(1)简述1978~2014年新疆城市化进程的总体特点，并分析新 疆城市化进程中出现第二次拐点的原因。(6分) (2)总结新疆城市化进程的空间差异，并分析城市化水最低 的两个地区的原因。(6分) (3)有专家认为地域辽阔反而制约了新疆城市化发展，请说明 其理由。(4分)

19.【典型情境题】阅读图文材料，完成下列要求。（10分) 山西交通物流园区（下图）选址在晋中市寿阳县头镇，线 划占地面积2800亩(0.15亩=100m2),包括电商汽配区、现代 农产区、配套服务区等。该项目深度整合大数据、人工智能、供应 链等，构建多体系立体化物流产业布局的综合服务型智慧物流 园。该物流园是太原市东部物流的主要门户，可促进战略性新兴 产业的发展。 头镇 太原市 寿阳县 ⊙ 物流园 图例 ⊙●o●城镇 、物流园 图 一铁路 ● 高速公路 晋中 图 国际机场

解析：读图可知，图甲是森林景观，树木排列整齐，为人工林。 答案：A

乌拉尔山脉南北延伸，东西降水差异大，是多种地理事物的分 界线。据此完成18~20题。 18.乌拉尔山脉为 北冰洋 A.伏尔加河和鄂毕河的分水岭 B.落叶阔叶林和针叶林的分界线 6634' C.温带海洋性气候和温带大陆性气候的分 拉 界线 尔 60° D.西西伯利亚原与中西伯利亚高原的 山 Z☑甲 分界线 脉

塔斯马尼亚岛是澳大利亚优质乳品生产基地。该岛乳产品主 要供应本土及海外市场。下图为塔斯马尼亚岛主要乳品区分布示 意图。据此完成1213题。 12.该岛生产优质乳品的主要区位优势是 A.昼夜温差较大，病虫害少 42°S B.气候适宜，空气清新 塔斯马尼亚岛 C.经济较落后，地价较低 围 D.科技发达，交通便利 主要乳品区 港口

16.与金融城相比，伦敦政府在道克兰地区开发中的优惠政策有 ①新城建设不受旧城保护限制 ②鼓励绿化、美化环境③鼓 励先进制造业的发展④低价转让土地房产 A.①② B.②③ C.③④ D.①④

【答案】(1)地处黄河三角洲，由弱碱性的黄河泥沙沉积而成； 地势低，受渤海海水入侵，土壤含盐量增高；地下水位高；温带季 风气候，春秋季节蒸发旺盛，土壤中盐分随水分蒸发在地表积聚。 (4分) (2)利用大气降雨或人工浇灌，溶解土壤中的盐碱；借助下渗环节， 对土壤进行淋盐作用，溶于水的盐分渗入暗管；暗管中汇集的盐水通过 排水沟排出；暗管还能降低地下盐碱水原有水位，从而起到降低土壤盐 碱的作用。(6分) (3)温带季风气候，夏秋气温高、光照强、昼夜温差大，籽粒饱 满；用弱碱性的黄河水灌溉，使稻谷具有天然的碱性；土壤中富含 人体需要的钙、铁、镁等多种微量元素。(6分)

10.该功能区是 A.商业区 B.住宅区 C.工业区 D.文化区

答案C 解题分析 都市圈是城市群内部以辐射带动功能强的超大城 市为中心、以1小时通勤圈为基本范围的城镇化空间形态。东京都 市圈主要以快速的轨道交通作为城市间的主要联系方式，发达的 轨道交通加速城市间人流、物流、信息流、资金流、技术流的流动。 因此，东京都市圈范围的大小主要取决于交通。

西风环流是大气环流的重要组成部分，对全球天气和气候有 巨大影响。当地时间2020年2月9日，风暴“西娅拉”带来的强风 和暴雨持续袭击法国、德国、英国以及荷兰等地，风速超过40m/s。 气象专家经过长期研究发现，正常年份南、北半球冬、夏季西风分 速（指各风向风速中西风的分量）分布受大尺度因子影响，具有一 定的规律性。读南、北半球西风分速分布图，完成7一8题。 西8A 北半球 风 滚( 8 南半球 一冬季 4 夏季 0 20°30°40°50°60°70°80°90°纬度 7.本次风暴“西娅拉”对欧洲影响巨大，原因可能是 A.全球气候变暖，北大西洋暖流升温快 B.原、丘陵面积广，冰雪反射太阳辐射多

11.有资料表明，连续十几年来当地海拔<3000m野生虫草产出占 该地总产出的比重呈上升趋势，原因最可能是 A.坡地垦殖 B.自然灾害 C.全球气候变暖 D.聚落分布

答案C 解题分析 20世纪80年代后，炼油产业市场饱和（市场竞争 激烈)，利润低，从空间来看更趋向于向具有资源和交通（尤其是海 运)优势的区域集聚，炼油工业不属于资金和技术指向型的工业： 从区域来看，墨西哥湾沿岸的资源和海运具有较大优势。

