化学键NHNNH-O键能/(kJ·mol1)390946463(1)NO中氮氧键的键能为(2)升高温度，反应I中NH(g)和NO(g)的有效碰撞几率(填“升高”或“降低”)，原因为(3)已知反应I、Ⅱ、Ⅲ的衡常数的对数1gK与温度的倒数示的变化关系如图所示。→增大1①表示反应Ⅲ的曲线为(填“L”“L2”或“L”),原因为②T1温度下，反应Ⅲ的衡常数K(Ⅲ)三(4)向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的NH(g)、NO(g)和NO2(g),发生反应I和反应Ⅱ。已知初始容器内压强为3p,kPa,反应达到衡时H2O(g)的分压为p1kPa。则NH(g)的衡转化率为(5)反应Ⅲ分两步进行，其反应过程的能量变化如图所示。体系能量2NO2(g)+N2(g)ANO(g)2N202(g)反应过程1.2NO(g)=N2O2(g)△Hi.2N2 O2 (g)-2NO2 (g)+N2 (g)AHg①决定NO分解反应速率的步骤是(填“1”或“i”)。②某温度下K(1)=2×102L·mol1,已知反应i的正反应速率为5×10-3L·mol-1。min1Xc2(NO),逆反应速率为k逆c(N2O2),k逆三min。(二)选考题：共15分。请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.[化学选修3：物质结构与性质](15分)》硼及其化合物的发现和应用可追溯到古埃及时代。回答下列问题：(1)基态硼原子的价电子排布式为；与硼同周期，且第一电离能小于硼的基态原子为《填元素符号)。(2)B、Al、Ga同主族，三种元素的氯化物的熔点如表所示。氯化物BClaAIClGaCla熔点/℃10719477.9名师卷©化学（三）第7页（共8页）

心日天·物理(6)分析实验二可.NaHG0()溶于水是一工（填“放热”或吸热”，下同）过程。NHCO(aq)与稀盐般的反应是反应。(7)该小组同学通过查阅资料发现，实验中测得的△H、△H,均偏小，排除实验中的误差，出现该站果的原因可能是18.(4分)汽车的发展给我们带来便利的同时也导致了一些环境问题。请根据所学知识回答下列问题：(2D已知：燃料CH(D、CH:(D、C,H:D的燃烧热△H分别为-g日：no、一bk·nmol、一c·mol(ab、c均大于零)，则C。H()→CH6)+CH()的△H=J·mol-、2)燃料燃烧时常存在燃烧不充分、尾气残留等问题，所以汽车排气管会加装三元催升6化反应2CO(g)十2NO(g)一2CO(g)+N,(g)进行，催化剂能加快反应速率的原因是爵2↑C0的转化率网业2(3)为探究汽车尾气的转化，向一体积为2L的恒容密闭容器中充人2olT沙5乙度分别为T和T时，C0的转化率随时间的变化灵系如图所示。则该LCO和2 mol NO,发生反应2CO(g)+2NOg2CO(g)+N(g),温恕时间22反应的△H(填>”、“<”或“=”，下同)0若T、了时该反应5(4)若在300℃、体积为2L的恒容密闭容器中，充人2 mol CO和2 mol NO,初始压强为的衡常数分别为K、K,则KKQkPa下进行反应2CO(g)+2NO(g)一2CO(g)+N(g),反应过程中，总压强随时间别屈2562的变化关系如图所示。总压强PM(,0.875a)明s小414N(tz.0.8a)611司人X4,2mol·L1·s1。霄,(N)=122①M点时，NO的转化率为高（填③衡后保持其他条件不变，若再充入1.2molC0、1.2molN,则衡向②300℃下该反应的衡常数K=款氨功如率专血夏的19“正”或“逆”)反应方向移动。J·E1742(061947(,并A2·C1-7)26的0之2)2/a923大22（9(764i·23-40B·色p高第6页1共6页】

