地中蒸渗仪装置是一个较完美的降雨一径流、入渗一作物，地表蒸腾蒸发量（简称蒸散量）等水衡要素相互转化的观测试验装置，我国部分地区依据地下水埋深和作物根系的一般特点，设计大型地中蒸渗仪装置，利用水量衡原理，进行量化研究根系吸水层中的有效降水量下图为地中蒸渗仪装置原理图，实验小组用该装置在一次降水过程中进行了测量，测得孩次军雨量为卫，蒸散量为E,量简①的量为R,量简②的量为D。读图，据此完成1213题。水箱作物墙壁简壁土壤量筒①通气管地下水位→下水位过滤层)P-E阀门量筒②12.该次实验测得的根系吸水层中的有效降水量为A.P+R-E-DB.)P-R-E-DCP-R+E-DQ.P-R-D13.受该装置成本较高的影响，下列地区运用该装置效益最高的是B.珠江三角洲C.成都原⑥淮北原A.海南三沙市凌汛是冰凌对水流产生阻力而引起的江河水位明显上涨的水文现象。下图为我国东北原某河流甲、乙两处水文站记录的某年不同日期13时的流量数据。甲、乙之间河段长约200千米，是该河仅有凌汛现象的河段，其结冰期流量来自冰下水流。据此完成14~16题。流量(m3·s1)个N550m个甲500450400入水星7*量-级3003.13.164.14.165.1日期/（月.日）-甲●一乙14.与甲水文站相比，乙水文站所在河段A.纬度高，海拔高B.纬度高，海拔低C.纬度低，海拔高D.纬度低，海拔低15.造成乙水文站4月下旬流量变化的主要原因是周边地区A.降水减少B.积雪减少C.下渗增加D.植被增加16.甲、乙之间河段发生凌汛现象的日期最可能是A.3月16日B.4月1日C.4月16日D.5月1日中国东部海域汇集了多种水体，如长江冲淡水①、台湾暖流②、中国沿岸流③以及日本暖流分支④等。各种水体相互穿插，叠加风的影响，使得该海域具有丰富的冷、暖水团的生成、消散现象，从而形成与常见天气系统类似的典型锋面涡。读6月份中国部分海域的主要水体分布示意图，完成17~18题。【S3·高三单元滚动卷·地理（三）第3一3页（共6页）】

①p1、p2的大小关系是p1p2(填><"或"=")。②A、B、C三点的衡常数KA、K、Kc的大小关系是③在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密团容器内，充入0.3olC0与0.4olH2发生反应。衡时H2的体积分数是：衡后再加入1.0mo1C0后重新到达衡，则C0的转化率（填增大"不变"成减小），C0与CHOHc(CO)的浓度比c(CHOH)(填"增大*“不变"或“减小")。(2)向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05moC0在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。①从反应开始恰好衡状态时，H2的均反应速率vH2)为,反应开始与达衡时的压强之比为②在温度不变条件下，上述反应达到衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05 mol CH3OH(g)时，衡(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动)。（3)探究CHOH合成反应化学衡的彩响因茶，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：1.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5 kJ-moliII.CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)A//2=-90.4 kJ-mol-III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH3一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入I mol CO2和3olH2发生上述反应，达倒衡时，容器中CH3OH(g)为amol,C0为bmol,此时H2O(g)的浓度为moL(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应I的衡常数为24、(14分)按要求回答下列问趣（1)·定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是(用a、b、c表示)②当三者(H)相同且休积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气休的体积由大到小的顺序是(用a、b、c表示)③当c()相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为(用a、b、c表示)(2)用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未I浓度的盐酸时，可能有以卜下操作：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量己知的NaOH浴液洗涤2~3次后再装入碱液，将液面调至刻度0处，用滴定管夹将其固定在铁架台上：第8页

