高三期中参考答案及解析·化学··化学.推知，a为HS,b为S0,c为S0,、d为H,S0,e为体干燥，先用CO2排尽装置内的O2,一段时间后，再参考答案及解析硫酸盐。硫单质在氧气中燃烧只能生成SO,不能直加热铜丝，A项错误；浓硫酸具有吸水性，能够除去接生成SO,A项正确；SO,能使酸性KMnO,溶液褪CO,中的水蒸气，防止其与铜反应干扰实验的验证，色，体现其还原性，B项正确；H,S在强氧化剂作用B项正确；若打开K,关闭K:,玻璃管中的铜丝由红月考卷下，可直接氧化为硫酸，存在a→d的转化关系，C项变黑时，则证明有O,生成。由于NaO,与H,O反一、选择题4.B【解析】Ca(C1O)2溶液中通人过量CO2,反应生正确：A1与冷浓硫酸发生钝化，发生氧化还原反应应也产生了O,,因此不能证明“有水时CO2与1.C【解析】碲是第TA族元素，是主族元素，不属于成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为CO十过渡元素，A项错误；石墨烯是碳元素形成的单质，不在铝表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反Na,O,反应产生了O,”,C项错误；实验观察到铜丝HO十CO2一HClO+HCO,A项正确；向属于高分子化合物，B项错误；氟利昂会破坏臭氧层，应，可用铝制容器盛装的浓溶液，D项错误。未变化，则可得出结论“干燥的CO2不能与NONaSO3溶液中滴加稀HNO,二者发生氧化还原反利用二氧化碳跨临界制冰技术代替，可减少氟利昂使8,A【解析】根据装置图，充电时，外电路电子流向Zn反应”，在无H,O的情况下，没有生成O,说明干燥应，离子方程式为2NO5+3SO十2Ht—3SO用，有利于保护大气臭氧层，C项正确；氢气燃烧生成电极，即Zn电极反应式为Zn(OH)+2e一Zn+的CO,不能与NaO,反应，D项错误十2NO◆+HO,B项错误；由于I的还原性大于水，无污染，实现了零排放，而焰色反应是物理变化，4OH,c(OH)增大，pH增大，A项正确；根据装置11.C【解析】根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都Fe的还原性，则氯气先与【反应，将I厂氧化完后，没有发生化学变化，D项错误。图可知，放电时，右侧电极反应式为C0,十2e+被溶解，Z可直接被稀硫酸溶解，而Cu不能直接溶再氧化F+,根据得失电子守恒可知，等物质的量的2.C【解析】CH,O2可以改写为C2H(CO2),根据极H,0HCO0+OH,生成1 mol HCO0时，转于稀硫酸，故加入H,O,的作用是氧化Cu而使CuCl刚好氧化等物质的量的Fel中的I厂，Fe2+不被限法结合烃完全燃烧耗氧公式可得0.2 mol CaH,或移电子的物质的量为2mol,B项错误；根据图像可溶解，A项正确：为了保证操作M后铜被完全分离氧化，离子方程式为2I+Cl一12+2C,C项正0.2 mol C2 H.(CO2)完全燃烧消耗O2的物质的量均知，在使用催化剂Sn和s-SnLi生成CO时活化能大，加人过量锌粉，B项正确：操作M为过滤，用到的玻确；向NH,HSO,溶液中滴加少量Ba(OH),溶液，氢为0.6mol,A项正确；因为还原性：I>Fe2+,所以当活化能越大反应速率越慢，且CO能量比HCOOH能璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C项错误：操作M后1 mol Fe被氧化时，根据Fel。的组成可知至少已有氧根离子只与氢离子反应，不与铵根离子反应，离子量高，能量越低，物质越稳定，因此使用催化剂S和的溶液中存在大量的Z,加适量碱生成方程式为Ba++2OH-+2H++SO-BaSO,12mol】被氧化，转移电子的物质的量至少为3mol,sSLi可以减少副产物CO的生成，C项错误：根据ZOH).,经过滤、洗涤、干燥、加热等操作，可得到十2H20,D项正确。第0B项正确；粗铜中还有活泼性比Cu强的Zn、FeNi等图像可知，使用催化剂s-SnLi,中间产物能量高，不稳ZnO,D项正确杂质，在电解时优先于Cu失去电子成为阳离子，电5.B【解析】该反应是气体计量系数减小的反应，故定，D项错误。12.C【解析】CF,与水按照1：2发生反应CF,+路中通过O.5N的电子包含这些杂质失去的电子，△S<0,A项错误；由题给条件可知，该反应△H=反9.C【解析】由图像信息可知，升高温度C0的产率增2HO—3HF+HCO,生成了两种弱酸，A项错阳极粗铜中转化为Cu2+的Cu的质量小于16g,C项应物键能和一产物键能和<0，B项正确；该反应为放大，即副反应正向移动，则△H2>0,CHOH的产率误：CF,中C为+3价，有氧化性，故能与一些金属错误；标准状况下11,2LF含有电子0.5mol×9X热反应，故升温衡逆向移动，衡转化率减小，催化减小，即合成反应逆向移动，则△H<0,A项正确剂只能改变反应速率，不能使衡移动，C项错误；没反应生成氯化物和氟化物，B项错误：三氟化氯与水2=9mol,11.2LCH。含有电子0,5mol×(6X2+增大压强即压缩体积，反应物浓度增大，故有利于加6)=9mol,所以11,2LF和C,H6的混合物中含有有给出三氧化硫的状态，无法计算其物质的量，D项反应生成HF,HF可与硅反应，故可用于清洁化学快合成反应的速率，B项正确：实际生产过程中，往往错误。气相沉积的反应舱附着的半导体物质，C项正确：因电子的数目为9mol,D项正确。保持一定流速通入气体反应物，故在反应未达到衡6,C【解析】由题目信息推知：X为日，Y为O,Q为S,CF,有氧化性，可以使许多材料不接触火源就燃3,B【解析】中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为部C1,A项错误；水分子的结构M为Na,W为Si,化合物MY为NaeO,由2个钠之前，温度越高反应速率越快，则CHOH的产率越烧，故可以代替HO2充当火箭推进剂中的氧化物大，升高一定温度时，反应达到衡后再升高温度式为H一O一且，分子中含有氢氧极性共价键，B项正离子和1个过氧根离子组成，则阴阳离子的个数比为D项错误。衡逆向移动，则CHOH的产率反而降低，故升高温12,A项错误；WY,为SiO2,常用作光导纤维，Si用度不一定降低CH,OH的产率，C项错误；实际生产13.C【解析】反应速率与其物质的量浓度成正比，I、确：钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最于制作计算机芯片，B项错误；化合物NaH中氢元素过程中，可以通过使用合适的催化剂提高CHOH的Ⅱ达到衡状态时逆反应速率相等，说明I、Ⅱ达到外层电子数为8，离子的结构示意图为(28C项为一1价，具有很强的还原性，可与水反应生成选择性，减少副反应的发生从而提高原料的利用率和衡状态时各物质的物质的量浓度相等、则A的体NaOH与氢气，C项正确，W为S、Q为S,非金属性，错误，氯化氢是共价化合物，电子式为H:,D项CHOH的产率，D项正确积分数：I一重，A项正确：向密闭容器中加入物质S>Si,简单氢化物的稳定性：S>Si,D项错误。错误?,D【解析】根据硫及其化合物的“价一类”二维图可10,B【解析】装入药品后，滴加稀硫酸，疏酸与碳酸钠C,逆反应速率瞬间增大，再次建立的衡与原衡反应产生CO,打开K,关闭K,浓硫酸将CO气等效，符合图像，B项正确：由题中图示可知，一1··2时，逆反应速率增大，说明衡正向移动，衡正向

