有的氯化氢气体，装置丙中浓硫酸用于于燥氯气，装置丁中在乙酸肝作催化剂作用下，氯气与乙酸共热至105℃反应制备氯乙酸，装置戊中氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的氯化氢和过量的氯气，防止污染空气。)由分析可知，装置丁中在乙酸肝作催化剂作用下，氯气与乙酸共热至105℃反应制备氯乙酸，由反应温度为105℃可知，实验时应该选择油浴加热使三颈烧瓶受热均匀；仪器X为恒压滴液漏斗，便于浓盐酸顺利流下；洗气瓶乙中应该盛有饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体；(2)由分析可知，黄绿色的氯气通人冰醋酸中星黄色，黄色褐色是氯气与乙酸发生取代反应生成了无色的氯乙酸和氯化氢，反应的化学方程式为CH,COOH+C,:化剂CCH,COOH+HC:由实验装置图可知，控制滴加浓盐酸的速率即能控制向三颈烧瓶中通入氯气的速率：反应生成的氯化氢和过量的氯气与氢氧化钠溶液反应，会因气体物质的量减小，气体压强减小产生倒吸，则用倒置漏斗可以防止倒吸，氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的氯化氢和过量的氯气，防止污染环境；(3)当三颈烧瓶中的冰醋酸全部转化为氯乙酸时即为反应终点，依题意可以测定取出的样品纯度，若样品的熔点为50℃，或熔点接近50℃，表明取出的样品主要成分是氯乙酸，此时可以停止通入氯气；(4)当蒸馏物沸点超过140℃时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却时因内外温差大而导致玻璃炸裂；（⑤）由反应消耗300g冰醋酸可知，生成氯乙酸的理论质量为60g/o300g×94.5g/mol=472.5g,则氯乙酸的产425g×100%≈90%。率为472.5g20.(1)滴液漏斗(1分)三颈烧瓶(1分)d(1分)(2)反应放热，防止反应过快(1分)(3)反应温度接近水的沸点，油浴更易控温(1分)(4)2MnO:+5H2O2+6H+-2Mn2++8H2O+5O2个(2分》(5)取少量洗出液，滴加BaCl2,没有白色沉淀生成(1分)(6)H+与CI电离衡，洗出液接近中性时，可认为C1洗净(2分)解析：(1)由图中仪器构造可知，的仪器名称为滴液漏斗，c的仪器名称为三颈烧瓶；仪器b为球形冷凝管，起冷凝回流作用，为了使冷凝效果更好，冷却水要从d口进，口出；(2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入KMO,粉末并使用冰水浴；(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴；(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加人的目的是除去过量的KMnO,则反应的离子方程式为：2MnO,+5H2O2十6H+一2Mn2++5O2个+8H2O;(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO来判断，检测方法是：取最后一次洗涤液，滴加BaCl,溶液，若没有沉淀说明洗涤完成；(6)步骤IV用稀盐酸洗涤沉淀，步骤V洗涤过量的盐酸，H+与C厂电离衡，洗出液接近中性时，可认为C1洗净。21.(1)C1O3+6H++5C1=3Cl2个+3H2O(1分)(2)除去乙烯中混有的乙醇蒸气(1分)导气和冷凝回流(1分)溴水或高锰酸钾(1分)NaOH溶液(1分)(3)ac(1分)(4)温度计(1分)(5)①b(1分)②57.4%(2分)80%(2分)解析：装置A中利用浓盐酸和KCIO制取氯气，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HC1气体，可以用饱和食盐水除去，然后用浓硫酸进行干燥，通入装置D中与乙烯发生加成反应，装置G中乙醇在催化剂、加热条件下发生消去反应制取乙烯，用水除去乙烯中混有的挥发出来的乙醇，然后浓硫酸干燥，通入装置D中与氯气反应。