3)s01分0.02(2分)c(CO)(4)6(2分)解析：(1)BaSO,十4C一BaS+4C0木反应中电子转移的方向和数目可以表示为得8eBaS0,十4C一BaS+4C0个若1 mol BaSO,完全反应，电子转移的物质的量为8mol。(2)由于失8eCO水解，所以NaCO,溶液常温下呈碱性，离子方程式为CO?十HzO一HCO,+OH,溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO,)>c(H+)。(3)反应0.+C(四一0，+50（回有数表达式为K部号者K(Bas0,)为1×101，K(BaC0,)为5×10-，则K=c(S0)-Kp(BaS0)=1.0X10-0c(CO)Kp (BaCO,)5X10-0.02。(4)若每次加入1L2mol·L-1的Na2CO3溶液，能处理BaSO4的物质的量为xmol,BaSO,(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)2.0-xxK=c(SO-)c(CO-)2.0-x=0.02x=0.039处理次数为。与≈5.1；则至少处理6次18.(1)A2-+H20HA-+OH(1分)c(HA)·c(OH)(1分)c(OH)+c(HA)+2cc(A2-)(A2-)(1分)(2)增大(1分)(3)①6(1分)1×10-1°(1分)②10(2分)(4)1×10-8(2分)c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)(2分)解析：(1)由题图可知，H2A溶液中含有H2A、HA、A2-,则H2A是二元弱酸；Na2A溶液中A2-发生水解而使溶液呈碱性：A2-十H2O一HA十OH。Na2A溶液呈电中性，据电荷守恒可得：c(Na+)十c(H+)=c(OH-)十c(HA)+2c(A2-)。(2)升高温度，溶液的碱性增强，则溶液中(OH)增大，说明升高温度，A2-的水解衡正向移动，则水解衡常数增大。(3)①H2A分两步发生电离：H2A=HA十H+、HA=A2-+H+,则有K1=c(HA）cH),Ke=c(A）H;由题图可知，HA和HA的物质的量分数均为0.c(H2A)c(HA)5时，则c(HA)=c(H2A)时，溶液的pH=6,c(H+)=1X10-mol·L-1,则有K1=c(H+)=1×10-6,一1gK。1=6。HA-和A2-的物质的量分数均为0.5时，溶液pH=10,则c(HA)=c(A2-)时，c(H+)=1×10-1mol·L-1,则有K2=c(H+)=1×101°。②0.020mol·L1Na2A溶液和0.010mol·L'盐酸等体积混合，二者发生反应，得到等浓度Na2A、NaHA和NaCl1的混合溶液，溶液中c(A2)≈c(HA),由题图可知，溶液的pH约为10。(4)0.010mol·L1的NaHA溶液中，存在水解衡：HA十H2O一HA+OH,则水解常数K,一K:=X10可=1XI0。NaHA溶液中存在HA的电离衡和水解c(HA)·c(0H)=Kw=-1X10-c(HA)衡，由于K>K2,则HA~的水解程度大于其电离程度，NaHA溶液呈碱性，且HA的水解程度较小，Na*不发生水解，故溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(H+)>c(A2)。19.(1)①盐酸(1分)②>(1分)-一样大(2分)(2)酸式滴定管(1分)否(1分)①0.05(2分)②9.9×10-7（或10-6-108）(2分)解析：(I)①NaOH溶液滴定A溶液，V(NaOH)=0时，0.1000mol·L」A溶液的pH=1,则【S3·高三单元滚动卷，化学参考答案第16页（共48页）】

