天一大联考2022一2023学年高中毕业班阶段性测试（二）生物学考生注意：1答题前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码料贴在答题卡上的指定位置。2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如号改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.多糖是一种重要的生物大分子，在生物体中有储存能量和组成细胞结构的作用。下列有却叙述正确的是A.淀粉、纤维素、糖原都可被人体分泌的消化酶分解，且它们彻底水解的产物相同B.淀粉是最常见的多糖，是植物体内的储能物质，小废和水稻的种子中含有丰富的淀粉C.几丁质广泛存在专植物体内，它能与溶液中的重金属离子有效结合，可用于废水处理D.人体摄入的淀粉可以在小肠细胞中转化为被原，糖原可分解产生葡萄糖以补充血糖2.病毒是非细胞形态的生物。下列关于病毒的叙述，错误的是6A.支原体与新冠病毒都可引起人患肺炎，二者都无细胞结构，营寄生生活B.德尔塔变异毒株和奥密克戎变异毒株的遗传物质种类相同，所含蛋白质不同C.病毒的寄生具有专一性，同一个体可以被多种病毒感染与该专一性不矛盾D.可以利用相应的病毒对某些害虫进行生物防治，以维持生态系统的稳定3.鱼肝油是从鲨鱼、鳕鱼等的肝脏中提炼出来的，主要含有维生素A和维生素D。医生建缺钙的婴幼儿在服用钙片的同时服用少量的鱼肝油。下列相关叙述正确的是凸A.哺乳动物血液中C:2+含量太低，可能会出现肌无力B.儿童多喝牛奶，同时适量补充维生素D,可预防佝偻病C.维生素A和维生素D都属于脂肪，组成元素为C,H0D.通常情况下，C2+和维生素D进人细胞的方式相同4.我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径，首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成。硒人员受到自然光合作用的启发，在太阳能分解水的技术上，开发出了高效的化学催化剂利用“光能→电能→化学能”的能量转变方式，将二氧化碳固定还原成了更易溶于水的啊生物学（新高考版）试题第1页（共8页）

10.下列说法正确的是A.氨气，二氧化硫，二氧化碳的水溶液均可以导电，故它们都为电解质B.向氨水中加入少量固体NaOH,NH3·H2O的电离衡逆问移动，c(OH-)增大C将浓度为0.1molL的CI1,C0011溶液加水稀释，则CCD的值减小，电片衡常数不变D.向2mL0.1mol·L-1的MgCl2溶液中滴加5mL0.1mol·L-1的NaOH溶液至生成白色沉淀后向其中滴加4滴0.1mo1·I-1的FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，可以说明K3p[Fe(OH)]②>④>③C.①和④两溶液等体积混合，所得溶液呈中性D.VAL④与VbL②溶液混合后pH=4(忽略溶液体积变化)，则VA:Vb=11:914.室温下，下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.Na2CO3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO?)>c(OH-)B.等物质的量的HA和HB混合溶液中，已知K(HA)>K(HB),则c(H+)>c(B)>c(A)>c(OH)C.CH3COOH和CH:COONa等浓度等体积混合（忽略体积变化，混合后pH=4.76):c(Na)>c(CHCOOH)>c(CH COO)>c(H)2022年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试高二化学试卷（共6页）第3页

(②碱浸前将正极材粉碎的日的是场大及阴离子是,滤液1中的主要⊙酸浸过程中，的收m发生反应的离子方程式为LCb0,卫h1=G,外。D,Nn00)No闪，(4)滤液2中加人碳酸钠生成碳酸御沉淀，检验沉淀是香洗涤干净的操作为(5)现取10.0g正极活性材料（含钻的质量分数为35.4%），若上述流程的产率为70%，则氧化亚结(CoO)的质量为20.1分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氨元素化合价一物质类别关系图如下：↑化合价+5+…BN+2-N023…NH:H0…NHE0氢化物单质氧化物酸盐请回答下列问题：物质类别(1)图中A可以是之W0+0:二203(写化学式)。符合图中B的物质之间的转化关系是，(用化学方程式表示)。(2)实验室中，检验溶液中是否含有NH才的操作方法是(3)上图中C代表硝酸。右图是各种不同密度的硝酸溶液与铁硝N02反应（相同温度）时主要还原产物的分布图。下列叙述中不酸80还正确的是(填字母)。原60NHA.图中横坐标是硝酸溶液的密度，硝酸溶液的密度越大，其物40No浓度越小分20N2N20B.当还原剂和温度都相同时，不同浓度的硝酸溶液被还原的01.11.21.31.361.4产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已硝酸的密度/(gcm3)C.硝酸溶液的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少D.当硝酸溶液的密度大于1.3g·cm时，还原产物主要为NO、NO2儿（丫(4)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加人5mol·L1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。↑n(沉淀)/mol88 94104 V[NaOH(aq)/mL①c点对应NaOH溶液的体积为mL。②de段发生反应的离子方程式为③样品中铝粉和铜粉的物质的量之比为【2023高三大联考（仁）·化学卷第6页（共6页）禁止网传，违者必究】KY-QG-1