老白山位于吉林省敦化市黄泥河自然保护区内，是张广才岭 主峰，自然植被保持一定的原始性。下图为老白山植被垂直带谱 与吉林长白山主峰对比图。读图，完成68题。 海拔/m 长白山 2700- (2691m) 2400 S N 高山苔原带 2100 老白山 1800- --- 岳桦林带 (1696m) -- 偃松灌木林带 1500 1200 云杉针叶林带 900 600 红松阔叶林带 300 蒙古栎阔叶林带 6.岳桦林带分布高度一般在2000m左右，但是老白山1600m以 上分布的却是偃松灌木林带，原因是老白山 A.海拔较低，光照充足 B.基带热量条件较好 C.纬度偏北，气温偏低 D.受人类活动的影响

。 ◇11 °0 ◇10 017 ◇1 027 ◇原油产量占比% 8 8 031 o油品消耗占比% 60 。 21Ⅲ ·年加工能力>375万吨/年 。年加工能力<375万吨/年 等墨西哥湾 3.【典型情境题V、V区域与Ⅱ、Ⅲ区域之间建设输油管道的主要 限制性因素是 A.运输距离 B.市场需求 C.山地地形 D.气象灾害

(4)足量的硝酸，再加硝酸银溶液，若看到白色沉淀则说明含有氯离子（漏写硝酸不给分，2分)(5)Na+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4(未写沉淀符号不给分，2分)

该物质最多可消耗6molH2(苯环3、羰基2、碳碳双键1)，B正确；所有碳原子共面，C错误：胡桃醌能发生取代反应（苯环）入、加成反应（苯环、羰基、碳碳双键入、氧化反应（碳碳双键、燃烧)，D正确。13.BC是固体，不能用其浓度变化表示反应速率，A错误；恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，衡时容器内气体的总物质的量为1.4mol,利用差量法，可计算NO2的消耗量为0.8mol,故NO2的衡转化率为80%，B正确；0-8min时间段内正反应速率呈减小趋势、逆反应速率呈增大趋势，C错误；达到衡状态时y正NO2)-2V送N2),D错误。14.A由题千信息以及纬构信息可判断，W为B、X为C、Y为N、Z为O、M为F或CI。若M元素为F时，上述元素中最高价氧化物水化物的酸性最强是NO3,B错误；若M元素为C1时，上述元素中简单气态氢化物最稳定才是H2O,C错误；微粒半径：r3-)>rNa),D错误。二、非选择题（共5小题，共58分）15.（10分)(1分)H-H(1分）(2)核电荷数NaAl,失电子能力Na>Al,金属性Na>Al(或其他合理答案，2分)(3)+…0+…。一c时（或2+…￠一3c8,2分）●◆(4)①离子键、极性键(2分)②5CS32-+24Mm04+52H*=5C02↑+24Mn2++15S042-+26H20（2分)16.(11分)(1)3:2(2分)使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行（或其他合理答案，1分）(2)2C1+2Cu2++S032-+H20=2CuC1+S042+2H(2分)烧杯、玻璃棒、漏斗(2分，漏写一个0分)更换过滤器，重新过滤(1分)(3)乙醇(1分)(4)酸浸（1分)·氨水（1分)》17.(13分)(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶，1分）检查气密性(1分)（气密性检查操作为：关闭弹簧夹、用止气夹夹住装置A、B之间的橡皮管，向分液漏斗中注入适量水后打开活塞，若分液漏斗中能存在一段稳定液柱，则证明装置A气密性良好）(2)3Cu+8H°+2N03=3Cu2++2N0↑+4H20(2分)(3)碱石灰或氧化钙或氢氧化钠(1分)Na2CO3、NaNO:(2分)(4)防止固体粉末堵塞导管（或其它合理答案，1分）吸收NO防污染（或其它合理答案，1分）39V(5)淡黄色固体全部变为白色（2分)(2分)224m18.(12分)(1)4FeS2+110,高温2Pe,0,+8S02(2分)(2)A1O2或者[A1(OH)]4(2分)(3)碳酸氢钠或小苏打(2分)(4)不会（1分)电解温度为950℃~970℃，此时S02尚未熔化（2分)(5)16fe,0+FeS2高温11Fe,04+2S02(2分)磁铁(1分)19.（12分)(1)2(2分)S02不能完全转化为S2,多余的S02排放到空气中会污染大气（或其它合理答案，1分）(2XD3(2分)②4NH+4N0+02继化礼42+6,0(2分)(3)①02·+e+2H=2H0(1分).H20+h=H0+H*(2分)②12.8（2分)覆号卷·A10联盟2023届高三上学期11月段考·化学参考答案第2页共2页

