实验3：0.1mol·L1Na,S0,溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去实验4：将0.1mol·L1Na,S0,溶液与0.1mol·L1CaCL,溶液等体积混合，产生白色沉淀下列说法正确的是KA.由实验1可得出K(日，S0,)>K(H,S0,)B.实验2所得的溶液中c(HS03)>c(S0?-)C.实验3中发生反应的离子方程式为H,0+CL2+S0?=S0}+2H++2ClD.实验4中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(SO）K(Ag2S04)B.0.1mol·L1Na,S溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H,S)C.沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl+2NH3·H20=[Ag(NH)2]++Cl+2H20D.过滤后所得清液中-定存在：(Ag)=(C)Kn（AgCl)且c(Ag)>K (Ag2SO)Wc(S0子)14.在压强、C02和H2起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ：反应1.C0,(g)+3H,(g)催剂CH,0H(g)+H,0(g)△H=-49.0k·mol反应.2C0,(g)+5H,(g)化C,H,(g)+4H,0(g)4H=+37.1·ml实验测得CO,的衡转化率和衡时CH,OH的选择性(CH,OH的选择性=CHOH的物质的量反应的C0,的物质的量×100%)60②随温度的变化如题14图所示。下列说法正确的是①史40A.曲线②表示C0,的衡转化率20B.其他条件不变，升高温度，C2H2的含量增大0C.温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高说明此200400600温度/℃时主要发生反应I题14图D.同时提高C02的衡转化率和衡时CHOH的选择性，应选择在低温低压条件下反应高三化学试卷第3页（共6页）

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的画廊。船随山势左一弯，右一转，每一曲，每一折，都向你展开一中午，我幅绝好的风景画。两岸山势奇绝，连绵不断，巫山十二峰，各峰有各不算滩，崆岭峰的姿态，人们给它们以很高的美的评价和命名，显然使我们的江水