5.下列有关图像的描述不正确的是（已知图像中a、b均大于0）能量能量能量能量2A(g)2 mol NO(g)akJ·molr反应物EkJ·molr金刚石I mol 1 molb kJ:molB(g)N,(g)O,(g)。=====生成物石墨反应过程反应过程反应过程反应过程甲公A.图甲中反应为放热反应，△H=(Ek-Ek)kJ.mol-1B.图乙表征金刚石转化为石墨过程中的能量变化，石墨比金刚石稳定C.图丙中断开反应物中化学键所需能量低于形成生成物中化学键所释放能量，所示反应的热化学方程式为N2(g)+O(g)=2NO(g)△H=+b kJ.mol-1D.图丁是2A(g)、亠B(g)的能量变化示意图，则2A(g)、亠B()△H<-a kJmol-16.下表所列“依据”与“结论”不相符的是依据结论灯泡发光用化学用语表征：A用CuC12溶液做导电实验，灯泡发光CuC2通电C2+2C≥13.2°℃白锡制品在寒冷的冬天容易BSn(灰，s)<13.2cSn(白，s)△H=+2.1kJ/mol转化为灰锡而损坏t℃时，Br2+H2、2HBrK=5.6×107非金属性：Br>IL2+H2、2HΠK=43CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O①)该反应中，反应物的焓大于D△H=-890.31 kJ.mol-1生成物的焓7.向密闭容器中充入1 mol HI,发生反应：2HI(g)亠H2(g)+2(g)△H>0,达到衡状态。该反应经过以下两步完成：i.2HⅡ→H2+2I·口△Hii.2I·→I2△H2下列分析不正确的是A.△H1>0、△H2<0B.n(HI)+2n(I2)=1 molC.恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是衡正向移动导致的D.恒容时，升高温度，K增大，衡正向移动，气体颜色加深，电子发生了转移高二化学(A卷)第2页共9页

9.下列实验装置能达到实验目的的是温度计、,玻璃搅拌器水热水冷水-MnO2饱和食盐水A.验证温度对B.定量测定化C.测定中和D.除去SO2衡移动的影响学反应速率反应的反应热中少量HCI10.对于可逆反应A(g)+2B(g)=2C(g)△H>0,下列图像中正确的是逆)V]A%↑W正)逆)的500C100C(正)W正)化.100C逆)500℃率P(Pa)T(C)t(s)t(s)BD11.下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是选项实验操作和现象结论取5mL0.1 mol L-Na2S203溶液和5mL0.1mol·Ll硫酸溶液充分探究温度对反应速率A混合后分两份，分别放入热水中和冷水中，观察并比较实验的影响现象向0.1molL1K2CrO4溶液中缓慢滴加几滴6molL1硫酸，橙增大H浓度，衡向B黄色变为黄色生成Cr202方向移动取1mL0.1mol-L-KI溶液和5mL0.1 mol L-1FeCl3溶液充分反应Fe3+与I的化学反应存后，再加2 mLCCI4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN在限度溶液，溶液变为红色已知CuC2溶液中存在下列衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4CI=D[CuCl4]2-(黄)+4H20,取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，升高温度，衡正移溶液由绿色变为黄绿色高二化学第3页共10页

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则y十为=2mp,为为=一p,进一步得十x=2mp十包放菱形AMBN的中心的坐标为(mp十多，mp.…(6分）设M为)，N(y),则西十x=2m2p十p,为十y=2mp将点M,N的坐标代人椭圆方程，得

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⑤HSO3=H*+SO3;K[HS0]⑥H,O≥H++OH;K根据盖斯定律，①=②-③+④+⑤-⑥

