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高二数学参考答案1.A因为l∥a,所以a⊥b,a·b=0,由-3×1+2x+5×(-1)=0,得x=4.2.C对于A,天气预报报道某地降雨的概率为0.6，说明该地降雨的可能性是0.6，A错误；对于B,

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21.(10分)(1)开关S接通2瞬间，金属棒a的两端电压为U根据/=片、F=BL1分)、Fg=ma,可得：a=1.25

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通有电A如果粒子的人射速度大小为)一时，该粒子在隘场中的运动时间为2。B如果粒子的入射速度大小为一受时，该粒子在磁场中的运动时间为品C如果粒子的人射速度大小为<受时，该粒子在磁场中运动的时间随速度的增

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①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸；在仪器b中加入39mL浓硝酸；在仪器c中加入150mL20%的石灰乳。②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式

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53.B。根据“just like everyone's life in lockdown(禁闭期)due to the COVID-l9”这个类比可知，南极的生活节奏(pace)非常慢。故选B。54

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2023-12-21 11:08:12

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中国考古学的视

用古埃念35.2023年字装款禁他用体加希种文字子种文签署2对丽书写。罗寒塔石碑（南5）发候了此可知A.青埃及这一时期料会手搭关视A.促过B古希腊文对古埃及象形文学的骨卷C.体到二、非选封C菲历山大常国对古埃及的控制希猜花时代文明交流与多样性增强36.阅读装是来中地民大的的地衣忆份地自的到车地所占比例研究，这反映出(内象表2比同自营地农奴份地自由份地29大庄园(1000英亩以上)512026中等庄园(5001000英亩)393527小庄园(500英亩以下)3241A庄园经济具有自给自足的特点B.西欧封建庄园内部等级森严C小庄园经济破坏庄园制度本身D,西欧庄园内的劳动者是农奴32表3是学者统计的1501一1540年间欧洲银矿产银总额。据表可知，该时期(表3年份总产量（单位：千克）1501-15053,041,8201506-15104,770,3331516-15205,023,0971531-15354,628,8861536-15404,336,708A.欧洲的白银大量外流B.催生重商主义经济思想C.商品经济进一步发展D.封建制度阻碍经济发展33.第一次世界大战期间，面对德国无限制潜艇战对美国中立权利的挑战与践踏，威尔逊提出了一种“内嵌”于国际联盟的新海洋自由构想，赋予海洋自由很强的政治与法律意义，主张以集体安全抑制战争，实现“绝对航行自由”。但是，在巴黎和会后期，威尔逊实际上放弃了海洋自由构想，转向与英国争夺海洋霸权。这种变化反映出(A.国际联盟未发挥实际作用C.战后欧洲整体实力的衰落B.美国争夺世界霸权的诉求D.美德之间存在尖锐的矛盾34.1958年2月，苏共中央全会根据赫鲁晓夫的报告，通过了《关于进一步发展集体农庄制度和改组机器拖拉机站的决议，把机器拖拉机站的机器和设备卖给集体农庄和国营农场，将机器拖拉机站的技术员分配到各个集体农庄去工作。这一改革()A.扩大了集体农庄自主经营权C.促使私有制经济成分的大增B.破除了经济发展的桎桔D.忽视农村经济发展规律文综试题第7页（共12页）

