5.答案：A 解析：“广州最早提出了‘智慧’发展理念”错，材料一为论证“我 国很多城市都已经迈开了智慧城市建设的步伐”，列举了三个城 市，其中，广州在2011年确立了城市“智慧发展”理念，但这不等 于说“广州最早提出了‘智慧’发展理念”。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分)33.【物理一一选修3-3】(15分)未命题34.【物理一一选修3-4】(15分)(1)(5分)如图所示，.甲为一列简谐波在某一时刻4./cny/cm的波形图，乙为介质中x=2m处的质点P以此时刻为计时起点0.2I/s的振动图象，质点Q的衡位置位于图甲图乙=3.5m处，下列说法正确的是A.这列波沿x轴正方向传播B.这列波的传播速度为20m/sC.在0.3s时间内，质点P向右移动了3mD.=0.1s时，质点P的加速度大于点Q的加速度E.=0.25s时，=3.5m处的质点9到达波峰位置(210分)如图所示，AOB为扇形玻璃砖，一细光束照射到AO面上的C点，入射角为60°，折射光线行于BO边，圆弧的半径为R,C点到B0面的距离为号，ADLB0,∠DM0=30°，光在空气中传播速度为c,不考虑多次反射，求：(1)玻璃砖的折射率：(2)光在玻璃砖中传播的时间。35.含镍、铜的物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：(1)基态Ni的价电子轨道表示式为0(2)元素Cu与Ni的第二电离能（分别为19s9 kJ.mol、1753 kJ.mol-,1Ni)<12(Cu)的原因是(3)Cu20和Cu2S都是离子晶体，熔点较高是(4)Cu可以形成一种离子化合物[CuNH)(H2O)2]SO4,其阴离子的空问构型是加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是(⑤)甲基丙烯酸铜是一种重要的有机铜试剂，·其结构为《此有机铜-Cu-0试剂中，与氧原子相连的碳原子的杂化轨道类型为1mol此有机铜试剂中含有σ键的物质的量为mol。(6)四方晶系的CuFeS.2晶胞结构如图所示。0-①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶o Cu胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图,111中原子1的坐标为(4,4,8，则原子2的坐标为。晶体中距离Fc最近的S有个。②设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为gcm3(列出计算式即可)。apm第11页，共12页
三、非选择题：本题共5小题，共50分。1.250msy12.(6分)一同学利用气垫导轨测定滑块的加速度。滑块上安装了宽度为3.0cm的遮光板，如1.000.75图所示，滑块在牵引力的作用下先后匀加速通过两个光电门，配套的数字毫秒计记录了遮光0.50板通过第一个光电门的时间为△11=0.30s,通过第二个光电门的时间为△1：=0.10s0.2500.10.20.30.40.50.6(1)滑块经过第一个光电门时的速度大小为，=m/s,滑块经过第二个光电门时的丙速度大小为2=m/s。结合上述实验步骤，请你完成下列任务：数字亮秒计(1)本实验中，还需要使用的仪器或器材有(填选项前的字母)。光电12光电门1湾光板A.电压合适的50Hz交流电源B.电压可调的直流电源C.刻度尺D.秒表E.天（含砝码）F弹簧测力计槽码(2)根据纸带上的数据，计算打C点时小车的瞬时速度，填入表格中」(2)若已知两光电门之间的距离L=80.0cm,则滑块的加速度大小为a=m/s2。位置编号(3)为了减小误差，可采收的方法是时间t/s00.10.20.30.40.50.6A增大遮光板的宽度B.减小遮光板的宽度瞬时速度v/(m·s1)0.250.650.851.05C,增大两光电门的间距D.减小两光电门的间距(3)将表格中打C点时小车的瞬时速度标示在图丙中，并描绘出小车的一？图像。13.(9分)用如图甲所示的实验装登妍究小车速度随时间变化的规律，主要实验步骤如下：(4)观察v一1图像，可以判断小车做匀变速直线运动，其依据是a,安装好实验器材。接通电源后，释放重物，带动拖着纸带的小车沿长木板运动，重复几次。根据图像可知，小车的加速度大小为m/s2(结果保留两位有效数字)。b.选出一条点迹清晰的纸带，找一个合适的点当作计时起点A(1=O),然后每隔相同的时间14.(8分)在野外自驾游时可能出现野生动物突然从路边窜出的情况。如图，汽车以大小为间隔T选取一个计数点，如图乙所示（相邻两个计数点之间还有四个点未画出）。