2.江苏省南部一直属于纺织产业中心的有利条件是 A.原广布，地租水低 B.历史悠久，产业基础好 C.能源充足，用电成本低 D.劳动力多，工资水低
20.阅读图文材料，完成下列要求。(12分)泗水是印度尼西亚东爪哇省省会和最大城市，位于爪哇岛东部和东北沿海的泗水海峡西南侧，隔峡与马都拉岛相望，是印度尼西亚的第二大海港、第二大城市。下图为爪哇岛等高线（单位：m)地形图，下表为1961~1990年泗水(7.2°S,112.7°E)气候资料表。110雅加达爪哇海60密5001000泗水0c2002005002001000-8200印度洋1月2月3月4月5月6月7月8月9月10月11月12月均最高31.2气温/℃31.831.531.631.431.631.330.132.733.433.131.9均最低24.124.224.024.824.123.523.022.522.923.724.123.8气温/℃封降雨32727528318115910122151747105219量/mm降雨日1718191513117345数/d1223(1)简述泗水降水的年内分布特征。(4分)线(2)分析泗水1月降水较多和7月降水较少的原因。(4分)(3)推测泗水一日中降水最多的时段，并说明理由。(4分)高三月考卷·地理（一）第8页（共8页）【RU
2024届高三暑期补课检测(一)1英语试题)
·英语（北师大版）·参考答案及解析什么可以逃过这场大火，所以Handel没有任何“期：地震的起因以及不同地区著名地震造成的损失。待”。故选D。1.C【解析】推理判断题。根据第一段“If the crust ofl0.C【解析】根据第一段“Ronald Handel lived on athe earth were not pretty solid,it would be shaking andfarm in California.”可知，大火过后，他们应该返回到moving up and down frequently.”可知，本段主要介绍“农场”。故选C。地震是如何发生的。故选C。l1l.A【解析】根据“After the flames were put out,Han-2.B【解析】词义猜测题。根据第一段“so they begindel and his young daughter did not 9 to find any-to shake and we have an earthquake!”可知，前句表示thing when they returned to their 10.”可知，他们能量在岩石中转化为振动。故选B。原以为什么都没了，Odin和羊依旧活着是让他们感3.D【解析】细节理解题。根据第二段“The most fa-到“意外”的事情。故选A。mous one in North America was the San Francisco earth-l2.A【解析】根据“Odin managed to bring them all toquake of 1906.”;第三段“0 ne of the most famous earth-13,despite the fact that everything else aroundquakes in Europe took place in Lisbon,Portugal,inthem was completely destroyed by the fire..”可知，尽管1755.”和“Inl908,in Calabria and Sicily,a quake经历了这场大火，狗以及山羊并无大碍，只是轻微killed about seventy-five thousand people.In 1915,in“烧伤”，这也是令Handel惊讶的原因之central Italy,hundreds of towns and villages were dam-选A。aged and thirty thousand people were killed.”及第四段13.B【解析】根据语境可知，Odin引导山羊去了“安"The Tokyo quake of 1923 killed more than one hundred全的”地方，才不至于和其他东西一样被大火吞噬。thousand people and destroyed the city and the city of故选B。Yokohama,too.The Chinese quake in 1920 covered14.B【解析】根据“Odin managed to bring them all tomore than three hundred square miles and killed about13,despite the fact that everything else aroundtwo hundred thousand people..”可知，地震发生的年份them was completely destroyed by the fire..”及语境可正确顺序应为②葡萄牙里斯本地震，1755年，①旧金知，Odin带着山羊逃生的经历令它受了轻伤，也很山地震，1906年，③卡拉布里亚和西西里岛的地震，“疲惫”。故选B。1908年，④意大利中部的地震，1915年，⑤甘肃地震，15.D【解析】根据语境可知，在大火面前，0din和山1920年，⑥东京地震，1923年。故选D。羊共患难，就像“朋友”一样。故选D。4.A【解析】推理判断题。根据第二段“The greatest四、阅读destruction came from the fires that followed the quake."【语篇导读】本文是一篇说明文。文章主要介绍了：可知，旧金山地震后的火灾比地震本身造成的损失更·10·
(2)化学试卷答案)
的价层电子对数=3+号×4+2-3×2)=3，不含狐电子对，杂化轨道数为3，采用p杂化，立体构型为面三角形，C项错误；NF3中N原子采用sp3杂化，含孤电子对数为1，所以分子的立体构型为三角锥形，D项错误。11.D解析：氰气的分子结构对称，属于非极性分子，A项错误；分子中N原子半径小于碳原子，则分子中的三C键的键长小于C一C键的键长，B项错误；分子中含有3个。键和4个π键，C项错误；分子中C一C键为非极性键，C键为极性键，D项正确。FFF12.C解析：SF,一CF3的结构为FS一C一F,所以分子中有S一F。键、C一F。键、S一C。键，无π键，A项错误；分子结构不对称，属于极性分子，B项错误；电负性：F>S,D项错误。13.B解析：氨分子是极性分子，所以CL3分子是极性分子，A项错误；分子中N原子共用3对电子，C1原子共用1对电子，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，B项正确；Br3的相对分子质量比NCl3的大，分子间的范德华力要大些，NBr3的沸点比NCL的高，因此NCl3比NBr3易挥发，C项错误；NCl3中氮原子采取sp3杂化，D项错误。14.A解析：BF3的电子式为：F:B:F:,B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，BF4:F::F:的电子式为[：F:B:F:],BF3是缺电子化合物，A项错误；BF3中心B原子价层电子:F:对数为3十号×(3一1×3)=3，为sp杂化，B项正确；BF的立体构型为正四面体形，C项正确；BF3的键角为120°，BF,的键角为109°28'，则BF3的键角大于BF,,D项正确。15.D解析：因为铜有两种价态，其中KCuC13中铜的价态为十2价，故另一种化合物中，铜的价态应该为十1价，其化学式为K2CuCl3,B项正确；铜在周期表中位于ds区，D项错误。16.(1)1s22s22p3s23p{或[Ne]3s23p}(2分)(2)sp2、sp3(2分)；sp2(1分)(3)NA;NA;sp(各1分)(4)①H一O键的键能大于H一N键的键能(2分)②CO2(1分)5s817.(1)第六周期NA族(2分)和出中2分)：N1分)HH(2)[H:C:N:H]+(2分)；sp(1分)；ac(2分)HH(3)sp3;二甲亚砜能与水分子间形成氢键（各1分）意·4·【23·ZCYK·化学·参考答案一R一选修3一QG】
