二、非选择题：本题包括5小题，共55分。16.(11分)氮化铬(CN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。某实验小组用无水氯化铬(CCL)与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示（夹持装置略）。浓氨无水氯化钙生石灰域石灰h酸溶液管式炉bE翻ABE已知：①无水CCL,易潮解、高温下易被氧气氧化；②焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气。回答下列问题：(1)装置A中橡皮管m的作用是▲，盛生石灰的仪器名称是▲。(2)装置A中Ca0可用NaOH固体代替，其原因是▲。(3)若装置C玻璃管中产生大量白烟，则C中发生反应的化学方程式为▲。(4)制备氮化铬时，装置的接口连接顺序依次为a▲（装置不能重复使用）。(5)制得的CN中含有Cr,N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr,0)的质量为16.72g,则样品中CrN与CN的物质的量之比为△。17.(12分)氯化亚铜(CCI)常用作有机合成工业中的催化剂。工业上由辉铜矿（主要成分为CuS,含有SiO,杂质)制备CuCl的工艺流程如下。过量铜粉、NaCl,浓盐酸操作A操作B硝酸铵、稀硫酸↓加热滤液①]→还原过滤证液②过迪滤渣②→Cuc辉铜矿浸取过滤滤渣①已知：i.CuCl是白色粉末，难溶于水和乙醇，在空气中迅速被氧化成绿色固体碱式氯化铜[Cu,(OH),Cl];CuC1在水溶液中存在衡：CuC(s)+2CI(aq)[CuCl,]2-(aq)△H=x kJ.mol',[CuCl]2-为无色离子。ⅱ.操作A为向滤液②中加人去氧水（除去氧气的蒸馏水），操作B为用无水乙醇洗涤滤渣②，然后在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。化学试题第5页（共8页）

凉山州202/-2022学年度上期期末考试高一物理参考疹案1.B;2.A;3.C;4.A;5.B;b.C;7.A;8.AC;9AB;10.BD;11.BCD12.(5分)1)+(2分)(2)++)-（++）(2分，(2)傷然1分，2713.(9分)(2)两细绳的方回(1分)；(3)3.00(2分)5(4).解析图(4分)；(5)大(1分)；大(1分)./4.（8分)解：小滑块受水手力F、重力mg和支持力Fw作用FNUF处于手衡状态，爱力分析如图。………………………（2分)(1)由手衡条件可得水车力F大水为：F=9、…、灬灬…（2分)tan g9(2)容器内壁对小滑块的支特力大小为：Fw=mgsin G根据牛顿第三定律：F=F=的=n日方向沿0方向。…(2分)15.(10分)解：(1)设小煤块放上传送带后的加速度为，由牛顿第二定律有：Lmg=ma八八…八、、、、小、小…灬…灬心ww…心……w…w(/分)设煤快经时间与传送带达刹艾速，由运动字公式：，=t,……………（/分)通过的位移：X,=一叶…………………………………………………………（1分）2艾速形煤饮匀速运动到传送带的B端，有与，=立“……………………(1分)V I

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7.B解析：A错误。病毒是非细胞结构的生物，HCV无细胞膜：B正确。该病毒的(+)RNA可以作为翻译的模板链，即有密码子，密码子与tRNA上的反密码子可以碱基互补配对：C错误。。HCV不是逆转录病毒，

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是记水悦不m武昌区2022届高三年级1月质量检测放高国4、农业生产中的一些栽培措施可以影响作物的生理活动

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实验亲本F,表现型F2表现型及数量①甲×丙全为半矮杆正常641，半矮杆799，矮杆160②甲x丁全抗虫抗虫1502，不抗虫99③甲×戊全抗除草剂抗除草剂1199，不抗除草剂399表1回答下列问题：(1

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16.(1)淇则有岸隰则有泮(2)则递三世可至万世而为君准得而族灭也(3)佳木秀而繁阴水落而石出者（每空

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考生注意：1,本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小

3、[衡中同卷]2023-2024学年度下学期高三年级一调考试文综(全国卷)试题

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考生注意：1,本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟2.答题前，

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考生注意：1,本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小

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考生注意：1,本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小

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考生注意：1,本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小

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(2)以镁为例，随着反应的进行，化学反应速率是先加快后减慢，分析先加快的主要原因可能是（不考虑固体质量的减少对反应速率的影响，填序号)A.该反应是放热反应B.该反应是吸热反应C.温度升高对化学反应速率

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中考必刷卷·2024年名校内部卷四语文参考答案及评分标准一、语文积累与综合运用(35分)】1.(10分)(1)儿童散学归来早忙趁东风放纸鸢春蚕到死丝方尽蜡炬成灰泪始干人有悲欢离合月有阴晴圆缺(2)穷冬

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2023-2024学年第二学期期中教学质量检测八年级物理答案一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑)题号12

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绝密★启用前试卷类型：A2024年陕西省初中学业水考试突破卷化学学科参考答案及评分标准一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意）1.A2.B3.A4.C5.D6.A7.