·化学（五）·参考答案及解析增大的幅度大于正反应，而体系中各组分的瞬时浓度升高，得出Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应C2不变，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，A项正确；a+C1一Cl,A项正确；增大C1-浓度，以C2十点NO的衡转化率为80%，CO和NO起始的物质的H2O一H++CI-+HCIO衡逆向移动为主，所量均为1mol,根据化知C0O、NO、N2、CO2以随NaCI溶液浓度增大，Cl2溶解度减小，B项正转化的物质0.8mol、0.8mol、0.4mol确；由图2分析C2的溶解度先降低后升高，随着盐ONO、N2、CO2衡时的物质的量分别为农度增加，Cl2与H2O的反应被抑制，生成C1为92mo、0.2mol、0.4mol、0.8mol,由于容器体积要反应，从而促进C2溶解，C项正确；由图2分1L,CO,NON2、CO2衡时的浓度分别为析，H+浓度一直增大，但是溶解浓度先降0.2mol/L、0.4mol/I点低后升高，是发生了C1,促进了k逆www.daancomC2溶解，而稀硫酸只提供了H+,随硫酸浓度增大，c(N2)·c2(C020.4X(0.(0.2)2×(0.2)2160;相同温度下，c2(NO)·c2(CO》十CI+HClO衡逆向移动，点N的衡转化率还未达到80%，则反应正向进m溶解度会降低，D项错误。k正>160,B项错误；a点和b点的逆15.D【解析】由图A可知，RuOz的加入，使反应在较的起始物质的量相同，a点NO的衡转低温度下氨气的转化率就能达到最高值，降点，则a点NO转化的物质的,a点剩余NO化剂的活化温度，A项错误；由图B可知，相同温度的物质的量小于积相同，b点NO的物质下，1.5%Ru-Fe比0.5%Ru-I氮气的选择性要的量浓度项正确；设压强为p2,温度与a点低，不一定是RuQ:、,催化剂的活性越好，B相同时的为d点，由C选项可知，d点NO的物质的项错误；结合图B可知，运用该技术消除废气中量浓度大于a点，则a点N2、CO2的浓度大于d点，a点NH3的最佳条件为0.5%Ru-Fe、250℃，此时氨气逆反应速率大于d点；d点和c点的压强相同，d点的温全部转化，且氮气选择性很高，可以降低催化剂度高于c点，则d点的逆反应速率大于c点，故a点逆成本，C项错误；由图B可知，温度高于230℃左右反应速率大于c点，D项正确。时，氮气的选择性显著降低，一定温度范围，RuO14.D【解析】由图1分析C2的溶解度降低，C1浓度的加入使得生成副产物反应活化能降低更为显著，·4

(2)在催化剂作用下，C()也能将NO,转化为无轟清洁物质，恒温条件下，将一定量的CO与NO2气体通人恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)十4C0(g)=N2(g)+4CO2(g)。下列可判断反应达到衡的是(填标号)。A.混合气体的密度保持不变B.c(CO2):c(N2)=4:1C.容器内总压强不再改变D.VM托(NO2）=2Ui托(CO2)(3)汽车尾气中含有较多的CO和NO,在化剂作用下，发生反应2NO(g)十2CO(g)一=(g)+202(g)。实验测得：啦=E·c2(CO)·2(NO),她=k递·c(N)·2(Cz)(kE逆分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关)。某温度下，在体积为2工的恒容密闭容器中充人1.6mol)和1 mol NO,当反应达到衡时，N)的转化率为80%，则：①k正：k逆=一一。②衡时体系压强为pkPa,K。为用分压裴示的衡常数（分压=总压×物质的量分数)，则衡数K,=(用含p的式子表示)kPa1。③反应在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图所示。在工业生产中应选用催化剂一（填“甲”或“乙”），理由是NO的脱氮率/%印01002003004005006007/K20.(14分)有机物Ⅸ是合成酮基洛芬的重要中间体，-一种合成X的路线如图：CHCHCH多步反应C4H20COOHCOCI AICI0r0CH2BrCCH,V/CHCH2ONaCHCH2ONaCist NONaCNH△【高三化学第7页（共8）131、。

