(3)加大科技投入力度，提高产品质量；提高水资源利用率；改善交通运输条件，加快能源外输。（任答两点，4分）19.(1)濒江沿海，位置优越；经济腹地广阔；城市等级体系完整，城市间产业分工明确；海陆空交通便利，信息网络发达（基础设施完善，协作关系密切）；对外开放时间早，产业基础雄厚，科技发达。(4分)(2)第一产业比重下降，第二、三产业比重上升，第三产业比重最高。(4分)(3)加强港口和船舶污染防治；推广应用新能源和清洁能源；优化运输结构；加快长江经济带综合运输体系建设；推进货物集装箱化运输。（任答两点，4分）20.(1)企业、政府的数字化转型带来的数据分析、存储、计算需求将驱动数据量高速增长；短视频、直播、社交电商等互联网应用等快速发展。(4分〉(2)沿海地区海域面积广，可提供大量冷却水资源，有利于节约能源、降低成本；沿海地区人口集中、经济发达，对数据中心的需求大；沿海地区用地紧张，数据中心布局在海底，能节约土地；沿海地区基础设施发达，配套条件好；恒温、恒湿、恒压、无氧、无尘，可保障数据物理安全。（任答四点，4分）(3)海底数据中心位于海底，计算机出现故障，无法进行修复；密封的压力容器可容纳空间小，规模有限，难以满足数据中心机柜的需求。(4分)·38【23·G3DY(新教材老高考)·地理·参考答案一R一必考一QG】

在反应中既作氧化剂，又作还原剂B.制取高铁酸钠时，每生成1mo1 Na.FeO,反应中共有4mol电子转移C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D.K,FeO作为优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的F(Ⅲ)水成的具有案疑作用的FeOH。吸附水中的悬浮杂质13.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH、Mg2+、Cu2+、SO、SO、CI、Br、CO中的转种，离子浓度均为0.1mol·L-1,往溶液中加入过量的BaC,和盐酸的混合溶液，无白的沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：无气体产生Ba(NO3)2白色沉淀试样门足量上层溶液和HNO3过滤溶液分液滤液下层橙色溶液白色沉淀AgNO3和HNO3则关于原溶液的判断正确的是A.无法确定原溶液中是否存在C1B.肯定存在的离子是SO、Br,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定C.把Ba(NOs),和HNO混合溶液改为BaCL,和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判无影响D.肯定不存在的离子是Mg+、Cu+、SO、CO,是否含NH时无需另做实验验证14.在标准状况下，将aLNH,完全溶于水得到Vml氨水，溶液的密度为pg·cm,溶17.质量分数为如，溶质的物质的量浓度为cm1·L1。下列叙述中正确的是A.若上述溶液中再加人水至所得溶液的质量分数等于0，.5。时，溶质的物质的量于0.5c1000a(1B.c-22.4V(2(335a×100%C.w22.4Vp(4)D上述溶液中再加入0,5Vm某浓度稀盐酸，充分反应后溶液呈中性，则浴常18.(12c(NH )-c(CI-)工业5,用Cs.CuS处理酸性废水中的C,0%,发生反应如下：反应I:CuS+CrO%十HCu++SO+Cr++HO(未配)以Ⅱ：Cu2S十Cr2O号+H+→Cu2+十SO-+Cr3++H2O(未配下列有关说法不正确的是A.反应I和I中C,S0都是氧化产物已知：F(1)“酸B反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5为C反应1、1中每处理1m01C:0号，转移电子的数目相等要o/CO号时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相普通高中名校联考信自

A.A B.BC.C D.D非选择题部分26.（10分)根据题给信息，回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如图：△H=+88.6kJ/ol,则M、N相比，较稳定的是(用“M”或“N”)。(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下锻烧，所得物质可作耐高温材料，4A1(s)+3TiO2(S)+3C(s)一2Al,0(S)+3TiC(S)△H=-QkJ/mol,则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为kJ(3)己知反应：aA(g)+bB(g)三cC(g),△H>0,分析图像(T表示温度，n表示物质的景，φ表示体积分数)，可工，T2（填“>”“<”或“=”)。p(C)1n(B)起始(4)将F©Cl,溶液加1热蒸干并灼烧，最后得到物质的化学式(5)已知Ksp[Zn(OH)2]=101”,常温下要除去废水中的Zn2+可以通过调节pH至时，锌离子刚好完全沉淀除去（离了浓度小于1.0×10时，即可认为该离了沉淀完全）。27.(10分)已常温下几种弱酸的电离衡常数，根据溶液中的离子反应，回答下列问题：H,CO,CH,COOHHCIONH3·H,OK1=4.4×10-7K2=1.8×10-3K2=2.95×108K。=1.8×103K2=5.0×10"(1)该温度下CH,COONH,溶液呈(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。(2)等浓度的Na,CO,、CH,COONa、NaClo盐溶液的碱性由强到弱顺序为

溶解后溶液颜色加深。该反应的离子方程式2F心+2T,千p产，自得到1×6019.(1)KCO+6HC1-个+3HO(2分)失去5×e(2)KC1O(1分)(3)0.4Na(2分)(4)0.1(2分(5)②(2分)解析：1)据归中规律，反应KCIO土6HC1一KC1+8C+3H,0中，KCO,中+5价氟得5电子变成0价，5HC1中一1价氯失5电子变成0价，“双线桥法”我示电子转移为得到1×5eKCIO3+6HCI一KC1+3C2个+3H2O。(2)KC1O,中+5价氟得电子，KC,是该反应的氧化失去5×e剂；(3)标准状况下，4.48LC1为0.2mol,含氯原子数目为0,4N65(4)扬龟子转移可细，反应中每6 mol HC1参加反应（其中5 mol HC1被氧化），同时有1moKC1O,被还原。做当有0，mol HC1被氧化时，则0.1 mol KC1O,被还原；(5)反应中每6 mol HCI参加反应，箕中5mlHC1作还原剂，被氧化成2.5molC12,另外1 mol HC1作酸，变成1 mol KCI,做张输酸在反度中表现出还原性和酸性，选②。20.(1)BaCL2(1分):0:C:0:(1分)(2)抑制(1分)(3)BaC0,+2H+-Ba2++CO2个+H20(2分)(4)2 NaHSO,+Na2CO3-H2O+CO2个+2Na2S0,(2分(5)H++HCO5—H2O+CO2个(2分)解析：由题给离子知得到的气体F只能为CO2。由溶液均为透明溶液，信息①中的离子反应为(6)基本不变(1分)2H+++CO一CO2个+H2O,C溶液中有两种阳离子，可知A为HC1溶液，HNO,溶液或H,SO4溶液，C为NaHSO,溶液，D为Na,CO溶液；根据信息④，可得B中含Ba+或Ag,则确B可能为BaCl2溶液、Ba(NO)2溶液或AgNO,溶液，若B为Ba(NO,)2溶液或AgNO,溶腋，金合强根据信息③可知A为HNO,溶液，但A为HNO,溶液不满足信息②，所以B为BaC1,溶液，再结合信息②、③、④，可知A为盐酸，E为AgNO溶液，沉淀W,Q,M分别为AgC1,BaSO,BaCO,。(1)由上述分析可知，B为BaC溶液，F为CO,CO,的电子式为：0：C::0:(2)由NaHSO,一Na++H++SO,可知NaHSO,.抑制水的电离。(3)M与A反应的离子方程式为BaCO,十2H*一Ba2++C0,个+HO。(4C与D反应的化学方程式为2NaHS0+Na CO,一H,O十CO,个+2NaSO,。(5)向Ba(HCO,),溶液中逐滴加人NaHS0,溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为Ba十SO+H+HCO,-BaSO↓十H,O十CO,个，沉淀完全后，继续滴加NaHSO,溶液，此时发生反应的离子方穆式为H+HC0一H,O十'CO,个。(6)向NaHSO,溶液中加人Zm粒，发生反应的化学方程式为2 NaHSO,.十Zn-Znso,+H,个+Na,S0,溶液中离子所带电荷的总浓度没变化，则导电性21.1)2A1千20H+2H,0-2A10+3H个C2分)(3)2LCò0，开6语+0一-2r+?C0”+4H0+0,+(2分)C被氧化成C,污染(2)粉碎，搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度（任写一种）1分)意基本不变。溶稀⑤)沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置：待水自然流下，重复2~3次1分(4)3.7≤pH<7.0(2分)0.04(2分）空气(1分)解折减落，A和NOH溶孩反应生过谢除去A10得含LC0.(6)Co2HCOCOCO.CO.2,体时：装盖并过速除去“沉结“并过德得CoC0【S3·高三单元滚动卷·化学参考答案第1页（共24页】