/化学(二十二)答案)
CH3(3)CHo;CH2=C-CH2一CH3、CH3一C=CH-CH3、CH3—CH-CH=CH2(任写一CHCH个)；(CH3)2CHC=CH(各2分)17.(1)球形冷凝管(2)BD(3)除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等(4)A;C(5)生成的苯胺会被空气中的O2氧化，且装置内温度较高，加热时H2和O2混合可能会发生爆炸(6)吸收反应生成的水（每空2分）BrBrBr Br BrBr18.(1)CH2C-CH=CH2、CH2-C—CH-CH2、CH2一C-CHCH2(任写一个)CHCH3CH:(2)CH-C-CH-CH:+CH.-CH2ACHa0(3)CH3一C一(COOH;酮羰基、羧基H2CH(4);ADHa CCH2m(5)1,1,2,2一四溴一3一甲基丁烷（每空2分）19.(1)羟基；羧基(2)C3HO3(3)3:1:1:1(4CH&CHCOOHOH(5)bc(每空2分)意·3·【23新教材老高考·YK·化学·参考答案一R一选择性必修3一Y)
/化学(二十七)答案)
7.下列各组混合物能用右图方法分离的是A.苯和甲苯B.乙酸和乙醇C.1-溴丁烷和水D.甘油（丙三醇）和水8.下列说法正确的是A.蔗糖和麦芽糖水解的产物完全相同B.油脂是能水解的高分子化合物C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C,H60,)D.所有的氨基酸都具有两性9.有机物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质产生差异。下列事实能说明上述观点的是A.乙烯能发生加成反应而乙烷不能B.苯和甲苯都能与H发生加成反应C.甲苯能使酸性KMO,溶液褪色，而苯和甲烷不能D.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的H,多10.将链状烷烃进行如下图所示转化是近年来发现的石油绿色裂解方法，反应温度更低，且催化剂具有良好的选择性。下列说法正确的是Ta-SiO,○——碳原子150℃—原子A.反应物与产物是同分异构体B.物质的量相同的3种烷烃，完全燃烧时丙烷放出的热量最多C.3种烷烃在常压下的沸点由高到低的顺序是：戊烷、丁烷、丙烷D,该裂解方法所需温度低于常规裂解温度是由于催化剂降低了反应的焓变11.阿托品是用于散瞳的药物，结构如图所示。它不可能具有的性质是A.极易溶解于水B.可与金属钠反应生成氢气C.可在浓硫酸催化下发生消去反应D.一定条件下可发生水解反应O OH高二年级（化学）第2页（共8页）
玖官理★启用前广东省2023年普通高中学业水选择性考试冯化学模拟试题（二）t灣模沐烫本试卷共20题，共100分，考试时同5分钟，考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚，将条形码准确密粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。数6.可能用到的相对原子质量：H1016A127S32C135.5Ti48Cu64Se79Ag108W184封第I卷（选择题共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022年8月25日，全球首个“二氧化碳十飞轮储能示范项目”在四川省德阳市成。其原理为在用电低谷期，利用多余电力将常温、常压的C○2压缩为液体，并压缩过程中产生的热能储存起来；在用电高峰期，利用存储的热能加热液态CO。气态，驱动涡轮发电。下列有关说法正确的是线A.该装置放电过程中做到了“零碳”排放B.“飞轮储能”释能时，化学能转化为电能部C.“飞轮储能”装置会用到碳纤维材料，该材料属于有机高分子材料D.“CO2储能”利用了CO2(g)一CO2(1)△H>0进行储能2.实验室制备干燥的氨气一定不需要用到的实验仪器是B化学卷（二）第1页（共8页）【23·(新高考)ZX·MN·化学·GDO
绝密★启用前2023届高三分科模拟检测卷（四）·化学注意事项：[满分100分，用时90分钟]7工答题前，考生务必将自已的学校，姓名、班级，准考证号填写在答题卡上相应的位置2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应颗目的答案标号涂黑。如需政动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。w和可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Mo96一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题月要求。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是B半料种G为单品可以作为光电转换材料，用于太用能范了B.现代科技拍到的氢键“照片”直观地证实水分子间氢原子与氧原子间形成的化学头C,锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液进行预处理，形成疏松物质后再用酸除去√D.新冠病毒奥密克戎变异株传播性更强，其成分含有蛋白质的2.实验原理与装置能达到实验目的的是杯冷水烂NHa粗碘Feso,食盐水溶液浸泡过溶有CO2的的铁钉饱和食盐水丙荣A.利用装置甲提纯粗碘B利用装置乙验证铁钉能否发生桥氢腐蚀常C,利用装置丙蒸干溶液获得FeSO4·7H2OD,利用装置丁制备NaHCO?3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.2.0gH218与D,160的混合物中含有的中子数为NAB.3 mol NO2与H20完全反应时转移电子数目为2NA3版+加=22+0C.1mo1NH,F中含有的共价键数为4NH-H↑2horD.标准状况下2.24LC1,溶于水时，所得溶液年含氯微粒总刻0.2NA4.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等功效，结构简式如图所示。下列说法错误的是0MtH0己+H0蒙A可与FeC13溶液发生显色反应-1B、分子中所有碳原子可能共面1十0C苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种D.异甘草素完全加氢后所得分子中含6个手性碳原子5,三种前四周期主族元素XY,乙形成的一种化合物具有盒效的储氢性能，其氢含量高达7.84%，释氢时的原理为Z(YX4)2一ZX2十2Y+3X2。下列说法错误助是A化合物Z(YX,)2中的Y不满足8电子稳定结构B.化合物Z(YX2中含有离子键、共价键，配位键C.同周期中第一电离能小于Y的元素只有1种D.YX4为正四面体结构【名校之约系列2023届高三分科模拟检测卷（四）·化学第1页（共6页）WS】
A销误w成时，烧杯甲为正极区，烧杯乙为负极区，烧参考答案及解析林乙中宏生氧化反应B正确6点时：电压为0，电流为10-4,7,反应达到指状态，C正确c点时，衡左移，正极,曲线Ⅱ对应的电离衡常数为10，由题中的电极反应为6十2e一2，D正确。信息，NH,·H,O碱性大于MOH,所以曲线I对应1Q.B【解析】本题考查条件控制，实验操作，离子方程式的是滴定NH,·H,0溶液的曲线，A正确H点对应c(NH)书写，氧化还原反应等。升高瀛度可加快反应速率，的：CNH,H,0为10-，温度不变，电离衡常数放适当升高温度，可提离“氧化沉铁”的速率，A正确)不变，c(OH)=103,pH=11,B正确6、e点溶液对“氧化沉钻”的条件为弱酸性条件，离子方程式应为应的pH分别为9,26,8，滴定终点之前溶液碱性越强，CIO-+2Co+5HQ2Co(OH)4H+水的电离程度越小，由已知，NH·HO碱性大于B错误，“滤液”中溶质主要为N:S0,可回收利用、MOH,b,e点溶液中水的电离程度b