第十单元水溶液中的离子反应与衡1.C【解题分析】水的电离度=经电离的水分子数×100%。pH为4的下eCL溶液，溶液中的溶液中水分子总数H+来自水的电离，c(H+)=10-4mol·L1;pH为10的K2CO溶液，溶液中的OH来自水的电离，c(OH)=10-4mol·L1;由以上数据可以得出，两溶液中水的电离程度相同，即a1二Q202.A【解题分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中CI的物质的量恰好等于a+的物质的量，说明溶液呈中性，即n(H)=n(OH),即酸、碱恰好完全中和，则有n(HC1)=n(NaOH),pH=a的盐酸中c(H+)=10amol·L1,pH=b的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-14mol·L-1,则V×10-3L×10-amol·L-1=10V×10-3L×10-14mol·L-1,解得a+b=13。3.C【解题分析】AgNO3溶液中加入NaCI溶液，发生反应Ag+十CI-AgCI￥，即实验①产生的白色沉淀是AgC1,A项正确；实验②中加人过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI,即发生反应AgCI(s)十I(aq)一AgI(s)十CI(aq),推出AgI比AgCl更难溶，B项正确；实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S,推出Ag2S比AgI更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgCI>AgI>Ag2S,按①③顺序实验，能观察到黑色沉淀，C项错误；根据选项C分析，按照②①顺序实验，生成更难溶的AgI,不能得到AgC1,即无法观察到白色沉淀，D项正确。4.D【解题分析】根据衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH,衡向SnCl2水解的方向移动，D项错误。5.C【解题分析】0.1mol·L1的Fe2(SO4)3溶液中，SCN与Fe3+形成络合物，不能共存，A项错误；0.1mol·L1的Ca(NO3)2溶液中，H、Fe+与NO5发生氧化还原反应，不能共存，B项错误：OH)=1×10的溶液显碱性，K*、at,C0写、A0。均不反应，能大量共存，C项正确：c(H+)由水电离的c(H十)=1×10-14ol·L1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO5在酸性、碱性溶液中都不能大量共存，D项错误。6.B【解题分析】亚硝酸溶液中存在H○2分子，说明亚硝酸溶液中存在电离衡，亚硝酸不完全电离，是弱电解质，A项不符合题意；溶液导电能力与离子S浓度有关，用HO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸不完全电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，B项符合题意；0.1mol·L1的HNO2溶液的c(H)=0.015mol·L1,氢离子浓度小于酸浓度，说明亚硝酸不完全电离，为弱电解质，C项不符合题意；向水中加入亚硝酸钠固体，水的电离衡曲线可以·43·【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一N】

(3)已知CrCL,和C,O,均为离子晶体，二者熔点较高的是(填化学式)，原因为(4)碳酸锰是一种制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造硫酸锰等的原料。①CO?中C原子的杂化轨道类型为,分别写出一种与C0:互为等电子体的离子和分子：(填化学式)。②键角：COSO(填“>”“=”或“<”)，原因为③二氧化锰的正交晶胞（晶胞的六个面均为长方形）如图所示。已知该晶胞的体积为Vpm,锰原子和氧原子的半径分别为r1pm和r2pm。该晶胞中锰原子的配位数为该晶胞的空间利用率为19.[化学一选修5：有机化学基础](15分》化合物F是合成治疗疱疹药品的中间体，其合成路线如下。Br加热回答下列问题：(1)A→B反应所需的试剂和条件为人Q8。的名称为(2)D→E的反应类型为(3)E中所含官能团的名称是中(填“是”或“否”)含有手性碳原子。;E与足量氢气发生加成反应后得到的产物(4)C→D的化学方程式为(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的D的同分异构体有异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为种（不考虑立体①苯环上有且只有两个取代基MING②遇FeCL溶液会发生显色反应(6)参照上述合成路线，写出以丙二酸和乙醇为原料制备试剂任选)：0个的合成路线（无机化学（五）第8页（共8页）名师卷©

100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）》23新高考JD化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）23新高考JD化学-HUN答案B5.在中国古代，雌黄(As2S3)经常被用来修改错字，其结构如图所解题分析本题考查有机物的结构与性质。去乙酰基车叶草示。下列说法正确的是苷酸中含有羟基、羧基、醚键、碳碳双键，A项正确；1mol去乙酰基A.As2S中As原子的杂化类型为sp车叶草苷酸和足量NaHCO3溶液反应，产生1 mol CO2,B项错误；B.As的价电子轨道表示式为行：1mol去乙酰基车叶草苷酸消耗Na和Br2的物质的量分别为7C.As的简单气态氢化物的稳定性高于S的mol和2mol,C项正确；碳碳双键能和酸性KMnO,溶液发生氧化D.As2S中各原子最外层均达到8电子稳定结构反应，D项正确。100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）23新高考JD·化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）23新高考JD化学-HUN4.下列离子方程式书写正确的是答案DA.向亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：SO层十2H+一SO2个解题分析本题考查As2S3的结构及性质。As2S3中，As形+H2O成3个单键，含有1对孤电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为$p3,B.石墨作电极电解饱和A1Cl3溶液：2CI-+2H2O—2OH-+A项错误；As的价电子排布式为4s24p3,则其价电子轨道表示式H2个+Cl2个为，B项错误；非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属C.向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2Br-十2Cl2性：S>As,C项错误；As2S中各原子最外层均达到8电子稳定结Br2+4CI-+2Fe3+构，D项正确。D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH,HCO3稀溶液混合：Ba++2OH-+NHt+HCO3一BaCO3￥+NH3·H2O+H2O100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）23新高考JD·化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（十一）23新高考JD化学-HUW答案D6.【典型情境题】某课题组设计合成的双(3一二酮)钛（Ⅳ）配合物解题分析本题考查离子方程式书写的正误判断。稀硝酸将具有抗肿瘤作用，合成路线如下：SO氧化为SO,A项错误；电解后，产生AI(OH)3沉淀，B项错误；离子方程式为2Fe2++4Br+3Cl2—2Br2+6CI-+2Fe3+,C项错误。甲下列说法正确的是A.基态Ti原子的价电子排布式为3dB.K2CO3中CO的空间结构为正四面体形C.物质甲中含。键和π键的数目之比为7：1D.物质丙中Ti的配位数为4，配原子为O、S23新高考·D·化学-HUN

