际示2022-2023学年第一学期期中考试?,全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全11.已知碳的燃烧热为393.5kJ·mol1,氢气的燃烧热为285.8kJ·mo·,一氧化碳的高二化学（苏教版）周态锂一空气电池设计如图，电池总反应为：燃烧热为283.0k]·mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡Q2十21i一Li,O2。下列说法正确的是蓝色火焰，煤炭燃烧更旺。下列有关说法正确的是注意事项：1本试卷共100分，考试时间75分钟。A.放屯时，外电路电流的方向是由Li电极流向复合电牌】A.氢气燃烧热的热化学方程式为H(g)+号O(g)—H,O(g)△H=285,8kJ·mol12.请将各题答案填在答题卡上。极放电可能用到的相对原子质#：H-1Li-7C-12N-14·0-161-2?P-31B.充电时，Ii电极应与电源的正极相连B.反应C(s)十02(g)C0(g)的△H-393.5kJ·mol1S-32C1-35.5K-39Cu-64C,充电时。阳极的电极反应为：C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共2？分。在每小题给出的四个选项中只有Li02-2e02+2LiL电极醒体电解质复合电极D.C(s)+H2O(g)(C0(g)+H(g)IH=175.3kJ·mol顶符合题目要求。D.放电时，如果电路中转移1mol电子(注：复合鸟包含石墨，化剂及放电时12.用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是弹论上复合电做净增重7g生成的Li,(),)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列A.废弃铅蓄电池须作深埋处理8.某研究小组向锥形瓶内加人混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，从胶头滴管中滴对应关系均正确的是B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿人醋酸溶液，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法正确的是C.太阳能电池板可将电能转化为化学能测量压强仪器。选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论D.用天然气(CH,)代替煤气(H、CO等)作为燃料，若保持进气口不变，则应调小进醋酸溶液A正极CuCl2溶液风口b管中有气体逸出2.下列物质溶于水中，溶质不有在电离衡的是时间B负极HzSO,溶液溶液pH降低A.HFB.CO·C.Na:SO,D.NaHCO,A.0一1内，压强增大的原因是铁发生了吸氧腐蚀3.常温下，某溶液中由水电离出的c(OH)=1×10~mol/L,该溶液不可能是C正极NaCl溶液U形管两端滴入酚酞后，b管中溶液垦红色B.碳粉表面的电极反应式只有：2H*十2c—H24A.醋酸B.氨水C.盐酸D.NaCl溶液C.整个过程中铁粉发生了氧化反应D负极AgNO,溶液a管中电极反应式是2HO-4e一O,↑十4Ht4.一定温度下，向容积恒定的密闭容器中加人一定量的A,发生反应A(s)一2B(g)十C(g),D.若将铁粉换为铜粉，锥形瓶内的压强变化仍为上图下列叙述能表明该反应已达到衡状态的是13.向一容积不变的密闭容器中充人一定量A和B,发生如下反应：xA(g)十2B(s)一9.下列叙述中错误的是A.(C)=2(B)yC(g)△H<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如A,常温下，2A(s)+B(g)一2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定人于0B.B的物质的量分数不变图所示。下列有关说法错误的是B.常温下，Fe3(aq)+3SCN(aq)一Fe(SCN),(ag)达到衡后，加水稀释至原溶(:,容器内气体的压强不变液体积的2倍，衡逆向移动tc/(mol-L-)D.混合气体的均相对分子质量不变C.CO、O,与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立如下衡：CO十HbO一HbCO+O2,5。在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列有关说法正确的当C中毒时，应将中毒患者转移全高压氧仓吸氧)40衡D.硫酸T业生产中，2S0,(g)十O2(g)→2S0(g)在高温、高压条件下进行A.草酸的电离方程式为HCO,一2H十C2O二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目B.0,1mol/L,草酸溶液中：c(HCO.)c(H(zO:)c(2O)要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。C,常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均诚小10.在一定温度下，向一体积固定为2L的密闭容器中通人1molA和3molB发生反应：D.要使HC,O,的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶休A(g)十3B(g)一C(g)十D(g),5min后反应达到衡，A的转化率为20%。下列说6.如图表示25℃时，0.1mol/L稀氢水加水稀释过程中某物理量随加水量的变化恃况，则0之46802416宫20222426广/0min法正确的是图中纵坐标y可以是A.用A的浓度变化表示该反应在0一10min内的均反应速率为A.0-5min内，B的均反应速率为0.02mol/(L·minA,NH·HzO的电离衡常数0.02mcl·L-1·tmin'B.NH·HO的电离程度B.该温度下反应衡常数的值为8B.x:y=1:2C.溶液的pHC.达到衡后，向该容器内再通入1molA和3molB,A的转化*大于20%C.第l0min引起曲线变化的反应条件可能是降温e(OH)加水最D.若衡后升温，K减小，则该反应△H0D.若衡I的衡常数为K:,衡Ⅱ的衡常数为K:,则K,

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