解得v=1m/s(1分)【深度解析】(1)纯化、干燥时需要除去C02气体中混有的HC1和水蒸气，因此E装置选选择性降低，二者选择性之和近似为100%，据此画图；反应I正反应是气体分子数减小(3)根据题意结合能量守恒可知wmgs=m-之(M+m)(2分)择2次，正确的连接顺序为a→h→g→h→g→cd(或d→c)+ef(或fe)→b。的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，压强增大，反应【衡正向移动，水蒸气的含(2)D装置的仪器名称为U形管，A装置是启普发生器，启普发生器的优点是可控制反应量增大、C02含量减小，使反应Ⅱ衡逆向移动，导致C0选择性减小。解得长木板的长度s=1m(1分)的发生和停止；B装置用于制取氨气，且为不需要加热的固体和液体反应装置，因此用浓(5)由图丁可知，生成C0的活化能小于生成HCH0的活化能，故两种副产物中含量较大25.(1)6m/s26m/82(2)0.75m(3)3氨水和碱石灰或浓氨水与生石灰均可达到目的。的是CO:提高反应选择性的关键因素是选择合适的催化剂。【必刷知识】电磁感应、牛顿运动定律(3)CC的作用除了充当介质之外，另一作用为通过观察通人氨气及二氧化碳产生的气28.(除标注外，每空2分，共15分)【深度解析】(1)由题意可知，山棒到达PQ前，两棒均在区域I中，回路中磁通量变化为泡，控制二者通人速率，制备氨基甲酸铵的化学方程式为2NH,+CO2一NH2 COONH,↓；(1)3d4s零，感应电动势为零，两棒均做加速度相同的匀加速直线运动，设cd棒加速度大小为a,因为生成物氨基甲酸铵为白色固体，悬浮于介质CCL,中，所以需要通过过滤操作分离得到(2)适当提高温度，搅拌（任写1条，合理即可，1分）由牛顿第二定律有mgsin37°=ma(2分)氨基甲酸铵。(3)3:1、25℃液固比为3：1时镉的浸出率比较高，同时渣率较高、且渣含金属中铅的含代入数据解得a,=6m/s2,(4)产生的尾气中的污染气体是氨气，而且该尾气处理装置还需避免外界水蒸气进入C量较高；温度变化对回收率影响不大，常温浸出有利于节约能源故ab棒加速度大小也为6m/s2(1分)装置中，所以洗气瓶中盛装的试剂应为浓硫酸。(4)2Fe2++2As0+H202+2H+—2FeAs04↓+2H20C(2)b棒在区域Ⅱ中恰好做匀加速直线运动，表明其受到的安培力恒定，即回路中电流恒27.(除标注外，每空2分，共14分)(5)Zm2++2e-Zn1.07×10定，故cd棒切割磁感线的速度大小恒定，所以，cd棒一定做匀速直线运动，设cd棒匀速运(1)-50k·mol-【必刷题型】底吹炉烟灰中有价金属综合回收工艺流程分析动的速度（也是ab棒刚好到达PQ的速度）大小为v,ab棒释放点与PQ的距离为x,cd棒(2)低温自发【深度解析】(2)可以通过适当提高温度、搅拌等操作提高“水浸”效率切割磁感线产生的感应电动势为E=Lm(1分)(3)A(3)渣含金属与渣率的乘积即为渣中所含金属的量，据信息Ⅱ可知铅元素以滤渣的形式回路中的电流为1=2(1分)(4)①0.011②C0选择性曲线如图，合理即可回收，即铅的浸出率要低，渣含金属与渣率的乘积要高，据流程中物质流向分析，镉要进cd棒受到的安培力为F=BIL(1分)0人溶液，故其浸出率要高。温度变化对二者回收率影响不大，考虑能源节约，选择常温(25℃)；由几组液固比对比可知液固比由3：1改为4：1，Cd的浸出率增加很小，Pd的渣对cd棒，由力的衡条件有mgsin37°=F(1分)▲C02衡转化率含金属与渣率的乘积相差也很小，故选液固比3：1。联立以上各式，代入数据得v=3m/s(1分)·CH,OH选择性40对ab棒从释放到运动至PQ位置，由匀变速运动规律有v2=2a14(1分)·C0选择性(4)由信息Ⅱ知，滤渣②的主要成分为FAs04,“中和除砷”阶段溶液显酸性，反应的离子(1分)方程式为2Fe2++2As0}+H,02+2H一2FeAs04↓+2H20,为不引入杂质选择试剂代人数据解得x=0.75m0ZnO来调节溶液pH。(3)ab棒在区域I中运动的时间为41==0.5(1分)p/MPaa(5)“电解”制锌时，锌离子得电子生成Zn,故阴极的电极反应式：Zn2++2e一Zn,生成压强增大，反应I衡正向移动，C0,含量减小、水蒸气含量增大使反应Ⅱ衡逆向移动ab棒到达PQ后的过程可分为两段，13g(即0.2mol)锌时转移0.4mole,根据Q=k可知：1C=1A×1s,则理论上可产生的电导致C0选择性减小过程1，从ab棒位于PQ至cd棒到达PQ,由右手定则可知ab棒中电流方向从b到a,由(5)C0(1分)选择合适催化剂(1分)量为96500×0.4C=9650×0.4A·s=96500×0.4×10mA×3600h≈1.07×10'mAh。左手定则可知ab棒受到的安培力方向垂直轨道面向下，设ab棒在区域Ⅱ中的加速度【必刷考点】焓变计算、反应自发条件、衡移动、衡常数计算等29.