(2)C(2分)(3)>(1分)；<(1分)；>(1分)(4)6(2分)；0.06(2分)(5)6e+2H2O→O==O+6H(2分)【解析】本题主要考查苯的加氢原理，考查学生的综合运用和计算能力。(1)根据盖斯定律，反应Ⅱ一反应I可得目标反应的热化学方程式，则△H=(一87.4一23.4)k·mol-1=-110.8kJ·mol-1。(2)恒温恒容条件下，气体密度始终不变，A项错误；理论上若全部转化为环己烷，则生成环己烷的物质的量为1mol,剩余1molH2,此时混合气体中环己烷的体积分数为50%，而实际上环己烯、环己二烯、环己烷三种产物都可能存在且三个反应均为可逆反应，故衡时混合气体中环己烷的体积分数小于50%，B项错误：催化剂只能改变反应速率，不影响化学衡，且只增加催化剂的质量不一定改变反应速率，D项错误。(3)甲为恒温恒容过程，乙为绝热恒容过程，反应Ⅲ是放热反应，乙容器中温度高于甲。①反应Ⅲ衡后，升高温度，衡向逆反应方向移动，苯蒸气的转化率减小；②反应Ⅲ衡时，温度较高，速率较大；③升高温度，衡向逆反应方向移动，则衡常数减小。(4)由图可知，20min时反应达到衡，衡时消耗苯的物质的量为2mol×50%=1mol,剩余1mol苯，各产物的物质的量分别为0.6molC6H8、0.3molC6Ho、0.1molC6H2,共消耗1.5molH2,剩余1molH2。衡时总物质的量为1mol+1mol+(0.6mol十0.3mol+0.1molD=3mol。p(CH)=30MPa×g6mo3.0 mol=6MPa,同理p(C,H。)=10MPa,p(H)=10MPa。反应I的衡常数K,=pCH)·pH)10X10p(Co Hi0)6=0.06(MPa-1)。(5)阳极上苯发生失电子的氧化反应。CHOHO18.(1)(2分)；醚键、酮羰基(2分)HO(2)氧化反应(1分)+BrCH2COOC2Hs-+HBr(3(2分)(4)5(2分)(5)保护酚羟基(2分)CHOOHG(6)6(2分)；HCHCCHOOHCCHOCH,CH,（或H,CH,CCHCH,2分)CHO【解析】本题主要考查火灵丹酸的合成，考查学生的证据推理和综合运用能力。(2)C中的羟基被氧化成酮羰基，发生氧化反应(3)对比D和F的结构简式可知，D与BrCH2 COOC2H发生取代反应生成E,E经水解、酸化后生成F,结