绝密★启用前c(NH)可只高三一轮复40分钟单元检测卷/化学C.溶液中NH·H,O的值增大音崩(十五)物质在水溶液中的行为D.再加入10mLpH=3的盐酸，混合溶液的pH=76.HCIO4、H2SO4、HNO,和HC1都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。某温度下这四数(考试时间40分钟，满分100分)种酸在冰醋酸中的电离常数如下表所示。下列说法中不正确的是可能用到的相对原子质量：H1C12016酸HCO,H2SOHCIHNO、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）K.1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-101.水的电离衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离↑(OH)/molL1B.在冰醋酸中HClO,是这四种酸中酸性最强的酸斯C.在冰醋酸中HSO,的电离方程式为H2SO,—2H++SO圜10-6D.水不能区分这四种酸的酸性强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱10-7-100℃7.25℃时，甘氨酸在水溶液中的解离情况如下：25℃妆HN-CH.COOH-KHN"CHCOOHNCH,COO10-?10-6cH+)/mol-LiA+A士AA.图中四点K.间的关系：A=Dc(A)>c(A+)染2.已知NaHSO,在水中的电离方程式为NaHSO,一Nat十H++SO?。某温度下，向c(H+)=1×106mol·L1的蒸馏水中加入NaHSO,晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=1×C.向pH=2.34的溶液中加NaOH溶液，a(A)十a(A+)+a(A102mol·L1。下列关于该溶液的叙述不正确的是保持不变68加2.34OA.该温度高于25℃D.K1=109.0,且K对应的解离基团为一NH2B.由水电离出的H+的浓度为1×10-°mol·L8.溶解度也可用物质的量浓度表示。25℃时，Ag2SO,在不同SO?浓度溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是拓C.加人NaHSO4晶体抑制了水的电离310-2D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小A.图中a、b两点溶液中c(Ag)相同3.下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是B.将a点溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到25℃，可得到10-2.5c点溶液A.非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应C.该温度下，AgSO,溶度积的数量级为105B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应0.1 c(SO2)/(mol-L-1)D.向c点溶液中加入少量NaSO,固体，溶液可变为a点C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.反应NH(g)+HCI(g)一一NH,CI(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H>09.用CO合成甲醇(CH,OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g)AH≤0，按照相同的物质的量投料，测得C0在不同温度下的衡转化率与压强的关系如图所示。下列说4.恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)法正确的是一2C(g)。一段时间后达到衡，生成a mol C。下列说法不正确的是A.物质A、B的转化率之比一定是1：2B.起始时刻和达到衡后容器中的压强之比为1：1C.若起始充人3molA和3molB,则达到衡时生成3 a mol C驰D.当(A)=v(C)时，可判断反应达到衡状态图5.25℃时，加水稀释10mLpH=11的氨水。下列判断正确的是0.51.0p/104kPeA.原氨水的浓度为10-3mol·L」A.温度：T1>T2>T3B.稀释过程中，NH·HzO的电离程度增大，溶液中OH的物质的量减小B.正反应速率：v(a)>v(c),v(b)>v(d)化学（鲁科版）第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟单元检测卷十五化学（鲁科版）第2页（共4页）

4下列装置图不能达到实验目的的是表郑题本服共小小原分：共头分。每小题有一个发丙个法项特合圆意，全部是对得5教学分，选对但不全的得3分有选错的得0分。扎记,已州一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下我。顺序1下2334561通试cL9 O CH.O,CH.CHO GHOCH.A检验乙烯中的S02B分离溴苯与水C陶各硝基苯D.分离苯和乙醇各项物质均存在数量不等的铜分异构体，其中第12项的同分异构休中。层于类的有不考虑立体异构)【解题分桥】乙烯也会与酸性高锰酸钾溶液反应，A项不能达到实验目的A10种B.9种【答案A年圆分折】限据有机物分子文排列现华，第12项有机物的分子式为CH.0,其中再于是的同分异构体有：①)C.8种hD.7种,下列化学用语正确的是HH量与T醇形成的酯，甲只有1种结构，而T醇COH有4结，共14（希乙与两形度的，乙A乙醇的结构式：H一C一C一O一HB基装的结构简式：N0,1结构，丙醇CO阳有2种结构：共X2-2种，丙陵与乙形发的南，丙只有1种结，乙只有1种共1X11种，①丁酸与甲醇形成的，丁酸CH00H有2种结转甲只有1结共2二2种，第2须的同分异构体中属于前类的共有4什2+1十2=9税。HH8补共)卷I罩【答案Bc丙院的比例模型HHD,乙烯的电子式：H:C:C:H0在温度T和T:时，分别将0.50moCH和1.20molN0:充人体积为1L的密闭容器中，发生反应，CH,(g)+2NO2(g)一N,(g)+CO2(g)+2H,O(g)。测得n(CH)随时间变化数据如下表：合HH一言只水时间/minYH)，0or【解题分析】乙醇的结构式为H一C一C一0一H,A项正确硝基苯的结构简式为-10220-4050HHH,B项错误，丙烷的球根横(CH)/.s.5:0.500.300.180.100.10…0.15下列说法正确的是【【答案】A8A.T2时CH,的衡转化率为70.0%B.该反应的△H>0,T1金太阳AB创新卷·化学(XGK动卷)◇69