10m/s的速度匀速行驶，突然一头小象冲上公路.司机立即刹车（假设司机的反应时间为c.测量各点之间的距离，测得x1=1.50cm,x2=3.51cm,xa=5.49cm,x:=7.51cm,x5=0.5s),汽车的加速度大小为2m/s2,以司机发现小象的时刻为计时起点。求：9.48cm,x6=11.50cm。通过计算可以得到在打B、C、D、E、F各点时小车的瞬时速度，(1)汽车前1.5s内的位移大小：分别记作vB、wc、vD、tB、vr。(2)汽车刹车后6s内的位移大小；小车、纸带打点计时器(3)汽车停止前1s内的均速度大小。EGd,以速度v为纵坐标、时间！为横坐标建立直角坐标系，在坐标纸上描出各点，如图丙所示。物理试题第5页（共8页）物理试随第6页（共8页）
二全国9©©所名校高考模拟金典卷25.(20分)一个边长L=10cm的正方形金属线框置于匀强磁场中，线框面与磁场垂直，磁感应强度大小B随时间t的变化关系如图所示。上(1)求0~3×102s和3×102s~5×102s时间内线框中的感应电动势。(2)建立直角坐标系，并画出电动势随时间变化的e一t图像。(3)求出该电动势的有效值。↑B/(×102T)1235100×102s)(十五)第6页（共8页）【23·D·物理-GS1
解析：本题考查核辐射。衰变的快慢由放射性元素本身决定，与外部环境无关；半衰期是大量原子核衰变的统计规律，对少数原子核无意义；B射线是高速电子流，Y射线是电磁波，？衰变的实质是n>1H十-9e。A项正确。答案：A
三、计算题（本题共4小题，共45分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后结果的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位)16.(10分)在坐标原点0处有一质点S,它沿y轴做频率为10Hz、振幅为2cm的简谐运动，形成的波沿x轴传播，波速为4ms,当0时，S从原点开始沿y轴负方向运动。(1)画出当S完成第一次全振动时的波形图：(2)经过多长时间x=1m处的质点第一次出现波峰。21Sx/m1k0-0.8-0.6-0.4-0.200.20.40.60.8的，册沙扇马君的年9治学9动9怀9-2外紧通哪不示明南你封三路置大大出出金，的9,4路A连品单量17.(11分)如图所示，倾角为0、光滑的斜面体固定在水面上，底端有垂直斜面的挡板，劲度系数为k的轻质弹簧，下端拴接着质量为M的物体B,上端放着质量为m的物体(P与弹簧不拴接)。现沿斜面向下压P一段距离释放，它就沿斜面上下做简谐运动，振动过程中，P始终没B有离开弹簧。试求：■r00000■(1)P振动的振幅的最大值；(2)P以最大振幅振动时，B对挡板的最大压力。不珍空州出用)：大人度的闲状行数好三的中因子的水为文置心置地出面电的登子电武的的五以中知卧头合过京置高二物理第7页（共8页）
力传感器上，闭合开关S,由静止自由释放重物，从重物开始下落到撞击样品的这个过程中，电流表的示数1随时间：变化的图象如图乙所示，压敏电阻R的阻值随压力F变化的(图象如图丙所示.下列说法正确的是○重物样品00压敏电阻200400600800FNA丙Ro甲A.压力越大，定值电阻两端的电压越小B.压力越小，电路的总功率越大C.在重物下落的过程中，压力传感器的电阻是1200D.在撞击过程中，样品受到的最大撞击力是600N第Ⅱ卷非选择题（共50分）评卷人二、实验探究题（本大题共5个小题，11小题4分，12小题7分，13得分小题6分，14小题4分，15小题3分，共24分)纸板B11.在“探究光反射时的规律”实验中纸板A纸板B纸板A(1)如图甲所示，使纸板与水桌面上的面镜N(2)在图甲中，小李使一束光贴着纸板A沿E0射向面镜上0点，观察反射光线和对应的入射光线，量出入射角和反射角，比较反射角和入射角，可以得面镜面镜出结论，反射角等于入射角.请你指出小李实验的甲乙B不足之处：湾通(3)在图乙中，将纸板B沿PQ剪开，把纸板B的上半部分向后折.实验时在纸板B上观察到什么现象？面镜面镜(4)下列操作能看到反射光线的是(选填序号)①如图丙所示，将纸板与入射光束一起以ON为轴旋转②如图丁所示，将纸板与入射光束一起以CD为轴向后倾倒12.小明利用天、量简和烧杯等器材测量食用油的密度50g10g●(1)把天放在水桌面上，调节天衡，如图甲所示.小明在操作上存在错误，你认为错误之处是(2)天调节衡后，小明将适量的液体倒入烧杯中，然后将烧杯放在天左盘，用天测量烧杯和液体的总质量.他向天右盘加减砝码，当他将砝码盒中最小的砝码放人SX物理预测模拟卷（五）第3页共6页