余姚中学2022学年10月质量检测高二化学学科答案一、选择题（每小题2分）345678910111213ADCDCBCDDDCAC141516171819202122232425CBABCDDBBBB二、非选择题26.(4×2分)(1)Ca(CI10)2(2)Na+[:C::N:]-(3)2Fe3+S02t2H20=2Fe2+S042-+2H(4)水分子间能形成氢键27.(5×2分)(1)(1)Cu、Al、SCu、Al2O3(2)4CuA1S2+1302△4Cu0+2A1203+8S02Al2O3+2OHΓ=2A1O2+H0(3)2Cu+O2+C02+H20=Cu2(OH)2C0328.(5×2分)(1)铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效(2)高压有利于衡正向移动，但压强过高，会增加设备成本(3)c(Na)>c(Cl)>c(OH )>c(NH)>c(H)(4)2NH3+6OH-6e=2N2+3H2O(5)829.(12分)(1)防止倒吸(1分)：pH过低，导致Na2S2O3反应生成S和S02(2分)(2)蒸发浓缩、冷却结晶（各1分）(3)①FBECG(2分)②淀粉溶液(1分)当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（1分)防止碘挥发损失(1分)偏小(1分)③Na2S2O3、失去部分结晶水的Na2S203·5HO（1分)30.(10分)（1)I(1分)反应1为放热反应，温度升高，衡逆向移动，乙烯产量下降：温度升高，催化剂活性下降，速率变小，乙烯产量下降：(2分)(2)0.4/t(1分)RCH,OI(3)①低温(1分)②mH.nfCo,(2分)③BD(2分)④4(1分)

液的滴定曲线C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图丁表示反应.4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，衡时N2的体积分数变化情况，出图可INO2的转化率c>b>a21.己HX、HY均为一元酸，室温下用0.1000molL'NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。下列有关说法正确的是()pHHXpHHYB20V(NaOH)/mLV(NaOH)/mLA.a=20B.HX可能为强酸，HY一定是弱酸C.若E为滴定终点，则室温下Ka(HY)<1x10-6D.图中B、D两点对应的溶液中存在：c(X)=c(Y)22.以连二疏酸根(S2O2)为媒介，使用问接电化学法也可处理然煤烟气中巾的NO,装置如图所示，下列说法不正确的是（)￥阴极液S0?）A.例极区的电极反应式为：2HS03+2H*+2e=2S202+2H20B.每处理1molN0电解池右侧质量减少32g阴NO吸收柱阳C.吸收柱中的反应为：2NO+2S2O42+H2O=N2+4HSO3极极D.B是质子交换腴NO HSO3稀硫酸23.常温下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HAˉ、c(X)A的物质的最分数已知60W-,),·。随pH的变化如图所示。下列叙述正..C确的是()1.04aA.b曲线代表A2的物质的量分数随pH的变化物0.8的0.6B.M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的火小关系为：c(H).4分>c(HA )=c(H2A)>c(OH数0.21.1C.pH=2.73I时，c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L122.73D.N点pH=4.2时，c(A2)=c(HA),溶液中不存在H2A分子24.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如1下所示：气休X辉⑧Cu,S102盐酸Cu2-(FeNHx-H.O_[Cu(NH)2蒸氨HCu2NazCO3产品(含杂质reO撥烧固体目溶液C溶波D溶液卫Cu(OH)CO3A·滤液Fe(Oi)一滤波已知：[Cu0NH3)4]2(aq)=Cu2'(aq)+4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是()A.气体X中含有S02

