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第十五单元静电场电路安培力与洛伦兹力1.B【解析】乌云所带负电荷通过避雷针流入大地，则避雷针中的电流方向自下而上，赤道上磁场方向自南向北，根据左手定则，安培力方向为正西，B项正确。2.C【解析】N点的

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7,钛酸锂电池是以钛酸锂为负极材料的一种锂离子二次电池，原理如图，下列说法正确的是A.M极为原电池的负极B.放电时。'由N极层状材料中脱出经由电解质嵌入M极层状材料中C.充电时N极电极反应为：山，m,

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所示。下列说法不正确的是Zn (OH)A.电池放电时，电子由Zn电极经导线流人PbO,电极B.充电时

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2022年湖南省普酒合1一入坎州老术植以式，标（13.在刷烈运动时，人体的骨骼肌细胞可通过无氧呼吸获得能量。在无氧呼吸过程中，葡萄糖最终被分解成B.乳酸nA.酒精C.酒精和二氧化碳D.水和二氧化碳14

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绝密★启用前B.根据不同时间段用标志重捕法调查所得的数据，可以推算种群增长率高三一轮复单元检测卷/生物C.若资源分布均匀且该鼠种群内有较强的种内斗争，则其种群的分布类型为随机分布D.随机布放鼠笼调查

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4.小林同学在电梯轿厢内做实验，如图，两个完全相同的条形磁铁，放在水桌面AB上.开始时电梯停在15层，磁铁保持不动.在电梯从15层由静止下行至1层的过程中，观察到两个条形磁铁碰在一起，则当磁铁开始滑

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7.(1)2.5m/s(2)1J(3)32J(2)由机械守恒定律有号m2=mgh,可得号2=gh,由此可知图线的解析(1)在C点，竖直分速度yy-√2gh2-1.5m/s由y=csin37°，解得c=

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16.与露天种

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10:55⊙l801/8大庆实验中学2024届高三得分训练（三）物理试题出题人：纪凯审题人：翟玉红一、选择题：本题共10小题，共46分。在每小题给出的四个选项中，第1~7题只有一项符合题目要求，每小题4分；第8~10题有多项符合题目要求，每题6分，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。1.原子核的比结合能曲线如图所示，根据该曲线，下列判断中正确的是()A.0核的结合能约为64McV,比结合能MeV8p十ke▣yB.He核比Li核更稳定6NC.两个H核结合成He核时吸收能量2产o质量数AD.U核中核子的均结合能比K核中的大1020501001502002502.帆船是人类的伟大发明之船员可以通过调行帆面的朝向让机船逆风行费，如图涂为帆船逆风行驶时的简化示意图，此时风力F=2000N读向与帆面的夹角。=30，航向5帆面的夹角B=37°，风力在垂直帆面方向的分力推动帆，船逆风行驶。己知si37°=0.6，则帆船在沿航向方向获得的动力为(风力帆面帆船航向A.200NB.400NC.600ND.800N风在垂直帆面方向的分力3.如图所示，一足够长的倾斜传送带以恒定的速率逆时针转动，某时刻在传送带上适当的位置放上具有一定初速度的小物块，如图所示。取沿传送带向下的方向为正方向，则下列一？图中不可能描述小物块在传迭带上运动的是(得分训练（三）物理试题C③扫描全能王亿人都在用的扫指apn品到

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9分。考生如有其他答案，言之成理可酌情给分)17.陈B侵犯了陈A的姓名权。(2分)我国法律明确规定，公民享有姓名权，有权决定、使用和依照规定改变自己的姓名，禁止他人干涉、盗用、假冒。(3分)也就是说，

