二全国@o所名校高考模拟金典卷11C.w的原子分数坐标为(221一x)D.Hg原子周围最近的Ba原子有4个NaHT13.向下列各离子组中加人（或通人）相应试剂后，判断和分析均正确的是选项离子组加入（或通入）的试剂判断和分析不能大量共存，因A1O2和HCO间Na+、K+、A1O2、C1足量NaHCO溶液会发生双水解生成CO2气体和A1(OH)3沉淀BNHt、Ca2+、CI-、NO足量CO2能大量共存，微粒间不发生化学反应A、Na+、Mg2+、SO}、密C不能大量共存，会发生反应：Mg+十Y、ZHCO;足量NaOH溶液HCO3+OH-—MgCO3Y+H2ONa+、K+、ClO-、Cl少量SO,不能大量共存，会发生反应：2C10+H2O+SO2—2HC1O+SOg14.电解NaB(OH)4溶液制备H,BO的原理如图所示。。电源●石墨a膜b膜石墨c膜封→b%Na0H溶液稀硫酸NaB(OH)稀溶液浓溶液a%NaOH溶液M室产品室原料室N室下列叙述错误的是A.M室中发生的电极反应：2HO一4e=O2个十4H+B.a膜、c膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜C.N室中：a%

C.达到衡后，向该容器内再通入1molA和3molB,相当于增大压强，衡正向移动，A的转化率大于20%，故C正确；D.衡后升温，K减小，衡左移，则该反应△H<0,故D错误。11.C【解析】A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mo,氢气燃烧热的热化学方程式为Hz(g+?O(g)一200△=-285.8k·mo1,故A错误；B.碳的燃烧热为393.5kmol1,则反应C(s)十O2(g)一C02(g)△H=-393.5 kJmol1,由于CO(g)燃烧生成COz(g)放热，则反应C(s)+O2(g)一C0(g)的A-393.5kJ·mol,故B错误：C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体H2和C0,故C正确；D.由于反应H2(g+7O(g)一H20(g)的焓变未知，无法计算C(s)+H0g)一C0(g)+H2(g)的焓变，故D错误。12.BC【解析】A.X为正极，则U形管右侧为阴极，电解氯化铜溶液时，Cu2+在阴极被还原为单质铜，b管无气体逸出，故A错误；B.电解H2SO4溶液的实质是电解水，所以H2SO4的浓度会增大，pH降低，故B正确：C.电源X极为正极，a管中石墨电极为阳极，b管中石墨电极为阴极，电解NaCl溶液时，H+在阴极区放电，OH在阳极区放电，故阴极区有大量的OH,滴入酚酞后，b管中溶液呈红色，故C正确；D.电源X极为负极，则a管为阴极，电解硝酸银溶液时，阴极反应为Ag+e一Ag,故D错误。13.CD【解析】A.0~10min内A)=(0.45-0.,25molL=0.02mol·L1·min1,故A不符合题意；10minB.根据图像可知，0~10min内A的物质的量浓度减少量为0.2mol·L1,C的物质的量浓度增加量为0.4mol·L1,x、y之比等于A、C的浓度的变化量之比，故x:y=0.2mol·L1:0.4mol·L1=1:2,故B不符合题意；C.根据图像可知，10min时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变且随后反应速率加快，故改变的条件可能是升温或加入催化剂，故C符合题意；D.12~16min,反应处于衡状态，16min时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变，且随后A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，说明衡逆向移动，故改变的条件是升温；升高温度，衡逆向移动，衡常数减小，则K1>K2,故D符合题意。14.(14分，除标注外每空1分)(1)大于小于小于(2)B(3)①3（或3：1）(2分)②50(2分)③16(2分)(4)选用合适的催化剂、增大压强、适当降低温度等(2分)0.033(2分)

