14,C【解析】本题主要考查电解质的水溶液知识的综合分析，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。SO⅓的水解程度大于NH的水解程度，溶液显碱性，A项错误；根据电离衡常数分析，0.1ol·L1NH4HSO3溶液，NH4的水解衡常数约为5.6×10-10，HSO3的水解衡常数约为6.5×1013，HSO为的电离衡常数为K2=1.02×107,故HSO的电离程度大于NH的水解程度，也大于HSO3的水解程度，溶液显酸性，滴加氨水的过程中溶液由酸性逐渐转化为中性，最后变为碱性，根据电荷守恒：c(NH吐)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO号)+c(OH),当溶液呈中性时，则存在c(NH4)=c(HSO5)+2c(SO),B项错误；0.2mol·L1(NH4)2SO3溶液和0.2ol·L1H2SO3溶液等体积混合后，根据物料守恒分析有c(NH3·H2O)+c(NHH)=c(SO号)+c(HSO3)+c(H2SO3),D项错误。15.(1)3d4s2(2分)(2)NH4CI可抑制NH·H20的电离(2分)；2[Co(NH)6]++H2O2+2NH△2[Co(NH)6]3++2NH3◆+2H2O(2分)(3)降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出(2分)；可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥(2分)(4)①淀粉溶液(1分)；由蓝色变为无色(1分)②96.3%(2分)【解析】本题主要考查三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备实验，考查学生分析和解决化学问题的能力。(2)加入NH4C1可增大铵根离子的浓度，抑制NH·H2O的电离；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min,发生反应的离子方程式为2[Co(NTI)6]++IH,0O,+2NI时△2[Co(NIH)6]3++2NH◆+2H2O.(3)加入浓盐酸、冰水冷却的目的都是降低[Co(NH)6]CL3在水中的溶解度，有利于其结晶析出；抽滤可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥。(4)①加人淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液由蓝色变为无色②根据反应原理可知：Co3+~S2O号，由此计算可得[Co(NH)6]Cl的物质的量为0.0036mol,则质量为0.0036×267.5=0.963(g),样品的纯度为96.3%。16。(1)加快反应速率(1分)(2)ZnS+2Fe3+—Zn++2Fe++S(2分)；会产生有毒气体，污染空气(1分)(3)sp3(1分)(4)Na2 SO4+3Fe2(SO4)3+12H2O=2NaFes(SO)2(OH)+6H2 SO4(2)(5)有蓝色沉淀生成(1分)；Fe++K++[Fe(CN)6]3—KFe[Fe(CN)6]V{若写“3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe[Fe(CN)s]2V”,也给分，2分}(6)蒸发浓缩(1分)；冷却结晶(1分)(7)5.0X1012(2分)【解析】本题主要考查以锌矿制备皓矾的工艺流程分析，考查学生对实验的理解能力和综合运用能力。(1)粉碎的目的是增大接触面积，加快浸取速率。(2)FCl溶液作氧化剂，可将疏元素氧化为S单质，锌以离子的形式浸取出来；由于“浸取”时为酸性环境，易产生H2S气体，造成环境污染。(5)Fe+与[Fe(CN)6]3-反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。(6)从滤液中获得晶体的一般操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(7)根据CH COOH、CH3CO0+H+及Ka(CH COOH),计算可得，c(H+)=1.0×10-5mol·L1;对于ksK=eH2s）K=S,K·K,=Hs,即1×10×1×c(H2S)c(H2S)10w=05)2cS）,c(S)=2.0×101“mol·L1;根据Kp(ZS)=c(S)·c(Zn+),计算可得0.2【高三化学·参考答案第2页（共3页）】906C·AH·

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结构，DNA单链无法暴露作为转录的模板，抑制相天基因表达，这是一种可遗传的变化》止确：由题意“核小体是染色质组装的基木结构单位”可知，核小体存在于有染色质的细购】中：而大肠杆菌属于原核生物：细胞中无染

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2024-01-22 15:06:09

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H变化关系如(A.两车和人构成的系统动量守恒B:若小车甲滑下与静止在水面上的小车乙碰撞后挂接在一起，则它们一起运动的速度为，=V2ghC.若小车甲滑下与静止在水面上的小车乙发生弹性碰撞，则碰后弹簧

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项正确：简单离子半径：P->S2>O>H+,即Z>Q>Y>X,B项正确：SO2和SO2中S原子的价层电子对数均为3，均为$p杂化，C项正确：Q为S,根据同周期从左向右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、VA与ⅥA反常，故同周期中第一电离能比Q大的元素有P、C1、Ar,共3种，D项错误。9.B【命题意图】本题考查物质结构与分析。旨在考查考生的分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。【解题分析】根据H-Lu品胞结构，H原子个数为8×令+6×2+8=12，Lu原子个数为12×宁+1=4，则H-Lu晶胞的化学式为HLu,A项正确；H-Lu品胞中有两种H原子，一种（黑球)在四面体中心，一种（白球）在八面体中心，B项错误；大球代表Lu,其中有12个在晶胞的棱中心，1个在晶胞的体心，则每个Lu原子与12个Lu原子相邻，C项正确；晶胞中有8个黑小球○化学卷参考答案()第2页（共8页）【24·(新高考)ZX·MN·化学·GZ全国100所名校高考模拟示范卷入(N),白小球表示H原子，H原子个数为8×3+6×=4，Lu原子个数为12×+1=4，则晶胞的化学式为LuH2.D项正确。10.B【命题意图】本题考查制备高纯硅的工艺流程。【解题分析】焦炭与二氧化硅反应的氧化产物为CO,A项错误：氢气、氯化氢分别是反应Ⅱ、Ⅲ的产物，且可以分别作反应Ⅲ、Ⅱ的反应物，循环使用，提高原料的利用率，B项正确；反应Ⅱ的化学方程式为Si(粗硅)十3HC(g)一SiHCl;(I)十H2(g),C项错误；反应Ⅱ和Ⅲ的条件不同，不互为可逆反应，氯化氢是反应Ⅲ的产物，不是氧化剂，D项错误。11.C【命题意图】本题考查反应机理分析。旨在考查考生的分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。【解题分析】由反应历程可知，CO2转化为CO,该反应中C元素的化合价降低，在阴极发生反应，A项正确；步骤c的活化能高，反应速率慢，整个过程的决速步骤为c,B项正确；温度过高，可能使催化剂失去活性，从而降低反应速率，C项错误：由反应历程可知，CO2和H+反应生成CO和H2O,其电极反应为CO2+2H++2c一一CO+H2O,D项正确。12.B【命题意图】本题考查物质的确定。突出基础性、综合性考查要求，旨在考查考生的分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的学科核心素养【解题分析】根据①得到不溶于酸的白色沉淀，可知原溶液中含有S,还得到绿色滤液Y,可知原溶液含有H+,不能存在CO、HCO:根据②有不溶于硝酸的白色沉淀生成，可知原溶液中含有CI,沉淀为AgC;根据以上信息不能确定溶液呈绿色是Fe2+还是Cu+引起的，两者都有可能存在；根据以上信息不能确定Na+、Mg+是否存在；综合分析，A、C、D三项均正确，B项错误。13.C【命题意图】本题考查沉淀溶解衡。【解题分析】溶度积常数只与温度有关，温度不变，Km不变，A项错误：点的Q

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