(3)由分析可知，高快酸候晶体与直气在800℃条件下共热反应生成铁、氯气和水，反应的化学方程式为2NH,ReD,十7H,800C2NH十2Re十8H,O得到缺粉时，为防止浅生爆炸和防止体发空气中氧气氧化，反应开始前，需要用直气排尽装置内空气，反应姑束后，需要用氨气作保甘气直至冷却。所以反应过程中，实际消耗直气的量大于理论值、(4)由高缺酸：：溶于冷水、易溶于热水可如，可通过在水中重姑晶的方法得到地度更高的高快酸续品体：由分析可知，整个工艺流雅中有执溶液、氯气、成酿可循环利用。28.(15分，除标注外，其余每空2分)(1)(Q+a-b)(2)①增大乙苯的衡转化率②D(1分)③BD(3)M,O-w(s)+C0(g)-M,0,(s)+C0(g)二p,-卫2(4)K○CH-CH-8e+3H:0一CH0+8H*+Co,+2【详解KI)工业上可用乙笨接化屁直方法制备苯乙：一CH,CH(g)t○-CH-CH,(g)+H,(g)△H=+QkJ·mol-.①》CH,CH(g)+21/20,(g)一→8C0,(g)+5H,0(I)△H=-akW·mol.②《》-CH-CH,(g)+100,(g)→8C0,(g)+4H,0)△H=-6k·mo',图H,(g)+1/20,(g)一→H,0ID△H=-x·mor',由盖斯定体可知，①-②-®得到○一CH,CH(g)化教CH-CH,(g)+H(g)△H=+QkJ·mol-l,-a十b+x=Q,x=(Q+a-b);(2)①正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入氮气，容器体积应增大，等效为降低压强，衡向正反应方向移动。②投料比m越大，乙苯的衡转化率越小，衡转化率由小到大的顺序为AB>C>D,故投料比为19的曲线为D。③A.a(乙苯)=2v(苯乙烯)、只有正反应速率不能说明反应到达衡状态，A错误；B根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积是变量，则气体的密度是变量，当容器内气体的密度不再改变，能表明反应已达到衡状态，B正确；C.容器内苯乙烯与H:的物质的量之比始终为1：1，则不能表明反应已达到衡状态，C错误；D.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量增大的反应，随着反应进行，混合气体的均相对分子质量减小，当容器内气体的均相对分子质量不再变化，袁明反应已达到衡状态，D正确；故选BD。(3)由田中信息可知反应I为MO-,(s)+CO(g)一MO,(s)十C0(g),故答案为：M,O-n(s)+CO2(g)M,O,(s)+C0(g);由题意知，反应原理及定量计算如下：CH:CH,CHCH:+C)2(g)+H.O(g)+C)(g)(g)g)起始压强p变化压强x衡压强p一xpxx第16套·化学参考答米第5页（共8页）

OH0C2H5COOC2Hs分COOC2Hs(5)32(3分)【详解】：(1)地考喹酯中含氧官能团有醚键、羟基、酯基三种：(2)B的分子式为C8H1oO2:(3)A→B反应过程中-C2H取代了-H的位置，化学方程式为OHOHOHOC2H5+HBr该反应为取代反应：(4)苯环上的碳杂化方式为$p,不为手性碳；OHOCHsEMMECOOC2H5COOC2H5NH2NH(5)根据信息CO0C2H5,E的结构简式为C00C2H5.OHOHOH16种OH(6)16种，共32种C.HCH,NH2NH2CH,9

全国©©所名校高考模拟金典卷2022年夏季，我国部分区域经历了历史少见的持续高温千旱天气。读2022年6月1日至8月31日我国东部(110°E一120°E)均降水量的时间一纬度制面示意图，完成4~6题。42降水量/mm8°100的能力3430°051526%522，牵风资昭日期4.据图可判断我国华北地区2022年雨季只有A.开始早、结束早，降水偏少B.开始晚、结束晚，降水偏多C.开始早、结束晚，降水偏多D.开始晚、结束早，降水偏少，中5.下列地区在2022年夏季经历持续高温干旱天气的是前，8A.辽河原B.珠江三角洲生产C.华北原D.鄱阳湖原6.我国2022年7一8月份降水特征形成的主要原因是A.西太洋副热带高压偏强状向式生B.北方冷空气活跃度下降C.西太洋副热带高压偏弱西.D.青藏高原气温偏高广东省佛山市飞鹅山地层以泥岩、泥质粉砂岩为主，风化强烈，裂隙发育。随着人类工程活动日益增多，当地雨季时极易发生滑坡地质灾害。2008年6月，飞鹅山Ⅲ号滑坡（如图）造成了巨大危害。与一般滑坡不同，此次滑坡形成了主、次两个滑坡体。通过“削坡十锚杆抗滑桩+植草绿化十截排水”的综合治理措施，飞鹅山滑坡治理效果良好。据此完成7一8题。菜件水商通↓↓↓↓降雨商年子用将那资木术次滑坡体W强风化带K泥岩、泥质粉砂岩厂房厂房了裂隙主滑坡体【24·JD·地理-QG】地理（七）第2页（共8页）