10.下列由实验现象所得结论错误的是()A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO,具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(II)C.向NaCIo溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaCIO在溶液中发生了水解反心D.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO11,喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是(选项气体溶液气体H2S稀盐酸BHCI稀氨水溶液NO稀H2SO4DC02饱和NaHCO3溶液12.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测，所得固体中含有Cu2$和白色质X,下列说法错误的是()19.2gCu稀硝酸、稀硫酸足量浓硫酸微热5min少固体一溶解→NO→固体单质Z(反应中无气体产生)Y溶液A.白色物质X为CuSO4B.微热5min待Cu反应结束后，转移电子的物质的量为0.48molC.放出的NO在标准状况下的体积为0.896LD.向Y溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解13.下列各组离子，可能在指定溶液中共存的是()①无色溶液中：K+、CI、Na*、HCO、O②使试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO子、Na*、AIO,③水电离的cH)=1012molI-的溶液中：ClO、HC0,、NO3、NH、S0④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、C、Na、SO⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO;、SO、Na+、Fe+高三化学

选择题答题栏题号356789101112答案、非选择题（本题共5小题，共52分》13.0分FeC常用于污水处理等。该化合物是红棕色固体，易潮解，在，100℃左右时升华。实验室用C2和Fe粉反应制备无水FeC1,实验装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。浓盐酸铁粉装置VMnO试剂X浓硫酸浓硫酸NaOH溶液装置I装置Ⅱ装置Ⅲ装置W装置M装置Ⅶ回答下列问题：(1)仪器a的名称为,向其中滴加浓盐酸的实验操作为(2)装置工中反应的离子方程式为(3)装置Ⅱ中试剂X是,装置Ⅲ中浓硫酸的作用是(4)实验时，先点燃装置I处的酒精灯，待装置Ⅳ硬质玻璃管中充满黄绿色气体时再点燃该处的酒精灯，进行这一操作的目的是(5)装置M的作用是,装置中反应的离子方程式为14.(10分)实验表明，将CuSO,溶液与NaCO溶液混合有蓝绿色沉淀生成。为了探究该沉淀的化学成分（假设为单一成分，且不含结晶水），某同学设计如下实验。回答下列问题：(1)蓝绿色沉淀可能为a.;b.CuCO;c.碱式碳酸铜[化学式可表示为Cu(OHD2·nCuCO]。(2)从悬浊液中获得蓝绿色固体必须用的玻璃仪器有(3)取一定量蓝绿色固体，用如下装置（夹持仪器已蓝绿色固体省略)进行定性实验。①盛放碱石灰的仪器名称为碱石灰②检查上述虚线框内装置气密性的实验操作：连接好装置后，关闭K,无水CuSO,澄清石灰水③若蓝绿色沉淀为CuCO3,则观察到的现象是B④实验过程中发现，装置B中无水CuSO,变蓝，装置C中有白色沉淀生成，为测定蓝绿色固体的化学组成，在装置B中盛放足量无水CaCl2,C中盛放足量NaOH溶液再次进行实验。C中盛放NaOH溶液，而不使用澄清石灰水的原因是;若蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后，装置B的质量增加2.7g,C中溶液增重4.4g,则该蓝绿色固体的化学式为15.(10分)高氯酸铵(NH,CO4)是火箭推进剂、炸药的配合剂等。实验室可用以下方法制备：NH CINaCIO3溶液→电解NaClO,溶液复分解反应→NH,CO,90℃→NaCl溶液回答下列问题：(1)“电解”时阴极电极反应式为(2)“复分解反应”时，若NHCI用氨气和浓盐酸代替，反应不需要外界供热就60能进行，其原因是;从“复分解反应”得到的混合溶液中获得较多NH,CO4晶体的实验操作依次为40填操作名称)、过滤、冰水洗涤、干燥。20(相关物质的溶解度曲线如图所示)(3)样品中NHCO4的含量测定，所用装置（夹持仪器已省略）如下：020406080温度/℃2023届全国高三单元阶段综合卷·化学（一）第3页