(除标注外，每空2分，共9分)》为a2,对ab棒，由牛顿第二定律有【深度解析】(1)由图甲知反应I中各物质的相对能量大小，△H,=生成物的相对能量Mgsin37°-u(Mgcos37°+BIL)=Ma(1分)(1)有机肥分解既产生无机盐，也可为作物提供二氧化碳；对环境的污染小；有利于长时代人数据得a2=1m/s2(1分)》之和-反应物的相对能量之和=[-201-242-(-393+0×3)]kJ·mo·=间保持土壤肥力；改良土壤结构-50kJ·mol-1(2)老叫此过程d棒在区域I中运动的时间为=子-2。(1分)(2)反应I的△H<0、△S<0,依据△G=△H,-TAS<0时反应能自发进行，可知反应I(3)将在轻度干旱环境下生长状况相同的小麦幼苗随机均分为若干组，第1组不施加磷故cd棒到达PQ时，ab棒的速度为v'=u+a22=5m/s(1分)低温自发。肥，其他组分别施加一系列浓度梯度的磷肥。在其他条件相同且适宜的情况下培养一段过程2，从cd棒位于PQ至两棒相遇前相距最远，因cd棒进人区域Ⅱ后，回路中无感应电(3)反应I正反应放热，低温有利于提高C0,衡转化率，但实际生产中温度过低，反应时间，取相同位置的叶片检测叶绿素含量(3分)随施用磷肥浓度的增加，叶绿素含量流，故两棒做加速度大小不等的匀变速直线运动，其中cd棒的加速度大小仍为a,设ab速率会诚慢，影响甲醇的生产效率，A错误；反应I正向是气体物质的量减小的反应，加先增大再减小，叶绿素含量最多所对应的磷肥浓度是较适浓度棒的加速度为a,此过程的时间为3，对ab棒，由牛顿第二定律有压有利于甲醇生成，B正确；二氧化碳和氢气为反应物，增大氢气含量，反应I衡正向【必刷考点】农业生产中的相关知识Mgsin37°-uMgcos37°=Ma:(1分)移动，可提高C02衡转化率，C正确；及时分离出甲醇和水，可使反应I衡正向移动【深度解析】(1)有机肥分解既产生无机盐，又可为作物提供二氧化碳；对环境的污染小；代入数据得a,=2m/s2(1分)提高C02衡转化率，D正确。有利于长时间保持土壤肥力；改良土壤结构等，故施用有机肥比施用无机肥更有优势。两棒共速时相距最远，故有v+at3=v'+a3d(1分)(4)①由题目可知，C02的起始浓度为1mol·L',C02衡转化率为30%、甲醇选择性(2)分析题意可知，一些矿质元素会形成不稳定化合物，会被分解、转移，再被植物体利代人数据得63=0.5s(1分)为90%、C0选择性为10%，转化为甲醇的C02的浓度变化量为1mol·L'×30%×90%=用，则植物缺镁，老叶会先表现出缺素症状而发黄。总时间t=4+2+63=3s(1分)0.27mol·L1,则转化为C0的C02的浓度变化量为1mol·L1×30%×10%=(3)本实验目的是探究某轻度干旱地区通过增施磷肥来提高小麦产量的较适磷肥浓度，26.(除标注外，每空2分，共14分0.03mol·L-1.列三段式：(1)h一→g→h→g→c→d(或d→c)→e→f(或f→e)则实验自弯量是磷肥的施用浓度，因变量是小麦产量，可通过测定叶绿素的含量来代替COz (g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H2O(g)(2)U形管(1分)可控制反应的发生和停止浓氨水和碱石灰（或浓氨水与生石灰等小麦产量，实验设计应遵循对照与单一变量原则，设计实验的思路及预期结果详见答案。转化浓度mol·L0.270.810.270.27合理答案)》快解在实验设计时，先根据实验目的确定自变量和因变量。该实验的目的为探究(3)通过观察通入氨气及二氧化碳时产生的气泡，控制二者通入速率比为2：1（合理即C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g某轻度干旱地区通过增施磷肥来提高小麦产量的较适磷肥浓度，空白对照组不添加可)，2NH,+C02—NH,C0ONH4↓过滤(1分》转化浓度0.03肥，实验组中利用不同浓度磷肥来处理，最后检测叶绿素含量。0.030.030.03(4)浓硫酸（或浓H2S04)mol·L30.(除标注外，每空1分，共10分)【必刷题型】氨基甲酸铵的制备实验衡时，容器内C02的浓度为0.7mol·L、H2的浓度为2.16mol·L1、CH,0H浓度为(1)神经一体液一免疫HCO,、HPO>思路分析A装置用于制取二氧化碳气体，B装置用于制取氨气，C装置为制取氨基0.27m0l·L-1,H,0的浓度为0.3ml·L-,则反应1的衡常数K=(CH0H·cL0c(C02)·c3(H2)(2)垂体负反馈有利于维持激素含量的动态衡（或有利于维持机体内环境的稳态）甲酸铵的主装置，D装置盛放碱石灰，可用于干燥氨气，E装置为洗气瓶，用来除去C0:(3)促进肝糖原分解和非糖物质转化为葡萄糖神经调节肾上腺素与受体结合后使气体中混有的HC和水蒸气0.27x03≈0.011。②二氧化碳主要转化为甲醇和一氧化碳，甲醇的选择性升高，则C00.7×2.163G,蛋白被激活，进而激活腺苷酸环化酶，促进ATP产生cAMP;cAMP促进酶P活化，在酶D40[卷九

