下与谷氨酸相关的叙述，正确的是()谷®R恩⑧A⑧谷氨酸突触后题个DA与NMDANa结合A.谷氨酸是一种兴奋性递质B.在突触间隙移动需消耗能量C.在核糖体合成通过胞吐释放D.神经递质能随机地与NMDA结合8.某研究者提‖“当神经系统控制心脏活动时，在神经元与心肌细胞之问传递的信号是化学信号”的假说。为了验证假说，他进行了如下实验：取两个蛙的心脏（A和B,保持活性)置于成分相同的营养液中，A心脏有某制交感神经支配，B心脏没有该神经支配：刺激该神经，观察A心脏的跳动情况：然后从A心脏的营：养液巾取一些液体汴入B心腓营养液巾，观察B心脏的跳动情况。以下观察结果可以支持他的假说的是()A.A心脏的跳动减慢，B心脏的跳动不变B.A心脏的跳动减慢，B心脏的跳动减慢C.A心脏的跳动加快，B心脏的跳动加快D.A心脏的跳动加快，B心脏的跳动减慢9.患者住院治疗时，需要做血液生化检查，以了解各个器宫的功能，为诊断提供依据。以下相关叙述，错误的是()A.正常人组织液与血浆的蛋白质含量基本相同B.若血浆蛋白含量低于正常范围将出现水肿现象C.若转氨酶含量尚于正常值说明肝细胞受到了一定程度的损伤D.血液成分的含量不是恒定不变的，而是在一定范围内波动10.以下生理活动发生在正常人体的内环境的是（)A.吃饭时衬淀粉被淀粉酶分解B.运动时丙酮酸转化成乳酸C.呼气时O,经呼吸道排！体外D.免疫时抗原一抗体的特异性结合11.可卡因既是一种兴奋剂，也是一种毒品，应坚决抵制。以下相关叙述，错误的是()A.可卡因会导致突触后膜的多巴胺受体增加B。服用可卡因容易使人上瘾而形成恶性循环C.长期服用后突然停药将出现抑郁、焦虑等症状D.可卡因能干扰交感神经作用，导致心脏功能异常12.一位病人能看懂文字，但不能写字，说明该病人的大脑皮层言语区的哪个区有病变()A.W区B.V区C.S☒D.H区13.阿尔茨海默病是老年人群常见的一种疾病，研究发现，该病是由患者大脑内某些特定区域的神经元大量死亡造成的。以下相关叙述，错误的是（)A.患者会经常迷路B.患者的情绪不稳定C.忠者的排尿反射功能将丧失D.患者逐渐丧失记忆和语言功能

(2②)题中高寒草地是当地南牧业发展的基础，并在保持水士、抗洪防早，调节气候等方面具有重要作用，这体现出生物多样性的自月价值。高寒草地退化后，植被生产力和士壤质量下降、干早洪涝等极端天气频发，鼠害严重，一系列生态时税稳定性明显降低。从生物多样环境问题加剧，生态系统的了性价值的角度分析“退田还草”的原因是(3)“黑土型”退化草地的载畜量急剧隆低，从能量流动的角度分析，原因是(4)当地牧民响应国家提出的“绿水青山就是金山银山”的号召，为保护该高寒草地密生态环境和生物多样性积极献计献策。请你就利用高寒草地资源和保护生物多样性提出两点建议：21,(13分)水稻胚乳中含直链淀粉和支链淀粉，直链淀粉所占比例越小糯性越强。科研人员将能表达出基因编辑系统的DNA序列转入水稻，实现了对直链淀粉合成酶基因(FZM基因)启动子序列的定点编辑，从而获得了3个突变品系。请回答下列问题：(1)将能表达出基因编辑系统的DNA序列插人相应载体构建基因表达载体时，所需的酶是基因表达载体常带有标记基因，其作用是(2)上述基因表达载体导人水稻细跑时，选用值物病面不选噬菌体作为载体，其原因是(3)根据启动子的作用推测.FZM基因启动子序列的改变影响了,从而改变了FZM基因的转录水。与野生型水稻相比，3个突变品系中FZM基因控制合成的直链淀粉合成酶的氨基酸序列并不发生改变，原因是(4)各品系FZM基因转录产生的mRNA量的检测结果个mRNA量（相对值）15如图所示，据图推测糯性最强的品系为,原因1.0是0.50野生型品系1品系2品系3

100所名校高考模拟金典卷·历史（八）23新高考·JD·历史-LN100所名校高考模拟金典卷·历史（八）23新高考·JD·历史-LN答案D8.【典型情境题】1948年5月，中共中央决定将晋冀鲁豫解放区和解题分析根据材料可知，鸦片战争后，我国沿江沿海地区晋察冀解放区合并组成华北解放区。同年9月，华北人民政府统与内地经济联系减少，不利于发展统一的国内市场，故选D项。材一管理华北、华东和西北区的经济财政工作，并准备在不久的将料并未强调当时我国进口贸易规模持续扩大，排除A项；此时我国来再加入东北和中原两解放区。这说明中国共产党民族资本主义尚未产生，排除B项；当时我国自然经济解体发生在A.积极探索从农村转向城市的经验沿海地区，排除C项。B.积极支持三大战役的战略决战C.践行了《论人民民主专政》思想D.已成功实现了工作重心的转移100所名校高考模拟金典卷·历史（八）23新高考·JD·历史-LN100所名校高考模拟金典卷·历史（八）23新高考·JD·历史-LN7.据统计，在1900~1937年《大公报》中的81则征婚广告中，男性答案A对女方学识有要求的有54人，约占男性征婚人数67人的80.解题分析根据材料“同年9月，华北人民政府统一管理华6%,远远多于对其他外在客观条件具有要求的男性征婚人数，北、华东和西北区的经济财政工作，并准备在不久的将来再加入东没有要求女方有学识的13人也多要求女方略通文字。这反映了北和中原两解放区”并结合所学知识可知，当时中国共产党即将取A.家庭生活中男性居于主导地位得解放战争的胜利，华北人民政府主持城市的经济财政工作，这说B.中国婚姻观念的近代化转变明中国共产党积极探索从农村转向城市的经验，故选A项。材料C.民众普遍接受了新式婚姻观念主要体现的是中国共产党积极探索从农村转向城市的经验，与三D.女性的社会地位得到了提升大战役的战略决战无关，排除B项；材料主要体现的是中国共产党积极探索从农村转向城市的经验，没有体现人民民主专政，排除C项；D项与史实不符，排除。100所名校高考模拟金典卷·历史（八）23新高考·JD·历史-LN100所名校高考模拟金典卷·历史（八）23新高考·JD·历史-LN答案B9.下面是中国20世纪50年代的宣传口号。这反映出解题分析材料表明，近代新青年打破了古代“女子无才便人有多大胆，地有多大产；土地潜力无穷尽，亩产多少在人为：只是德”的观念，择偶强调女方需具备文化素养，婚姻观念日趋理性，要革了思想命，无雨大增产，大旱大丰收故B项正确。由材料无法看出家庭生活中男性居于主导地位，排A.人民对美好生活的向往除A项；材料未涉及民众对新式婚姻观念的普遍态度，排除C项；B.农村生产力水的提高由材料无法得知当时女性社会地位的变化情况，排除D项。C.社会主义建设缺乏经验D.国家重视对农业的投入23新高考·D·历史-LN

