金卷仿真密卷（三）化学参考答案1,B【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对化学知识的理解能力。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，对皮肤具有强腐蚀性，故“84”消毒液主要用于环境消毒，不能用于皮肤消毒，B项错误2.A【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。水垢的主要成分为CCO、Mg(OH)2,可与醋酸反应生成可溶性物质，A项正确；香醋的主要成分为CH COOH,B项错误；糯米的主要成分是淀粉，淀粉与醋酸均由C、H、O三种元素组成，C项错误；由“经历酿酒、制醅（添加醋酸菌）、淋醋三大过程”可知，在酿制过程中存在CH CH-OH→CH,COOH的变化，发生了氧化反应，D项错误3.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的理解能力。Mg+的原子结构示意图A项错误；Mg(OH)2的电子式为[H:O:]Mg+[:O:H],B项错误中子数为9的氧原子可表示为O,D项错误4,B【解析】本题主要考查化学实验操作，侧重考查学生的实验设计能力和理解能力。C○2在水中溶解度较小，先通入NH,使溶液变为碱性环境，有利于后续CO2的吸收，A项正确；装置乙中可盛装饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2中的HC1杂质，实验中不需要对CO,气体进行干燥，B项错误；装置丙中球形干燥管起防倒吸的作用，用倒置普通漏斗也能起到该作用，C项正确；装置丁中用NaOH固体替代生石灰，利用NaOH固体溶于水放热，NH·HO受热分解放出NH,碱性、加热的条件都有利于NH的逸出，D项正确5.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数及其计算，侧重考查学生整合化学知识的能力。重水分子和水分子中仅中子数不同，所以1m©l重水和1mol水所含质子数相同，B项错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，其中比铜活泼的金属杂质及C均会参与电极反应，当电路中通过的电子数为N(即1mol电子)时，阳极中Cu失去的电子的物质的量应小于1mol,即阳极中参与反应的Cu的物质的量应小于0.5mol,则阳极中参与反应的Cu的质量小于0.5mol×64g·mol1=32g,C项错误；金刚烷的分子式为CHs,每个金刚烷分子中含C一C键的总数为12,13.6g金刚烷的物质的量是0.1mol,所含C一C键的总数为1.2N,D项错误。6.C【解析】本题主要考查有机物乙基雌烯醇的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。乙基雌烯醇的分子式为CH2O,A项错误；分子中含有多个烷基结构，所有碳原子不可能在同一面上，B项错误；分子中含有碳碳双键和醇羟基两种官能团，其中碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；醇羟基不能与NOH溶液发生反应，D项错误7.D【解析】本题主要考查反应速率与化学衡，侧重考查学生对基础知识的运用能力。N。中含非极性共价键，A项错误；催化剂能降低该反应的活化能，B项错误；恒温恒容条件下，该反应体系中混合气体的密度一直保持不变，C项错误；反应达到衡后，升高温度，衡向逆反应方向移动，再次达到衡时NO的衡体积分数增大，D项正确。金卷仿真密卷（三）化学参考答案第1页（共6页）23·JJ·FZM0x

6O4的混合(2)沉淀1的主要成分为式(填化学式)，写出还原酸浸时主要发生反应的化学方程(3)根据上表数据，Kp[Mn(OH,]、Kn[Fe(OH)]、K[A1(O)]由大到小的顺序为调pH步骤中应控制的pH范围是反应温度(4)MnSO,溶液结晶温度越低，MnSO,所带结晶水就越多，在9C时，可结晶出MS0,·7H,O,)葡萄糖在26℃时，可结晶出MnSO,·4H,O,在1O0℃左右时，可结晶出MnSO,·H,O,则从操作A所得的溶液中获得MnSO,·H,O晶体需要进行的操作是洗涤、干燥。从制取的产品中，称取一定质量的MnSO,·H,O样品用BaC,标准溶液滴适量硫定（操作过程产生的误差很小，可忽略），计算所得样品的质量分数大于100%，可能的原因是所示，则)的纯17.(15分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH(g)+CO,(g)丛NH,C0ONH,DCONH2)2(s)十H,O(g);已知第一步反应为快速反应，△H1=一119.2k·mol1,第二步反应为慢速反应，△H2=十15.5kJ·mol1,则2NH(g)+CO2(g)一CO(NH)2(s)+HO(g)△H3=化历程的是kJ·mo1,下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变(填标号)。个能量个能量个能量有机反应历程反应历程反应历程AB反应历程CD是(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2 mol NH和1 mol CO2,保持体积不变，发生反应2NH(g)十CO2(g)=CO(NH2)2(s)+HO(g),10min时反应刚好达到衡。测得起始压强为衡时压强的1.5倍，则：①NH的衡转化率为②能说明上述反应达到衡状态的是(填标号)。A.n(CO2):n(NH3)=1:2B.混合气体的密度不再发生变化C.单位时间内消耗2 mol NH3,同时生成1molH2OD.CO2的体积分数在混合气体中保持不变③若10min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5 mol CO2(g)和0.5molH2O(g),则此时衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH(g)+CO2(g)一CO(NH)2(s)十0(g),若原料气中C}=m,测得m与C0,的衡转化率(。)的关系如图所示【高三化学第6页（共8页）】901c·HL·

