解析：川渝地区土地、劳动力、矿产、水能等资源丰富，适宜发 展原料重化工业、现代农业、旅游业；作为我国经济发达的区域，上 海拥有先进技术、资金，并占据优越区位，应向高精尖方向发展，重 点发展国际金融、文化创意、对外贸易、智能制造等。 答案：C

【解题分析】沟谷地势低，利于地表径流汇集，且沟谷地形封 闭，光照相对较弱，蒸发量较小，水分充足，有利于发育喜湿的季雨 林。 【答案C

3.长白山针叶林分布面积广的原因是 A.气候冷湿 B.太阳辐射强 C.多大风天气 D.土壤肥沃

2023拔尖强基联合定时检测地理试题(满分：100分；考试时间：75分钟)2022年11月注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂：答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写：必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保管，以备评讲）。一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分；在每小题的四个备选项中，只有一个最符合题意。2022年8月某日，正在黄土高原进行研学的某小组拍摄了一张瀑布的照片（瀑布高差为35米)，并发现附近的山坡上有正在打造的大型集中式光伏发电站。图1为该地等高线图。据此完成1~2题。图例▲山峰500、等高线河流瀑布2km上」“比例尺图11.山峰与乙地的最小高差可能为A.483米B.533米C.583米D.633米2.关于该区域事物判断正确的是A.此季节瀑布水流速度缓慢B.光伏电站最可能布置在甲山坡C.山峰可以与丙处互相通视D.丁处适宜打坝淤地发展种植业甘蔗适合栽种于土壤肥沃、阳光充足、冬夏温差大的地区。广西是我国甘蔗的重要产区，2017年广西气象局与糖业部门联合成立了甘蔗气象服务中心，研发了甘蔗智慧气象APP,蔗农可依据App提供的“土壤墒情实时监测、未来天气预报、长势、地块”等多维集成信息，实现甘蔗水、肥一体化智能精准控制。广西糖厂甘蔗开榨时间通常为每年11月中旬，但2017年利用智慧气象APP后，大多数糖厂将开榨时间推迟至12月上旬，缩短了榨季，却提高了产糖率。据此完成3~5题。2023拔尖强基联合定时检测地理第1页（共6页）

A.贵阳市建设用地面积增长持续加快B.2010一2015年间建设用地增量最大C.2010一2015年间新增用地坡度最大D.2015一2020年间新增用地坡度减小10.上图反映了城市建设过程中()A.建筑工程技术水提高B.生态环保要求提高C.城市热岛效应趋于减轻D.城市用地压力上升1995年，我国B企业在深圳成立，目前已发展成为“世界500强”企业，下图为该企业部分业务发展示意图。完成11、12题。·公交优先”发展电动公交子布局公共第一款家用纯电交通业整车生产进军电动车核心桂术、家用电动车公司成立车用动力电地桥发。生产新型幼力电地较广195手机电业务领先高端控制老车载若片片研发成功第11.12愿图11.与私家车比，该企业定“公交优先”的原因是()A,私家车技术水较低B.公交车市场需求更大C.公交车制造成本较低D.充电基础设施不完善12.该企业在发展过程中通过不断自研技术创新()A.降低了企业研发成本B.扩大了国外市场范围C.降低了劳动力的需求D.提高其生产链稳定度2022年10月1日，施工历时8年的西藏派墨公路全线建成，它西起林芝市米林县派镇，翻越高大山脉后连接墨脱镇（右图）。该公路位于青藏高原东南部边陲，常年自然突害多发。完成13、14题。13.6多雄拉道.：13.52KM阿尼桥一解微大桥10.92KM挂服。第13、14题图13.墨脱县之前进出只有一条公路，常年采用“单双号日期限行”（即单号进双号出）规定的主要原因是()A.车辆众多，交通拥堵B.地处边境，管控严格C.路窄弯多，交会不便D.环境封闭，俗独特14.为减轻地质灾害对派墨公路的影响，下列说法正确的是()A.部分路段避开河谷，减轻山洪的影响B.缩短隧道的长度，减轻雪崩的影响

100所名校高考模拟金典卷·地理（十一）23新高考JD地理-LN答案(1)极地涡旋分裂、南移，导致北极寒冷气流急剧南下；东部沿海受墨西哥湾暖流与沿岸大西洋暖湿气流影响，水汽含量充足，暖湿气流被南下的冷空气剧烈抬升，形成暴雪。(6分)(2)全球气侯变暖，导致北极海冰融化，冰层反射减弱，海水吸收了更多太阳辐射，海冰进一步减少，进而形成了恶性循环：全球气候变暖导致北极升温幅度高于其他地区，北极与赤道地区的温差减小，极地涡旋更不稳定，使冷空气南下影响美国的概率增大。(6分)(3)做好道路融雪、融冰、交通疏导工作准备；指挥船舶到避风场所避风：做好航空线路的调度与机场管理工作。（任答两点，4分)

高一地理考试参考答案1.A【解析】只有类地行星才与地球具有相似结构特征，类地行星是指水星、金星、火星，对应图中的甲、乙、丁。故A选项正确。2.B【解析】图示“七星连珠”现象出现在同一面上，这说明八大行星绕日公转具有共面近圆的特点，其他的都不是必要条件。故B选项正确。3.D【解析】太阳辐射来自太阳核聚变反应；火山喷发的能量来自地球内部；太阳活动干扰地球磁场；太阳能清洁、廉价。故D选项正确。4.B【解析】青岛市雨季主要集中在6~8月份，而5月份雨季未到，阴雨天气少，太阳辐射相对较强。故B选项正确。5.B【解析】据图可知，甲处太阳活动为日珥，位于太阳大气中间的色球层。故B选项正确。6.A【解析】太阳活动异常活跃时，太阳活动抛出大量高能带电粒子，干扰地球磁场，可能会引发磁暴现象，①正确；极光现象主要发生在高纬度地区，②错误；发射的电磁波会使地球电离层受到干扰，从而使无线电短波通信受到影响，③正确；航天器的能量主要来自太阳辐射，④错误。故A选项正确。7.A【解析】根据图中信息分析可知，恐龙繁盛的时期为中生代，其化石主要存在于中生代地层；侏罗纪时代的裸子植物化石存在于中生代地层。故A选项正确。8.B【解析】图中具有动物化石的岩层中，④岩层在最下面，岩层最老，其中化石代表动物三叶虫属于海生无脊椎动物；③岩层居中，岩层年龄居中，其中化石代表动物原始鱼类属于水生脊椎动物；①岩层在最上面，岩层最新，其中化石代表动物恐龙属于爬行动物。因此根据图中化石可判断，动物在这一时期经历的演化过程是海生无脊椎动物、脊椎动物、爬行动物。故B选项正确。9.A【解析】根据所学地理知识可知，珊瑚礁是由珊瑚虫骨骼遗体堆积形成的，而珊瑚虫生长于温暖广阔的浅海环境，所以该岩石沉积的环境最可能是温暖广阔的浅海环境。故A选项正确。10.D【解析】该名男子拍照时高度为4016，位于对流层，对流层厚度低纬度地区厚，高纬度地区薄，厚度并不均匀；臭氧层位于流层；航空飞行也在流层。故D选项正确。11.B【解析】大气组成物质中，氮是地球生物体的基本成分，氧是维持生命活动必需的物质，杂质是成云致雨的必要条件。故B选项正确。12.B【解析】由图可知，图中①代表大气逆辐射，②代表大气辐射，③代表地面辐射，④代表太阳辐射。故B选项正确13.C【解析】地表积雪导热性差，可以减少土壤热量的外传，阻隔地面辐射，对土壤起到保温作用。故C选项正确。14.A【解析】太阳辐射为短波辐射，大气直接吸收少，主要的热量来源于地面长波辐射。故A选项正确。15.D【解析】风力大小主要取决于等压线疏密，等压线越密集，水气压梯度越大，风力越大，因此上海风力大于北京。故D选项正确。16.C【解析】判断风向按以下步骤，水气压梯度力由高压指向低压，北半球地转偏向力向右偏，近地面偏转30°~45°，因此甲地风向为东北风。故C选项正确。17.(1)太阳卫星600(6分)【高一地理·参考答案第1页（共2页）】002A·IN-A1·

