18.某些微粒间相互作用的数据如下表所示：微粒间相互作用化学键分子间作用力H-OH-FH一BrF-F0=0F-H…FO-H…OHC键能范德华力强度46356836615749728.1(kJ.mol)18.821.1根据表中数据，下列说法不正确的是A.上表的微粒间相互作用中有5种极性共价键，2种氢键B.键长：H一F

全围®0所名接单元测试示范老教学札记C.铋元素位于第六周期第VA族D.铋元素核外有83个运动状态不同的电子解析：图中209.0是铋元素的相对原子质量，A项错误；铋的价电子排布式是6s26p,B项正确；根据价电子排布式可知铋元素位于第六周期第VA族，C项正确；83个电子运动状态都不同，D项正确。答案：A5.11Na、12Mg、gO、16S是元素周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是A.元素S在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族B.第一电离能：I1(Na)r(Mg)>r(Na)>r(O)D.电负性：S>O>Na解析：元素S在元素周期表中位于第三周期第IA族，A项错误；同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，Ii(Na)I(Mg)r(Mg)>r(S)>r(O),C项错误；电负性：O>S>Na,D项错误。答案：B6.优氯净(C3NO,C2Na)是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净的组成元素的说法正确的是A.电负性：O>N>CB.原子半径：r(Cl)>r(Na)>r(O)C.O在元素周期表中的位置：第二周期第VA族D.热稳定性：NH>HO解析：电负性：O>N>C,A项正确；原子半径：r(N)>r(CI),B项错误；O位于元素周期表第二周期第IA族，C项错误；非金属性：NO,热稳定性：NH3CIC.热稳定性：AsH3>PHHD.AsH的电子式是H:As:H解析：As与P同主族，最外层有5个电子，A项正确；As的非金属性比P弱，P的非金属性比CI弱，所以非金属H性：Asb>aB.最简单氢化物的稳定性：c>a>bC.最简单氢化物的相对分子质量：a>b>cD.Is:a>c>b解析：a为C,b为P,c为Si。Si的电负性最小，A项错误；非金属性越强，最筒单氢化物OI2飞☑越稳定，SiH稳定性最差，B项错误；最简单氢化物的相对分子质量分别为16、34、32，b的最大，C项错误；Si失去4个电子为s2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，第五电离能：C>S>P,D项正确。答案：D9.以色列科学家在分析钍（原子序数为90）的化合物时，将此化合物通过一个大型的分光计，发现了超重元素Unbibium,其原子序数为122，质量数超过了292。但其他科学家对此表示怀疑，若被证实存在122号元素，下列说法正确的是A.122号元素位于第七周期B.90号元素钍，位于第六周期第Ⅷ族，属于过渡金属【23新教材·DY·化学-SDKJB-选择性必修2-SD】

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17A17.What does Halloween mean to the man?A.Good memories.B.Playing with his kids.C.Making new frien

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教学金国1@©所名校单元测试示范表飞札记解析：本题考查坐标系。由位置坐标的意义可知，A点在原点的正方向5m处，即在广场中心以东5m处；B点位于广场中心以西3m处，故A项正确。答案：A4.以下时间中表示

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2024-04-28 06:52:09

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全国0©0所名抡高三单元测试示道表全四的所名找高三单元测试示范表C双螺旋结构的脱氧核糖核酸中存在的化学键为共价健和氢键9.下列有关物质结构的说法正确的是札记D.碘升华得到紫色碘蒸气升华过程破坏了碘分子之间的共价健面体外形的天然水晶为共价品体，A项错误：千冰晶体中12,B项正确：直健不属于化学健，C项错民：碘升华得列紫色碘蒸气，升华过程破坏了分子问作用力，D项错误。CH-C-CHBF5二茂铁CH,F®是由】个亚铁离子和2个环戊娇基负离子(CH)构成的。婶点是173C(在10℃时开始开华，不溶于水·易溶于苯等非极性溶剂。二茂铁结构如图所示，下列说法正确的是【答案BAIOdi>d,A图①中18冠6通过离子健与K作用，体现了超分子”分子识别”的特征④AFe的最高能层的电于排布式为3dB图②物质相较aBF,摩尔质量更大，具有更高的熔，沸点B在二茂铁结构中.CH与Fc·之间形成的化学键类型是离子键C已知环戊二烯基负离子为面结构，则该负离子中碳原子为$p杂化C图③为[CN,0,结构示意图，该物质被加热时首先失去NH,D图④表示氨化铝晶胞：则该晶体中存在共价健和配位键，且A1的配位数为4D.由二茂铁的物理性质可判断其属于分子晶体【解愿分新Fe的景高能层为M层，电于排布式为3s23p35,A项错误；二茂铁是分子晶体，没有离子健，B项错【解题分析】国①中18元6通过配位健与K作用，体现了鬼分子”分子汉别”的特猛.A项给民：图②物质的阳离误：环戊二烯基负离子为面蜡构，则该负离子中碳原子为5即杂化，C项错误：二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始子琴因较大，离子筑数弱，坊本点相较B,更低B项特溪：该物质的中心原子剑原子与美原干、玉原子间形减影位升)沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂，然、沸点较低的晶体一般为分子晶体，所以可推断二茂铁晶健，由特构可如两个水介子距有C较远：因此滨物质孩加热时先夹去水C线格采调表示套化品品论，则这品综中存在共价铖和配位使，且铝的配位数为4，D项正确，体为分子品体D项正确。【答案JD【答案D10,质子离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，某质子离子液体的结构如图所6,物质结构决定物质性质。下列性质与结构因素匹配错误的是示，下列说法错误的是性质差异结构因素选项A上述离子液体呈固态时，含有极性共价健、配位键和离子键⑧熔点：NaS高于KS晶体类型AB.阴离子HSO:中S原子为sp杂化HSO、B沸点：正丁烷高于异丁烷分子间作用力C.第一电离能：S

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