文本二： 孙犁以《荷花淀》名世，却始终处在主流话语的边缘。在孙犁 的影响下形成的“荷花淀派”，形成于20世纪40年代，活跃于50年 代中期。 “荷花淀派”小说主要有以下一些特点：从内容上看，生动地展 现了河北乡村生活；从主题上看，既关注政治意识形态，又宣扬人 性美与人情美；从人物形象上看，擅长塑造青年女性形象，表现女 性之美；从艺术风格上看，在表现现实生活的同时，富于浪漫主义 气息；从语言上看，具有诗化和散文化的特，点。 (摘编自丁帆、李兴阳《论孙犁与“荷花淀派”的乡土抒写》，《江 汉论坛》2007年第1期)

2022一2023学年度高三一轮复周测卷（二十六）化学·糖类、油脂、蛋白质有机高分子化合物(考试时间40分钟，总分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127Si28S32一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。带题目为能力提升题，分值不计入总分。1.有关天然有机物的叙述错误的是A.含核酸的细胞器一定含有蛋白质B.可用碘检验淀粉是否发生水解C.酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质或RNAD.纤维素与淀粉水解得到的最终产物相同【答案】B【解析】蛋白质是一切生命活动的承担者，含有核酸的细胞器一定含有蛋白质，A正确；淀粉遇碘显蓝色，可用碘检验淀粉是否完全水解，无法判断淀粉部分水解，B错误；酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质或RNA,C正确；纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物均是葡萄糖，D正确。2.关于高分子材料，下列说法错误的是A.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）为线型结构，可溶于适当的溶剂（如氯仿）中B.酚醛树脂为热固性塑料，受热变软、熔化C.聚乙烯为热塑性塑料，受热变软、熔化D.硫化橡胶为网状结构，不能溶于一般溶剂·87·

H,C,O煤炭稍过量稀硫酸FeSO,(3)谷氨酸钠中碳原子的杂争整培斑一破净网溶液沉淀为▲形。(4)氯化钠和谷氨酸钠的部空气滤渣K,C,0,溶液物质水溶性H,C,0溶液氯化钠易溶FeC.K,fFe(C.3H黄色沉淀谷氨酸钠易溶2NH(g),下列H,O溶液已知：①常温下，Kp[A1(OH7=1.0×10-2从结构角度解释谷氨酸钊②当溶液中离子浓度小于1×10mol/L时，沉淀完全。(5)氯化钠的晶胞结构如图数为▲，其紧邻的请回答下列问题：状为▲，如晶胞参多(1)焙烧时，先将矿渣粉碎的目的是▲(2)滤渣的成分为▲，“转化”过程加入H2O2的作用为示阿伏加德罗常数，则青器中，在500℃、▲g/cm3。▲。2为0.30mol,12.[选修5：有机化学基础](1(3)“净化”过程通过调节溶液的pH值除去AI+。要使A13+完转化为NH的盐酸异丙嗪是一种常见的.全除去，至少需要将pH值调节到▲。列路线：该温度下的(4)“沉淀”过程的离子方程式为▲。浓HNO,-(CHO,N)(⑤)“转化”过程依次加入饱和KC,O溶液、H2C2O溶液和H2O2浓H,S0./△BA混合气体，在不溶液，保持温度在40℃，充分反应，所得溶液经冷却、过滤、=2NH3(g)用乙醇洗涤、干燥后即得三草酸合铁酸钾晶体。D如图所示：①保持温度在40℃，宜采用的加热方式为②用乙醇洗涤晶体的好处是AM(C,HNC③保持温度在40℃的原因是▲NaOH(6)保存所制的晶体合适的条件为▲G(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。NO如果多做，则按所做的第一题计分。已知.○Fe/HCl11.[选修3：物质结构与性质](15分)(1)物质B的名称为的反应N2(g)十食盐和味精都是生活中常用的调味剂。味精的主要成分是谷氨荷比为▲。立物的转化率酸钠，其结构如图所示：(2)物质E的结构简式为(3)物质G→1的化学方稻化剂的主要原HOONa(4)物质X属于芳香化合NH3H2O]为翠E具有相同的官能团0℃会失去结请回答下列问题：(5)结合已知信息与盐酸即发生分解。(1)基态钠原子的核外电子排布式为▲，其核外电子的运动A12O)制备状态有▲种N(,(2)谷氨酸钠中各元素的电负性由强到弱的顺序为▲（用元素符号表示)。上的氢原子更易被取适应性模拟卷（一）·化学·第5页适应性模拟