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大联考长郡中学2024届模拟试卷（一）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号4891011121314答案0BC0BDB0B1.B【解析】磁石”的主要成分是FO,A正确；煤液化技术不能减少C)2的排放，但可以减少颗粒物等污染物的排放，B错误；推广使用由CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少使用不可降解塑料而导致的白色污染，C正确：金属在半干半湿条件下，具备电解质溶液，有充足的氧化剂，构成原电池易发生吸氧腐蚀，而导致被锈蚀，D正确。3d4s2.D【解析】基态T原子的价层电子排布式为34s,轨道表示式为个个☐☐V,A错误；乙炔分子的空间填充模型为D,B错误：S0,中心原子S的价层电子对数为3+号(6-2X3)=3,无孤电子对，VSEPR模HCIH CIHCI型是面三角形，与图不相符，C错误：HC1中。键形成过程：⊙→一0一D正确。3.B【解析】甲中镁离子水解，得到的最终产物为氢氧化镁，A错误；该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，则锌为负极，铁为正极，金属性：Z>F,B正确；丙中通过溴化钠溶液后得到的混合气中有Cl2和Br2,Cl2也能将硫化钠氧化为硫，不能证明非金属性：B>S,C错误；氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对衡无影响，故不能探究压强对衡移动的影响，D错误。4.C【解析】乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙二酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色（乙二酸能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳)，所以用酸性高锰酸钾溶液能区分乙酸和乙二酸，A错误：聚甲基丙烯酸甲酯是甲基丙烯酸甲酯（来自必修二P121)通过加聚反应制得的，B错误；选项C来自选择性必修3P115,正确；选项D来自选择性必修3P112,错误。5.C【解析】有机物X中含有双键，分子中所有的碳原子可能共面，A正确；氰基和酯基对碳碳双键具有活化作用，在CC位置发生加聚反应，B正确：1m0lX最多能与3m0lH,发生加成反应(C-C、C=N,C错误：酯类易溶于乙醇，X中含有酯基，可用酒精洗涤沾到皮肤上的有机物X,D正确。6.C7,D【解析】①中由于浓硫酸会吸收水分，未观察到蓝色固体，无法说明产物中不存在硫酸铜，故A错误；②中溶液褪色，是SO,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明SO具有还原性，故B错误；③中淡黄色粉末变白，是过氧化钠和SO,反应生成硫酸钠，故C错误：④中产生淡黄色沉淀，沉淀是SO,和S反应生成的硫单质，硫化钠中S化合价升高，证明S被氧化，故D正确。8.B【解析】根据题意可知：X、Y、Z、M、N分别为H、N、O、S、Ni。9.D【解析】标准状况下，每转移4mol电子，生成11.2L甲烷和22.4L氧气，故生成33.6L气体。10.B【解析】SO2和SeO2被水吸收发生反应的化学方程式为2S)2十SeO2+2HO一Se十2H,SO,,S)2和SeO,的物质的量之比为2：1，故A项错误；真空体系可降低物质的沸点，故B项正确；“滤液”应为CuSO,和NSO,混合溶液，故C项错误：K=cS0=K(AgS0)。1052(C)=K(AgC)=a0y=1045>10,AgS0,可以完全转化为AgC1,故D错误。11.B【解析】Fe周围最近的Fe+数目为12，故B项错误。12.A【解析】根据题意，c(I)十2c(L2)十3c(I5)=0.01mol·L1,故A项错误。13.D【解析】A项，到达m点需要加入NaOH溶液的体积小于l0mL,A项错误；B项，q点为NaA溶液，其第一步水解衡常数为108，B项错误；C项，q,点后继续加入NOH溶液，水的电离程度会下降，C项错误；n点时滴入了10 mL NaOH溶液，溶液中NaHA和Na2A的浓度比为1：l,根据物料守恒和电荷守恒可得：2c(Na+)=3[c(HA)+c(HA)+c(A2-)],c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-),消去c(Na)可得2c(H)+c(HA)+3c(H2A)=c(A)十2c(OH),此时溶液呈酸性，则c(A2)>c(HA)十3(H2A),D项正确。14.B【解析】△H1十△H2十△H2=一△H,,故A项错误；葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和5号碳原子上羟基作用的结果，故C项错误；燃烧热要求为液态水，故D项错误。化学参考答案（长郡版）一1

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12.科研人员发现某水稻品种发生突变，产生了新基因SW1,其表达产物能使植株内赤霉素含量下降，从而降低植株高度。将该品种与其他品种杂交，获得了后代“IR8水稻”，其既高产又抗倒伏。下列说法错误的是A.

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因为函数的定义域为R,所以f(0)=0,则f(1)<0,f(-1)>0,故一定满足②.(3分)a-x+a*6+8+a+6=0,即6=0，(4分)故选择①②f代-x)+f代x)=a二a+6+a-a而f1

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8.在绝密★启用前心高三数学考试注意事项：1答题前，考生务必将自已的姓名、考生号，考场号、座位号填写在答题卡上。名等注择时法出每小题辉案后，用帮笔记省来位分对的谷案标号旋n器和需改动用橡皮摸干净后，再