始终行，导体框质道m2kg电阳食-2边长L2列重力加速度大0设从释放®导体穿出感的过程中，整个导体框所曼安培力大小为以回路中产生的焦耳热的功率岁P,通过导体框的电流专)2x2列图像正确的是导体框的机械能为E)释放处E0沿斜面下滑的位孩则T1月xb.B/T92o/(ms)3丙度只23 t/sBP/W.E/J013x/m:t/s-32学装（代81112.如图所示，质量为M-0.5kg的光滑木板静止放在光滑水面上，左侧连接一个劲度系数为k1N且足够长的水轻质弹簧，右侧用一根不可伸长的轻细线连接在竖宜墙上，细线所能承受的最大拉力为T=1N现让一个质量为m=1k玛初速度为%=2m/s的滑块在木板上向左运动，然后压缩弹簧。以下说法延确的是k-0000。mA细线被拉断前，木板、滑块、弹簧组成的系统机械能守恒MB细线被拉断时，滑块的加速国景大5来3C.木板的最大加速度为2√2m/s2D滑块最后离开木板时相对地面的速度恰好为零我乐由资大强中数图数限的大票对0潮前考用的单门高对和发试学水图2023届高三模拟考试物理试题第6页共10页
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(3)金属棒PQ由静止到做匀速运动的过程中由功能E=Blm④(3分)关系得Fx+w2mU21分根据闭合电路的欧姆定律有I一R。、E⑤(1分)解得W=m-Fz=-2J(2分)联立①②③④⑤解得v=IRohkIo(2分)金属棒PQ克服安培力所做的功，即回路中总共产生加速度变大(1分)的热能为22J(2分)(3)金属杆上升h时所受的安培力为【命题意图】本题考查电磁感应、功能关系以及闭合电路欧姆定律」R。-Bn-2g511@16.(16分)则安培力在上升过程中保持不变(1分)解：(1)由安培定则知导线上方磁场方向垂直纸面向对金属杆分析，从开始到金属杆上升H脱离轨道，里(1分)H-5L@2由右手定则知金属杆MN中电流方向自右向左（从由动能定理有N向M)(2分)1(2)金属杆MN上升h时，连入电路的有效长度为I=W:+W6+w安=2mu-0图(3分)2tan30°·h①其中Wc=一mgH,W安=一F安H,v=IR。H幸回路中有效电阻为R总=R。②kI。电流I。在金属杆位置产生的磁感应强度为解得W,-9L+,L+n您（2分B=k片③【命题意图】本题考查法拉第电磁感应定律、闭合电路金属杆连入电路的部分产生的电动势为的欧姆定律、动能定理专题17光答案速对,光在透明板中的传播速度口=斤，可知光在离l=d2.C3.A4.A5.D6.C7.D透明板中传播时间1一号-又s如329.D10.A11.C12.Asin2r2,所以单色光1与单色光2通过透明板所需时间1.C【命题意图】本题考查光的折射定律.相等，故D错误，【解题思路】由题意可知，单色光1的折射率大于单色光2.C【命题意图】本题考查光的折射定律、全反射【解题思路】由题意作光路图如图所示，设该玻璃的临2的折射率，根据口=分可知，单色光1在透明板中的传播速度较小，故A错误；折射率大的光频率大，波长短，界角是C,则有sinC=1=云，解得∠C=45°，当入射则单色光1的波长短，频率大，故B错误，C正确；设入角a≥45°时，从ac边垂直入射的光均发生全反射，图中射角为i,透明板厚度为d,单色光1、单色光2折射角分d点为入射角等于临界角的临界点，所以在圆弧ab上别为1=30°、r2=60,又n=sinsinr,光在透明板中传播距只有d部分有光穿出，对应的弧长为：=R×受-恐。·物理答76·
202307/0919阅读短文，回答问题。航天器着陆的“安之花”2023年6月4日，一朵“红白伞花”缓骏降落在东风着待场，“神舟十五号”载人飞船近回舱成功着陆。当“神舟十五号”载人飞船返回舱在距离地面10km的时候，开始用降落伞减速。先打开一个引学伞，使返回轮的下降速度由180m/S减至80m/s,然后由引导伞拉出一具减速伞，再由减速伞带出主伞，这时返回轮的下降速度逐渐由80m/5减至6m/s。快到地面时，返回舱底部的反推发动机瞬间点火，最终把最后的一点速度也抵消掉，返回轮安全着陆。(1)“神舟十五号”载人飞船返回舱在距离地面10km后继续下落过程中，舱外的大气压(选填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)带出主伞后匀速下落过程中，“神舟十五号”载人飞船返回舱的动能,机械能(均选填“变大”、“变小”或“不变”)(3)假如让你为后面的神舟飞船返回舱制作主伞，你制作的主伞应具备的特点是(写出一条即可)。20.如图甲所示，这是节选自我国古代科技著作《天工开物》中的“场中打稻”的情景，我国部分地区仍沿续古人收取稻谷的方法，如图乙所示。请你用所学的物理知识解释摔打稻杆时，稻粒被打脱落的原因。场中打稻甲21.