续表班级选项实验现象结论澄清向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的该钠盐为Na,SO,或石灰水品红溶液褪色姓名气体通人品红溶液NaHSOC.探究NaHCO,的热稳定性D.氨的吸收13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且二者具有因果关系的是向浓度均为0.1mol·L1的K.p [Mg (OH )2]>得分D选项实验现象结论MgC12、CuCL混合溶液中逐滴加先出现蓝色沉淀K.p[Cu(OH):]人氨水在浓硝酸作用下，蛋A向蛋白质溶液中加入浓硝酸溶液产生黄色浑浊16.某白色固体混合物由NaC1、KCl、MgSO,、CaCO,中的两种组成，进行如下实验：白质发生了盐析①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；B白铁皮（镀锌）镀层划损后将其置于铁氰化钾溶铁发生了吸氧腐蚀②做焰色试验，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；液中出现蓝色沉淀选择是③向溶液中加碱，产生白色沉淀答题木出现红褐色沉淀和无C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末FeCl2溶液部分变质根据实验现象可判断其组成为色气体A.KCl、NaCIB.KCl、MgSO.将0.1mol·L1MgSO,溶液中滴先有白色沉淀生成后Cu(OH)2的K郑比C.KCl、CaCOD.MgSO、NaClD入NaOH溶液至不再有沉淀产生，变为浅蓝色沉淀Mg(OH)2的小再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液17.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是414.下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论NaOH(aq)A在Na2S溶液中滴加新制氯水产生浅黄色沉淀证明氯的非金属性比硫的强B将苯滴入溴水中，振荡，静置溴水层褪色溴和苯发生加成反应向淀粉水解后的溶液中加入溶液变蓝色淀粉没有水解碘水A.用图甲装置作为制取少量二氧化硫时的尾气吸收装置0向1.0mol·L-的NaHCO3溶溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性10液中滴加2滴甲基橙B.用图乙装置进行二氧化碳喷泉实验15.下列实验中根据现象得出的结论错误的是C.用图丙装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验接下D.用图丁装置进行石油分馏实验选项实验现象结论18.利用KCIO,和MnO2制备O2,并回收O2和KCl。下列实验操作正确的是相同条件下，用1mol·L1的CH COOH溶液对应CH,COOH和1mol·L-1的HCICH COOH是弱电解质的灯泡较暗KC1O,+MnO,分别做导电性实验蒸馏水Fe3+能催化H2O2的分向5mL1mol·L1的FeCl溶液溶液中有气泡产生，解，且H2O2的分解为放MnO,+KCl中滴入几滴30%的双氧水FeCl,溶液颜色加深热反应A.O2制备装置B.固体混合物溶解化学·周测卷（二十一）第5页（共12页）化学·周测卷（二十一）第6页（共12页）