“偏低”或“无影响”)。19.某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H,O,并用重量法测定产品中BaCl2·2H,0的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H,SO4、稀H,SO4、CuSO,溶液、蒸馏水步骤1.BaCl22H,0的制备按如图所示装置进行实验，得到BaCI2溶液，经一系列步骤获得BaCL2·2H,O产品。搅拌器BaS溶液步骤2，产品中BaCl2·2H0的含量测定①称取产品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加热至近沸：②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol.L-H S04溶液，③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：(1)I是制取气体的装置，I中b仪器的作用是；Ⅲ中的试剂应选用(2)Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为(3)如何对装置I进行气密性检验」(4)沉淀过程中需加入过量的HSO,溶液，原因是；(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是(填名称)：(6)产品中BaCl2·2H,0的质量分数为(保留三位有效数字)。20.从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。

应后溶液中Fe3+与Fe+的物质的量之比为1：1，D项正确。7.D【解题分析】A项，I、C1得电子能力不同，两者之间的共价键为极性键，正确；B项，IC1和Br2的性质相似，故具有氧化性，正确；C项，IC1中I元素为十1价，C1元素为一1价，正确；D项该反应是非氧化还原反应，错误。8.B【解题分析】步骤①的温度不超过100℃，用热水浴加热可均匀受热，A项正确；步骤②中尿素作还原剂[Ca(BO3)2+2CO(NH2)2→CaBr2+2CO2+2N2N+4H2O],B项错误；利用活性炭的吸附性对溶液进行脱色，C项正确；先过滤除去活性炭等不溶物，再蒸发浓缩、冷却结晶得到CaBr2·6H2O晶体，最后过滤、洗涤、干燥，D项正确。9.D【解题分析】钠在氯气中燃烧生成NaCI颗粒，有白烟出现，A项正确；C2的持续通入可能导致污染，故应该用碱液吸收，B项正确；“消膜泡”的容积较大，起到防止液体被吹出的作用，C项正确；Na在氯气中燃烧产生黄色火焰，D项错误。10.D【解题分标CL(g)FtC(s,不能生成FC(s,A项错误：HCO(ag)在光照条件下发生分解，生成盐酸和氧气，不生成氯气，B项错误；稀盐酸与MO2不反应，C项错误。11.(1)蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶（任写2种，2分）(2)如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CSO,沉淀，使产品不纯(2分)(3)3Br2+3CO号一BrO3十5Br十3CO2个；用四氯化碳萃取后还需要再将CCL蒸馏出来，工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重（各2分）(4)NaOH稀溶液；NaCl饱和溶液（各1分）12.(1)离子(1分)(2)玻璃棒；100mL容量瓶（各1分）(3)NaClO+2NH3=N2H4·HO+NaCl(2分)(4)球形冷凝管；水浴加热；温度过高，N2H4·H2O会分解及挥发，温度过低则反应太慢（各2分)(5)趁热过滤(2分)13.(1)阳(1分)；C1O3+H20-2e—C1O4+2H+(2分)(2)①2 NaClO3+2HC1+H2O2—2CIO2↑+2NaC1+2H2O+O2↑(2分)；6Fe2++CIO3+3H2O+12NH3·H2O=6Fe(OH)3Y+C1+12NHt(2分)；FeO4(1分)②>(1分)③操作步骤简单（或过量H2O2易除去，没有污染）(2分)(3)浓盐酸和液氨的反应为放热反应(2分)(4)NaCl(2分)·26·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一SJB一必考一FJ】

周测卷二十四糖类蛋白质核酸有机高分子化合物1.C【解题分析】树皮、破渔网、破布、麻头等的主要成分是纤维素。2.C【解题分析】一OH不与新制Cu(OH)2悬浊液反应，一COOH能溶解Cu(OH)2,一CHO在加热时还原新制Cu(OH)2成红色的Cu2O。3.C【解题分析】从衣料成分中是否含有蛋白质来分析，加酶洗衣粉，能将衣服上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去，主要成分是蛋白质的制品都不能用加酶洗衣粉。棉织品的主要成分是纤维素，可用加酶洗衣粉洗，A项不符合题意；腈纶织品的主要成分是合成纤维，可用加酶洗衣粉洗，B项不符合题意；蚕丝织品主要成分为蛋白质，加酶洗衣粉可使蛋白质发生水解，C项符合题意；尼龙织品的主要成分是合成纤维，可用加酶洗衣粉洗，D项不符合题意。4.D【解题分析】有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，是合成高分子材料，A项错误；橄榄油的主要成分为油脂，油脂不是高分子化合物，B项错误；麦芽糖不是高分子化合物，C项错误；阿胶的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，D项正确。5.C【解题分析】冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，汽化时产生的是CO2,是空气的成分，不会造成环境污染，因此比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保，A项正确；冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质，可以循环使用，符合环境保护、“科技冬奥”理念，B项正确；碳纤维为碳元素的单质，不是化合物，因此不属于有机高分子材料，C项错误；由碲和镉合成的发电玻璃中的碲化镉不含有C元素，属于新型无机非金属材料，D项正确。6.A【解题分析】NaAuCl4发生还原反应，A项错误；葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,B项正确；葡萄糖中含有醛基，因此葡萄糖具有还原性，C项正确；根据纳米金单质颗粒直径，分散在水中所得分系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，D项正确。7.A【解题分析】该有机物中不含羧基，不属于氨基酸，A项错误；该有机物中含一OH,能与金属N发生反应，B项正确；该有机物中含碳碳双键、酰胺基、羟基，C项正确；该有机物中只含有1个碳碳双键，D项正确。8.D【解题分析】M属于聚合物，是高分子化合物，也是混合物，A、B两项均正确；结构中含有酰胺基，C项正确；结构中含有一COOH,可与醇发生酯化反应，D项不正确。9.C【解题分析】根据二氧化碳和淀粉的结构式可知，合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成，A项正确；农作物可以通过光合作用将吸收的二氧化碳转化为淀粉，B项正确；淀粉和纤维素的分子府·64·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