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14.【答案】(1)第四周期MA族(1分)<(1分)(2)①NHNO3(或NH,NO2)(2分)②Na(2分)2NaCl电解2Na十CL+(2分)③S2->Na+A3+(2分)④NaClO(2分)⑤HO2+CN+OH=CO号+NH个(2分)【解析】(2)根据部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图可知，、b、c、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。①根据上述分析可知，a、c、d三种元素分别为H、N、O,由a、c,d形成的离子化合物的化学式为NH,NO3或NHNO2。②图中所示元素中金属性最强的是Na,工业上得到该元素的单质的方法为电解熔融盐，其反应的化学方程式为2NaCl电解2Na十C,个。③根据上述分析可知，e,f,g分别为Na、Al,S,属于同周期元素，且Na、Al为活泼金属，同周期元素从左向右，离子半径逐渐减小，即半径：Na>AI3+,S是非金属元素，其简单离子半径大于Na、AIB+,所以Na、Al、S的简单离子半径由大到小的顺序为S2>Na+>AB+。④根据上述分析可知，a、d、e、h分别为H、O、Na、Cl,常温下，h的单质Cl2与NaOH溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中氧化产物为NaCIO。⑤根据上述分析可知，a、d分别为H、O,a2d2(HO2)可用于处理碱性工业废水中的CN,发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为H2O2十CN+OH--CO+NH.↑。15【答案】(1)3d4s2(1分)第四周期Ⅷ族(2分)4：5(2分)1s 2s2印3s3p(2而间t四11☐(2分)哑铃形（或纺锤形）1分)(3)CP>S(2分)(3)sp3(1分)(4)2(2分)V形(2分)<(2分)(5)①正四面体(2分)②>(1分)

N2O(g)+CO(g)CO(g)+N2(g)2.4 mol起始量/mol6600变化量/mol2.42.42.4则O》3Q,2nomm。2.4衡量/mol3.63.62.42.412.(1)①HN3=H十N(2分)②c(Na)>c(N5)>c(OH)>c(H)(2分)③中(2分)(2)①=(2分)；<(2分)②02+e—·O2(2分)；2、2、1、6、2(2分)装a分Lsx02分)解析：(I)③根据电荷守恒：2c(Ba+)十c(H)=c(N)十c(OH),溶液中存在2c(Ba2)=c(N),则c(H)=c(OH厂)，溶液显中性。(2)①H相同，则氢离子浓度相同，由电荷守恒可知，酸根离子浓度相等。②由题图可知，O2在阴极表面得电子被还原成·Q万。(3)可逆反应AgCl(s)+2NH(aq)=Ag(NH)2(aq)+CI(aq)的化学衡常数K=c(C)·cLAg(NH,)方]_c(C)·d Ag(NH,)]·cAg）=K,(AgC)×K=1.45Xc2(NHg)c2(NH3)·c(Ag)10-10×1.10×10≈1.6×103。13.(1)H2C2O4=H++HC2O4(2分)(2)增大(2分)；不变(2分)(3)①5H2C2O4+2MnO4+6H+-10CO2↑+2Mn2++8H2O(3分)；酸式(2分)②当滴人最后半滴草酸溶液，锥形瓶中溶液红色褪去，且半分钟内颜色不发生变化(2分)③偏高(2分)(4)>(2分)解析：(2)稀释促进电离，衡正向移动，n(C2O)增大，n(H2C2O4)减小，且体积相同，则c(CQ）增大：稀释时温度不变，K不变。c(H2C2O)(3)③若滴定完成后仰视读数，读取的标准液的体积偏大，则测得的KMO4溶液浓度偏高。(4)根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O4)十c(OH),由题意可知c(H+)=c(OH),溶液呈中性。由于H2C2O4的Ka1=5.6×10-2,K2=1.5×10-4,则NaHC2O4溶液呈酸性，欲使溶液呈中性，则NaOH溶液应稍过量，即V(NaOH)>l0mL。意·45·25ZC·化学-R-选择性必修1-Y

2025届高三年级期初阳光调研试卷化学参考答案2024.09一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.B2.C3.B4.C5.A6.A7. C8.D9.A10.C11.D12.D13.D二、非选择题：共4题，共61分14.（15分）（1）范德华力（或分子间作用力）（1分）(2）3NaMoO4+10CS(NH2)+10HO=3MoS2↓+SO2↑+3NaS+10CO↑+20NH↑（3分）（3）反应产生大量气体可增加反应釜内气压，有利于MoS2结晶（2分）（4）设(NH4)2MoS4的物质的量为1mol，m[(NH4)2MoS4]=260g，则m(Mo)=96g（1分）500°℃得到的一种氧化物质量为144g，则n(Q)=(144-96)g/16g·mol-=3mol（1分），则该氧化物化学式为MoO3。（共3分）（5）纳米花状（2分）纳米花状MoS2有更大的表面积，反应速率更快（2分）（6）MoS2长时间暴露在空气中，被氧气氧化失效（2分）15．（15分）（1）羟基、（酮)基（2分）（2）（2分）QOCHOOCH（3）还原反应（2分）；（2分）（4）或（2分）OHOCHCHOCHCIHOHOClO2CHCHONaOH/HO（5分）光照Cu,OH/△高三化学答案第1页共2页

