C.25℃时某容器中发生：H0(g)户H20(),当各组分物质的量不再变化时，达到化学衡状态D.实际生产中，反应2S02(g)+02(g)=2S0,(g)的条件为400~500'℃、常压、合适的准化剂9.下列装置正确且能达到相应实验目的的是(H02酸性温度计KMnO,硬纸板溶液团中树碎帮料MnO一秒表FrSO.泡袜溶液测定中和热配制溶液时“摇”测定化学反应速$测定Fe2+的浓度ABCD10.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)0HHOHOOH202H2O2H,O能苹/kJ.mol-1)249218391000-136-242可根据HO(g)+HO(g)=H,O2(g)计算出H,O,中氧氧单键的键能为214kJ·mol。下列说法错误的是)A.H,的键能为436kJB.O,的键能大于H,O,中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：HOO>H2O,D.H20(g)+0(g)=H202(g)AH=-143kJ·mol11.下列说法错误的是()A.二元酸H,A的电离方程式是：H,A一H+HA,HA三A2-+H,H,A是强电解质B.向水中加稀氨水，水的电离衡H,O三H+OH厂逆向移动，溶液中cOH)减小C.常温下将H,SO,溶液温度升高20℃，溶液pH几乎不变D.c(H)=VKw的溶液一定是中性12.为研究土壤的酸碱性，茱同学做了下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中加氨水，边滴加边测量溶液的pH,实验记录如下表，则下列说法

100所名校高考模拟金典卷·生物学（二）23新高考JD生物学-LN100所名校高考模拟金典卷·生物学（二）23新高考JD生物学-LN色体数目加倍后死亡造成的，D项错误。答案(1)净光合速率(1分)不是(1分)由图2可知，转双基因水稻与原种水稻二者酶的最适温度基本相同(3分)(2)30℃(1分)从图2中可以看出，在30℃时转双基因水稻与原种水稻的最大净光合速率与图1中的转双基因水稻与原种水稻的最大净光合速率相等(3分)(3)叶绿体基质(2分)100所名校高考模拟金典卷·生物学（二）23新高考JD生物学-LN100所名校高考模拟金典卷·生物学（二）》23新高考JD生物学-LN第Ⅱ卷（非选择题共55分）22.(11分)研究环境因素对植物生理活动的影响和植物激素间的共同作用在农业生产中具有重要的应用价值。请回答下列有三、非选择题（本大题共5小题，共55分。）关问题：21.【典型情境题】(11分)图1是将玉米的PEPC酶（与CO2的固定I.环境因素对植物生理活动的影响。有关)基因与PPDK酶（催化CO2初级受体—PEP的生成）(1)光照强度增大时，植物光合作用强度随之提高。当光照强基因导入水稻后，在某一温度下测得光照强度对转双基因水稻度达到一定值时，增加光照强度，植物光合作用强度不再提和原种水稻的光合速率的影响。图2是在光照为10001x下测高，此时，限制光合作用的环境因素主要有等。转双基因水稻35(2)研究发现，棉花的产量在一定程度上取决于其树冠的大小」原种水稻转双基因水稻为提高产量，需要在适宜的时期对棉花植株进行原种水稻处理，以解除2468101214光照强度/(×10kx)2025303540温度/℃(3)我国北魏农学著作《齐民要术》要求栽种农作物时要“正其图1图2注：转双基因水稻原种水稻行，通其风”，这一做法有利于提高农作物产量，其生物学原理是(答出两100所名校高考模拟金典卷·生物学（二）23新高考JD生物学-LN100所名校高考模拟金典卷·生物学（二）23新高考JD生物学-LN得温度影响光合速率的变化曲线。请据图分析并回答下列问点)。题：(1)本实验的因变量是。根据图2分析，Ⅱ.植物激素间的协同作用。转双基因水稻(填“是”或“不是”)通过提高光(4)下图为去掉某植物顶芽前后，侧芽部位生长素和细胞分裂合作用有关酶的最适温度来增强光合速率的，原因是素的浓度变化及侧芽长度变化坐标曲线图。侧芽激素浓度(mmdL)侧芽长度(mm】2520激素甲15(2)结合图2判断，图1曲线所对应的温度应为,判断10依据是50去项61218时间仙(3)研究者对这两种植株的等质量叶片的光合色素进行提取并①激素甲代表的是分离后，发现两种植株的色素带无显著差异，则可推测②高浓度的生长素和细胞分裂素对侧芽萌动分别起的作用转双基因水稻是通过提高(填场所)处的相关是反应过程来提高光合速率的。23新高考·D·生物-LN