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Ⅱ.四碘化锡的纯度测定(6)某钴的一种氧化物也是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙将提纯后的产品mg溶于水，充分水解后，过滤除去生成的白色沉淀(SO,xH0>,所示。并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并，全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CCL4和几滴KSCN溶液，用cmo/L的标准FeCl3溶液滴定至终点，行测定三次，均消耗标谁FeCh溶液的体积为VmL。(已知：2Fe3+2I一2Fe2+)(5)SnL4水解的伙学反应方程式为(6)产品纯度为①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分0(7)若滴定过程不加CC4,则测得样品的纯度一（填“偏高”、‘偏低’或“数坐标，例如图甲中原子A的坐标为(0,0,0)，B为(0.69,0.31,0)，则C原子的坐标为无影响”)。②若阿伏加德罗常数的值为Na,则晶体密度为gcm3(列出计算式)。28.(15分)29.(14分)钕铁硼(NFeB)磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。己知某钕铁硼废料中主环已烯是重要的有机化工原料，广泛用于制备各种中间体，进而用于农药，医药、要成分为Nd、Fe、Co、Al、Mn等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及硫塑料等生产。化物。以下为一种利用钕铁硼废料制取Nd,O,和CozO3的工艺流程：回答下列问题究气(1)已知：苯（〔）、环己烯（〔和氢气的燃烧热△H)分别为：.3265kJ/mol、浓盐酸H,C,O,溶液→滤液2+烧一NdO:3747kJ/mol和-285.8kJ/mol。钕铁硼废料一浸出一沉做△H=k小mol-l。试剂1试剂2有机节取剂试剂3NH4HCO,溶液则反应I:C022H,○0滤液☐一萃取☐一→反萃取一沉储，Co.0(2)某温度下，将等物质的量的苯蒸汽和H2加入刚性容器内发生反应生成气态环心i空气己烯，起始总医为1MP,衡时总压减小了4%，送温度下反应的衡常数滤流3水相有机相··一滤液K=(MP)(保留一位小数)。达到衡后，欲增加苯的衡转化率，可采取的措①傲的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为+3价：，施有(填标号)。A.通入惰性气体B.再加入等物质的量的苯蒸汽和H2②某些金属氢氧化物沉淀完全时的H如下表所示：C.增加催化剂的用量D.增加氢气浓度沉淀Al(OH)Fe(OH)Co(OH)Fe(OH)2 Mn(OH)2 Nd(OH)(3)液相中水作为添加剂苯选择性加氢制备环己烯（反应【）过程的示意图如图1，采用能够吸附氢气的含钌(R)催化剂，将氢气以一定速率通入液态苯与水的混合体系沉淀完全的pH5.23.29.49.510.18.5中生成环己烯，环己烯会进一步加成生成副产物环己烷。（已知：苯和环己烯在水中的溶回答下列问题解度分别为：2.1g/L和0.22gL）(1)钴(C。元素在元素周期表第周期第族。(2)钕铁硼废料“浸出”前需“预处理”，先将其进行粉碎，再除去表面的矿物油污。除去矿物油污可以选择的试剂是(填标号)。A.苯B.NaOH溶液C.纯碱溶液D.稀诚锻(3)“沉钕”过程调pH=23,得到Nd2传2O·10H0晶体，写出生成泡淀的离子方程式此×领请.，反兰度的人餐(4)“沉钕”后的滤液中加入试剂1的作用是；若溶液中-1六长仆支点’、活环4的c(Co*=0.1mol/L,根据表中数据计算，加入试剂2调节pH范围是6~①研究表明使用水作为添加剂时，催化剂表面会被一层水吸附层覆盖，使得环己烯(忽略过程中溶液体积变化)。的选择性明显提高，原因是(5)“萃取”时发生反应：Co2+n(HA)2一CoA2(-I)(HA)2+2H,则试剂3②反应温度与苯加氢反应速率的关系如图2所示，温度高于60℃时，苯加氢速率降为，设计萃取、反萃取的目的是低的原因可能是理科综合试题第11页（共16页）(长春三模)理科综合试题第12页（共16页）

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14.D穿洞云形成时，云层较薄，而且出现于中、高层次的云层中，这些云层窄窄的缝隙下面悬挂着许多冰晶体，云层必须饱含过冷的水滴。尽管云层的温度远远低于0℃，这种水滴也必须是以液态形式存在。15.D结合材