(1)装置A中浓盐酸与KCO,发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO+6H++5C1一3C12个十3H2O;(2)乙醇易挥发，生成的乙烯中混有乙醇蒸气，乙醇能与水以任意比例互溶，可以用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气；D装置中长玻璃导管可以导气，同时冷凝回流；尾气中主要含有氯气和乙烯，可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液除去乙烯，用NaOH溶液吸收氯气；(3)氯气和乙烯常温下均为气体，1,2一二氯乙烷液体可以将二者溶解，促进气体反应物间的接触，使二者充分反应，故选c;(4)乙醇的消去反应需要在150℃进行，所以G装置中应该添加的仪器是温度计；(5)①滴定终点NH,SCN稍过量，SCN-可以和Fe3+反应得到血红色溶液，但加入FeCl会消耗过量的硝酸银，使结果不准确，所以应选用Fe(NO),为指示剂，即选b;②均消耗标准液10.00mL,则25.00mL水解【S3·高三单元滚动卷·化学参考答案第20页（共24页）】

16.AB【解析】蔗糖是二糖，反应1可表示多糖分子的水解过程，A项错误；一分子脂肪由三分子脂肪酸和一分子甘油组成，反应1不能表示脂肪分子的水解过程，B项错误：组成RNA的单体有4种，反应2中形成的单体有5种，C项正确：反应2可表示多肽分子的水解过程，其产物是氨基酸分子，氨基酸分子不含肽键，不能与双缩脲试剂发生显色反应，D项正确。17.C【解析】大肠杆菌是原核生物，无细胞核，A项错误：病毒无细胞结构，病毒中的核酸分子能携带遗传信息，D项错误。18.ABC【解析】淀粉、糖原和纤维素是多糖分子，必须经过消化分解成葡萄糖，才能被人体细胞吸收，A项错误：纤维素是植物细胞壁的主要成分，淀粉、糖原和纤维素都不是还原性糖，B、C项错误1nn,a,+c,m心是纤维素，纤维素不是细胞的能源物质，D项错误。2/2特森利用电镜拍到细胞膜“暗一亮一暗”的结构，提出细胞膜由“蛋白质一脂质一蛋白质是静态的结构，C项错误。21.(1)原核生物(1分)肺炎支原体没有核膜包被的细胞核(2分)(2)DNA(1分)肺炎支原体具有细胞结构，HIV不具有细胞结构(2分)(3)细胞→组织→器官(2分)(4)C(1分)光圈(1分)【解析】(1)据题图分析，肺炎支原体没有核膜包被的细胞核，属于原核生物。(2)具有细胞结构的生物的遗【高一生物·参考答案第1页（共2页）】·23-44A传物质都是DNA。HIV是病毒，无细胞结构；肺炎支原体是原核生物，具有细胞结构。(3)组成肺的生命系统结构层次从低到高依次是细胞→组织→器官。(4)A、B和C三个目镜和物镜组合中，放大倍数依次是50、150、320,放大倍数最大的视野最暗，故C组视野最暗，调节显微镜的反光镜和光圈可使视野变亮。22.(1)葡萄糖、脱氧核糖、核糖和半乳糖（答出2种给1分，只答出1种不给分，2分）碳链构成了有机物的基本骨架(2分)(2)核酸，磷脂(1分)无机盐溶解于水中才能被植物吸收(2分)细胞的代谢(1分)》(3)无机盐对于维持细胞和生物体的生命活动有重要作用(2分)维生素D(1分)【解析】(1)碳链构成了有机物的基本骨架，所以碳元素是构成细胞的最基本元素。(2)核酸、磷脂含有磷元素。由于无机盐溶解于水中才能被植物吸收，故施肥的同时需要浇水。自由水的相对含量会影响细胞的代谢，因此农民收获小麦后要将种子晒干，减少自由水的相对含量，降低细胞的新陈代谢；而在播种前又要浸种，增加自由水的相对含量，提高细胞的新陈代谢。(3)动物缺钙会出现抽搐等症状：维生素D能促进人和动物肠道对钙和磷的吸收23.(1)49(2分)2(2分)(2)一个氨基酸分子的氨基和另一个氨基酸分子的羧基(2分)下降(1分)(3)调节机体的生命活动(2分)组成蛋白质的氨基酸种类、数量、排列顺序不同，肽链的盘曲、折叠方式及其形成的空间结构不同(3分)【解析】(1)一个胰岛素分子含有2条肽链，由51(30十21)个氨基酸分子组成，故含有51一2=49个肽键。每一条肽链至少含有1个游离的氨基，一个胰岛素分子含有2条肽链，故一个胰岛素分子至少含有2个游离的氨基。(2)“一S一S一”代表二硫键，每形成一个二硫键，肽链要脱去2个H,故二硫键形成时，蛋白质的相对分子质量略有下降。(3)从蛋白质的结构角度分析，不同蛋白质分子的功能具有多样性的原因是组成蛋白质的氨基酸种类、数量、排列顺序不同，肽链的盘曲、折叠方式及其形成的空间结构千差万别。24.(1)[1]磷脂双分子层(2分)细胞膜中蛋白质的种类和数量(2分)(2)糖类分子(1分)蛋白质或脂质(2分)构成膜的磷脂分子可以侧向自由移动，膜中的大多数蛋白质分子能运动(2分)》(3)如图所示：（画出亲水端朝下，疏水端朝上即可，2分）【解析】(3)磷脂分子的头部为亲水端，能溶于水，在图中位置朝下；尾部为疏水端，在图中位置朝上25.(1)二硫键(2分)高温使蛋白质分子的空间结构变得伸展、松散，容易被蛋白酶分解(3分)(2)蓝色深浅情况(2分)等量（且适量）的斐林试剂(2分)水浴加热(2分)【解析】(1)高温使蛋白质分子的空间结构变得伸展、松散，暴露出肽键结构，肽键与蛋白水解酶结合后被水解，故高温处理会使蛋白质更易被蛋白水解酶水解。(2)淀粉用碘液检测，而还原糖用斐林试剂检测。【高一生物·参考答案第2页（共2页）】·23-44A·