当f代中学生程em第37-42期参考答案高三化学.QG投稿信箱：ddzxsbhx@126.com的量为1mol,62gCH,CH,SH(乙硫醇)含有的3.A6.D氢原子总数为6W,A错误；Na,S0,是强碱弱【解析)Pb粒投人硫酸铜溶液中发生置换【解析】总反应为ROH+C0,+H,雀化剂酸盐，pH=10的Na,Se0,溶液中水电离的c(H)=反应，铅置换出铜，同时生成硫酸铅（不溶于水)，因此固体物质的质量增大。RC00H+H,0,原子利用率小于100%，A错误c(OH )=1x10 mol-L,1 L pH=10Na,SeO,4.D反应a和反应e是非氧化还原反应，C错误；反应溶液中水电离的H数为1xI0N,C错误。【解析】储存过程中NO,被氧气氧化，N元素c中，RRhI在二氧化碳加氢反应中降低了反应5.c化合价升高，A错误；BaO转化为Ba(NO,),时发的活化能，D正确。【解析】二氢呋喃分子中存在形成4个单生了化合反应，B错误；N0,储存还原总反应中7.c键的碳原子，显然二氢呋喃分子中所有原子生成N,N元素化合价降低，所以NO,是氧化剂，【解析】通常情况下，反应物的浓度越大，不可能共面，C错误。反应的瞬时速率越大。N,是还原产物，C错误。6.A第41期《高考化学猜题（十二）》5.B【解析】2△H,≈△H,说明碳碳双键加氢放【解析】阴极区红褐色加深，可知胶体粒子爹考答案与解析出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但是带正电荷，而氢氧化铁胶体呈电中性，A错误；1.D相邻的两个碳碳双键加氢时释放的能量不符苯与溴水发生萃取，为物理变化，C错误；Cu与2.D合这个规律，故A错误；△H,<△H,即单双键交稀硫酸不反应，酸性溶液中硝酸根离子可氧化H:N:H替的物质能量更低，更稳定，说明单双键交替【解析NH,的电子式为背，B错误Cu,溶液变蓝色，与催化作用无关，故D错误。的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质6.DNH,CNO与尿素的分子式相同，结构不同，稳定，故B正确；3△H,<△H4,说明苯分子中不存【解析】铜与e的浓溶液共热产生的气体为者互为同分异构体，D正确。在三个完全独立的碳碳双键，故C正确；△H,-S02,S0,通入BaCL,溶液中，先与水反应生成亚3.C△H,<0,△H,-△H,>0,说明苯分子具有特殊稳定硫酸，亚硫酸再被氧气氧化为硫酸，硫酸与【解析】淀粉溶于水后形成胶体，胶体和溶性，故D正确BaCl,反应生成硫酸钡沉淀，D错误。液均能透过滤纸，故不能用过滤的方法除去淀7.D7.c粉溶液中的NaCl,应该选用半透膜，A错误；NO,【解析】T℃时，PCL,(g)一PCL,(g)+Cl,(g)【解析】直接加热氯化铬晶体，易发生水解的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，起始/(molL)0.500生成Cr(OH),应该在HC氛围中加热，避免水气体应该长进短出，D错误。转化(molL)0.1解，A错误；为防止CN被氧化，应先排尽装置4.A0.10.1中的空气，所以实验开始时，先打开装置中分衡/(molL)0.40.10.1液漏斗的活塞，后加热硬质玻璃管，B错误；【解析】pH相同的溶液中c(H)相等，与ZmK=ePC)c(C,)0.1x011若12.8g产品全部为CrN,则CrN的物质的量反应时，弱酸中存在电离衡，H被消耗的同c(PCl)0.440为12.8g,CrN在空气中加热完全反应生时衡会正向移动产生更多的H,因此反应速根据表中△n(PCl,)=0.32mol,m(PCl,)=66 g.mol"率会比较快，故HA为弱酸，D错误4n(PC）_0.32mal_0.0016ml-L'g,A错5.BV.△t4 Lx50 s成C0,的质量应为128g×)×152gml66gmol2【解析】Fe、A1、Co均溶于盐酸，“酸浸”所得误；T℃时，该反应在250s时达到衡，≈14.74g,小于16.8g,则产品中不可能还含溶液中主要含有的离子有H、C2“、Fe2、A”、c(PC,)=0,4mol0.1mol-L,升高温度，衡有CrCL,可能含有Cr,N,D错误。4L第41期《高考化学猜题（十一）》C,A正确；碱石灰的主要成分是NaOH和CaO,时c(PCl)=0.11molL,说明衡正向移动，会引人杂质离子，B错误。爹考答案与解析6.A则该反应是吸热反应，△H>0,B错误；相同温度1.D下，起始时向容器中充人2.0 mol PCl,.、0.40mol2.C【解析】由图可知，装置甲中75%硫酸与亚0.4mol×0.4mol【解析】氢碘酸具有还原性，会与铁离子发硫酸钠固体反应制备二氧化硫气体，装置乙为4L4L1生氧化还原反应，C错误安全瓶，起防倒吸的作用，装置丙中二氧化硫PCL,和0.40 mol Cl2,Q.=2 mol503.D与碳酸钠和硫化钠的混合溶液反应制备硫代4L【解析】甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应硫酸钠，装置丁用于吸收反应生成的二氧化碳<人，则反应正向移动，达到衡前>是，C错溶液褪色，A项错误：在硫酸铜溶液中加入过量和有毒的二氧化硫，防止污染空气。98.3%硫酸40氨水，最终得到深蓝色溶液，B项错误；氯化钡中硫酸主要以分子形式存在，溶液中氢离子浓误；化学衡常数是温度的函数，温度不变，其溶液与二氧化硫不反应，当通入二氧化氮后，会度小，与亚硫酸钠反应速率慢，不能用98.3%硫值也不变，则相同温度下，起始时向容器中充生成硫酸钡沉淀，D项正确。酸代替75%硫酸，A错误；装置丙中二氧化硫与人3.0 mol PCI3、3.0 mol Cl2.,达到衡时，反应4.C碳酸钠和硫化钠的混合溶液反应生成硫代硫的化学衡常数为，D正确。【解析】根据题意，分离提纯碘仿，首先将酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为4S0+401碘仿粗产品溶于热的乙醇，再过滤，除去碘仿第40期《高考化学猜题（十）》中的少量石墨；最后蒸发除去碘仿和乙醇的混C01+2S—3S,0+C02,C正确参考答亲与解析合物中的乙醇，得到纯碘仿。过滤需要烧杯和7.D1.A漏斗，不需要分液漏斗，蒸发需要酒精灯和蒸【解析】“氧化”过程是高锰酸钾氧化矿石【解析H,0既不是氧化剂也不是还原剂，发皿。酸浸后得到的亚铁离子，离子方程式为8H+上述反应中Sm的化合价由+2价升高到+3价。5.c2.B【解析】与氨基相连的碳原子是手性碳原Mn0,+5Fe一Mn+5Fe+4H,0,还原剂与氧【解析】4Cul+Hg—Cu,Hgl+2Cu属于置子，B正确；赖氨酸的分子式为C。H,N,02,硝基化剂的物质的量之比为5：1，B正确；Mn0,与换反应，其中有一半的CI被还原，Hg是还原苯的分子式为C。H,NO2,赖氨酸和硝基苯所含Li,CO,反应得到LiMn,O,化学方程式为8MnO剂，当有4 mol Cul参与反应时，转移电子的物的碳原子数相同，赖氨酸的同分异构体不可能+2Li,C0,一4LiMn,0,+02↑+2C02↑，气体1质的量为2mol。是硝基苯的同系物，C错误。是0，和C0,的混合气体，D错误。