Z0十5Hc1:CH0+H00104002640451018.图1图2(4)一定温度下，在刚性密闭容器中充人1 mol CO2和x mol H2,仅发生反应1，测得衡体系中CH.CHO的体积分数(p)与x关系如图2所示。在e,f,g、h4点中，CO2的转化率最高的是】2(填字每)，f点对应体系中H,O原子个数比接近)(5)一定温度下，在刚性密闭容器中充入2 mol CO2和5molH2,发生反应1和2，达到衡时测得CHCH0的选择性为80%，CO2的衡转化率为45%，总压强为560kPa反应1的衡常数K,=(只列计算式，不带单位)。n(CH:CHO)[已知：CH,CH0的选择性=m(CCHO)十n(CH)X10%,用组分的分压计算的衡常数为K。,分压=总压X物质的量分数](二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。17.[选修3：物质结构与性质](15分)镍在合金、炸药及推进剂等领域用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态N+核外电子排布式为该元素位于元素周期表的区，同周期中，与基态Ni具有相同未成对电子数的元素有(填元素符号)。(2)Ni(C0)4(羰基镍)熔点为一19℃，沸点为43℃，溶于醇等多数有机溶剂，固态时羰基镍属于晶体，1 mol Ni(CO),含有molo键。(3)配合物[Ni(IMI)6](NO3)2可用作起爆药。①NO5的空间构型为形。②M(咪唑)的结构简式为，分子中碳原子的杂化方式为。分子中的大π键可用符号，表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则咪唑中的大π键应表示为(4)金属La、Ni形成的一种储氢材料，其晶胞结构如图所示。Ni。①该合金的化学式可表示为【高三化学第7页（共8页）】·22-11-220C·

实验3：0.1mol·L1Na,S0,溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去实验4：将0.1mol·L1Na,S0,溶液与0.1mol·L1CaCL,溶液等体积混合，产生白色沉淀下列说法正确的是KA.由实验1可得出K(日，S0,)>K(H,S0,)B.实验2所得的溶液中c(HS03)>c(S0?-)C.实验3中发生反应的离子方程式为H,0+CL2+S0?=S0}+2H++2ClD.实验4中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(SO）K(Ag2S04)B.0.1mol·L1Na,S溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H,S)C.沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl+2NH3·H20=[Ag(NH)2]++Cl+2H20D.过滤后所得清液中-定存在：(Ag)=(C)Kn（AgCl)且c(Ag)>K (Ag2SO)Wc(S0子)14.在压强、C02和H2起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ：反应1.C0,(g)+3H,(g)催剂CH,0H(g)+H,0(g)△H=-49.0k·mol反应.2C0,(g)+5H,(g)化C,H,(g)+4H,0(g)4H=+37.1·ml实验测得CO,的衡转化率和衡时CH,OH的选择性(CH,OH的选择性=CHOH的物质的量反应的C0,的物质的量×100%)60②随温度的变化如题14图所示。下列说法正确的是①史40A.曲线②表示C0,的衡转化率20B.其他条件不变，升高温度，C2H2的含量增大0C.温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高说明此200400600温度/℃时主要发生反应I题14图D.同时提高C02的衡转化率和衡时CHOH的选择性，应选择在低温低压条件下反应高三化学试卷第3页（共6页）

卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK化学-SDKJB--必修第二册-QG卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK化学-SDKJB--必修第二册-QG解析：点时反应正在向生成Z的方向进行，此时vE>v速，A第Ⅱ卷（非选择题共57分)项错误；由图可知，0~5min内，Y的物质的量的变化量为(1.0三、非选择题：本题共4小题，共57分。0.8)mol=0.2mol,以Y表示的化学反应速率u(Y)=△c(Y)14.(15分)已知五种元素的原子序数由大到小的顺序为C>A>B△t0.2 mol>D>E,A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物5min=0.02mol:L1·min1,由化学计量数之比等于反应速AzB中各粒子的电子数均相同，且其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：率之比可知，v(X)=2u(Y)=0.04mol·L1·min1,B项正确：b(1)C、D两种元素的名称分别为点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学衡，衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，C项错误；to min时，(2)用电子式表示离子化合物AB的形成过程：该反应达到了化学衡，Y的物质的量的变化量为(1.0(3)写出D元素形成的单质的结构式：0.5)mol=0.5mol,由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，衡时c(Z)=3△c(Y)=3×0.5mol=0.75mol·L1,D项正确。2L答案：BD卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK化学-SDKJB--必修第二册-QG卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK化学-SDKJB--必修第二册OG13.银锌电池是一种常见的化学电源，其反应原理a电极©A0电极(4)写出下列物质的电子式：为Zn+Ag2O+H2O—Zn(OH)2+2Ag,其A、B、E形成的化合物：。D、E形成的工作示意图如图所示。下列说法不正确的是10e化合物：A.Zn电极是正极B.Ag2O电极上发生还原反应(5)写出A2B,与水反应的化学方程式：C.Zn电极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-—Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的c(OH一)不变卷行天下·化学月考卷（二）】新教材YK化学-SDKJB--必修第二册-QG卷行天下·化学月考卷（二）新教材·YK化学-SDKJB-必修第二册-QG解析：从电池总反应Zn+Ag2O+H2O—Zn(OH)2+2Ag答案：(1)硫(2分)：氮(2分)来看，Zn由0价升高到+2价，AgO中的Ag由+1价降为0价，所(2)Na干.0：午xNa→Na+[xO:]2-Na+(3分)以Zn电极为负极，AgO电极为正极。Zn电极失电子，作负极，A(3)N=N(2分)项错误；Ag2O电极得电子，发生还原反应，B项正确；Z电极失电子，生成Zn+,然后Zn2+再与电解质溶液中的OH-发生反应，电(4)Na+[O:H](2分)：HNH(2分)极反应式为Zn一2e+2OH-一Zn(OH)2,C项正确；放电前后H虽然没有消耗KOH,但消耗了水，从而使电解质溶液的浓度增大，(5)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(2分)pH增大，D项错误。答案：AD

杂质提供新思路。在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人】CHC=CH(g)和nmo1H,(g,发生反应：CH,C=CH(g)+H,(g)CCHCH一CH(®》.实验测得米乙烯的衡分压与起始投料比深艺的关系如图。当学艺决-3时，起始时容器内气体的总压强为05时反应到达.c点。下列推断错误的是tp(苯乙烯)PaA到达c点时，0~5min内o(H2)=2kPa·min10B.d点的逆反应速率小于正反应速率C.恒容时通入氩气，H的衡转化率减小D随，艺0增大，苯乙决的衡转化率塔大0n(H.第Ⅱ卷（非选择题：共55分)n(苯乙炔二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.13分)为探讨浓度对化学衡的影响，某同学对可逆反应2Fe+(a9+2I (aq)-2Fe2+(aq)++I2 (aq)△H<0按下图所示步骤进行了一系列实验。3 mL 0.01 mol.L封KI溶液实验I3 mL 0.005 mol.L-棕黄色溶液Fe(S04)3溶液(pH约为1)分成三等份9数滴1 mL 1 mol.L1mLH0图量0.01 mol-L-FeSO,溶液实验ⅡAgNO,溶液ii高共胜闭普的四已知：0.005mol·L1的Fe2(SO4)3溶液接近无色。(1)实验中要待实验I溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是(2)实验Ⅱ中，ì的现象是,「的颜色变化表明衡线(填“正向”或“逆向”)移动，用化学衡移动原理解释原因，其督味)用带经(3)实验Ⅱ中，m是的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响。(4)实验Ⅱ中，i的现象是,即能证明增大生成物浓度使化学衡逆向移动。(5)除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学衡逆向移动，还可以采胎方法有(任写一种)。1?.(14分)Cu及其化合物在生产，国防中有重要的应用。纳米级C,0既是航舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。Y.少学（三）-R-洗择性秒修1-QB·