非选择题(10分)二、单侧光CD生长素浓度下图为人体内：26丙人图甲中区学精尖的行光测生长素浓亚大于向光鬼由于生长来的向下运输造成的,风形的B图甲中胚芽鞘向光弯曲生长时，其背光侧生长素浓度接近图丙中B浓度图乙茎3、茎4处的生长素浓度分别位于图丙中的C点之前和之后。D图乙短1处的生长素浓度大于根2处：所以幼雷根将呈现向地生长现象(1)食物中的讨环境；完【答案】B在回【解新了图甲中燕麦整芽精在苹侧光的照射干，尖地的生长素从向光树运输到背光侧，使背光侧生长素合量高。(2)内环境稳生长的楼，发生的是横向运输，A错误：图甲中胚芽精向光弯曲生长时，背光侧生长素含量高，生长的需要依靠快，其生长素淡度接近图丙中B流度，日正确：图乙整了、室4处的生长素浓度都是促进茎的生长，而(3)内环境保手国两中的℃意之后才会抑制茎的生长，C辑误；由于受重力作用，围乙报1处的生长素浓度小于根)出现障碍处，由于报对生长素最蟹感，高浓度的生长素抑制生长，所以幼苗根将里现向地生长现象，D错误。24.已知胞分裂素(CK人、脱落酸(ABA)和赤素(CA)调节种子萌发的机理如图所示，其中AB、D,【答案康G物表示植物体内的基因，B基因表达会导致种子休眼。基因表达产物对相关基因产生一定的生理效应，图26.(除注明外中“一”表示抑制。下列叙述错误的是((1)消化（或体内少数CKGA出应件以衡常思是件的营身年到培短为(2)渗透压、内一B一种子萌发淀粉酶G一D]种有舞(3)调节的能ABA27.(10分)烧纸翻A细胞分裂素可解除种子休眠，使种子进入萌发状态针灸起源于斗B.代为闲实金顺不强游因年我国科学家C.赤霉素可能通过促进淀粉酶的台成，提高了种子内还原性糖的含量脱落酸通过抑B,G基因的表达来抑制种子萌发位，可在细D.在薄节种子萄发过程中脱落酸和细胞分裂素的作用效果相反觉神经元（主【答聚】C激活免疫细胙【解析】B基国表选会导致种子休眠，细胞分裂素(C欧)可以引起A基因的表达，从而抑制B基因的表达，从(1)针灸治疗而解除种子休弱，使行子透入萌发失态，A正确；赤雾素可抑制D基因的表达，从而解除D基因的表(2)迷走神经选产物对G丢国的新制作用，促透淀粉酶的合成，提高了种子内还原性糖的含量，B正确；脱落酸通度电针刺过促选B基罗表达、柳制G基因的表达来柳制种子萌发，C错误；在调节种子萌发过程中，脱落酸抑节过程涉制种子剪发，细豌分裂素促进种子萌发，两者的作用效果相反，D正确。(3)研究人员25科学家研究发现，植物具有的光色素和向光素都是能接受特定光信号的分子。光敏色素受到红光和远红光是聚射时结构发生李化，影响细胞核中特宠基因的表达而调控植物生长发育。向光素是一种自磷酸化蛋白激酶，A(4)为进一步在蓝光刻激下，发生自磷酸化。激活的响光素调节生长素运输载体的定位，进而引起生长素的侧向运动，最白C的小终使得植物器官不对称生长。下列有关描述正确的是(）A光敏色素是一类色素蛋白复台体，只分布在分生组织的细胞中B.缺乏向光素，植物无法感受到红光和远红光的刺激C光并为一行信号。影有、控植物生：发有的全过据，植物分布的地域性很大程度上就是由光照决定的地D.向光素的自磷酸化会导到生长素分布不均匀口I答案】D解新]无线色老是二美色爱白复合体，是子到无题耕时光教色素的结柏会发生变化，这一变化的信息经鲜本真过信嘉倍递手先传导到细免城，影有精家透国的表达，从而表现出生物学效应，不只分布在分生组织的三高年晚中：A辑美：越色素经到红光和远红无黑射时结构发生变化，影响铜胞技中特定基因的表达而调》控植勤生长发高扬向光素爱一升自磷酸化蛋白雀酶，在蓝光制雀下，发生自磷酸化，显然缺乏向光素，点高泰通事每不会影植新经到红光远红光的制道。B错民：对挂黄来道。光不只是起提供能量的作用，还能信专：影响、润控植新生长、发育的全过程，植领分布的地域性很大程度上是由温月①光敏眉至起a一文生有磷酸犹，激活的向光素调节生长素运都我代腺释放主长素的衡向运动，导虽生长素分布不均匀，D正硫。②检测教师用卷·生物学·第136页共202页诱发的到