综合检测建议用时：25分钟答案见P97一、选择题1.新考法设问方式新·判断波形图（多选）某列机械波如图所示，v/m已知实线为t=0时刻的波形图，虚线为t=0.2s时的波形图，且该机械波的周期T>0.3s,则M点的振动图像和t=3.8s时的波形图分别为2t x/mv/my/my/m0YO14t/(×10s)14t/(×10s)x/m4x/mB2.(2023届湖南长沙开学考)在均匀介质中有两个振动频率和振动步调相同、振动幅度不同的波源，相距为波长的1.5倍。以波源连线的中点0为圆心，L为半径作圆，其中L远大于波长，波源与圆心的连线与圆相交于P、Q两点，下列说法正确的是A.在两波源的连线上，有4个振动加强的位置B.在整个圆周上有6个振动加强的位置P\波源0波源/QC.处于圆心O点的质点由于振动加强，始终处于最高点位置D.P和Q两点的质点由于振动减弱，始终处于衡位置3.新考法日常生活·钓鱼浮标（多选）小强跟随父亲去钓鱼，发现钓鱼浮标可以“直立”在水面上，如图1所示。浮标长度L,静止时，水面到管底长度为L,把浮标向下缓慢按压Acm后放手，浮标的运动可以视为竖直方向的简谐运动（忽略运动阻力），小强测得振动周期为0.4s,以竖直向上为正方向，其振动图像如图2所示。已知水的密度为P,浮标的横截面积为S,图1机械波在水中的传播速度大约为15/s,则下列说法正确的是Afy/cmA.经历0.05s后距离浮标0.75m处的水面开始振动t/sB.浮标的的最大回复力为F=PgSA010.20.304C.从t=0.3s开始计时，浮标的振动方程为y=Asin(5πt+π）cmD.t=0.6s时，水面形成的波的波动方程为y=Asin(5Tx+T)cm图24.(2023届河南五市联考)（多选）图1为一列简谐横波在某一时刻的波形图，图2为介质中x=2m处的质点P以此时刻为计时起，点的振动图像。下列说法正确的是A.这列波沿x轴正方向传播y/my/m0.20.2B.这列波的传播速度是2.0m/sC.经过0.1s,质点Q的运动方向沿y轴负方向4 x/m010.2t/sD.经过0.35s,质点Q距衡位置的距离大于-0.2-0.2质点P距衡位置的距离图1图2E.若质点Q零时刻纵坐标为-0.1m,再经过0s,质点Q点达到最大速度251

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下列填人文中括号内的语句，衔接最恰当的一项是(3分》道求卓越为国为民砥衡奋进的不朽丰碑得以树立合为国为民所历奋进追求卓超的不朽丰牌得以树立&树立起追求克越为国为民、砥砺奋进的不朽丰碑野野树立起为国为民

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Part示的波形，则可ether it isT0.6mrapa1=3人空白处的A.-hop.程mtheir personthat some typesis especiallyrock or heav

4、衡中同卷·2023-2024学年度上学期高三年级一调考试 化学(新教材版)试题

B项错误，根据“精明的捕食者策略”分析可知，捕食者所捕食的大多是被捕食者中的老、弱、病、残个体，捕食者一般不能将所有的猎物吃掉，否者白己也无法生存，这就是精明的捕食者策略。所以鹞鹰的存在有利于鸽群的发