全国100所名校最新高考楼制示能落人应器中，达到衡时，部分组分的物质的量分数如下表所示。组分H:coCH2-CH2物质的量分数/%1257100C02的衡转化率为,反应1的衡常数K。衡常数，分压=总压×物质的量分数)。(K,是以分压表示的(2)在不同条件下，CO,催化加氢生成二甲醚，其过程中主要发生下列反应：反应I:CO2(g)+H2(g)C0(g)+H,O(g)△H=+41:2k·mol反应Ⅱ：2C0,(g)+6H,(g)CH,0CH,(g)+3H,0(g)△H=-12.5k·no在恒压、CO,和H的起始量一定的条件下，CO,衡转化率和衡时CH,OCH,的选择性随温度的变化如图1。（其中：CH,OCH的选择性=如2×CH0CH的物质的量×100%)100反应的CO2的物质的量转化率或选择性区80CH,OCH,的选择性CH敏60电极aAC0衡转化率电极b3120溶液KHCO溶液0200240280320360质子交换膜温度CCO,图1图2①温度高于300℃，CO2衡转化率随温度升高而上升的原因是②220℃时，在催化剂作用下CO,与H反应一段时间后，测得CH,OCH的选择性为州48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH,OCH的选择性的措施有(3)利用电解法将CO2转化为CH的原理如图2所示。杯①写出电极b的电极反应式：②电解一段时间后，阳极室溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变，解释原阳因29.(10分)生物体内含有多种生物大分子，这些生物大分子在生物体的生命活动中发挥着重要作用。请参照表中内容完成下表：生物大分子名称纤维素(1)DNA蛋白质功能组成植物细胞的人和动物的储能给构物质(2)具有运输功能等共有的元素(3)基本组成单位葡萄糖葡萄糖脱氧核苷酸(4D5血液中葡萄糖低细菌的拟核DNA中功能举例于正常含量时，分血红蛋白能运输储存着控制细菌主解产生葡萄糖及氧气要性状的遗传信息时补充理科综合卷（三）第9页（共14页）【2NN理综·

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全围1®0所名接单元测试示范老教学革开放永不停步！下一个40年的中国，定当有让世界刮日相看的新成就！”下列有关改革开放的事札记件及其意义对应正确的是①1988年，海南开辟为经济特区一我国对外开放格局

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28.14至15世纪中期，英国教育由站在新视角下解读中世纪经典著作的伊拉斯谟文雅学识教育开始向以培养人的美德为重点的绅士教育转变；16世纪后期，英国教育更多向实用主义方向发展，与此同时，自然科学知识教

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第II卷（非选择题）二、非选择题26.阅读图文材料，完成下列要求。（10分)青海湖位于青藏高原东北部，是我国最大的高原内陆咸水湖泊。湖水主要依赖地表径流和湖面降水补给。在全球变暖背景下，青藏高原气候趋

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8.164π【解题分析】易知AC-52,∠AC-不，设底面等腰梯形ACD的外接S圆半径为r,圆心为点M,则在△AbC中，2-，一5√22设外接球的球心为O,半径为R,如图所示，OM+25=R2则.∫O

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材料三：《说岳全传》全书八十回，讲述了岳飞出生、艺、充军、抗金的一生，小说歌颂了岳飞粉忠报国的英雄业绩，痛斥了秦桧等奸臣的卑鄙嘴脸。…进入“康乾盛世”后，由于社会趋于稳定，商品经济发达，在小说创作上

