单元卷配制一定物质的量浓度溶液和中和滴定都需要烧(4)取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓杯（或烧杯和胶头滴管）。HNO3,充分振荡，若沉淀溶解，说明假设一成立。(2)滴定管能精确到0.1mL,读数到0.01mL。又取少量Ag2SO4固体于试管中，加人一定量NaNO3因为滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以根饱和溶液，充分振荡，若沉淀溶解，说明假设二成立据液面的位置可知，正确的读数是0.29（或(3分)0.30)mL。(5)Ag2SO4固体在水中存在衡：Ag2S04(s)(3)①点溶液中氢离子浓度是10-5mol·L1,其中2Ag+(aq)+SO(aq),H+与SO结合生成c(CH3COO)=1.7c(CH COOH),所以醋酸的电HSO:,SO浓度降低，衡正向移动，Ag2SO4不离衡常数是c(CH,CO0)Xc(H+)断溶解(2分)C(CH COOH)【解析】(1)硫酸银为微溶于水的白色沉淀，故硫酸1.7c(CH3COOH)×10-5钠中滴入硝酸银生成白色沉淀的离子反应方程式c(CH COOH)=1.7×10-5。点③所示为：2Ag++SO-—Ag2S04V。溶液中c(CH3COO-)+(CH3COOH)=c(Na+),(2)对比实验①③得知，应为稀释10倍，故②中银所以恰好满足物料守恒，即点③处溶液中溶质是醋离子浓度为0.05mol·L1;④中硝酸银浓度为酸钠，这说明二者恰好反应，所以根据消耗氢氧化0.01mol·L-1；由于25℃时Kp(Ag2S04)=钠溶液的体积是20.14mL可知，醋酸的浓度是0.1000molL1×20.14X10-3L=0.1007mlL11.2×10-5,故④混合液中S0?的最小理论检出浓20×10-3L度=1.2×10-5÷0.0012=12mol·L-1。A、依据18.(9分)I.(1)NH3·H20=NH+OH-(1分)实验③得出该银离子浓度下，当c(SO)>降低(1分)增大(1分)0.12mol·L1时才产生Ag2S0,沉淀，正确；B、混合液中c(SO?)=1mol·L-1时会产生Ag2SO4沉(2)NH,NO,△N,0++2H,O(2分》淀，错误；C、依据A、B可知，硫酸根离子达到一定浓c(N2O)c2(H2O)(1分)度，会产生硫酸银沉淀，错误；D、由此实验得出若使Ⅱ.(3)①0.043(1分)②5(2分)用0.01mol·L1AgNO3溶液，可基本排除SO【解析】(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为氨水中对CI检验构成的干扰，正确。故选AD。存在衡：NH·H2O一NH+OH;氨水中加(3)硝酸只能电离出氢离子和硝酸根，结合题意假人少量的NHCI固体，增大了溶液中铵根离子浓设二为：NO对Ag2SO4溶解起作用，可得出假设度，上述衡逆向移动，溶液的pH降低；若加入少一为：H+对Ag2SO4溶解起作用。量的明矾，明矾电离产生的铝离子与OH反应促(4)结合所给的试剂，若硝酸能溶解硫酸钙固体，则进上述衡正向移动，溶液中的NH浓度增大。说明假设一成立；若硝酸钠能使硫酸银溶解，说明(2)该分解反应的化学方程式为NH,NO,△假设二成立。N2O个+2H2O;硝酸铵是固体，该条件下水是气(5)Ag2S04固体在水中存在衡：Ag2SO4(s)一态，衡常数表达式为：K=c(N2O)c2(H2O)。2Ag+(aq)+SO(aq),H+与SO结合生成(3)①根据图像，pH=13时c(S2-)=5.7×HSO:,SO浓度降低，衡正向移动，Ag2SO4不10-2mol·L-1,根据溶液中的物料守恒c(H2S)+断溶解。c(HS)=0.10mol·L1-c(-)=0.043mol·L-120.(17分)(1)HX(1分)10-5(1分)0.01(1分)(2)c(Y-)-c(X)(1分)c(Y-)>c(Na+)K②要使Mn2+开始沉淀，c(S2-)≥c(Mn2+)c(X-)(1分)2.8×10-13(3)<(1分)=(1分)100(2分)mol·L-1=1.4×10-1mol·L-1,对0.02(4)10.85(1分)8.85(1分)Ⅱ(1分)照图像，溶液pH=5。(5)c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(1分)19.(13分)(1)2Ag*+S0--Ag2S04↓(1分)(D,C)(2分)C>B>E(2分)(2)②0.05(1分)④0.01(1分)12(1分)【解析】(1)已知HX电离程度小于HY,则酸性AD(2分)》HX