小明将图甲自行车的手闸，构建为如图乙所示的杠杆AOB,O为支点，F2为阻力。请在图乙中作出刹车时作用在A点的最小动力F的示意图。⊙bcm>m、uIcmo温馨提示：2、23小题，解题过程要有必要的文字说明、计算公式和演算步骤，只写最后结果不得分。2,科技的发展，智能送餐机器人成为了餐厅的主要工具，如图所示，该机程人的质量为50kg,与水地面的接触面积为100cm,沿直地面匀速送餐时电动机的为50。某次送餐时以最大速度为Q.8m/s沿直地面匀速行驶8到达指定设定位置。此过程中送餐机S-loem器人：(g取10N/kg)(1)对水地面的压强是多少？SYoPmisobo(2)动力做功的功率是多少？4oW617mW:Son X8m=4ooWt=8m.08mson【物理第5页（共6页）】·23-CZ261b,
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mg=FsF0RR d解得FN=mg故B正确DCD.当b导线在A处时，b导线受到的安培力大小为F,=BL1L=5k1L-√2mg√2R当b导线在D处时，6导线受到的安培力大小为尸，=，L=mgR若号线的质摄不交经=2kolt者仅导线b的质量变化2只=√2mgm'g竖-子改C稀、D行关R21.BCD解析：A.开始时，物块A没有来的及运动，此时弹簧的弹力没有变化，大小为kx,=mgsin30°=mg2物块B受到向下的力为.+2mg sin 30mg与摩擦力的最大值相等，B物体保持静止，因此不一定存在弹力，选项A正确；B.当物块B刚开始运动时，对B有x,=mng sin30°+f物块B开始运动后做加速运动。之后对B有x2>mg sin30°+f可知x2>x1所以当物块B刚开始运动时，弹簧伸长量不是最大，弹性势能不是最大，B错误；C.在物块B恰好未离开挡板时，对B有kx,=2 ngsin30°+f=，若对物块A施加沿斜面向上恒力F 基础题与中考新考法·九年级·全一册·物理实验2探究电流与电阻的关系考实验过程复现·命题点总结·与实验1不同的命题，点有：实验目的探究电流与电阻的关系1.滑动变阻器的作用（保护电阻表示导体对电流的阻碍作用，电压一定，电阻电路、控制定值电阻两端实验猜想越大，电流越小电压不变)2.控制变量法的应用（控制电源、开关、多个阻值不同的定值电阻、滑动变阻实验器材定值电阻两端的电压不器、电流表、电压表、导线若干变，换用阻值不同的定值实验视频电阻)3.更换电阻后滑片移动方实验电向的判断：当换用阻值更路设计探究电流与小的电阻时，电阻两端的电阻的关系电压也会变小，为使电阻两端电压保持一定，滑动(1)按照电路图连接实物电路，将5Ω的定值电阻变阻器滑片应向阻值变接入电路小的方向移动(2)闭合开关，移动滑动变阻器的滑片，使电压表示4.实验评估和反思实验步骤数为适当值，读出电流表的示数并填入表中从操作的角度反思：更换(3)将52的电阻依次换成102、152、202的定阻值大的定值电阻后，电值电阻，分别调节滑动变阻器的滑片，使电压表示压表示数不能调节到所数①再读出电流表示数，并记录数据需要的值的原因（电源电压过大或滑动变阻器最实验序号234大阻值过小)；更换阻值实验数电阻R/25101520小的电阻后，实验无法安据记录全进行的原因（电流表所电流I/A0.60.30.20.15选量程过小)根据实验数据，在坐标系中描点，并用滑的线连接各点，绘制电流随电阻变化的图像：数据IA分析0.60.40.20101520R/2实验在电压一定的情况下，通过导体的电流与导体的电结论阻成②36 东莞中学、广州二中、惠州一中、深圳实验、珠海一中、中山纪念中学2024届高三第一次六校联考试题(四)物理选释题（单选题每个4分，共28分：多选题每个6分，共18分。）12345678910CABDACBDADCD实验题（每空2分，共16分）11、(1)BD(2)计算摆长时没有考虑小球半径(3)9.5(4)不会12、(1)D(2)Z(3)1.480.430.46计算题13、（10分)(1)从开始到活塞刚接触重物，气体满足等压过程HS (H+h)S...2分T得T2=500K..2分(2)从刚接触重物到绳子拉力刚好为零绳子拉力为墨时S=PS+mg.2分满足等容过程T2分 - - 3)促携式含水凝胶灭火程可配备于5C,便携式含水凝胶4)而消酸工的废气中含有氮的氧化物，如图是消涂氮氧化物天器可排放出06n泡沐，该灭火器的天突污染的某一反应立的微观示意图，下列说达正确的是翼夏填空，双选)。理笔南绝A研究表明二氧化碳甲烷化可应用子C0,三24BC人曲线②表示02含量的变化HB蜡烛发生了不完全燃烧gCL53,其原理可表示为90+4L定绿件（A+2X,其再亡蜡烛的组成元素中含有碳、氢x的化学式为☑回(c@+D,利用蜡烛燃烧测定氧气含量16.