20.为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是2mL0.005mol·L-'KSCN溶液①2 mL 0.01 mol-L-AgNO,溶液现象：产生白色沉淀(AgSCN)2mol·L1Fe(NO,),溶液2mL2molL1KI溶液0102030(盐酸)/mL0102030(盐酸)/mL0102030(盐酸)/mL0102030酸)/mL②取上层余下③ABD清液浊液23.(10分)NH,AI(S0,),和NaHC0,常作食品添加剂，NH,HS0,在分析试剂、医药、电子工业中现象：溶液变红现象：产生黄色沉淀用途广泛。请回答下列问题：A.①浊液中存在衡：AgSCN(s)=Ag(aq)+SCN(aq)(1)NH,A1(S0,),可作净水剂，其原理是(用离子方程式表征)。B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN(2)相同条件下，0.1mol·L-1NH,HS0,溶液中的c(NH4)(填“等于”、“大于”或C.③中颜色变化说明有AgI生成“小于”)0.1mol·L1NH4Al(S04),溶液中的c(NH4)。D.该实验可以证明：K(AgI)”、“<”或“=”，下同)；电负性：BC。知双氧水分解是放热反应)。H2022.(12分)已知某温度下CH,C00H的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20mL0.01molL1②a电极上发生的电极反应为高选择性催化剂质子交换膜CH,C00H溶液中逐滴加入0.01mol·L'K0H溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变③若b电极上生成标准状况下11.2L气体，则电路中转化)。请回答下列问题（已知1g4≈0.6，该温度下水的离子积约为Kx=1×104):移电子的物质的量为(1)a点溶液的pH约为。b点溶液中(2)移取10.00mL密度为pgcm3的过氧化氢溶液，稀释至250mL。移取c(CH,C00)c(K)(填“大于”、“小于”或“等于”)。稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸(2)滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点在2馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样。(填“c点以上”或“c点以下”)，恰好完全反应时溶液中7①滴定时，将高锰酸钾溶液注入(填“A”或“B”)滴定管中女0c(CH,COOH)+c(CH,COO-)=molL1。滴定到达终点的现象是(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则溶液的0V(KOH溶液)/mL②重复滴定三次，均消耗cmol/L高锰酸钾溶液VmL,则原过氧化氢溶pH随盐酸体积变化趋势正确的是(填字母)。液中溶质的质量分数为×100%。（列出计算式，需化简)(A)(B)高二化学第5页（共8页）》高二化学第6页（共8页）

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