(3)为探究汽车尾气的转化，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2ml个C0的转化率/%C0和2 mol NO,发生反应2C0(g)十2N0(g)2C0,(g)+N,(g),温度分别为T和T2时，CO的转化率随时间的变化关系如图所示。则该T反应的△H（填“>”、“<”或“=”，下同)0若T1、T,时该反应的衡常数分别为K1、K2,则K,K2。爸时间(4)若在300℃、体积为2L的恒容密闭容器中，充人2molC0和2mol总压强/kPaNO,初始压强为akPa下进行反应2CO(g)十2NO(g)一2CO(g)十M(t1,0.875a）八2(g),反应过程中，总压强随时间的变化关系如图所示。数，N(t2,0.8a)①M点时，NO的转化率为是过，(N2)元备出mol·L1·s。②300℃下该反应的衡常数K=0。③衡后保持其他条件不变，若再充入1.2molC0、1.2molN2,则衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。19.(14分)碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。碘酸是一种强酸，其水溶液有强氧化性。瑞已知氧化性：Cl2>HIO>Fe3+>l2。回答下列问题：(1)一种以含有少量I厂的废液为原料制备12的方法如图所示。学。食动共，铁粉小C本共本，含T废液0，溶液高集一Ae悬浊液一转化氧化→2。乘纯目配嫦Ag&①“转化”生成的Ag溶于稀硝酸可获得硝酸银，写出Ag与稀硝酸反应的离子方程式：为②通入C。的过程中，若=2，则反应中被氧化的元素为(填元素符号)；当n(C)>1,5后，单质碘的产率会降低，原因是烟(2)大量的碘由自然界的NalO,与还原剂NaHSO反应制得，则该制备l2的反应中的氧化鸣剂和还原剂的物质的量之比为(3)卤素互化物F,可发生水解反应，生成卤离子和卤氧离子（为非氧化还原反应），写出反閣应的离子方程式：0(4)碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试498498408剂，微溶于水。Ca(I0)2·6H,0加热升温过程中a=4986=剩余固体的质量分数（剩余固体的质量原始固体的质量随温度变化的关系如图所示。为获得无水碘酸钙，可将Ca(IO)2·6H,0晶体(填实验操作)。若100将加热温度提高至540℃，则此时得到固体的主要330380540温度/℃成分为填化学式)血比变司置人水端的色是黄光空置数州固0的自黄燕@【高二化学第6页（共6页）】·23-67B·

16.(1)(5b+c-5a-d)kJ·mol-1(2)①1.2×10-3mol·L-1·min-1②=(3)V;放热(0K-经（每空2分）【命题意图】本题考查盖斯定律、化学反应速率与化学衡、电化学知识。【解题分析】(1)(1)反应①N2(g)+O2(g)一2NO(g)的正、逆反应活化能分别为akJ·mol-1、bkJ·mol1,则①的△H1=(a-b)kJ·mol-1,反应②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(I)的正、逆反应活化能分别为ckJ·mol1、dkJ·mol-1,则②的△H2=(c-d)k·mol-1,方程式4NH(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O(1)可由②-5×①得到，根据盖斯定律，△H=(c-d)k·mol-1一5×(a-b)k·mol-1=(5b+c一5ad)k·mol-1。(2)①由表格数据可知，八2的浓度变化为Ac=0.1mol0.07mol=0.0o3mol·L,10Lu(N2)=0.003mol.L.=6X104mol.L1·min1,根据反应速率之比等于化学计量数5 min之比，(NH3)=2v(N2)=1.2×103mol·L-1·min1②5min时T1温度下N2剩余0.08mol,而T2温度时N2剩余0.07mol,0.08>0.07,说明T2温度下反应速率更快，温度越高，反应速率越快，故T2>T1,T2温度下先达到衡，15min时T1温度下反应已经达到衡，所以15min时T2温度下反应也已达到衡，故x=0.06(3)由图可知，生成CO2的量最大，反应机理中，只有反应V生成CO2,故主要进行的是反应V;反应I生成N2O,由图1可以看出，330℃以后，N2O的浓度随温度升高而下降，故该反应为放热反应。(4)达到衡时，E=℃逆，k正·c(SO2)·c(NO2)=k逆·c(SO3)·c(NO),所以反应SO2(g)+N0,(g)一SO,(g)+NO(g)的衡常数K=c(S0:):cNO)_虹c(SO2)·c(NO2)k逆17.(1)通过观察A中产生气泡的速率，调节流速(2分)(2)三颈烧瓶(1分)；2C2十CO号=C2O十C02十2C1(2分)；该反应放热，温度升高C12O会分解(1分)(3)2Fe(NO3)3+3KCIO+10KOH-2K2FeO+3KC1+6KNO3+5H2O(2)(4)b;e(各2分)【命题意图】本题考查次氯酸钾和高铁酸钾的制备实验分析。【解题分析】(1)氯气和空气按照体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中，控制氯气与空气通人体积比的方法是通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速。(2)装置B中，氯气既作氧化剂又作还原剂，被氧化为十1价的C2O,被还原为一1价的氯化钠，故反应的离子方程式为2C12十CO一C12O十CO2十2C1;由于该反应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入装置C中的C12O会大量减少。(3)根据原子守恒可知反应中还有氯化钾、硝酸钾和水生成，则反应的化学方程式为2Fe(NO3)3+3KCIO+10KOH-2K2 FeO+3KC1+6KNO+5H2O全国100所名校最新高考冲刺卷·参考答案第3页（共4页）【22·（新高考）CC·化学（一）一HAN】