(5)电解熔融的氧化铝，阴极的反应是A13+得电子，电极反应式为A13++3e一A1。根据氧化铝中A1的质量分数可知102t高铝粉煤灰可制得纯A1的质量m=102t×55.22%×75%×54≈22.36t。10223.(14分)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O,·10H2O)时的废渣，其主要成分是Mg0,还含有Na2B4O,、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如图所示。稀硫酸NaClO溶液硼镁泥一酸浸过滤-氧化过滤…-→Mes0.·7H0煮沸滤渣I滤渣Ⅱ回答下列问题：(1)硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以BO2形式存在于溶液中，写出硼与浓的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：(2)Na2BO,易溶于水，较易发生水解：B4O7十7H2O一4H3BO3(硼酸)十2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。则滤渣I中除CaSO4外还有(填化学式)。(3)工艺流程中调pH应不低于（已知：常温下，Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Kp[A1(OH)3]=1.0×10-33;当溶液中离子浓度≤1×10-6mol·L-1时认为该离子沉淀完全)。煮沸的目的是(4)滤渣Ⅱ中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式：(5)该工艺流程中包含多次过滤操作，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为(6)我国科学家研发出以惰性电极材料电解NaBO2的碱性溶液制备NaBH4的方法。写出阴极的电极反应式：【答案】()2B+2NaOH+2H,0△2NaB0,十3H2◆(2分)(2)SiO2、H3BO3(2分)(3)5(2分)加快溶液中Fe3+、A13+形成沉淀，避免形成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体(2分)(4)CIO-+Mn2++H2O-MnO2+CI-+2H+(2)(5)沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2~3次(2分)》(6)BO2+6H2O+8e-BH4+8OH-(2分)【解析】硼镁泥主要成分是MgO,还含有Na2B,O,、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO、SiO2等杂质，加入稀硫酸，Na2B,O,、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO都与硫酸反应，由于SiO2不与硫酸反应，CaSO4是微溶的，硼酸在常温下溶解度较小，所以过滤后，滤渣I为SiO2、CaSO4和H3BO3,次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2,把亚铁离子氧化成铁离子，加入MgO调节pH,溶液pH升高，Fe3+生成氢氧化铁沉淀，A13+生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣Ⅱ含有Fe(OH)3、MnO2、Al(OH)3,滤液中含镁离子、硫酸根离子，经一系列操作得到硫酸镁晶体。据此解答。(I)硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以BO2形式存在于溶液中，则B与浓NaOH在加热条件下发生反应，生成NaBO2和H2,化学方程式为2B+2NaOH+2H,0△2NaBO,+3H,个。(2)由上述分析可知，滤渣I中除CaSO4外还有SiO2、HBO3。(3)由上述分析可知，调pH主要是产生AI(OH)3和Fe(OH)3沉淀，则Fe3+沉淀完全，所需c(OH)=KLFe(OH)J 4.0X10-35c(Fe3+)1/109—molL1≈3.4X10-1mol·L1,即pH≈3.5，同理，A+沉淀完全，所需KpLAl(OH)31X10-35c(OH)=c(A13+)√10=1X10,即pH=5,所以当pH不低于5时，Fe*、A1+沉淀完金：煮沸是为了加快溶液中Fe3+、A13+形成沉淀，避免形成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体。·52·

HCIKMnO预处理沉淀一溶解滴定下列实验装置在该方案中需使用的为()12.向NaOH和Na2CO,混合溶液中滴加1molL的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是()A.在0a范围内，只发生中和反应+n(CO,)/molB.ab段发生反应的离子方程式为C02+2H=C02↑+H0C.a=3a4V(盐酸/1，D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：113.某无色溶液X可能含有：K+、Na、NH+、Mg2+、Ba2、CO2、C、SO42中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。①取少量溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是()A.溶液X中一定含有NH4、Mg2+、SO42,可能含有CO32B.溶液X中是否含有Na、K+需要通过焰色反应确定C.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物D.溶液X中一定没有CO2,但一定含有C1三、填空题（按要求填空，共57分）14.“探险队员”一盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷官有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。第2页（共4页）

得关O李取，是将或A1分孩子特号茶取人有机相中面除去.，取C的本取率与水相的高子行茶取2时水相由控制的最佳范围为C1分)（填标号）。100rCo60率为4.05.06.07.0性：A.4.0~4.5B.45-5.0水相pHC.5.05.5D.5.5-6.0生反《)沉狸时，锂的沉淀率越大，最终溶液的DH悲小其原因是沉锂”时发生反应中史得沉淀率越大，最终溶液H造大，且越小一（请结合离子方程式解释原因)。(⑤)象与钱质相配离易与一氧化碳作用形成接基配合物，中心原子价电子数与配位体提供为的成键电子数遵赁18e规则。如：FeCO,则换与C0形戒的配合物化学式为N(C0),结、1分)一该镍与C0形成的配合物中。键和r键数目之比为1：11分)(⑥N0的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为00,0)，B为1,1，D,则C的离子坐标参数为(1,2,)·一定温度下，0晶体可以自发地分散并形成单分子层”，可以认为0作密置单层排列，N+填充其中（如图乙），已知0的半径为apm,设阿伏加德罗常数值为NA,每方米面积上具有该晶体的质量为253×10(合理即可)g(用含a、NA2a2NA的代数式表示)。00Ni【解析】废旧三元锂电池正极材料加入双氧水和稀硫酸进行酸浸，浸出液中含有Li计、F3+、AB+、甲M,N+、Co2+等，调节pH=4,除杂，除去滤渣Fe(OH)3、Al(OH)3,所得滤液分别加入萃取剂Li(NCo时Mn4)O2中Ni、Mn、C0的均化合价为+3，被还原为+2价后化合价共降低1价，莘取或沉淀锰、钻、锂、镍。,0被氧化为O2,化合价共升高2价，故Li(Ni4CoM)O2氧化H,O2的离子方程式为fiCo4Mm4)02+3H02+18Ht一6Li+2N++2Co2++2Mn2++302个+12H,0。2)pH=4即c(OH)=1X100mol/L,金属离子浓度为0.001~0.01mol/L时，Fe+、A+会沉龙，M,N,Co2+不沉淀，故“滤渣”中可能含有的物质有Fe(OH)、Al(OH。F,A件在“除杂”时沉淀除去(A尚未完全沉淀)，C0在“萃取2”时萃取回收，N+在“沉集"时沉淀回收，L在“沉狸”时沉淀回收，故M在“萃取1”时萃取徐去pH为5.0~5.5时，化学试题（附中版）一65