(6分)化学兴趣小组对氧气的化学性质进行了实验。@时·丙19.(8分化学兴趣小组对氧气的化学(1)如图是硫在氧气中燃烧的实验。七乒应前后分子原的数目均发生了变化丝在氧气中燃烧实验的操作、现象】5及应中乙和丙的分子数目之比为2：L疾料1s化气铁和选活动。Y:反应中氮元素的化合价一定发生了变化P反应中甲和成的质量比为11：4【探究1】铁丝绕成螺旋状的原因是四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）【做出猜想】猜想①：增加与氧气白①观察到火焰的颜色是蓝紫多包公分道过实授可测定空气中氧气的含量，请根据下因日答相燃部分的温度【进行实验】关问题：按下图所示装置进行实验，待火资款程硬质玻璃气瓶中（要求：铁丝长度、粗细，集注射器积都相同观察到只有C中铁(2)利用如图微型实验装置进行了细铁丝在氧气中燃烧的气想0成立。实验。橡胶塞rmmm过氧化氢细铁丝铁架台图35①将注射器中的溶液缓缓推√形管，写出发生反应的化208【探究2】铁丝在氧气中燃烧“沙婴。传感器18【实验设计】细铁丝燃烧的现象为实验操作实16②实验中使用注射器的优点是节的有·亚n?分附生得酸有椒色择形探针A(1)取直径0.20mm,0204060.80100120140160时间/s含碳0.1%的铁丝，零星的&西图三图四在氧气中燃烧合成塔N2、、N山氨分离器1)图一教材实验示意图：红磷燃烧时的现象为乎的烟斑nh,并放出热量，待集气瓶冷却至室温，打弹簧夹(2)取直径.0mmHNO较明.0NOg0NO氨氧化塔热空司烧杯中的水沿导管进人集气瓶中，集气瓶中液面上升至刻含碳0.3%的铁丝，在氧气中燃烧度1附近。烧杯中的水能进集气瓶中的原因是物理NO分4燃逝消氧瓶产隆片压精感正把水压公瓶守【探究3】铁丝在氧气中燃发(1)分离液空气获取氮气，这一过程中发生的变化属于根据实验可得出的结论是皇久乳织付丝时有四氧化三铁和铁。为检窗偏“物理”或“化学”)变秋二Fe442限肿稻式表示(2)氨分辔的原理是通过降温使爆液化与氮气氢气分离2日足种4举程像新【诸展交流]细铁丝在氧气出来，由此判断氨气的潮胞修气都低（填的反应原理为2(C么十O,20沙的目的是折城魚燃烧时集气瓶底部只能放高或“低”)；流程续分禽幕斗来的氨气和氢气循环利(用化学方程式表示)。用的目的是节农，原料付流K盛降掀成武成本(3)为探究能否利用蜡烛燃烧测定空气中氧气的质量分数，小(3)用化学方程式表示用水吸收士氧化氨时的友应组同学设计图三所示实验，实验测得氧气含具和一氧化碳五、综合计算题（本大题包括H0N0,二2HN04十N0含量变化如图四所示，下列说法正确的是纱（用序号20.(10分)化学社团同学对学科核心素养·化学一（第3页） 1、下列装置和操作不能达到实验目的的是（戊）乙温度计玻璃搅拌器棉花内筒扎有小孔隔热层杯盖铁钉、的滤纸墨水碳粉®一食盐水稀硫酸浓硫酸外壳A.中和热测定B.验证吸氧腐蚀C.分离C和耄歌D.C,(混有HCI)的纯化8.用KSCN溶液和FeC2溶液探究Fe2的还原性时出现异常现象实验如下：不正确的是(3)③①②足量025滴1.5mol/LH,0溶液5滴1.5mol/LH,0,溶液2mL0.15mol/L FeCl,.(盐酸酸2mL0.15mol/L FeCl,(盐酸酸2mL0.15mol/L FeCL,(盐酸酸化pH<1)、2滴0.1mol/L KSCN国1化pH<1)、2滴0.1mol/L KSCN国化pH=5)、2滴0.1mol/L KSCN混合溶液混合溶液混合溶液溶液变红，大约10秒左右红色褪溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaC12去，有气体生成（经检验为O2)。溶液变红且不褪色，有气体生成（经检溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2验为O2),经检验有丁达尔效应。效应。溶液，产生白色沉淀A.实验①中的白色沉淀是BaSO4B.②中发生的氧化还原反应为：4Fe2+02+4H=4Fe3+2H20C.对比实验①②，可得出结论H2O2的氧化性与H浓度有关D.③中红色溶液中加入1.5mol/L的H2O2,可能会褪色9.一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图1所示。其中从、反、多、号是原子序数依次增大的短周期主族元素原子，X、Y同主族，W与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法不正确的是（乃）A.原子半径：W H13on as coodo clC-CooHQHnlchCH,-CH:-C-COOHCCC6R·c1吵种。