全国@0所名接单元测试示范卷教学札记②CO2、CHOH中碳原子的杂化轨道类型分别为;1 mol CH3OH中含有。键的数目为(用NA表示)。答案：(1)①sp;难；乙烯为非极性分子，根据相似相溶原理，乙烯难溶于极性分子HO中（各1分）②2p;o(各2分)③第一步产生的H十抑制第二步的电离且第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子(2分)(2)①弱②sp;sp;5Va(各1分)17.(14分)具有光、电、磁等特殊功能的新型高分子材料是目前化学研究的热点之一，二硫醇烯与锌的化合物(C)的一种合成途径如图所示DMFSNa4CS2+4NaS=-Na-CSSNaBZnCl2产(C2Hs)4NBr[(CH)N]2(SIs)(1)基态疏原子M层电子排布式为(2)CS2中C的价层电子对数为,CS,中键角为(3)CS和CO的空间结构相同，则CS号的空间结构为(4)Zn位于元素周期表区。(5)1mol化合物A中含有π键的数目为(用NA表示)。答案：(1)3s23p(2分)(2)2;180°（各2分）(3)面三角形(2分)(4)ds(3分)(5)2NA(3分)18.(14分)明《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。（已知阿伏加德罗常数的值为NA)(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是,基态Zn+最外层电子排布式为O(2)乳酸锌(CH3CHCO)2Z]是一种很好的食品锌强化剂，乳酸锌中碳原子的杂化方式OH为,C和O的第一电离能较大的是H20H2(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式为其中所涉及的HC-N0非金属元素的电负性由大到小的顺序是,H20分子的空间结构为,甘氨酸(H2N一CH2COOH)中N原子的杂化轨道类型为答案：(1)N;3s23p3d0(2)sp、sp;0(3)()>N>C>H;V形；sp3(每空2分)【23新教材·DY·化学-R-选择性必修2-HUN】19

教学金国1©©所名校单元测试示范寒之札记17.(14分)大气中C02含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的C02分离山来进行储存和利用。(1)CO2与NH反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2],反应2NH3(g)+CO2(g)一CO(NH2)2(I)十H2O(g)在合成塔中进行。如图1中I、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比”NH)]和水碳比”，O)]投料时二氧化碳转化率的变化情况。n(C02)n(CO265500K63的60600K化610700K9转20800K率0123455n(NH)3.03.54.04.5n(C02）投料比[n()n(C02)图1图2①曲线I、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6~0.7、1~1.1和1.5~1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为0②请推测生产中氨碳比控制在(填“4.0左右”或“4.5左右”)比较适宜，并简述你的理由：(2)C)2与H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)、=CHOH(g)十H2O(g).在体积可变的恒压密闭容器巾，该反皮在不同温度，不同投料比，时，C0,的衡转化率如图2所示①该反应的化学衡常数的表达式为②该反应的△S0,△H0。(填“>”或“<”)图70K投料比：=2时，比的商转化率为答案：(1)①0.6一0.7(2分)②4.0左右(1分)；氨碳比在4.5时，NH的量增大较多，而CO2转化率增加不大，提高了生产成本(2分)(2①K=c(H,0》:(CH OHD(2分)c(CO2)·c3(H2)②<；<（各2分）③45%(3分)【23新教材·DY·化学-SJB-选择性必修1-QG】

化学>》小题优练专练15物质结构与性质(满分60分时间30分钟)班级姓名学号可能用到的相对原子质量：B一110-16P一31Ni一59Ga一70As一751.(15分)砷化稼(GaAs)半导体材料与传统的硅材料相比，同样条件下，它能更快地传导电流。且它不仅可以用来制作发光二极管、光探测器，还能用来制备半导体激光器，广泛应用于光通信等领域。回答下列问题：(1)基态Ga原子核外电子排布式为第4周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是;基态As原子价层电子共有种空间运动状态。(2)砷与卤素可形成AX,、AsX,型两类化合物，其中三卤化碑的熔点和沸点数据如下所示。砷的卤化物AsFAsCl3 AsBr3AsI熔点/℃-6-1831.1140.9沸点/℃57.8130.2a424①三卤化砷晶体类型是,其熔点变化规律及原因是,a值范围：②已知AsCL是三角双锥，则它是(填“极性”或“非极性”)分子。(3)CH,和AsH,前者是面三角形分子后者是三角锥形分子，判断的依据是,NH、GaH,、AsH,三种氢化物中，易与H+形成配位键的是(4)砷化镓的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,砷化傢晶体的密度为pg·cm3。则Ga的配位数是阿伏加德罗常数NA=mol-(用含ap的式子表示)。OGa8..3·As0i82.(15分)元素周期表中，第四周期包括10种过渡元素(21号~30号)，它们的单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。(1)基态Fe原子核外电子排布式为,在第四周期过渡元素中，基态原子的未成对电子数与铁相同的元素有」种(2)甘氨酸亚铁[(H,NCH,COO),Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。甘氨酸(H,NCH,COOH)中C原子的杂化形式为(3)在Z0催化作用下，呋喃(0)可与氨反应，转化为吡咯(H,二者熔、沸点关系为呋喃吡咯（填“高于”或“低于”），原因是(4)离子水合能是气态离子溶于水中成为稀溶液时释放的能量，其值越大，离子越稳定。已知离子水合能跟溶解离子的半径和电荷数有关，试分析在水溶液中C2·比Cu*稳定的原因：(5)Ti能形成化合物[TiC1(H,0)s]CL,·H,0,该化合物中Ti+的配位数为,在该化合物中不含(填字母)。D.离子键E.极性键F.非极性键(6)Ni0的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,1)，则C的离子坐标参数为A.σ键B.T键C.配位键一定温度下，N0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为02作密置单层排列，N2*填充其中（如图乙），已知02的半径为apm,设阿伏加德罗常数值为V,每方米面积上具有该晶体的质量为g(用含a、N,的代数式表示)。00●Ni●●●29●●

