答疑解惑全解全析仿真训练18稳定结构的可以是(SCN)2或CSC2,B项正确；Z为N,1.D【解析】CO2可用于饮用水的消毒，是因为其具有强可以形成NH3,Y为C,可以形成CH4,NH存在分子氧化性，能杀死细菌病毒，A项错误；铁粉具有还原性，间氢键，熔、沸点比甲烷的高，但是C还可以形成苯等许用作抗氧剂，不是干燥剂，B项错误；铝、镁金属电池利多的烃类，苯比氨的熔、沸点高，C项错误；W为S或Cl,用的是其还原性，C项错误；空气中含有二氧化碳，其属Z为N,W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Z于一次能源，由其转化而得的能源属于二次能源，D项的最高价氧化物对应水化物的酸性强，H2SO4和HC1O4正确。二者酸性强于HNO3,但是H2SO3和HCIO的酸性比2.A【解析】A项，稀硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，可HNO3的酸性弱，D项错误。排出装置内空气，然后Cu与稀硝酸反应生成NO,且6.B【解析】根据电池工作原理图可知，放电时Zn为负NO不溶于水，试管及集气瓶中均出现无色气体，则可验极，石墨毡为正极，正极的电极反应式为PTZ十e一证稀硝酸的还原产物为NO,正确；B项，由于盐酸易挥PTZ,A项正确：放电时，PF6由CH2C2层向水层迁移，发，应向沸水中滴加饱和FCl溶液制备胶体，而硫酸是每转移1mole,水层增加1 mol PF6,质量增加145g,难挥发的酸，不能选用饱和Fe2(SO4)3溶液，错误；CB项错误；充电时，P℉由水层向CH2C2层迁移，C项项，挥发的盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，图中实正确；若电池在充、放电过程中，上下颠倒位置，CH2C2验不能比较非金属性强弱，错误；D项，不能在容量瓶中因密度较大，PTZ+TBAPF6的CH2C2溶液会和负极稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中锌同处下层，而ZnSO4+KP℉的水溶液会和石墨毡同定容，错误。处上层，从而影响电池的正常工作，D项正确。3.C【解折]A项，少量NdHC0,溶液与足量澄清石灰水7D【解折IA项，滴定纵坐标表示eCC88品清定反应，NaHCO3完全反应，离子方程式为HCO+Ca+十OH一CaCO↓十HO,错误；B项，离子还原性曲线与横坐标交于a点，l:CC80品=0,则Fe+>Br,所以溴化亚铁溶液中通人少量的氯气，发生c(CH3 COO-)C(CH COOH)=1,此时c(CH3C00)=反应2Fe++C2=2Fe3+十2C1,错误；C项，Fe过量，反应产生Fe2+、NO和H2O,符合事实，遵循电子守c(CHa COOH),醋酸在溶液中存在电离衡：恒、电荷守恒及原子守恒，正确；D项，HCIO是弱酸，CH3 COOH=CH3COO十H+,电离衡常数K。=C1O与H+不能大量共存，离子方程式为SO2+3C1Oc(CH,CO0)·c(H)=c(H+),则pH=-lgc(H)c(CH COOH)+H2O一SO+CI+2HCIO,错误。=一lgKa,正确；B项，当加入NaOH溶液为VmL时，4.A【解析】A项，根据分枝酸的结构简式可知，分子中只溶液为CH,COOH与CHa COONa的混合溶液，c(Na+)有一COOH能与NaQH反应，则1mol分枝酸在一定条件下最多可与2 mol NaOH发生反应，错误；B项，分枝=0.1 mol.L XV mL0.1v20 mL+V mL一20+Vmol·L1,根据物料酸含碳碳双键，可发生氧化反应和加聚反应，正确；C守恒可知c(CH:COO)+c(CH COOH)=项，分枝酸分子中含有的手性碳原子为（用“*”标注）0.1mol·L-1×20mL=20千vmol·L1,则c(Na+)2COOH20 mL++V mL+c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1,正,共2个，正确；D项，分枝酸含确；C项，滴加l0.00 mL NaOH溶液时，溶液为CH:COOH与CHa COONa按1：1混合得到的混合溶COOH液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)十c(H+)=OHc(CH COO)+c(OH),溶液中存在物料守恒：有碳碳双键，能与溴的CCL4溶液发生加成反应使溴的2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3 COOH),第一个式子CCL4溶液褪色，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应代人第二个式子，整理可得：c(CHa COOH)十2c(H+)=使酸性KMnO4溶液褪色，正确。c(CH:COO)+2c(OH),正确；D项，当滴加NaOH5.B【解析】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周溶液至20.00mL时，二者恰好发生中和反应产生期主族元素，位于三个不同的周期，X为H,根据结构图CH2 COONa,CH3 COONa是强碱弱酸盐，在溶液中可知Y为C,Z为N,W原子的最外层电子数比Z多，WCH3COO发生水解反应：CH:COO+H2O一为S或C1。该有机物中含有碳碳双键，能使酸性KMnO溶液褪色，A项错误；组成各原子均满足8电子CH,COOH+OH-,K =(CHCOOHXc(OH-)C(CH COO)·41·23J
宁波2022学年期末九校联考高二化学参考答案第学期一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号234568910答案CBDACABDCc题号11121314151617181920答案BDADABCB题号2122232425答案BCADD二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.(10分)(1)①第4周期VII族3d84s22(每空各1分)②钴有较大质量数的同位素(2分)(2)邻羟基苯甲酸中邻位上的羟基可与羧基形成分子内氢键，不仅导致羧基中的羟基的极性更大，酸性增强（1分)，而且还使其与水分子之间不易形成氢键，水溶解性不大(1分)；[或对羟基苯甲酸对位的羟基无法与羧基形成分子内氢键(1分)，更易与水分子之间形成氢键，故酸性比邻羟基苯甲酸弱，水溶解性大（1分)]（共2分)(3)Sp3（1分)PH3的VSEPR模型为正四面体形，其中有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力(2分)27.(10分)(1)A13++3HC03=AI(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3(每空各1分)(2)C2H(g)+202(g>2C0(g)+H,0(0△H=.1299.5kJ/mol(2分，状态未写不给分)(3)H3BO3+H2O=B(OH)4+Ht（2分)(4)10-1(a-0.01)(2分)(5)CH3COOH+SO:2=HSO3+CH3COO (2)28.(8分)(1)O、CFeOCl（每空各1分)(2)FeOC1+2H+==Fe3++CI-+H2O (2)(3)烧杯、玻璃杯、漏斗(2分，写对2个给1分)(4)FeOCl+3e-+3LI+==Fe+Li2O+LiCl (2)29.(10分)(1)bc(2分，选对1个得1分，选错不给分)》(2)3Mn2++2MnO4+2H2O=5MnO2J+4H+(2分，方程式配错误得1分)(3)F、B、E、C、G(2分)(4)0.16(2分)(5)AD（2分，选对1个得1分，选错不给分)宁波市九校联考高二化学参考答案第1页共2页