(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和(填化学式)；Fe3+被FeS,还原的离子方程式为0(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为(4)滤液Ⅱ中溶质是A12(SO4)3和(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面己洗涤干净的操作是22.(15分)I.回答下列问题现有以下物质：①NaC1晶体②SO,③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C2H2O,)⑦酒精(C,H,OH)⑧熔化的KHSO,⑨氨水⑩液氨。请回答下列问题。（填相应序号）(1)以上物质能导电的是(2)以上物质属于非电解质的是；(3)以上物质属于强电解质的是Ⅱ.有一无色溶液，其中可能含有AI3、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K、CI、SO子、CO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。(ⅱ)取少量原溶液，滴加足量B(NO3),溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。(ⅲ)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。(1)原溶液中一定存在的离子有；一定不存在的离子有(2)补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a,(3)写出第（ⅲ）个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：(4)结合实验(i),你认为实验室制备A1(OH)3,用可溶性铝盐和反应更佳（填化学式）。23.(9分)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu+>L,>Cu,还原性Cu>I厂>Cu。(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu+和I厂反应的产物是(2)久置于空气中的Ⅲ溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为；(3)欲消除(2)中HⅡ溶液的黄色，也可向其中通入少量H,S,这是因为当浓度接近时，还原性H,S(填“>”、“<”、“=”)；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的H溶液浓度(填“高”、“低”、“相等”)：(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气4CuI(白色)+Hg一Cu,HgI4(亮黄色)+2Cu。

A.甘蔗种植过程中可以通过增施适量磷肥来提高含糖量B.当细胞质基质中磷的含量降低时细胞内淀粉的含量会有所减少C,TPT既能转运丙糖磷酸又能转运Pi,说明其无专一性D.叶肉细胞中淀粉和蔗糖的合成都需要丙糖磷酸，二者的合成量呈正相关【答案】A【解析】甘蔗种植过程中增施磷肥后，有利于丙糖磷酸从叶绿体运出至细胞质基质，在细胞质基质中合成蔗糖；当细胞质基质中磷的含量降低时，丙糖磷酸输出量降低，叶绿体内淀粉的合成量增加；TPT既能转运丙糖磷酸又能转运P1,丙糖磷酸和P是与TPT不同部位结合的，载体具有专一性；淀粉和蔗糖合成都需要丙糖磷酸，在光合产物一定的情况下，淀粉合成量增多，相对来说蔗糖合成量减少，故二者合成量呈负相关。二、非选择题：本题共4小题，共42分。25.(12分)科研人员以某品种蓝莓为实验材料，采用拱棚覆膜方式，研究不同光质对蓝莓植株光合作用的影响（其中白膜为对照组)。各种颜色的薄膜只能通过相应颜色的光，下表为不同颜色薄膜覆盖对蓝莓植株各指标的影响。回答下列问题：叶绿素a含量/叶绿素b含量/光合速率/处理组呼吸速率(mg·g-1)（mg·g-1)(umol·m-2·s-1)(μmol·m2·s1)绿膜6.343.559.030.68红膜4.342.329.391.07黄膜4.092.2310.711.06蓝膜5.492.6712.091.04白膜3.851.9110.941.54(1)叶绿素主要吸收光，叶绿素在光反应阶段的功能还包括(2)绿膜覆盖组的蓝莓植株叶绿素含量增加最显著，其生理意义是(3)不同处理组的呼吸速率不同，推测其主要原因是根据图中数据，对蓝莓增产的建议是(4)研究发现，不同光质可通过控制气孔开度来影响植物光合速率。如蓝光可激活保卫细胞中的质子泵(H+-ATPase),H+-ATPase被激活后会将H+分泌到细胞外，建立H+电化学梯度，K+、CI等依赖H+电化学梯度大量进入保卫细胞，从而使气孔张开。气孔张开运动的相关机理如图所示（注：图中两个细胞贴近侧细胞壁较厚，伸缩性较小，外侧较薄，伸缩性较大)。HHH:气孔张开-H+-ATPaseADP+PNK内向K*通道气孔保卫细胞oCI-①据细胞吸水与失水的原理推测，蓝光诱导气孔张开的机理是②科研人员已培育出在保卫细胞中大量表达K+通道蛋白的蓝莓突变体，试图提高气孔开合的动力，即光照增强时气孔打开更快，光照减弱时气孔关闭也更快。请简要写出探究增加K+通道蛋白能否提高气孔开合速率的实验设计思路：【答案】(12分，除标注外，每空2分)(1)蓝紫光和红(1分)传递、转化光能(1分)·73·