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51.8k·mo1,故中和热△H=一51.8kJ·mol1根据温新定排可如，由⊙十⊙X言十①X子可得①.三、试卷特点③测定中和热的实验准确度关健在于反应前后热量变化的测量，实验装置保温、隔热数果差会造

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2024-03-07 12:50:10

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0济洛许2022-2023学年高三第四次质量检测C3.*围炉煮茶”在上海、广州、成都等一线城市突然蹿红的主要原因是0文科综合①一线城市对茶的消费能力较强风②提供一种温暖舒适的社交方式注意事项：③营造

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卷行天下·物理参考笞案月考卷一《安培力与洛伦兹力》综合1.C解析：当通电直导线行于磁场方向放置到磁场中时，导线不受安培力的作用，故A项错误；根据F安=BILsin 0,式中0为电流方向与磁场方向的夹

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2024-03-29 08:18:04

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23.(12分，每空2分)(1)①将Na2Cr04转化为Na2Cr20,②>(2)①2H20+2eˉ=20H-+H2↑②阳极上H20放电，溶液中H*浓度增大，使CO子转化为Cr202,部分K+通过阳离

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答案①文章按照提出问题、分析问题、解决问题的思路行 文，脉络清晰。②运用因果论证法、假设论证法等多种论证方法， 增强了文章的说服力。（每点2分。若答出其他角度，于文有据可 酌情给分，满分不超过4分)

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注意事项0②谷题全国①@0所名校高三单元测试示范卷·化学D.采用时4室温下须使用黑色字笔书写，字体工整、笔迹清楚考生务必将密对线内的项目写清楚。将选择题答案填入选择题后的答题表中第一单元物质及其变化A.0.1(75分钟100分)B.PH考情分析，。微信扫码。C.透D高考对接点物质的转化、氧化还原反应、书写化学方程式和离子方程式是高考频5某考，点，在高考中常以选择题或填空题的形式考查单元疑难点观看微课视频子氧化还原反应、离子反应中与量有关的计算课外题解析典型情境题1、2、7、9、13、17、19下载复课件可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Cr 52Cu 64 Ba 137 Bi 209的一选择题：本题共15小题，每小题3分，共5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长，包含丰富的化学知识，下列不涉及化学变化的是A.绳锯木断，水滴石穿如B.日照香炉生紫烟:所谷的5可omI合人的0mg工将国C.松叶堪为酒，春来酿几多D.薪柴之灰…今人以灰淋汁，取碱浣衣2敦煌壁画精美绝伦，有的历经千年却色彩依旧。一些常见颜料的成分见下表：颜料朱砂泥银石青蛤灰化学式HgSAgCu(OH)2·2CuC03CaO线上述颜料未涉及的物质类别是A.氧化物B.单质C.碱D.盐3.实验室制备AgI胶体的操作方法如下：向10mL0.001mol·L1KI溶液中逐滴加人0.001ol·L-1的AgNO3溶液，并不断振荡。下列叙述正确的是A.制备AgI胶体的化学方程式为KI+AgNO一AgIY十KNO真0B.KI完全反应时，可制得AgI胶粒数为6.02×1018C.加热上述胶体能观察到黄色沉淀25·G3DY(新高考)·化学-)-R-必考-H1-·1B.牝夺对地家后轮加万身体系难掌面上做图

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全国©0所名投单元测试示花表教学礼记四、计算题：本题共4小题，共46分。解答时应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。15

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