教学全国@0所名校单元测试示范卷札记③下列措施中一定能增大该反应速率的是(填字母)。A.及时分离出CO2、Nc(NO)↑B.适当升高温度C.适当扩大容器的容积④某同学在其他条件一定的情况下，分别用甲、乙两种催化剂完成该反应，绘出NO浓度随时间变化的曲线（如图2），催化剂(填“甲”或“乙”)的催化效率更高。图2答案：(1)吸收；180(2)①0.07mol·I-1:0.001②25%③B④乙（每空2分）17.(14分)我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用C02对“碳中和”具有重要的意义30MPa、200℃条件下，CO2与H2反应可制得气态甲醇(CHOH),其反应的化学方程式为C0,(g)+3H,(g)雀化剂CH,0H(g)+H,O(g)(1)已知生成1o1CHOH(g)放出热量49k,该反应的热化学方程式为(2)为了加快该反应的速率，可以采取的措施是(任写一种)。(3)在实际生产中，测得合成塔中H2及H2O(g)的物质的量随时间变化如图所示，则图中代表H2的曲线是(填“X”或“Y")。(4)在一定温度下，将2 mol CO2(g)与6molH2(g)混合于2L密闭容器中制甲醇，2min末生成0.8molH2O(g)。①用单位时间内CO,浓度的减小来表示2min内该反应的均反应速物质的量)/min率②2min末容器中H2的物质的量浓度为答案：(1)CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)十HO(g)△H=-49kJ·mol-1(3分)(2)适当升高温度(2分)》(3)Y(3分)(4)①0.2mol·L1·min②1.8mol·L1(各3分)18.(13分)全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，有效地开发利用CO2是降低碳含量的一个重要手段。目前工业上有一种用CO2生产燃料甲醇的方法。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。(1)恒容密闭容器中，对于以上反应，充入He(填“能”或“不能”)加快反应速率。(2)一定条件下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2,发生上述反应。测得CO2和CHOH(g)的浓度随时间变化关系如图所示。↑c/(mol.L1)1.000.75CH OH0.50C020.2510t/min①反应从开始到衡，均反应速率(HO)mol·L1·min1。②3min时，c(H2)为(3)为研究不同条件对该反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入2olCO2和6molH2,8min时反应达到衡。测得8min内u(CH3OH)=0.1mol·L1·min1,则40【23DY·化学-SDKJB--选修4-QG】

全国@0所名接单元测试示范卷教学札记丁②A和B(2分)(2)①A(3分)②磁通量的变化率(2分)三、计算题：本大题共4小题，共45分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。13.(10分)如图所示，A、B两个闭合圆形单匝线圈是用相同的导线制成的，它们在同一面内且圆心重合，线圈A、B的半径之比rA:rB=2：1,仅在B线圈区域内有磁感应强度均匀增大的匀强磁场，磁场方向垂直线圈面向里。求：A(1)A、B线圈中的感应电动势之比。(2)A、B线圈中的感应电流之比。解：(1)A、B两环中磁通量的变化率相同根据法拉第电磁感应定律E=吧(2分)△t可得A,B的$定电动够之出会-子。(2分)(2)依题意可知，A,B线圈的电阻之比及=凸=名R8 rB 1(3分)根据政好定徐1一辰A,片线图中尚高立电流之比尽-名。（3分)14.(10分)如图所示，两根水固定的行光滑金属导轨相距d=0.4m,导轨左端接一阻值R=22的定值电阻，导轨处在磁感应强度大小B=0.40T、方向垂直导轨面向下的匀强磁场中，一长l=0.5m的导体棒ab架在导轨上，导轨和导体棒的电阻均忽略不计。现在水外力F的作用下，导体棒ab以v=5m/s的速度沿水轨道向右匀速滑动，导体棒ab两端与导轨始终接触良好。求：(1)导体棒ab产生的感应电动势大小。(2)通过导体棒ab的感应电流大小。(3)维持ab棒做匀速运动的水外力F的大小。解：(1)导体棒ab切割磁感线的有效长度'=d=0.4m(1分)根据法拉第电磁感应定律可知导体棒ab产生的感应电动势E=Bl'0=0.8V。(3分)(2)根据闭合电路的欧姆定律感应电流1发-2≥A=0,4A。2分》(3)由于导体棒ab受到的安培力F安=BIl=0.08N(2分)根据两力衡可知，水外力F的大小也为0.08N。(2分)15.(12分)一边长L=20cm、匝数n=1000、总电阻R=5.02的正方形金属线圈垂直于磁场放置，磁场方向如图甲所示，磁感应强度大小B随时间变化的情况如图乙所示，试求：B/T0.4●B●●0.2td甲【23新教材老高考·DY·物理-R-选择性必修第二册-Y】23