595士，oad经-112,CH然料电池以周体氧化物作为电解质，总反应为CH,+20,一C0,+2H,0,工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是电极a电极hCH.8确答确得A.电池工作过程中化学能转化为电能0电极小为负极发生7适C电流从电极a经导线流向电极b-)6D.燃料电池具有安全、高效等特点13.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。一定温度和压强下，在某密闭容器中发生反应：C0,(g)+3H,(g)焦mCH,0H(g)+H,0(g)。下列说延的是人达到衡后，容器中可能只存在CH0H,H,0了B.达到衡后，正、逆反应速率相等且均为零XC.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D.通过调控反应条件，可以增大衡时CH,OH的质量14化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论向FeCl,溶液中滴入KSCN溶液，A溶液红色褪去Fe3+和S02发生反应然后通入足量S0,气体2向溴水中滴加适量的己烷水层褪色溴单质与己烷发生取代反应向无水乙醇中加入钠块有气泡生成乙醇和Na发生反应光照试管中CH。和Cl2的混合气体试管内壁出现CH,和Cl,发生如成反应油状液体取外化学试题第4页（共8页）GHso

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2023-12-28 11:28:15

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11.答案A命题透析本题以螺环化反应的反应机理为情境，考查反应类型、催化剂、反应方程式等知识，意在考查分析理解能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨第一步反应为laa→②，故①为催化剂，Sc(0Tf)3为中间产物，A项错误；2aa含碳碳三键、酯基，能发生加成反应、水解反应，B项正确；由图可知，H参与反应，所以调节pH对反应速率可能会产生影响，C项正确：根据图中物质转化关系可得总反应，D项正确。12.答案C命题透析本题以新型C山-Lⅵ电池为素材，考查电化学原理分析与计算，意在考查解决问题的能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨根据化合价规则可知，Li1.4Alo.4Ti1.6(P04)3中Ti的化合价为+4，A项错误；Li易和水反应，B项错误；根据电子守恒可知，若放电时产生了Cu+和Cu各1mol,则电子转移3mol,故负极消耗21gLi,C项正确；使用氢氧燃料电池充电，若有1 mol Li*通过固态电解质，则外电路中有1mol电子通过，消耗0.5mol氢气，但未注明标准状况，D项错误。13.答案D命题透析本题以多元弱酸的分布曲线图为素材，考查电离衡、水解衡等知识，意在考查分析理解能力，变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨由图可知，酒石酸的第一步电离常数为102，%，所以数量级为103，A项错误；由于加入Na0H溶液后，溶液体积发生了变化，故c(X2-)+c(HX)+c(H2X)<0.1ol·L1,B项错误；HX的电离程度大于水解程度，0.1mol·L1NaHX溶液呈酸性，故c(X2-）>c(H2X),C项错误；反应H2X+X2-、2HX的衡常数K=c2(HX)_K-102哪(X)·c(X2-)104=100,则gK=1.36,D项正确。26.答案(1)适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌、粉碎矿石等(2分，写两条，合理即可)(C6Ho0)n+12nMn02+24nH+=12nMn2++6nC02↑+17nH20(2分)(2)5.2≤pH<6.4(2分)(3)Cd2+>Zn2+>Mn2+(2分)(4)3×105(2分)Zm2++MnS—ZnS+Mn2+(2分，写“一”也给分)(5)蒸发浓缩、趁热过滤(2分)命题透析本题以锌精矿为素材，考查物质的分离、氧化还原反应、转化与利用过程中条件的选择、方程式的书写以及计算等，意在考查分析计算能力，科学态度与社会责任、变化观念与衡思想的核心素养。思路点拨(1)根据MnO2在酸性条件下与(C6H1o0)n反应的产物可知，反应的离子方程式为(C6H1o0,)n+12nMn02+24nH+—12nMn2++6nC02↑+17nH20。(2)根据离子开始沉淀和沉淀完全的pH可知，“除铁、铝”时用氨水调节pH的合理范围为5.2≤pH<6.4。(3)根据足量的锌能置换出Cd而不能置换出Mn可知，氧化性：Cd2+>Zn2+>Mn2+。—2

