□■■口■■口7.B项，根据晶胞无隙并置的特点，每个C+周围距离最近且等距的F有8个，错误。8.A项，由图可知，进程I中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应。B项，进程Ⅲ中由S·Y转化为P·Y的活化能高于进程Ⅱ中由S·X转化为P·X的活化能，因此催化剂X的催化效果比Y好。C项，进程Ⅱ中使用了催化剂X,但是催化剂不能改变衡时P的产率，因此在I、Ⅱ两个进程中衡时P的产率相同。D项，进程I和进程IV均为放热反应，△H<0,由图可看出进程I的焓变△H比进程V的△H大。9.根据结构图所示，Y有4个共价键，则Y为C,Z有2个共价键，则Z为O,W显+1价，因为四种元素位于同一周期，则W为L,W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，则X为B。A项，W为L,失去一个电子后，最外层有2个电子，未达到8电子结构，错误。B项，元素非金属性越强，其气态简单氢化物越稳定，非金属性：O>C,则最简单氢化物的稳定性：Z>Y,正确。C项，X为B,其最高价含氧酸是HBO3,为一元弱酸，正确。D项，X与Z形成4个o键，为sp3杂化，正确。10.A项，曲线①③所用的催化剂浓度相等，但降冰片烯浓度不等，开始时降冰片烯的浓度曲线①是曲线③的2倍，完全消耗时所需时间曲线①是曲线③的2倍，两者反应速率相等，所以其他条件相同时，降冰片烯浓度与反应速率无关。B项，从图中可知，条件②降冰片烯初始浓度为3mol/L,125min后降冰片烯浓度将为0，则其反应速率为3molL=0.024mol·L1·min1。C项，催化剂对衡移动无影响，故改变催化剂形状125min不会影响该反应的衡转化率。D项，由A分析知，其他条件相同时，降冰片烯浓度与反应速率无关，条件①降冰片烯起始浓度变为6mol/L,降为3mol/L时用时250min,正确。11.A项，加入碘水后若不变蓝则证明淀粉完全水解。B项，此反应无明显现象，无法比较反应速率的大小。C项，此反应能发生是因为硫化铅是难溶于酸的沉淀，氢硫酸的酸性弱于醋酸。D项，浓度越大的醋酸铵溶液，水的电离程度越大，所以不同浓度的醋酸铵溶液，水的电离程度不同。12.A项，b分子中的手性碳原子是sp3杂化，故不可能所有碳原子处于同一面，错误。B项，a、b分子中都含有碳碳双键，均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，正确。C项，bOH分子中含有1个手性碳原子，正确。D项，b与分子式都是CHO4,结构化学参考答案·第2页（共7页）