关S度，自左向右虽为P。,重力加速T18自然外中的浸0存在于海洋中，从海水中提取烫的工艺流程如图，下列说法正确的是NaCl通人热空气吹出B:低浓度用疏酸酸工用纯减溶液吸妆BrO、化、然馏卤水Br2溶液Br-溴A实验室保存溴通常用细口棕色玻璃瓶和橡胶塞人B.步骤Ⅱ通入热空气吹出B2,利用了溴的还原性人C.步骤Ⅱ中涉及的离子反应方程式3B+3C0,2=BrO+5Br+3CO,D.卤水中还可以提取镁，工业上通常采用电解熔融MO制取镁心14.常温下，向20mL1molL,CuC2溶液中滴加2 mol-LNa:S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=-lgc(Cu2),Ig2.5=0.4,常温下Ksp(FeS)=6.3×101s:pCuK1(HS)=1.2×107,Ka2(H2S)=7.1×1015。下列说法中正确的是17.6A.常温下，S2-的水解常数K(S2)约为8.3×108乙BEFG的过程中，水的电离度一直在减子的中01020C.25℃时，Cu2+2S=CuS+2H的K约为1.36×10HNa2S(aq)l/mL配离子D.向1moL,FeSO(aq)中加入足量CuS固体，产生Fes沉淀二、非选择题（共58分包括必考题和选考题两部分。第15题“第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19题~第20题为选考题，考生根据要求作答)15.(6分)物质A能形成电池负极的稳定SE1膜，帮助电池在高温环境下正常工作。其中X:Y了Y的原子序数依次增大，元素X的最外层电子数比箕丙层电子数多1，Y原子的种核素可用于考古断代，W的氢化物可以刻蚀玻璃。物质A的结构如图所示：g°C请回答下列问题①比较X、Y、7原子的半径由大到小的顺序2>>0（填元素符号）②比较W、Y的简单氢化物沸点由大到小的顺序(填化学式)③写出能证明Z、W单质氧化性大小的化学方程式座202F寸个+HM16.(12分)氟锑酸HSbF是迄今为止已知最强的酸，酸性通常是纯硫酸的10倍。实验中，某小组由三氯化锑(SbC1,)制备，并对其性质进行了探究。已知：④制取HSb的反应如下：SC+CL80CSbC,sC,+6HF=HSbE+5C,②已省略夹持、加热及搅拌装置于研心=高三化学第4页共8页g

25.某固体混合物中可能含有：K、Na、C、C032、S042等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：溶液过量Ba(NO32AgNO3/HNO3,白色沉淀过量盐酸浴液白色沉淀沉淀溶解焰色反应黄色第25题图下列说法正确的是A.该混合物一定是Na2CO3和NaClB.该混合物一定是K2CO3和NaClC.该混合物可能是Na2S0和Na2C03D.该混合物可能是Na2CO3和KC第II卷（非选择题，共50分）二、非选择题（共6题，共计50分）26.(8分)(1)写出物质化学式①纯碱②熟石灰(2)①胆矾②疏酸钡③铜@氨水⑤C0:⑥熊糖⑦CCl,⑧Xa0其中能导电的是:属于电解质的是(3)从a、Na0、NazO2、Na0H、NaHC0、Hz0中选择适当的物质按照费求写化学方程式。①道换反应②分解反应27.(12分)（1)工业废水中含有重格酸根离子(C0)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(feS01·7H0)做处理剂，有关离了反应如下：Fo+Cr20+H---Fc+Cr*+①该反应未配且残缺~种常见物质，该反应中还原剂是被还原的元素是②试补充完整并配离子反应方程式，用单线桥法标明电子转移的方向和数日：()Fe+()Cr02-+()Ir-()Fe“+()Cr3"+()(2)在反应2KMn0+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5C12↑+8H0中，氧化剂与还原剂个数之比为浓HC1表现出的性质是(3)利用如下反应制氧气：①2KC103=2KC1+302↑②2Na02+2Il20=4Na0II+02↑③2Hg0=2Hg+0z↑④2KMn0,=Km01+Mn02+0z↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移的数门之比为(按照①②③④顺序)。28.(6分)现有失去标签的四瓶溶液，分别是BaCl2溶液、Ba(OH)z溶液、盐酸溶液、碳酸钠溶液。为了确定四瓶溶液，将它们编号为A、B、C、D,然后进行鉴别试验，实验记录如下：实验序号实验内容实验现象①A+B产生白色沉淀②B+C产生无色无味气体③B+D产生白色沉淀(1)根据上述实验能鉴别的两种溶液的化学式是B（2)写出离子反应方程式BC+(3)请设计简单实验方案，鉴别A、D高一化学三校联考化学试题卷第4页共6页