主义者为代表的“妇女解放运动”通过游行示威等活动，反抗传统的男权统治制度，力图改27.阅读材料，完成下列要求。(15分)变女性受压迫的现状。材料下表是联合国五大常任理事国1950一2021年五个年份的GDP总量（单元：亿美元）。—一摘编自凌丽《二战后美国妇女地位的转变》美苏/俄英学中(1)根据材料一并结合所学知识，概述新中国成立后妇女地位提升的原因。(8分)用泳隔1950319191937931710319721376258351849243913021988554737772923010237339519999848821831673814469113522021230396164763200029200177300(2)根据材料二并结合所学知识，简析二战爆发以来美国妇女地位的演变特点及其原因。(1)根据材料并结合所学知识，概括五大常任理事国GDP总量的整体发展特点，并简要分析努(12分)其历史背景。(9分)网些(3)根据材料一、二并结合所学知识，指出妇女地位提高的意义。(5分)券(2)根据材料并结合所学知识，简要分析20世纪90年代以来，五大常任理事国GDP总量的www.daanjiexi.com变化对国际关系的影响。(6分)26.阅读材料，完成下列要求。(12分)www.daanjiexi.com材料在历史发展为世界历史的漫长过程中，纵向发展和横向发展并不是行的，而是各自独立的。它们互为条件，最初是缓慢地、后来是越来越急速地促成历史由分散的发展到以世少界为一整体的发展。纵向发展制约着横向发展，纵向发展所达到的阶段和水，规定着横向发展的规模和广度。处于较低社会发展阶段的人类，不可能形成复杂的社会分工，不会有程度较深的生产社会化和专业化。与此相应，人们就不可能在较广阔的范围内进行经济上的以及其他方面的交往。不达到较高的物质生产水，没有程度较深和方面较广的生产社会化和专业化，历史就只能是各个地区相互闭塞的历史，而非联系密切的、结为一体的世界历史。一摘编自吴于廑《关于编纂世界史的意见》根据材料并结合所学知识，就材料整体或任意一点拟定一个论题，并予以阐述。（要求：论题明确，持论有据，论证充分，表述清晰)历史（五）第7页（共8页）衡水金卷·先享题·周测月结提升卷历史（五）第8页（共8页）DQ

实验目的：制备HCl和BaCl2·2H,0。实验原理：制备装置1，制备HC气体。NaCl晶体与浓硫酸在微热条件下生成HCl气体：2NaCl+H,S0,(浓)△Na,S0,+2HCl[第(1)问解析]。制备装置2，制备BaCl,。将HCl气体通入装置Ⅱ，利用强酸制弱酸原理，在搅拌作用下，BaS与HCl反应：BaS+2HCl一BaCL,+H,S↑；HCI极易溶于水，仪器b起到防倒吸作用[第(2)问第一空解析]。尾气吸收装置，吸收H,S。H,S与CuS04反应生成难溶于水的CuS,故选用CuS0,溶液吸收尾气[第(2)问第二空解析]。【解析】(3)向溶液中逐滴加入稀硫酸，静置后向上清液中继续滴加稀硫酸，若不出现沉淀（无明显现象）则证明沉淀完全。(4)该实验通过称量BaS0,沉淀的量从而测定BaCl2·2H,0纯度，故应加入过量的H,S0,溶液，保证溶液中Ba2+沉淀完全。(5)过滤操作使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，不需要使用锥形瓶。(6)设实际制得BaCl2·2H,0的质量为m,根据钡元素守恒可得关系式：BaCl2·2H,0~BaSO244233m0.4660g解得m=0.480g,则样品纯度为0.53000×100%=97.6%16.(13分)(1)①BD(2分)②吸收(1分)31.2(2分)0.02MPa(2分)(2)①10(2分)②2HC0,△C0,↑+C05+H,0(2分)③2C0,+12e+12H—C,H+4H,0(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)①在恒温恒容条件下，衡时向容器中充入惰性气体，反应混合物的浓度不变，因此反应【的衡不移动，A错误；反应中有固体C转化为气体，气体的质量增加，而容器的体积不变，因此气体的密度在反应过程中不断增大，当混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到衡，B正确；若C(s)和H,0(g)完全反应全部转化为C02(g)和H,(g),由总反应C(。)+2H,0(g)一C0,(g)+2H(g)可知，反应结束后，的体积分数为号，由于可逆反应有一定的限度，反应物不可能全部转化为生成物，因此衡时H,的体积分数不可能大于子，C错误：将炎块粉碎可以增大与，0(g)的接触面积，因此可加快反应速率，D正确。②反应衡时，H,0(g)的转化率为50%，n(C0)=0.1mol,结合题给方程式可列三段式：I.C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)Ⅱ.C0(g)+H20(g)一C02(g)+H,(g)始(mol)1001-a0a转(mol)aabbbb(mol)1-aa-b 1-a-bba+ba+b=0.5,a-b=0.1,则a=0.3,b=0.2,则衡时气体的总物质的量为0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol。由反应I、Ⅱ的热化学方程式可知，生成0.3molC0吸收热量为(131.4×0.3)kJ=39.42kJ,生成0.2molC02放出热量为(41.1×0.2)kJ=8.22kJ,故此时整个体系吸收热量为(39.42-8.22)kJ=31.2kJ。恒温恒容条件下，气体的分压之比等于气体的物0.1×p总，0.5×ps质的量之比，则衡体系的总压为0.2MPa×1.3=0.26MPa,反应I的衡常数K。=-1.31.3=0.10.5×p总3×0.26MPa=1.30.02MPa。(2)①某温度下，吸收塔中K,C0,溶液吸收一定量的C0,后，c(C0):c(HC0,)=1:2,由Ke=c(C0):c(H2可知c(HCO3)c(H)=c(HCO)c(C0?)K2=2×5.0×101mol·L=1.0×100mol·L,则该溶液的pH=10。②再生塔中KHC0,受热分解生成K,C0、H,0和C0,该反应的离子方程式为2HC0;△C0,↑+C03+H,0。③利用电化学原理，将C0,电催化还原为CH4,阴极上发生得电子的还原反应，阳极上H,0放电生成O2和H,H通过质子交换膜迁移到阴极区参与反应，则阴极的电极反应式为2C0,+12e+12H=C2H4+4H,0。17.(14分)(1)C(2分)(2)①5Ti0,+6C+10Cl,600℃5TC1,+2C0+4C0.,(2分)②发生副反应：C+C0,高温2C0(2分)(3)3V0Cl,+A1—3V0Cl2+AIC1,(2分)蒸馏(2分)(4)不能(2分)若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入A1,又引入含A1杂质(2分》母卷·2022年湖南卷·化学