周测卷二十四糖类油脂蛋白质核酸有机高分子化合物1.C【解题分析】树皮、破渔网、破布、麻头等的主要成分是纤维素。2.C【解题分析】一OH不与新制Cu(OH)2悬浊液反应，一COOH能溶解Cu(OH)2,一CHO在加热时还原新制Cu(OH)2成红色的Cu2O。3.C【解题分析】从衣料成分中是否含有蛋白质来分析，加酶洗衣粉，能将衣服上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去，主要成分是蛋白质的制品都不能用加酶洗衣粉。棉织品的主要成分是纤维素，可用加酶洗衣粉洗，A项不符合题意；腈纶织品的主要成分是合成纤维，可用加酶洗衣粉洗，B项不符合题意；蚕丝织品主要成分为蛋白质，加酶洗衣粉可使蛋白质发生水解，C项符合题意；尼龙织品的主要成分是合成纤维，可用加酶洗衣粉洗，D项不符合题意。4.D【解题分析】有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，是合成高分子材料，A项错误；橄榄油的主要成分为油脂，油脂不是高分子化合物，B项错误；麦芽糖不是高分子化合物，C项错误；阿胶的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，D项正确。5.C【解题分析】冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，汽化时产生的是CO2,是空气的成分，不会造成环境污染，因此比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保，A项正确；冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质，可以循环使用，符合环境保护、“科技冬奥”理念，B项正确；碳纤维为碳元素的单质，不是化合物，因此不属于有机高分子材料，C项错误；由碲和镉合成的发电玻璃中的碲化镉不含有C元素，属于新型无机非金属材料，D项正确。6.A【解题分析】NaAuCl4发生还原反应，A项错误；葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,B项正确；葡萄糖中含有醛基，因此葡萄糖具有还原性，C项正确；根据纳米金单质颗粒直径，分散在水中所得分系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，D项正确。7.A【解题分析】该有机物中不含羧基，不属于氨基酸，A项错误；该有机物中含一OH,能与金属N发生反应，B项正确；该有机物中含碳碳双键、酰胺基、羟基，C项正确；该有机物中只含有1个碳碳双键，D项正确。8.D【解题分析】M属于聚合物，是高分子化合物，也是混合物，A、B两项均正确；结构中含有酰胺基，C项正确；结构中含有一COOH,可与醇发生酯化反应，D项不正确。9.C【解题分析】根据二氧化碳和淀粉的结构式可知，合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成，A项正确；农作物可以通过光合作用将吸收的二氧化碳转化为淀粉，B项正确；淀粉和纤维素的分子府·66·【23·G3ZC(新高考)·化学·参考答案一SJB一必考一FJ】

4.罗斯海新站位于中山站的2022一2023学年度高三复单元检测卷（一）班级A.东北方向B.西南方向地理·地球与地图C.西北方向D.东南方向获取更多免费资源姓名(考试时间90分钟，总分100分)某位新手司机送货到合肥市肥西路西400米、休宁路上的某公司，在望江路上看到的路牌如下图（此附近街道规划为方格状）。据此完成5~6题。一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只得分有一项是符合题目要求的。某地理学家早在200年前就发现在埃及阿斯旺附近有一口深井，夏至日中午，阳光会直射井底。同一天在阿斯旺近乎正北方的亚历山大城，该地理学家在一个方尖碑下，通过测量方尖碑中午时影子的长度，获得了直立方尖碑与太阳光线之间的夹角。据5.为将货物尽快送到公司，司机到达图中路口时应此完成1~2题。A.向东行驶B.向南行驶地中海C.向西行驶D.向北行驶亚历山大6.据图推断，肥西路的走向为A.东西向B.南北向C.东南一西北向D,东北一西南向我国某镇利用当地主产的粮食制作粮画，打造粮画小镇。图1是M学校设计的小镇地理位置指示牌，图2是该校设计的四条“行走的思政课”精华路线示意图。据此完成7~8题。31151.根据图文资料，可推断亚历山大到阿斯旺大约工八义士抗日殉国处★A.700千米古城保卫战遗址B.666千米C.1110千米D.900千米⊙粮画展览馆2.若阿斯旺与亚历山大之间的图上距离约为4厘米，则该图比例尺约为436千米粮画小镇北京⊙传统民居保护地A.1225B.1:175000003632'50NM学校（出发点）11513'13E高速公路C.1:22500000D.1:15000000铁路1985年以来，我国先后在南极地区建成长城站、2--精华路线河流中山站、昆仑站和泰山站四个科考站。2018年1月，1:500000桥我国在南极的罗斯海海域的恩克斯堡岛上正式开建第罗斯海新图1图2五个科考站—罗斯海新站(75°S,164°E)。罗斯海生0罗斯海1807根据图示信息判断，该粮画小镇位于物种类达1600余种。右图示意我国南极科考站地理A.北京东南方向B.华北原位置。据此完成3~4题。长城C.北半球低纬度D.江汉原3.下列四个南极科考站中，位于西半球的是8.图中最长的精华路线里程约为A.中山站B.昆仑站C.泰山站D.罗斯海新站A.15千米B.20千米C.25千米D.30千米地理·单元检测卷（一）第1页（共8页）地理·单元检测卷（一）第2页（共8页）

9.历史遗迹是神秘莫测的。20世纪80年代的一次考古发现，让先民创造的三星堆文化“一醒惊天下”。几十年后的今天，三星堆再次出土众多惊世奇珍。或许，这古老文明的面纱，我们才刚刚揭开一角。由此可见①考古可以让过去的历史得到重新创造②历史的成就取决于考古挖掘的广度和深度③文化遗产对于研究人类文明演进具有重要意义④考古发现有助于增强我们建设文化强国的自觉性A.①②B.③④C.①③D.②④【答案】B【解析】材料说明文化遗产对于研究人类文明演进具有重要意义，也说明考古发现有助于增强我们建设文化强国的自觉性，③④符合题意。考古可以让过去的历史得到更好的发现，但不是重新创造，①错误。历史的成就取决于当时的社会实践，考古挖掘的广度和深度仅反映了历史的成就，②错误。10.2021年11月，中央网信办主办的中国正能量2021“五个一百”网络精品征集评选展播活动进入网上展播投票阶段。无数网民通过“指尖点击”，从五大类1500个佳作中，遴选出自己心中的“正能量”作品。开展这一活动①有利于引导人们发现真善美，弘扬主旋律②有利于完善社会公共文化服务体系③是群众性精神文明创建活动的重要举措④是发展文化产业、丰富文化消费品供给的途径A.①②B.①③C.②④D.③④【答案】B【解析】开展这一活动有利于引导人们发现真善美，弘扬主旋律，是群众性精神文明创建活动的重要举措，①③正确。开展这一活动与完善社会公共文化服务体系、发展文化产业无关，②④排除。11.长久以来，我国的历史文化以各种方式保留在城乡各地，沉淀为独特的记忆和标识。如今，当老传统遇到新观念，当古建筑邂逅新技术，怎样进一步加强历史文化遗产保护和传承，将历史文脉和文化根基继续传承下去，成为整个社会面临的崭新课题。解决这一课题应①发挥大众传媒传递、创造文化的功能②在立足社会实践的基础上实现文化创新③推动中华优秀传统文化创造性转化和创新性发展④将创造新文化、发展新文化作为继承的首要目标A.①③B.①④C.②③D.②④【答案】C【解析】材料主要反映了在新的历史条件下如何正确对待中华优秀传统文化，延续和传承历史文脉和文化根基，②③符合题意。教育具有传递、创造文化的功能，①说法错误。发展是继承的必然要求，而不是首要目标，④说法错误。12.2021年10月22日，晋江市东石镇举行“图书馆小镇”建设启动仪式，将改造盘活原有的各村（社区）农家书屋，建设一批乡村特色公益微图书馆，常态化开展文学阅读活动。此举的根本目的在于①提升社会文明程度，助力乡村振兴②满足群众文化需求，丰富群众精神世界③开展多元文化活动，营造读书文化氛围④完善公共文化服务体系，加强基层文化建设A.①②B.①④C.②③D.③④【答案】A【解析】材料中做法的根本目的在于提升社会文明程度，助力乡村振兴，满足群众文化需求，丰富群众精神世界，①②符合题意。开展多元文化活动不是材料中做法的根本目的，③排除。④不是材料中做法的根本目的，排除。13.2021年7月25日，中国“泉州：宋元中国的世界海洋商贸中心”项目在第44届世界遗产大会上顺利通过审议，列入《世界遗产名录》。这一项目由22处代表性古迹遗址及其关联环境构成，完整体现了宋元时期泉州富有特色的海外贸易体系与多元社会结构。该项目申遗成功①有助于研究海洋商贸文明的历史演进②彰显了中华文化的独特魅力和优越性③有利于增强中华民族的文化自信④旨在进一步发挥文化遗产的经济价值A.①②B.①③C.②③D.②④【答案】B【解析】文化遗产对于展现世界文化多样性具有独特作用，该项目申遗成功有助于研究海洋商贸文明的历史演进，有利于增强中华民族的文化自信，①③符合题意。“优越性”说法错误，②排除。该项目申遗成功的目的更多是发挥文化价值，不是发挥其经济价值，④排除。。10·