>1,根据反应方程式可以看出，物质D为固体，由于该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强衡向正反应方向移动，当达到衡时反应物A的含量减小，而图中在两种不同压强下达到衡时反应物A的物质的量相同，不符合实际，B项错误；乙酸和氨水都为弱电解质，反应开始时溶液中离子浓度小，导电能力弱，当二者反应时，生成的醋酸铵为强电解质，使溶液中离子浓度增大，导电性增强，后再加入氨水，相当于对醋酸铵溶液起稀释作用，使溶液中离子浓度减小，导电性减弱，C项错误；CSO,是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当向溶液中加入适量CuO时，发生反应CuO十2H+一Cu2++H2O,溶液中H+浓度减小，达到Fe3+生成沉淀的pH时，就形成Fe(OH)3沉淀，从而达到除去溶液中的Fe3+的目的，D项正确。2.C【解析】恒温下向溶液中加CaO,CaO与水反应，溶剂减少，Ca(OH)2增多，温度不变，溶液仍为饱和溶液，则溶液的pH不变，A项错误；加水稀释，衡向离子浓度增大的方向移动，衡正向移动，温度不变，溶解度不变，B项错误；向溶液中加入Na2CO3,生成CaCO3固体，相当于Ca(OH)2转化为CaCO3,则固体质量增大，C项正确；向溶液中加入少量NaOH固体，衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增大，D项错误。3.C【解析】根据溶度积的定义可知，在题中的三种溶液中，分别存在：c(Ca+)·c(SO-)一9.0×10-6mo12·L-2,c(Ca2+)·c(C0g)=5.0X10-9mol2·L-2,c(Ca2+).c2(F-)=1.5×10-10mol3·L-3,则溶液中产生三种沉淀时，c(Ca2+)分别为9.0×10-4mol·L-1、5.0×10-7mol·L-1、1.5×10-6mol·L-1,所以这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为C0、F、SO,故C项符合题意。4.B【解析】硝酸银足量，无法证明沉淀的转化，不能比较AgC1、Ag2S的溶度积常数，A项错误；B项反应是一个典型的无需加热就能自发进行的吸热反应，B项正确；H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应，H2O2转化为○2,0元素化合价升高，H2O2作还原剂，具有还原性，C项错误；硝酸酸化的AgNO3溶液中含硝酸，硝酸将Fe+氧化成Fe3+,不能说明氧化性：Fe3+

反应的化学方程式为色专酒%一n0一tIn.c-.资店m花，年为人体主物、有电物西为A.X溶液的pH>7B.X溶液中一定含有Mg”、AN、N,不能确定是香含有CC.X溶液中一定含有CT,且c(CT)为3.0mo1LD.向滤液中通入足量的CO,可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体0.51克12.C0,的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，种以Fe,CO,ZSM5催化C0,N氢(H,)合成低碳烯烃的反应过程如图所示：下列说法正确的是B低聚反应C3Hs慢快异构化反应→CH4O.RWGS.COCO_FTS→(CH2)n(CH2)n一ZSM-5第步第i步C.HsFe3(CO)12A.第步反应过程中碳元柔发尘冬月B.异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成C.该反应总过程的原子利用率为100%义D.Fe(CO)2/ZSM-5不影响CO,加氢合成低碳烯烃反应的活化能入13.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是(A.工业上制漂白粉：C12+2OH-C+C1O+H0B.明矾溶液通入过量氨气：A13+4NH3+2HO=A1O,+4NH4D.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH),溶液，得到白色沉淀：2H+SO+Ba+20H=Bas0,↓+2H,(C.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2*+2HCO=FeCO3l+CO2+H014.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(NaOH溶液→Fe(OH)2C27FeCl2A.Fe点燃0H20NO(g)→HNO(aq)B.N2(g)放电→NaOH溶液→Na2SiO3溶液C.SiO2-H20)H2Si03(胶体)

周测月结提升卷化学（一）·20.(14分)(3)实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏(1)适当增大硫酸浓度，搅拌，将铜帽粉碎等(2分，斗、烧杯、玻璃棒」任写两条，其他合理答案也给分)(4)检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液(2)Cu+H2O2+2HH2O(2分)中是否存在SO,检验的具体方法为取少许最后一2Cu+O2+4H+2H2O(2分)次的洗涤液，先加足量盐酸，然后加BaCl2溶液，若(3)漏斗经杯玻璃棒(2分)无沉淀生成则已洗净次的洗涤液，先加足量盐酸，然后5)制得纯净的纳米ZnO,乙醇易挥发，用乙醇洗BaC12溶液，若无沉淀生成则已洗净(2分ZnO可以带走ZnO表面的水分，更易制得干燥的ZnO固体a.合理答案也给分)(6)充分灼烧后得到的残留物为86gZn0,ZnO的(6)ZnC03·2Zn(OH)2·物质的量为4.8681nol[或Zn3(OHD4COZnCOyH2O~(1+x)ZnO~CO2,【解析】（当增大（),搅拌，将铜帽粉碎等措0.06+181+x,2.00g沉淀为CaCO3,则施均可加快溶解逮率。.82g样品灼烧生成CO2的物质的量为0.02mol,(2溶解时H2O2做氧化剂，反应的离子方程式为=Cu2+管案解析网A年1十xCu+H2 O2 +2H+2H2O,酸性条件0.060.02,解得x=2,y=1,则此碱式碳酸锌的断通入O2也能氧化铜，反应的离程式2Cu+学式是ZnCO3·2Zn(OH)2·H20或微信搜02+4H+△=2Cu2Zn3(OH)4CO3·H2O。反馈意见有奖·5

淀，则Fe3+、Cr3+也一定完全沉淀，此时溶液中(4)还原剂(1分)c(PO)=Kp(A1PO4)_5.8×1019c(Al+)105-mol·L-1=C5.8×10-14mol·L1;N+开始沉淀时c(PO月)NK.INis(PO2]/5.0X1031c3(N2+)1V(5×10-2)3mol·L1≈6.3×10-14mol·L1,所以PO-的浓度范围(5)0(2分)为(5.8×10-146.3×10-14)mol·L1。(6)C4HOC2(1分)(3)Cr及其化合物的性质与铝类似，所以(7)④(1分)Al(OH)3、Cr(OH)3都具有两性，若NaOH过(8)5(1分)量，氢氧化物沉淀会溶解，离子方程式为【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生Al(OH)3+OH-A1(OH)Cr(OH)3+的有机推断能力。OHCr(OH)4。(1)A的分子式为C6H,B的分子式为(4)根据后续流程的处理可知，“浸出Ⅱ”是为C4HO2,而C的分子式为CoH12O2,由此可知了得到Cu(NH3)汁和Ni(NH),多次浸取反应①为加成反应，B中含有的含氧官能团为可以提高铜、镍元素的浸取率。羧基。(5)根据流程可知，反萃取的过程中CuR2在硫(2)由A、B、C的分子式可知，反应①为加成酸的作用下转化为Cu+,离子方程式为CuR2反应。+2H+=Cu2++2HR。(3)C中含有羧基，CHOH含有醇羟基，两者在(6)若维持电流强度为0.5A,电流效率为浓硫酸的作用下发生酯化反应，因此反应②的90%,电解8min即480s,则理论上转移的电子为0.5X480mol×90%,所以获得的铜的质浓硫酸化学方程式为+CHOH96500加热量为0.5X480COOH96500ol×90%÷2×64g·mol-1≈0.07g。+H2O。(7)根据“萃取Ⅱ”时的反应可知，水相1中主COOCH要溶质为NH3·H2O、(NH)2CO3,可以循环(4)D中含有酯基，一个分子中有两个氧原子，使用；转溶时磷酸盐沉淀转化为氢氧化物，所而与硼氢化钠反应后生成的E中却只含羟基，得滤液I中主要溶质为NaPO4,可以循环个分子中只有一个氧原子，少了氧，因此硼氢使用。化钠是作还原剂。16.(1)羧基(1分)(5)E中羟基上的氢经过反应④被(CHCO)2O(2)加成反应(1分)CH OH浓硫酸(3)、加热COOHCOOCHH2O(2分)中的CHCO一取代，得到F(O),依23JBTX1-新高考.化学·44…