16.(14分)硫酸在工业生产中有着重要的意义，SO2是工业制硫酸的重要原料。(1)T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.0molS02和0.6mol02,发生如下反应：2S02(g)十O2(g)一2SO3(g)①20s后反应达到衡，c(S02)和c(O2)相等，v(S02)=▲_molL1s1,衡后向容器中再充入0.4molS03和0.3molO2,此时，v(正)▲（逆）。（填“>”、“=”或“<”)②相同温度下，起始投料变为0.5molS02和0.3molO2,S02的衡转化率▲。(填“增大”、“不变”或“减小”)(2)密闭容器中，加入足量的焦炭（沸点4827℃）和1molS02反应，生成C02和硫蒸气(Sx)。①反应在某温度达到衡时，S02和C02的体积分数都等于40%，Sx中X=▲一。②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得SO2与Sx的生成速率随温度变化的关系如题16图-1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，S02转化率与温度关系如题16图-2所示。0.10f1000.08.0.06B(T5,0.06)催化剂乙30.04S02催化剂甲A(T3,0.015.(7.b.o3)201003005007009001100温度/℃温度/℃题16图-1题16图-2700℃时，催化剂▲（填“甲”或“乙”）活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到衡状态的是▲（填字母）。17.(18分)过渡元素的金属及其氧化物常用作反应的催化剂。(1)C0,和催化合成CH,OH的反应如下：c0,+H,@Z0CH,OH+H,0(未配)①该反应的催化历程可简化为两步：第I步：Cu@ZnO十H2一Cu@Zn*+HO；第IⅡ步的方程式为▲。第I步反应决定了总反应达到衡的时间，两步反应的活化能E1▲E。(填“>”、“=”或“<”)②加入G可以增大催化剂的表面积。Ga的基态原子核外电子排布式为▲。高二化学试题第5页共6页

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6.函数f(x)=

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②一定温度下，该反应正逆反应速率与C,H.C,H的浓度关系：一：CH)三复C(CH,):k2是速率常数，且geCH或e-gtC,H关系如图3所示，向恒容密闭容器中充人一定盘CH,反应进行”分钟后达衡

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二全国©0所名校高考模拟金典卷离子交换膜，B项错误；电极b为负极，发生氧化反应，C项错误；在左边电极上，Cr2O得到电子发生还原反应变为Cr3+,电极反应式为Cr2O月十6e十14H+一2Cr3+十7