A销误w成时，烧杯甲为正极区，烧杯乙为负极区，烧参考答案及解析林乙中宏生氧化反应B正确6点时：电压为0，电流为10-4,7,反应达到指状态，C正确c点时，衡左移，正极,曲线Ⅱ对应的电离衡常数为10，由题中的电极反应为6十2e一2，D正确。信息，NH,·H,O碱性大于MOH,所以曲线I对应1Q.B【解析】本题考查条件控制，实验操作，离子方程式的是滴定NH,·H,0溶液的曲线，A正确H点对应c(NH)书写，氧化还原反应等。升高瀛度可加快反应速率，的：CNH,H,0为10-，温度不变，电离衡常数放适当升高温度，可提离“氧化沉铁”的速率，A正确)不变，c(OH)=103,pH=11,B正确6、e点溶液对“氧化沉钻”的条件为弱酸性条件，离子方程式应为应的pH分别为9,26,8，滴定终点之前溶液碱性越强，CIO-+2Co+5HQ2Co(OH)4H+水的电离程度越小，由已知，NH·HO碱性大于B错误，“滤液”中溶质主要为N:S0,可回收利用、MOH,b,e点溶液中水的电离程度bC,而在碱性条件下KMnO:之Cl,,可知物(2)三角双维形(1分)质的氧化性与pH有关，故D正确。(3)HF(1分)HS分子间只存在范德华力，HF分12,B【解析】过程I为加成反应，根据元素守恒，过程Ⅱ子间除存在范德华力还存在分子间氢健，故HF的沸中有HO生成，A正确，M分子中含有碳碳双键和醛点高(2分)基，能使酸性高锰酸仰溶液褪色，而对二甲苯也可以(4)d(2分)与酸性高锰酸钾溶液反应，B错误；根据乙烯的面形(5)12(1分)氧原子(1分)分子结构分析可知，丙烯醛分子中所有原子可能共3/8×28+16×16×10(2分).面，C正确；M分子的不饱和度为3，而芳香族化合物4的不饱和度至少为4，所以M不可能具有芳香族同分【解析】本题综合考查了价电子排布图、洪特规则特异构体，D正确。比梦处第示考中(例、分子空间结构、氢键、杂化方式、晶胞构成及有关13.AC【解析】本题以利用电解的方法将白磷转化为二,计算等内容。氰基磷负离子的锂盐L汇P(CN)门为戴载体，考查电极(1)砷为第四周期VA族元素，同族上方相邻元素为反应，离子交换膜、电极区质量变化、电解总反应等。磷元素，由信息可知，梯与砷同族相邻，放梯位于第五HCN为弱酸，所以阴极电极反应为2HCN十2eˉ周期，基态铆原子价电子排布式为5s25p,轨道表示2CN~十Hz↑，A错误，分析装餐图，阴极产生的CNT5s5p通过隔膜到阳极室，既能衡阴极室电荷：又可提高式为四不：虽然梯的5p轨道处于半充满状态，1i[P(N):]的产量，B正确，电解生成1molH:时，但铆位于元素周期表中金属与非金属分界线的下方，阴极区减少的质量为2 mol HCN的质量，为54g,C属于金属元素，而其同周期右侧相邻元素位于金属与箱换，电解的总反应方程式为P十4HCN十L,iCN非金属分界线的上方，属于非金属元素，故梯的第一电离能小于同周期右侧相邻元素的第一电离能。题电1，P(CN:]+2H↑，D正确.(2)由于SbF,属于具有立体结构的非极性分子，则其AD【解析】本题以一种过氧纪酸盐离子液体催化烯空间结构具有高度对称性，故5个F原子中的3个形经环氧化为载体，考查催化剂、化合价、溶液构成、物成正三角形，Sb原子位于正三角形的中心，上下各有质结构和性质等，离子」转化为离子2的过程不是1个与其等距离的F原子，为三角双熊形。直接猫化婚烃环氧化，A错误，铌的化合价一直不变·(3)由于H,S分子间只存在范德华力，而HF分于间B正确，盐溶液中一定祥在阴离子和阳离子，C正确，除存在范德华力外，还存在分予间氢健，故F沸离子1中不存在过氧辘，D错讽，点15.C【解析】本题以0.名mol·1,的盐酸分别滴定(4)SH,SbR的阴离子为SbF7,中心原子为Sb原子，20mL.0.2mol·1,-的氨水和M0H碱溶液为截体，考查图像分析、滴定过程分析，水的电离程度，离子浓其价层电子对数目为号×5一1X6+)+6=6,即杂度等。分析图像，曲线T对应的电离衡常数为化轨道数目为6，则杂化方式推断合理的是Pd,

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2024-04-19 13:38:18

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28阅读材料，完成下列要求。(12分)材国共关系彻底破裂之后，中国共产党人很快就走上了苏雏埃革命的道路。在中国推行的俄国苏维埃革命模式，很快就遇到了中国政治，经济以及革命发展不衡的问题。一次次,士人

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16.某植物的花色的红色、粉红色和白色三种类型，由三对等位基因控制（分别用AW、Bb~C表示)，设计不同杂交实验并对子代花色进行统计，结果如下。下列分析正确的是实验一：红花×白花→红花：粉红花：白花1

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短文改错Some international students visited our school in last week.As representatives,severalstudents a

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