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口口口■■■■(2)苯胺和醋酸在加热的条件下发生成肽反应，生成含肽键的乙酰苯胺和水。(3)用小火加热回流，则在处应该选用仪器的名称是直形冷凝管，冰醋酸的沸点为117.9℃，则回流温度不能超过此温度，起始温度要尽可能高才能加快化学反应速率，所以选择C。(4)温度低的时候乙酰苯胺溶解度低，防止降温过程中乙酰苯胺析出而降低产率，所以要趁热过滤。通过降温让溶质析出的提纯方法叫做降温结晶。(5)制备乙酰苯胺的反应为可逆反应，增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率。(6)原料苯胺为10mL,密度为1.02gcm,则苯胺的物质的量为10mL×1.02gmL根据方93g/mol程式，苯胺和乙酰苯胺的物质的量相同，则乙酰苯胺的质量为10mL×1.02gmL×135gmol93g/mol实际产量为10.2g,则产率为10.2g÷10mL×1.02gmL×135g/mol×100%=68.9%。93g/mol27.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)能(1分)>(1分)(2)高温有利于提高反应速率，低温有利于提高衡转化率（合理答案均给分）(3)bc(4)-1降低体系中NH3的浓度，有利于衡向正反应方向移动(5)25%减小【解析】(1)对于合成氨反应，常温下，△G=△H-T△S=-92.4kJ·ol-298K×(-0.2kJ·K1·mol=-32.8kJ·mol<0,故合成氨反应在常温下能自发进行；该反应为放热反应，升温有利于衡逆向移动，K减小。(2)其他条件一定时，升高温度，反应速率加快；合成氨反应是放热反应，要提高衡转化率，即使反应衡正向移动，应降低温度；工业上应同时考虑化学反应速率和反应限度。(3)由题图可知，300℃时，复合催化剂催化时合成氨反应的反应速率比单一催化剂催化时大很多，说明300℃时复合催化剂比单一催化剂效率更高，a正确。同温同压下，复合催化剂能提高反应速率，但不能使衡发生移动，故不能提高氨的衡产率，b错误。温度过高，复合催化剂可能会失去活性，催化效率反而降低，℃错误。理科综合参考答案·第7页（共13页）

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社会主义事n门沾阳田发属着的口古十比口一在得名师导学·名校名卷经典试题汇编③有助于推进货币信贷结构的调整，使资金更多流向中小微企业时代中①说男中小微企业是中国特色社会主义制度的重要支柱和依靠力量D.

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·数学·参考答案及解析同里，265含当直线AB垂直于x轴时，设直线PA的斜率为1，2十2(8分)y2则直线AB的斜率kAB=为二兰=3k24+2=1,x1一C22(k2-1)”联立整理得3x2+8√6

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【绘制思维导图】【制作知识卡片】方向决定道路决定命中国式现代化的特征伟大复兴时期强国之路开辟全面建设社会主义现代化◇中国式现代化是人口规模巨大的现代化。改革开放时期富国之路开创中国式现代◇中国式现代化

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大的就是酵母菌。(3)要分离或提纯醋酸，可采用发酵法。(二)当前新冠疫情防控工作依旧面

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14.依次填入文中横线上的词语，全都恰当的一项是(3分)A.缠绕别有用心大气磅礴兴会淋漓B.缠扰别有气魄气贯长虹淋漓尽致C缠绕别有气魄大气磅礴淋漓尽致D.缠扰别有用心气贯长虹兴会淋漓【答案】C【解析】

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高三第一轮复周测卷·数学（十九》23G3ZCJ(新高考)数学-R-必考=

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三种经济都不可缺少。这些变化A.适应新时期政治经济建设的需求B.从法律上明确了社会主义市场经济C.巩固了城市经济体制改革的成果D.旨在确立人民民主和社会主义原则11.《汉漠拉比法典》规定：“法官审理案