三全国©细所名校高模拟金典卷C.第二电离能：Cu>ZnCotA实验室用下图所示表致探究少量S0,与NNO,溶液的反痘（实验前先通人C0,样除装置中的空气)。下列说法错误的是全国©0所名校高专模拟金典卷D.CH中所有原子均共面案B醒份析本题考查物质结构与性质。同网期从左到右元素电负性增大，则电负性：N>L,A项正确；单键为。健1个双健中含1个。健和1个π健，根据结构筒式可知该物质中。健和π键个数分别为18和2，比例为9：1，B项错误：铜失去的第二个电子在3d全满轨道上，而Zn失去的第二个电子在4s半满轨道上，C项正确；CH时中中心C原子的价层电子对数为3，无孤对电子，故CH时为面三角形结构，所有原子共面，D项正确。NaS0,粉末NaNO,路液4.下列离子方程式正确的是A.用装置甲制备SO2丙NaOH液A向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO+3Fe2++4H+一3Fe+十NO个+2H2OB,若装置乙中无明显现象，则S0,与NaNO,未发生反应B.向H,180中加入NaO2:2Na2O2+2H2180一4Na++4OH+8O2个C.用足量NaHSOs溶液吸收氯气：4HSO5+C2一SO?+3SO2十2CI:+2HzO:,C装置丙中注入0，产生红棕色气体，说明装置乙中S0,发生了反应D,装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙中D.向由水电离出的c(H)=10~4mol·L1的溶液中滴加少量NH,HCO溶液：NH+OH案BNH·H2O假分新本题考查化学换究关监。甲为二氧化宽的家生装量，化学方程式为，S0,十NS0,一S0,多C十SD,个十H,O,A项正确：由于S0,与N0,反应生成的0为无色无来气体，故该反应没有明显现象，B项蜡份桥本意考查离子方程式的正误判断。离子的还原性：厂>F2+,所以向碘化亚铁溶液中滴加少量稀误注入氧气，产生红棕包气体，说明装置丙中有N0进一步证明乙中发生了反应，C项正确T为尾气处里装里。晴震时，厂先失去电于，A项错误；向H28O中加入Na2O2固体，NaO2既作氧化剂又作还原剂，H2180中的180全并且防止空气进入丙中，D项正确。部在NaOH中，因此氧气的化学式为O2,B项错误；氯气和足量NaHSO,溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化疏，7.已知反应20Cu0(s)+CH(g)一10C,0(s)+3C0,(g)+4H,0(g)△H=离子方程式为4HS05+Cl一S0?+3S02十2CI+2H,O,C项正确：由水电离出的c(H+)=104mol·L-1的一54k·mol1。在一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的丙烷以及足量Cu0,一段时间溶液中水的电高被抑制，读溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液呈酸性；滴加少量NH,HCO溶液：H+十HCO5后上述反应达到衡状态。下列叙述错误的是一CO↑+H,O,若港液呈碱性，滴加少量NH.HCO,溶液：NHt+HCO+2OH一NH·HzO+COg+A.当反应达到衡状态时，4(CHg)=(H,O)H,O,D项错误.B.该反应在高温或低温时均可自发进行5.某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素。下列C.保持恒温恒压，再充入适量的惰性气体，CH的衡转化率增大说法错误的是D.保持恒温恒容，再充人适量的CH,衡正向移动，CH的衡转化率增大答索D=解题分析本题考查化学反应原理综合。根据反应速率之比等于化学计量数之比，当4w2(CH)=vz(H,O)时反应达到衡状态，A项正确；该反应为熵增反应，△S>0,△H<0,根据△H-TAS<0时反应自发进行，可知读,川日.反应在任何温度下均可自发进行，B项正确；保持恒温恒压，再充入适量的惰性气体，各物质的物质的量浓度减小，干海小AQ、W的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应衡向气体物质的量浓度增大的方向移动，则衡正向移动，CH,的衡转化率增大，C项正确：保持恒温恒容，出再充入适量的CH,衡正向移动，但CH的衡转化率减小，D项错误。B.原子半径：ZZ,1己游(D.X、Y、Z三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物常数的数量级为104；H,C0的电离常数K=4.3×101,K。=5.6×10“。下列溆述错误的是交换海水，」2吸收系CNaCl(aq)份折本题考查元素推断和元素周期律。X和W均只形成1个共价键，可知X为H、W为C1,Y形成4RNH,CNH个共价凭，结合原子序数可知Y为C,Z形成3个共价键，可知Z为N,Q共用W提供的4个电子同时得到1个电正1子才满足稳定结构，可知Q的最外层电子数为3，结合原子序数可知Q为A1,据此分析解答。Q、W的最高价氧化1,0+C0,物对应水化物分别为AI(OH),HCIO,两者能发生反应，A项正确；Y为C、Z为N,两者为同周期元素，从左到右NaHCO,封存或循环原子半径减小，故原子半径：C>N,B项正确：非金属性：N>C,非金属性越强，氢化物越稳定，C项错误；X、Y、Z三-Cl.-Na*Lm pI24新高考·JD·化学-FJ】种元素可形成NHCN,NH,CN既含离子使又含共价使，D项正确。51【24新高考·D·化学-FJ】50