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记生沉淀。下列说法不正确的是A.该溶液中一定存在SOB.③中沉淀呈红褐色C.③中还有气体逸出D.该溶液中一定不存在CO解析：无色透明溶液可排除F3+,实验①说明溶液中可能有SO?或C】或二者均有；实验②说明溶液中一定含有SO,则不含Ba+;实验③中的淡黄色固体X为N2O2,加入N2O2产生沉淀，说明溶液中含有Mg+,故不含C0⅓-。答案：B第Ⅱ卷（非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体单质，C为无色气体单质。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。Fe(1)写出有关物质的化学式：B.E.F(2)指出MO2在相关反应中的作用：反应①中作剂，反应②中作剂。(3)若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是;若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是0答案：(1)HCl;FeO4;FeCL(各2分)(2)催化：氧化（各1分）(3)KC1O3:H2O2(各2分)17.(13分)电子工业常用30%的FCL13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。回答下列问题：(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是证明Fe3+存在的现象是(2)写出FC溶液与金属铜反应的离子方程式：(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、C1)中回收铜，并重新获得纯净的FCl溶液，实验过程如下：→滤液②废液加过量①通入气体⑥过滤→FeCl溶液滤渣③加过量④→滤液⑤过滤,金属铜①写出上述流程有关物质的化学式：①,④②写出向②⑤的混合液中通人⑥发生反应的离子方程式：(4)将铜片放入0.1mol·L1的FcCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fc3+):c(Fe+)=2:3,则此时溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为答案：(1)KSCN溶液；溶液变成红色（各1分）(2)2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+(2分)(3)①Fe:HCl②2Fe2-十Cl2—2Fe++2CI(各2分)(4)3：4(3分)18.(11分)纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让我们46【23新教材DY.化学-R-必修第一册-SD】

第八套自然环境的整体性与差异性(A卷)1.D针叶林主要分布在寒温带，叶片演化成针状，主要是为了适应短生长季和低温环境，而黄花梨生长在热带潮湿环境中，叶片不具有抗寒特点；硬叶林主要分布在亚热带地中海气候区，叶片坚硬革质，主要是为了减少水分蒸发，而黄花梨多生长在潮湿气候中，叶片不具有抗旱特点；常绿阔叶林主要分布在大陆东部的亚热带季风及季风性湿润气候区，林木结构较简单，群落高度比较矮，而黄花梨多生长在潮湿气候中，林木结构较复杂，分层明显；黄花梨主要分布在热带季风气候区，应属于热带季雨林。2.D乙地位于海南岛东南部，气候湿润；甲地位于海南岛西南部，气候较干燥，黄花梨生长环境恶劣，生长缓慢，不易成材，材质坚硬，花纹细腻，丰富多样。3.B“鬼脸”花纹的形成与恶劣的生长环境密切相关，干旱、台风、海雾及海水内浸均为该地恶劣的生长环境。黄花梨本身生长缓慢，干旱时生长更为缓慢，难以形成“鬼脸”花纹；台风发生时，风力大，降水多，枝干受损，易形成特殊花纹；海雾和海水内浸主要影响沿海地区，对其他地区干预小。4.D该山基带是山地温带半荒漠草原带，位于我国干旱、半干旱区；太行山、武夷山、喜马拉雅山位于湿润或半湿润区，其基带不会出现山地温带半荒漠草原带。5.B气候条件是影响物种丰富度的重要因素，尤其是热量和降水。依据图示信息可知，该山800附近为荒漠草原，水分条件较差，物种不可能很丰富；2800m、3800m高海拔地区气温低，也不适宜多数物种生存；海拔1800m附近发育大范围的针叶林，说明水热条件较好。6.C山地温带半荒漠草原带在南北坡均有分布，且宽度差异小，由此可确定其景观和物种组成差异最小；山地寒温带针叶林带在正南坡缺失，且宽度不一，说明该自然带内景观差异较大；山地寒温带草甸带仅南坡有；亚高山寒温带针叶林带仅北坡有，且宽度差异较大。7.C图示景观为典型的热带雨林景观，植被茂密，群落结构复杂，多具板根、气生根；板根主要位于地表之上，不利于植物吸收较深处的水分。8.B热带雨林雨量充沛，土壤中的水分长期处于饱和或近饱和状态，不利于植物根系的呼吸，再加上热带雨林的乔木长得非常高大，需要发达的根系支持树干的力量；而裸露在外的向四周发散生长的板根，就能满足热带雨林树木生长的这些需求。9.D读图并结合材料“下图示意大兴安岭中段东坡自山顶到山麓洪积扇的植被垂E心5大【23·G3AB(新高考)·地理·参考答案一XJB一必考一QG】

9.【答案】B【解析)由N0,+。一0，N0,-4。一0，知，当“(N0):4时，表明氨氧元素间得失电子数目相同，此n(02)时R的化合价不变，A项正确，B项错误；当”(N0:)<4时，表明氮元素得到的电子数目少于氧元素失去的电n(02)子数目，故反应中R也会得到电子导致R的化合价降低，C项正确：若R的+3价不变，则x=1.5时R0,中元素化合价代数和仍为0，D项正确。10.【答案】D【解析】配上述离子方程式：2CN+80H+5C,一2C0,+N,+10C+4H,0,在反应中CN是还原剂，CL,是氧化剂，A项正确；在反应中CN被氧化得到N,和CO,B项正确；在反应中有2 mol CN参加反应转移10mole,C项正确：用电解法处理含氰废水时，应将CN氧化为无毒的N,和C02,故应该在阳极区发生反应，D项错误。11.【答案】A【解析】CH,0H一HCH0为氧化反应，碳元素化合价升高，被氧化，A项错误；利用二氧化碳人工合成淀粉，可减少二氧化碳，有利于“碳中和”，制得的淀粉可用于食品，B项正确：淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，C项正确；根据淀粉分子式表示形式，每个葡萄糖单元中一般有三个羟基，D项正确。12.【答案】C【解析】KI中I首先被C,氧化为2，结合题干信息知l,会继续被C,氧化，A、B项正确：还原产物是HC,由题干信息知C项错误；当n(I):n(C2)=2:1时，氧化产物只有12，当n(I):n(C2)=2:6时，氧化产物只有HI0,D项正确。13.【答案】A【解析】根据图示，该方法的总反应为2N0+5H2+2H+一N2+6H,0,2NO2+3H2+2H+一N2+4H0,反应消耗氢离子，水体的pH增大，A项错误；根据图示，过程③中NO,被F(Ⅱ)还原为NH,B项正确；过程④NO2、NH发三归中反应生成氮气，每生成1molN,转移3mol电子，C项正确；根据图示，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)相互转化，把氢气失去的电子传给了N原子，起到了传递电子的作用，D项正确。14.【答案】B【解析】二氧化疏和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫体现氧化性，A项正确；乙中右侧试管中四氯化碳呈现紫红色，说明有碘：单质生成，但是可能是氯气和碘化钾反应生成的碘单质，B项错误：稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化联和水，二氧化碳可以排出装置中的氧气，再将铜丝伸入，即可验证稀硝酸的还原产物为一氧化氮，C项正确；首先用高锰酸钾除掉二氧化硫，之后用品红检验二氧化硫是否除尽，此时如果澄清石灰水变浑浊，则可以证明混有二氧化碳，D项正确。15.【答案】B【解析】反应中KMn0,被还原为Mn2+,共得到0.032mol×5=0.16mol电子，设生成mol I2,由碘守恒知生成I0为(0.06-2x)mol,依得失电子守恒原理得：2x+6(0.06-2x)=0.16,x=0.02,A、C项错误，B项正确；产物中n(l2):n(Mn2)=x:0.032=5:8,D项错误。一02兴1小题优练·化学（第10页）