2023届高三“一起考”大联考（模拟一）(4)达到衡后，仅升高温度，k正增大的倍数增大的倍数。(填“大于”“小于”或“等于”)k重化学(5)一定温度下在刚性密闭容器中分别充人2 mol Co,NO,压强为p,kPa。达衡时(时量：75分钟满分：100分)压强为0.875pkPa,则Ⅲ.合成氨工业，催化剂增大反应速率命题人：张亚文N3H·无催化剂可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16Si一28一Fe催化剂一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是瓷的岩符合题目要求的。1022年卡塔尔世界杯足球赛中，有很多与化学有关的物质，下列说法不正确的是()A透气速干的球衣主要村质是聚酯纤维，俗称“涤纶“，涤纶可通过缩聚反应合成3-46B球员护誉板选用碳纤维村料制作，具有耐高温、抗摩擦等特性，碳纤维属于纯净物C足球世界杯赛场的草皮采用在95%的天然草中插入人造草纤维，人造草纤维属于人工合No3HNHNHNHxNH成有机高分子花禁锅提报合着天格和然等D运动员受伤倒地，医生用液态氯乙烷喷雾处理伤口，氯乙烷中碳原子均为sp杂化之设V为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是)(6)写出加入催化剂历程中决速步的基元反应：A室温下，pH=13的NaOH溶液中，OH数目为O.1V17.(15分)孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，其在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛，B标准状况下，11.2LCO与足量NaO,反应转移的电子数为0.5V一种以辉铜矿(CuS,含有SiO,和少量FO,等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图C标准状况下，11.2 L CH.OH含有的分子数为0.5V所示：D60g二氧化硅晶体中含有Si一O的数目为2NMnO:H:SO4A NH,HCO,NH,+3.下列离子方程式不正确的是A.使用含氯牙膏预防龋齿：Cas(PO,)OH+F一Ca(PO,)F+OHB向稀AgNO溶液中加入过量稀氨水：Ag+2NH·HO一[Ag(NH):]++2HO浮选精矿一设取]一除快一沉锰]一赶氨→Cu(OH)COC用情性电极电解MgSO,溶液：2Mg++2H,0通电2Mg+O,+4H滤渣1Fe(OH)3MnCO,滤液ID已知Ka>K·向NaCV溶液中通入少量CO时：CN十CO,十H,O一HCN十MnSO..H2OHCO4对乙酰氨基酚是解热镇痛、治疗感冒发热药，是抵抗奥密克戎病毒的有效药物。其结构简式已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：如下，下列说法正确的是金属离子Fe+Fe+Cu+MnHA.该物质的分子式为CH,NO开始沉淀的pH7.22.75.68.3B该物质的官能团有羟基、氨基和羰基C.该物质可以与1mol氢氧化钠溶液反应完全沉淀的pH9.03.76.79.8D该物质的溶液中滴加石蕊溶液不变红，滴加FeC溶液变紫色5实验是探究化学的重要方法。下列实验原理与装置能达到实验自的的是H0②Ks[Fe(OH)3]=4.0X10-8」回答下列问题：溴乙烷饱和FeCl溶液NaOH(1)Cu的价层电子排布式为,镁带乙醇Na-CO溶液氯酸钾NaOH溶液酸性高锰酸钾溶液(2)滤渣I经CS,提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分除MO,外还有(填化学式)。·废铁屑氧化铝与铁粉的混合物(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO,调节pH的范围为.,若加蒸发皿A后将溶液的pH调为5，则溶液中Fe+的浓度为mol·L-C.制备Fe(OH)(4)写出“沉锰”（除M+)过程中反应的离子方程式：A.除去废铁屑表面B.铝热反应冶炼铝D.检验反应产生乙烯的油污胶体(⑤)“赶氨”时，最适宜的操作方法是2023届高三“一起考”大联考（模拟一）·化学【第1页，共7页】2023届高三“一起考”大联考（模拟一）·化学【第6页，共7页】
.xZ(全100所号校最断高考横拟示按秘密级事项管理★启用前全金国10所名粒流新高身联州岳施是、广东省2023年普通高中学业水选择性考试3近年来1UPAC确认了四种新元素，其中一种为M,中文名为模”。元素Mc可由反应：号Am十易Ca一→Mc十36n得到。A,Mc元素的质子数为115下列有关说法正确的是化学模拟试题（四）B”Mc与Mc互为同素异形体补素SCa原子的中子数为20yA本试卷共20题，共100分，考试时间75分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。D,Me元素位于元素周期表中第IA族注意事项：1,答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚，将条形码准确4苦香树树皮是提炼鸡尾酒的调味剂（辛辣感）的来源之一，引起辛辣感的成分是一种二萜类化合物，其结构如图所示。下列关于该物质说法正确的是粘贴在条形码区域内。2选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书A.分子中只有4种官能团B可发生水解反应和加成反应写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无C.结构中含有五元碳环A效；在草稿纸、试卷上答题无效。D与苯甲酸（〔C00H)互为同系物4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5。保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.已知：NH)2CO(s)—NH,HCO(s)+NH(g)△>0，下列说法中正确的是6.可能用到的相对原子质量：H1He4Li7B11C12N14016F19A该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行S32 Ca 40B.该反应中△S0,所以一定可以自发进行封C.该反应中△S>0,所以高温可以自发进行第I卷（选择题共44分）自发进行的反应可能是放热反应，不能自发进行的反应都是吸热反应、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每6.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示装置（夹小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1,自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用、金属的冶炼、火箭发射等都与氧化还原反应持装置均已省略)进行实验，能达到目的的是NH,C固体有关。下列生产、生活过程中，不涉及氧化还原反应的是蘸有溶液碱石灰P,0A.侯氏制碱法A湿润的蓝色湿润的红色B.手机充、放电石蕊试纸石蕊试纸线C.施入土壤的铵态氮肥转化为硝态氮D.还原铁粉可用作贮存富脂类食品的脱氧剂2.社会的进步与化学息息相关。下列对我国最新科技成果解读正确的是A.甲装置可以观察铁的吸氧腐蚀科技成果化学解读B.乙装置能从Fe(OH)s胶体中过滤得到Fe(OH):胶粒选项A我国首套吨级氢液化系统研制成功液氢汽化时因断裂化学键而吸热S丙装置可以检验溶液中是否含有K+氟离子电池放电时能将电能转化成化学能D.丁装置可以检验氯化铵受热分解生成的两种气体VAB全固态氟离子电池有望替代锂离子电池淀粉属于高分子化合物7W,XY、Z是元素周期表中前四周期的元素，其中X是组成人体血红蛋白的核心金C在实验室成功实现了淀粉的人工合成天然气、超气)坑气的主要成分都是属元素，《的~种单质可以作为工业润滑剂，的单质中含有共价三键，W是前四周首次发现烷基型产甲烷的古菌，原油有望被期主族元素中原子半径最大的。下列说法错误的是高效转化成天然气CH,它们都是不可再生能源0化学卷（四）第2页（共8页）【23·(新高考)ZX·MNW·化学·G DONG】【23·(新高考)ZX·MN·化学·GD0NG】○化学卷（四）第1页（共8页）