教全国©0所名校高三单元测试示范卷记【解题分析】铜丝与浓硝酸反应生成的)2为红棕色，A项正确；①处浸有紫色石蕊试液的棉花变红，可能是挥发的HN)使紫色石蕊试液变红，B项错误：②处棉花颜色变深是Fe2被氧化成Fe所引起的，C项正确；NaOH吸收尾气涉及2NO2+2NaOH一NaNO十NaNO2十HO,是氧化还原反应，D项正确【答案】B9.W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，下列不能实现图示转化关系的是选项wXYZACuCuOCusOCu(OH)2BMgMgOMgCl2Mg(OH)2CNaz O2NaOHNaz CONaClDAIAICINaAlO为Al2 (SO)【解题分析】Cu不能一步反应生成Cu(OH)2,A项符合题意；Mg在空气中被氧化成MgO,Mg与盐酸反应能生成MgC2,Mg与热水反应能生成Mg(OH)2,MgO与盐酸反应能生成MgCl2,MgC2与碱反应能生成Mg(OH)2Mg(OH)2分解能生成MgO,B项不符合题意；N2O2和水反应能生成NaOH,NaOH溶液和CO2反应能生成Na2CO3,Na2CO3和盐酸反应能生成NaCl,电解NaCl溶液能生成aOH,Na2O2和CO2反应能生成Na2CO3,NaO2和盐酸反应能生成NaCI,C项不符合题意；Al和盐酸反应能生成AICl3,AICl3和过量的NaOH溶液反应能生成NaAlO2,NaAlO2和过量的硫酸反应能生成A2(SO4)3,Al和过量的NaOH溶液反应能生成NaAI)2,Al和硫酸反应能生成Al2(SO4)3,Al2(SO1)3和BaC2溶液反应能生成A1Cl3,D项不符合题意【答案】A10.已知含铁元素的几种物质间具有如图转化关系。设NA为阿伏加德罗常Fe数的值，下列说法正确的是A.1L0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3+数目为0.1VaB.当反应a中消耗0.2 mol HCI时，生成的H2分子数为0.05NAFe*Fe(OH)3胶体C.5.6gFe与足量硝酸溶液发生反应b,转移的电子数为0.3ND.向沸水中滴加含0.1 mol FeCl3的饱和溶液，生成O.1Vn个Fe(OH)3胶体粒子【解题分析】Fe+会水解，溶液中Fe3+数目小于O.lNA,A项错误；Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，当消耗0.2 mol HC1时，生成的H2分子数为0.1NA,B项错误；5.6gFe的物质的量为0.1mol,与足量硝酸溶液发生反应b生成硝酸铁，化合价升高3，则转移的电子数为0.3NA,C项正确；Fe(OH)3胶体粒子为大量的F(OH)3的集合体，生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于O.lNA,D项错误。【答案】C11.元素的价类二维图是我们学元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为铁元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A.铁在氧气中燃烧可实现上述①的转化化合价B.M加水溶解可转化为Fc(OH)+6FeOiC.已知高铁酸盐(FO)可用于饮用水的消毒，由此可推+3M△.om断，高铁酸盐(FεO)具有强氧化性2①FeOD.向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCNFe(OH)Fe2Fe*②溶液，溶液变为红色，溶液中一定含有Fe斗0物质类别单质氧化物氢氧化物盐【解题分析】M为Fe2(O3,铁在氧气中燃烧生成FeO1,不能实现题述①的转化，A项错误；F2O3不溶于水，B项错误；高铁酸盐(FO)可用于饮用水的消毒，且Fe元素的化合价为十6，能得电子变为十3，故可推测高铁酸盐具有强氧化性，C项正确；先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此时的Fe+是否由Fe+氧化而来不能确定，溶液中不一定含有Fe+,D项错误。【答案1012.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将1molC2通入含1 mol Fel的溶液中：2Fe2++2I+2Cl2—2e3++4C+L2B.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg++HCO3+OH一MgCO3￥+H2OC.向FeCl3溶液中通入过量的H2S:2Fe3++3H2S—2FeSV+SV+6H28【24G3DY.化学-LKB-必考-SX】

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(sin21°+c

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