高三第四次验收考试化学答案7-13ADACBCB26(1)CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3(2)将溶液转移到蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜。A(3)Cu(NO3)23H2O+3SOCl2=Cu(NO3)2+3S02+6HCI(4)防止B中水蒸气进入反应器A,防倒吸。(5)95.5%27(1)①C0(NH2)2+H20△C02+2NH3②8NH3+6NO2雀化剂7N2+12H2O③2S02+02+4NH3+2H20=2(NH4)2S04@32cY-cy2)100a(2)①Ba0②3：10③415NO+4NH3+302催化剂415NNO+6H2028(1)02(2)①106.0②2.0×102③大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，衡左移，体系物质的量增加，总压强提高④13.4(3)CD35.3s23p2原子晶体（共价晶体）sp3②22甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，4×91+8×16且水比甲醇的氢键多8a2'c×Wa×10302-x36(1)(酚)羟基羧基(2)乐OCH:OCH,(3)CH,OCH,OCOOCH,HOOCCH:Br(4)OH02(5)CH3CH2CH2OH Cu,A CH3CH2CHOOHCOOCHCH:OHCH:CICH2 MgClMg1)CH CH2 CHO-CH.CHCH,CHLiAIHHCICH;CH,CH;无水乙醚CH,2)H3O+CH

阴离子减少，为衡电荷，Na·向电极X迁移，则隔膜1为阳离|由图可知，达到滴定终点时，消耗盐酸20.00mL,根据反应HCl+子交换膜，酸化海水中CO,转化为HCO,,阴离子增多，为衡BOH一BC1+H,0知，n(HC)=n(BOH),由于二者体积均为电荷，K+向酸化海水中迁移，则隔膜2为阳离子交换膜，B正20.00mL,所以二者浓度相同，即c(B0H)=0.1000mol·L-1,开确；由图可知，处理后海水1中含有C02,C02溶于水使溶液显始滴定时B0H溶液的pH=11,则溶液中c(OH)=10-3mol·L',弱酸性，会抑制水的电离，处理后海水2中含有HC0,HC0,根据BOH一B*+OH,可知c(B*)=c(OH）=10-3mol·L1,水解促进水的电离，故C错误；海水经电解后，Na、CI仍然存在于海水中，因此该方法没有将海水进行淡化，D错误。所以B0H的电离常数K=(B):c(0H)103×10c(BOH)01000=1.0×12.D实验现象分析、元素周期律105,A错误；达到滴定终点时，反应生成的BC1为强酸弱碱盐，信息转化由图可知，Q与MS04反应后生成紫色溶液A,则紫B*水解使溶液显酸性，故可以选择酸性范围内变色的甲基橙作色溶液A中含有MnO,,Q具有强氧化性，A与足量NaOH在加为指示剂，B正确；向BOH溶液中滴加HCl溶液，溶液的碱性逐热条件下反应生成无色气体B,则B为NH,其物质的量为渐减弱，碱电离产生的OH对水电离的抑制作用逐渐减弱，则4.48L22.4L:m=0.2m0l,因此2.8g0中含有0.2mo1NH,由在恰好中和前，水的电离程度逐渐增大，因此水的电离程度：m<紫色溶液A中加入足量氯化钡产生0.24mol白色沉淀C可n的物质的量为0.2mol,则Q中NH与S原子的个数比为1：1，c(C1)>c(BOH),D错误。化合物Q受热分解产生无色气体D,又因D为单质，短周期主14.C衰变+B衰变族元素形成的无色气体单质有H2、N2、02,结合Q具有强氧化质量数守恒：A=14-14=0性，推测D可能为O2,固体E溶于水形成溶液F,向F中加入X→X为电子e→B衰变，C对，ABD错足量NaOH、加热，得到无色气体B的物质的量与之前操作得电荷数守恒：Z=6-7=-1到的B的物质的量恰好相等，再一次证明气体B为氨气，则无知识累积色气体D一定不为八2，化合物Q中一定含有氧元素，物质的量为项目心衰变B衰变22.8g-18gmol-x.2 mol-32 gmolx.2 mol=0.8 mol,类型16g·mol-衰变方程2X→24Y+2He2X→ziY+0e所以Q为过二硫酸铵，其化学式为(NH4)2S20g,则W、X、Y、Z发生一次衰变质量数少4个，质子数质量数不变，质子数多分别为H、N、O、S。核子数变化少2个，中子数少2个1个，中子数少1个电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径逐渐减小原子核中的2个质原子核中的中子转故离子半径：N3->02-,A错误；H20分子间可以形成氢键，故子和2个中子结合化为质子和电子，简单氢化物沸点H,0>H2S,B错误；D为02，C错误；Q的化学衰变本质成一个整体射出电子释放到核外式为(NH4)2S20g,D正确。2H+26n→4HeonH+e13.B中和滴定y射线经常是伴随着α衰变或B衰变同时产生的图象分析15.B(v-t图象)+信息提取由于v-t图线始终在横轴的等物质的量的BOH和BCI的混合溶液BCI溶液上方，故无人机的速度方向始终为正，无人机始终向上运动，所6B)pHpH=11.12以2时刻速度方向不改变，A错；由于无人机始终向上运动，则c(OH-)=1.010103mol·L1,无人机在，时刻距地面的高度大于在2时刻距地面的高度大由此计算K0.80.6于在t时刻距地面的高度，即h3>h2>h,所以无人机在t3时0.4刻能够拍摄的范围更大，在，时刻更适合拍摄地面上的近景，0.2mB对，D错；由于v-t图线的斜率表示加速度，则t1时刻和t3时10.0020.0030.0040.00VHCl)/mLBOH溶液刻无人机的加速度方向不同，C错。理科综合答案一20·第3套