②3C10-定条件下C10,+2C1(2分)：放热(2分)15.(1)800(1分)；0.25(2分)(2)493(2分)(3)0.125(2分)(4)D(2分)(5)75%(2分)(6)小于(2分)案·24【23新教材·DY·化学·参考答案一SDKJB一必修第二册一FJ】
至2一3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘千等过程。(7)pH=9.2时Co(OH)2完全沉淀，此时pOH=4.8,Kp[Co(OH)2]=c(Co2+)·c2(OH-)=10-5×(10-4.8)2=10-14.6≈2.5X10-15。17.(14分)(1)-41(2分)(2)COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*(或H2O*—H*+OH*)(2分)(3)①CH3OH(2分)②AC(2分)③0.015(2分)(4)CO2+2H+2e=HCOOH (2)(5)20.16(2分)【解析】(1)反应④=反应②-反应③，则△H4=△H2-△H3=-41kJ·mol-1。(2)过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，反应速率越慢，整体反应速率由反应历程中最慢的步骤决定，由题图知，最大活化能E正=1.86eV一（一0.16eV)=2.02eV,该步起始物质为COOH*+H*十H2O*,产物为COOH*十2H*十OH*,所以该步反应是决速步骤，因反应前后COOH*和1个H“未发生改变，也可以表述成H20“一H*十OH'。(3)①根据反应②和③可知，其反应的产物都有CHOH生成，且△H2和△H3都小于零，也就是说，温度升高，它们的衡都会逆向移动，从而使CHOH的产量变少，则CHOH在含碳产物中物质的量分数减小，故符合这个规律的是曲线m;②A.起始n(CO2):n(H2)=1:3投料，只发生反应③时，CO2、H2转化率相同，只发生反应①时，CO2的转化率大于H2的衡转化率，当①、③都发生时H2的衡转化率始终低于CO2,A正确；B.由图可知，温度越低，CHOH的含量越高，越有利于工业生产CH3OH,B错误；C.一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可让生成CHOH的反应快速达到衡，而其他反应还未达到衡，从而提高CHOH的产率，C正确；D.从反应①和③可以看出，反应消耗的C02和生成的H20相等，图中150~400℃范围内，温度升高，C02的衡转化率先降后升，所以H2O的衡产量也先降后升，D错误；故选AC；③270℃时，设起始量n(C02)=1mol,n(H2)=3mol,由图可知C02的转化率为24%，则反应的C02为0.24mol,由于反应③=反应①十反应②，所以，只要讨论反应①和反应②，反应①生成0.24molC0,设在反应②中消耗了xmol,则衡时C0为(0.24一x)mol,同理，衡时H2为(3-0.24-2x)mol,三段式分析如下：①CO2(g)+H2(g)CO(g)十H2O(g)起始量/mol1900变化量/mol0.240.240.240.24衡量/mol0.763-0.24-2x0.24-x0.242CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)变化量/molx2x衡量/mol0.24-x3-0.24-2x由图像可知，衡时C0和CHOH的物质的量分数相同，即0.24一x=x,解得x=0.12,则可求得衡时n(CO2)=0.76mol,n(H2)=2.52mol,n(CO)=0.12mol,n(H2O)=0.24mol,则可求得反应①的a MPax0.12Xa MPax0.24K。=n总×n总_0.12×0.24≈0.015。a MPax Xa MPax252 0.76X2.52n总n总(4)充电时，阴极反应中1 mol CO2完全转化为HCOOH时有2mole转移，则Cu电极上产生HCOOH的电极反应式为CO2+2H++2e—HCOOH。(5)如果Cu电极上只生成0.15molC2H4和0.30 mol CH3OH,C2H4和CH3OH的碳元素都为一2价，则转移的电子数为0.15mol×2×6+0.30mol×6=3.6mol,根据阳极电极反应：2H2O-4e一4H+十O2个，则Pt电极上产生O2的物质的量为0.9mol,标准状况下的体积为0.9mol×22.4L/mol=20.16L。化学试题参考答案（雅礼版）一4
二填空题：共4个小题，共58分。上NHC3和15.(16分)随着原子序数递增，八种短周期元素（用字母xy等表示）原子半Ca(OH)径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：H7、Ht.NvNV(1)实验室制备氨气的0原子序数NAoH+0V匹A(1)h在元素周期表中的位置为(2)x与e形成的化合物的电子式为NaHA的进气口为(2)若观察到装置B中(3)f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是VIIA质是。ZNavHt Al03午24WAA,(4)元素d与g的氢化物组成和结构相似，相同条件下二者沸点较高的,0(3)为防止环境污染，。是(填化学式)，原因是气的是(5)z、d、©、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是填离子符号)。02①(6)化合物x2d2所含化学键为(填共价键类型)。Ⅱ.氨气与二氧化氮的(?)元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能(4)铜和浓硝酸产生」说明h的非金属性比g的非金属性强的是(填标号)。(5)将I中收集到的】A将h的单质通人g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀催化剂，充入NO产生B.g与Fe化合时产物中Fe为+2价，h与Fe化合时产物中Fe为+3价在一定温度下按C.用h的氢化物可以制出g的氢化物X中的气体缓慢；p.化合物gh中，h的化合价为一1价16.(18分)氮氧化物(NO)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化(6)若有NO2和NH剂条件下用NH将NO,还原成N。某同学在实验室中对NH与中，经氧化得到的NO2反应进行了探究。回答下列问题：NO与NH的I,氨气的制备17.(16分)氮氧化物(0某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分(1D以上污染物造团仪器已略去)。种即可)。化学试题第5页（共8页）