C.除0时刻外，甲中温度高于乙，且甲正向进行程度小于乙，甲中气体分子数大于乙，则甲中压强始终大于乙，故C正确：D.该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D正确；故选：B。12.D【详解】A.检验淀粉是否水解应用银氨溶液检验是否生成水解产物葡萄糖，用该实验加少量碘水，溶液变蓝，可能是淀粉未水解完全，故A错误；B.加水稀释过程中，溶质离子浓度均减小，故B错误：C.将铁锈溶于浓盐酸，铁锈中铁单质与盐酸反应生成氯化亚铁，再滴入KMO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中存在亚铁离子，故C错误：D.向5 mLFeCl,溶液中滴加Na,SO,溶液，变红褐色，说明Fe·水解生成了氢氧化铁：滴加KFe(CN)溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，则F发生了还原反应，故D正确：故选：D。13.D【分析】由流程可知，氧化时发生4Ag+4 NaCI+2H2O=4AgC1+4NaOH+O2↑，过滤分离出AgCl、可能含Ag,加氨水发生AgC1+2NH3H2O=AgNH3)2C+2H2O,过滤分离出滤渣为Ag,再加还原剂、过滤分离出Ag,以此来解答。【详解】A.“氧化”时需要的温度为80℃，适宜选择水浴加热方式，A正确：B.需要增加氨水的用量，因为①过量NaCIo与NH3HO反应，②还因为未过滤掉的溶液会对加入的氨水起稀释作用，且其中含有一定浓度的C,也不利于AgCI与氨水反应，B正确：C.滤渣Ⅱ洗涤后的滤液含有AgNH,片，则可送入“还原”工序可以提高产率，C正确：D.还原过程AgNH,2中银元素化合价降低生成单质银，由+1价变为0价，NL4H,0中氮元素化合价升高生成2,由-2价变为0价，根据得失电子守恒，[AgNH,]nN,H,H,O]41,则每生成Imol Ag,理论上消耗0.25molN,H4H,0,D错误；故选D14.C【详解】A.反应①和②的反应物和生成物不完全相同，不是可逆反应，故A错误；B.根据电荷守恒，氨水中存在电荷守恒(NH)c(任心(OH）,故B错误：c(NH:(OHC.反应O+②可得反应NH,(aq)+H,0(aq)加NH(aq)+OH(aq)的KKK,Kc(NH),即答案第4页，共10页

焦作市普通高中2022一2023学年（下）高二年级期末考试政治·答案1~24题，每小题2分，共48分。1.B2.D3.C4.C5.B6.C7.A8.B9.D10.A11.B12.B13.A14.C15.D16.A17.D18.D19.B20.C21.A22.B23.D24.C25.坚持以人民为中心，依靠人民，贴近人民的精神生活，讴歌人民的伟大实践；(2分)生产创作出优秀作品满足了人民多样化、多层次、多方面的精神文化需求；(3分)立足时代之基，体现时代特征，反映时代风貌，符合历史前进的时代潮流，具有恒久的魅力；(2分)回答时代之问，弘扬主旋律，传播正能量，用创新表达带来文艺新体验，挖掘内涵，闪耀创新表达的亮色。(3分)26.对外开放是我国的一项基本国策，也是海南经济发展的生命线。40多年来，海南始终坚定不移地贯彻对外开放的基本国策，积极适应新的形势、任务和要求，大力拓展，开放型经济跃上了新台阶。(4分)我国实行对外开放，必须始终坚持独立自主、自力更生的原则，任何时候都不能依靠别人搞建设。党的十八大以来，海南依托自贸港政策，持续奏响练内功、转动能、引外力经济转型三部曲，把独立自主、自力更生作为自己发展的出发点，经济高质量发展取得良好成效。(4分)对外开放和自力更生好比两条强有力的“腿”，支撑海南经济迈入现代化。(2分)27.(1)因林木折断、倾倒或者果实坠落造成他人损害，林木的所有人或者管理人不能证明自己没有过错的，应当承担侵权责任。(3分)该案中，树木倾倒与树木的日常管理和修剪有很大关系。(3分)而某村委会对于村集体林地内的树木，尤其是靠近街道的树木也负有一定的日常管理义务，被告王某和某村委会并未提供证据证明自身没有过错，因此，二者应承担侵权责任。(3分)对于二者的责任比例，依据他们各自的过错程度酌定。(3分)(2)将纠纷案例分解为原告、不同被告，并分别进行定性和定量分析，力图把具体的“点”，即原告损失、被告各自承担的侵权责任认识透彻。(3分)然后，运用综合的思维方法把上述分析得到的对各个案例要件的认识，按照纠纷案例所固有的联系重新组合起来，作出整体性认识（裁判）。(3分)28.仿生所运用的主要方法是模拟方法，从思维的角度看，是一种类比推理的方法。(2分)类比推理是依据事物之间相同或相似的属性进行的推理，事物的要素、结构和功能是其属性的主要内容。（3分)可以在对象的要素和结构之间、在对象的功能之间、从导致事物某种功能的条件方面进行类比。(3分)仿生通过模仿生物系统的功能和行为，打破了生物和机器的界限，在工程上实现有效地应用生物功能。(3分)科技人员通过类比推理，开启思路，提出解决问题的设想，发挥类比推理在科技创新中的先锋作用。(3分)

运用川（木题共2小题，9分）“是真的1然夜睡不好，身休就会很全伤一白天我名注意力不集中工作效的文字，完成20~21题。一睡了一觉后就觉得神清气负？因为你的大脑，①！科学家、四血性流出大脑一脑脊液趁机涌入一清除海素，照用一段时间雾要检修一样，睡眼就是、设N是阿伏加德罗常数的益.下列法正癣的是ImlA标准状况下，2.1LCC中态有的M子数为74N将162.5g下cCL放入足量的那心的Fc(OD,以体粒子数为N0.1mol©与足量©L在光系下反y生成的C,C分子数为o.1ND.标准状况下，5.6LE和C小5.下列离子方程式6写正吻的是BQ2以mL9H的汽合物中含有电子的数目为4,5NA二氧化氮气体道入水中：26，H,0一2H中N0,+N0HB小块钠放人CuSO,溶液中，2Na+Cuy体.山C.草酸加入酸性KMnO,溶液中：2MnO5C,O:十162Mn2++10CO2↑+8H2OD少量氯气通入到冷的NaOH溶液中，C十2OH一C十C0+H.0检脸黑木耳中铁离于的步聚为的烧职木耳一加酸溶解一过滤一取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或极作不正确的是A.灼烧黑木耳B.加酸后搅拌溶解C.过滤得滤液D检验铁离子下列实验操作与现象及结论对应且正确的是选项操作In现象结诊将镀层有破坏的锁徐片放人酸化的3%NC铁未被腐蚀，已破坏的镀层锌仍A溶液中，一段时间后，取溶液于试管中，滴加无红色出现能起到保护的作KSCN溶液用不她灯0用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO,、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气H两NazO2已变质成向久置于空气中的N,O,固体中谪加稀硫酸有气泡产生z5t HoxNazCO提高了新制氯水向新制饱和氯水中加人过量的碳酸钙粉末，振荡产生大量气泡中次氯酸的浓度工业上制备下列物质的生产流程合理的是A.N:(g)O:(NO(g)-DHNO,(ag)放电CB石英警相过器0品陆C.饱和食盐水电解C,NaOH溶液，漂白粉odloANadl+Ho二co.NaHCO,c0:，NaC0(s)H,oDD.NH,(g)NacI()3fU尼学经条2员共8页)