空气中充分加热可转化为CuO)中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是A.若固体全部溶解，则发生的离子反应只有Fe2O3十6H+2Fe3++3H2OB.若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红，则样品中n(Fe2O3)：n(CuO)为2：1D.另取ag样品，在空气中充分加热至质量不再变化，称得其质量为bg(b>a),则样品中Cu0的质量分数为9ba×100%二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石(TO2),其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：Mg高温、氩气氛围，TC12已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。(1)在反应I中：①下列有关CO的说法正确的是(填标号)。A.属于酸性氧化物B.摩尔质量为28C.为可燃性气体D.具有还原性②反应I的化学方程式为,该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为③每转移0.2mol电子，同时生成C0的体积为(标准状况下)。(2)在反应Ⅱ中：①氩气的作用为②该反应的基本反应类型为(3)为了测定反应Ⅱ制得的金属钛（杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应Ⅱ制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为col·L1的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：①上述反应的离子方程式为②金属钛的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。【高一化学第4页（共6页）】·23-198A·
绝密★启用前2023届高三分科模拟检测卷（四）·化学注意事项：[满分100分，用时90分钟]7工答题前，考生务必将自已的学校，姓名、班级，准考证号填写在答题卡上相应的位置2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应颗目的答案标号涂黑。如需政动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。w和可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Mo96一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题月要求。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是B半料种G为单品可以作为光电转换材料，用于太用能范了B.现代科技拍到的氢键“照片”直观地证实水分子间氢原子与氧原子间形成的化学头C,锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液进行预处理，形成疏松物质后再用酸除去√D.新冠病毒奥密克戎变异株传播性更强，其成分含有蛋白质的2.实验原理与装置能达到实验目的的是杯冷水烂NHa粗碘Feso,食盐水溶液浸泡过溶有CO2的的铁钉饱和食盐水丙荣A.利用装置甲提纯粗碘B利用装置乙验证铁钉能否发生桥氢腐蚀常C,利用装置丙蒸干溶液获得FeSO4·7H2OD,利用装置丁制备NaHCO?3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.2.0gH218与D,160的混合物中含有的中子数为NAB.3 mol NO2与H20完全反应时转移电子数目为2NA3版+加=22+0C.1mo1NH,F中含有的共价键数为4NH-H↑2horD.标准状况下2.24LC1,溶于水时，所得溶液年含氯微粒总刻0.2NA4.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等功效，结构简式如图所示。下列说法错误的是0MtH0己+H0蒙A可与FeC13溶液发生显色反应-1B、分子中所有碳原子可能共面1十0C苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种D.异甘草素完全加氢后所得分子中含6个手性碳原子5,三种前四周期主族元素XY,乙形成的一种化合物具有盒效的储氢性能，其氢含量高达7.84%，释氢时的原理为Z(YX4)2一ZX2十2Y+3X2。下列说法错误助是A化合物Z(YX,)2中的Y不满足8电子稳定结构B.化合物Z(YX2中含有离子键、共价键，配位键C.同周期中第一电离能小于Y的元素只有1种D.YX4为正四面体结构【名校之约系列2023届高三分科模拟检测卷（四）·化学第1页（共6页）WS】
13.燃料对人类社会非常重要，下列有关说法正确的是A.可燃冰已经成当今的新能源B.煤炭脱硫处理，能有效减少酸雨的形成C.汽油、煤油、柴油都是煤炭加工的产品D.人类所需的热量只能来自于燃料的燃烧【答案】B14.如图是探究反应前后质量变化的实验，玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮塞同时玻璃管触碰瓶底的白磷后发生燃烧反应。下列说法正确的是玻璃管户白A.白磷不过量，实验也能成功B.若2g磷与3g氧气充分反应，生成物一定是5gC.玻璃管只有引燃白磷的作用D.实验中气球先变大，最终恢复原大小。【答案】A15.把一根铁丝绕成螺圈（如图甲），然后罩在酒精灯的火焰上（如图乙），螺圈上方火焰消失，一段时间后螺圈上方火焰又出现了。下列说法正确的是图甲图乙图丙A.螺圈上方火焰“消失”是可燃物温度降到着火点以下B.火焰“消失”是因为可燃物被清除C火焰“消失”是因为氧气被隔绝
A销误w成时，烧杯甲为正极区，烧杯乙为负极区，烧参考答案及解析林乙中宏生氧化反应B正确6点时：电压为0，电流为10-4,7,反应达到指状态，C正确c点时，衡左移，正极,曲线Ⅱ对应的电离衡常数为10，由题中的电极反应为6十2e一2，D正确。信息，NH,·H,O碱性大于MOH,所以曲线I对应1Q.B【解析】本题考查条件控制，实验操作，离子方程式的是滴定NH,·H,0溶液的曲线，A正确H点对应c(NH)书写，氧化还原反应等。升高瀛度可加快反应速率，的：CNH,H,0为10-，温度不变，电离衡常数放适当升高温度，可提离“氧化沉铁”的速率，A正确)不变，c(OH)=103,pH=11,B正确6、e点溶液对“氧化沉钻”的条件为弱酸性条件，离子方程式应为应的pH分别为9,26,8，滴定终点之前溶液碱性越强，CIO-+2Co+5HQ2Co(OH)4H+水的电离程度越小，由已知，NH·HO碱性大于B错误，“滤液”中溶质主要为N:S0,可回收利用、MOH,b,e点溶液中水的电离程度b
绝密★使用前东北育才学校2022-2023学年度高考适应性测试（二）高三化学考生注意：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。共三大题，20小题，共9页2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.常温下，向盛50mL0.100molL1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100molL1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知K(CH3COOH=1.8×105,KNH3H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是()3.511.140.90020406080问/sA.曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小B.曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO)
塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106含聚丙烯废塑料A加强热冷水溴水I.试管A中残余物有多种用途，如利用下列转化制得高聚物聚乙炔。③A中残余物CaO/高温电石(CaC2)乙炔→聚乙炔H,0写出反应①③的化学方程式：①