26.(14分)用零价铁(Fe)去除含氮废水中的硝酸盐[(NO?).]是环境修复的重要方法。一种27.(15分)碳酸镧化学式La2(C03),分子量458，白色固体，不溶于水、丙酮，溶于稀酸、去除NO?的过程如图18所示。碱金属碳酸盐，900℃受热放出C02。碳酸镧磷结合力高，用于治疗高磷酸盐血症。回答下Fe,O。列问题：含氮废水NOHC酸化废水P粉废木N可HP可(1)实验室用如图19装置模拟制备水合碳酸镧：图18浓氨水盐酸(1)Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是」和碳醇(2)Ⅲ中反应的离子方程式是石灰La三溶液(3)实验发现，在Ⅱ中补充一定量的Fe2+可以明显提高N0;的去除率。向两份含氮废水☒19[n(NO)=0.81mol]中均加入足量Fe粉，做对比研究。①盐酸和纯碱反应的离子方程式为,e接口通入(填名称)。实验序号方②仪器A的名称为装置接口的连接顺序为f→一→一→一，c→一。所加试剂Fe粉Fe粉、FeCl2(0.36mol)③该反应副产物为氯化铵，请写出生成碳酸镧La2(C0,)3的化学方程式：NO,的去除率≈50%≈100%查资料：反应中Fe,O4(导电)覆盖在铁粉表面；反应进一步产生FeO(OH)(不导(2)反应过程中如果溶液碱性过强，可能生成碱式碳酸镧I(OH)CO3,甲小组通过以下实电)，它覆盖在F,O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输。验，验证制得的样品中是否含有La(OH)CO,并测定碳酸镧La2(CO,)3的含量，取样品分析ⅱ中NO?的去除率提高的原因：50.12g,按图20所示连接好装置进行实验。①Fe2+直接还原了NO,计算电子得失数量关系：还原NO,所需电子Fe2*最多提供的电子（填“>”“<”或“=”），证明该原因不合理。②CI被坏钝化层，将ⅱ中的FeCL2替换为，N03的去除率约为50%，证明电炉加热该原因不合理。③Fe2+能与Fe0(OH)反应生成Fe,04,用5”FeCL2做实验，证明该原因合理。图20(4)测定NO?含量实验步骤：步骤1.取VmL含氮(NO)水样，加人催化剂、VmLc1mol·L-1FesO4标准溶液（过I.打开K、K2和K,缓缓通入八2；量)，再加入稀H2S04Ⅱ.数分钟后关闭K,,K,打开K4,加热A中样品：步骤2.用c2mol·L1K,Cr,0,标淮溶液滴定剩余的Fe2+(Cr,0号被还原为Cr*),终点时消耗V2mL。Ⅲ.一段时间后，停止加热，打开K,通入N2数分钟后关闭K,和K2,冷却到室温，称量已知：3Fe2*+N03+4H*=N0↑+3Fe+2H20A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为35.86g(此时装置A中为L,0,式量为326)。①水样中NO;的含量为mol·L。①实验中第二次通人N2的目的为。B中浓硫酸增重go②溶液中02影响测定。应向步骤1中加入适量NaHC0,产生C02驱赶02，否则会使测定②根据实验记录计算碳酸镧的质量分数为%(保留小数点后一位)。结果(填“偏大”或“偏小”)。理科综合·第9页（共16页）理科综合·第10页（共16页》

口口■口■口口口衡压强、防止气压过大。(4)为防止倒吸，先打开止水夹d后，停止加热，再停止通冷凝水。(5)加入NC1是为了减小苯胺在水中的溶解度，苯胺易溶于乙醚，且乙醚难溶于水，所以用乙醚萃取。(6)10.0mL的硝基苯的质量是10.0mL×1.23g·cm3-12.3g,其物质的量是12.3g=0.1mol,则理论上生成苯按的物质的量应用0.lmol,质量为123g/mol0.1mol×93g/mol=9.3g,苯胺的产率：3.75g×100%=40.3%。9.3g(7)苯胺存在分子间氢键，所以沸点高于甲苯。29.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)①ET2>T1(1分)反应i的衡常数K随温度升高而减小，说明该反应为放热反应，且正反应为气体分子数减小的，压强越大，C0的体积分数越小，而T、I2、T3对应的CO的体积分数逐渐增大，该反应为放热反应，温度升高，衡逆向移动，故T>I>>T(2分，合理即可)【解析】(1)①正反应为放热反应，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E