12.有些农民种植作物时采用黑色地膜是为了A.使土地增温快B.让作物吸收太阳辐射C.抑制杂草生长D.提高作物出苗率下图为某地垂直方向上近地面和高空风向和风速变化图（图中箭头长短代表风速大小）。据此完成13一14题。海拔高空风向近地面风向13.该地近地面风向为A.西北风B.西南风C.东南风D.东北风14.该地垂直方向上风向变化的主要原因是A.水气压梯度力减小B.重力作用增加C.地转偏向力偏向相反D.摩擦力减小农田灌溉能够影响水循环的环节。下图为我国某农业区农田灌溉后地理要素相互联系图。据此完成1516题。丙日照强度减弱灌溉地表径流盐碱化加剧15.图中表示蒸发环节的是Λ.甲B.乙C.丙D.丁16.灌溉后农田地表径流的变化趋势是A.持续减少B.持续增加【高一地理第4页（共6页）】·23-117A1·

面消毒、手部消毒，以及国6为水随环示意因。据此完成1213题。C12O气体，装置E中得应生成HCO。小水流小冰品1215100020003000500060w59w6000L限通地表形态的主要环节是图8图9B.bC.eD.d()此次地震震源位于莫霍界面以△了（填“上”或“下”），属于地球内部圈层的的装置，则装置A中发植被破坏后对当地水循环的影响是,该处地壳厚度填“大于”或“小于”)大洋地壳均厚度。(6分)(填标号)。①地表径流峰值推迟②地表径流峰值提前③下渗增多④下渗减少(2)描述图示布兰斯菲尔德海峡地壳厚度的空间分布特征。(4分)A为A①③B.①0①C.②③D.②④(3)简述地震波在地球内部传播速度的特点。(6分)一围7为太洋地区洋流分布示意图。据此完成14一16题。阅读图文材料，完成下列要求。(18分)2022年6月5日10时44分，神舟十四号载人飞船点火发射，约57？秒后，神舟十四号飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，飞行乘组状态良好，发射取得圆满成功。据悉3名航天员进驻天和核心舱（高度400450km)并在轨驻留6个月。图10为神舟十四号飞船拍摄的太阳表面照片示意图。图10(1)指出神舟十四号飞船升空过程中依次经过的大气圈层。(2分)也可制取氯气，据此推2)说出神舟飞船发射升空过程中，其外部气温、气压的变化情况。(6分)®推出照片中的是点所展的太阳活动类型，并说出其发生时所在的医层光影(用化学式HC1的物质的量之比；图7(4)在22一27k高度范围内，存在▲_层，说明其被称为“地球生命的保护伞”的原瘦货轮从我国东部沿海前往美国西部海岸，为节省燃料，其航行应借助的洋流有因。(6分)试剂的名称为①B.③④C.②③D.①④92022年夏季-镀货轮从上海出发到澳大利亚，图11示意其航行路线。据此完成下列要求。乙.丙、丁四地中，沿岸洋流对当地气候有增温增湿效果的是(18分)甲、乙B.乙J吸收C制备1，C甲、丙D.丙、丁地沿弹海水等温线分布及洋流流向正确的是陶盥22℃aOH溶液，则装置F年175℃10C0313℃是氯气的3倍，主要作选择题：共52分。安全。N02武图文材料，完成下列要求。(16分)图例→航线及中宝明示人力。“有效氯”指的是年哈王岛是南设得兰群岛中最大的岛屿，距离南极半岛120km。岛上建有包括中国等◆洋流及方向t直可以用此时的氯气的个国家的南数料学考察站，救称为南极的地球村。北京时间2021年1月24日7时36图11.55g氯气的氧化能力慢得兰科岛发生7.1氨地震，震源深度为10km。位于南设得兰群岛乔治王岛的中国（①)上海市近岸海域，表层海水盐度较同纬度太洋内部表层海水盐度▲（填“高”氯”为(保留票城站的人重，授备皆安全，困8为乔治玉岛与南极大陆之间的布兰斯菲尔德海峡附或“低”)，并说明其原因。(4分)战堂界面深度的等值线分布圆（单位：k),围9示意地震波在地球内部传播速度的②指出沿图示航线方向，表层海水温度变化的总体趋势，并做出合理的解释。(8分》(3)分析图中甲海域成为世界著名渔场的条件。(6分)页（共6页）】1饰一地理第3页（共4页）】23-116A1,【高一地理第4页（共4页】·23-116A1·231后培专业少这显然来芳形个,对专业的仰

25.城内出行强度降低将A.抑制消费需求B.避免疫情市外扩散C.提高交通通达度D,增加病毒家庭传播风险【答案】A【解析)居家防衰，城内出行强度降低，商业活动受到限制，种制了消费需求，Λ项正瑰。》出行强度降低可以减少城内扩散，对避免疫情向市外扩散影响不大，B项错误。疫情期间，。&‘治外出减少，减少与外界人员接触，减少了病毒传入家庭的风险，D项错误，第Ⅱ卷（非选择题共50分)二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26.阅读图文材料，完成下列要求。(14分)人抚养北又称托并系，指在人口当中，非劳动年费人黄功年人山41多小之比。托养比越大，表明劳动力人均承担的抚养人数越多，即意味着劳动力的托养负记1)根据材重。下图为我国人口抚养比示意图和我国15~64岁人口比例变化图（含预测）(2)从资源(3)从人口60导南点圈少儿扶养比圈老年抚养比1答案(1)度较大，中(2)宁夏北较高。（每老年抚养比(3)有利于9821987199019921994199619982000200220042006200820102012(年份我国人口抚养比示意图环境保护。809%减轻自然70%28.阅读图文本60%材料一50%195019701990201020302050(年份)我国15~64岁人口比例变化(1)简述2010年前我国人口抚养比的变化特点。(6分)(2)据图推测未来我国总人口抚养比的变化特点，并说明原因。(4分)(3)指出未来我国15~64岁人口比例下降可能带来的不利影响。(4分)【答案】(1)少儿抚养比下降，(2分)老年抚养比上升，(2分)总抚养比下降。(2分)(2)特点：总人口抚养比呈上升趋势。(1分)原因：我国实施全面二孩政策，出生率将提青材料二儿抚养比上升；(1分)随着经济的发展，生活水的提高和医疗卫生事业的进步，老龄化现路运输的重，老年抚养比升高；(1分)15~64岁人口比例下降，使总抚养比上升。(1分)彻底搅乱(3)劳动力资源不足；劳动力成本上升；抚养此上升，青年负担加重，社会负担加重：国家武汉向全财富减少，经济增长缓慢。（每点2分，任答其中两点即可，共4分）(1)简述27.阅读图文材料，完成下列要求。(12分)(2)疫情影材料一“西海国”是西吉、海原和固原首字的简称，地处宁夏南部山区，是国家璃定的(3)分析中连片特国地区之一滨区战山大为深，年均降水量仅30落发量抑在0m【答案1(材料二1982年宁夏开始实施生态移民工程，将居住在“西海固”生态环境日益恶化地务工人员民，分期分批迁移到生态环境和生存环境相对良好的宁夏北部。2020年1月16日，薪资待遇自治区政府宣布，最后一个贫困县西吉县脱贫摘帽。下图为宁夏回族自治区地税摩(2)有利城市面积与人口分布图课、网购地理第72页（共176页）