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2、衡水

1、衡中同卷·2023-2024度高三一轮复周测卷(新高考版·小题量)语文(六)6试题考试试卷

片血，把件蓝布褂子都渗透了。关大妈怔住了，这个黑黑瘦瘦的小伙子，不是在我家跟桂住过半宿吗？突然，关大妈自己也不知道从哪来的力气，拉住他就朝桂坟前跑。清剿队的两个家伙，满身臭汗地跑进坟场，只见两个“

2、衡中同卷·2023-2024度高三一轮复周测卷(新高考版·小题量)语文(二十九)29答案试卷答案答案

参考答案7.示例：①学的动力源于浓厚的兴趣。②向人求教要谦虚诚(2)我多次挖井却没有水可以喝，是没有（做到）专一的过错恳。③学要敢于发问。④学要有主动性。⑤学要勤奋(啊)。或“我挖井多次却没有

3、 衡中同卷·天舟益考 2023-2024学年度高三一轮复周测卷(小题量)[新高考版]语文(十)10答案

“一个行动胜过一打纲领。”世界上的事情都是干出来的。当年的红军既尊重客观规律，又永葆斗志和毅力：既勇于直面困难，又敢于接受挑战。长征的胜利启示我们：艰难因苦，玉汝于成。长征不常有，长征亦常态。当前，我

4、 衡中同卷·天舟益考 2023-2024学年度高三一轮复周测卷(小题量)[新高考版]语文(五)5答案

和毅力，有坚定顽强的战斗意志。”回来的路上，陈兴允再三地思量彭总说的每一句话，这些话好像在什么地方听过很多遍，但是这次听了又觉得格外新鲜和思想丰富。(有删改)数最文本二：西行漫记（节选）[美]埃德加·

5、 衡中同卷·天舟益考 2023-2024学年度高三一轮复周测卷(小题量)[新高考版]语文(十九)19答案

C.社会向文学提供素材，文学向社会提供规范。D.文学应该记载下过去所经历的道路，迫随那行动着的群众，沿着他们所走过的道路把那幅五光十色的历史图画给展示出来。4.请简要分析材料一的论证结构。(4分)答：

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9.血红蛋白

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子性质12已知e是自然对数的底数a=(马)t,b=号，A.c

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文科数学高考基本分专练（五）1.设集合A={-1,0,1,2},集合B={yy=2x,x∈R},则A∩B=A.{0,1}B.{1,2}C.{0,1,2}D.(0,+∞)2.若ⅰ是虚数单位，则下列各式中

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(木小题满分1》分)如1所示，已知直角梯形ABCD,∠ABC=90°，AD∥BC,∠BAC=∠ADC=30°，AB=√3，将Rt△ABC沿AC所在直线折起，得到如图2所示的三棱锥B-ACD,BD=√I

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第二十单元选择性必修2、3综合测试卷1.A奎屯河属于内流河，以天山冰川融水补给为主，因此径流量季节变化大、年际变化小。2.C艾比湖流域多沙尘暴，需要动力条件和物质条件；该区域气候干旱，沙尘天气多发的原

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14.2009~2014年期间，我国荒漠化 A.轻度荒漠化面积减少 B.轻度荒漠化比例下降 C.极重度荒漠化比例上升 D.总荒漠化土地面积减少

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脚子这才回过头来，看了看这满店高尚的人们，意识列自已又到了家乡，可也到底出外开过眼界了。它心里高兴极了。(有删改[注]①即格里芬，出自希腊神给。格里芬头、翼、前足似鹰，身、尾、后足似狮，②西班牙语」再