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1、金科大联考·2024-2025学年度10月质量检测（25104B）化学试题

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13.我国科研团队攻克了温和条件下由草酸二甲酯[(C00CH2]催化加氢制乙二醇的技术难关，发生反应如下：反应I:(C00CHhg+2Hg)三CH,O0CCH,OH(g+CH,OHg)△H,<0反应Ⅱ：(CO0CH)hg+4H,g)=HOCH,CH,OH(g+2CH,OH(g△H,<0将一定比例的CO0CHh、H,按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得(C00CHh的转化率及CH,OOCCH,.OH,HOCH,CH,OH的选择性即生CH,OOCCH,On总转化(C00CH2]×100%或n生成HOCH2CH20Hna特化【COOCH]×100%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是_◆CH]OOCCH,OH的选择性8098S曲线A96曲线B、50折9440曲线C92上19019219419619820温度℃A.其他条件不变时，降低温度，(C00CH功的衡转化率减小B.曲线B表示HOCH,CH,OH的选择性与温度的关系C.190时，反应Ⅱ的反应速率大于反应I的反应速率D.194C时，若通过反应管的n(C00CH2=1mol,则生成的n(H0CH,CH,0H)=0.4224mol14.常温下，HS溶液中含硫粒子分布系数8如：8HS)=c(HS)cl,+aHs+s与pH的关系如图虚线所示，金属硫化物M,S和NS在0.mol/L H:S饱和溶液中(HS浓度保持不变)达沉淀溶解衡时，-gc与pH的关系如图实线所示(c为金属离子浓度)。下列说法错误的是3091.0258.9423.11)206A6.97,0B12.9,05月0.034367891011214A.NaHS溶液显碱性B.溶液中HS的Ka,Ka,=10nC.直线④表示HS饱和溶液中N的-lgc与pH的关系、D.金属硫化物MS的K,(M,S=101柳州市2026届高三第二次摸拟考诎·化学第4页（共8页）

(2）[2023技法三特例法高中教学思想与方法解题签举1特碰估计尊茶示厅全国100所名校高考模拟示范卷NHOHOO0全国100所名校高考模拟示范卷8.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是碱酸产物乙物质X产物甲电的IDHV.A.X可为AI(OH)，酸可以是HCI、H2SO、HCOC.X可为SiO，则SiO属于两性氧化物A(O,0,0)D.X可为HN-CH2—COOH，可发生缩聚反应稀硝酸9.为证明稀硝酸与铜反应的气体产物为NO，设计如图实验装置D.晶胞密度p为416活塞(实验过程中分液漏斗的塞子为打开状态）。下列说法错误的是胶塞液面a弥A.关闭活塞，加人稀硝酸至液面a处铜丝放电充电B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜反应的反应速率下列说法错误的是C.通过关闭或开启活塞可以控制反应的进行离子交换膜I离子交换膜Ⅱa极b极量味.AD.反应开始后，胶塞下方生成的无色气体为NOO2交换膜Ⅱ为阴离子交换膜HCOO0.1mol·L-10.炭基化合物有酮式与烯醇式两种结构，丙酮↑能量/(kJ·mol-)——无水0.1molL-1274.6HSO溶液--HOB.放电时，Zn电极发生的电极反应为NaOH溶液+甘油0OH—HO+HOCHO存在衡只Zn2eT+HO-ZnO+2H+217.4Zn板HCCH3HCCH封lon8C.充电时，b电极发生的电极反应为CHO-8e-+11OH3HCOO-+其分别在无水和H2O、HQ催化条件下的8H2O反应历程如图。下列说法错误的是67.751.4D.充电时，转移4mol电子，有8mol离子通过离子交换膜ⅡA.稳定性：丙酮>丙烯醇HO24.2HCCHHCCHB.该反应正反应活化能大于逆反应活化能[（-T.o)/(+W]0.0017.3a(1.6,-0.4)C.使用HO+作催化剂时，反应达到衡所反应历程需时间会缩短b(6.8,-3.0)D.反应达衡时，升高温度，丙酮的浓度增大线11.某物质的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是元素周pH期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。下列-6.8说法正确的是A.原子半径：W>Z>Xgcmo/-a4B.最简单氢化物的沸点：YZC.该化合物中，Y、Z、W的杂化方式都是sp101112131489D.Y.W形成的化合物是分子晶体765题序431答案【26·新高考·MN·化学·SSQN】XX化学卷（三）第3页（共8页）【26·新高考·MNJ·化学·SSQN】