ccc)片具有相同官能团的彝杨体有C-c-co(4)反应③的化学方程式为反应⑥的反应类型是】8226(⑤)反应⑦的化学方程式为①51715分)度夫被类业会物G存维化药物】新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如W75NaOH乙醇(A (CaHisCI)B)0→C△2)Zn/H2OC-C-C-C一定→G条件下/浓NOJ浓HSO4△还原时2C-C-c-c-C已知以下信息：C2H6N2I16f2=6++-HC&HsHR2杯R22)zn/H,OR CHOC1)03①6(-(c-C=cR3C60R,师J花②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应2为友③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。0④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的⑤作(-0Ncih ccih ci ciho fraR'(H)R'(H)RNH2 +O-C一定条件下R一N=C+H2O戊酥C65+也CHeCk-a R"-C-c-C-50CsHN回答下列问题：(1)由A生成B的反应类型为B的化学名称(2)由D生成E的化学方程式为N③h(3)B分子中一定有之个碳子共面(4)C+F生成G的化学方程式为o内H⑨NW(5)符合下列条件的P的同分异构体的有Z种（不考虑立体异构>.①含直装环@室是(-C-CC-(与苯环直接相连心由*和化合物C经如下步理可合成N异两器米欧.羊白自车内内◇反应件L回反应条件口反应条件1所选择的试剂为【的结构简式为(了=火初2-J布 教全国100所名校高三AB测试示范卷记C.NaHCO可用于治疗胃酸过多：HCO。十H+=CO2◆+HOD.NaHCO.可作发酵粉：2 NaHCO△NaCO十CO,+HO【解题分析】二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，其离子方程式为2OH十CO-CO+HO,A项合理；NaCO与食醋混用产生CO2气体，CO+2 CH,COOH一CO2个+HO+2 CHaCOO,B项不合理；NaHCO可用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠与强酸反应，其离子方程式为HCO十HC0,↑十H,O,C项合理；碳酸氢钠不稳定，易受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其化学方程式为2八aHCO,△Na2CO3十CO2A十H2O,D项合理。【答案】B4.观察法是化学学的重要方法。将金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列说法不正确的是实验现象①变灰暗巴变白色⑨出现液滴①白色晶体A.若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①②不相同B.取①②得到的产物，向其中滴加适量的水和CuSO溶液，均可观察到有蓝色沉淀生成C.取③后液滴的稀溶液，向其中滴加酚酞试液，可观察到酚酞试液只变红不褪色D.加热④得到的白色晶体，通入水中有气泡冒出，则可证明白色晶体一定是NHCO【解题分析】将钠放置于坩埚中加热，钠首先融化成小球，继而剧烈燃烧产生黄色火焰，燃烧产物为淡黄色的过氧化钠固体，A项正确；①中钠被氧化为氧化钠，水与氧化钠反应生成NaOH,②得到的产物为NaOH,加入CuSO,溶液生成Cu(OH)?沉淀，可观察到有蓝色沉淀生成，B项正确；③中氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液只变红不褪色，C项正确；加热④得到的白色晶体，通入水中有气泡产生，不能证明白色晶体为NHCO3,白色晶体可能是NaCO3·10HO,D项错误。【答案D5.现有三种物质：①2 mol NaHCO3;②1 mol Naz CO3和NaHCO3的混合物；③1 mol Naz CO3。下列说法正确的是A.分别与足量盐酸反应时，消耗盐酸的物质的量：①=③<②B.分别与足量稀的氯化钙溶液反应时，产生沉淀最多的是②C.分别配成等体积的溶液时，c(Na+)最大的是②D.分别与足量盐酸反应时，相同条件下放出CO2的体积：②=③<①【解题分析】2 mol NaHCO消耗2 mol HCI,1 mol Naz CO,消耗2 mol HCI,.1 mol Na2 CO和NaHCO,的混合物消耗HC1的物质的量为l~2mol,消耗盐酸的物质的量为②<①=③，A项错误；NaHCO3与CaC,不反应，1molNaCO3与1 mol Nae CO,.