30.(9分)近年来，木糖醇等型糖尿病的发生风险增(1)代糖进入口腔后,刺激(i)甲烷化反应：C(s)+2H(g)=CH,(g)△H=-89 kJmolDa包反应2CoH2HoeC:09CHg-cc0s的AH为(iv)吸收反应：CaO(s)+CO(g)=CaCO,(s)H =-178 kJ-mollkJmol厂。导，兴奋传至大11 kJmol-,加入Ca0后的(2)糖醇类代糖在肠道尘因起分泌增②煤制甲烷的理想反应为：2Cg-2H0⊙CHg-C0,g△H反应趋势变大，其原因是(3)研究表明，胰岛素受体每③对于气化反应(i):压强(填僧力“减小”或“不变)，衡转化率变小温度升岛素含量偏高。由此分(2)将CaC0CH0-1进行反应，在不同条件下达到衡，在p10x10Pa下的气体衡组成高，衡移动（填“正向”“逆向或“不）。(物质的量分数)~T、在T-60℃下的气体衡组成（物质的量分数）-p如下图所示，回答下列问题：31,(10分)某自花传粉的-CH4●●有该植物的3个不同品70。(650℃，64.5%00-H27。CH4-C060表中杂交结果，回答下-0-H2-C035040-6-C0-C02B基因(650℃，310A基因控制控制0046810121416白色前体红色素024005006007008009001000100温度（℃）压强(MPa)Pa(列出计算关系式)。(1)根据上述杂交结果可知①反应C(s)+2H(g)CH.(g)的衡常数K,(650C)②图中显示，在10MPa、400℃衡时CH,的含量较高，但在实际生产中反应压强选择由是3-5MPa、温度通常选择600℃-700℃，其原因是(2)丙的基因型是®5MPa70℃下为了提高CH的选择性与反应速率，采取的措施为溢正(3)C:0再生反应器中的反应是一个“气-因一图反应，有利于C-CC0图固°接触的措(3)现有一白花植株，基因花植株的基因型（写出29.0分物作限水孔开款度大小导正相关为了茶究光股强度和士统施是含水量对密闭容器中某植株光合速率的影响，研究小组进行了相关实验，实验处理及其结果32.(10分)川苔草通常生如下表所示。请回答下列问题：湍急，水质良好，阳光光合速率土壤含水量(1)溪流中生活的川苔草20%40%60%粉，体现了生态系统的光照强度(2)假设川苔草是该溪流强13.3(A组)13.9(B组)19.3(D组)14.5(C组)的过程，其中①和②分20.4(E组)弱10.1(G组)21.5(F组)11.1(H组)12.3(I组)(注：光合速率单位为mgC○2'dm2·h',密闭容器中每组的温度和C○2浓度均相同。)、(1)高等植物叶肉细胞中含有叶绿素和类胡萝卜素，这些光合色素的功能是强北下植物光合速率下降，可能是此时气孔开放度减小引起CO2供应不足，直接影响暗反过程。应中2)由实验可知，对该植株的光合速率影响较小的因素是,判断依据是3)研究我朝王壤中含水量大于60%时反而不利于植物的生长，可能的原因是出1点即可)。(答遵义市2023届高三年级第三次统一考试(3)某种昆虫刚迁入该区理科综合·9·（共14页）着该生态系统组分增遵义市2023