6.M是一种常见药物中间体，结构简式如图所示，下列有关说法正确的是●A.M的分子式为C1H14O5HOB.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应HOOHC.M环上的一氯取代物有6种（不考虑立体异构）D.1molM最多可以与4 mol NaOH反应7.25C时，0.10mol·L某二元弱酸HA用1,00mol·L-NaOH溶液调节其DH,溶液中H,A、HA及A2-的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是g1210-c/mol-L-1010210310421050.0030.010.020.03 V(NaOH)/L中A.H2A的Ka2=1×10-1B.在Z点，由水电离出的氢离子浓度约10°mol/LC.在Y点时，c(Na+)>3c(A2-)D.0.1mol·LT1NaHA溶液中：c(Na)>c(HA)>c(H2A)>c(A2-)8.NiCO,是一种重要的催化剂，以含镍废料为原料（主要成分NiCO,含少量Al,O,、MgO、CaO)制备高纯NiCO3的过程如下：稀H,SONiONH,F溶液NH,HCO,溶液计高量的甲镍废料酸浸调▣除杂沉镍NiCO,废渣滤渣1滤渣2母液已知：①各金属离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表：小的长卧萍公行营金A13+Ni2+县销测MgCa+开始沉淀的pH3.86.99.6酒中第常10.6刚好完全沉淀的pH5.28.911.612.6行灵宇②Kp(CaF2)=2.7X10-11,Kp(MgF2)=6.4X1019,Kb(NH3·H20)=1.0X10-5,K.(HF)=1.0×10-4。(1)将镍废料进行粉碎和研磨后再进入“酸浸”工序的目的为(2)“调pH”时，滤渣1的主要成分为在溶液的pH范围应该控制(3)NH,F溶液呈溶液的目的为(填“酸性”或“碱性”)，“除杂”时加人NH,F(4)“除杂”后所得溶液的pH=6,c(Mg+)=bmol/L,则此溶液中c(Ca2+)(保留两位有效数字)，c(HF)=c(Mg2+)(5)“除杂”工序和“调pH”工序的顺序mol/L因为(填“能”或“不能”)互换，原伯乐马2023年高考基本分专练·化学·第42页（共62页）
①配制2.000 mol/L EDTA溶液时，以下操作正确的有y②该晶体纯度为Ⅱ.制备纳米氧化锌(4)按照以下流程可制备纳米氧化锌，煅烧过程控温的目的是滴加LnSO,浴液，搅拌过滤、洗涤控温煅烧NaOH溶液e-7n(0iH),纳米Zn0I山(⑤)用微波法也可以制备纳米氧化锌。将醋酸锌和过氧化氢溶液混合发生复分解反应，然后在微波作用下将反应产物直接分解得到纳米ZO。写出分解产生纳米Zn0的化学反应方程式该方法对比(4)中制备纳米Z0的优点为17.(I5分)CO2、C孔均是地球大气中主要的温室气体。研发二氧化碳与甲烷的重复利用及转化技术，降低其在空气中的含量成为研究热点。(1)联合CO2和CH可制得燃料C0和H2:①CH,(g)+H2Og)C0(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ·mol1②C0(g)+H,0g)C02(g)+H2(g)△H2=41.2k·mol写出C02与CH气体反应生成气体C0和H2的热化学方程式(2)在密闭容器中通入等物质的量的CO2和CH4气体，在一定条件下发生上述C02与CH转化为CO、H2的反应，测得CH4的衡转化率、温度及压强的关系如下图所示：①下列描述能说明该反应处于化学衡状态的是(填标号)。080706075010001100125015001750温度℃渝琼辽名校仿真模拟联考化学第8页（共10页)
C.除0时刻外，甲中温度高于乙，且甲正向进行程度小于乙，甲中气体分子数大于乙，则甲中压强始终大于乙，故C正确：D.该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D正确；故选：B。12.D【详解】A.检验淀粉是否水解应用银氨溶液检验是否生成水解产物葡萄糖，用该实验加少量碘水，溶液变蓝，可能是淀粉未水解完全，故A错误；B.加水稀释过程中，溶质离子浓度均减小，故B错误：C.将铁锈溶于浓盐酸，铁锈中铁单质与盐酸反应生成氯化亚铁，再滴入KMO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中存在亚铁离子，故C错误：D.向5 mLFeCl,溶液中滴加Na,SO,溶液，变红褐色，说明Fe·水解生成了氢氧化铁：滴加KFe(CN)溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，则F发生了还原反应，故D正确：故选：D。13.D【分析】由流程可知，氧化时发生4Ag+4 NaCI+2H2O=4AgC1+4NaOH+O2↑，过滤分离出AgCl、可能含Ag,加氨水发生AgC1+2NH3H2O=AgNH3)2C+2H2O,过滤分离出滤渣为Ag,再加还原剂、过滤分离出Ag,以此来解答。【详解】A.“氧化”时需要的温度为80℃，适宜选择水浴加热方式，A正确：B.需要增加氨水的用量，因为①过量NaCIo与NH3HO反应，②还因为未过滤掉的溶液会对加入的氨水起稀释作用，且其中含有一定浓度的C,也不利于AgCI与氨水反应，B正确：C.滤渣Ⅱ洗涤后的滤液含有AgNH,片，则可送入“还原”工序可以提高产率，C正确：D.还原过程AgNH,2中银元素化合价降低生成单质银，由+1价变为0价，NL4H,0中氮元素化合价升高生成2,由-2价变为0价，根据得失电子守恒，[AgNH,]nN,H,H,O]41,则每生成Imol Ag,理论上消耗0.25molN,H4H,0,D错误；故选D14.C【详解】A.反应①和②的反应物和生成物不完全相同，不是可逆反应，故A错误；B.根据电荷守恒，氨水中存在电荷守恒(NH)c(任心(OH）,故B错误：c(NH:(OHC.反应O+②可得反应NH,(aq)+H,0(aq)加NH(aq)+OH(aq)的KKK,Kc(NH),即答案第4页，共10页
②已知出气流量为0.02 molmin,单位时间内cog)的转化率为60%，则流出气体中C0,(g的百分①需控制出气流量小于进气流量的原因为18。(14分)布洛芬)是一种家中常备退烧药，转位重排法是合成布洛芬的主要方法，其合成路线见下含量为图所示。C1oH14A1C13E人A2a人C人w已阳0R。O0R0又巴交+H0R-R2回答下列问题：(1)F的名称为,其易溶于水的原因为(2)A一B的反应类型为,M中含有的官能团名称为(3)E+F→G的化学方程式为④)手性分子在生命科学和药物生产方面有广泛应用。对于手性药物，一个异构体可能有效，另一个异构体可能无效甚至有害。布洛芬分子(N)中存在的手性碳原子个数为门⑤)苯环上的一氯取代物有两种的D的同分异构体有个。振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为3：2：1：1的结构简式,种（不含立体异构），写出其中核磁共6州甲基米丙(-○儿)为常用化工原料。结合上述流程，以甲苯和丙烯为原料制备对甲基苯丙酮的合成路线为（无机试剂任选）
应属于(填“吸热”或“放热”)反应。(3)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2十2H2O一4KOH十3O2N)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择装置(填装置序号)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。该反应中反应物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
解析：用氨水吸收S02,消除硫酸厂产生的尾气中的SO2气体，产物只有一种，符合“绿色化学”原则，A项不符合题意；工业生产环氧乙烷，产物只有一种，符合“绿色化学”原则，B项不符合题意；用此法制取硫酸铜时有污染性气体SO2产生，原子利用率小于100%,不符合“绿色化学”原则，C项符合题意；合成甲基丙烯酸甲酯，产物只有一种，符合“绿色化学”原则，D项不符合题意。答案：C
解析：氯化钡溶液中通入二氧化疏不反应，再通入疏化氢，二氧化疏和疏化氢反应生成疏单质沉淀，A项不符合题意；氯化钡溶液中通入二氧化疏不反应，再通入氯气，氯气可以氧化二氧化疏生成疏酸根离子，硫酸根离子再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，B项不符合题意；氯化钡溶液中通入氨气不反应，再通入二氧化碳可以生成碳酸钡沉淀和氯化铵，C项不符合题意；氯化钡溶液中通入二氧化碳和二氧化疏都不反应，不会出现沉淀，D项符合题意。答案：D