和NaHCO的混合物分别与足量的氯化钙溶液反应时，③产生的沉淀更多，B项错误；lmolNaCO3中含2 mol Na,1 mol Naz CO和NaHC)3的混合物中含Na的物质的量为l~2mol,2 mol NaHCO方中含有2 mol Na+,配成等体积的溶液时，①③中的c(Na+)比②大，C项错误；根据碳元素守恒，2 mol NaHC)产生2molCO2,1 nol Na2 CO3和NaHCO3的混合物产生1molC)2,1 mol Na2 CO3产生1 nol CO2,放出CO2的体积：②=③<①，D项正确。【答案】D6.类比法是化学上研究物质的重要方法之一。下列类比的结果正确的是A.Na与HO反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和HB.Na与TiCL4固体在一定条件下生成Ti,则Na与CCl4在一定条件下生成CC.NaO与CO2反应生成NaCO和O,则NaO2与SO2反应生成NaSO和OD.NaCIO溶液与CO2反应生成NaHCO和HClO,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO和HCIO【解题分析】Na与水反应生成Na(OH和H2,Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气在高温下反应生成FeO4和18【24G3AB(新高考)化学-R-必考-QGB】 讲评三步一体高效训练记键断裂转化为氯原子的△H1>0,B项错误；根据盖斯定律，△H1十△H2十△H3=△H,即△H1十△H2十△H一△H=0,C项正确；断裂化学键需要吸收能量，所以氯原子和氢原子直接结合成2 mol HCI(g)放出的热量高于氢气和氯气反应生成2 mol HCI(g)放出的热量，放热反应的△H为负值，所以△H3<△H4,D项错误答案：C9.室温下，往碳酸钠溶液中滴入过量盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是CO2(aq)+2H(aq)ow.CO2(g)+H2O(I)HCO;(aq)+H(aq)I反应过程A.过程I为吸热反应B.过程Ⅱ为放热反应C.由图可知CO-(aq)的能量比HCO5(aq)高D.总反应的△H=-(a-b)kJ·mol-1解析：由图可知，HCO(aq)+H+(aq)总能量低于CO(aq)十2H+(aq),故过程I为放热反应，A项错误；CO2(g)十HO(I)总能量高于HCO(aq)十H(aq),故过程Ⅱ为吸热反应，B项错误；CO(ag)十2H+(aq)总能量高于HCO(aq)十H(aq),但无法得出CO(aq)的能量比HCO(aq)高，C项错误；该过程的总反应的△H(a一b)kJ·mol-1,D项正确。答案：D10.已知：2H2O(1)一2H2(g)+O2(g)△H=+571.6k·mol1。以太阳能为热源分解FeO4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下，下列说法错误的是过程I:…太阳能H,O过程Ⅱ：3FeO(s)+HO(1)一H2(g)+FeO4(s)AH=+129.2kJ·mol-1Fe,04FeOA.过程I的能量转化形式是太阳能→化学能B.过程I的热化学方程式为Fe0,(s)一3F0s)+20,(g)△H=-156.6kJ·mol-1C.氢气的燃烧热△H=-285.8k·mol1D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点解析：①2HO(I)—2H2(g)+O2(g)△H=十571.6kJ·mol-1,②3FeO(s)十HO(I)—H(g)+FeO4(s)△H=+129.2kJ·mol-1,①-②×2得2FeO4(s)—6FO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ·mol1,即过程I:2FO(s)=6FcO(s)十O(g)△H=十313.2kJ·mol-1,以此解答。由分析可知，过程I是吸热反应，能量转化形式是太阳能>化学能，A项正确；由分析可知，B项错误；已知：2HO(1)一2H2(g)十O2(g)△H=+571.6kJ·mo1,则H(g)+20(g)—H00)△H=(-571.6×2)k·mol1=-285.8k·mo1,氢气的燃烧热△H=一285.8kJ·mol1,C项正确；铁氧化合物循环制H2以太阳能为热源，以水为原料，FeO和FeO可循环使用，具有成本低的优点，氢气和氧气分步生成，具有产物易分离的优点，D项正确答案：B第Ⅱ卷（非选择题共50分)二、非选择题（本题包括3小题，共50分）11.