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一二全国0©0所名校高考模拟金典卷衡体系中H的物质的量分数与水碳比、衡温度的关系如图1所示。30.(10分)下图是血糖调节的部分机理图，图中G1UT2/4是细胞膜表面的葡萄糖转0.8运蛋白，PI3K是存在于肝脏细胞中的一种激酶，是胰岛素发挥作用的信号通路，也是促进胰岛B细胞增殖的信号通路。请回答下列问题：铂电极离多品铜o.5换膜血持续通二人C00.浴衡温度64水碳比T/℃水碳比和衡温度对H的物质的量分数的影响pH=8的KHCO,溶液图1密图2由图可知，温度一定时，H2的物质的量分数与水碳比的关系是(1)图中细胞①是胰脏中的细胞，判断依据是,可能的原因是(2)胰岛素通过促进(4)电化学转化法：多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH,的原理如,促进糖原合成与抑制糖原分解，抑制非糖物质转化等发挥降血糖作用，在血糖调节中与其有拮抗作用的激素有图2所示。(3)下列①~⑥是图中的物质或结构，其中存在于内环境中的有(填写数①多晶铜连接电源的(填“正”或“负”)极。字序号)。②阳极产物只有O2,电解时实际生成的CH的总量小于由O2理论计算所得①葡萄糖②胰岛素③GLUT4④RS⑤PI3K⑥mRNA的CH的量，结合电极反应式解释原因：封(4)血糖浓度过低或过度兴奋时，会引起下丘脑血糖中枢的反射性兴奋，下列人体29.(8分)葛仙米是一种具有较高经济价值的食用蓝藻，有机物的积累有利于增加其调节的主要过程与其相似的是粒径，提高葛仙米的品质。研究者在不同磷浓度和CO2浓度下培养葛仙米（温度、A.寒冷环境中甲状腺激素增多B机体失水时抗利尿激素分泌增多光照等其他条件相同且适宜)。一段时间后，测得相关实验结果如下图所示。请回C,寒冷环境中骨酪肌战栗D.进餐导致血糖浓度升高答下列问题(5)1型糖尿病是胰岛功能减退、分泌胰岛素减少所致：2型糖尿病成因复杂，表现口低磷浓度☐低磷浓度为高血糖、胰岛素抵抗等症状，又称非陕岛素依赖性糖尿病。结合已有知识，据口高磷浓度大粒径葛仙米占比区20口高磷浓度图分析PI3K抑制剂会导致(填“1型”或“2型”)糖尿病。1510F10线线31，(8分)研究者调查了秦岭山地不同海拔50仙米古比的9个红桦林群落的物种丰富度，结果如0大气C0,浓度高C02浓度图所示。其中字母A~I代表不同群落需”大气C02浓度高C02浓度类型，A为发育早期的群落，BC、DE为甲(1)温度属于该实验的变量。葛仙米细胞中含有RNA的细胞器是发育中期的群落，F、G、H、I为发育晚期A B C D E F G H葛仙米含有的色素主要包括A。的群落。请回答下列问题：弹落类型(2)高CO浓度下葛仙米粒径增大，原因可能是(1)研究种群是研究群落的基础。估算某种蝗虫幼虫的种群密度时，可以采用法。科学家在调查红桦种群(3)高磷浓度对提高葛仙米的品质(填“一定”或“不一定”)是有利的，判断时，根据统计不同胸径大小的个体所占的比例得到种群的的依据是139<《【23·D·理科综合一】1138【23·JD·理科综合-)1