极板固定，下极被门姐子板上所带电荷量增迦，则移动，两极板间电压不变。若材料温度升高，极A.材料竖直方向的尺度减小接环电路9B.材料竖直方向的尺度增大被测材料C.极板间的电场强度减小C个U.加热器7之777777D.极板间的电场强度增大9017年，人类第一次直接探测到菜百双中子星合并的引力波。根据科学家们夏原的过程在两颗中子屋合并前约10时，它们间的距南为，绕两者连线上的某点每秒转动国将两颗中子昆套看作质量均匀分布的球体，忽略其他星体的影响，已知引力常量为C。下列说法金确的是A.两颗中子星转动的周期均为n秒作.传B两颗中子星转动时所需向心力与它们的转动半径成正比义用C.两颗中子星的转动半径与它们的质量成反比中电，出的器西年D两颗中子星的质量之和为经乙户10.如图所示，间距L=1m的粗糙倾斜金属导轨与水面间的夹角0=37°，其顶端与阻值R=1Ω的定值电阻相连，间距相同的光滑金属导轨固定在绝缘水面上，两导轨都足够长且在AA'处滑连接，AA'至DD'均是光滑绝缘带，保证倾斜导轨与水导轨间电流不导通。倾斜导轨处有方向垂直倾斜导轨所在面向上、磁感应强度大小B,三0？工的匀强磁场，水导轨处有方向竖直向上、磁感应强度大小B2=0.5T的匀强磁场。两根导体棒1、2的质量均为-0.2kg,两棒接入电路部分的电阻均为R,初始时刻，导体棒1放置在倾斜导轨上，且距离AA'足够远，导体棒2静置于水导轨上，已知倾斜导轨与导体棒1间的动摩擦因数4=0.5。现将导体棒1由静止释放，运动过程中导体棒1未与导体棒2发生碰撞。取重力加速度大小g=10m/s2,sin37°-0.6，cos37°-0.8。两棒与导轨始终垂直且接触良好，导轨电阻不计，下列说法正确的是B2A.导体棒1在倾斜导轨上下滑时做匀加速直线运动绝缘带A777B.导体棒1滑至AA'瞬间的速度大小为20m/sC.稳定时，导体棒2的速度大小为10m/sA////DD.整个运动过程中通过导体棒2的电荷量为2C二、非选择题：本题共5小题，共54分。11.(6分)某同学探究“小车的加速度与力的关系”的实验装置如图所示，轨道上的B点固定一光电门，将连接小车的细线跨过滑轮系住钩码，衡摩擦力后在A点由静止释放小车，测出小车上的挡光片通过光电门的时间t光电门挡光片(1)在该实验中，下列说法企确的是C拉力传感器A.要用天称量小车的质量B.每次改变钩码的个数，都需要测量钩码的总质量C.调节滑轮的高度，使细线与轨道行合钩码D.A、B之间的距离尽可能小些【高三物理第3页（共6页）】·24-459C·

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人谈判前，中共中央发出《关于同国民党进行和谈判的通知》，指出：“在谈判中，国民党必定要求我2024年九年级学业水测试第二次模拟方大大缩小解放区的土地和解放军的数量，并不许发纸币，我方亦准备给以必要

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川物质衡对湿定：$度。所山冰川的质夏手消供，冬季积景。夏手酸冰物质消

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财运高2023一2024学年度下学期高三年级三模考试(S)a\m物理(高中全部)型2一年代小大止散块的隆婴O命题要素一览表品强村小卧形注：02前的由，母位点么商置做为1热小()【被孩】，1.能力要求：