QGQG【上接(A)第1、4版中缝】2H,加入Ca(0H)2,引人氢氧根离子，消耗氢离子，该衡向正反应方向移动。(3)根据图像可知CO的沉淀率随温度升高，沉淀速率加快。(4)使用0.450molL硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225m0lL硫酸的原因为c(HS0,)增大，则c(S0)增大，与Ba2生成沉淀，促使BaCr0,(s)一Ba”(aq)+Cr0(aq)衡右移，使c(C0)增大，同时c()也增大，共同促使Cr,05+H,0200+2H衡左移，可以生成更多的H,Cr2020(5)根据过述分析可知，沉淀BaCrO,并进一步回收重铬酸的效率受到溶液pH、温度H,SO,浓度、BaCrO,颗粒大小等因素的影响。,15.(1)①研磨（或适当延长浸取时间、搅拌等)(1分②Si0,(2分)③V20,+s0g+4H2V0+s0+20:Fe"(各2分)(2)V,0;0H)4能与OH发生反应，碱性越强，V,02(0H)损耗率越大(2分)3)3V62(0H)4+NaClO,+6NaQH---6NaVO3+NaCI+9H,0(2羚)(4)C(2分)(5)816(2务)第11期《过渡金属元素及其化合物综合测试卷（二）》参考答案与解析1.D2.G3.D4.D5.B6B7C8.B9.C10.B11.C12B13.(1)5N+12H+2N0,一5Ni+州f+6H,0(3分),(2)将亚铁离子氧化为铁离子；6（各2分）(3)H,S+Cu-CuS!+2n(3分)(4)过量的F生成氨瓶酸，会腐胸莞容器(2分)(5)3152×100%（3分)93X21【解析】)金属镶在酸性条件下被硝酸氧化为镍离子、氮气和水，反应的【下转(B)第1,4版中维】:声明基于对知以和创作的薄亚，本

10.AD解析：NHCN中氮元素为一3价，碳元素为+2价，被H2O2氧化后生成氮气与二氧化碳，化合价共升高8价，故反应生成1个N2分子时，转移8个电子，A、D两项均错误。11.A解析：四种溶液两两混合，盐酸和碳酸钾混合产生气泡，因此甲和乙为盐酸和碳酸钾，又因乙和丙混合无明显现象，盐酸和氯化钡混合无明显现象，故乙为盐酸，丙为氯化钡，甲为碳酸钾，丁为硝酸银，A项正确。12.AC解析：A项，两反应的离子方程式均为2H+十CO一CO2◆十H2O,符合题意；B项，两反应的离子方程式分别为CH COOH十OH-CH:COO+H2O、H++OHH2O,不符合题意；C项，两反应的离子方程式都为SO十Ba2+一BaSO4￥，符合题意；D项，两反应的离子方程式分别为2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O、2OH+2H++SO+Ba+-BaSO4V+2H2O,不符合题意。13.C解析：装置②中CaCO3与盐酸反应的化学方程式为CaCO3十2HCl一CaCl2+CO2+H2O,装置③中反应的化学方程式为CO2十Ba(OH)2一BaCO3￥+H2O,根据两个方程式可得：CaCO3~CO2~BaCO3100g197gm(CaCO3)所以m(CaCO)=100n1978故水垢巾CC0,的质量分数mS〉×10%-18=×10%。m(样品)14.(1)CO;CH3CH2OH;Mg(OH)C1(各2分)(2)2(2分》(3)+1;复分解；不属于（各1分）(4)①分解(1分)②作催化剂(2分)15.(1)乙(2分)；丁达尔效应(1分)；FeCl+3H0△Fe(OH)3(胶体)+3HCI(2分)(2)B(2分)(3)渗析(1分)；硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色(2分)(4)无(1分)；有白色沉淀生成(1分)；Ag+C1=AgC1￥(2分)16.(1)步骤一：C)号(2分)；C0号与Cu2+不能共存，会生成沉淀(1分)步骤二：6.4%(2分)步骤三：S)(2分)；Ba2-与SO不能共存，会生成沉淀(1分)步骤四：C1(2分)；AgC1(1分)(2)Ba2++SOY—BaSO4V(2分)意·2·【23新教材·YK·化学·参考答案一R一必修第一册一QGA·N】