.xZ(全100所号校最断高考横拟示按秘密级事项管理★启用前全金国10所名粒流新高身联州岳施是、广东省2023年普通高中学业水选择性考试3近年来1UPAC确认了四种新元素，其中一种为M,中文名为模”。元素Mc可由反应：号Am十易Ca一→Mc十36n得到。A,Mc元素的质子数为115下列有关说法正确的是化学模拟试题（四）B”Mc与Mc互为同素异形体补素SCa原子的中子数为20yA本试卷共20题，共100分，考试时间75分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。D,Me元素位于元素周期表中第IA族注意事项：1,答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚，将条形码准确4苦香树树皮是提炼鸡尾酒的调味剂（辛辣感）的来源之一，引起辛辣感的成分是一种二萜类化合物，其结构如图所示。下列关于该物质说法正确的是粘贴在条形码区域内。2选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书A.分子中只有4种官能团B可发生水解反应和加成反应写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无C.结构中含有五元碳环A效；在草稿纸、试卷上答题无效。D与苯甲酸（〔C00H)互为同系物4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5。保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.已知：NH)2CO(s)—NH,HCO(s)+NH(g)△>0，下列说法中正确的是6.可能用到的相对原子质量：H1He4Li7B11C12N14016F19A该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行S32 Ca 40B.该反应中△S0,所以一定可以自发进行封C.该反应中△S>0,所以高温可以自发进行第I卷（选择题共44分）自发进行的反应可能是放热反应，不能自发进行的反应都是吸热反应、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每6.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示装置（夹小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1,自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用、金属的冶炼、火箭发射等都与氧化还原反应持装置均已省略)进行实验，能达到目的的是NH,C固体有关。下列生产、生活过程中，不涉及氧化还原反应的是蘸有溶液碱石灰P,0A.侯氏制碱法A湿润的蓝色湿润的红色B.手机充、放电石蕊试纸石蕊试纸线C.施入土壤的铵态氮肥转化为硝态氮D.还原铁粉可用作贮存富脂类食品的脱氧剂2.社会的进步与化学息息相关。下列对我国最新科技成果解读正确的是A.甲装置可以观察铁的吸氧腐蚀科技成果化学解读B.乙装置能从Fe(OH)s胶体中过滤得到Fe(OH):胶粒选项A我国首套吨级氢液化系统研制成功液氢汽化时因断裂化学键而吸热S丙装置可以检验溶液中是否含有K+氟离子电池放电时能将电能转化成化学能D.丁装置可以检验氯化铵受热分解生成的两种气体VAB全固态氟离子电池有望替代锂离子电池淀粉属于高分子化合物7W,XY、Z是元素周期表中前四周期的元素，其中X是组成人体血红蛋白的核心金C在实验室成功实现了淀粉的人工合成天然气、超气)坑气的主要成分都是属元素，《的~种单质可以作为工业润滑剂，的单质中含有共价三键，W是前四周首次发现烷基型产甲烷的古菌，原油有望被期主族元素中原子半径最大的。下列说法错误的是高效转化成天然气CH,它们都是不可再生能源0化学卷（四）第2页（共8页）【23·(新高考)ZX·MNW·化学·G DONG】【23·(新高考)ZX·MN·化学·GD0NG】○化学卷（四）第1页（共8页）
(3)新型化合物F4Si一N(CH3)3分子中N的价层电子对数为,N原子杂化方式为(4)Fe3+与Mn2+的未成对电子数之比为
②3C10-定条件下C10,+2C1(2分)：放热(2分)15.(1)800(1分)；0.25(2分)(2)493(2分)(3)0.125(2分)(4)D(2分)(5)75%(2分)(6)小于(2分)案·24【23新教材·DY·化学·参考答案一SDKJB一必修第二册一FJ】
至2一3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘千等过程。(7)pH=9.2时Co(OH)2完全沉淀，此时pOH=4.8,Kp[Co(OH)2]=c(Co2+)·c2(OH-)=10-5×(10-4.8)2=10-14.6≈2.5X10-15。17.(14分)(1)-41(2分)(2)COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*(或H2O*—H*+OH*)(2分)(3)①CH3OH(2分)②AC(2分)③0.015(2分)(4)CO2+2H+2e=HCOOH (2)(5)20.16(2分)【解析】(1)反应④=反应②-反应③，则△H4=△H2-△H3=-41kJ·mol-1。(2)过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，反应速率越慢，整体反应速率由反应历程中最慢的步骤决定，由题图知，最大活化能E正=1.86eV一（一0.16eV)=2.02eV,该步起始物质为COOH*+H*十H2O*,产物为COOH*十2H*十OH*,所以该步反应是决速步骤，因反应前后COOH*和1个H“未发生改变，也可以表述成H20“一H*十OH'。(3)①根据反应②和③可知，其反应的产物都有CHOH生成，且△H2和△H3都小于零，也就是说，温度升高，它们的衡都会逆向移动，从而使CHOH的产量变少，则CHOH在含碳产物中物质的量分数减小，故符合这个规律的是曲线m;②A.起始n(CO2):n(H2)=1:3投料，只发生反应③时，CO2、H2转化率相同，只发生反应①时，CO2的转化率大于H2的衡转化率，当①、③都发生时H2的衡转化率始终低于CO2,A正确；B.由图可知，温度越低，CHOH的含量越高，越有利于工业生产CH3OH,B错误；C.一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可让生成CHOH的反应快速达到衡，而其他反应还未达到衡，从而提高CHOH的产率，C正确；D.从反应①和③可以看出，反应消耗的C02和生成的H20相等，图中150~400℃范围内，温度升高，C02的衡转化率先降后升，所以H2O的衡产量也先降后升，D错误；故选AC；③270℃时，设起始量n(C02)=1mol,n(H2)=3mol,由图可知C02的转化率为24%，则反应的C02为0.24mol,由于反应③=反应①十反应②，所以，只要讨论反应①和反应②，反应①生成0.24molC0,设在反应②中消耗了xmol,则衡时C0为(0.24一x)mol,同理，衡时H2为(3-0.24-2x)mol,三段式分析如下：①CO2(g)+H2(g)CO(g)十H2O(g)起始量/mol1900变化量/mol0.240.240.240.24衡量/mol0.763-0.24-2x0.24-x0.242CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)变化量/molx2x衡量/mol0.24-x3-0.24-2x由图像可知，衡时C0和CHOH的物质的量分数相同，即0.24一x=x,解得x=0.12,则可求得衡时n(CO2)=0.76mol,n(H2)=2.52mol,n(CO)=0.12mol,n(H2O)=0.24mol,则可求得反应①的a MPax0.12Xa MPax0.24K。=n总×n总_0.12×0.24≈0.015。a MPax Xa MPax252 0.76X2.52n总n总(4)充电时，阴极反应中1 mol CO2完全转化为HCOOH时有2mole转移，则Cu电极上产生HCOOH的电极反应式为CO2+2H++2e—HCOOH。(5)如果Cu电极上只生成0.15molC2H4和0.30 mol CH3OH,C2H4和CH3OH的碳元素都为一2价，则转移的电子数为0.15mol×2×6+0.30mol×6=3.6mol,根据阳极电极反应：2H2O-4e一4H+十O2个，则Pt电极上产生O2的物质的量为0.9mol,标准状况下的体积为0.9mol×22.4L/mol=20.16L。化学试题参考答案（雅礼版）一4
