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  • [天一大联考]高三2026届高考全真模拟卷(二)2化学(山西专版)试题

    (1)交换膜为(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。(2)a的电极反应式为(3)简述滤液2电解后再生为FeCl的原理:。答案解析网(4)若铅精矿的质量为80.0g,硫化铅浸出率为50%,当电解池中通过0.2mol电子时,金属铅全部析出,则铅精矿中PbS的质量分数为% 答案解析网电源直流电源催化电极p催化电极q交换膜b3aCO+CHOHBrCO+CHOO1O1Br2Pd2CO+CHO-Br2(DMC溶液1滤液2CO2饱和的Pd/C催化剂PdBr21NaBr--CHsOH溶液答案解析网图1图2图3Ⅱ.资料的再利用答案解析网○答案解析网碳酸二甲酯(HsCO一C一OCH)简称为DMC,是一种环保性能优异、用途广泛的化工原料。科技工作者设计了如图2所示的电化学装置(部分反应机理如图3),该装置在室温下即能以CO2和甲醇为原料合成碳酸二甲酯(CHOCOOCH),实现CO2的再利用。答案解析网(5)与催化电极q相连的是直流电源的(填“正极”或“负极”)答案解析网(6)催化电极 p上进行的反应式为 答案解析网(7)图3对应反应历程中包含种中间产物;反应历程中的总反应式为(8)设NA为阿伏加德罗常数的值。若生成180g碳酸二甲酯,理论上电路中转移的电子数目为 答案解析网14.(18分)船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀,实验室模拟该过程如下:实验实验装置实验步骤及现象A电流表指针偏转,Fe电极上未见气泡生成;取出少量FeI电极附近的溶液,滴加K[Fe(CN)。]溶液,未出现蓝色Zn--Fe酸化的3%NaCl沉淀溶液(pH=5)Ⅱ向Fe电极附近滴加K[Fe(CN)。]溶液,生成蓝色沉淀包裹锌片A区Ⅲ的铁钉向A区滴加K[Fe(CN)。]溶液,生成蓝色沉淀,一段时IV间后,与铁钉接触的蓝色沉淀消失加入NaCI溶液的琼脂胶冻(1)实验I中,Zn作(填“正"或“负”)极。(2)蓝色沉淀为KFe[Fe(CN)。],说明有Fe²+产生。①对实验Ⅱ中 Fe²+产生的原因作出如下猜想:答案解析网猜想a.H+将 Fe氧化;猜想 b.将 Fe 氧化;答案解析网猜想c.K[Fe(CN)将Fe氧化;猜想 d.K3[Fe(CN)。]被 Zn 还原。猜想b中的物质是;依据实验I中的现象可否定猜想(填标号)。②理论分析:资料:实验I条件下,Fe²+十6CN--[Fe(CN)。]4-K, = 1. 0 X 10²5 :Zn²+ + 4CN-[Zn(CN)4]²- 1K2=5.0×1016答案解析网根据资料推测猜想d不成立,理由是:,无法生成蓝色沉淀。因此猜想c成立,其中生成Fe+的离子方程式为(3)补全实验Ⅲ中的操作和现象,证明发生了吸氧腐蚀:。{已知:实验IV条件下,Fe与KFe[Fe(CN)。]很难发生反应}(4)结合衡移动原理,解释实验IⅣ中“一段时间后,与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的可能原因:(5)将实验IV装置中的锌片换成铜片,重复实验IⅣV的操作,推测其与实验IV现象的差异:由上述实验可知:比铁活泼的锌可以保护铁不被腐蚀。化学测试(十一)第4页(共4页)名师卷

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