售货员先将天右盘设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是、)人1N含有的电子数为0,1N及/mo/入a2O2与足量的C02反应时转移的电子数为2N标准状况下，12LH0所含的分子数为05N。Nas02+Co-Nato某容器中发生一个行C种世子，在反应过程下列有关判断中错误的3HD常温常压下，O2和O3的混合物共64g,所含氧原子数目一定为4N4在薄洋碳循环中，酒过如图所示的途径固碳】A在反应中NO;被下说法错误的是（分)）P海样表面还原性：Fe2+COA该循环过程中未涉及氧化还原反应B吸收作用一NGO,C,充合满NaHCO,C该板应中Fe2+获B我酸氢钠的电离方程式为NaHC0,Na+HCO,在反应中参加。Caco,DC该潘环碱少了碳的排放，有利于实现“碳达蜂、碳中和CHO已知有如下D钙化作用的离于方程式之一为Ca+C0-CaC0,③2Fech+Cb=2FeC16.复化性的由422021年12月9目，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是国以，在反应①B.呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成0+00-定条件+息60CC马在反应→0p一氢原子的，实现了循环利用，下图是该反应的一氧原子D.溶液中可发丙一碳原子子17.化学中常用示意图。下列说法正确的是（C)CCH4HoH,+Br,=2HBrA.该反应为置换反应B.参加反应的甲和乙分子个数比为132Na,0,+2S0,C该反应为氧化还原反应D.参加反应的甲和生成的丙质量比为11类推法应用于14,对下列描述的相关说法正确的是相关说法1描述选项CO2+单线桥法标注电子转移的方向和数目：单线桥标注规2点尝范正确A2KCl+3021D金属钠起火可A.A泡沫灭火器能喷射出大量C02及泡沫以用它来灭火18.标准BNH4HSO4是一水溶液中电离方程式：NH,HSO=NH+H+SO种酸C制取氯气时，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检测氯气是否集满还原性：I>CD.度在DD.DC.CA.AB.B高一化学试题第3页（共8页）

拿想面所名我高三无测武是车是经济的这隔的猪荡D果政利排数的皮水含两量不达标。利何脂1装置可将瘦东中能：气定毛式除去。教学记溶液图1①在碱性锌锰电池中，负极的电极反应是@Y极材料为,阳极发生的总反痘为③每消耗39gZn,理论上沉淀mol PO.(②)科研人员设计的图2装置（电极均为惰性电极）可利用工业废水发电进行NH的制备，①该装置(填“能”或“不能”)在常温下工作。气的体积秘②M为一种含碳微粒（碳元素为十4价），装置甲中A极上的电极反应为③装置乙中NH在(填“℃极”或“D极”)表面产生【解题分析1)根据题意可知，左边装置为原电池，锌为原电池的负极，二氧化锰为原电池的正极，右边装置为电解洛，Y板连接原电池的正极，为电解池的阳极，X极连接原电泡的负极，为电解池的阴极。将废水中的PO以FuPO,沉淀的形式除去，根据电解原理可知，铁单质为活凌金属，铁作为阳极，被氧化为Fe+,下e*被O,氧化成Fe,F2沉淀P0。③左池中锌为负极，电解质溶液为KOH溶液，则其电极反应为Zn-2e+20H一Z(OHD2,右落中阳极反应为4Fe-8e+O,十4H十4PO一4FeP0,+2H,0,则Zn与P0?的关系为4Zn8eA4P0,若2)=95mol=0.6mol,则理论上沉淀0.6 mol PO。(2)①装置乙中电解质溶液为离子共熔物，需在高温下工作。②M为一种含碳微粒（碳元素为+4价），结合碱性接环境可知，M应为碳酸根离子，电极反应为CH.CHO--10e十14OH一2C0+9H:O,【答案】(1)①Zn-2e+2OH一Zn(OH)2(2分)②铁(2分)；4Fe-8e十O2+4H+十4PO}—4FePO,+2H2O(2分)③0.6(2分)或“Y”)极(2)①不能(1分)过的力②CH,CH0-10e+14OH--2CO-+9H2O(2分)别州炎1门点外父高国物质的量持③D极(2分)18,(14分)KIO,常用作食盐中的补碘剂，常用电解法制备KO,:先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾ol,m(Cu)溶液中，发生反应：3L2十6KOH一5KI十KIO十3H,O,将反应后的溶液加人阳极区，向阴极区中加入氢氧化钾溶液，电解可得KIO,。装置如图所示，回答惰性电极M电源惰性电极N下列问题：气体(1)电解过程中，通过阳离子交换膜的离子主要为其迁移方向是(填“M→N”或“N→M")。(②)若电解时用铅着电池作电源，则铅着电池的Pb电极与装冷却水[置中的电极(填“M”或“N”)相连，M电极反应为,当铅蓄电池消耗阳离子交换膜2mo单质铅时，电解生成气体的物质的量是mol.③)者电解结束时，理论上消耗762g1,则阳极反应生成mol KIO,下，着阴服区kO溶液的体积为1L…电解一段时间后，阴极区溶液的H由B升到则©离子通过离子交换膜。（忽略溶液体积变化服分与发夏面可，电教是级：意复N是有机：电样时，用我上块有子失电干发生线化核盘十有2本G3DN1新毒考小化学-2-多装-0G

1、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-LKB-必考-HUN]六试题

C,甲状腺细胞分泌的甲状腺激素提高了肌细胞的代谢强度D,精子和卵细胞结合，精子的头部进人卵细胞0自然界中，生物个体到生物圈，可以看作各个层次的生命系统。下列相关叙述错误的是A,种群是由二定空间范围内的

2、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-LKB-必考-GX]四试题

3☑原房夜中，C0:里青色，C50呈橙红色，重锅酸钾K,50,)在水帝液中存在以下衡：C,0+H0二2C0+2H+,下列说法正确的是A,向该溶液中加入S谪浓NOH溶液后，喀液呈橙红色B,该反应是氧化

3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-CQ]二试题

hw⑨「05,将饱和氯化铁溶液滴入到盛有沸水的烧杯中并继续加热得到红褐色分散系X,下列分错的是A,X的分散质粒子直径可能为50n四DB.用激光笔照射X时，可观察到X中有光亮的“通路C.稳定性FeCl溶

4、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-HUN]二试题

的是A.转化过程中NO,被NH氧化为N2B.N转化成NH属于氮的固定C.温度越高，N,转变成NH:的速率越快D.图中含氮物质中氮元素的化合价共有三种二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-HUB]七试题