HCO5的电离，C错误；NaCO3溶液中滴入CaCl2溶液，Ca+与CO-形成白色CaCO3沉淀，CO-的浓度减小，抑制CO-的水解，溶液碱性减弱，溶液颜色变浅，NaHCO3溶液中滴入CaC2溶液，Ca+与HCO5电离出的CO-形成白色CCO3沉淀，促进HCO5的电离，溶液碱性减弱，溶液颜色变浅，D正确。11.B图1中锌比铁活泼，锌失电子，被氧化，从而保护了铁不被腐蚀，故表示牺牲阳极法，A正确；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，制备金属铝应该电解熔融氧化铝，B错误；由于常温下铁遇到浓硫酸发生钝化现象，所以图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀，C正确；电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，检验氯气用碘化钾淀粉溶液；阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，该装置能验证氯化钠溶液的电解产物，D正确。l2.B正极发生还原反应，电极反应式为Fe3+十e一Fe2+,A错误；左边烧杯中发生的电极反应为Fe3++e一F+,则左烧杯中溶液的血红色逐渐变浅，B正确；阴离子向原电池的负极移动，SO-应向乙烧杯移动，C错误；若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，铜被氧化，作负极，电流表指针的偏转方向不变，D错误。13.C14.B阴极的放电顺序为：Cu+>H+>Na+>K+,阳极的放电顺序为：CI->OH>SO>NO5,故阴极和阳极上析出的物质分别为Cu和C2,故选B。15.C放电时铁是负极，负极失电子发生氧化反应，生成的Fe2+与OH结合生成Fe(OH)2,电极反应式是Fe十2OH-一2e-一Fe(OH)2,A错误；放电时正极发生还原反应，每转移2mol电子，正极上有1 mol Ni2O被还原，B错误；充电时Ni(OH)2在阳极失电子发生氧化反应，电极反应式是2Ni(OH)2一2e+2OH一Ni2O3+3H2O,C正确；根据总反应可知，放电时生成物是F(OH)2和Ni(OH)2,因此该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中，D错误。16.C左池通入NH3生成N2,失去电子，为原电池的负极，反应式为2NH3一6e+6OH-一N2+6H2O;右池通入NO2生成N2,得到电子，为原电池的正极，反应式为2NO2+8e+4H2O一N2+8OH;电子从左侧电极经过负载后流向右侧电极，为使电池持续放电，正极区生成的OH一不断通过阴离子交换膜进入负极区；4.48LO2没有指明是标准状况，无法确定其物质的量，不能计算转移的电子，综上所述，选C17.C电解法制备F(OH)2,则铁作阳极，发生氧化反应，根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，作电池的负极，所以Y为阴极，故X是铁电极，A错误；电子从电池的负极流至电解池的阴极，然后从电解池的阳极流回到电池的正极，即电子从B电极流向Y电极，从X电极流回A电极，B错误；由图示可知，电极A发生了还原反应，即正极可发生反应2Li2S十2Li计十2-一3Li2S4,C正确；锂电极减重0.14g,则电路中转移0.02mol电子，D错误。18.A用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为HSO3和NaHSO3,pH=1.85=pKa1,由一级电离衡常数表达式可得c(H2SO3)=c(HSO5),溶液体积大于20mL,a点所得溶液中：c(H2SO3)+c(SO⅓)+c(HSO5)=2c(H2SO3)+c(SO)<0.1mol·L-1,A错误；b点是用0.1mol·L-1NaOH溶液20mL滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3,溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na+)十c(H+)=c(HSO5)十c(OH-)+2c(SO-),物料守恒c(Na+)=c(HSO5)+c(SO-)+c(H2SO3),得到：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO号-)+c(OH),B正确；c点pH=7.19=pKe,依据二级电离衡常数表达式Ke=cH)c(S0）,可得c(HSO5)=c(S0g),依据电荷守恒，C(HSOc(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(SO)++c(HSOs),c(H)+c(Na)=c(OH-)+3c(HSO3 ),c碱性，c(H+)3c(HSO),C正确；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，b、c、d点溶质分别为NaHSO3、NaHSO3和Na2SO3、Na2SO3,且Na2SO3水解程度大于NaHSO3,所以水电离程度d>c>b,D正确：19.