第Ⅱ卷(非选择题共54分)三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15.(14分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。某汽车品牌在氢能战略全球发布会上推出氢能技术，并计划推出全球首款C级氢燃料电池SUV。制备氢气常采用以下方法：①电解水法：2H,0通电2H,*0,*高温②水煤气法：C十H2O(g)■CO+H2,CO+H2O高温C02+H2TiOz③太阳能光催化分解水法：2H,O2H2个+O2太阳能(1)三种方法中最节能的是(填序号)。
解析：CH3CH2OH与CH3COOH反应生成CH3 COOCH2CH3,发生酯化反应，也属于取代反应，CH3CH一CH2与Br2在光照条件下反应生成CH2BCH-CH2,属于取代反应，A项不符合题意；CH=CH2与H2O在催化剂、加热、加压条件下反应生成CH3CH2OH,属于加成反应，CH一CH2在催化剂条件下生成王CH2一CH2m,属于聚合（加聚）反应，B项符合题意；CH2一CH2与HC1在催化剂、加热条件下反应生成CH3CHCI,属于加成反应，CH3CH一CH2与H2在催化剂、加热条件下反应生成CH3CH2CH3,属于加成反应，C项不符合题意；CH3CHOH与氧气在铜或银作催化剂、加热条件下反应生成CH3CHO和HO,属于氧化反应，CH3CHO与氧气或酸性高锰酸钾溶液在加热条件下反应生成CH3COOH和H2O,属于氧化反应，D项不符合题意。答案：B
解析：由原子个数守恒可知，X是N2和H2O,A项错误；由反应历程可知，在催化剂作用下，NH3与废气中的NO和NO2反应生成无毒的N2和H,O,反应的化学方程式为2NH3十NO十NO?催化剂2N2十3H,O,B项正确；NH3与氯化钙也会反应，不能用氯化钙干燥，C项正确；分子呈电中性，阳离子是带正电荷的，所含的质子数、电子数不可能均相同，则NH3、H2O分子与NH4的质子数、电子数不可能均相同，D项错误。答案：AD
中考必刷卷·2023年名校内部卷二化学参考答案及评分标准一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)题号123456789101112答案BBCDACBBDBAA1.B解析：烧火煎制的过程中有其他物质产生，涉及化学变化；冷水浸泡、弃渣取液、灌装保存的过程中没有其他物质产生，属于物理变化。2.B解析：A、农药本身有毒，应该合理施用农药，错误；B、有害气体和烟尘会造成空气污染，正确；C、过多排放二氧化碳，是造成温室效应的主要原因，煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨，错误；D、工业废水不经处理就排放，易造成水污染，错误。解析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素3.C的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镅，带“钅”字旁，属于金属元素，错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为95；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子质子数为95，错误；C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该一麦的一麦符是，元素符号是Am,正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面百乙舌昌为243，相对原子质量单位是“1”，
卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK化学-SDKJB--必修第二册-QG卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK化学-SDKJB--必修第二册-QG解析：点时反应正在向生成Z的方向进行，此时vE>v速，A第Ⅱ卷（非选择题共57分)项错误；由图可知，0~5min内，Y的物质的量的变化量为(1.0三、非选择题：本题共4小题，共57分。0.8)mol=0.2mol,以Y表示的化学反应速率u(Y)=△c(Y)14.(15分)已知五种元素的原子序数由大到小的顺序为C>A>B△t0.2 mol>D>E,A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物5min=0.02mol:L1·min1,由化学计量数之比等于反应速AzB中各粒子的电子数均相同，且其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：率之比可知，v(X)=2u(Y)=0.04mol·L1·min1,B项正确：b(1)C、D两种元素的名称分别为点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学衡，衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，C项错误；to min时，(2)用电子式表示离子化合物AB的形成过程：该反应达到了化学衡，Y的物质的量的变化量为(1.0(3)写出D元素形成的单质的结构式：0.5)mol=0.5mol,由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，衡时c(Z)=3△c(Y)=3×0.5mol=0.75mol·L1,D项正确。2L答案：BD卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK化学-SDKJB--必修第二册-QG卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK化学-SDKJB--必修第二册OG13.银锌电池是一种常见的化学电源，其反应原理a电极©A0电极(4)写出下列物质的电子式：为Zn+Ag2O+H2O—Zn(OH)2+2Ag,其A、B、E形成的化合物：。D、E形成的工作示意图如图所示。下列说法不正确的是10e化合物：A.Zn电极是正极B.Ag2O电极上发生还原反应(5)写出A2B,与水反应的化学方程式：C.Zn电极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-—Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的c(OH一)不变卷行天下·化学月考卷（二）】新教材YK化学-SDKJB--必修第二册-QG卷行天下·化学月考卷（二）新教材·YK化学-SDKJB-必修第二册-QG解析：从电池总反应Zn+Ag2O+H2O—Zn(OH)2+2Ag答案：(1)硫(2分)：氮(2分)来看，Zn由0价升高到+2价，AgO中的Ag由+1价降为0价，所(2)Na干.0：午xNa→Na+[xO:]2-Na+(3分)以Zn电极为负极，AgO电极为正极。Zn电极失电子，作负极，A(3)N=N(2分)项错误；Ag2O电极得电子，发生还原反应，B项正确；Z电极失电子，生成Zn+,然后Zn2+再与电解质溶液中的OH-发生反应，电(4)Na+[O:H](2分)：HNH(2分)极反应式为Zn一2e+2OH-一Zn(OH)2,C项正确；放电前后H虽然没有消耗KOH,但消耗了水，从而使电解质溶液的浓度增大，(5)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(2分)pH增大，D项错误。答案：AD