(2)装置A中发生反应的离子方程式为(3)装置B中盛放的试剂为饱和氯化钠溶液，主要作用是除去挥发出来的氯化氢气体，还有一个作用是(4)装置C中生成K2FO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。(5)装置D中尾气处理时，除了生成NaC1、NaCIO外，还有可能生成(填化学式)。(6)往装有一定量的KzFO,晶体的试管中滴入稀硫酸，振荡。①写出其发生反应的离子方程式：0②检验生成气体为氧气的方法是16.(14分)硼酸(HBO)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以锻硼镁矿（含Mg2B2O·H2O、SiO2及少量F2O、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：铷(NH)SO,溶液滤渣硼铁矿→溶浸→过滤1调pH≈35过滤Ⅱ+HB0,的调pH≈6.5气体→吸收→沉镁→Mg(OH)2MgCO3→轻质氧化镁长NHHCO,溶液母液已知：①“溶浸”时温度控制在95℃；区2HgBO3+H2O=H++B(OH);③室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：敬金属离子Al+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L1)的pH3.72.27.5沉淀完全时(c=1.0X10-5mol.L-1)的pH4.73.29.0翻回答下列问题：(1)为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，可采取的措施有(填一条即可)。(2)(NH)2SO4溶液显（填“酸”或“碱”）性，SO的空间构型为(3)“滤渣”的主要成分为Fe2O3、Al2O3和SiO2。①往“滤渣”中加入过量的烧碱溶液，过滤，可除去的固体物质为(填化学式)。②向①中过滤后的滤液中通入过量的CO2,可得到的沉淀有(填化学式)。③室温下，请依据上表所给数据求出Kp[Fe(OH)3]的值：(4)写出Mg(OH)2·MgCO,高温焙烧时的化学方程式：(5)H3BO3为一元酸（已知：室温下，K。=6×1010,lg2≈0.3，lg3≈0.5）：①请写出HBO3与过量的烧碱溶液发生反应的离子方程式：【高二化学第5页（共8页）】·22-05-521B

小题专项训练·化学选择题三、非选择题（本题共3小题）答题栏8.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。(NH)2SO4热水氨水2高钛炉渣焙烧一→水浸☐被分步沉淀一→氢氧化物沉淀水浸渣3母液①-…酸溶水解→Ti02·xH2O4酸酸溶渣热水母液②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表6金属离子Fe3+A13+Mg2+Ca2+开始沉淀的pH2.23.579.512.4沉淀完全(c=1.0X10-5mol·L1)的pH3.24.711.113.8得分回答下列问题：(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、Mg0、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4A1(SO4)2的化学方程式：(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是(3)“母液①”中Mg2+浓度为mol·L-1(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是；“酸溶渣”的成分是(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TO+水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得,循环利用。9.氨氧化物（主要为O和O2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。回答下列问题：(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为;用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是②在一个体积固定的真空密闭容器中充人等物质的量的CO2和NH,在恒定温度氨气体积分数下使其发生反应2NH(g)+CO2(g)一=CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示。则A点的正(CO2)A“<”或“=”)B点的逆(H2O)。(2)已知O氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：◇2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol-1NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol-1时间6NO2(g)+O3(g)=3N2O(g)△H3=ckJ·mol-1则反应4NO2(g)+O2(g)—2N2O(g)的△H=kJ·mol-1(3)氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为HNO2(aq)十NaOH(aq)=NaNO2(aq)+H2O()的衡常数K=;已知常温下，Ka(HNO2)=5X10-4,则反应HNO2、NaNO2混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为,相同物质的量浓度的10.烯烃A(一)常温下为无色透明易挥发的液体，有不愉快的气味，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯等多数有机溶剂，是重要的有机合成中间体。以A为基本原料合成酯类高分子化合物M及羧酸类高分子化合物G的工艺路线如图所示（部分条件和产物省略，一个F分子中含有两个甲基）。CHioO2OC HioO浓HSO4催化剂(CHgO2)CCLCu、△D催化剂、△EAG适当条件M回答下列问题：(1)用系统命名法命名A：,E中官能团的名称是(2)BC的反应条件是,E→F的反应类型是(3)G的结构简式为,1molG最多与(4)写出E→M反应的化学方程式：mol NaOH反应。(5)同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式是(任写一种)。a.1mol该物质最多与2 mol Na反应；b.能使溴的CCl4溶液褪色；c.分子中有4种不同化学环境的氢原子。B

二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)KI可用作制有机化合物及制药原料，医疗上用于防治甲状腺肿和甲状腺功能亢进的手术前准备所需药物，也可用作祛痰药。某实验小组设计制备一定量K1的实验（加热及皂卡夹持装置已省略)如下：,稀硫酸②若用25,00mL的滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度10处，则管内液体的体积.=10.00mlb.=15.00mLc<10.00mld>15.00ml③滴定终点时消耗14.50mL.标准溶液，则样品的纯度为，(计算结果保留两位有效数字)。(1)实验开始前，先进行的操作为6.16.(14分)钕铁硼废料的主要成分为Nd,FC,B,还有少量的硅酸盐和A1,O,.。在实验室中回收(2)仪器a的名称是敏铁硼废料中的稀土元素的工艺流程如图所示(3)实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是硫酸钠溶液草酸溶液(4)久置KI溶液易被氧化而导致变质，实验小组取久置KI溶液进行实验，如图所示.。一0，电淀粉溶液稀HSO,迪液已知：取10ml溶液于烧杯中①做的活动性较强，能与稀酸发生置换反应：隔不与稀酸反应；②室温下，K,[Nd(C0)]=2.7×10”.溶液未变蓝回答下列问题：关于溶液立即变蓝的原因，该实验小组进行了如下探究：(1)“酸溶”操作中，为提高钕的浸出率，可采取的措施有(任写一点).①提出猜想(2)“复盐沉淀”过程中得到的沉淀是Nd(SO,),·NSO,·xH,O,写出生成沉淀的化学方猜想I.酸性条件下，空气中的O,将1广迅速氧化成：程式，猪想Ⅱ.KI溶液久置过程中产生了1O,IO在酸性条件下与I反应生成(3)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，其中检验洗涤干净的操作是。实验室②实验与结论中，“煅烧”过程可在（填仪器名称）中进行。实验编号实验方案实验现象结论与解释前(4)“转沉”过程中，当Nd*完全沉淀[c(Nd+)≤1×10mol·L-1门时.C,O的最小浓度为mol.L。往试管中加人10mL0.1mol·L新制K150min后溶溶液并加人几滴淀粉溶液，,露置猜想I不成立(5)针对钕铁硼废料中金属离子浸出成本高、污染大的问题，某研究团队提出采用电化学阳液变蓝极氧化技术直接浸出钕铁硼废料中的牧和铁元素，以为阳极，NaSO,溶液为电于室温下的空气中解质溶液进行电解。研究表明N,SO,溶液不需要外加酸即可达到分离敏和铁元素的目取少量KIO,溶液与少量KI溶液混合，加人猜想Ⅱ成立。写出相关溶液立即的，原因是」{已知K,[Fe(OH),]=2.6X10”,K.[Nd(OH)]=反应的离子方程式：淀粉溶液，再滴加稀HSO,调节pH至5变蓝1.9×10-1.(6)钕是最活泼的稀土金属之一，晶体为六方晶系，结构如图所(5)测定K1的纯度：称取0,5000g样品溶于水，加人稍过量硫酸酸化的H,O,充分反应后示，钕原子以六方最密堆积方式连接。晶胞参数：a=加热除去过量H,0,加人几滴淀粉溶液，用0,20m0l,L的MnS0,标准溶液滴定xpm,b=xpm,c=ypm,a=90,-90°，y=120°.每个晶(1+25,0—S,0+21).胞含有个牧原子，设阿伏加德罗常数的值为N则金属钕的密度为_g·cm(列出计算表达式)，①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的(填标号，下同)。色【高三化学第5页（共8页】·JXa【高三化学第6页（共8页）】