◆/cm0A.1=0时刻，质点M运动方向沿y轴正方向B.该简谐波的最小频率为2HzC.该简情波的最小传播速度为4msD.1=0.8s时，质点M位移可能为0【答案】CD(3)根据实验获得的T2-L图像如图所示，T为周期，L为摆长，实验中应该在0.40.60.81.01.2m【解析】根据同侧法可知，1=0时刻，质点M运动方向浴y轴负方向，A错误；由图可知nT（选填“OAAB旷4=05s,则或“BC)区间多采集数据，由图像求得当地重力加速度为【答案](1)BC(2分)(2)195(2分)(3)BC(2分)986(9.70-9.90均可)(3分)n1ms2(保留三位有效数字)。了天子网时河大家资0.B【解析】ama左细ca-a(1)为了减小空气阻力的影响，摆球应选用质量大、体积小的球，不能选用泡沫小球，故A错误；摆球摆动时要保证摆球在同一竖直面内摆动，不能形成圆维摆，故B正确；单摆摆长应保持不变，单摆悬线的上端时，质点M位移为0，D正确。不可随意卷在横杆上，应夹紧在铁夹中，故C正确：第11卷（非选择题共54分）二非选择题，共5小题，共54分，考生根据要求作答。(2)单摆做30次金振动所用的时问为1=585，则这单摆的网期为T=-5855=1.95s:日A303011.(6分)(3)为减小实验误差，单摆摆米应适当长些，由图像可知，实脸中应该在BC区间多米集数据。由单摆周期公在“用单摆测重力加速度的实验中，某同学的操作步骤如下：取一根细线，下端系住直径为d中1.0cm的金属小球，上端固定在铁架台上：2合T盈*+加故m:料地t雪h.用米尺量得固定点到小球上端之向细线的长度=98.2cm;g=元2m/s2≈9.86m/s2。c.在摆线偏离竖直方向小于5的位置静止释放小球：13.(12分)d用秒表记录小球完成50次全振动的总时间=99.8s。(1)用秒表测时间时为尽量减少误差，应从摆球通过弹簧振子的运动示意图如图所示，质点经口点向右运动2s后到达b点，又经15到达c点时速度为0。、b(2)根据上述测量数据，可以得到当地的力加速度g=(选填“最高点”或“最低点”)时开始计时；中点0是衡位置。已知ab-20cm,bc4,1cm。试求：(1)振动的振幅和频率；【答案】(1)最低点(3分)（2)9.770(3分)二ms2(小数点后保留三位小数)。(2)质点经a点向右运动17s末的位移：【解析】(3)质点经a点向右运动17s末的路程。()摆球在最低点时的速度最快，在最低点作为计时起点误差最小，故选择摆球通过最低点时开始计时；日a o b c（2）由随老可物，单摆摆长L=1+号=987cm=0987m,羊括周期7-0n50=1.996s,由单摆用期【答案】(1)A=14.1cm,∫=0.125Hz(2)x=10cm,方向沿x轴正方向(3)s=122.8cm【解析】会7=2T得重力g=4970n。2(9分)(1)质点经4点向右运动2s后到达b点，a、b中点O是衡位置，根据简谐振动对称性可知，质点经衡位点出T置0达到，点b的时问为15，而从b点经1s到达c点时速度为0，故从衡位置到最右端的时间为25T=2s×4-8s(2分)在用单摆测量重力加速度”的实验中：(1)下列关于该实验的操作，正确的是-0125批(2分)A摆球应选用泡沫小球中，上是腰武相食上失长在来车-0,20,0振幅A=0b+bc=b+bc=14.1em(2分)(2)用台表记录弹县做0次全纸动所用的时间为585：，则该单摆运动的周期下，（保留三位有效(2)由(1)中分析可知质点从a点向右运动13后到达衡位置0点17s=2T+1s(2分)数字)故质点经口点向右运动17s末到达衡位置，位移大小x=10cm,方向沿x轴正方向(2分)(3)由(2)中分析可知质点经a点向右运动17s末的路程3=4A×2+0a=122.8cm(2分)教师用卷·物理·第110页共139页教师用卷·物理·第111页共139页