5、衡中同卷·2023-2024学年度上学期高三年级一调考试 语文(新教材版)试题查看

13.结合全文，分析文中画横线句子的作用。(6分)答：14.史铁生的散文语言极具特色，请结合全文举例简析。(6分)答：五、写作(40分)15.以“这也是一堂课”为题写一篇文章。(40分)要求：①先将题

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颗C门题□■题CJ43.(12分)【示例】我赞成材料说法：“中国人为什么没有参与地理大发现”原因是一软弱而短暂的远航动因。（表明态度，写清材料原因，2分：只表明成或补充，没有材料观点的表述不给分)说明

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A其他条件不变，升高温度时k正、k速都增大，中B.其他条件不变，加入高效催化剂时正k逆都增大C.其他条件不变，增大压强（缩小体积）时k正k逆都增大②已知达到衡时，衡常数K=c):C,则K(用含k正

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目树德立品2023届高考模拟金卷（二）理科综合生物参考答案双向细目表考查要求题号题型分值具体内容难度预估基础性综合性应用性创新性1选择题6组成细胞的分子0.7选择题6物质跨膜运输的特点0.75L3选择

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3/8所以DEA8.--3分所以AB,m-4分方法二：因为D,E分别为AC,BC中点，所以DEIIAB----1分因为ABIAB,所以DEIIAB因为DE￠面ABC,ABC面ABC,所以DE∥面

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是消费水；科技水、开放程度与人口容量呈正相关，长江中下游地区科技水、开放程度高于东北地区，但可承载人口少于东北地区，表明主导因素不是开放程度和科技水。13.A长江中下游地区地形坦开阔，气候条

4、[九师联盟]2024届9月高三开学考(XG)历史答案

月考卷二第三四单元1.C根据材料“砍伐用的石斧和掘土用的石锄”“供谷物加工用的石磨盘和磨棒”并结合所学知识可知，仰韶文化时期原始农业已经出现，故C项正确。手工业技术“成熟”的说法与史实不符，排除A项；

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2023届全国高考调研模拟试卷（三）】语文注意事项：1.本卷满分150分，考试时间150分钟。答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2,选择题

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(3)垂直空间、阳光、食物等资源【详解】(1)分析图可知，图1中，牡蛎可以分解有机碎屑，这个过程中牡蛎属于分解者，同时牡蛎还可以捕食浮游植物，这个过程中牡蛎属于消费者，因此牡蛎可能属于生态系统中的分解

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NaOH溶鸿一四氯化碳水品红溶液浓硫酸DE0州的作用是使的衣混，福高反应烧，装置F中装人四氯化碳的作用是心生到风2生华全生原得的圆体将其帝工木加大人。,过速.洗漆，于燥，称得固体的质量为bg.若一（精

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金太阳AB创新卷·历史明子反对民本思，A项素片答案：B面，豫：材料没有你现君主专制，心项D项表大过片，。单元卷（十二）中国传统文化主流思想的演变西方人文精神的起源及其发展4汉代画像砖记录了发生在汉代的

5、衡中同卷 2023-2024学年度上学期高三年级六调考试(新教材)历史答案

1、衡中同卷·2023-2024学年度上学期高三年级一调考试 语文(新教材版)答案核查

下列填人文中括号内的语句，衔接最恰当的一项是(3分》道求卓越为国为民砥衡奋进的不朽丰碑

1、衡中同卷 2023-2024学年度上学期高三年级六调考试(新教材版X)生物学试题

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2、衡中同卷 2023-2024学年度上学期高三年级六调考试(新教材 无角标)化学答案

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3、衡中同卷·2023-2024学年度上学期高三年级一调考试 化学(新教材版)答案

3a溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用2尔0+C一CC,+2水表示①上式中X的化学式为②若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCL的质量为③该反应的离子方程式为(4)已知方程式：KCIO+6

4、衡中同卷·2023-2024学年度上学期高三年级一调考试 化学(新教材版)试题

B项错误，根据“精明的捕食者策略”分析可知，捕食者所捕食的大多是被捕食者中的老、弱、病、残个体，捕食者一般不能将所有的猎物吃掉，否者白己也无法生存，这就是精明的捕食者策略。所以鹞鹰的存在有利于鸽群的发

5、衡中同卷·2023-2024学年度上学期高三年级一调考试 历史(新教材版)试题

20.阅读材料，回答问题。(12分)材料/898年，清改府顽布《遵议乡会试详田章程疏》，规定了科举考试的场次、内容和文体等。主要内容如下：第一场史论五篇/.“周唐外重内轻，秦魏外轻内重各有得论”；弓.