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15、十八大以来、中国提了兆越“一非一路”倡议，发趣创办亚洲逃刷设施投资银行，举办了二十国体团倾导人枕州峰会、企被闲家领导人度门会肝，伯导构处人类命运共同体，促进全球治理体系变軰。这类明新时代中国外交

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20.下表所示是宋元文献关于“杯酒释兵权”的部分记载。由此可认定的史实是记载文献(

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A。26.B【解析】日照时数倾向率指每10年日照时数的增加或减少值，数值为正，表明日照时数

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第十七单元区域可持续发展（第三、四、五节）1.B根据图示牧房、景点以及旅游路径的分布可知，人类活动对草甸区的干扰强烈，导致草甸破碎化，呈现斑块状的特征。2.C自然因素是草甸退化的次要原因，牦牛坪位于玉

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2.What does the author prove by mentioning Chinese New Year?班级姓名分数A.The families get together for it

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D.月球的密度为p=-3g4πRG4.如图所示，放置在竖直面内的光滑轨道AB是按照物体从高度为10m处以初速度为10ms抛的运动轨迹制成的，A端为抛出点，B端为落地点.现将一小球置于A点，使其由静

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教学全国@0所名校单元测试示范卷扎记CH解析：的分子式相同，由于空间排列方式不同，

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22.(本

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6.在一斜面顶端，将甲、乙两个小球分别以y和2v的速度沿同一方向水抛出，两球都落在该斜面上。甲球落至斜面时与乙球落至斜面时相比较A.速度方向不同B.下落高度为1：2C.速率之比为1：2D.水距离之

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11.下列对文中加点词语的相关内容的解说，不正确的一项是(3分)A.校，古代民间学

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,但在实省主要由18.20世纪30年代，北京、上海占主导的影片以外国片居多，大原，成都，济南等省会外国片不受改迎成都观对技术稻高深的片子，大半看不情大原外片院别林的滑稽片比较欢迎些：苏州有四五家影院，

全国100所名校高考模拟示范卷海南省2024年普通高中学业水选择性考试物理模拟试题（六）参考答案1D【命题意图本题考查学生对衰变方程、B衰变的本质半衰期的理解。【解题分析】碘131衰变成氙131，氙131比碘31稳定，说明氙131的比结合能比碘131的大，A项错误；同位素中原子核的质子数相同，中子数不同，B项错误；半衰期描述的是大量原子核的统计规律，对200个原子核不适用，C项错误；碘131衰变放出的Y射线是原子核受激产生的，D项正确。2.D【命题意图】本题考查共点力的衡。【解题分析行李箱A做匀速运动，受到重力、支持力两个力，行李箱B做匀速运动，受到重力、支持力，摩擦力三个力，故A项错误；由受力衡可知，传送带对行李箱A、B的作用力均与重力衡，因此传送带难行李箱A,B的作用力方向都竖直向上，故B项错误；若增人行幸箱A的质量，行李箱A受到的重力和支持力仍衡，可以做匀速运动，传送带与行李箱B间的动摩擦因数u≥ta&,若增大行李箱B的质量，u0不变，行李箱B可瑟做匀速运动，敌C项错误；若传送带突然提速，A、B均受到重力、支持力和摩擦力三个力，故D项乖确3.B【命题意图本题考查万有力第一宇宙速度、圆调运动、牛顿第二定律等知识点」解题分析航天员和空间站保持相对静狂，实际上都在绕地球做圆周运动，有向知速度，因此不处于衡状态，故A项错误；？.9kms是物体绕地球颧圆周运动的最大环绕速度，则空间站的速度小于7,9km/s,放B项正确；根据GM=ma,得a=G%,由于空间站的载道半径大于地球半径，則空间站绕地球做圆周运动的向心加速度小于地球两极的重力加速度故C项错误；空间站绕地球擞圆周运动，其发射速镀要大于地球的第一宇宙速度、小于地球的第二宇宙速度，D项错误4.C【命题意图】本题考杏静电感应中对基础知识的理解和应用。【解题分析】图中的虚线表示等差等势线，实线表示电场线，低端云层带负电：根据静电感应可知，避雷针的预端带正电，电场线由避雷针顶端指向云层，则有pA~gp,E

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