(1)2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-854kJ·mol-1(2分)(2)ACD(2分)(3)①0.002（或2×10-3）(2分)②>(1分)80s后，c(N2O4)以0.002mol·L-1·s-1的均速率降低，该反应正反应方向吸热，故温度升高(2分)逆反应(1分)该反应是分子数增大的反应，增大压强，衡向逆反应方向进行(2分)20.(1)增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率(1分，合理即可)(2)Cu(1分)(3)①2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O(2分)②3.3≤pH<7.2(2分)③加入KSCN无现象，再加入H2O2,溶液变血红色，则含有铁元素(2分)(4)CaCO3(s)+Cd+(aq)=CdCO3(s)+Ca2+(aq)(2分)2.0X10-4(2分)21.(1)CH4-8e+10OH=CO⅓-+7H2O(2分)(2)阳极(1分)4AgNO,十2H,0通电4Ag+O,◆+4HNO,(2分)(3)1(1分)280(1分)D(1分)1.6(2分)22.(每空2分)(1)Cu(2)+34.5kJ·mol-1(3)①D②阴2Cu-2e-+2OH-=CuO+H2O③N2H4-4e+4OH-=N2个+4H2O【高二12月份阶段性检测·化学参考答案第2页（共2页）】

（3已知在-定温度下的可逆反应N,O,(g)一2NO,(g)中，E=2c(N0,==CN0,)(A只26.(14分)已知MgCL,十6NH,一MgCL,·6NH,该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室_量。升高温度，k正增大的倍数探究其特性，其中氨化（吸氨）过程装置如图1所示，放氨过程实验装置如图2所示。是温度的函数)。若该温度下的衡常数K=10,则kE=《④)氨气是合成众多含氯物质的原料，利用H,N,-生物燃料电池，科学家以固氨酶为正极催化剂、，氢化酶为(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。搅拌器负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH,的同时还获得电能。其工作原理图如下，负载MgCl2·6NH加热装置已省略NaOH浓溶液图22H己知：相关物质的性质见下表物质名称氨气的溶解性氯化镁的溶解性六氨氯化镁的溶解性交换膜，正极上的电极反应式为28.(14分)从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为则X膜为水易溶易溶易溶V,O,、VOS0,和Si0,等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：甲醇（沸点65℃）易溶易溶难溶稀硫酸草酸(H,C,0)KCI0,氨水（调p)乙二醇（沸点197℃）易溶易溶难溶度飘-南心w南兴配一版司心的盟图图精新请回答(1)实验室采用固固加热的方式制备NH,制备反应的方程式为虚框内装置,氨化过程采用冰水浴的原因可能是(填选项序号字母)。(1)为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有(填两种)。的作用是(2)“还原”工序中反应的离子方程式为A.氨化过程为吸热反应，促进反应正向进行(3)“沉钒”得到NH,VO,沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是B.加快反应速率C.防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率D,增大六氨氯化镁的溶解度(4)写出流程中铝热反应的化学方程式(2)利用MgCL2溶液制备无水MgCL,其具体操作为(5)电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl,和VCl,为电解液（其中VCl,以分子形式存在）。