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【解析】

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二，非选择题：本题共4小题，共58分。4分魔酸四氨合铜品体心(N0,H0常作杀数剂煤染剂.某小组设计实(5)相对普通过速，利用图2装置分离品体，其突出优点有(答一条即可)。验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度实验（三）测定硫酸四氨合铜晶体纯度。实验（一）制备Cus0,装置如图1所示。取如gOu(N,S0,·L0样品溶于蒸窗水配制成S0ml溶液，准确量取25.00L配制溶浓硫酸液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加人过量K1溶液，滴加3滴淀粉溶液，用cm·LS,0溶液滴定，边滴边稀动维形瓶至滴定终点，消耗NaS0,溶液VmL。相关反应：纯铜粉[Cu(NH),]2+4f-Cm+4NH,2Cm2++4—2Cm+,1+2S0品红—21+S,02。」一溶液含酚酞的aOH溶液B(6)[Cu(NH,)4]S0,·H,0产品的纯度为若①摇动锥形瓶时间过长，空气图1进入较多：②滴加稀硫酸过多，则上述两种情况可能会导致测得结果(填字(1)A装置中发生反应的化学方程式为母)。（已知：S,0在酸性条件下不稳定，会发生歧化反应）该反应中浓硫酸表现出的性质有A.①偏高②偏低B.①偏低②偏高(2)持续反应一段时间后C装置中的现象为C.①偏高②偏高D.①偏低②偏低(3)将A装置中混合物缓慢倒人装有水的烧杯中，再加入过量的C0,充分反应后，过滤。16,(15分)四氧化三铁俗称磁性氧化铁，常用于制造录音磁带和电讯器材，也可作颜料和抛光将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到CS0,·5H,0晶体。剂。某工厂以硫铁矿烧渣（主要含有Fe、A1、Ca等元素的氧化物及SiO)为原料，制备①不能向A装置的混合物中加入水，其原因是FeO,的工艺流程如图所示。②Cu0的作用是稀硫酸废铁皮NH.HCO实验（二）制备硫酸四氨合铜晶体一还原一→调即H一沉铁一橙烧一烧2一℉e,0,步骤实验操作及主要现象料渣！料渣2co.取-定量Cs0,·5H,0晶体溶于蒸馏水得到CS0,溶液已知：常温下，K。[Fe(OH)3]=8×1038K[Fe(OH)2]=4.9×107、KLA1(OH),]=向步骤【溶液中滴加一定量的氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加氨水，蓝色沉淀逐渐溶解，最终得1.0×109。到深蓝色的透明溶液向步骤Ⅱ所得溶液中滴加95%的乙醇，静置析出深蓝色晶体，用图2装置过滤回答下列问题：取步骤Ⅲ中晶体，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在(1)“酸溶”硫铁矿烧渣时，为了加快酸溶速率可采取的措施有60℃左右小心烘干，得到[Cu(NH,),jS0,·H,0(任写两条)。自来水龙头(2)料渣1的主要成分有(填化学式)。布氏漏斗(3)常温下，已知溶液中c(e2)=0.49mol·L,要使A+沉淀完全，则“调pH”的范围是(保留2位有效数字，一般离子浓度≤105m%l·L认为沉淀完全)。(4)加入NH,HCO,“沉铁”时，发生反应的离子方程式为吸滤瓶安全瓶(布氏烧瓶)(5)①“煅烧1”的目的是将FeC0,转化为Fe,0,若“煅烧2”阶段发生反应时图2n(Fe0):n(FeS2)=1:1,则该反应的化学方程式为(4)步骤Ⅱ中蓝色沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液，其原因是②“煅烧2”时温度对Fe,0,的纯度有很大影响。已知温度对Fe,0,纯度的影响如图1(写出离子方程式)所示，则“煅烧2”时，温度最好控制在℃。精品模拟信息卷·化学三第5页（共8页）精品模拟信息卷·化学三第6页（共8页）