②若经反应1发生后的汽气比为0.8，所得混合气体经反应1后.得到CO与H,的物质的量之比为13,则反应Ⅱ应选择的温度是（填“T”、“T,”或“T,”)。0汽汽比nHOh(co)图一(3)为了进一步探究反应条件对反应Ⅱ的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图二所示编号温度压强c始(CO)c始(HO)530℃3MPa1.0mol·L3.0mol·L乙1.0mol·L3.0mol·L丙630℃5MPa1.0mol·L3.0mol .L-↑c(CO)/mol-L1.0、甲0.4乙图二t诚①请依据图二的实验曲线补充完整表格中的实验条件：X℃，Y=MPa②实验丙从开始至5min未，均反应速率v(CO)③达衡时C0的转化率：实验乙实验丙（填“大于”“小于”或“等于”）。④530℃时，反应Ⅱ的衡常数K=1。若往某刚性容器中投入0.2molC0(g),0.2molH,O(g):0,1molC0,(g),0.1molH,(g),列简式计算井说明该反应进行的方向29.(10分)中国科研人员在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉分子的非自然人工全合成。请回答下列问题，(1)真核细胞中能同时进行多种化学反应而不会相互干扰，从结构上来看是因为(2)人工合成淀粉依赖于光合作用过程碳原子转移途径的研究，该研究过程运用一方法。碳原子转移途径（过程）大致分为一两个阶段，该过程(填“需要”或“不需要”)光的直接照射。(3)小麦灌浆期麦穗的生长主要依赖于旗叶（小麦植株同一茎上叶片，自下而上倒数第一叶）光合作用过程中产生的淀粉等有机物的运输。为验证旗叶光合作用速率会受到淀粉等产物抑制，科学家设计实验装置首先测量一定光照、温度、二氧化碳条件下旗叶在1h释效氧气的量X(作为对照组)。请补充实验维,并预测结果与结论30.(10分)2021年全国部分地区启动在校适龄女孩(13~14岁)免费接种HPV疫苗工作。HPV即人乳头痘病害是导致官颈癌的主要因素。HPV病毒一共有100多种亚型，日前二价疫苗覆盖了其中最高危的16型和⊙2022年全国联考精选卷（五）·理科综合能力测试第8页（共12页）日

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(=1分析卸可。特点：依据材料一倍鼠”他们都地力主张进行道德教有”，可从韦度层而坊%参候家酒地分育思想的特点一高度重视道简教育：依据材料信息”这就是开名背实，这种名份，是以血修大系的水疏来区分君臣，父