天府名校·四七九模拟精编3.为促进桑基鱼塘系统的持续发展，当地适宜为了起到冬季防风，夏季通风的效果，我国某原城市对一居A.变桑基鱼塘为花基鱼塘住区进行了相应的建筑布局规划，规划建筑物为高层(7层以上)和2023届全国高考适应性模拟卷（二）B.建成科普、实践教育基地多层(7层或以下)。下图为该城市所在地区的风频图。据此完成C.大力发展农产品加工业7~8题。文科综合D.限制非农产业以保护耕地我国某城市矿产资源匮乏，石化、钢铁、造船、食品等工业发达。文科综合共300分，考试用时150分钟。地理部分共100分，下图为该城市空间结构示意图。据此完成4~6题。考试时间50分钟。各科试卷分为选择题和非选择题。考生作答一风频时，将答案答在各科答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷7.该城市所在地区的冬季、夏季的主导风向分别是上答题无效。图例A西北风，西南风B.东北风，西南风翻商业区地理®国居住区业区C.偏北风，东南风D.东北风，东南风文教区☐其他8.下列建筑布局中，适合该居住区的是品海港一、选择题：本题共11小题，每小题4分，共44分。在每小题给出图例□高层建筑的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。盈低层建筑区”小区边界浙江湖州桑基鱼塘系统起源于春秋战国时期，至今已有2500④多年历史。“塘中养鱼、塘基种桑、桑叶喂蚕、蚕沙养鱼、鱼粪肥塘、4.该城市居住区A.①B.②C.③D.④塘泥壅桑”，桑地和池塘相连相倚的江南水乡景观，被联合国教科文A.临近工业区，环境质量较差某地理兴趣小组利用实验装置（下图）对相关水循环的原理和组织誉为“世间少有美景，良性循环典范”。每年固定时间，当地村B.靠近商业区，居民购物方便规律进行探究。据此完成9~11题民都会排干塘水，捕鱼并清理鱼塘中的有机物，防止水体富营养化。C.紧邻海岸线，海滨风景优美隆水据此完成13题。D.占地面积大，均房价较低1.湖州发展桑基鱼塘系统最重要的自然条件是5.该城市中北部工业区的主要工业部门是泥沙收集盘A.地势低注，河湖广布A.石化工业可调节角度的B.气候湿热，植被繁茂B.钢铁工业不透水坡面C.土壤肥沃，土层深厚C.造船工业9.该实验装置可模拟的水循环环节有D.光热充足，降水丰富D.食品工业A.降水、径流和下渗2.当地村民排干塘水的时间一般选择在6.影响该城市最大工业区布局在南部的决定性因素是B.水汽输送、径流和蒸发A.春季B.夏季入明A.交通B.环境C.径流、下渗和蒸发C.秋季D.冬季C.地价D.水源D.水汽输送、降水和径流适应性模拟卷（二）·地理·第1页适应性模拟卷（二）·地理·第2页适应性模拟卷（二）·地理·第3页

物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是温度升高催化剂活性降低。②列三段式：CO2 (g)+3H2 (g)=CH OH(g)+H2O(g)起始25.300转化0.51.50.50.5衡1.53.80.50.5CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(g)起始1.53.800.5转化0.10.40.10.2衡1.43.40.10.72CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)起始1.4炎3，纹化00.7转化0.82.40.41.6衡0.6版有0.42.3K(m)=cH,0cCH0H=2:3X0.512.m0,921·mol.c3(H2)·c(CO2)13×0.6(3)2.33 g BaSO,固体的物质的量为0.01mol,根据BaSO,十CO号一BaCO3+SO可知，设所用的Naz CO3溶液浓度为e mol.L,所得1L溶液中c(S0)=0.01m0l=0.01mol·L,,反应衡常教K=c(S0片）ILc(CO)c(C0)Xc(Ba-)Kp(BaC05)-1X10-=0.1,衡时c(C0)=(x-0.01)mol·L1,0.1=,0.01c(SO)Xc(Ba2)Ks (BaSO)1X10-11x-0.01'x=0.11,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为0.11mol·L1。(4)温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为C)和CO2,电解质为熔融碳酸盐，熔融碳酸钠中的碳酸根移向阳极，阳极的电极反应为2CO号一4一2CO2◆十O2◆，阴极得电子发生还原反应生成碳，则阴极的电极反应为3CO2十4e-C+2C0号。17.(15分，除标注外，每空2分)(1)ADBCE(2)通过观察D中产生气泡的速率调节流速，从而控制氯气与空气体积比(3)HgO除去CO中的C2(4)过量KI溶液溶液由蓝色变为无色且30秒无变化(5)四面体形(1分)sp3(1分)V形(1分)【解析】将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备CO,可通过观察D中产生气泡的速率调节流速，从而控制氯气与空气体积比。18.(11分，除标注外，每空2分)(1)碳碳双键、酯基(2)丙烯酸OH0CH.CHCH +0:Cu(3)22CH2CCH +2H2Ow...(4)(或H.CCH,CH,OH-02(5)Cu,△OH苯甲醇BCH2BrMg①CH,CHOCH2 MgBr乙醚-CH2CHCHs②H+Cu,△CH2CCH(3分)化学试题参考答案（雅礼版）一3

C项符合题意。14.D【解析】本题主要考查二次电池纳米硅基锂电池的反应原理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。锂为活泼金属，能与锂盐水溶液中的水反应，故不能将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液，D项错误。15.(1)①ab(2分)②该药品难溶于水(2分)(2)①酸式滴定管(2分)②H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O(2分)；红棕色(1分)③无污染(1分)④224(2分)(3)不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有F2+生成(3分)【解析】本题主要考查琥珀酸亚铁的实验探究，考查学生对基础知识的应用能力。(I)②该药品难溶于水，所以向滤液中加入K[F(CN)6]溶液或KSCN溶液均未出现明显现象。(2)①溶解后溶液呈酸性，应使用酸式滴定管。②步骤三中，加人H2O2溶液把Fe+氧化为F3+,由此写出反应的离子方程式；灼烧后所得固体为氧化铁，氧化铁的颜色为红棕色。③H2O2是绿色氧化剂，使用H2O2溶液的好处是无污染0.64gX2×l00L④灼烧得0.64g固体Fe2O3,根据铁元素守恒，每片药片中含Fe2+的质量160人20mL=100.224g=224mg。(3)该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。16.(1)第三周期IA族(2分)(2)除去油脂、铝以及氧化铝(2分)(3)H2(2分)；2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑(2分)(4)胶头滴管、玻璃棒(2分)(5)3(1分)；7(1分)【解析】本题主要考查利用废镍催化剂制备硫酸镍的工艺流程，考查学生对实验的理解能力和综合运用能力。(2)“碱浸”时，加入的NOH溶液既可以除去油脂，又可以除去废镍催化剂中的金属铝和氧化铝。(5)N+开始沉淀时，根据Kp=c(NP+)Xc(OH)计算可得，2(OH)=niOD2],则c(OH）=c(Ni2+)1×10?ml·L1,常温下，pH=7Fe+完全沉淀时，c(OH)=Kn[Ee0HD3,c(OH)=1×c(Fe3+)101mol·L1,常温下，pH=3,故调节pH的范围是3~7。17.(1)C(2分)(2)①A(1分)②3：7(1分)(3)①B→C→B→D→B→E(2分)；吸收NO,防止污染空气(2分)②取装置D中反应后的少量固体于试管中，加人稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为【高三化学·参考答案第2页（共3页）】·23-35C·