二填空题：共4个小题，共58分。上NHC3和15.(16分)随着原子序数递增，八种短周期元素（用字母xy等表示）原子半Ca(OH)径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：H7、Ht.NvNV(1)实验室制备氨气的0原子序数NAoH+0V匹A(1)h在元素周期表中的位置为(2)x与e形成的化合物的电子式为NaHA的进气口为(2)若观察到装置B中(3)f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是VIIA质是。ZNavHt Al03午24WAA,(4)元素d与g的氢化物组成和结构相似，相同条件下二者沸点较高的,0(3)为防止环境污染，。是(填化学式)，原因是气的是(5)z、d、©、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是填离子符号)。02①(6)化合物x2d2所含化学键为(填共价键类型)。Ⅱ.氨气与二氧化氮的(?)元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能(4)铜和浓硝酸产生」说明h的非金属性比g的非金属性强的是(填标号)。(5)将I中收集到的】A将h的单质通人g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀催化剂，充入NO产生B.g与Fe化合时产物中Fe为+2价，h与Fe化合时产物中Fe为+3价在一定温度下按C.用h的氢化物可以制出g的氢化物X中的气体缓慢；p.化合物gh中，h的化合价为一1价16.(18分)氮氧化物(NO)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化(6)若有NO2和NH剂条件下用NH将NO,还原成N。某同学在实验室中对NH与中，经氧化得到的NO2反应进行了探究。回答下列问题：NO与NH的I,氨气的制备17.(16分)氮氧化物(0某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分(1D以上污染物造团仪器已略去)。种即可)。化学试题第5页（共8页）
HOOHCHCH(4)30;-COOH(或一COOH)(各2分)CHaCHzHOOH18.(1)烧杯、分液漏斗（有无玻璃棒均正确）(2分)(2)己烷的密度比水小，难溶于水，可溶解溴(2分)(3)AB(2分)(4)冷凝未分解的己烷(2分)(5)酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去；气态烯烃（各1分）19.（1)酮羰基(1分)一定条件下(2)丙烯酸甲酯(1分)；才(2分ad(4)还原反应(1分)(5)C14H14O2ORO(各2分)人(2分》(2)H3O催化剂20.(1)OHCCHO(1分)(2)加成反应；醛基（各1分）COCI(3+2NH2定条件HN+2HC1(2分)CocI(4CH2-CH-COOH(2分)NH2O2/Cu CHOCL=CHB2BrCH(CH.B NO溶液，HOCH.CH.OHCHOCHONaOH溶液O:/CUCH.CHO-△CHCH,OHCHO(5)△(3分)·35【23新教材老高考·DY·化学·参考答案一SDKB一选择性必修3一QG】
ABD浓硫酸S02氨水实验装置饱和食生石灰浓H2SOa盐水蓝溴水实验验证浓疏酸具有制取并收集少景氨干燥S02唢泉实验目的氧化性气7.N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A.标准状况下22.4LSO3中所含原子数为4NAB.3 noINO2与H20完全反应时转移的电子数为2NAC.标准状况下11.2LNO与11.2LO2混合气体的分了数为NAD.78gNa2O2中含有的离了总数为4NA8.将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是()尾气处理选项气体a溶液bCl2KIBNO2FeSO4S02Ba(NO3)2力C02CaCl29.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.NO2与水反应：2NO2+H20=2H++2NOB.将SO2通入过量冷氨水中：S02+NH3H20=HS03+NH4C.铜与稀硝酸反应：3Cu十2NO?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H20D.向NL,HCO,溶液巾加入过量的NaOH溶液并加热：NH+十OH-△NH,↑十H2010.下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是()离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO、K+稀硫酸3Fe2++NO,+4H+=3Fe3++N0个+2H,OFe3+、I-、ClO氢氧化钠溶液3Fe3++3OH=Fe(OH),↓CBa2+、HCO3、C1氢氧化钠溶液HCO+OH-=CO;+H,O
6.M是一种常见药物中间体，结构简式如图所示，下列有关说法正确的是●A.M的分子式为C1H14O5HOB.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应HOOHC.M环上的一氯取代物有6种（不考虑立体异构）D.1molM最多可以与4 mol NaOH反应7.25C时，0.10mol·L某二元弱酸HA用1,00mol·L-NaOH溶液调节其DH,溶液中H,A、HA及A2-的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是g1210-c/mol-L-1010210310421050.0030.010.020.03 V(NaOH)/L中A.H2A的Ka2=1×10-1B.在Z点，由水电离出的氢离子浓度约10°mol/LC.在Y点时，c(Na+)>3c(A2-)D.0.1mol·LT1NaHA溶液中：c(Na)>c(HA)>c(H2A)>c(A2-)8.NiCO,是一种重要的催化剂，以含镍废料为原料（主要成分NiCO,含少量Al,O,、MgO、CaO)制备高纯NiCO3的过程如下：稀H,SONiONH,F溶液NH,HCO,溶液计高量的甲镍废料酸浸调▣除杂沉镍NiCO,废渣滤渣1滤渣2母液已知：①各金属离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表：小的长卧萍公行营金A13+Ni2+县销测MgCa+开始沉淀的pH3.86.99.6酒中第常10.6刚好完全沉淀的pH5.28.911.612.6行灵宇②Kp(CaF2)=2.7X10-11,Kp(MgF2)=6.4X1019,Kb(NH3·H20)=1.0X10-5,K.(HF)=1.0×10-4。(1)将镍废料进行粉碎和研磨后再进入“酸浸”工序的目的为(2)“调pH”时，滤渣1的主要成分为在溶液的pH范围应该控制(3)NH,F溶液呈溶液的目的为(填“酸性”或“碱性”)，“除杂”时加人NH,F(4)“除杂”后所得溶液的pH=6,c(Mg+)=bmol/L,则此溶液中c(Ca2+)(保留两位有效数字)，c(HF)=c(Mg2+)(5)“除杂”工序和“调pH”工序的顺序mol/L因为(填“能”或“不能”)互换，原伯乐马2023年高考基本分专练·化学·第42页（共62页）
①配制2.000 mol/L EDTA溶液时，以下操作正确的有y②该晶体纯度为Ⅱ.制备纳米氧化锌(4)按照以下流程可制备纳米氧化锌，煅烧过程控温的目的是滴加LnSO,浴液，搅拌过滤、洗涤控温煅烧NaOH溶液e-7n(0iH),纳米Zn0I山(⑤)用微波法也可以制备纳米氧化锌。将醋酸锌和过氧化氢溶液混合发生复分解反应，然后在微波作用下将反应产物直接分解得到纳米ZO。写出分解产生纳米Zn0的化学反应方程式该方法对比(4)中制备纳米Z0的优点为17.(I5分)CO2、C孔均是地球大气中主要的温室气体。研发二氧化碳与甲烷的重复利用及转化技术，降低其在空气中的含量成为研究热点。(1)联合CO2和CH可制得燃料C0和H2:①CH,(g)+H2Og)C0(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ·mol1②C0(g)+H,0g)C02(g)+H2(g)△H2=41.2k·mol写出C02与CH气体反应生成气体C0和H2的热化学方程式(2)在密闭容器中通入等物质的量的CO2和CH4气体，在一定条件下发生上述C02与CH转化为CO、H2的反应，测得CH4的衡转化率、温度及压强的关系如下图所示：①下列描述能说明该反应处于化学衡状态的是(填标号)。080706075010001100125015001750温度℃渝琼辽名校仿真模拟联考化学第8页（共10页)