23.（(9分)在学了多用电表的原理以后，某同学对自制多用电表产生了兴趣。他走进物理实验25.(20分)如图所示，一足够长的倾斜传送带静止，传送带与水面室，用一个满偏电流为3mA、内阻约为9Ω的电流表、滑动变阻器和一节电动势为1.5V的干的夹角0=30°，现把一滑块放到传送带上，滑块由0点静止释放，电池组装了一个欧姆表。(1)他首先测量电流表的内阻，他另外取来一个量程为1.5V的电压表和一个总阻值为滑块与传送带间的动率擦因数人-号，传送带的底骏垂直传送带10002的电阻箱，测量电路如图1所示，闭合开关S后，调节电阻箱的阻值，测得电流表满放一挡板，O点到挡板距离。=4m,滑块到达传送带底端时与挡板P发生碰撞，滑块与挡板偏时，电压表的读数为1.47V,电阻箱的读数为4802，则电流表的内阻r=一1。P碰撞前后的速率不变，滑块可视为质点，取g=10/s2。则：(1)滑块最终停在什么位置，求滑块在斜面上滑行的总路程9：(2)若传送带光滑，滑块每次与挡板碰撞后损失的动能都为碰撞前的5%，其他条件不变，求R.滑块在斜面上运动的总路程52；(3)若传送带以v=2/s的速率沿顺时针方向匀速运行，其他条件不变，求滑块以大于v的图3速率沿传送带上滑的，总路程x。图1图2(2)然后该同学取来一个和电流表内阻相同的定值电阻R设计了如图2所示的多用电表电路，甲、乙表笔中，甲表笔应是(填“红”或“照”)表笔。(3)测量电阻前，他先进行欧姆调零：断开开关S',将甲、乙表笔短接，调节滑动变阻器，使电流表指针指到（填“零刻度”或“满偏刻度”)处。(4)欧姆调零后，他将甲、乙两表笔分别接图3中的a、b两点，指针指在电流表刻度的1m处，26.(14分)高纯度的Mn02常作锌锰电池的正极材料和催化剂等，一种制备Mn02的流程如下：则电阻R=2。→滤渣B>HSO.(aq)足堂(5)若误将甲、乙两表笔分别接在了图3中的α、c两点（图3中电源内阻很小），则电阻的测量MnS(含Fe,Al稀硫破密液，0，这液B鼻MnC0,嵇装酸，nSO.ao电年→淺液C NH.HCO,结果（填“偏大”或“偏小”）。MnO2☐」操作1L→MnO迄波A含SL滤液D24.(12分)如图所示，固定轨道由倾角为0的斜导轨与水导轨用极短的圆弧导轨滑连接而已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：成，轨道所在空间存在方向竖直向上、磁感应强度大小为B的匀强磁场，两导轨间距为L,上金属氢氧化物Fe(OH)Fe(OH),Al(OH)3Mn(OH)2端用阻值为R的电阻连接。一质量为m、接入电路的有效电阻为R的金属杆MN从斜导轨上开始沉淀的pH2.77.64.07.7某一高度处由静止开始沿斜导轨下滑，当杆M的速度达到稳定后没有能量损失进人水导完全沉淀的pH3.79.65.29.8轨，杆MN在水导轨上减速运动直至停止，一切摩擦不计，导轨电阻不计，求：(1)杆MN在斜导轨上达到稳定时的速度；请回答下列问题：(2)杆MN在水导轨上滑行的距离。(1)在实验室里完成操作1需要（填数字)种玻璃仪器。(2)MnO2、MnS和稀硫酸反应的离子方程式为0(3)滤液A和双氧水反应需要适当加热，但温度过高，反应会减慢，其主要原因是。从绿色化学角度看，可以替代双氧水的单质是（填化学式)，该单质的作用是(用离子方程式表示)。(4)加入氨水调节pH的范围为0(5)滤渣B的主要成分是（写化学式)。(6)“电解”中阳极反应式为理综1一7（共16页)理综1一8（共16页)

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