34+H》下列有关精述对应的离子方程式书看金的是A向KAI(S0,):溶液中加人过量Ba(OH),溶液，AI++2S0+2Ba++4OHΓ—2BaS0,1+A1O+2H,0B向KMhO,酸性溶液中滴入H,O,溶液：2Mh0+3HO,+6H*一2Mm++40,↑+6H00C.将过量的H:s通人FeCL,溶液中：2+3S-—2FeS+S1D.用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的K1O,:5I+1O;+6H+一3L,+3H,00.价类二维图是学元素及其化合物知识的重要模型和工具。下图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图，下列推断不合理的是I0g止水夹化物单质NaOH+1+234+56化合价2劲图1图2A.b、e均可与氢碘酸反应，但反应原理不同B.具有强氧化性，可用于伙用水的消毒，还原产物可以净水C.可通过图2装置制备物质c,且较长时问不易被氧化D.af一g一d的每步转化均可一步实现.已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZFe:O,(3

32水解反应，说明含有酯基，可能结构有OOCCH3、H-C-O≤1CH3、COOCH3,共6种，D项正确。16.(1)CD(2分)；BC(1分)CH-COOH2OH(1分)(3)消去反应；酯化反应（或取代反应）（各1分）CH2CH2CH2CH2OH浓硫酸(4COOH0+H2O(2分)CHOCHCH2-OH+2[AgNH)2]OH△，COONHCH-CH2-OH +2Ag+OHOH3NH3十H2O(或其他合理答案)(2分)017.(1)2,3-二甲基-2-丁烯；HC一C-CH3(各2分)(2)7(1分)(3)消去反应；还原反应（各1分）OH()H(4)HCH.CCH(2分)CH2 CHOCH2 CHO18.(1)三颈烧瓶；B(各1分)(2)停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片(1分)(3)①bceda②除去肉桂酸乙酯中的碳酸钠杂质，同时增加水层的密度，有利于分层（各2分）(4)肉桂酸乙酯沸点较高，在有碳碳双键存在的情沉下，高温易发生副反应，采用减压蒸馏可以降低沸点，在较低的温度下进行蒸馏，减少副反应的发生，提高产率(2分)；C(1分)(5)75(2分)19.（1)碳碳双键、酯基(2分)年·20·【23·DY·化学·参考答案一R一选修5一N】

正确；该片段结构中碳碳双键能与溴水发生加成反应从而使溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应从而使溶液褪色，D项正确。8.A【解题分析】油脂难溶于水，皂化反应的产物中高级脂肪酸钠和甘油都易溶于水，皂化反应完成的标志是液体不分层，A项正确；盐析的原理是加入氯化钠固体从而降低高级脂肪酸钠的溶解度，所以属于物理变化，B项错误；操作③是分离高级脂肪酸钠和溶液，应用过滤的方法，C项错误；甘油的混合液不分层，不能用分液的方法来得到甘油，D项错误。9.C【解题分析】蔗糖的分子结构中都含有羟基，且至少有一个连接醇羟基的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应，A项正确；天然油脂、非天然油脂中都含有酯基，都能发生水解反应，蔗糖在稀硫酸作用下能水解产生葡萄糖和果糖，B项正确；皂化反应是仅限于油脂与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液混合，得到高级脂肪酸的钠盐（或高级脂肪酸的钾盐）和甘油的反应，非天然油脂水解产物中没有甘油，不属于皂化反应，C项错误；植物油、非天然油脂中都含有碳碳双键，都可以与H2发生加成反应，D项正确。10.D【解题分析】(C6H1oO5)n~nCsH12O6~nCu2O162n144nm1.44g162m144nn1.44g解得m=1.62g。则淀粉的水解率为·62X100%=18%。11.D【解题分析】色氨酸分子中含有的官能团为COOH、一NH2,其中一COOH有酸性，一NH2CH,CHCOO有碱性，故二者能反应生成》NH,A项正确：色氨酸分子较大，含有苯环，溶解N一H度较小，色氨酸盐有阴、阳离子，溶解度较大，根据化学衡移动原理，通过调节溶液的H可使色氨酸盐向色氨酸转化，当色氨酸过饱和时便形成晶体析出，B项正确；色氨酸属于氨基酸，因此它具有氨基酸的性质，能发生脱水缩合反应，C项正确；褪黑素与色氨酸分子结构相差较大，如褪黑素的苯环上有一OCH3,色氨酸没有，褪黑素五元环上的侧链(一CH2CHNC一CH3)含有肽键，色氨酸五元环上的侧链（一CH2 CHCOOH)含氨基H ONH2和羧基，故色氨酸有两性，褪黑素没有两性，D项错误。12.BC【解题分析】由叶蝉散的分子结构可知叶蝉散中不含有一COOH,A项错误；邻异丙基苯酚分子中含有7种不同化学环境的氢原子，则邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7组峰，B项正·69【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一SD】

于离子化合物，只存在离子键，A项错误；金属K在O2中燃烧的产物为K2O2和KO2,B项错误；K、O、S、H可形成KHSO3、KHSO4等，C项正确；C的氢化物如石蜡在常温下是固体，而O的氢化物H2O、H2O2在常温下是液体，D项错误。13.BD【解题分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子半径依次增大，且只有Y与Z同周期，X的常见化合价为十1和一1，则X为H元素，Y的常见化合价为一2，则Y为)元素，Z的常见化合价为+5和-3，则Z为N元素，W的常见化合价为十1，则W为Na元素，据此分析解答。Y为O元素，Z为N元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N,则最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z,A项错误；X为H元素，Y为O元素，Z为N元素，X、Y、Z可组成NHNO3,为铵盐，B项正确；X为H元素，X的氧化物有H2O和H2O2,H2O2中含极性键和非极性键，C项错误；W为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，属于强碱，D项正确。14.C【解题分析】氨可作制冷剂，则W是N;Na是所有短周期主族元素中原子半径最大的，则Y是；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和有刺激性气味的二氧化硫气体，则X、Z分别是O、S。N、O可形成NO、NO2、N2O、N2O5等，A项正确；O、Na的最简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B项正确；硫化钠溶液呈碱性，该溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C项不正确；S、O均位于第MA族，S、Na均位于第三周期，D项正确。15.(1)第二周期IA族(1分)(2)SiO2+4HF—SiF4↑+2H2O;c(Na+)>c(F-)>c(OH)>c(H+)(各2分)(3)H:O:F:(2分)(4)5;2HNF2+2Fe3+—N2F4+2Fe2++2H+(各2分)(5)B(1分)(6)LiPF。+H2O—POF3+2HF+IiF(2分)16.(1)N;第三周期IA族（各1分）(2)H:O:Ci:;共价（各1分）(3)2A1+2OH-+2H2O—2A1O2+3H2N(2分)(4)CI->O2->Na+>A13+;A13+十3H2O=A1(OH)3(胶体)+3H+(各2分)(5)2NH3-6e+6OH—N2+6H2O(2分)》(6)①NaOH和Na2CO3②224（各2分）17.(1)分液漏斗；除去氯气中的HC1(各1分)(2)2MnO+16H+十10C1-—2Mn2++5Cl2个+8H2O(或其他不需要加热的合理答案，2分)45大一【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一HUN】