小题专项训练·化学选择题三、非选择题（本题共3小题）答题栏8.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。(NH)2SO4热水氨水2高钛炉渣焙烧一→水浸☐被分步沉淀一→氢氧化物沉淀水浸渣3母液①-…酸溶水解→Ti02·xH2O4酸酸溶渣热水母液②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表6金属离子Fe3+A13+Mg2+Ca2+开始沉淀的pH2.23.579.512.4沉淀完全(c=1.0X10-5mol·L1)的pH3.24.711.113.8得分回答下列问题：(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、Mg0、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4A1(SO4)2的化学方程式：(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是(3)“母液①”中Mg2+浓度为mol·L-1(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是；“酸溶渣”的成分是(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TO+水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得,循环利用。9.氨氧化物（主要为O和O2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。回答下列问题：(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为;用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是②在一个体积固定的真空密闭容器中充人等物质的量的CO2和NH,在恒定温度氨气体积分数下使其发生反应2NH(g)+CO2(g)一=CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示。则A点的正(CO2)A“<”或“=”)B点的逆(H2O)。(2)已知O氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：◇2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol-1NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol-1时间6NO2(g)+O3(g)=3N2O(g)△H3=ckJ·mol-1则反应4NO2(g)+O2(g)—2N2O(g)的△H=kJ·mol-1(3)氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为HNO2(aq)十NaOH(aq)=NaNO2(aq)+H2O()的衡常数K=;已知常温下，Ka(HNO2)=5X10-4,则反应HNO2、NaNO2混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为,相同物质的量浓度的10.烯烃A(一)常温下为无色透明易挥发的液体，有不愉快的气味，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯等多数有机溶剂，是重要的有机合成中间体。以A为基本原料合成酯类高分子化合物M及羧酸类高分子化合物G的工艺路线如图所示（部分条件和产物省略，一个F分子中含有两个甲基）。CHioO2OC HioO浓HSO4催化剂(CHgO2)CCLCu、△D催化剂、△EAG适当条件M回答下列问题：(1)用系统命名法命名A：,E中官能团的名称是(2)BC的反应条件是,E→F的反应类型是(3)G的结构简式为,1molG最多与(4)写出E→M反应的化学方程式：mol NaOH反应。(5)同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式是(任写一种)。a.1mol该物质最多与2 mol Na反应；b.能使溴的CCl4溶液褪色；c.分子中有4种不同化学环境的氢原子。B

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”=0没有实根=4<0，即m-0满足条件的样本点有1,0,1,5).(2.5).故PB)=品20.解：(1

2024-03-08 14:32:16

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其说他们真心喜欢这些东西，不如说他们的大脑已经对该类物质 产生了依赖，这使他们常被“想要”的冲动驱使。手机上瘾也可以 用这一机制来解释。 当个体渴望达成某个目标（刷出新的短视频、刷到更有意思的 推文)

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军进酸脂防碳水化合物，蛋白质、钙，铁，锌、两等多种营养物质。用它熬成浓稠的小米粥可补脾养胃，强筋牡骨，易于年老你弱者消化吸收。小米粥中色氧酸合量在谷头中出类拔车，对调节隆眼②。老乡门说它比人攻不参还强

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2)在太阳系的八大行星中，地球是一颗既普通又特殊的行星，请解释其含义，6分)③)在太闲系八大行星中，人类对火星的探素情有独钟，请结合表格数据加以说明。6分)阅读图文材料，完成下列要求。(18分)202

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全围1®0所名接单元测试示范老教学变”；《新五代史古史》都受其他史书的影响，难以“成一家之言”。札记答案：C4.请简要梳理材料一的行文脉络。(4分)答：答案：①首先明确史书分类，史书可分为通史和断代

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09:3544c 987【智教众创|版权所有，木经许可染止外传，一经发现追究法律责任】北京智教众创教有咨询有限公司河北省2024届高三全过程纵向评价（二)生物参考答案1.C解析：唾液淀粉酶可以催化淀粉

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o"试卷2024年陕西省初中学业水考试·临考冲刺卷(B)物理试卷注意事项1,本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分80分。间80分钟。,2.领到试卷和答题卡后，请用0.

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9.【答案】ADA.甲星所受合外力为乙、丙对甲星的万有引力的合力厅=G:+(22+GM=5GM2A正确；(2R)24R2B.由对称性可知，甲、丙对乙星的万有引力等大反向，乙星所受合外力为零，B错误：C

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高三第一轮复周测卷·物理5.电磁运动的合成与分解 抛体运动周测卷七#弹进（40分钟100分）磁感电压考情分析电磁高考对接点运动的合成与分解、抛物体的运动国凤微信扫60学疑难点抛物体的运动滚动知识点60受力分析、牛顿第二定律典型情境题观看微课视频不1、2、5、6、7、10、11课外题解析下载复课件一、单项选择题：本题共5小题，每小题5分，共25分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.电动衡车是一种代步工具。如图，人站在电动衡车上，随车在水地面上一起做匀速圆周运动，下列说法正确的是6A.衡车及人受到的重力和车对地面的压力是一对衡力B.在行驶过程中，衡车处于受力衡状态C.地面对衡车的支持力是地面发生形变而产生的D.衡车及人受到的重力和地面对车的支持力是一对相互作用力2.某全地面起重机能够实现160m高度吊重173t的极限工况，它转台转场时可以携带的总重达317 t，最大车速可达10 km/h,可以通过狭窄、起伏的山地。该起重机吊着一箱货物并使货物竖直下降，货物距离地面的高度h与时间的关系图h2像如图所示，图中t～t段为直线，忽略重力加速度的变化，则下列说法正确的是t1姓A.0～t时间内，货物处于超重状态B.t～t时间内，货物处于失重状态C.t～t时间内，货物处于超重状态D.t～t时间内，货物处于超重状态3.如图所示，竖直面内水抛出的小球（可视为质点），其运动轨迹恰好与光滑半圆面相切于B3√3点，已知小球的抛出点在半圆面左端点A的正上方R处，半圆面的半径为R，圆半径OB与4水面成60°角，重力加速度为g，不计空气阻力，则小球水抛出时的速度大小为3gR3√3gRB.B22,RC.√3gRD.√3√3gR'600A4.如图，一质量为m的质点在xOy面坐标系上以某一速度（方向如图中箭头所示）运动时，受到大小不变、方向沿轴负方向的合力作用，则质点的速度先减小后增大。已知质点运动的最小速度为，合力的大小恒为F。则质点的速度由2u减小到再增大到2u的过程中，所用时间为3mv2√3muB.AFF2-1）mumuD.F

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