12.C【解析】②是多肽链，在核糖体上合成后，甲细胞不含内质网和高尔基体，因此不需内质网和高尔基体加工，A错误；据合成的肽链长短，可判断乙细胞中核糖体移动的方向是由a→b,b是mRNA的3'端，B错误；乙细胞中，mRNA上结合了多个核糖体，由于模板相同，能快速形成多条相同的肽链，提高了翻译的效率，C正确；转录过程中没有U一A的配对，转录和翻译过程均涉及氢键的断裂和形成，D错误。二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或多个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)题号13141516答案CABCACDAB13.C【解析】植物进行光合作用的场所是叶绿体，故甘蔗、玉米等植物进行光合作用光反应的场所是叶肉细胞中的叶绿体，A正确；PEP羧化酶可将较低浓度的CO2,与三碳化合物结合成四碳化合物，并从叶肉细胞运输至维管束鞘细胞中释放出来，因此对低浓度CO2具有富集作用，B正确；同一个体不同体细胞基因相同，PEP羧化酶基因也存在于维管束鞘细胞中，只不过没有表达，C错误；甘蔗、玉米等植物特殊的结构和功能，使其在气孔关闭的条件下仍能有效利用低浓度的CO2,既减少了蒸腾作用，又保证了光合作用的进行，所以它们对高温干旱环境有更好地适应，D正确。14.ABC【解析】由实验结果可推测第一代(I)细菌位于全中位置，则第I代细菌DNA分子中一条链是14N,另一条链是15N,因为DNA分子为半保留复制方式，A正确；将亲代大肠杆菌转移到含1“N的培养基上，繁殖一代后，I中DNA分子的一条链是14N,另一条链是5N;再将其转移到含15N的培养基上繁殖一代，则Ⅱ中有一半是DNA分子的一条链是14N,另一条链是15N;另有一半是DNA分子的两条链含有5N,出现在试管中图2的位置，B正确；若将15N一DNA(亲代)的大肠杆菌在4N培养基上连续复制3次，根据DNA分子半保留复制特，点，所产生的子代DNA中一条链含15N(中DNA)及两条链均不含15N(轻DNA)的比例为2：6，在这些子代DNA中，含15N的链与全部子DNA链的比例为2：16=1：8，C正确；已知的单链上是A十G,则未知的互补链上是T十C,以此类推。因此，已知单链上(A十G)/(T十C)=1.5,则未知的互补单链上(A十G)/(T+C)=2/3,D错误。15.ACD【解析】地雀喙的深度存在差异，是自然选择的结果，A正确；变异是不定向的，B错误；由于千旱少雨，植物枯死了许多，种子数量大大下降，岛上只剩下一些耐千旱的外壳坚硬的种子。许多喙小而不坚固的地雀饿死了，只留下喙大而强壮的地雀，故干旱年份喙大而厚的地雀能获得更多食物，C正确；现代生物进化理论认为，种群是生物进化的基本单位，生物进化的实质是种群基因频率的改变，所以该岛上地雀喙的深度的进化是以种群为单位的，D正确。16.AB【解析】由题干信息可知H基因甲基化其表达被抑制，促进胚胎干细胞分化，并没体现可逆性，A错误；表观遗传是生物基因的碱基序列保持不变，但基因的表达和表型发生可遗传变化的现象。如该题情境信息中的碱基甲基化修饰，不属于基因突变，B错误；由题千信息可知，Y蛋白与甲基化的腺嘌呤结合，可结合H基因的启动子，招募去除DNA甲基化的T酶，抑制胚胎干细胞分化，故Y基因表达量降低可促进胚胎干细胞分化，C正确；H基因的转录产物为H一RNA,H一RNA上甲基化的腺嘌呤可与Y蛋白结合，使Y蛋白能够结合H基因的启动子，并招募去除DNA甲基化的T酶，进而去调控H基因的表达，D正确。三、非选择题（共60分）17.(13分)(1)BAM1(2分)照光后，BAM1突变体淀粉粒未被水解；而BAM2突变体未出现淀粉粒(2分)(2)蓝光(2分)蓝光下，气孔导度较大，但胞间CO2浓度低，说明蓝光下单位时间内光合作用吸收的二氧化碳更多，积累的有机物更多(2分)(3)蓝光受体突变型植株吸收的光能减少，光反应速率减慢；保卫细胞内的淀粉水解受阻，导致气孔开度较小，C○，吸收少，暗反应速率减慢(2分)(4)①②③(3分)【解析】(4)①说明缺乏H+泵无法有效动员分解保卫细胞中的淀粉；②说明在H泵和BAM1淀粉酶存在的前提下，施用适宜浓度的H泵化学激活剂F℃，可以加速淀粉粒的分解，③对BAM1突变型施用适宜浓度的H泵化学激活剂Fc,由于BAM1突变型体内缺乏催化淀粉水解的主要酶，淀粉粒降解速度与突变型无差异；④对BAM1突变型保卫细胞显微注射苹果酸溶液，可以导致细胞液渗透压升高促进水分进细胞，促进气孔开度的增加，与H十泵的作用无关，故支持“蓝光信号通过激活H泵提高胞内H进而增强淀粉酶BAM1的活性”这一观，点的组别包括①②③.18.(每空2分，共12分)(1)隐性(2)①母M品系自交获得的种子长出来的是黄苗，与常规品系杂交获得的种子长出来的是绿苗生物学参考答案（附中版）一2

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the corporation.第二节（共10小题；每小题1,5分，满分15分）阅读下而短文，在空白处填人1个适当