应属于(填“吸热”或“放热”)反应。(3)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2十2H2O一4KOH十3O2N)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择装置(填装置序号)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。该反应中反应物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
解析：氯化钡溶液中通入二氧化疏不反应，再通入疏化氢，二氧化疏和疏化氢反应生成疏单质沉淀，A项不符合题意；氯化钡溶液中通入二氧化疏不反应，再通入氯气，氯气可以氧化二氧化疏生成疏酸根离子，硫酸根离子再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，B项不符合题意；氯化钡溶液中通入氨气不反应，再通入二氧化碳可以生成碳酸钡沉淀和氯化铵，C项不符合题意；氯化钡溶液中通入二氧化碳和二氧化疏都不反应，不会出现沉淀，D项符合题意。答案：D
第Ⅱ卷(非选择题共54分)三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15.(14分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。某汽车品牌在氢能战略全球发布会上推出氢能技术，并计划推出全球首款C级氢燃料电池SUV。制备氢气常采用以下方法：①电解水法：2H,0通电2H,*0,*高温②水煤气法：C十H2O(g)■CO+H2,CO+H2O高温C02+H2TiOz③太阳能光催化分解水法：2H,O2H2个+O2太阳能(1)三种方法中最节能的是(填序号)。
解析：CH3CH2OH与CH3COOH反应生成CH3 COOCH2CH3,发生酯化反应，也属于取代反应，CH3CH一CH2与Br2在光照条件下反应生成CH2BCH-CH2,属于取代反应，A项不符合题意；CH=CH2与H2O在催化剂、加热、加压条件下反应生成CH3CH2OH,属于加成反应，CH一CH2在催化剂条件下生成王CH2一CH2m,属于聚合（加聚）反应，B项符合题意；CH2一CH2与HC1在催化剂、加热条件下反应生成CH3CHCI,属于加成反应，CH3CH一CH2与H2在催化剂、加热条件下反应生成CH3CH2CH3,属于加成反应，C项不符合题意；CH3CHOH与氧气在铜或银作催化剂、加热条件下反应生成CH3CHO和HO,属于氧化反应，CH3CHO与氧气或酸性高锰酸钾溶液在加热条件下反应生成CH3COOH和H2O,属于氧化反应，D项不符合题意。答案：B
(5)计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=C02转化率/%的离域π键可用符号Ⅱ%表示，其中m代表参与形成离域π键的原(用含m1、m2、m、m4的最简分式表示)，若无装置H,测得x的数值子数，n代表参与形成离域π键的电子数（如苯分子中的离域π键（填“偏大”或“偏小”)。9.(14分)镍粉作为导电填料广泛应用于电路保护的热敏器件，其具可表示为，则心有明显降低电阻率的优点。某工厂以氧化镍废渣（主要含有NO、N一中的离域π键可表示为】,N原子采Fe3O4及少量SiO2)为主要原料制备镍粉，其工艺流程如图所示：用杂化稀HS0。H,O,溶液Ni0NH2C,O,H,(3)反应速率（正=k)·c(C02)·c2(H,),(4)基态Sn原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为氧化镍废渣→酸浸>转化→调pH→沉镍→还原>镍粉"(逆=k(逆·c(HCHO)·c(H,O),k(正)、k(逆，分别为正、逆向反应速率晶体NiTiSn(相对分子质量为M)是重要的热电材料之一，该晶体晶滤渣1滤渣2滤液省资计算点胞（以Sn为顶点）的棱长均为apm,棱边夹角均为90°，Sn和Ti形成0类似NaCl晶胞的结构，Ni在Ti形成的四面体空隙处，则晶体的密25℃时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：Ⅱ.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水度为g·cm3(Na表示阿伏加德罗常数的值)，距金属离子N2+Fe3+Fe2+甲醛的同时得到副产品氢气。离Ti最近的Ti有个。开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH(4)在一个2L恒容密闭容器中投入2 mol CH,.0H(g),在催化剂作7.22.27.512.【有机化学基础】(15分)用下发生反应：沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.7开浦兰是一种抗癫痫药，其主要成分是左乙拉西坦。一种左乙3.2CH3OH(g)=HCHO(g)+H2 (g)AH>0拉西坦的合成路线如下：回答下列问题：同时存在副反应：CH,0H(g)=C0(g)+2H2(g)△H>0.20min(1)“酸浸”时Fe0,发生反应的离子方程式为后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图所,“滤渣1”中主要成分的一种用途是示.温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率为」牛KOH50-定条件D CH.OH(2)“转化”时理论上消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为原因可能是②③烯100量甲醇的转化率(3)“调pH”时应控制的pH范围是,表中a=墨80-甲醛的选择性NH:NH28d(4)“沉镍”时不宜用草酸钠代替草酸铵，其原因是④0左乙拉西坦)州,“滤液”中溶质的主要成分为(写化学式)。(5)“还原”时NiC20,与H2反应，气体产物为C0、C02,且物质的量回答下列问题：度之比为1：1，该反应的化学方程式为800550600650700750800袋(1)A的名称为,反应①的反应类型是(二)选考题：共15分。请考生从给出的第11、12题中任选一题作辨10.(14分)甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是答，如果多做，则按所做的第一题计分。(2)D的结构简式为,左乙拉西坦中的官能团名营重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。11.【物质结构与性质】(15分)称为I.回收利用C02是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发大部分非金属元素分布在元素周期表的P区，非金属元素数量(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为现可利用回收的C02与H2反应制备甲醛。虽少，却构成了丰富的物质世界。回答下列问题：已知：①甲醛的燃烧热为524kJ·mol;(1)HF、HCl、HBr的沸点由高到低的顺序依次为(4)化合物X是B的同分异构体，能发生银镜反应，则符合条件的X②H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1；(2)超强酸“魔酸”是五氟化锑(SbF,)和氟磺酸(HSO,F)的混合物，有种；其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3：2：1的SbFs与HSO,F的结构如图：③H,0(g)=H20(1)△H=-44kJ·mol-1。同分异构体的结构简式为」(任填一种)。(1)C02与H2制备甲醛的反应：C02(g)+2H,(g)一HCH0(g)+(5)仿照上述合成路线，设计一种以乙醇和甲醇为原料，制备乙酰胺H20(g)△H=HO(CH,CONH2)的合成路线（其他无机试剂任选）。(2)在2L恒容密闭容器中通人0.2molC02和0.4molH2,在三种不同条件下发生(1)中反应，测得C02的转化率与时间的关系如图所HSO3F中所含元素电负性由大到小的顺序是示.曲线X对应温度下反应的衡常数K=,由曲线Y到曲线X采取的措施可能是；由曲线Z到曲线X采取的措施可能是」(3)苯()和毗啶（礼、》结构相似，均具有芳香性。分子中【化学模拟卷·2023届高三第九次·第2页（共2页）】