1、衡中同卷 2023-2024学年度上学期高三年级六调考试(新教材)生物试题

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2、衡中同卷2024高三一轮复周测卷(小题量) 全国版二十三数学答案

已知复数x同时满足下列两个条件：①z的实部和虚部都是整数，且在复面内对应的点位于第四象限：22.(本小题满分12分)②1+24(1)求x;(2)求z+á是虚数单位)。☑一富水8共8本1度乙三62-2

3、 衡中同卷·天舟益考 2023-2024学年度高三一轮复周测卷(小题量)[新高考版]语文(十一)11答案

C.父亲去世后，“我”承担起每年往王伯家送东西的任务，“我”故意告诉母亲王伯儿子对“我”客气热情，表现了济江至新丰璘使场及其将高仙琦将兵击之侃等逆战，射场中肩，璘兵遂溃。璘与仙琦收余众，南奔都阳，收库

4、衡中同卷2024高三一轮复周测卷(小题量) 全国版十四历史答案

29.【答案】(1)评价：【全能解析】(1)根据材料一“少有奇节，聪明多大略，材料一，基本否定，司马懿猜忌、残忍、善于权变博学洽闻，伏膺儒教。汉末大乱，常慨然有忧天下(3分)心”“帝内忌而外宽，猜忌多

5、[衡中同卷]2023-2024学年度上学期高三年级六调考试英语(新高考版B)答案

1、衡中同卷 2023-2024学年度上学期高三年级六调考试(新高考版B)语文答案

1、衡中同卷·2023-2024学年度上学期高三年级一调考试 化学(新教材版)试题答

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全围1©0所名线单元测试示范卷教学∴.an=a1+(n-1)d=3+2(n-1)=2n+1.札记若选择条件(2)，则在等差数列{am}中，a1=3a1=31s=7a+7d=631d=2.∴.am=a

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2024-04-18 15:32:12

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18:00⊙®®5l98二全国©0所名校高考模拟金典卷@迥所名校高考模拟金典卷·地理（十一）(75分钟100分)考生须知：1.本卷侧重：高考评价体系之应用性。2.本卷怎么考：①考查运用人地协调观解决实际问题（题6）；②考查分析特定区域的地理特征(题18).3.本卷典型情境题：题1~3,4~6,17。本卷拔高题：题10,11,18。4,本卷测试内容：高考全部范围。题序12345678910111213141516答案CABBBCDCBBABCC DB一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)基尼系数常用于测量行业在地区间的分配均衡程度。基尼系数是比例数值，在0和1之间，数值越大，产业集中程度越高。下图示意我国19个城市群服务业区位基尼系数变化及其部分中心城市服务业就业占比。据此完成1~3题。0一2005年■2018年·城市钟心城市骏务业藏北古比(2018年)040城市群1.2005—2018年，我国A.各城市群服务业总体表现为高度集中B.大多数城市群服务业集聚水下降C.服务业就业人口向中心城市集聚趋势上升D.晋中城市群服务业集聚水上升幅度最大答率C解题分析大多数城市群服务业恭尼系数不足0.5，说明不是表现为高度集中；服务业就业吸纳力强，大多数城市群服务业基尼系数上升，说明服务业集聚水提高，则就业人口向中心城市集聚趋势上升；成渝城市群的服务业集聚水上升幅度最大。2.京津冀城市群服务业集聚水演变态势的主要成因是A.北京非首都功能疏解和京津冀协同B.产业结构调整，降低服务业比重C.北京市文化功能越来越突出D.转变城市职能，强化制造业功能【24新高考·JD·地理-FJ】26二全国©0所名校高考模拟金典卷答率A解题分析在京津冀协同发展和北京转变城市职能的背景下，北京把一些批发等服务业、首钢等制造业疏解到周边地区，降低了城市群服务业集聚水，弱化了制造业功能；文化功能越来越突出，对服务业是正向促进作用，与服务业集聚水降低趋势不符。3.与其他一线城市相比，2018年深圳市服务业就业占比水的主要影响因素是A.劳动密集型产业发展B.高新技术产业规模化发展C.传统工业基础雄厚D.以重化工业为主的工业定位答案B醒题分粉2018年深圳服务业就业占比低于其依一线城市。深圳在改革开放初期以劳动帝集型产业为主，0

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明光市2024年九年级第二次模拟考试·语文参考答案及评分标准一、（35分)1.(10分)(1)落红不是无情物化作春泥更护花遥知兄弟登高处遍插茱萸少一人醉翁之意不在酒在乎山水之间也(2)塞外秋来风景异衡

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9.【答案】ADA.甲星所受合外力为乙、丙对甲星的万有引力的合力厅=G:+(22+GM=5GM2A正确；(2R)24R2B.由对称

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河南省2024年中考导向总复试卷-物理参考答案及评分标准试卷（一）(2)A乙一、填空题(3)B0.75小灯泡的电阻随温度的升高而变大1.传递信息响度(4)②保持滑片位置不动U2-U.U2.热值相互喷出的气体R3.2~10不变五、综合应用题4.脚尖3609620.解：(1)汽车满载时对地面的压力为：5.10004400F=G=2×104N6匀速直线当实心球向上运动至最高点时，水方汽车满载时对地面的压强为：向还有一定的速度，假如实心球受到的一切外力消F2×104Np=-=2.5×105Pa失，实心球将做匀速直线运动S0.08m2二、选择题(2)由于汽车匀速直线运行，处于衡状态，由二力7.D8.A9.C10.C11.A12.B13.BD14.AC衡可知牵引力为：F'=f=800N三、作图题从A地到B地该新能源汽车牵引力所做的功为：15.如图所示。W=F's=800N×2×104m=1.6×107J(3)氢燃料完全燃烧放出的热量为：Q放=mq=0.3kg×1.4×108J/kg=4.2×107J新能源汽车发动机的效率为：x100%=1.6x10Jx100%=38%W1Q4.2×10J21.解：(1)三孔变大(2)满箱水的体积为：V=50L=0.05m16.如图所示。由p=?可知满箱水的质量为：火线零线m=p水V=1.0×103kg/m3×0.05m3=50kg水吸收的热量为：Q吸=c水m(t-to)=4.2×103J/(kg·℃)×50kg×(50℃-20℃)四、实验探究题=6.3×106J17.(1)确定像的位置垂直电热水器消耗的电能为：(2)AW=0题-6.3x10」=7x10J(3)B790%18.(1)丙、甲、丁、乙(2)=由P=”可得需要加热的时间为：t(3)寻找普遍规律4=-7x10(4)一直不变-P-1000=7000s(5)丁(3)当地线失效时，防电墙将与人体串联在电路中。(6)2.8×103地线失效时通过人体的电流为：19.(1)如图所示。U220V220V=5×10-4AR串R墙+R人(438+2)×1032U由1=号可知人体两端的电压为：U人=R人=5×104A×2×1032=1V,此电压小于36V,所以此防电墙能保证人的安全。(4)水被加热后密度变小，热水上升到出水口，确保流出水的温度高。物理参考答案第1页共4页21