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卷行天下·化学参考答亲周测卷一走进化学科学研究物质性质的基本方法探秘膨松剂1.B解析：因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室中随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的N可放回原试剂瓶中，A项正确；钠与水反应

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2024-02-18 14:58:15

100

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高一历史试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟样材盛裤付最射(注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对

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【答案】 One possible version: A PE Lesson September 28th Monday Cloudy Today,we had an exciting PE less

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M:Yes.I went to see a new film with my friends.It is a comedy and we enjoyed it.Q:Where did Peter go

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2021-2022学年题双语学报第39期Student(TimesW版高一·新教材践行课程标准发展核心素养新高考工(2後)2022年5月12日语学报社编辑出版北京师范大学外国语言文学学院学术指导总

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高峰的一系列军控、尤其核军控条约，国际社会希望通过条约和缔约国间相互衡、制衡，达到约束军备规模、减少战争危险的目的。权威性国际组织。一战后期，时任美国总统威尔逊倡导建立“国联”，试图借国际联盟谋求通

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mgL 1-cos0)12m时，联立解得的√号L,C正确D90,0-9+a,可得。-45-0/2，根器衡218.C由机械能守恒mgA一】条件西出力矢量图，由正弦定理，一m听，可得碰后小球6在B点的速

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13.硫代硫酸钠S0)俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在。食品工业用作整合剂、抗氧化剂医药业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是

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b(3a+b)(2)①减小(2分)》1(2分)(2-2a-b)(6-6a-b)(2分)②生成等量的Ca0,CaC04产生的气体多，使Ca0具有更多的微孔结构(2分)(3)H,+HC0怎Ee,0=HC0

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根据2a,-2x=可知x=子，故0，在此时转化率为6.7%。(5)观察图示可知，反应③的活化能小于反应④，说明反应④是速控反应，决定总反应速率大小，N0是反应③的起始物，不直接影响总反应速率，即增大O

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6 C碳①12.0111 Na14 Sis游@啡e钠.②③硅④22.9928.09(1)A原

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并未犯“四概念”的逻辑错误，A说法错误。B：“低空制造业”是大项，在前提中是周延的，在结论中是不周延的，B说法错误。C：“低空旅游”是小项，在前提和结论中都是周延的，没有犯“小项不当扩大”的逻辑错误，

5、[超级全能生]名校交流2025届高三第一次联考(5013C)化学答案

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绝密★考试结束前浙东北联盟（ZDB）2024/2025学年第一学期期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H一1C－12O一16S一32Fe一56选择题部分一、选择题（每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分）1．影响化学反应速率的主要因素A．浓度B.温度C．催化剂D．反应物的组成、结构和性质2.干冰升华的过程中，其变和变正确的是A.△H>0，AS>0B.△H<0，△S<0C.AH>0，AS<0D.△H<0，△S>03.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是A.用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度B.为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C.用铜丝代替玻璃搅拌棒，会使中和反应放热测定值偏小D.测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是选项ABCD强电解质CuNaClCaCO3H2SO4弱电解质CHCOOHCO2HPO4Fe(OH)3非电解质酒精BaSO4蔗糖Cl25.下列不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨采用高压、温度500C，均为了提高H衡转化率B.工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率C.向含有Fe(SCN)的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅D.用饱和食盐水除去Cl中的HCI，可减少Cl损失6.在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：xA(g）+yB(g）zC(g）达到衡时，测得A的浓度为1molL-1；将容器的体积缩小为0.5VL，再次达到衡时，测得A的浓度为1.8mol·L-1，下列有关判断正确的是A.x+y

绝密★考试结束前浙东北联盟（ZDB）2024/2025学年第一学期期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H一1C－12O一16S一32Fe一56选择题部分一、选择题（每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分）1．影响化学反应速率的主要因素A．浓度B.温度C．催化剂D．反应物的组成、结构和性质2.干冰升华的过程中，其变和变正确的是A.△H>0，AS>0B.△H<0，△S<0C.AH>0，AS<0D.△H<0，△S>03.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是A.用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度B.为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C.用铜丝代替玻璃搅拌棒，会使中和反应放热测定值偏小D.测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是选项ABCD强电解质CuNaClCaCO3H2SO4弱电解质CHCOOHCO2HPO4Fe(OH)3非电解质酒精BaSO4蔗糖Cl25.下列不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨采用高压、温度500C，均为了提高H衡转化率B.工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率C.向含有Fe(SCN)的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅D.用饱和食盐水除去Cl中的HCI，可减少Cl损失6.在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：xA(g）+yB(g）zC(g）达到衡时，测得A的浓度为1molL-1；将容器的体积缩小为0.5VL，再次达到衡时，测得A的浓度为1.8mol·L-1，下列有关判断正确的是A.x+y