第二十六套化学实验(A卷)1.C【解题分析】“养之七日”为微热七日，就是较长时间微热，A项正确；碳酸锌分解产生CO2,CO挥发出去，“飞”指挥发，B项正确；汞变成HgS,需发生Hg十S△HgS反应，所以“升”不是指蒸发结晶，而是生成，C项错误；浸一段时间后，经过滤，固液分离，“漉”指过滤，D项正确。2.C【解题分析】测定补血剂（含F+、维生素C等）中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。过程中涉及A项的过滤、B项的研磨、D项的配制250.00L溶液，但没有涉及灼烧固体物质。3.A【解题分析】过滤豆浆是利用豆浆中不溶性粒子的直径大于滤纸的缝隙而除去杂质，A项正确；酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，与微粒大小无关，B项错误；精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离，与微粒大小无关，C项错误；海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离，与微粒大小无关，D项错误。4.A【解题分析】碳酸酸性弱于亚硫酸，故不能用饱和NaHSO3溶液吸收CO2,A项符合题意。5.B【解题分析】酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖，采用隔离氧气的方法进行灭火，A项正确；蒸馏实验中若未加沸石，应该待沸腾的液体冷却后再向液体中补加沸石，B项错误；浓碱具有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，降低碱溶液的浓度，然后涂上硼酸溶液来中和碱溶液，C项正确；N能够比较缓慢地与乙醇反应产生乙醇钠和氢气，因此可以用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠，D项正确。6.C【解题分析】先向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，说明亚铁离子被氯气氧化为铁离子，铁离子与硫氰根离子相遇变红，可以说明溶液中含F2+,C项正确。7.A【解题分析】将饱和FCL3溶液滴入沸腾的蒸馏水中进一步加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得F(OH)3胶体，A项正确；测定中和反应的反应热时，应该用温度计测量反应溶液的温度，B项错误；瓷坩埚的成分中含SiO2与硅酸盐，SiO2高温下能与NaOH反应，C项错误；酸性高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管进行滴定，D项错误。8.B【解题分析】检验C1用AgNO3溶液，检验OH用Mg(NO3)2溶液，检验CO⅓用B(NO3)2溶液；而AgNO3溶液与C1-和CO反应都能生成白色沉淀，与OH结合生成的AgOH不稳定，所以不能先检验C1;Mg(NO3)2溶液与CO和OH反应均能生成白色沉淀；府·84·【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一QG】

9.如图所示为铜或镁元素的部分价-类二维图，下列叙述正确的是13.铁是生产生活中用量最大，应用最广的金属。关于铁及其化合物，下列说法不正确的是A.自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的2②③④B.铁单质属于金属晶体，铁单质中有金属阳离子0①C.向FeBr2溶液巾通人少量CL2,反应的离子方程式为2Fe+十Cl2一2Fe3++2C1单质氧化物氢氧盐物质类别D.将Fe(OH)3投入到足量氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为2Fe(OH)3十6H+十2I学化物2Fe2++6H2O+I2A.②易与水反应生成③14.温度为T,℃时，恒容密闭容器中发生反应Fe(s)+2HC1(g)一FeC12(1)一H2(g)△H,休B.若是铜元素，④为硫酸盐，可用④的水溶液为电解液精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增系压强与反应时间的关系如图所示（少量水蒸气的分压忽略不计）。相同恒容密闭容器O加的质量C.若④为盐酸盐，电解④的水溶液可得到①中，只改变体系温度，HC1衡转化率与温度的关系如图b(m为无水蒸气时的图像，n为加些人与HC1等物质的量的水蒸气时的图像)所示，下列说法不正确的是D.若是镁元素，经过④→③→④→①的转化可实现海水中提取镁10.如图所示为乙烯在(H)TC1,催化作用下制备聚乙烯的反应过程，设NA为阿伏加德罗常数1.0的值，下列相关说法不正确的是40斟无水蒸气R您OCH2=CH22.4CTi0.2C1下少量水蒸气CI001002003004005060盟度/℃OR链增长时问图a图bHCLA.高于500℃时，曲线n发生了副反应，曲线n低于m是因为副反应消耗了Fe,衡向左移动&CHTi或加H还原B.从图可以看出，T,℃时，加入少量水蒸气能起到催化作用CI+CH2-CH(CH2CH2),R擗CIC.△H0D.T1=400链终止15.如图1所示为铅蓄电池，图2所示为用铅蓄电池做电源，石墨做电极，电解CūCL2溶液，Z为A.28g聚乙烯含有NA个π键B.每消耗一个乙烯分子，含R的碳链增加两个碳原子盐桥。下列说法正确的是OA.X连B极，Y连A极CH,雀化剂ECH,一CH玉属于加聚反应H2SO4(aq)C.总反应nCH2B.铅蓄电池放电时，负极得电子被氧化，电极析D.反应过程中涉及配位键的形成与断裂，也涉及。键的形成与断裂出PbSO,质量越来越大11.陈述I和陈述Ⅱ均正确，日具有因果关系的是烟C.将Z换成阴离子交换膜，电解一小段时间后，Xb0,选项陈述I陈述Ⅱ极区和Y极区溶液浓度均变小溶液A酸性：三氟乙酸<三氯乙酸<乙酸电负性：F>C>HD.将Z换成铜片，电解一小段时间，Z的质量几图2B46g乙醇与足量Na反应生成1gH乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂乎不变酰胺在酸或碱存在并加热时可水解氨基酸有两性，能发生成肽反应16.为测定过氧化钠样（只含N2CO,杂质）的纯度，设计了如图所示的实验装置，图巾Q为弹喀D夜晚手电筒照射时有一条光亮的通路空气是胶体，所有粒子直径均为1~100nmO性良好的气球，称取一定量的样品放人其中，按图安装好仪器，下列说法止确的是12.100℃时，2L恒容密闭容器中发生C0和H2在催化剂作用下生成甲醇的反应，其中各组分的物质的量和时间的关系如图所示，下列相关说法正确的是稀H,SOA.反应的化学方程式为212(g)+CO(g)CH OII(g)H2B.2min后反应停止COC.前2min均反应速率o(Hz)=1mol·L1·minD.2min后，其他条件不变，增大压强，衡常数增大CH OH3时间min0高三大联考·化学第3页（共8页）高三大联考·化学第4页（共8页）