下列问题：1)仪器。的名称是牛植笔(2)在环戊酮的制备和纯化阶段，均使用了温度计，但是两次使用温度计的目的不同，制备阶段使用温度计是为龙蜂花阶段使用温度计是为了使红成飘怎礼®)实验中Ba(OD,的加人除了可以加快反应速率外，另一个作用是叹，2礼入C小，么位办乙日(40粗产品中加入碳酸钾图体的目的是减2.或同中心多，每利3乡尾)心站-一乙孩(5)收集128一131℃的馏分，得到环戊酮8.4g,则该反应的产率为(6)保证反应产率的关健因素在于控制反应遇度，反应温度控制在285~295℃，若温度过低，则链若温度过高，则乙二被证斋4儿18.(13分)将二氧化碳转化为高附加值产品是改善温室效应的有效措施，二氧化碳催化加氢制取甲醇的主要反应如下：反应I:CO2(g)+H(g)C0(g)+H2O(g)△H1=+41.21kJ/mol反应1：CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△H2=-49.16kJ/mol反应I:CO(g)+2H(g)=CH,OH(g)☑%乙o·-h.回答下列问题：②-0a.1(1)“反应Ⅲ”的△H=kJ/mol.(②)依据化学反应的特征分析，获得较高甲醇衡产量的反应条件是C(填标号)。A.高温高压B.高温低压C.低温高压凡低温低压(3)已知250℃和5.0MPa下，在进料气体H,与C0,的体积之比为3：1时，C02衡转化率为n(生成的CHOH)30%,甲醇选择性为70%【甲醇选择性X(CH3OH)=×100%】。n(消耗的C02)①氢气的衡转化率α(H2)=②“反应I”的衡常数K。x写出计算式即可)。(4)向恒压(3.0MPa)密闭容器币通人反应物【V(CO2):V(H2)=1：2】。二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为：0=·p”(CO2)·p”(H2),其中飞为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。实验表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。用Ni,G?作催化剂，将反应温度由169℃升高到223℃，两温度下起始反应速率之比℃=2，若C0,反应级数mc-2,U1690m169℃2反应级数不变，则速率常数之比心一。0(5)研究证实，CO2在酸性水溶液中电解可生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为(6)在催化剂Na一FeO/HZSM-5的作用下，二氧化碳可以加氢制得汽油，变化过程如图所示，则二氧化碳生成汽油中CH。的化学方程式为D)C0,→C0→(CH2)CH)→CFe,OFe.C.Acid4出Na-FeO/HZSM-578%Gasoline(汽油)2023届高三高考模拟测试化学试卷第5页（共6页）CgMig
全国100所名枝最新高考模拟示范卷入全国100所名校最新高考横拟示猫卷人Cl(aq)+H2O(D)-H+(ag)+Cl-(aq)+HClO(aq)K=4.2X10-②Cl2(aq)+C1-(aq)一C15K2=0.19100.0099.95锌的回收率③HC10(aq)一H+(aq)+C10(aq)K,=3.2×10-41下列说法错误的是99.8065Aa点溶液中存在：c(H+)>c(C1)>c(Cl)>c(CIO)除铜效果43B.b点溶液中存在：c(HCIO)+c(CIO)+c(Na+)=c(CI)+c(Cl)99.6599.60299.55C.在HC1溶液中，随着盐酸浓度的增大，n(C0'n(HCO)减小99.50g0100110120130140(NH),S加人量/%D.由上述实验得出C1对C的溶解存在较大的抑制作用①当NH)2S的加入量>100%时，锌的最终回收率下降的原因是(请结合题序23456789101112131415c[Zn(NH)答案离子方程式回答).已知：ZA0NH)了的Ke22XN)-29X10.②“深度除铜”时，(NH4)2S较为合理的加入量约为120%，理由是第Ⅱ卷（非选择题共55分）(⑤)“电解”时，使用惰性电极，阴极存在竞争反应。该竞争反应的电极反应式为二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池17.(14分)四乙酸硅[Si(CHC00)4]是重要的化工产碱石灰等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量FezO、CuO、品，某实验小组用SCL和(CHCO)O合成四乙酸MnO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示：硅，装置如图所示（部分夹持装置略），已知：CH,C0)20过量NH-NH,CI溶液①SCL4是无色油状液体，易挥发，易水解；H,02溶液有鼓座②乙酸酐[(CHCO)2O]是无色油状液体，吸湿性很强；催剂一浸取一过滤一深度除锰深度除铜一过滤一操作日一操作日一电解一2废锌③四乙酸硅是米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160℃时可分解成乙滤渣】滤渣2水溶液有机相酸酐和二氧化硅；已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进人溶液；④乙酰氯(CH.COCI)是无色油状液体，遇水剧烈反应②25℃时，Kp(CuS)=6.4×10-36,Kp(ZnS)=1.6×10-24;回答下列问题：,其侧边导管的作用是n(杂质离子)(1)仪器1的名称是③深度除杂标准：溶液中N<2.0X10(2)干燥管中碱石灰的作用是(1)“浸取”温度为30℃时，锌的浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其(3)取255 g SiCL4放人1L的仪器2中，关闭旋塞3，再用仪器1滴入稍过量的乙线原因为酸酐，发生反应，放出大量的热，混合物略微带色，反应一段时间后仪器2底部(2)实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有,操作a的名称是有大颗粒晶体析出。写出制备四乙酸硅的化学方程式：,该过程中，产生的固体杂质是(填化学式)，玻璃管5的管口(3)“深度除锰”是将残留的Mn+转化为MnO2的过程，离子方程式为必须保持在液面上方的原因是」(4)待放置一段时间，用干冰一丙酮冷冻剂冷却，然后】(填具体操(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果用反应后溶液中的铜锌比作)，小心缓慢地除去仪器2中残留的液体，接着再分两次用仪器1各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，若四乙酸硅的产率为84.6%，则得到精制四n(Cu2+)n([Zn(NH,),表示]与0N1).S加人量用整器×19表不的乙酸硅的质量为g。18.(13分)氮及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。根据所学知识回答下关系曲线如图所示。列问题：【23·(新高考)ZX·MNW·化学·HUB】⊙化学卷（九）第6页（共8页）【23·(新高考)ZN·MN·化学·HUB】⊙化学卷（九）第5页（共8页）