粗饥应与电源(3)提纯MgC2·6NH,操作中，下列洗涤剂最合适的是（填选项序号字母）。的极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为A.冰浓氨水B.乙二醇和水的混合液C.氨气饱和的甲醇溶液D.氨气饱和的乙二醇溶液(6)为预估“还原”工序加人H,C,O,的量，需测定“酸浸”液中VO的浓度。每次取25.00mL“酸浸”液于(4)进行放氨实验时，三颈烧瓶加人1.97gMgC,·6NH,和烧碱的浓溶液，加热，并不断通人N,通人N,锥形瓶用amol/L(NH,),Fe(SO,),标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定（其中VO,变为目的是。通过观察烧杯中现象的变化就可以监控MgC12·6NH,的放氨过程，若要判断转化率V02+),若三次滴定消耗标准液的体积均为bmL,则VO的浓度为29.(?分)如表是有关真核细胞中酶的相关内容。请参照表中内容完成表格。g/L(用含a、b的代数式表示)，是否达到或超过90%，则烧杯中溶液可以是27.(15分)许多含氮物质是农作物生长的营养物质。酶的名称(1)(1)肼(N2H,)、N,O,常用于航天火箭的发射。已知下列反应DNA聚合酶细胞色素氧化酶①N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H=+180kJ·mol反应名称转录(2)②2NO(g)+O,(g)一2N0,(g)△H=-112k灯·molCO,的固定有氧呼吸第三阶段③2N0,(g)一N,0,(g)△H=-57kJ·mol1酶作用场所细胞核等细胞核等④2NH,(g)+N,0,(g)—3N,(g)+4H,0(g)△H=-1136k·mol1(3)(4)则N,H,与O,反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为酶的作用机理(2)一定温度下，向某密闭容器中充人1molN0,发生反应：2NO,(g)一N,O,(g),测得反应体系中气体(5)体积分数与压强之间的关系如图所示：产物举例mRNA1气体体积分数/%(7)100.0cp96.080.060.00山分)近年，断型冠状精毒（其遮传物质为单陆RNA)引发的肺炎在全球爆发，给人们的生活和健康带来很H,0大影响。回答下列问题：20.0(1)与T,噬菌体相比，新型冠状病毒更容易发生变异，原因是p/Pa①a,b,c三点逆反应速率由大到小的顺序为。衡时若保持压强，温度不(2)新型冠状病毒侵人人体，经变，再向体系中加人一定量的Ne,则衡移动（填“正向”“逆向”或“不”）。的摄取、处理，暴露出其特有的抗原，并传递给T细胞，刺激T细胞产生淋巴因子，除淋巴因子外，人体中产生的免疫活性物质还有②a点时NO,的转化率为用衡分压代替衡浓度也可求出衡常数K,则该温度下K,方面，T细胞通过分化形成效应T细胞，效应T细胞的作用是(答一点即可)等。另一Pa'。(3)现阶段，新型冠状病毒灭活疫苗研制成功，疫苗作为,该细胞再次接触新型冠状病毒时，能3940可诱导B细胞增殖分化出浆细胞和

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10+的光滑水地面上，质1丙山格止开始运动，然(0分的匀强磁场。如图所示一强电场，又从x轴上的2献后从x轴上的Q点过、，一马到的重力。Q27.15分)C0,是一种稀土氧化物，在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。C0,是淡黄色固体粉末，(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以F©O,形式存在，写出“焙烧”过程中难溶于水，熔点为2600℃。请回答下列问题：FS主要发生反应的化学方程式：;“含尘烟气”中的S02可用氨水吸收，(一)制备CeO2I.取一定量化学计量比的Ce(NO)3·6HO和NaOH分别溶解在5mL和经循环利用后制取疏酸，用氨水吸收S0,至溶液的pH-5时，所得溶液中的，器}35ml的去离子水中，分别磁力搅拌30min后，再将两种液体混合，继续磁力[已知：K1(H2S0)=1.4×10-2;Ke(H2S0)=6.0×10-]搅拌30min,形成白色絮状沉淀[Ce(OH):]。将混合溶液加热（并通人O),(3)浸出液“净化”过程中加人的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为在一定温度下反应一段时间。