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7整别浓度均为o,1mo1·L的NaC1O、BaOH)、A,(SO,)三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是(A.测定溶液pHB.滴加酚酞试剂C.滴加0.1mol·L-1KI溶液D,滴加饱和Na2CO,溶液8.资料显示，L,可以将Cu氧化为Cu。某小组同学设计实验探究C0被氧化的产物及铜元素的价态。已知：易溶于K1溶液，发生反应，+1一1（红棕色）：1，和15氧化性几乎相同。工将等体积的KI溶液加入到mmo1铜粉和nmo1山，(n二m)的固体混合物中，振荡。实验记录如下：c(KI实验现象2.实验I0.01mol·L-1极少量，溶解，溶液为淡红色，充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色实验Ⅱ0.1mol·L1部分12溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色3.实验Ⅲ4mol·L1完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色(1)初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验I(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。(2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H,O),]+(蓝色)或[Cul2](无色)，进行以下实验探究：步骤a.取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加人CCl,多次萃取、分液。步骤b.取分液后的无色水溶液，滴人浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深，1.步骤a的目的是i.查阅资料，2Cu2++4I=2CuI↓+12，[Cu(NH)2]+(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：(3)结合实验Ⅲ，推测实验I和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI,实验I中铜被氧化的化学方程式是分别取实验I和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是(填实验现象)，(4)上述实验结果，I2仅将Cu氧化为十1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了12能将Cu氧化为Cu+。装置如图所示，a、b分别是盐桥G石墨0.1molLK,SO溶液(5)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被12氧化的产物中价态不同的原因：伯乐马2024年高考基本分专练·化学·第28页（共62页）

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1、河南省2024-2025学年第一学期九年级教学质量检测二物理（JKB）答案

八年上·物理（省命题）E学校名校调研系列卷·八年上期中测试物理（人教版）2题号二三四五总分02

17:515078CO2+HO=NaHCO3↓+NH。（3）K2FeO4属于钾盐。分析K2FeO4、H2SO4中的元素组成可知，K2FeO4溶解于稀硫酸中，生成两种盐为K2S04、Fe2（S04）3，一种氧化物为H20，Fe元素化合价从+6降低为+3，则反应中应该有元素化合价升高，故生成的气体单质为02，则该反应的离子方程式是4Fe0²—+20H*—4Fe²++10H20+302↑。(4)Na在空气中燃烧实验时，需首先切割钠块，故要注意锐器（a）；任何实验后均需洗手（b)；该实验用不到电源，c项符合题意；该实验涉及到坩埚受热，必须注意热烫（d)。（5)12.7gCa0Cl为0.1mol，Ca0Cl.与稀硫酸反应生成的黄绿色气体为Cl2，Ca0Cl相当于CaCl·Cl0，即其中Cl分别为-1价和+1价，故反应化学方程式是CaOCl2+H2SO4=CaSO4+H20+Cl2↑，则0.1molCa0Cl2完全反应转移0.1mol电子。16.答案（1)NaHCO（2分）2Al(0H)=Al20+3H20(2分）(2)2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++O2↑+2Co²++4H2O(2分）3.2≤pH<7.6(2分）(3)2NH·H2O+Co²+=Co(OH)2↓+2NH(2分)(4)NH(2分）命题透析本题以工艺流程为情境，考查Fe、Al、Li、Co元素单质及其化合物的转化，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。入过量CO2，Na[AI（OH)]→AI（OH)沉淀，“滤液c”的溶质主要是NaHCO3，故“般烧”反应为AI（OH)的分恒可以写出方程式；由表格中沉淀的pH可知，“沉铁”时调整pH的范围：3.2≤pH<7.6。(3)“沉钴”反应是NH，·H2O与Co²+反应生成Co（OH)2沉淀，离子方程式：2NH，·H2O+Co²+=Co(OH)2↓ +2NH。（4)“沉钴”时生成的NH转移到“沉锂"后的“滤液b”中，故该滤液中主要含SO、Na*、NH。（5）该工艺流程图中“烧”LiCO生成CO2，故生成的固体为Li2O，反应的化学方程式是Li2CO3LiO+CO2↑。金属Li在空气中燃烧生成Li2O，注意与Na的不同。17.答案（1)²H（填“H"或“T"也给分，1分）（2）正四面体形（2分）()[：]+W-[：]N()(4)A1(OH)+OH=[A1(OH)4]（(2分）（5)取适量Na2SiO，溶液于试管中，滴入稀硫酸，生成白色沉淀（H2SiO）（合理即可，2分）(6)Fe²+>Fe²+(2分)（7)③→②→5→6→④（2分）装置②中玻璃棒末端未在刻度线下（合理即可，2分）命题透析本题以元素周期表为素材，考查原子结构、元素周期表和元素周期律，意在考查分析与推测、归纳—4—