12等，由反应①②③并根据元素守恒可知，反应①中生成了等量的CI和HCl,但HCIO会电离，I9万0中生成的cC)n=cG0)士aHCO》.而a波中a的cG)二cC)n-cG】a)(注：NaC1电离产生的Na*、CI的浓度相等)，所以c(CI)+c(Cl)=c(CIO)十c(HC1O)+c(Na+),B项正确；由图可知在HCI(aq)中，随着c(CI)增大，c(Cl2)增大，即反应=cC0）K,HCO,则K,（HC0O》减小，nCO①正向移动，c(H)增大，而CIOHCIO)c),cH'n(HCIO)减小，C项正确；由图可知在HCl溶液中，随着c(CI)增大，c(C2)增大，而在NaCl(aq)中，随着c(C1)增大，而c(C2)减小，则C1对C2的溶解可能起抑制作用也可能起促进作用，D项错误。15.(1)恒压滴液漏斗(1分)：正四面体形(2分)(2)吸收水蒸气和酸性气体（写成CO2也给分）(2分)(3)SiCL,+4(CH3CO)2O-Si(CH COO)4+4CH3COCI(2分)；SiO2(1分)：防止结晶析出的四乙酸硅堵塞玻璃管5的导气管口(2分)⊙化学卷参考答案（九）第3页（共6页）【23新教材老高考·ZX·MN·化学】全国100所名校最新高考模拟示范卷公(4)将玻璃管5的管口插入到液体中（或插入到烧瓶底部），再慢慢打开旋塞(2分)；335(2分)【命题意图】本题考查化学实验【解题分析】(3)制备四乙酸硅时，采用SiCl、(CHCO)2O为原料，二者发生反应，生成Si(CH COO):和CH COCI,化学方程式为SiCl4+4(CHCO)2O一Si(CH COO)4+4 CH COC1,因为Si(CH;COO),为米黄色晶体，易堵塞导管，所以该过程中，玻璃管5的管口必须保持在液面上方。(4)为确保三颈烧瓶内呈无水状态，可将三颈烧瓶内的液体抽出。即将玻璃管5的管口插入到液体中（或插入到烧瓶底部），再慢慢打开旋塞，小心缓慢地除去仪器2中残留的液体。理论上255g四乙酸硅的产量m[siCH,C00,]=70golX264g·molX84.6%≈35g。16.(1)[Ar]3d04s2(2分)》(2)烧杯、漏斗、玻璃棒(1分)；分液(2分)(3)Mn++2NH3·HO+H2O2一MnO2↓+2NH+2HO(或其他合理答案)(2分)(4)①过量的(NH)2S能与[Zn(NH3)4]+发生反应[Zn(NH3)4]+十S2-一ZnSY+14NH,↑，且该反应的衡常数K三K。·K(ZS2.16X10“>10,从而导致锌的最终回收率下降(3分)②当(NH)2S的加入量为120%时，铜锌比为2.0×10-6，达到了深度除铜标准，若继续加大(NH)2S的加入量会导致锌的回收率下降且不经济(2分)》(5)2H++2eH2个(2分)【命题意图】本题考查锌的制备工艺分析，【解题分析】浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4]+、[Cu(NH3)4]+进入溶液，氯化铵溶液呈酸性，与FezO3、MnO反应生成Fe3+、Mn2+,Fe3+、Mn+在氨水中形成Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀，SiO2难溶于水，“滤渣1”的成分为Fe(OH)3、Mn(OH)2和SiO2,加入过氧化氢“深度除锰”，反应的离子方程式为Mn++2NH3·H2O+H2O2MnO2+2NH+2H2O,加入(NH1)2S除铜，“滤渣2”为MnO2、CuS。(1)“浸取”温度为30℃时，锌的浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降的原因为温度过高，氨的挥发量增加且NH,C1会分解，生成的[Z(NH),]+减少，不利于废锌催化剂中锌的浸出。(3)“深度除锰”可将残留的Mn+转化为MnO2,Mn元素化合价升高，被氧化，H2O2作氧化剂，O元素化合价降低，该反应的离子方程式为Mn2+十2NH3·H2O+HO2MnO2￥+2NH +2H2O.(4)①当(NH)zS的加入量>100%时，锌离子和硫离子结合生成ZS沉淀，锌的回收率下降的可能原因是过量的(NH)2S能与[Zn(NH3)4]2+发生反应[Zn(NH3):]++S-一ZnS￥+4NH,◆，且该反应的衡常数K=K。·K,（2S一2.16X10“>10,导致锌的最终回收率下降。n(Cu2+)@“深度除铜”时，溶液中乙C,≤2.0X10,由图像可知，当NH,)S的加入量为120%时，铜锌比为2.0×106，达到深度除铜标准，若继续加大(NH),S的加入量会导致锌的回收率下降且不经济。(5)“电解”时，使用惰性电极，阴极是阳离子得电子发生还原反应，溶液中存在H、Z+,氢离子的得电子能力比锌离子强，则竞争反应的电极反应式为2H+十2©一H2个17.(1)①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181.5k·mol1(2分)⊙化学卷参考答案（九）第4页（共6页）【23新教材老高考·ZX·MN·化学】全国100所名校最新高考横拟示范卷入②选择性(1分)③AD(1分)(2)不能(1分)：<(2分)(3)①384(2分)②不变(2分)
(3)加入碳酸钠时，发生反应的离子方程式为,从浊液中获得Li2CO3固体的a.混合气体的密度不变操作是b.混合气体的颜色保持不变(4)该工艺的不足之处为(填一点即可)。c.消耗1mol2的同时生成2 mol HI16.(15分)某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解d.n(I2):n(H2)的值保持不变质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。(4)保持其他条件不变，第25min再加入1moll2(g),反应达到衡时，下列说法错误的是（填标号)。盐桥（装有琼脂A.反应再次达到衡时，容器内可能含有2mol12(g)饱和S溶液）B.再加入1moll2(g)后，正反应速率会加快C.3moll2(g)和1molH2(g)具有的总能量高于2 mol HI(g)所具有的总能量D.再加入1mol12(g),衡时混合气体的颜色比初次投料衡时的颜色更浅18.(15分)某同学设计如图装置制备氨气并进行喷泉实验，部分夹持装置已省略，请回答下列FeCz溶液FeCl溶液问题。踪(1)该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为,石墨电极上发生了(填“氧化”或“还原”)反应。些(2)该原电池工作时，下列说法正确的是(填标号)。a电子移动的方向：铁电极电解质溶液石墨电极落b.盐桥中的K+会向右侧烧杯移动c.FeCl2溶液的颜色会逐渐变浅d.将KCI盐桥换成AgNO盐桥，该装置不能长时间正常工作(3)当铁电极减少28g时，外电路中转移的电子数目为」·NA;取走盐桥，电流计指针(1)装置甲的试管内的药品为(填标号)，试管内发生反应的化学方程式为(填“会”或“不会”)偏转，原因是(4)原电池工作时能量转化形式为,根据原电池形成条件，下列反应理A.NH HCO烟论上可以设计成原电池的是(填标号)。B.NH,Cl与Ca(OH)2的混合物A.Ba(OH)2·8H2O与NH4CI的反应C.(NH4)2CO,与CaC2的混合物哦B.KOH和HCI的反应(2)打开止水夹a、c,关闭止水夹b,点燃酒精灯。丙中烧杯内的液体为稀硫酸，一段时间后C.Cu和AgNO3的反应该烧杯内NH与稀H2SO4反应的离子方程式为,倒置智D.H2和O2的反应漏斗的作用是17.(14分)在2L恒容密闭的绝热容器中，发生反应2(g)十H2(g)一2HI(g),该反应为放热(3)一段时间后，NH3充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c,打开止水夹b,将注射器内的蒸馏水反应，其中n(L2)和n(H2)随时间的变化如下表：注人三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为时间/min05152025。在常温常压(Vm≈24.5L·mol1)下进行实验，当液体充满三颈烧瓶n()/mol2001.801.501.441.401.40时，三颈烧瓶所得溶液的溶质（视NH,为溶质）的物质的量的浓度为mol·L-ln(H2)/mol1.000.800.500.440.400.40(保留小数点后两位)。(4)氢气具有还原性，在加热条件下可与氧化铜反应生成两种单质和水，该反应的氧化剂和(1)5~10min的均反应速率比0~5min大的原因可能是10 min还原剂的物质的量之比为,每转移1mol电子，生成的还原产物的质量为之后正反应速率下降的原因可能是g。(2)0~l0min内HI的均反应速率为mol·L1·min1。该条件下反应达到衡时，HI的浓度为,HI的体积分数为·%。(3)保持其他条件不改变，能说明该反应已经达到衡状态的是(填标号)。【高-化学第5页（共6页）】·23-391A·【高一化学第6页（共6页）】·23-391A·