2022~2023年度创新联盟高一年级联考（二)化学参考答案1.D【解析】素烧时坯体中的有机物被高温氧化，属于化学变化，D项符合题意。2.B【解析】食用加碘盐是混合物，A项错误；CO不是酸性氧化物，C项错误；KOH是碱，D项错误3.C【解析】钠与手上的汗液反应生成的NOH会腐蚀手，A项错误；实验室闻氯气时应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，B项错误；NOH溶液的腐蚀性太强，应用肥皂水沾湿的毛巾捂住口鼻撤退，D项错误。4.A【解析】NaClO无法通过化合反应一步制得，A项符合题意；NaCI可由钠在氯气中燃烧得到，B项不符合题意；NaHC),可由碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应得到，C项不符合题意；Na2O可由Na与氧气在常温下反应得到，D项不符合题意。5.D【解析】铁粉与Cl2反应生成FCl3,与铁粉的量无关，A项错误；Cl2是单质，不是电解质，B项错误；液氯是纯净物，C项错误。6.D【解析】Na2O为白色固体，A项错误；Na与水反应放出H2,Na2O2与水反应放出O2,B项错误；Na2O在空气中不会发生氧化还原反应，C项错误。7.B【解析】Ba2+会与SO}反应生成沉淀，A项不符合题意；Fe3+会与OH反应生成沉淀，C项不符合题意；CO号会与H十反应，D项不符合题意。8.C【解析】钠和液氨的反应中，钠失去电子，发生氧化反应，C项错误。9.B【解析】①是镁条与H+反应放出氢气，说明氯水具有酸性；②说明氯水具有漂白性，含有HCIO;③说明氯水中含有C1;④说明氯水具有氧化性；⑤溶液变红说明氯水具有酸性；B项符合题意。10.A【解析】氧化铁为氧化剂，得到电子，电子转移的方向表示错误，A项错误。I1.A【解析】用钠制备过氧化钠要在坩埚中加热进行，B项不符合题意；制备F(OH)3胶体是向沸水中滴加FCL饱和溶液，C项不符合题意；氯气会溶于水，不能用排水法收集，D项不符合题意。I2.B【解析】钠与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再跟FeCl反应生成红褐色沉淀一Fe(OH)3,A项正确；钠与水反应生成NaOH,NaOH再与CuSO,反应生成蓝色沉淀一Cu(OH)2,B项错误；钠与水反应生成NaOH,NaOH会中和盐酸，导致溶液的pH增大，C项正确；钠与水反应，消耗水的同时生成了NaOH,所以有NaOH白色固体析出，D项正确。I3.D【解析】CCl2不会与CO2反应，A项错误；铁离子与铜粉反应生成亚铁离子，B项错误；石灰乳是悬浊液，不能拆，C项错误。14.C【解析】反应①还生成了产物CSO4,不是化合反应，A项错误；反应②中，失电子的是Mn,B项错误；当加入氢氧化钙时，反应⑤不是氧化还原反应，D项借误。15.B【解析】加入NaC1固体后，硫酸溶液中的离子增多，导致溶液的导电能力增强，B项错误。16.(1)①③④⑤⑥⑨(2分)：①⑤⑨(2分)(2)Na2SO4一2Na++SO(2分)；取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中有SO},反之则无(2分)(3)OH+HCO3—CO号+H2O(2分)；H++CO号HCO5(2分)(4)胶体(1分)；丁达尔效应(1分)【解析】(1)电解质是在水溶液中或者在熔融状态下能够导电的化合物，符合该要求的有①③④⑤⑥⑨。(4)碱式碳酸铜不溶于乙醇，且粒子直径为1nm~80nm,将其分散在乙醇中得到的分散系为胶体，可用丁达尔效应检验。17.(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2-2NaCO3+O2(4分)(2)-1(1分)；NaH+HO=NaOH+H2↑(2分)；NaH(1分)【高一化学·参考答案第1页（共2页）】·23-91A·

1按物质的量1l3称取HPO、FeSO,7H0、LIOH H0,按Fe图制01molL溶液，注入到90mL反应釜中，加入0.5g葡萄糖。磁力搅拌半小时。Ⅱ.盖紧反应釜，放入鼓风干燥箱里180℃反应12小时。Ⅲ.反应完毕特降温后，离心分离沉淀。先用水洗涤，再用酒精洗涤。洗净后装在烧杯中，0℃真空干燥。①反应物中加入葡萄糖的目的是止f女被牵他(2②沉淀经水洗后，又用酒精洗涤，其目的是除去固体表面的水，且乙西醇易挥发，易骷③可利用重铬酸钾溶液滴定产品中二价铁离子浓度，间接求算产品中LiFePO,的纯度（已知二价铁充分反应)。称取产品5.000g,用硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.3000mo1L1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，均消耗重铬酸钾溶液15.00mL,反应如下：6Fe2++Cr20?+14Ht=6Fe3++2Cr3++7H200、015X03计算产品中LiFeP(0,的纯度为8532%。考虑到测定过程中空气的影响，产物中LiFePO4的纯度应比测量值廊高。（填“偏高”、“偏低”或无影响）(3小至四、实验题(14分)(424.亚硝酰氯(NOC1)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解，具有类似氯气和氮氧化物的毒性作用。某兴趣小组用氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。应的9己知：HNO2既有氧化性又有还原性：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO:HNO=AgNO+HNO2:冰水中加入NaC1可降低温度。【原料制备】制备原料气NO和C2。①(1)用图1装置制备纯净干燥的气体，请补充表中各仪器中的试剂。③④响老多浓硫酸图12020级高三化学r等