2024-01-13 17:18:12

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A.促使葡萄牙成为殖民霸主B.为新航路开辟准备了条件C.旨在发展本国的海事教育D.推动了葡萄牙的社会变革【答案】B【解析】【详解】根据材料信息可知，亨利王子创办航海学校、研究航海技术、聘请航海人才等措

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10.@利睛在铜球沿斜面运动的实验中，做了上百次实验，结果表明铜球沿斜面滚下的运动是匀加速

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试卷类型：A4.中国历史上涌现出许多具有家国情怀的英雄人物。1894年，在黄海海战中与同舰官兵壮烈榆阳区2024年第一次中考模拟考试殉国的民族英雄是A.聂士成B.丁汝昌C.林则徐D.邓世昌5.下表是20世纪初英国《泰晤士报》新闻报道关键词的检索统计表。该表反映出当时《泰晤●历史士报》关注的历史事件是注意事项：关键词中国袁世凯孙中山满清武汉三镇北京南京1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时新闻报道篇数149311122252514间60分钟。A.辛亥革命B五四运动C北伐战争D.新文化运动2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准6.下图是1928年红军战士用土制画笔，蘸上锅底灰调制的颜料绘制的壁画。该作品反映了考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。红军3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。第一部分（选择题共24分）工农红军班冈三团十一连战士绘（局部）、选择题（本部分共12道小题，每小题2分，计24分。每小题只有一个选项符合题意）A南昌起义的爆发B.敌后抗日根据地的巩固1.下面示意图呈现了中国传统医学的发展历程。图中①处应填写的是C.红军长征的胜利D.农村革命根据地的创建7.中国共产党自成立以来，召开了许多重要会议。下列会议与其内容或意义搭配正确的有“神农尝百草扁鹊精于“望闻问切”四诊①《本草纲目》①遵义会议一开始确立以毛泽东为主要代表的马克思主义正确路线在中共中央的领导地位先秦春秋战国东汉明朝②中共八大—一明确概括了党在社会主义初级阶段的基本路线A.《齐民要术》B.《天工开物》C.《伤寒杂病论》D.《农政全书》图中共十四大一明确提出要建立社会主义市场经济体制2.宋代的海路形成了多条航线，可通往日本、东南亚、印度等国家和地区。元朝时，海上交通范④帅共二十大中国特色社会主义思想被确立为中国共产党必须长期坚持围有更大的拓展，海上丝绸之路进入鼎盛时期。这一局面得以形成的技术条件是5)的指导思想A.火药应用于军事B.指南针应用于海船A.①④B.①③6.②③D.②④C.活字印刷术的发明D.司南的广泛使用8.1951年至1953年，与中国建立外交关系的只有1个国家；1953年到1959年，与中国建立外3,下图呈现的是科举制度的发展历程。明朝时期科举考试的变化是交关系的国家达14个。促使这一变化出现的直接原因是我国科举制度的发展历程A.恢复在联合国的合法席位与美国的关系开始走向正常化隋朝唐朝宋朝元朝明朝清朝C.提出了和共处五项原则D.推行独立自主的和外交政策正式形成逐步完普改革发展中落时期鼎盛时期衰落废除A.实行八股取士B.创立殿试制度9.公元前509年，罗马建立了共和国。罗马共和国时期掌握国家统治决策权的是C.增加科举取士名额A保民官B.陪审法庭C.元老院D.公民大会D.大兴“文字狱”榆阳区2024年第一次中考历史模拟考试A-1-(共6页)榆阳区2024年第一次中考历史模拟考试A-2-(共6页)

湖南高一年级期中考试生物学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2第1章~第6章第2节。一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.所谓的“X疾病”并不代表某一种具体的疾病，而是一种由未知病原体X病毒引发、可能导致全球大流行的传染病。下列相关叙述正确的是A.为研究X病毒的致病机理，可用含有各种营养物质的普通培养基直接培养B.细菌、支原体、X病毒都含有单糖且都不具有细胞核和细胞器C.细菌、支原体、X病毒含有的蛋白质和碱基相同D.支原体是原核生物，一个支原体既是细胞层次，也是个体层次2.实验小组向质量分数为3%的2mL可溶性淀粉溶液中，加人1mL双缩脲试剂A液，摇匀后再加入4滴浅蓝色的双缩脲试剂B液，观察淀粉溶液的颜色变化。下列相关叙述正确的是A.淀粉溶液的颜色不变B.淀粉溶液出现很浅的蓝色C.淀粉溶液出现紫色反应D.双缩脲试剂B液是0.05g·mL-的CuSO,溶液3.在这绿色的世界里，植物细胞如诗一般绚丽。某植物细胞及其部分结构如图所示。下列相关叙述错误的是A植物细胞的③具有选择透过性B.主要由DNA和蛋白质组成的①只存在于细胞核中【高一生物学第1页（共6页）】·24-550A·

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2023一202

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合肥八中2024届高三、”最后英语试题注意事项1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试时间120分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚3.考生作答

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(3)Ⅱ、V(2分)(4)取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净，若有白色沉淀生成，则证明沉淀还未洗涤干净（或其他合理答案）(3分)(5

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与人类移民的远洋过海，极大地影响了全世界的各个社会。材料说明新航路开辟A.推动世界各地经济文化的交流B.促使各地保留原