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高三一轮复·思想政治·合理的，排除B。除了推理结构正确，还必须前提判一对象所形成的论断“A”和“非A”,不能断定它们断正确，推理才是合理的，排除C。都成立。事物的矛盾是事物本身包含的相互对立又13.

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绝密★启用前2025届新高三第一次大联若高三生物学试卷试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。2.回答选择题

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2024—2025学年度学科素养周测评（二十一）空真阅读下列材料,完成 5～7题。班级化学·盐类的水解SOCl 和 FeCl3·nH2O制备无水 FeCl。由于该实验过程中可能会发生副反应使产品不（考试时间75分钟，总分100分）姓名纯,为测定 n 值,设计如下实验方案。①称取 m g FeCl·nHO于试管中,加入足量 SOCl,充分反应后固体质量为 m g。反可能用到的相对原子质量:H—1 O-16P—31Cl-35.5Ca-40 Fe-56一、选择题:本题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 应后的固体加入稀硫酸溶解,并分成两等份。得分####②向其中一份溶液中滴加试剂 X,验证实验过程中发生了副反应。是符合题目要求的。③向另一份溶液中加入适量还原剂将 Fe3+完全还原为 Fe²+,加人稀硫酸酸化后,用新配题号1011123567891314制的 c mol ·L-' KCr2O, 标准溶液滴定 Fe²+,达终点时消耗标准溶液V mL(滴定过程答案中 CrO²转化为 Cr3+,CI不反应)。1.微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是5.下列实验仪器的使用和操作做法正确的是A. 容量瓶水洗后需要烘干才能使用A. HCIO+HOCIO-+HO+B. OH+HCOHO+CO²B. 酸式滴定管和碱式滴定管排气泡的方法相同HSOS+S+H9H+HO）0²H+C.滴定时应一直观察滴定管中液面变化2.下列做法与盐类水解无关的是D. 可以用移液管代替滴定管量取待测液A.长期施用（NH）2SO，土壤酸性增强6. 步骤②中试剂 X 的化学式可为B.用热碱溶液去油污A. K[Fe(CN)6] B. NaOHC. AgNO3D. KSCNC. 配制FeCl2溶液时加入铁粉7. FeCl·nHO中 n 值计算正确的是 D. 加入过量的 MgO 除去 MgCl 酸性溶液中的 Fe3+162.5(m-m2)1000m162.5A.18m2B.108cV183.水溶液中的离子衡在生产、生活中有广泛的应用，下列相关说法错误的是1000m162.51 000(m-m2)A. 利用热的 Na2CO3 溶液除去油污效果更好,说明 Na2CO3 的水解过程为吸热过程D.C.216cV18216cVB.工业上利用TiCl 水解制备金红石（主要成分为TiO）时常常加入大量的水，其目的8. 室温下,探究 0. 1 mol·LNaHCO3 溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是是促进TiCl的水解(）C. 蒸干 MgSO 溶液并灼烧能得到干燥的 MgSO 固体,则蒸干 NaCIO 溶液并灼烧也选项探究目的实验方案可得到干燥的NaCIO固体向 2 mL 0. 1 mol ·L-'NaHCO3 溶液中加入一小块钠,观察溶液D. 用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CHCOOH 溶液,选择酚作指示剂而不选择AHCO是否发生电离中是否有气泡产生甲基橙4.下列关于盐类水解的说法错误的是(）用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1 mol·L-NaHCO溶液，点在干燥的BHCO是否发生水解A. 向 NaS 溶液中加入少量 NaS 固体,NaS 的水解程度增大 pH 试纸上,测出溶液的 pHB. 将 CuSO4 溶液由20 ℃加热到 60 ℃,溶液的 pH 减小取一支洁净的铂丝，蘸取0.1mol·L-NaHCO溶液后在煤气灯溶液中是否存在Nac(CHCO0-)上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色的比值减小中源C.向 CHCOONa溶液中加水，溶液中c(H+)向 2 mL 0. 1 mol·LNaHCO3 溶液中滴入几滴澄清石灰水,观D.常温下,0.1 mol·L-1的NaB溶液的 pH=8,溶液中c(Na+)=c（B)+c(HB)=溶液中是否存在COD察溶液是否变浑浊#HHq.0. 1 mol·L-1衡水真题密卷学科素养周测评（二十一） 化学第2页（共8页）学科素养周测评（二十一）化学第1页（共8页）