中考必刷卷·2023年名校内部卷二化学参考答案及评分标准一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)题号123456789101112答案BBCDACBBDBAA1.B解析：烧火煎制的过程中有其他物质产生，涉及化学变化；冷水浸泡、弃渣取液、灌装保存的过程中没有其他物质产生，属于物理变化。2.B解析：A、农药本身有毒，应该合理施用农药，错误；B、有害气体和烟尘会造成空气污染，正确；C、过多排放二氧化碳，是造成温室效应的主要原因，煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨，错误；D、工业废水不经处理就排放，易造成水污染，错误。解析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素3.C的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镅，带“钅”字旁，属于金属元素，错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为95；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子质子数为95，错误；C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该一麦的一麦符是，元素符号是Am,正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面百乙舌昌为243，相对原子质量单位是“1”，
⑦氧化铝常用来制造耐火材料：⑧灼烧某待测液，焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾离子：⑨用电子式表示MgE,的形成过程：:E,Mg+E:→Mg::5」A.①⑤⑦⑧B.①④⑤⑨C.③④⑧⑨D.②③⑧⑨9.下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是(A.周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料D.用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列10.R,O在酸性溶液中与MnO:反应，反应产物为RO,、Mn2+、H,O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5，则x的值为(A.1B.2C.3D.411.下列实验装置或操作有误的是(一浓盐酸Tu回浓疏酸浓硫酸溶液酸性100m红H2OKMnO20CKI淀糖溶液图1图2图3图4A.实验室制取C1,B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液C.验证Fe3+具有氧化性D.验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO,具有漂白性、还原性12.红热的铁与水蒸气反应及其部分产物的验证实验装置如图所示，夹持装置己略去，下列有关该实验的说法错误的是(铁粉氧化铜无水硫酸铜A.浓硫酸的作用是干燥生成的气体
卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK化学-SDKJB--必修第二册-QG卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK化学-SDKJB--必修第二册-QG解析：点时反应正在向生成Z的方向进行，此时vE>v速，A第Ⅱ卷（非选择题共57分)项错误；由图可知，0~5min内，Y的物质的量的变化量为(1.0三、非选择题：本题共4小题，共57分。0.8)mol=0.2mol,以Y表示的化学反应速率u(Y)=△c(Y)14.(15分)已知五种元素的原子序数由大到小的顺序为C>A>B△t0.2 mol>D>E,A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物5min=0.02mol:L1·min1,由化学计量数之比等于反应速AzB中各粒子的电子数均相同，且其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：率之比可知，v(X)=2u(Y)=0.04mol·L1·min1,B项正确：b(1)C、D两种元素的名称分别为点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学衡，衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，C项错误；to min时，(2)用电子式表示离子化合物AB的形成过程：该反应达到了化学衡，Y的物质的量的变化量为(1.0(3)写出D元素形成的单质的结构式：0.5)mol=0.5mol,由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，衡时c(Z)=3△c(Y)=3×0.5mol=0.75mol·L1,D项正确。2L答案：BD卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK化学-SDKJB--必修第二册-QG卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK化学-SDKJB--必修第二册OG13.银锌电池是一种常见的化学电源，其反应原理a电极©A0电极(4)写出下列物质的电子式：为Zn+Ag2O+H2O—Zn(OH)2+2Ag,其A、B、E形成的化合物：。D、E形成的工作示意图如图所示。下列说法不正确的是10e化合物：A.Zn电极是正极B.Ag2O电极上发生还原反应(5)写出A2B,与水反应的化学方程式：C.Zn电极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-—Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的c(OH一)不变卷行天下·化学月考卷（二）】新教材YK化学-SDKJB--必修第二册-QG卷行天下·化学月考卷（二）新教材·YK化学-SDKJB-必修第二册-QG解析：从电池总反应Zn+Ag2O+H2O—Zn(OH)2+2Ag答案：(1)硫(2分)：氮(2分)来看，Zn由0价升高到+2价，AgO中的Ag由+1价降为0价，所(2)Na干.0：午xNa→Na+[xO:]2-Na+(3分)以Zn电极为负极，AgO电极为正极。Zn电极失电子，作负极，A(3)N=N(2分)项错误；Ag2O电极得电子，发生还原反应，B项正确；Z电极失电子，生成Zn+,然后Zn2+再与电解质溶液中的OH-发生反应，电(4)Na+[O:H](2分)：HNH(2分)极反应式为Zn一2e+2OH-一Zn(OH)2,C项正确；放电前后H虽然没有消耗KOH,但消耗了水，从而使电解质溶液的浓度增大，(5)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(2分)pH增大，D项错误。答案：AD