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6.浅层水波可视作简谐横波，如图2所示A、B两点为沿波源向外的一条直线上相距d=0.15m的两点，已知波源的振动周期为0.2s,A点在振动的最高点B点在衡位置.则下列选项判断正确的是图1图2A.水波

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大单元学三步一体高效训练讲A.此温度下，逆反应的K'=-48.5记B.使用催化剂，反应的K>48.5C.升高温度，反应的K<48.5D.两种物质反应，化学方程式的书写方式不同，衡常数相同c"(A)1解析：此温度下，递反应的K'=(C·D一8.5A项错误；催化剂不改变衡常数，K不变，B项错误：该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，衡逆向移动，则K减小，K<48.5,C项正确；K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则化学方程式的书写方式不同，衡常数不同，D项错误。答案：C6.一定温度下，将SO2和NO2各0.4ol充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g)一SO3(g)十NO(g)K=1。下列事实不能说明反应已达到衡状态的是A.c(SO2)=c(NO)=0.1 mol L-1B.SO2的转化率达到50%C.容器内混合气体的均摩尔质量保持不变D.容器内气体的颜色保持不变解析：根据题目所给信息可知，初始c(SO2)=c(NO2)=0,2mol·L1,根据反应的化学方程式可知，当c(S02)==0.1mol·L时，客器内c(S0)=cN0)=c(S0)=cNO)=0,1mml·,则Q.二81X8:K==”””▣一==一===▣4明反应已达到衡状态，A项不符合题意；SO2的转化率达到50%，此时△c(SO2)=0.2mol·L-1×50%=0.1ol·L1,根据计算可知此时Q=K,说明反应已达到衡状态，B项不符合题意；混合气体的总质量和总物质的量均始终不变，故混合气体的均摩尔质量始终不变，C项符合题意；O2为红棕色气体，其他气体均无色，当容器内气体的颜色不变时，即O2的浓度不再改变，反应达到衡状态，D项不符合题意。答案：C二、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)7.已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：2HF(g)一(HF)2(g)。经实M1验测得，不同压强下，体系的均相对分子质量(M=m)随温度(T)的变化曲40n总线如图所示。下列关于气体总压强大小的判断正确的是A.p(c)

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1、2023-2024学年江西省高二期末教学质量检测(JA)地理答案

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D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ·mol-17.下列离子反应方程式书写正确的是A.泡沫灭火器原理：2A13++3CO32-+3H2O=2AI(OH)3↓+CO2↑B．亚硫酸氢钠在水中电离：HSO3+H2OH3O++SO32C.实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3OH-Fe(OH)s(胶体)D.碳酸钠在水中水解：2H2O+CO3²-H2CO3+2OH8.AB型强电解质在水中的溶解（可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=A"(ag)+B"(ag)，其变和熔变分别为△H和△S。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是A.△H和△S均大于零B.△H和△S均小于零C.△H可能大于零或小于零，△S大于零D.△H和△S均可能大于零或小于零9.下列说法能够用勒夏特列原理来解释的是A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B.高压有利于氨的合成反应C.700K高温比室温更有利于合成氨的反应D.恒温恒容下，在合成氨衡体系中充入He，使压强增大，则衡正向移动，NH增多10．室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质：实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：向0.1mol·L-NaHCO3溶液中滴加等体积0.2mol·L-NaOH溶液，观察不到实验现象实验3：饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9实验4：0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡下列说法不正确的是A．由实验1可得出：Ka1(H2COs)·Ka2(H2COs)<10-16B.实验2溶液中水的电离程度随NaOH溶液的滴加先变大后变小C.实验3中发生反应的离子方程式为CO2-+H2O+CO2=2HCO3D.实验4所得溶液中c(Na+)>c(HCO3)+c(CO3²-)+c(H2CO3)11．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的透光率/%变化关系如图（气体颜色越深，透光率越小）。70下列说法不正确的是6560A.a点的操作为压缩注射器55B.C点U正