25.某固体混合物中可能含有：K、Na、C、C032、S042等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：溶液过量Ba(NO32AgNO3/HNO3,白色沉淀过量盐酸浴液白色沉淀沉淀溶解焰色反应黄色

1、高三2024年全国高考·仿真模拟卷(六)6理科数学LN答案

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1、高三2024年全国

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4、高三2024年全国高考·仿真模拟卷(五)5文科综合LN试题

目念改革三年行动的第二年，中央企业、地方国有企业的“两非”（非主业、业务)两资（低效资产、无效资产）剥离清退率完成均超过80%。国企判离清退“两非”“两资”意在①促进主业集中，增强国有经济主导作用②减

5、 全国大联考2024届高三第一次联考 1LK·化学-LN 化学答案

Na2SiO3,Al2O3转化为NaAlO2,溶液浸出过滤后得到含有NaOH、NaNO3、NaSiO、NaA1O2、Naz CrO4的溶液，向溶液中加入酸，可以将NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，

1、炎德英才大联考 湖南省2024年普通高中学业水选择性考试考前演练一1化学试题

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5、炎德英才大联考 长郡中学2024届高三月考试卷(一)1化学试题

(2)①碘单质的滴定实验，用淀粉溶液作指示剂。②滴定前：溶液呈蓝色；滴定终点：溶液呈无色。cV2502000×25×94a+0③w10×10%-47%。(S④如果空气进入，发生反应4「+0，+4H2L

1、高三2024年高考临门·名师解密卷[★]试题(物理)

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辽宁省名校联盟2024年高考模拟卷（押题卷）物理（三）本试卷满分100分，考试时间75分钟。可海注意事项：1.答卷前

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3、高三2024年高考临门·名师解密卷[★]答案(物理)

辽宁省名校联盟2024年高考模拟卷（押题卷）物理（三）本试卷满分100分，考试时间75分钟。可海注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用

2024年春季九年级期中限时检测试卷化学参考答案一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案DACBCC D BABDA二、不定项选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或二个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)题号131415答案ACDBD三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分）16.(1)CaO(2)放出(3)吸水性17.(1)C+0,点燃CO,(2)Mg(OHD2十2HC1—一MgCl,+2H,018.(1)甲>乙（乙<甲）(2)57.5g(3)<19.(1)引流(2)FeCl2、FeCl3(少写错写不给分)(3)Fe、FeO3、C(填名称也可以)20.(1)靛蓝(C16HO2N2)(2)稀盐酸（稀硫酸）(4)避免接触酸性物质/防止强光照射/保持干燥/低温保存四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分）21.(1)长颈漏斗(2)①②⑥(3)先撤离导管再熄灭酒精灯(4)密度比空气大，能（或易）溶于水或者能与水反应（答对一点给1分）22.【设计实验】BC【获得结论】H2SO4【讨论质疑】氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生白色沉淀探究三：(1)HC1、BaC2(写错、少写不给分)(2)NaCl另取少量滤液于试管中，加入过量的稀硝酸，若有气泡产生，则滤液中有碳酸钠，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则滤液中还有硫酸钠（或者另取少量滤液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加人足量的稀硝酸，若滤渣完全溶解产生气泡，则溶液中还含有碳酸钠没有硫酸钠；若滤渣完全不溶解，则滤液中还含有硫酸钠没有碳酸钠；若滤渣部分溶解，则滤液中还含有碳酸钠和硫酸钠)（合理即可）五、计算题（本大题共1个小题，共5分）23.(1)4.4g(没写单位扣1分)(2)【解】设：废水中盐酸的溶质质量为x。CaCO3+2HCl—CaC2+H2O+CO2个7344x4.4g73x444.4gx=7.3g7,38×100%=3.65%200g答：收集的废水中盐酸的溶质的质量分数为3.65%。理科综合参考答案(C)一2