C.二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，用饱和NHSO,可以除去二氧化硫中的HCI,故C正确；D.乙酸乙酯的制备实验中，原料的混合是先加入无水乙醇，再缓缓加入浓硫酸，冷却后再加入无水乙酸，故D错误；故选：C11.【答案】BD【解析】【详解】A.据结构简式可知，故A正确：B.由于单键可以旋转，因此甲基上的碳原子不一定与其它碳原子共面，故B错误：C.该有机物分子中含有苯环和羰基，可以发生加成反应，有甲基、羧基、羟基，可以发生取代反应，其中有羧基和羟基可以发生酯化反应，故C正确D.该有机物分子中含有羧基、羟基、羰基三种官能团，故D错误。故选：BD12.【答案】AC【解析】【详解】A.根据表中数据可知相同时间内甲容器中NO,的变化量大于乙容器的，说明甲容器中反应速率快，温度高，因此工>T,,再根据活化分子理论，可知A正确：B.0~60min内消耗NO,的物质的量是0.9mol,容器体积为2L,故甲中的均反应速率v(N02)=0.9mol÷2L÷60min=0.0075mol.L.min错误：c.根据甲速率大于乙，120min时，甲容器中NO,物质的量一定达到0.80mol,且150min时仍为0.80mol,故达衡状态，C正确：D.根据表中数据可知衡时乙容器中消耗的NO2大于甲容器的，因此NO2(g)的转化率，甲容器<乙容器，D错误故选：AC.13.【答案】B【解析】【分析】由于Cu是足量的，硝酸完全反应，所得溶液中溶质为硝酸铜混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2,获得NNO3溶液，由电荷守恒，OH的物质的量等于铜失去电子物质的量，等于氧气获得电子物质的量，也等于反应后溶液中硝酸根离子的物质的量：

盐桥ACu.Cu18.(15分)可降解塑料在完成使用功能后，能在自然环境条件下较快速降解，成为易被环境利用的碎片或碎末，最终回归自然，且在降解过程中产生和降解后残留的物质对环境无害或无潜在危害。由化合物A制备可降解环保塑料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如图：BcH OCHCH2C,HKMnO /H'PHB△DCHOHEC3O4浓Hs0,△CH1204FGC3HgO2C3HoBr2RRC=CH-RKMn04H→C-0+R3-COOHRR已知：i.(R、R2、R均为烃基)OC.HOCH,+2HBr回答下列问题：(1)A的分子式为，B的结构简式为(2)C的官能团名称为。(3)D→F反应类型为(4)写出C→PHB反应的化学方程式(5)写出H→I的第一步反应的化学方程(6)J的同分异构体X能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，且无环状结构，则X的结构共种（考虑立体异构，包括顺反异构和手性异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：1：6，则X的结构简式为—。

全围1®0所名接单元测试示范老教学札记(4)溶液颜色变得比更浅(5)加热（或加入浓碘水）（每空2分）17.(15分)二氧化碳的资源化利用一直是科学研究的热点领域，工业上可利用反应CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)十H,O(g)△H<0制备甲醇。回答下列问题：(1)T℃下，将由6 mol CO2和8molH2组成的气态混合物充入2L密三8$闭容器中发生上述反应，容器中(H2)随时间的变化如图中实线6(2,4.4)所示。/mol(8,2)(11,2)①从反应开始至a点，用CO2表示的均反应速率u(CO2)=hgⅡ氢气的转化率为0246810t/min②该温度下，达到衡的点为(填“a”、“b”或“c”)。(2)①若图中虚线表示仅改变温度时(H2)随时间的变化，则升高温度对应的是曲线(填“I”或“Ⅱ”)，判断的依据是②a点的正反应速率(填“>”、“<”或“=”)点的逆反应速率。(3)在T℃下，提高CO2衡转化率的一种措施是答案：(1)①0.3mol·L-1·min1;45%②bc(各3分)(2)①I(1分)；曲线I反应速率更快且衡时n(H2)更大，衡逆向移动(2分)②>(1分)(3)增大n(H2)(或其他合理答案)(2分)18.(12分)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：2SO2(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-197.7kJ·mol-1为研究该反应，某同学设计了如图所示的三种密闭容器装置（已装入固体V2O,催化剂）。恒温恒容绝热恒容恒温恒压-可移动活塞回答下列问题：(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙三个容器巾均按2 mol SO2、1molO2进行投料，达到衡时，三个容器中S)2的转化率由大到小的顺序为(用“甲”“乙”“丙”表示)。(2)在容器丙中，0.1MP条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应，得到的数据如下表所示。实验A组B组C组反应温度451℃451℃551℃投料方式（按照2mol、0mol、2mol、S)2、O2、SO31mol、0mol、1mol、的顺序)0 mol2m00 mo含硫化合物60%b的转化率反应的热量变化放热akJ吸热79.08kJ放热dkJ压强衡常数(K。)KpKpKp2①表中：a=;b=②已知用衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替衡浓度计算，得到的衡常数K;KpI(填“>”、“<”或“=”)K2。③451℃时，若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4molS03进行投料，则反应开始时vE(SO2)【23·DY.化学-R-选修4-Y】21