(16分)化学反应过程中释放的能量在生活、生产和科研中具有广泛的应用。(1)肼(NH4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。①肼的结构式为,过氧化氢的电子式为②已知0.4mol液态肼和足量H2O2(I)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6k的热量。写出该反应的热化学方程式：已知HO(I)H2O(g)△H【24新教材.ZCYK.化学-R-选择性必修1-QGBY】 讲评三步一体高效训练记键断裂转化为氯原子的△H1>0,B项错误；根据盖斯定律，△H1十△H2十△H3=△H,即△H1十△H2十△H一△H=0,C项正确；断裂化学键需要吸收能量，所以氯原子和氢原子直接结合成2 mol HCI(g)放出的热量高于氢气和氯气反应生成2 mol HCI(g)放出的热量，放热反应的△H为负值，所以△H3<△H4,D项错误答案：C9.室温下，往碳酸钠溶液中滴入过量盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是CO2(aq)+2H(aq)ow.CO2(g)+H2O(I)HCO;(aq)+H(aq)I反应过程A.过程I为吸热反应B.过程Ⅱ为放热反应C.由图可知CO-(aq)的能量比HCO5(aq)高D.总反应的△H=-(a-b)kJ·mol-1解析：由图可知，HCO(aq)+H+(aq)总能量低于CO(aq)十2H+(aq),故过程I为放热反应，A项错误；CO2(g)十HO(I)总能量高于HCO(aq)十H(aq),故过程Ⅱ为吸热反应，B项错误；CO(ag)十2H+(aq)总能量高于HCO(aq)十H(aq),但无法得出CO(aq)的能量比HCO(aq)高，C项错误；该过程的总反应的△H(a一b)kJ·mol-1,D项正确。答案：D10.已知：2H2O(1)一2H2(g)+O2(g)△H=+571.6k·mol1。以太阳能为热源分解FeO4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下，下列说法错误的是过程I:…太阳能H,O过程Ⅱ：3FeO(s)+HO(1)一H2(g)+FeO4(s)AH=+129.2kJ·mol-1Fe,04FeOA.过程I的能量转化形式是太阳能→化学能B.过程I的热化学方程式为Fe0,(s)一3F0s)+20,(g)△H=-156.6kJ·mol-1C.氢气的燃烧热△H=-285.8k·mol1D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点解析：①2HO(I)—2H2(g)+O2(g)△H=十571.6kJ·mol-1,②3FeO(s)十HO(I)—H(g)+FeO4(s)△H=+129.2kJ·mol-1,①-②×2得2FeO4(s)—6FO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ·mol1,即过程I:2FO(s)=6FcO(s)十O(g)△H=十313.2kJ·mol-1,以此解答。由分析可知，过程I是吸热反应，能量转化形式是太阳能>化学能，A项正确；由分析可知，B项错误；已知：2HO(1)一2H2(g)十O2(g)△H=+571.6kJ·mo1,则H(g)+20(g)—H00)△H=(-571.6×2)k·mol1=-285.8k·mo1,氢气的燃烧热△H=一285.8kJ·mol1,C项正确；铁氧化合物循环制H2以太阳能为热源，以水为原料，FeO和FeO可循环使用，具有成本低的优点，氢气和氧气分步生成，具有产物易分离的优点，D项正确答案：B第Ⅱ卷（非选择题共50分)二、非选择题（本题包括3小题，共50分）11.(16分)化学反应过程中释放的能量在生活、生产和科研中具有广泛的应用。(1)肼(NH4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。①肼的结构式为,过氧化氢的电子式为②已知0.4mol液态肼和足量H2O2(I)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6k的热量。写出该反应的热化学方程式：已知HO(I)H2O(g)△H【24新教材.ZCYK.化学-R-选择性必修1-QGBY】 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