下列问题：1)仪器。的名称是牛植笔(2)在环戊酮的制备和纯化阶段，均使用了温度计，但是两次使用温度计的目的不同，制备阶段使用温度计是为龙蜂花阶段使用温度计是为了使红成飘怎礼®)实验中Ba(OD,的加人除了可以加快反应速率外，另一个作用是叹，2礼入C小，么位办乙日(40粗产品中加入碳酸钾图体的目的是减2.或同中心多，每利3乡尾)心站-一乙孩(5)收集128一131℃的馏分，得到环戊酮8.4g,则该反应的产率为(6)保证反应产率的关健因素在于控制反应遇度，反应温度控制在285~295℃，若温度过低，则链若温度过高，则乙二被证斋4儿18.(13分)将二氧化碳转化为高附加值产品是改善温室效应的有效措施，二氧化碳催化加氢制取甲醇的主要反应如下：反应I:CO2(g)+H(g)C0(g)+H2O(g)△H1=+41.21kJ/mol反应1：CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△H2=-49.16kJ/mol反应I:CO(g)+2H(g)=CH,OH(g)☑%乙o·-h.回答下列问题：②-0a.1(1)“反应Ⅲ”的△H=kJ/mol.(②)依据化学反应的特征分析，获得较高甲醇衡产量的反应条件是C(填标号)。A.高温高压B.高温低压C.低温高压凡低温低压(3)已知250℃和5.0MPa下，在进料气体H,与C0,的体积之比为3：1时，C02衡转化率为n(生成的CHOH)30%,甲醇选择性为70%【甲醇选择性X(CH3OH)=×100%】。n(消耗的C02)①氢气的衡转化率α(H2)=②“反应I”的衡常数K。x写出计算式即可)。(4)向恒压(3.0MPa)密闭容器币通人反应物【V(CO2):V(H2)=1：2】。二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为：0=·p”(CO2)·p”(H2),其中飞为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。实验表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。用Ni,G?作催化剂，将反应温度由169℃升高到223℃，两温度下起始反应速率之比℃=2，若C0,反应级数mc-2,U1690m169℃2反应级数不变，则速率常数之比心一。0(5)研究证实，CO2在酸性水溶液中电解可生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为(6)在催化剂Na一FeO/HZSM-5的作用下，二氧化碳可以加氢制得汽油，变化过程如图所示，则二氧化碳生成汽油中CH。的化学方程式为D)C0,→C0→(CH2)CH)→CFe,OFe.C.Acid4出Na-FeO/HZSM-578%Gasoline(汽油)2023届高三高考模拟测试化学试卷第5页（共6页）CgMig
全国100所名枝最新高考模拟示范卷入全国100所名校最新高考横拟示猫卷人Cl(aq)+H2O(D)-H+(ag)+Cl-(aq)+HClO(aq)K=4.2X10-②Cl2(aq)+C1-(aq)一C15K2=0.19100.0099.95锌的回收率③HC10(aq)一H+(aq)+C10(aq)K,=3.2×10-41下列说法错误的是99.8065Aa点溶液中存在：c(H+)>c(C1)>c(Cl)>c(CIO)除铜效果43B.b点溶液中存在：c(HCIO)+c(CIO)+c(Na+)=c(CI)+c(Cl)99.6599.60299.55C.在HC1溶液中，随着盐酸浓度的增大，n(C0'n(HCO)减小99.50g0100110120130140(NH),S加人量/%D.由上述实验得出C1对C的溶解存在较大的抑制作用①当NH)2S的加入量>100%时，锌的最终回收率下降的原因是(请结合题序23456789101112131415c[Zn(NH)答案离子方程式回答).已知：ZA0NH)了的Ke22XN)-29X10.②“深度除铜”时，(NH4)2S较为合理的加入量约为120%，理由是第Ⅱ卷（非选择题共55分）(⑤)“电解”时，使用惰性电极，阴极存在竞争反应。该竞争反应的电极反应式为二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池17.(14分)四乙酸硅[Si(CHC00)4]是重要的化工产碱石灰等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量FezO、CuO、品，某实验小组用SCL和(CHCO)O合成四乙酸MnO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示：硅，装置如图所示（部分夹持装置略），已知：CH,C0)20过量NH-NH,CI溶液①SCL4是无色油状液体，易挥发，易水解；H,02溶液有鼓座②乙酸酐[(CHCO)2O]是无色油状液体，吸湿性很强；催剂一浸取一过滤一深度除锰深度除铜一过滤一操作日一操作日一电解一2废锌③四乙酸硅是米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160℃时可分解成乙滤渣】滤渣2水溶液有机相酸酐和二氧化硅；已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进人溶液；④乙酰氯(CH.COCI)是无色油状液体，遇水剧烈反应②25℃时，Kp(CuS)=6.4×10-36,Kp(ZnS)=1.6×10-24;回答下列问题：,其侧边导管的作用是n(杂质离子)(1)仪器1的名称是③深度除杂标准：溶液中N<2.0X10(2)干燥管中碱石灰的作用是(1)“浸取”温度为30℃时，锌的浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其(3)取255 g SiCL4放人1L的仪器2中，关闭旋塞3，再用仪器1滴入稍过量的乙线原因为酸酐，发生反应，放出大量的热，混合物略微带色，反应一段时间后仪器2底部(2)实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有,操作a的名称是有大颗粒晶体析出。写出制备四乙酸硅的化学方程式：,该过程中，产生的固体杂质是(填化学式)，玻璃管5的管口(3)“深度除锰”是将残留的Mn+转化为MnO2的过程，离子方程式为必须保持在液面上方的原因是」(4)待放置一段时间，用干冰一丙酮冷冻剂冷却，然后】(填具体操(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果用反应后溶液中的铜锌比作)，小心缓慢地除去仪器2中残留的液体，接着再分两次用仪器1各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，若四乙酸硅的产率为84.6%，则得到精制四n(Cu2+)n([Zn(NH,),表示]与0N1).S加人量用整器×19表不的乙酸硅的质量为g。18.(13分)氮及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。根据所学知识回答下关系曲线如图所示。列问题：【23·(新高考)ZX·MNW·化学·HUB】⊙化学卷（九）第6页（共8页）【23·(新高考)ZN·MN·化学·HUB】⊙化学卷（九）第5页（共8页）