小麦11.068.51.91.9大豆36.026.017.54.5油菜23.025.048.0-(1)脂肪可以被苏丹染液染成色，蛋白质与发生作用，产生紫色反应。(2)表中的三种作物种子中，相同质量的种子出油率最高的是适合用来提取植物蛋白的种子是。植物细胞壁具有的功能。(3)种子萌发时代谢旺盛，需要大量的氧气，不同作物的种子对氧气的需求量有差异。表中三种种子中，种植深度相对较浅的是油菜种子，原因可能是29.实验题：（每空2分共20分）实验（一）：为了检测某种酶X对3种二糖（糖A、糖B、糖C)的作用，设计了如下图所示的实验。5min后检测每只试管中的单糖和二糖，结果如下表：5mL糖5mL糖5mL糖A溶液B溶液C溶液和1mL和1mL和1mL每酶酶酶2试管1试管2试管3单糖无无有二糖有有无(1)该实验需将三支试管均置于相同温度中的目的是(2)从本实验中，可得出的结论是：(3)为进一步检测该酶的活性与pH的关系，请用下面所给的材料和实验室中的基本设备，设计一个实验，探究pH对酶活性的影响。实验材料：酶X,糖A溶液、糖B溶液、糖C溶液（自选一种），指示剂；不同pH的溶液（盐酸、清水、氢氧化钠)。实验步骤：①取三支洁净试管，向三只试管中均加入1l酶X溶液，编号为A、B、C。②向A、B、C三只试管分别加入,摇匀。③将溶液各2mL注入A、B、C三只试管中，置于37℃中水浴保温5min。

17.(10分)(1)碳衡(2分)极地的冰雪和高山冰川融化，海面上升(2分)(2)生产者通过光合作用和化能合成作用转化利用(2分)分解者通过分解动植物的遗体、排遗物等利用(2分)(3)碳排放(1分)碳吸收(1分)【考查点】本题考查生态系统的物质循环和生态环境的保护。【解析】(1)在自然生态系统中，植物等从大气中摄取碳的速率与生物的呼吸作用和分解作用释放碳的速率大致相等，从而维持碳衡。大气中C02浓度持续增加，形成温室效应，引起全球气候变暖，导致极地的冰雪和高山冰川融化，海面上升。(2)生态系统中的生产者、消费者和分解者获取碳元素的方式不同，生产者通过光合作用和化能合成作用转化利用，消费者通过食物网（链）取食利用，分解者通过分解动植物的遗体，排遗物等利用。(3)从全球碳循环的主要途径来看，减少碳排放和增加碳吸收是实现碳达峰和碳中和的重要举措。18.(10分)(1)伸肌和屈肌(2分)内正外负(2分)(2)（传导神经冲动并）释放抑制性神经递质，抑制屈肌运动神经元兴奋(2分)(3)加速摄取、利用和储存葡萄糖(2分)(4)垂体(2分)》【考查点】本题考查反射、兴奋的传导及激素调节。【解析】(1)在反射弧中，效应器是指传出神经末梢及其所支配的肌肉或腺体。由图可知，伸肌运动神经元和屈肌运动神经元为传出神经元，其支配的肌肉分别为伸肌和屈肌。在未受刺激时，神经纤维处于静息状态，膜内外电位表现为内负外正，在兴奋传至a处时，该处细胞膜对Na*的通透性增加，Na内流，膜内外的电位会发生改变，因此a处膜内外电位表现为内正外负。(2)依据释放的神经递质的种类不同，中间神经元可分为兴奋性中间神经元和抑制性中间神经元。抑制性中间神经元的作用为（传导神经冲动并）释放抑制性神经递质来抑制下一神经元的兴奋，最终使屈肌舒张。(3)由题意可知，运动可提高肌细胞对胰岛素的敏感性，在胰岛素水相同的情况下，该激素能更好地促进肌细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖，从而降低血糖浓度。(4)TSH为促甲状腺激素，由垂体分泌，靶组织是甲状腺，故TSH水可以作为评估垂体功能的指标之一。19.(16分)(1)核糖体、内质网、高尔基体(2分)选择透过性(2分)主动运输和协助扩散(2分)(2)肾小管细胞刷状缘增大了肾小管细胞的膜面积，分布更多的URAT1蛋白，从而利于尿酸盐的重吸收(2分)(3)灌服尿酸氧化酶抑制剂(2分)用于观察病理实验对象的指标变化，作为天然化合物F降尿酸作用效果的比对标准(2分)(4)化合物F通过调节基因表达过程，使得尿酸盐转运蛋白URAT1和GLUT9的合成减少(2分)其他条件均不变，取与各组数量相等的高尿酸血症大鼠灌服与治疗组等量的药物E(2分)【考查点】本题考查物质跨膜运输的实验。实验剖析空白对照组：正常实验大鼠灌服生理盐水模型组：正常实验大鼠灌服尿酸氧化酶抑制剂}自变量：是否灌服尿酸氧化酶抑制剂治疗组：正常实验大鼠灌服尿酸氧化酶抑制剂后，再灌服【解析】(1)URAT1和GLUT9与分泌蛋白相似，分泌蛋白在细胞内的合成、分泌和转运过程需要核糖体、内质网、高尔基体及线粒体等细胞器的共同参与。肾小管细胞重吸收尿酸盐体现了细胞膜具有选择透过性的功能特性，原尿中许多物质借助载体蛋白通过肾小管细胞膜的运输方式有主动运输和协助扩散。(2)肾小管细胞刷状缘增大了肾小管细胞的膜面积，其上可以分布更多的URAT1蛋白，从而利于尿酸盐的重吸收。(3)模型组是经处理患高尿酸血症的大鼠，因此与空白对照组相比，模型组的自变量为灌服尿酸氧化酶抑制剂，设置模型组的目的是研究天然化合物F的药效，用于观察病理实验对象的指标变化，作为天然化合物F降尿酸作用效果的比对标准。(4)由图可知，与模型组相比，灌服F的治疗组血清尿酸盐含量降低，蛋白相对含量降低，说明化合物F可以降低血清尿酸盐的含量，其原因可能是化合物F通过调节基因表达过程，使得尿酸盐转运蛋白URAT1和GLUT9的合成减少，从而减少对尿酸盐的重吸收，最终使得血清尿酸盐的含量下降。为进一步评价化合物F的作用效果，还需要增设的对照组为其他条件均不变，取与各组数量相等的高尿酸血症大鼠灌服与治疗组等量的药物E,一段时间后检测相关指标。教材湖源本题第(1)小问考查分泌蛋白的合成与运输，其由教材的“思考·讨论”栏目延伸而来。详见[人教版必修一P51]20.(12分)(1)伴性遗传(1分)(2)棒眼红眼(2分)隐性(1分)棒眼红眼的雌(2分)(3)③(2分)基因突变导致出现终止密码子，翻译提前终止，所需蛋白质无法合成(2分)(4)X染色体上显性常染色体（选答一空即可，答案不可颠倒，2分）【考查点】本题考查伴性遗传和基因突变。【解析】(1)性染色体上基因的遗传总是和性别相关联，这种现象称为伴性遗传。(2)已知控制果蝇眼型和眼色性状的基因均位于X染色体上，对图10中涉及的杂交信息进行简化和分析，具体见下图：XBrXBr×XYM-5野生型x[区×X8YM-5F,xx XY区Y(致死】42母卷·2021年广东卷·生物