绝密★启用前c(NH)可只高三一轮复40分钟单元检测卷/化学C.溶液中NH·H,O的值增大音崩(十五)物质在水溶液中的行为D.再加入10mLpH=3的盐酸，混合溶液的pH=76.HCIO4、H2SO4、HNO,和HC1都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。某温度下这四数(考试时间40分钟，满分100分)种酸在冰醋酸中的电离常数如下表所示。下列说法中不正确的是可能用到的相对原子质量：H1C12016酸HCO,H2SOHCIHNO、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）K.1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-101.水的电离衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离↑(OH)/molL1B.在冰醋酸中HClO,是这四种酸中酸性最强的酸斯C.在冰醋酸中HSO,的电离方程式为H2SO,—2H++SO圜10-6D.水不能区分这四种酸的酸性强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱10-7-100℃7.25℃时，甘氨酸在水溶液中的解离情况如下：25℃妆HN-CH.COOH-KHN"CHCOOHNCH,COO10-?10-6cH+)/mol-LiA+A士AA.图中四点K.间的关系：A=Dc(A)>c(A+)染2.已知NaHSO,在水中的电离方程式为NaHSO,一Nat十H++SO?。某温度下，向c(H+)=1×106mol·L1的蒸馏水中加入NaHSO,晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=1×C.向pH=2.34的溶液中加NaOH溶液，a(A)十a(A+)+a(A102mol·L1。下列关于该溶液的叙述不正确的是保持不变68加2.34OA.该温度高于25℃D.K1=109.0,且K对应的解离基团为一NH2B.由水电离出的H+的浓度为1×10-°mol·L8.溶解度也可用物质的量浓度表示。25℃时，Ag2SO,在不同SO?浓度溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是拓C.加人NaHSO4晶体抑制了水的电离310-2D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小A.图中a、b两点溶液中c(Ag)相同3.下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是B.将a点溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到25℃，可得到10-2.5c点溶液A.非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应C.该温度下，AgSO,溶度积的数量级为105B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应0.1 c(SO2)/(mol-L-1)D.向c点溶液中加入少量NaSO,固体，溶液可变为a点C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.反应NH(g)+HCI(g)一一NH,CI(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H>09.用CO合成甲醇(CH,OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g)AH≤0，按照相同的物质的量投料，测得C0在不同温度下的衡转化率与压强的关系如图所示。下列说4.恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)法正确的是一2C(g)。一段时间后达到衡，生成a mol C。下列说法不正确的是A.物质A、B的转化率之比一定是1：2B.起始时刻和达到衡后容器中的压强之比为1：1C.若起始充人3molA和3molB,则达到衡时生成3 a mol C驰D.当(A)=v(C)时，可判断反应达到衡状态图5.25℃时，加水稀释10mLpH=11的氨水。下列判断正确的是0.51.0p/104kPeA.原氨水的浓度为10-3mol·L」A.温度：T1>T2>T3B.稀释过程中，NH·HzO的电离程度增大，溶液中OH的物质的量减小B.正反应速率：v(a)>v(c),v(b)>v(d)化学（鲁科版）第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟单元检测卷十五化学（鲁科版）第2页（共4页）

负极。Na2CO3溶液的碱性较弱，不能灭活病毒，灭活病毒的是活性氧，A项错误；用NaCl代替N2CO3,阳极会是CI失电子产生有毒的Cl2,并不绿色环保，B项错误；b电极为电源正极，a电极为电源负极，负极的电势比正极的电势低，C项正确；转移4mol电子时在阴极收集到标准状况下44.8LH2,D项错误。7.B【解题分析】生成C2H的电极反应为2CO十8e-十6H2O=C2H1十8OH-,所以碳纸/聚四氟乙烯电极连接电源的负极，发生还原反应，B项错误。8.AD【解题分析】右室氯化氢失去电子转化为氯气，因此右侧电极是阳极，则为外接直流电源的负极，b为外接直流电源的正极，A项正确；阳极上发生失去电子的氧化反应，电极反应式为2HC1一2e一Cl2十2H+,B项错误；电解池中阳离子向阴极移动，因此通电后H从右室迁移至左室，C项错误；根据装置图可判断左室中发生的反应为4Fe2+十O2+4H+一4Fe3+十2H2O,实现了Fe3+的再生，D项正确。9.C【解题分析】由题意可知右侧二氧化氮被还原生成氮气，故T℃E电极与电源负极相连，Pt电极与电源正极相连，A项错误；Pt电极的反应为2H2O一4一O2◆十4H+,氢离子浓度增大，pH变小，B项错误；TCE电极发生还原反应，电极反应式为2NO2+8H++8e一N2十2.24L4H,0,C项正确：P电极生成标准状况下2.24L气体，其物质的量==2241o=0.1mol,根据2H2O一4e一O2↑十4H+可知，转移电子的物质的量n(e)=0.4mol,再根据2NO2十8H+十8e一N2+4H2O可知，消耗二氧化氮的物质的量n(NO2)=0.1mol,D项错误。10.BC【解题分析】阴极室发生还原反应，电极反应式为2H++2一H2个，H+放电，破坏了水的电离，使溶液的酸碱性发生改变，且阴极室的溶液中必须加入强电解质以增强溶液的导电性，将阴极室双极膜左侧的溶液排出，不能获得淡水，A项错误；盐室中的Na+向阴极移动，离子交换膜M为阳离子交换膜，使Na+进入阴极室双极膜的右侧，获得NaOH溶液，CI向阳极移动，离子交换膜N为阴离子交换膜，使CI厂进入阳极室双极膜的左侧，得到盐酸，B项正确；阴、阳极的电极反应式分别为2H++2e一H2个、4OH一4e=O2↑+2H2O,电路中每转移1mol电子，阴极产生0.5molH2,阳极产生0.25molO2,两极共得到0.75mol气体，D项错误。11.(1)正极；阴极（各2分）(2)N2H+4OH--4e—N2A+4H2O(3分)(3)CH:CHO-2e+H2O=CH COOH+2H;2H+2e-H2(2)(4)不变(2分)(5)蒸馏(2分)☆·42·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一SD】

7.D【解题分析】总反应速率主要取决于反应速率慢的一步，即②的反应速率，A项错误；VO2先作为生成物，后又被消耗，是该反应的中间产物，B项错误；根据图像可知，逆反应活化能大于198kJ·mol1,C项错误；SO2为反应物，增大浓度可提高反应速率，D项正确。8.A【解题分析】根据物质反应转化关系可知化学反应速率：o(C)2)：)(H2):(C3H)：(H2O)=3:10:1:6,所以10w(CO2)=3w(H2),A项正确。9.B【解题分析】加入催化剂，可以降低活化能，活化分子数增多，活化分子百分数增大，反应速率会增大，A项错误；通过压缩气体的体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，碰撞频率增大，从而提高反应速率，B项正确；活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，C项错误；其他条件不变，升高温度，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，碰撞频率增大，反应速率加快，D项错误。10.C【解题分析】N2+3H2=2NH3起始1 mol3 mol0转化x mol3x mol2x mol衡(1-x)mol(3-3x)mol2x molv(H2)=0.2mol·L1·min1,故3x=0.2×3×2,解得x=0.4。衡时气体总物质的量为(0.6+1.8+0.8)mol=3.2mol,衡时气体压强与起始时气体压强之比为3.2：4=4：5，C项正确。11.(1)加压（或充入CO2等其他合理答案）(2)Cu/ZnO*+H2-Cu/Zn*+H2O(3)①阳；H+②3CO2+18e+18H+=C3H6+6H2O(每空3分)12.(1)0.015mol·L-1·s1;>(各2分)(2)①BC(3分)②NaNO3;NO(各2分)(3)①3HC1O+2NO+H2O=3C1-+2NO3+5H②溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化NO的速率越快（各3分）13.(1)-206kJ·mol-1(2)>；<(3)增大(4)5×103(5)CD)(每空3分)·44【23·G3ZCJ·化学·参考答案一SJB一必考一QG】