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2024届化学选考模拟答案题号1234568答案cBDACDB题号910111213141516答案ADDB0c017.(1)FeS22(2)12个(3)BCD(4)极性>①号N上有孤电子对，而②号N上没有18.(1)NH、Ht、A+、(Fe3+)(2)BCD(3)4Fe2++8NHH20+O2=4fe0OH+8NH++2H20(4)增大(5)取少量固体，加入足量稀盐酸溶解后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，证明含铁元素；过滤后向上清液中通入足量二氧化碳，有白色沉淀生成，证明含铝元素。19.(1)B(2)2×18×x18°×18×x1810080醇转化50率%0023468101214水醇比水醇比对乙醇转化率的影响(3)

27AI.VOC1,粗品纯化B(5)B中收集的粗品（含SCl.、TiCL,、FC和AC杂100c质)经蒸信的方式纯化（利用不同组分间挥发度不同，即同一温度下饱和蒸气压的不同来达到分离的目D的)。由图可知经蒸馏后VOC中主要含有的杂质40为203宏皿.VO制备和纯度测定100200书AVOC用铵盐沉淀-氧化爱烧法制备高纯VO的工艺流程如下超纯水氨水Bv0C,→沉同一过速一NH,y0,一一饭化原级一→y,0,(6)“碘量法”测定VO的纯度：取mgV,O产品于锥形瓶中，向锥形瓶中加人适量盐酸和c足量KI溶液，发生反应VO+6HC1+2KI一2VOC1+2KC1+1+3HO,此时溶液颜D色为棕色，使用O.1000mol·L的NaSO,溶液滴定，消耗NaSO溶液VmL,该过程4下的反应为1十2aSO一2N+八aSO。(已知有色离子仅有V0,其颜色为蓝色)A①滴定终点的现象为B②VO产品的纯度为%」C16.(15分)2024年4月28日，国务院总厘李强在北京会见了特斯拉CE0马斯克。新能源乘用车在新车销售中的渗透率已经达到了42.3%，新能源汽车绝大多数使用锂电池。某科研团队D5.短利用“微波输助低共熔溶剂”浸取某废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备LCO,产品，实现资电源的循环利用。主要工艺流程如下：氯化胆碱-草酸NaOH溶液原AB滤渣滤液2远闺滤高温绕结→LC0,产品CNaC0,毫液D5下已知：①氯化胆碱[HOCH.CH.N~(CH):·CI]是一种铵盐：②CG在溶液中常以[CoCL](蓝色)和[Co(HO):]2-(粉红色)形式存在：③25℃时，K[Co(OH]=1.6×105,离子浓度≤10mol/L时，可认为该离子完全沉淀，1g2=0.3.回答下列问题：(1)基态C0原子的电子排布式为(2)“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为A(3)在25℃，“沉钻”反应时，要使Cd完全沉淀，控制pH至少为保留一位小数)。B(4)“滤饼1”在爱烧前需要洗涤、干燥，检验“滤饼1”是否洗涤干净的操作及现象是C()“高温烧结”中需要通人空气，其作用是写出该过程中反应的化学方程式化学试卷第6页（共8页）

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2025 年河南省普通高中招生考试模拟试卷化学（密卷一）参考答案1-5CBDBD6-10BBCCA11-14DADA14.解析：设所给稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液中溶质的质量均为m，稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液分别与过量的氯化钡溶液充分反应生成的硫酸钡的质量为x、、z，则BaCI,+H,SO,=2HCI+BaSO↓98233mx98m233x=233xBaCl,+Na,SO,=2NaCI+BaSO,↓142233my142233m233y142BaCl,+K,SO=2KCI+BaSO↓174233mZ174233233174233mmm,98142174故等质量等浓度的稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液分别与过量的氯化钡溶液充分反应，生成的白色沉淀质量最大的是稀硫酸，选A。15.N；徐光宪0816.（1）燃烧产物为水，对环境无污染（合理即可）17.（1）t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30g（2）<(3)25%，18.（1）导热（2）温度达到可燃物的着火点（3）隔绝氧气（或空气）（3）3CO+Fe0（4）铁锈19.(1）碱（2）有蓝色沉淀生成化学试卷（密卷一）参考答案第1页共2页

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