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A.细线对硬纸板的拉力与硬纸板对细线的拉力B.细线对手的拉力与细线对硬纸板的拉力(2)若C.手对细线的拉力与硬纸板对细线的拉力液在D.硬纸板所受的重力与手对细线的拉力(3)D实17.如图所示，水桌面上盛有适量盐水的烧杯中，漂浮着冰块A,悬浮着物块B,当冰块“变小A完全熔化后，下列分析正确的是(4)若DA.烧杯中水的密度变大B.烧杯内液面不发生变化C.杯底受到液体的压强变小D.物块B受到的浮力变大四、计算题(三、实验探究题（第18小题6分，第19小题6分，第20小题8分，共20分）式和过看18.小林和小军同学在“探究物体的动能与质量”的实验中，让钢球从斜槽上一定高度的位21.图甲是《置滚下，如图所示，其中钢球A、B的质量mA>B,高度hA>hB,实验后测得A>SB。碓头质为F1。(1)横才(2)使确C777777777777甲7777乙(1)实验中探究的动能是指(选填字母)。22.周末a.钢球撞击木块时的动能固定或b.钢球撞击木块后的动能(2)根据实验数据可知，钢球如图(选填“A”或“B”)的动能大。(3)他们实验存在的错误是用家动摇19.小明利用如图所示的实验装置“探究杠杆的衡条件”。取1((1)(2)(3)甲丙(1)轻质杠杆静止时如图甲所示，可将左端的衡螺母向(选填“左”或“右”)23.某调节，使其在水位置衡。(2)某次实验所挂钩码的个数和位置如图乙所示，此时将两侧所挂的钩码同时向支点O靠近一格，杠杆会(选填“左侧下降”“右侧下降”或“仍水衡”)。(3)如图丙所示，用弹簧测力计在A处竖直向上拉，使杠杆在水位置衡，在测力计逐渐向左倾斜到虚线位置的过程中，保持杠杆在水位置衡，则测力计的示数将(选填“变大”“变小”或“不变”)。20.在没有弹簧测力计的情况下，小林同学用电子秤、木块、杯子和水完成了“验证阿基米德原理”的实验，如图所示（木块不吸水）。m1m2A.用电子秤测木B.用电子秤测杯子和C用电子秤测空D.将木块缓慢放入装溢出水的总质量2杯子的质量m满水的溢水杯中，块的质量m,杯子收集溢出的水(1)为了减小误差，合理的实验顺序是(用字母表示)。【八年级教学素养测评·物理第3页（共4页）】【□R-AH】

1/4景德镇市2023-2024学年下学期期末质量检测卷高一物理命题人：艾博文（景德镇一中》一、选择题：本题共10小题，共46分。在每小题给出的四个选项中，第1“7题只有一项符合题目要求，每小题4分；第810题有多项符合题目要求，每小题6分，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。1.人造卫星发射场一般选择靠近赤道的地方，这是由于该处()A,自转角速度小B.自转线速度大C.向心加速度小D.重力加速度大2。下列说法中正确的是（)A。处于静电衡的导体内部电场不为零B.要实现静电屏蔽一定要用密封的金属容器C.将一带正电物体放在金属壳内，金属壳外没有电场D.静电衡导体的电荷分布在导体外表面，越尖锐的位置电荷密度越大3.某电场的电场线分布如图所示，电场中A、B两点的电场强度的大小分别为EA、EB:A、B两点的电势分别为p4、P,则A.=B.E=EsBC.

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