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09:3969.45GbitlbiU个高二化学参考答案、提示及评分细则1.C神舟二十号发射中燃料燃烧主要将化学能转化为动能和热能，A项不符合题意；植物的光合作用主要将太阳能转化为化学能，B项不符合题意；人工智能机器人充电主要将电能转化为化学能，C项符合题意；风力发电主要将风能转化为电能，D项不符合题意。2.A水蒸气变成雨水的过程中放热，△H<0；气体变成液体，混乱度减小，AS<0，A项正确。3.A燃烧放热，△H应小于0，题给信息中反应物是液态肼，生成物为气态水，2molNH（1)反应放热1134.0kJ，A项正确。0.4 mol4.D由题意可知(NH）=2LX5min=0.04mol·L1·min，根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比，则有5.BA项中Cu电极为阳极，电极反应式为Cu一2e一Cu，无气泡产生，A项不符合题意；B项中Cu为正极，电极反应式为2H+十2e==H2↑，B项符合题意；C项中Ag、Cu均与稀盐酸不反应，C项不符合题意；D项中没有形成闭合的回路，Cu电极上没有气泡生成，D项不符合题意。6.C结合分析知，△H=（945十a-1260)kJ·mol1=十183kJ·mol1，则a=498，A项正确；通过乙→丙可知，2molN与2molO形成2molNO时释放出1260kJ能量，则NO中化学键的键能为630kJ·mol，B项正确；甲→乙是断裂反应物中化学键的过程，需要吸收热量，则物质所具有的总能量：乙>甲，乙→内是形成新键得到生成物的过程，需要释放热量，则物质所具有的总能量：乙>内，C项错误；由图可知，2molN与2molO形成2molNO（g）时释放出1260kJ热量，则2molNO(g）分解为2molN(g)与2molO(g)时吸收1260kJ的热量，D项正确。7.A降低温度可以减小化学反应速率，该反应为放热反应，降低温度，衡正向移动，SO的衡转化率增大，A项符合题意；增大压强可以增大化学反应速率，B项不符合题意；使用高效催化剂可以增大化学反应速率，且使用催化剂，衡8.D催化剂只改变化学反应速率，不能改变化学衡，A项不符合题意；密闭容器中，反应2NO（g）一=NO（g)达衡后，压缩容器体积，衡正向移动，颜色变浅，故颜色加深是因为体积缩小，NO的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；将铜粉和锌粉混合后放人稀硫酸中构成原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；不断将K(g)从混合物中分离出来，降低钾蒸汽浓度，使衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D项符合题意。9.C用该装置和秒表可以测定生成氢气的速率，A项正确；若试管中a与b反应是吸热反应，集气瓶中空气压强减小，U形管内甲液面升高、乙液面降低；若试管中a与b反应是放热反应，集气瓶中空气压强增大，U形管内甲液面降低、乙液面升高，可以达到实验目的，B项正确；反应H（g）十I（g)一=2HI(g)中反应前后气体分子数保持不变，不能用来探究压强对化学衡的影响，C项错误；该装置可以用于测定中和反应反应热，D项正确。中通过0.05mole时，电解的总反应式为2NaCl十2HO=2NaOH十H↑十Cl↑，反应生成0.025molH和0.025molCl，通入标准状况下1.12LHCl，可使电解质溶液恢复到电解前的状态，D项正确。11.BFeO（s)十3CO(g）===2Fe(s)十3CO（g)是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像不符，A项错误；2NO（g）十2CO（g）一=N（g）十2CO（g）为放热反应，升高温度，衡逆向移动，正反应的衡常数K正减小，逆反应衡常数K增大，a、b、c三点均为衡点，B项正确；酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V、V的HCI、KOH溶液混合，V+V2=50mL，则V=V2=25mL时HCl、KOH溶液恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为25时的温度应该最高，与图像不符，C项错误；D项图示中压强：p>p2，增大压强，产物Z的体积分数增大，说明衡正向移动，则a十6>c,D项错误。12.B由图可知只有②④68是吸热过程，A项正确；由图可知生成物总能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能小，B项错误；总反应式为CHs（g）十CHsOH（g）=一=CHg（g）十HO（g）△H=一50.3kJ·mol，C项正确；增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多，D项正确。13.D由图可知，电极a为正极，石墨为阳极，其电极反应式为C十2OY-一4e==CO↑，A、B项正确；钛网是阴极，其电量不变，C项正确；2Ca～Ti～4e，每生成1.5mol金属钛，转移1.5mol×4e=6mole，铅蓄电池的总反应式为Pb14.B反应CH（g)=CH（g）十H（g)是气体体积增大的吸热反应，增大压强，衡逆向移动，乙烷的衡转化率减小,升高温度，衡正向移动，乙烷的衡转化率增大，则m表示温度，A项错误；由图像可知nv(x)，y点的温度高、压强大，则反应速率：v(y)>v(z)>v(x)，B项正确；x点时，CHs（g)的衡转化率为60%，则n(乙烯）=【高二10月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】S1. 8~1.81. 22该反应为吸热反应，升高温度，衡常数增大，x、y两点对应的衡常数K(x)