2023~2024学年度高三年级第四次模拟·生物学参考答案、提示及评分细则1.C幽门螺杆菌是原核生物，细胞内没有染色质，内质网和以核膜为界限的细胞核，A.B,D错误：二者细胞明吸生成丙酮酸的场所都是细胞质基质，C正确2.D依题意可知，该检测仪主要检测生活在食品表面的好氧菌的数量，厌氧菌在有氧条件下不能生存，好氧微生物代谢可以产生ATP,能为荧光素转化为荧光素酰腺苷酸供能，食品表面微生物越多，产生的ATP越多，发出的荧光越强，A错误，D正确：据图可知，莹火虫发光过程中也能产生CO,B错误：ATP在细胞中的含量很少，C错误反应刚开始，由于酶量较少，所有酶都与淀粉结合，此时反应速率最大，若增加淀粉南的量并重复实验起始反应速率还会大，a点将上移，A,C正确：化学反应前后，酶的化学性质和用量不变，c段下降是由于淀粉量逐渐减少引起的，d点时正粉完全被分解：促反应速率B正确，D体等名胞器的发动有关在有丝分裂前的间期合成体的不的胞不对你分袋中得线粒体较少的子细胞侧能更好的保持干细胞特征5.A据图可知，靠近mRN5端的核糖体上合成的肽链较短，而靠近3'端的核糖体上合成的肽链较长.因此图中五个核糖体均从mRNA的5'端同一起始密码子处开始翻译，A错误：翻译时，核体在mRNA上移动距离越长，合成的肽链也可能越长，B正确：RNA越长，与之结合的核糖体就越多，合成的肽链也可能越多，C正确：翻译时，mRNA上的密码子与RNA上的反密码子互补配对，D正确6.D根据图中两种荧光点的运动轨迹可知该细胞正在进行减数分裂I,①→②过程，两种荧光点相互靠拢可表示同源染色体联会，A正确：②→③过程中两个靠拢的染色体同时向赤道板的位置移动，该过程中可能发生染色体互换，B正确：·④过程中两个荧光点分别向细胞两极移动，该过程中同源染色体分离，C正E。州处向源染色体盛并的列在泰道板上此，染色体效不加D子B香蕉减数分裂可形成种类型的配子，且三倍休香蕉因为诚数成可育配子的概率和比例都极低，很难死酸无法在果酒发则需要重新接种酸菌体积给酵母菌提供氧又能防止发酵液溢出，C正确：果酒发的最适温度在28℃左右，果发醇的最适温度在30一35℃，泡发酵的最适温度在1825℃，D错误9.D下丘脑体温调节中枢功能异常，导致产热大于散热，体温上升，A正确：高温持续期，人体内酶活性降低导致细胞代谢素乱，B正确：在高温环境下，由于出汗导致的水分大量丧失，会导致肾上腺皮质增加分泌醛周，促进肾小管、集合管对N的重吸收,维持水盐衡，C正确：热射病患者的体温调节功能失衡，因此无法通过白主神经系统调节完成降温过程，只能通过其他途径降温，D错误10.B据表可,小刘体内甲状腺激素含量高于正常值，可能患有甲亢，时饮食应减少海带等海产品的摄人。猎误：血浆中好离的中状深微素与记细胞结合并发祥相天，停装的层培养基为12.D依题意可知，甲型流感病毒的HA有18个亚型，NA有11个亚型，HA和NA可以随机组合，因此可以利用不同的HA和NA制各针对相应甲流病毒的单克降抗体，A正确：H,N和H,N,具有相同的HA,因此针对H,N,的HA的抗体对HN也有定的抵抗力，B正确：流感病毒的HA和NA是抗原蛋白，免疫系统可以识别，从而引起机体发生免疫反应，C正确：一种浆细胞只能产生一种抗体，D错误13.C由于对照组是用营养液处理小麦的，因此为了保证单一变量，应用营养液配制适宜浓度的PEG和ABA溶夜，A正确：在根留部施加聚乙二醇会造成成熟区细胞失水，模拟干旱缺水环境，B正确：脱落酸不具备促进果实成熟的功能，C错误：据表可知，干早胁迫和ABA组叶片叶绿素含量高于干早胁迫组，说明ABA处理能够缓解由干早造成的叶绿素含量的损失，D正确。14.1龄结构为稳定型的种群)正确：自然条件下，种群数量会围绕环境容纳量上下术适时利用喷潮有利于作特生态系统的色定性，心正确清烈的件间克李可能使生态叠15.养至M期的卵母细不需进行获能处到就可进行后续A错【高三年级第四次模拟·生物学参考答案第1页（共2页）】243808716,C依题意可知，血红素不是蛋白质，但能在棕色脂肪细胞的线粒体中合成，可能是线粒体中的基因能控制合成与血红素合成有关的酶，A正确：PATKO缺乏PGRMC2,线粒体中的血红素无法被运出，会造成血红素在线粒体中积累，B正确：依题意可知，PATKO线粒体中血红素无法运出，引起细胞中转录因子Rew-Erba的表达水上调，说明血红素会抑制转录因子Rey1.袋整体功能空Eba的表达，C错误：相同条件下，PATKO影响氧化脂肪的能力诚弱，脂肪易积累，因尔比正常小鼠更容易发胖，D正确ABD给外植体和操作者双手消毒用的是体积分数为？0的幼嫩茎段时应将士程中不进行减数分裂，细胞中不会出现四18.ABC依题意可知，PSC转化形成8CA的去甲基化，且8CC的全能性高于PSC,正确：DNA去甲基化过程不改变原碱基序列，B正确：PC转化成8CLC后，细胞的全化是基因选择性表达的结果.C正确：8C1C是全能干细胞，经诱导可能形成人体的各种细胞，PSC是多能细胞，经诱导只能形成人体的部分细胞，D错误19.ACD由1，和1：正常，Ⅱ，为患甲病女性，可知甲病为隐性遗传，Ⅱ，的父亲正常，故甲病为常染色体隐性遗传病，其遗传与性别无关：1：和I:正常，Ⅱ，个体患乙病，乙病为隐性遗传病，由于I:不携带乙病致病基因，故乙病为伴X隐性遗传病：其遗传与性别相关联，A错误：甲病为常染色体隐性遗传病，乙病为伴X隐性遗传病，I的基因型为AXB正确：根据题目条件，无法确定健康女性的因型为则该夫妇看甲病后代中,单独看乙病，后代中哭为的20.ABD的作池的细菌负责吸收光能，周定得量的总和，B正,不在人工厌氧沉积层，其光合作用产生的氧气不会进人人厌氧沉积层，而是以气体的形式直接释放出去，C错误，池塘生态系统中蓝细菌属于生产者，其他三种菌属于分解者，D正确21,(除注明外，每空1分)品种A叶绿素含量和RBP羧化酶活性均高于品种B,在强光下净光合速率更高(2分】（2)(叶绿体)类囊体薄膜ATP、NADPH C的还原照的条件下：H“O参与有氧呼吸第二阶段生成22除明外，每空出而缺失，需不断补充（或植物正常生长需要N,P等元素，合理梯田中分解者通过有氧呼吸分解有机物，大量清耗氧(2)协调(3)7(4)呼吸作用散失3(2分)12(2分)23.(除注明外，每空1分)(1)静息电位轴突胞体2)高存在于突触小泡中：只能由突触前膜释放，然后作用于突触后膜上(2分ChR基因的碱基序列24.(除注明外，每空1分)(1)高茎遵循F植株中高茎：矮茎=9：7，是9：33：1的变式4/7显性1/7(2分)(2)①32②aabbCC0(2分)25.(除注明外，每空1分)(1)限制酶和DNA连接酶磷酸二酯键乳腺蛋白基因的启动子(2吸收同境NA分受体对移人子宫的外来胚胎基本上不发生免疫排拆，供体胚胎可与生物B没

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2024年河南省中招极品仿真历史试卷(A)题号选择题非选择题总分2122232425得分注意事项：1.本试卷共6页，两大部分，满分50分，考试时间50分钟。请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答在答题卡上。2.答

④)以焙烧过的菊精炼炉查为原料制备CS○，·5H,0晶体时，可取一定量焙烧过的铜精游护洁，加人稀硫酸溶解（实验所得溶液中C的法度约为01口，L,过德后在选液中再加入NaOH溶液调节pH为晾千，得到CuS0,·5H,0晶体。至(5)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.500gCuS0·5H,0样品，加适量水溶解转,然后过滤，经操作后，移至碘量瓶中，加过量K1溶液并用稀H,S0,酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000m0l·L1NaS,0,标准溶液滴定至终点，消耗Na,溶液19,80mL测定过程中发生下列反应：2Cu+4一20u11+12:2S,0时+一S,0+2T。CuS0·5H,0样品的纯度为16.(15分)钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂（含V,0V0s0KS0.、S0,以及少量的F©，O,等)为原料，综合回收利用钒、硅，钾，实现变废为宝，保护环境的目的，回收工艺流程如下：HCO无水KSO-HSO4→滤渣2→Na2SiO3→滤渣1一废钒还原酸浸氨水水浸猜炼炉催化剂◆滤液2-→滤液1萃取一反萃取一沉钒一焙烧一V,0水相有机相已知：钒的氧化物在酸性条件下以VO、VO+的形式存在，pH增大时VO+可转化为VO(OHD2在搅拌沉淀。(1)基态V原子的价层电子排布式为(2)“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是(3)“还原酸浸”时：①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是②过程中除了有VO被还原成VO+,Fe3+也被还原，写出Fe+被还原的离子方程式：(4)“萃取”时选择有机萃取剂，原理是A,R(有机层)+VO+、一2H十VOR(有机层)，“反萃取”应选择在(填“酸性”“中性”或“碱性”)环境中进行。(5)加氨水“沉钒”生成VO(OH)2沉淀，若经“焙烧”得到1molV,0产品，则消耗空气中02mol。(6)V,O常用作SO转化为SO反应的催化剂。SO2分子的空间结构为V。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S一0键长大致分为两类，一类键长约为140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为(填图中字加母)，该分子中含有个σ键。【高三化学第6页（共8页）】·24-515C·

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浓硝酸的过程如图所示，下列说法正确的是CCI-CClzCClsDDEDDTA.DDE的分子式为 Cu4H2CL4B. DDT 和 DDE 中均含有两种官能团C. DDT 和苯互为同系物D. DDE 能使酸性高锰酸钾溶液褪色12.同学们设计了如图所示装置探究 SO的性质。已知 a、b、c、d 处盛放的试剂依次为紫色石蕊溶液、品红溶液、氯化钡溶液、硫化氢溶液。下列说法正确的是热铜丝OH溶液浓硫酸A.实验时，可观察到a处紫色石蕊溶液先变红后褪色B.实验时，可观察到d处硫化氢溶液中生成黄色固体，体现了SO2的还原性C.实验结束后，取b处少量褪色的品红溶液加热，溶液恢复原色D.实验结束后，取c处少量溶液，滴入适量过氧化氢溶液，无明显现象13.a、b、c、d分别表示四种有机物，它们的转化关系如图所示。已知a是一种多糖，b能和银氨溶液发生银镜反应。下列说法错误的是酸性A.可以用碘水鉴别a是淀粉还是纤维素B.b转化为c是水解反应C.b与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应，生成砖红色沉淀D.d的水溶液可用于清除水壶中的少量水垢【高一化学第3页（共6页）】