12等，由反应①②③并根据元素守恒可知，反应①中生成了等量的CI和HCl,但HCIO会电离，I9万0中生成的cC)n=cG0)士aHCO》.而a波中a的cG)二cC)n-cG】a)(注：NaC1电离产生的Na*、CI的浓度相等)，所以c(CI)+c(Cl)=c(CIO)十c(HC1O)+c(Na+),B项正确；由图可知在HCI(aq)中，随着c(CI)增大，c(Cl2)增大，即反应=cC0）K,HCO,则K,（HC0O》减小，nCO①正向移动，c(H)增大，而CIOHCIO)c),cH'n(HCIO)减小，C项正确；由图可知在HCl溶液中，随着c(CI)增大，c(C2)增大，而在NaCl(aq)中，随着c(C1)增大，而c(C2)减小，则C1对C2的溶解可能起抑制作用也可能起促进作用，D项错误。15.(1)恒压滴液漏斗(1分)：正四面体形(2分)(2)吸收水蒸气和酸性气体（写成CO2也给分）(2分)(3)SiCL,+4(CH3CO)2O-Si(CH COO)4+4CH3COCI(2分)；SiO2(1分)：防止结晶析出的四乙酸硅堵塞玻璃管5的导气管口(2分)⊙化学卷参考答案（九）第3页（共6页）【23新教材老高考·ZX·MN·化学】全国100所名校最新高考模拟示范卷公(4)将玻璃管5的管口插入到液体中（或插入到烧瓶底部），再慢慢打开旋塞(2分)；335(2分)【命题意图】本题考查化学实验【解题分析】(3)制备四乙酸硅时，采用SiCl、(CHCO)2O为原料，二者发生反应，生成Si(CH COO):和CH COCI,化学方程式为SiCl4+4(CHCO)2O一Si(CH COO)4+4 CH COC1,因为Si(CH;COO),为米黄色晶体，易堵塞导管，所以该过程中，玻璃管5的管口必须保持在液面上方。(4)为确保三颈烧瓶内呈无水状态，可将三颈烧瓶内的液体抽出。即将玻璃管5的管口插入到液体中（或插入到烧瓶底部），再慢慢打开旋塞，小心缓慢地除去仪器2中残留的液体。理论上255g四乙酸硅的产量m[siCH,C00,]=70golX264g·molX84.6%≈35g。16.(1)[Ar]3d04s2(2分)》(2)烧杯、漏斗、玻璃棒(1分)；分液(2分)(3)Mn++2NH3·HO+H2O2一MnO2↓+2NH+2HO(或其他合理答案)(2分)(4)①过量的(NH)2S能与[Zn(NH3)4]+发生反应[Zn(NH3)4]+十S2-一ZnSY+14NH,↑，且该反应的衡常数K三K。·K(ZS2.16X10“>10,从而导致锌的最终回收率下降(3分)②当(NH)2S的加入量为120%时，铜锌比为2.0×10-6，达到了深度除铜标准，若继续加大(NH)2S的加入量会导致锌的回收率下降且不经济(2分)》(5)2H++2eH2个(2分)【命题意图】本题考查锌的制备工艺分析，【解题分析】浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4]+、[Cu(NH3)4]+进入溶液，氯化铵溶液呈酸性，与FezO3、MnO反应生成Fe3+、Mn2+,Fe3+、Mn+在氨水中形成Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀，SiO2难溶于水，“滤渣1”的成分为Fe(OH)3、Mn(OH)2和SiO2,加入过氧化氢“深度除锰”，反应的离子方程式为Mn++2NH3·H2O+H2O2MnO2+2NH+2H2O,加入(NH1)2S除铜，“滤渣2”为MnO2、CuS。(1)“浸取”温度为30℃时，锌的浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降的原因为温度过高，氨的挥发量增加且NH,C1会分解，生成的[Z(NH),]+减少，不利于废锌催化剂中锌的浸出。(3)“深度除锰”可将残留的Mn+转化为MnO2,Mn元素化合价升高，被氧化，H2O2作氧化剂，O元素化合价降低，该反应的离子方程式为Mn2+十2NH3·H2O+HO2MnO2￥+2NH +2H2O.(4)①当(NH)zS的加入量>100%时，锌离子和硫离子结合生成ZS沉淀，锌的回收率下降的可能原因是过量的(NH)2S能与[Zn(NH3)4]2+发生反应[Zn(NH3):]++S-一ZnS￥+4NH,◆，且该反应的衡常数K=K。·K,（2S一2.16X10“>10,导致锌的最终回收率下降。n(Cu2+)@“深度除铜”时，溶液中乙C,≤2.0X10,由图像可知，当NH,)S的加入量为120%时，铜锌比为2.0×106，达到深度除铜标准，若继续加大(NH),S的加入量会导致锌的回收率下降且不经济。(5)“电解”时，使用惰性电极，阴极是阳离子得电子发生还原反应，溶液中存在H、Z+,氢离子的得电子能力比锌离子强，则竞争反应的电极反应式为2H+十2©一H2个17.(1)①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181.5k·mol1(2分)⊙化学卷参考答案（九）第4页（共6页）【23新教材老高考·ZX·MN·化学】全国100所名校最新高考横拟示范卷入②选择性(1分)③AD(1分)(2)不能(1分)：<(2分)(3)①384(2分)②不变(2分)
2023年广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学评分细则17.(14分)第(1)题组(1)C2(1分)>“氯气”得1分。MnO2 +4H++2e=Mn2++2H2O(2分)>物质（包括电子é）化式均正确得1分，配正确得1分。Mn02+4H2e-=Mn++2H0不行分(2)①10(1分)20(1分)多写单位不扣分，其他答案不得分。②φ1
(3)加入碳酸钠时，发生反应的离子方程式为,从浊液中获得Li2CO3固体的a.混合气体的密度不变操作是b.混合气体的颜色保持不变(4)该工艺的不足之处为(填一点即可)。c.消耗1mol2的同时生成2 mol HI16.(15分)某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解d.n(I2):n(H2)的值保持不变质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。(4)保持其他条件不变，第25min再加入1moll2(g),反应达到衡时，下列说法错误的是（填标号)。盐桥（装有琼脂A.反应再次达到衡时，容器内可能含有2mol12(g)饱和S溶液）B.再加入1moll2(g)后，正反应速率会加快C.3moll2(g)和1molH2(g)具有的总能量高于2 mol HI(g)所具有的总能量D.再加入1mol12(g),衡时混合气体的颜色比初次投料衡时的颜色更浅18.(15分)某同学设计如图装置制备氨气并进行喷泉实验，部分夹持装置已省略，请回答下列FeCz溶液FeCl溶液问题。踪(1)该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为,石墨电极上发生了(填“氧化”或“还原”)反应。些(2)该原电池工作时，下列说法正确的是(填标号)。a电子移动的方向：铁电极电解质溶液石墨电极落b.盐桥中的K+会向右侧烧杯移动c.FeCl2溶液的颜色会逐渐变浅d.将KCI盐桥换成AgNO盐桥，该装置不能长时间正常工作(3)当铁电极减少28g时，外电路中转移的电子数目为」·NA;取走盐桥，电流计指针(1)装置甲的试管内的药品为(填标号)，试管内发生反应的化学方程式为(填“会”或“不会”)偏转，原因是(4)原电池工作时能量转化形式为,根据原电池形成条件，下列反应理A.NH HCO烟论上可以设计成原电池的是(填标号)。B.NH,Cl与Ca(OH)2的混合物A.Ba(OH)2·8H2O与NH4CI的反应C.(NH4)2CO,与CaC2的混合物哦B.KOH和HCI的反应(2)打开止水夹a、c,关闭止水夹b,点燃酒精灯。丙中烧杯内的液体为稀硫酸，一段时间后C.Cu和AgNO3的反应该烧杯内NH与稀H2SO4反应的离子方程式为,倒置智D.H2和O2的反应漏斗的作用是17.(14分)在2L恒容密闭的绝热容器中，发生反应2(g)十H2(g)一2HI(g),该反应为放热(3)一段时间后，NH3充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c,打开止水夹b,将注射器内的蒸馏水反应，其中n(L2)和n(H2)随时间的变化如下表：注人三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为时间/min05152025。在常温常压(Vm≈24.5L·mol1)下进行实验，当液体充满三颈烧瓶n()/mol2001.801.501.441.401.40时，三颈烧瓶所得溶液的溶质（视NH,为溶质）的物质的量的浓度为mol·L-ln(H2)/mol1.000.800.500.440.400.40(保留小数点后两位)。(4)氢气具有还原性，在加热条件下可与氧化铜反应生成两种单质和水，该反应的氧化剂和(1)5~10min的均反应速率比0~5min大的原因可能是10 min还原剂的物质的量之比为,每转移1mol电子，生成的还原产物的质量为之后正反应速率下降的原因可能是g。(2)0~l0min内HI的均反应速率为mol·L1·min1。该条件下反应达到衡时，HI的浓度为,HI的体积分数为·%。(3)保持其他条件不改变，能说明该反应已经达到衡状态的是(填标号)。【高-化学第5页（共6页）】·23-391A·【高一化学第6页（共6页）】·23-391A·