推测正确的是()0-H:00乙醛酸乙醛酸卡尔文循环GCGT支路光呼吸c02CO甘氨酸NADH油酸。之丝氨酸NADHCO.NH(释放至胞外)A.光呼吸时C5与02的结合发生在叶绿体的类囊体薄膜上B.在光呼吸中有ATP和NADPH的生成和消耗C.GCGT支路有利于减少H202对叶绿体的损害D.GCGT支路可以促进光呼吸从而降低光合效率5.栽培稻(2=24)相对野生稻丢失了大量优异基因，如抗病、抗虫及抗逆基因等。研究人员发现某野生稻（甲）8号染色体上有耐冷基因A、4号染色体上有抗稻飞虱基因B,而栽培稻（乙）染色体的相应位置为隐性基因。将甲、乙杂交，F1自交，检测F2群体中不同植株的基因型及相应个体的数量如下表。下列说法正确的是(F2的基因型AAAaaaBBBbbbF2的个体数量20110097985201038517A.F2中耐冷抗稻飞虱的个体所占的比例为9/20B.带有a基因的雄配子或雌配子成活率可能很低C.淘汰F2不抗飞虱的个体后自交，则F3中BB个体所占的比例为3/5D.对栽培稻乙的基因组测序，需测定13条染色体上DNA的碱基序列6.研究单细胞生物的衰老通常以酵母菌为材料。研究发现，在酵母细胞的第8染色体上排列着100~200个拷贝串联重复的rDA,在母细胞生命周期中的某些时刻，通过同源重组（同源重组是指发生在非姐妹染色单体之间或同一染色体上含有同源序列的DA分子之内的重新组合)，一个环形拷贝的rDNA从染色体上分离出来，并且在其后的细胞周期中，这一染色体外的环形rDNA(ERC)开始复制产生多个拷贝。在酵母出芽繁殖过程中，EC几乎都集中在母细胞中，而不进入子细胞，于是母细胞中的EC逐代积累导致母细胞衰老（如图）。以下关于酵母细胞的衰老相关叙述正确的是()核糖体DNA重复序列SGS1同源重组SR2/3/4SR2314复制，不对称分离ERC几母细胞中不进入子细胞ERC不断积累母细胞衰老子细胞正常增殖酵母中ERC生成示意图注表示抑制A.衰老细胞的细胞膜通透性下降，物质运输功能降低B.酵母细胞衰老过程中发生了基因重组和基因突变C.酵母细胞内的一个DNA含有两个游离的磷酸基团生物试题第2页共10页

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