周测卷二元素性质及其变化规律甲醛的危害与去除1.D解析：H元素属于s区，Ga、As、N、O均属于p区。2.B解析：4p能级只填充一半电子的原子的电子排布式为[Ar]3d°4s24p3,其原子序数是33，B项符合题意。3.∧解析：基态氮原子核外电子数为7,2p轨道3个电子各占据1个轨道，电子轨道表示式为1s 2s 2p行7，此时最稳定，若呈现①结构，则能量增大，属于不稳定状态，A项符合题意；钠原子的最外层电子由①3s轨道跃迁至②3p轨道，能量增大，B项不符合题意；Cr为24号元素，基态原子外围电子排布式为①3d54s,此时处于半充满结构，能量最低，若外围电子排布式为②3d44s2,能量增大，C项不符合题意；根据洪特规则，碳原子2p轨道2个电2p2p子各占据1个轨道时能量最低，故①个☐状态的能量低于②二状态的能量，D项不符合题意。4.C解析：图上显示Lⅴ与O同主族，属于p区元素，其背景颜色与其他金属相同，则其为金属元素，A项正确；第IA、ⅡA族位于元素周期表的s区，第ⅢA~IA族位于元素周期表的p区，B项正确；在元素周期表的118种元素中，最多有24种非金属元素（含稀有气体元素），C项错误；最外层电子排布式为4sl的元素有K、Cr、Cu,共3种，D项正确。5.A解析：通过题意知，X为N元素，Y为O元素。同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，二者位于同一周期且原子序数：O>N,所以原子半径：r(N)>r(O),A项正确；氮氧化合物有NO、NO2、N2O等，则X和Y形成的化合物多于2种，B项错误；X为N元素，其原子核外有2个电子层，最外层电子数是5，所以N元素位于第二周期第VA族，C项错误；非金属性：Y>X,所以二者形成的化合物中，Y显负价，X显正价，D项错误。6.D解析：由图像可知，该元素的I4>I3,故该元素易形成十3价阳离子，A项错误；由图像可知，该元素的I4>I3,故该元素易形成十3价阳离子，X应为金属，X的最高价氢氧化物不属于强碱，B项错误；周期数=核外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，C项错误；由图像可知，该元素的I4>I,故该元素易形成十3价阳离子，因此X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+,D项正确。7.D解析：结合题意可知，X为B或C元素，Y为N元素，Z为Na元素，M为S元素，N为CI元素。同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z>X>Y,A项错误；五种元素的氢化物中NaH为离子化合物，B项错误；非金属性：S

周测卷八常见的醛、酮醛、酮的化学性质1.D解析：甲醛有毒，且是室内装饰材料释放的主要污染物之一，A项正确；苯酚能杀菌消毒，常用来制造有消毒作用的酚皂，所制得的酚皂适合有皮肤病的人群使用，B项正确；丙酮易燃、易挥发，应远离火源，C项正确；防控新冠病毒常用的75%的酒精有还原性，“84”消毒液的主要成分次氯酸盐有强氧化性，二者混用消毒效果降低，D项错误。2.C解析：乙醛是甲基跟醛基相连而构成的醛，A项错误；醛的官能团是醛基，结构简式为一CHO,B项错误；饱和一元脂肪醛是由饱和烃基（或H)和一个醛基构成的，分子式符合通式CnH,O(>0,且n为整数)，C项正确；丙醛与丙酮互为同分异构体，分子式均为CHO,D项错误。3.B解析：乙醛和新制Cu(OH)2反应，操作的关键是碱要过量，故上述实验中加热至沸腾，未观察到砖红色沉淀最可能的原因是NaOH的量不足，B项正确。4.B解析：根据风信子醛和突厥酮含有的官能团，风信子醛和突厥酮均能使高锰酸钾溶液褪色，B项符合题意。5.D解析：(CH3)3COH不能被氧化得到醛或酮，因此此物质不能用醛或酮与氢气加成反应制得，D项正确。6.A解析：先加入新制的氢氧化铜，加热，出现砖红色沉淀，证明有醛基，酸化后变成羧基，再加入溴水，溶液褪色，证明有碳碳双键，A项正确；先加入溴水，醛基被氧化，碳碳双键发生加成反应，无法检验，B项错误；若先加入新制的氢氧化铜，可检验醛基，但发生反应后的溶液显碱性，而溴水能与碱性溶液反应，则无法确定M中是否含有碳碳双键，C项错误；先加入酸性高锰酸抑溶液，醛基和碳碳双键均被氧化，无法检验，D项错误。7.BC解析：根据化合物I、Ⅱ、Ⅲ的结构，可知发生的反应为加成反应，A项正确；化合物I分子中有4种不同化学环境的H原子，故其一氯代物有4种，B项错误；化合物Ⅱ分子中含有3个饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此所有碳原子不可能共面，C项错误；化合物Ⅲ分子中含有不饱和的碳碳双键，因而能使酸性KMO4溶液褪色，D项正确。8.B解析：与NOH水溶液共热，酯基水解，产物分子结构中含有2个一CH2OH,不含手性碳原子，A项错误；银氨溶液把醛基氧化为COONH4,产物分子结构中含有手性碳原子，B项正确；一CH2OH与乙酸发生酯化反应生成一CH2 OOCCH,产物分子结构中含有2个CH2 OOCCH3,不含手性碳原子，C项错误；一CHO与氢气反应生成一CH2OH,产物分子结构中含有2个一CH2OH,不含手性碳原子，D项错误。9B解析：醛与银氨溶液反应还原出16.2g银即物质的量n--1O88.26厅=0.15mol,根据一CH)~2Ag,得到醛的物质的量为0.075mol,则醛的物质的量大于总量，说明醛为甲醛，HCH()~1Ag,则甲醛物质的量为0.0375mol,醇的物质的量为0.05mol一0.0375mol=0.0125mol,因此醇和醛的物质的量之比是0.0125mol:0.0375mol=1：3,B项正确。10.CD解析：柠檬醛可发生银镜反应而其他物质不能，可用银氨溶液检验柠檬醛是否完全反应，A项正确；假紫罗兰酮和3一紫罗兰酮分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B项正意·17·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修3一QGA】