通过离心方法将C(OHD,沉淀分离出来(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为Ⅱ.用水和无水乙醇分别洗涤Ce(OHD,沉淀3次。Ⅲ.将洗涤后的样品转入干燥炉中，在60℃下干燥24h,得到淡黄色粉末N0H(4)改进的锌治炼工艺，采用了“氧压酸（稀硫酸）浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的培烧过程，又可获得一秒有工业价值的非金属单质。CeO2.溶液Ce(NO3)①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填标号)(1)盛放NaOH溶液的仪器名称为溶液一，无水乙醇的作用是4将稀硫酸更换为98%的浓硫酸B.将硫化锌精矿粉碎圜(2)写出由Ce(OH)3和O2反应制备Ce(OH),的化学方程式温控磁力搅拌器C.适当升高温度如(二)某样品中CeO2[M(CeO2)=172.1]纯度的测定②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)十C2+(aq)一CuS(s)+Zn+(aq),该反应的衡常数K=称取mg样品置于锥形瓶中，加入50mL水及20mL浓硫酸，分批加入H,O2溶液，每次5mlL,摇匀，低温加。[已知：Kp(ZnS)=1.6×10-4,Kp(CuS)=6.4×10-36]热，直至样品完全溶解。加热除尽锥形瓶中的H2O,冷却后稀释至250mL,加人5mL10g·L1AgNO溶液催化，再加入过量的过硫酸铵[(NH,)2SO]溶液，低温加热，将Ce+氧化成Ce中，当锥形瓶中无气泡冒(5)金属锌化学性质活泼，可用于多种化学电源的电极材料。一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极长出，再煮沸2min。待冷却后，加人5滴邻二氮菲一亚铁指示液，用(NH)2Fe(SO)2标准溶液滴定至终点，材料，以吸收了ZS0,溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为M0+2Z+(1+看)H,0+消耗cmol·L1的NH)2Fe(SO)2标准溶液VmL。已知邻二氮菲与Fe2+可形成红色配合物，这种离子可表示为[Fe(phen)3]P+」合ZS0,量M0OH+君[ZnS0,·3Z(OH.·H,O.放电时正极的电级应式为(3)实验中分批加入HO溶液时，采取低温加热的原因是29.(15分)消炎镇痛药物酮基布洛芬(F)的一种合成路线如图郑(4)加热煮沸过程中，(NH,)2SO在溶液中反应生成NH,HSO,和O2,反应的化学方程式为;若滴定时锥形瓶中过量的(NH)2S,O未除尽，则测得的CeO纯度(填“偏高”、A光照BC2HsONa“偏低”或无影响”)：判断滴定终点的方法是COOC2Hs(5)样品中CcO2的质量分数u(用含有c、V、m的代数式表示)。$(6)CO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CO2一CeO21-+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO消除C0尾气的化学方程E式：28(14分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿（主要成分是已知：①RCH2BrCzHsOCOOC2Hs RCHCNZnS,还含有少量FeS等其他成分)为原料治炼锌的工艺流程如图所示：NaCN RCH.CN-C2HsONaCOOC2 Hs含尘烟气一→净化→硫酸CH3RCH-Z废电积液CH②CH3ICH3CH2ONa△(Z、Z为CN或COOR)RCH-COOH硫化锌精矿→焙烧—→焙砂浸出→浸出液→净化滤液一→电解沉积→锌H2③RCN浸出道→路选道一路催化剂RCH2NH2回答下列问题：回答下列问题：(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn和H,SO,基态S原子占据最高能级的原子轨道的形状为(1)D中含氧官能团的名称为E的结构简式为,SO的空间结构为(2)C→D的反应类型为;检验B中含有溴原子的试剂为(3)写出B→C的化学方程式OAS-ES【高三理科综合第9页（共14页）】·23-324C·【高三理科综合第10页（共14页）】·23-324CRecytion at theuch as malam7页（共10页刀

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