C.丁中生成的Fe+、Br2和l2的物质的量D.c=0.19工业上以食盐为原料可得到多种化工产品，如图所示。下列说法错误的是饨碱碱C.制备Me的总反应为MgC2·6H,0+6S0C二MgC+6SO2↑+12FHCl题序1234567A制备金属钠，可电解熔融的NaClB制备氯气，可电解食盐水或熔融NaC食黄一氢匀C侯氏制碱法中，食盐水先得到NaHCO,再热解可得碳酸钠D通电时装移2m电子，生成2客案二、非选择题：本题共4小题，共55分。的勾13碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等领域。12的一种制备方法如图1：16.(13分)三氯化氯(NCl)是一种消毒剂D.氯碱工业中，H和NaOH均为阳极产物反应原理为4NH3+3Cl2-NCI3+10,下列含氯物质的转化正确的是Fe粉A源白粉进0@HC0(a9)光想cu(g净化除氧后含1的水一AgNO所示实验装置。富渠一→悬浊液一转化浓氨水BMsC(ag)整无水MgC电每g下列说法箱送的是沉淀图1C.NCI()C(gFClA“化过程中的离子方程式为3AgI十Fe一3Ag+Fe+-I生石灰D.NaCH(ad)c0 -NaHCC0,a）△NeC0,(S背化产生的沉淀，可用0，处理后循环使用11,在不同条件下KCIO可将KI氧化为2或K1O,室温下某小组设计了系列实验研“氧化”时，应控制C2的量，过多或过都会降低单质碘的收率已知：①三氯化氮为黄色油状液付溶于有机溶剂，密度为1.65g·c有究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表：D,获得的粗碘可采用图2装置进行纯化14某小组设计实验深究叙气的性被。发瓷道阳（9夹持装登已省略)。②NH,C1的分獬温度为300℃方试管编号124封回答下列问题：0.2mol·L-1K/ml1.01.01.01.0浓盐(1)装置A中发生反应的化学KCIO,(s)/g0.10.10.10.1。装置B中盛装的干b.无水6.0mol·L-H2S0,/mL03.0x9.0a.碱石灰蒸馏水/mL9.06.03.00(2)装置F中发生反应的离了向反应后的溶液中滴加淀粉溶液无现象变蓝变蓝无现象(3)装置C中生成的NH,C下列叙述错误的是下列说法错误的是A导管a的作用是衡气压，便于液体顺利流TA3号试管实验中，x=6.0B.IⅡⅫ、V中的氯气均被还原线线B.1号试管实验的作用是作对照实验C.Ⅱ中现象为溶液先变红，后褪色C,4号试管实验中，说明硫酸浓度越大，反应速率越慢D.Ⅲ中现象可说明非金属性：CI>ID,4号试管实验中，再滴加KI溶液，溶液变为蓝色15,将400ml浓度均为cmol·L-1的FeL2、FeBr2混合液0.12分为甲、乙、丙、丁四等份，分别通人适量的C,C的0.10(4)三氯化氮浓度的测定12海水提取镁的主要过程如下：物质的量与转移电子的物质的量的关系如图（只考虑0.08容量瓶中，加水至亥款om,a·6o受s鸟氯气与Fe+,B、I厂发生的反应，忽略副反应)。下cmol·L-1NaSd已知：液态亚硫酰氯(S0C,)遇水生成两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色。0.02下列纽述错误的是列叙述正确的是A.甲中的离子方程式为2Fe++C2一2Fe++2C0.00硝酸酸化的氯化颖A试剂1,2分别为石灰乳，盐酸n(Cl2)/mol反应I:丑操作2为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥B乙中通人氯气的体积为448mL(标准状况)HCI+里·纺，经·37、25·G3DYI新高考)·化学（五）-R-必考-QcB空·36·25·G3DY(新高考)·化学（五）-R-必考-QcB

C.丁中生成的Fe+、Br2和l2的物质的量D.c=0.19工业上以食盐为原料可得到多种化工产品，如图所示。下列说法错误的是饨碱碱C.制备Me的总反应为MgC2·6H,0+6S0C二MgC+6SO2↑+12FHCl题序1234567A制备金属钠，可电解熔融的NaClB制备氯气，可电解食盐水或熔融NaC食黄一氢匀C侯氏制碱法中，食盐水先得到NaHCO,再热解可得碳酸钠D通电时装移2m电子，生成2客案二、非选择题：本题共4小题，共55分。的勾13碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等领域。12的一种制备方法如图1：16.(13分)三氯化氯(NCl)是一种消毒剂D.氯碱工业中，H和NaOH均为阳极产物反应原理为4NH3+3Cl2-NCI3+10,下列含氯物质的转化正确的是Fe粉A源白粉进0@HC0(a9)光想cu(g净化除氧后含1的水一AgNO所示实验装置。富渠一→悬浊液一转化浓氨水BMsC(ag)整无水MgC电每g下列说法箱送的是沉淀图1C.NCI()C(gFClA“化过程中的离子方程式为3AgI十Fe一3Ag+Fe+-I生石灰D.NaCH(ad)c0 -NaHCC0,a）△NeC0,(S背化产生的沉淀，可用0，处理后循环使用11,在不同条件下KCIO可将KI氧化为2或K1O,室温下某小组设计了系列实验研“氧化”时，应控制C2的量，过多或过都会降低单质碘的收率已知：①三氯化氮为黄色油状液付溶于有机溶剂，密度为1.65g·c有究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表：D,获得的粗碘可采用图2装置进行纯化14某小组设计实验深究叙气的性被。发瓷道阳（9夹持装登已省略)。②NH,C1的分獬温度为300℃方试管编号124封回答下列问题：0.2mol·L-1K/ml1.01.01.01.0浓盐(1)装置A中发生反应的化学KCIO,(s)/g0.10.10.10.1。装置B中盛装的干b.无水6.0mol·L-H2S0,/mL03.0x9.0a.碱石灰蒸馏水/mL9.06.03.00(2)装置F中发生反应的离了向反应后的溶液中滴加淀粉溶液无现象变蓝变蓝无现象(3)装置C中生成的NH,C下列叙述错误的是下列说法错误的是A导管a的作用是衡气压，便于液体顺利流TA3号试管实验中，x=6.0B.IⅡⅫ、V中的氯气均被还原线线B.1号试管实验的作用是作对照实验C.Ⅱ中现象为溶液先变红，后褪色C,4号试管实验中，说明硫酸浓度越大，反应速率越慢D.Ⅲ中现象可说明非金属性：CI>ID,4号试管实验中，再滴加KI溶液，溶液变为蓝色15,将400ml浓度均为cmol·L-1的FeL2、FeBr2混合液0.12分为甲、乙、丙、丁四等份，分别通人适量的C,C的0.10(4)三氯化氮浓度的测定12海水提取镁的主要过程如下：物质的量与转移电子的物质的量的关系如图（只考虑0.08容量瓶中，加水至亥款om,a·6o受s鸟氯气与Fe+,B、I厂发生的反应，忽略副反应)。下cmol·L-1NaSd已知：液态亚硫酰氯(S0C,)遇水生成两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色。0.02下列纽述错误的是列叙述正确的是A.甲中的离子方程式为2Fe++C2一2Fe++2C0.00硝酸酸化的氯化颖A试剂1,2分别为石灰乳，盐酸n(Cl2)/mol反应I:丑操作2为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥B乙中通人氯气的体积为448mL(标准状况)HCI+里·纺，经·37、25·G3DYI新高考)·化学（五）-R-必考-QcB空·36·25·G3DY(新高考)·化学（五）-R-必考-QcB