13.图中是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是B的衡12转化率●3数UminO③A(g)+3B(g)=2C(gA(g)+3B(g)=2C(g)/min③④A(g)+3B(g)=2C(g)FeCla +3KSCNFe(SCN)3+3KCIA.①中表示反应速率逆>的点是点1B.②建立衡的过程中，a比b的活化能高C.③是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H<0D.④是在衡体系的溶液中溶人少量KC1晶体后化学反应速率随时间变化的图像14.硫酸工业接触室发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g)△H=-197k·mol-1。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积相等的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),下列说法正确的是容器甲乙丙n(SO2)/mol0.61.21.2起始物质的量n(O2)/mol0.360.360.72SO2的衡转化率80%a1A.甲容器中，衡时反应放出的热量为59.1kB.衡时，SO2的转化率：a2>80%>aC.衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍D.三个容器中反应衡常数不相等15.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N一P十Y;②M十N—P+Z,反应①的速率可表示为w1=k1c2(M),反应②的速率可表示为2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法不正确的是【高二11月份期中检测·化学第4页（共8页）】

28.(12分)某校化学兴趣小组为研究C1,的性质，设计如图装置进行实验（装置Ⅲ中夹持装遛已略去)。其中a为干燥的红色纸片，b为湿润的红色纸片，回答以下问题：MnO2亚饱和食盐水紫色石NaOH蕊试液溶液(1)装置】中仪器c的名称是装置Ⅱ的作用是(2)I中发生反应的离子方程式为(3)若产生C2足量，实验过程中装置V中的实验现象为(4)写出装置V中发生反应的化学方程式(5)实验结束后在装置Ⅲ中观察到b红色褪去，但并未观察到a无明显变化”这一预期现象。欲观察到a无明显变化，b红色褪去，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置（填序号）。④3NaHCO3溶液碱石灰NaOH溶液浓疏酸(6)已知高锰酸钾固体在室温下也能将浓盐酸氧化，发生反应：2KMnO,+16HCI=2MnCL,+5C1,T+2KC1+8H,O①标明上述化学方程式电子转移方向和数目②若产生0.1molC2,则被氧化的HCl物质的量为29.（12分)纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体N2C031020)配制240mL1mol/九的Na2C03溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中需要Na2C0310H20的质量为g。(2)某同学称量时，先用托盘天称量烧杯的质堡，天衡后的状态如图，烧杯的实际质堡为g。高一化学学科试题第5页共页

a pmA.CH,NH中N原子的杂化轨道类型为sp3B.CH,NH中存在配位键C.甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：CH,NH2>(CH3)2NHD.晶胞中B(灰色球)代表Pb2+,则每个晶胞中含有I的数目为3【7题答案】【答案】C【解析】11【分析】由立方晶格结构可推知每个晶胞中A的个数=8×二=1，C的个数=6×二=3，B的个数为1，对比化P学式(CHNH3)PbL3可知C为，B为中心原子，则B为Pb2+,A为CHNH。HH【详解】A.CH,NH的电子式为[H:C:N:H],N有4个o键，杂化方式为sp杂化，A正确：ⅱiB.CH,NH中N提供孤电子对，H提供空轨道，形成一个配位键，B正确；C.甲基的供电子能力强于氢原子，则(CH?),NH中含有两个甲基，接受质子能力较强，即接受质子能力：CHNH2<(CH3),NH,C错误，D.由分析可知晶胞中B(灰色球)代表Pb2+,则每个晶胞中含有I的数目为3，D正确；选C.8.硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

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