发生的反应为I+3C12+3HO一IO5+6C1+6H+,B项正确；反应2I+C12一I2+2C1-中，氯气作氧化剂，氯元素的价态由0价降低为一1价，②中发生的反应为6H2O+5C12+I22IO3十10C1十12H+,氯气作氧化剂，氯元素的价态由0价降低为一1价，C项错误；若在加入淀粉的碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，当氯水少量时，生成碘单质，则能观察到溶液变蓝的现象，D项正确1l.B解析：汗渍中含有NaCl,即②为NaCl,AgC】不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色的银粒，而物质③在光照下分解出的银粒呈灰褐色，则说明①为AgNO3,③为AgC1,将AgNO涂在纸上，发生反应：AgNO3十NaCI=AgCI十NaNO3,B项符合题意。12.D解析：利用装置①可制备二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸气，装置③中、b可依次除去HCI和水蒸气，利用装置④可进行尾气处理，故a、b、c中分别盛有饱和NaHCO溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A项错误；装置②中温水的作用是促进液溴的挥发，从而得到溴蒸气，B项错误；实验开始时，要先打开装置①中活塞，利用反应产生的二氧化碳排除装置中的空气，再加热管式炉，防止铁粉被氧气氧化生成杂质，C项错误；实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入二氧化碳至室温，排除装置中的溴蒸气，并使其被c中烧碱溶液吸收，防止污染环境，D项正确。13.(1)甲；酸化可防止C12与H2O反应（各2分）(2)SO2+Br2+2H2O-4H++SO2+2Br(3分)(3)碎瓷片（或沸石）；防止暴沸（各2分）(4)甲(2分)；含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲同学流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本(3分)14.(1)沉淀Mg2+[或使Mg2形成Mg(OH)2沉淀]；MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2V(2)HC;蒸发结晶(3)MgC(熔融)电解Mg十C,个：制盐酸，循环使用(4)不同意；MgO的熔点很高，熔融时需耗费大量的能量从而增加生产成本（每空2分）15.(1)①2H++2I+H2O2=2H2O+I2②分液漏斗；蒸馏b⑧m(1-n%(2)①蒸馏烧瓶②2MnO1+16H++10C1-=5C124+2Mn2++8H2O③吸收氯气中的氯化氢气体④碱石灰；吸收未反应的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置D使三氯化碘分解⑤水浴加热（每空2分）解析：(1)③提取碘单质的过程中碘损失了%，最后得到碘单质bg,则含有碘的总质量为b1-m%,则海带中碘的百分含量为，m1”m石”@·22·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SB一必修第一册一FJ】

周测卷九水的电离和溶液的pH1.A解析：纯水中c(H+)=c(OH),A项正确。2.C解析：NHSO4固体加入水中，抑制水的电离且溶液显酸性，A项不符合题意；将水加热煮沸后还是水，呈中性，B项不符合题意；NClO固体加入水中，次氯酸根离子能和氢离子结合生成次氯酸分子，即次氯酸钠水解促进水的电离，溶液呈碱性，C项符合题意；氨气溶于水呈碱性，但一水合氨电离出的氢氧根离子能抑制水的电离，D项不符合题意。3.C解：NaOH抑制水的电离，NaCl不影响水的电离衡，H2SO4为二元强酸，电离产生的c(H+)大于NOH电离产生的c(OH),对水的抑制程度更大，故水的电离程度按由大到小的顺序为①>②>③。4.A解析：水的电离是吸热过程，升高温度，电离衡向右移动，氢离子、氢氧根离子浓度均增大，水的离子积常数增大，A项正确；向水中加稀氨水，氨水电离出的氢氧根离子使溶液中氢氧根离子浓度增大，电离衡向左移动，水的离子积常数不变，B项错误；向水中加少量硫酸氢钠，氢离子浓度增大，电离衡向左移动，水的离子积常数不变，C项错误；向水中加少量金属钠，钠与水电离出的氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，衡向右移动，D项错误。5.A解析：25℃时，蒸馏水中，水的离子积常数Kw=c(H+)·c()H)=1×10-14,100℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12,A项错误；25℃时，纯水中，水的离子积常数Km=c(H+)·c(OH)=1×1014,B项正确；25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH)=1×10-14,C项正确；水的电离是吸热过程，升高温度，衡向电离方向移动，水的离子积常数Kw增大，D项正确。6.B解析：0.05mol·L1的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1mol·L1,则由水电离出的cx0H)-e4I*)c)9"alL1-1.0X10°mlL7.CD解析：K和SO-均不会影响糖醛酸的电离。8.C解析：向纯醋酸中加水稀释的过程中，氢离子浓度先增大后减小，故溶液的H先减小后增大，A项错误；温度不变，醋酸的电离衡常数K。和水的离子积常数Kw不变，B、D两项均错误。9.AD解析：酸性条件下，Mg2+、Na+、NO3不与H+发生反应，能大量共存，A项正确；由水电离出的c(H+)=10-12mol·L1,可知溶液可能呈酸性，也可能呈碱意·21·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGA·Y】

12.(22分)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。。,电键CHOH→作O2ABA.2:2:4:1B.1:1:2:1C.2:1:1:1D.2:1:2:1电极电极CAgP10,磷酸铁锂锂离子电池是目前电动汽车动力电池的主要材料，其特点是放电容量大，价格低KOH溶液AgNO,溶液CuCL2溶液廉，无毒性。放电时的反应为xFePO,+(1一x)LiFePO4+Li,C6一C6+LiFePO4。放电甲池丙池时工作原理如图所示。下列叙述正确的是回答下列问题：(1)甲池为(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CHOH电极的电极反应式为7隔膜(2)乙池中总反应的化学方程式为8的(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为mL努8的(标准状况)，丙池中(填“C”或“D”)极析出g铜。华88的(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将O88的(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；丙中溶液的pH将,若将丙铝箔锂盐有机溶液FePO,铜箔中溶液复原，需加入(填化学式)。A.充电时，L通过隔膜向铝箔移动些B.放电时，铜箔所在电极是负极C.充电时，阳极反应式为LiFePO4十xe=xFePO+(1-x)LiFePO+xLiOD.放电时，电子由铜箔经导线到铝箔班级姓名分数题号1234678910答案O二、非选择题（本题包括2小题，共40分）11.(18分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：(I)黄铁矿（主要成分为FS)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应3FeS十80,高温6S0,+Fe,O,该过程中若有1.5m0lFeS,参加反应，则反应过程中转移mol电子。(2)氯化铁溶液显酸性，原因是(用离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为(3)K2FO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，原因是(4)K,FeO,与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为3Zn(OH)2+2Fe(OH),十4KOH充电3Zn十2K,Fe0,+8H,O,放电时电池的负极反应式为放电;充电时电解液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。化学第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟周测卷十六化学第4页（共4页）

高三一轮复·化学·高三一轮复40分钟周测卷/化学（四）一、选择题表现氧化性，B项正确；蓝色溶液褪去，说明Cu+参与反1.A【解析】利用活性炭的吸附作用去除冰箱中的异应，滴人淀粉，溶液变为蓝色，说明产生2，由此可知，味，属于物理变化，没有发生化学变化，A项正确；油Cu+氧化I厂生成，则氧化性：Cu+>2,C项正确；脂在碱性条件下发生水解，属于化学变化，B项错误；[Cu(NH)4]SO4在溶液中不能电离出Cu+,本实验不能水果会散发出乙烯，乙烯具有催熟性，用高锰酸钾将说明相同温度下，Kp[Mg(OH)2]Fe+,可观察到黄象，A项正确，B项错误；根据题意，Cu+与SCN反应的色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，A项正确；瓶内有离子方程式为2Cu++4SCN—2 CuSCN￥+(SCN)2,黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，二氧化碳C项正确；产生NO的原因为3Fe++4H+NO·7

答案B 解题分析 家具制造业的原料需要运进，产品需要运出，会带 动物流业的发展；家具制造业的发展需要大量资金，能够带动金融 业的发展，故①③正确；家具制造业与软件业、服装业关系不大，故 ②④错误。

下图中四条曲线表示北美洲、南美洲、澳大利亚和非洲四地大 陆西岸纬度为0°40°范围内年降水量分布状况。读图，完成8一 10题。 年降水量/mm 2500 8.在纬度为25°附近区域，影响四地降水特 2000 1500 征的主要因素是 1000 ③5 ④ A.洋流 500 0 纬度 B.地形 0° 10° 20° 30° 40° C.大气环流 D.海陆位置