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7.A【解题分析】0.32g甲醇的物质的量是0.01ol,分子中碳原子和氧原子均是sp3杂化，因此所含sp3杂化的原子数为0.02NA,A项正确；水中也有氧原子，B项错误；一定条件下，5.6g(0.1mol)铁粉与过量的硫粉充分反应生成FeS,转移的电子数为0.2NA,C项错误；71gCl2的物质的量是1ol,完全溶于水后部分氯气和水反应，因此所得浅黄绿色溶液中的C、CIO、HCIO微粒数之和小于2NA,D项错误。8.D【解题分析】由图可知，右侧电极连接外接电源正极，为阳极，则左侧电极为阴极。X被T3还原为间氨基苯甲酸，则X为间硝基苯甲酸，反应中硝基被还原为氨基，A项正确；右侧电极为阳极、左侧电极为阴极，则右侧电极电势高于左侧电极电势，B项正确；阳极上C3+失去电子，发生氧化反应生成Cr2O号，电极反应为2Cr3++7H2O一6e一Cr2O号+14H+,C项正确；阴极反应为T4+十e一T3+,阴极槽外反应为间硝基苯甲酸和T3+反应生成间氨基苯COOHCOOH甲酸和T4+,NO +6Ti++6H+-NH,+2H,O+6Ti+,则当电路中转移6mole时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸，D项错误。9.D【解题分析】b点之前，C0的转化率随着温度的升高而不断增大，反应正向进行，因该反应为放热反应，b点之后，温度升高会使衡逆向移动，不利于CO的转化，则b点达到衡状态，而a、c点未达到衡状态，d点为衡后相应温度下对应的CO的转化率，A项错误；催化剂可改变反应速率，但不会改变衡，该反应的衡常数为定值，即K(b)=K(c),B项错误；化学反应速率随着温度的升高而增大，则有效碰撞概率也会随之增大，图中点的有效碰撞概率最大，C项错误；图中五个点对应状态下，点对应的温度最低，则反应速率最慢，D项正确。10.C【解题分析】M、W、X、Y、Z五种短周期非金属元素的原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，则Z为O元素。基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态，则Y为元素。阳离子中M形成1个键，则M为H元素；X形成4个键，则X为C元素。一1价阴离子中W形成4个键，则W为B元素。由分析知，M为H元素，W为B元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素。同周期非金属元素原子的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径大小为X>Y>Z,A项错误；C元素的氢化物有气体、液体或固体状态，则C元素的氢化物沸点不一定比N元素的氢化物沸点低，B项错误；同一周期元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但是由于N原子的2p能级处于半充满的稳定状态，故其第一电离能比O的第一电离能大，C项正确；B的最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸属于弱酸，D项错误。11.BC【解题分析】由图可知，反应中甲容器的压强大于乙容器，则甲容器中的反应环境为绝热恒容、乙容器中的反应环境为恒温恒容，A项正确；设恒温恒容条件下发生的反应，衡时生成·20

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2024-10-19 17:28:15

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温（2）上述反应为放热、气体物质的量减小的反应，且CONH2）为固体，由此可分析：A可提高反应速率，但NH的衡转化率会减小，A错误：B.升温反应速率加快，但衡逆移，NH的衡转化率减小，B错误；C.催化剂可加快反应速率，但不影响衡，C错误；D.加压速率加快，衡正移，NH的衡转化率增加，符合条件，答案选D。(3)A.因为CO(NH2)为固体，气体质量为变量，而气体体积为定值，因此密度为变量，能说明达到衡，A正确；B.NH和CO2等物质的量投料，假设NH和CO2起始物质的量均为1mol，列出三段式：2NH（g）+CO(g）（CO（NH),(S)+HO（g)起始/mol110变化/mol2aaa衡/mol1-2a1-aa1-a-12-2a50%，即CO的体积分数与反应的程度无关，始终为50%，B错误；C.反应速率比等于系数比，2V（NH）=V（CO2），则正逆反应速率不相等，没有达到衡，C错误；D.固体质量为变量，根据质量守恒可知，CONH2）的质量分数是变量，其不变说明达到衡，D正确；故选AD；（4）根据题意，衡时NH的物质的量分数为20%，根据（3）问的B选项可知，CO2的物质的量分数为50%，则H2O的物质的量分数为30%，代入Kx=x(H0)x(NH3)²xx（CO2)，可得Kx=15。（5）①根据该反应反应物总能量为0.00kJmol、4H=-87.0kJmol可知生成物总能量为，-87.0kJmol，第三步反应△H=△E—△E2=-87.0-87.5=-174.5kJ·mol：则△E2=△(E+174.5）kJ·mol-1②分析图像可知第二步活化能最大，为决速步，化学方程式为HOOCNH2（s)+NH3（g）+2HO（g)=NHCO(g）+NH3(g)+3H2O（g）或HOOCNH2（s)=NHCO（g)+HO（g）18.c(H)c(C,O²-)(1)(2)BC(3)C(4)ABc(HC,O)(5①>2>③>5>4pe(9）（7)CO²-+HSO=HCO+SO²【详解】c(Hc（CO²)（1）根据HCOC2O²+H可知，K=C(HCO)（2）根据H2C2O4电离方程式HC2O4HCO+H、HCOCO+H，加水稀释过程，电离衡正移，H2C2O4电离程度增大，但c（H2C2O4）、K(HO）(H）(O）(OH）(H增大