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A.体系达衡后，若压缩体积，反应ⅰ衡正向移动，反应ⅱ衡不移动B.若气体的均相对分子质量不变，说明反应1、ⅱ都已达衡C.若在绝热恒容容器，反应i的衡常数K保持不变，说明反应i、ⅱ都已达衡D.选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量(3)某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入1molC02(g)和5molH(g),10min后体系达到衡，此时C02的转化率为20%。CH0H的选择性为50%。转化为CH,OH的n(CO2)已知：CHOH的选择性：×100%消耗的n(CO2)①0~10min内C02的均消耗速率v(C02)=②反应i的衡常数K=(写出计算式即可)。(4)维持压强、投料比和反应时间不变，将C02和2按一定流速通过反应器，C02的转化率a(C02)和甲醇的选择性x(CHOH)随温度变化的关系如图所示。已知催化剂活性随温度影响变化不大，结合反应i和反应ⅱ，分析下列问题：a(Co,1/x(CH,OH)/11.260.5116010.859.510.65910.458.510,25857.59.89.656.556233235237239241243245247249251①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因②C02的转化率随温度升高也下降的可能原因是(⑤)一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原C02制备甲醇的装置如下图所示。aHH,HCOOHCHOHC2HsOH Wb电极生成CH,OH的电极反应式为20.(10分)亚硝酰氯(N0C1)是一种黄色气体，熔点为-64.5C,沸点为-5.5C,常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由N0与C12在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备NOC1并测定产品中NOC1的含量。步骤1.制备NOC1按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。高二化学学科试题第6页，共8页

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笔记★关

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14.C15.①丘诗中的荔枝寄托了诗人对海南荔枝的嘉许推崇，

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德罗常数的值。下列叙述正确的是A.6个Ti+与Ba²+等距离且最近区·区B. Ti的半径为a26 pmC. 钛酸钡的化学式为BaTiO3区X区137+48+16×3<10g·cmT-碳俯视图D.钛酸钡的密度 paNA金刚石T-碳A.每个T-碳晶胞中碳原子个数为3210.MgFe是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。B. T-碳与金刚石中碳原子的杂化方式不相同Mg原子占据Fe形成的所有四面体空隙，储氢后，H分子占据Fe形成的八面体空C.T-碳中碳原子数与共价键数之比为1：2隙，化学式为MgFe（H）D.T-碳晶胞边长和金刚石晶胞边长之比为2：17.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为OFe伏加德罗常数的值为N。下列说法错误的是OMg下列说法正确的是A. MgFe晶胞中,Fe的配位数为 4B.储氢时，0

德罗常数的值。下列叙述正确的是A.6个Ti+与Ba²+等距离且最近区·区B. Ti的半径为a26 pmC. 钛酸钡的化学式为BaTiO3区X区137+48+16×3<10g·cmT-碳俯视图D.钛酸钡的密度 paNA金刚石T-碳A.每个T-碳晶胞中碳原子个数为3210.MgFe是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。B. T-碳与金刚石中碳原子的杂化方式不相同Mg原子占据Fe形成的所有四面体空隙，储氢后，H分子占据Fe形成的八面体空C.T-碳中碳原子数与共价键数之比为1：2隙，化学式为MgFe（H）D.T-碳晶胞边长和金刚石晶胞边长之比为2：17.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为OFe伏加德罗常数的值为N。下列说法错误的是OMg下列说法正确的是A. MgFe晶胞中,Fe的配位数为 4B.储氢时，0

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hope my email will help you learn about Chinese festivals. Yours, Li Hua

10.氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺，该反应按如图所示的机理进行。NH2NH机理：H"-NH3中间体1中间体2捕获“中间体2”的反应：下列说法错误的是A.捕获“中间体2”的反应中产物分子含有4种不同化学环境的氢原子B.捕获“中间体2”的反应中产物分子中存在2个手性碳原子C.捕获“中间体2”的反应中产物分子能够使溴的CCl4溶液褪色D.参照捕获“中间体2”的反应，与异戊二烯反应得到〔二、非选择题（本题共2小题，共28分）11.(14分)布立西坦(H,Brivaracetam)是用于治疗神经性疾病的药物。其合成路线如图所示（部分条件和试剂省略，忽略立体化学)。OH1)NaOHNaBH2)盐酸定条件●NH.1)HBrB2)乙醇，浓硫酸TBAI,K2COHBrivaracetam回答下列问题：(1)A的化学名称为;A→B的反应类型为(2)D的官能团名称为(3)E→F的化学方程式为(4)满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为(不考虑立体异构)。ⅰ.红外光谱测定时未检测到“一O一O一”、“一O一H”的吸收峰。ⅱ.核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：1。.X射线衍射实验发现分子结构含五元碳环且无其他环状结构。HOOCO答案解析网(5)根据上述流程和信息，设计以为唯一有机原料（无机试剂任选），合成OH的路线为化学第3页（共4页）￥衡水金卷·先享题·高三