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2024-11-02 11:48:05

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2024~2025学年度高二上学期期中联考试卷·化学参考答案、提示及评分细则1.DBSO4属于强电解质，A项错误；CO2属于非电解质，B项错误；C2HOH属于非电解质，C项错误；CH COOH属于弱电解质，D项正确。2.A烧瓶在使用时不需要检查是否漏液，A项正确。3.BCH的燃烧热是指1olCH与O2反应生成CO2(g)与H2O(I)时所释放的热量，所以可知A、C项的热化学方程式的△H无法判断其大小，即A、C两项错误，B项正确；该反应为放热反应，其△H<0,D项错误。4.D催化剂不影响衡，A项错误；降低温度，衡正向移动，放出的热量增多，但Q值不变，B项错误；2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g)为可逆反应，SO2和O2不能全部转化为SO3,C项错误；衡常数与温度有关，该反应为放热反应，升高温度衡逆向移动，衡常数减小，所以400℃时的衡常数大于500℃时的衡常数，D项正确。5.A强碱滴定强酸可以选择甲基橙或酚酞作为指示剂，A项正确；酚酞作为指示剂滴定终点时溶液略呈碱性，甲基橙作为指示剂时滴定终点略呈酸性，B项错误；滴定时眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C项错误；碱式滴定管没有润洗，则相当于标准碱液被稀释，计算结果偏大，D项错误。6.D增加压强只会影响气态反应速率，而固态和液态状态下无法改变物质的体积，因此在这种情况下无法利用增大压强来加快反应速率，A项错误；不能自发进行并不一定意味着△H>0,有些反应需要外界条件的干预才能开始进行（例如点燃火柴).但它们可能仍然是放热的（aH<0).B项错误：催化剂不改变化学衡，C项错误：K-(AB-1,D项正确。7.A常温下，pH=7的溶液一定呈中性，A项符合题意；任何条件下，水电离出的c(H+)、c(OH)一定相等，B项不符合题意；pH在5~8的溶液均能使石蕊试液显紫色，C项不符合题意；pH<8.2的溶液滴入无色酚酞均不变色，D项不符合题意。8.B由题意知2NH·HO(aq)+HSO(aq)一(NH)2SO(aq)+2HO(I)△H=-24.2k·mol1,即：NH·HO(aq)+H一NH(aq)+HOI)△H=一l2.1k·mol1①，强酸与强碱中和反应反应热可表示为H+(aq)十OH(aq)HO(1)△H=-57.3k·mol1②，①-②可得：NH·HO(aq)=NHt(aq)+OH(aq)△H=+45.2kJ·mol-1,B项正确。9.A氨水中存在NH3·H2O一NH+OH,加人(NH4)2SO4固体，c(NH)增大，衡逆向移动，c(OH)减小，c(NH·H2O)增大，A项正确，B、D项错误；温度不变，Kw不变，c(OH)减小，则c(H)增大，C项错误。10.B该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强不变不能说明反应已达衡状态，A项错误：反应达衡时，正逆反应速率之比等于系数之比，B项正确；题给条件为10min时该反应的化学反应速率是指瞬时速率，而0.O5mol·L1·min1为均反应速率，C项错误；温度不变，衡常数不变，D项错误。11.C升高温度，正、逆反应速率均增大，故k正、k逆递均增大，A项正确；反应达到衡时，证=噬，即正c(NO)·c(O)=<0,·0.测略怎8-K.降低温度正反应是一个放热反应，故商正向移动，K指大.B项正确；其他条件不变，延长反应时间，化学衡不移动，故延长时间，不能提高O的衡转化率，C项错误；用碱液吸收NO2能使衡正向移动，NO的转化率增大，脱除率升高，D项正确。12.C已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，故H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,不能生成NaPO3,A项错误；弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离衡正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)增大，溶液的pH减小，B项错误；向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离衡正向移动，溶液中c(H+)减小则错得}塔大，C项正确，对a01Dm的L0,溶液水稀系：溶液中H、H0、HO旷离子浓度均减小，但根据水的离子积可知，Kw=c(H)·c(OH)是一个常数，故c(OH)增大，D项错误。【高二上学期期中联考试卷·化学参考答案第1页（共2页）】B

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