3160X100(2分）18解析：由题意可知X、Y、Z、W、M、Q分别为C、N、O、S、K、Zn。(④)结合晶胞结构，根据均排法可计算K+的个数为8×日+6×号=4,0的个数为12×+1=4：以晶胞上方面心的K为研究对象，其所在面上与其距离最近且等距的O2有4个，上方和下方各有一个，共有6个。4×97(6)根据均郴法可知，左侧品胞中所合的m,S数均为4，左侧品胞的密度为。X0Xg·m;右侧品胞中所含的Z2+、S-数均为2，右侧晶胞的密度为2×97-g·cm3。则左侧和右侧两种晶胞的密度之比cX10-aXNA24×972×97√3c为aX10×N2c×101XNa答案：(1)第二周期第WA族(1分)：3d4s2(2分)(2)分子晶体(1分)：N>O>C(2分)(3)正四面体形(2分)：极性(1分)(4)4(2分)；6(2分)5)③(2分)●

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全国100所名校单元测试示范卷·化学（二）1.解析：摩尔质量数值上近似等于其相对分子质量，已知苯甲酸钠固体的物质的量，苯甲酸钠的质量为物质的量与摩尔质量的乘积，质量可以确定，苯甲酸钠中氢原子的物质的量为苯甲酸钠的物质的量的5倍，氢原子数可以确定，A、C、D三项均不符合题意；只知苯甲酸钠的物质的量，无法得知其物质的量浓度，B项符合题意。答案：B2.解析：122ppm=122mL·m3,则每升空气中含有的大气污染物的体积为1.22×101L,其物质的量为5×106mol,则该大气污染物在空气中的物质的量浓度为5×10-6mol·L1,C项正确。答案：C180g2g解析：由题意可知，氢氧化钠溶液中水分子和钠离子的物质的量之比为18g·m0:40g·0厅=200：1，则溶液中水分子和钠离子的个数之比为200：1，A项正确。答案：A4.解析：N2O,的摩尔质量为92g·mol1,A项正确：11gCO2的物质的量为0.25mol,标准状况下的体积为0.25mol×22.4L·mol1=5.6L,B项正确：利用公式m=nM,15gC2HN中含有的N原子的物质的量为60g0X2=0.5m0l.N原子数目为0.5N,C项正确；CHN+2N0,一2C0,+3N+4H,0.同温同压下，15g反应生成的CO2和N2的体积之比等于物质的量之比，即为2：3，D项错误。答案：D5.解析：由题目条件可得c(K)=9mmL=1000m0lL,则c(S0g)=2x(K)=200mol·L.D项a ml39a39a1000mL·L正确。答案：D6.解析：氯气与水的反应为可逆反应，所得新制氯水中C的数目小于0.1N,A项错误；向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液先变红后褪色，B项错误：忽略溶液体积变化，充分光照后，氯气完全溶于水且次氯酸完全分解为HCl,此时HCI的物质的量为0.2mol,则溶液中c(H)=0.1mol·L1,C项错误；光照时产生的气体为O2,同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，D项正确。答案：D7.解析：设0和0，的质量均为m,则共物质的量之比为爱：得=3：2A项正确；m(N0,)-809X106,02X10mol=0.15m0l,0.15m0lN0,分子中含有0.3mol氧原子，B项错误：32g0,和0，的混合气体，所含电子数为16g-0l可32g×8×Nmol1=16N,C项正确；0.5 mol NO分子中所含原子总数为NA,l6gO的物质的量为0.5mol,其所含原子总数为NA,D项正确。答案：B

第九单元元素周期律化学键1.C解析：电子层数越多原子半径越大，当电子层数相同时，原子半径随核电荷数的增加而减小，原子半径：Mg>Si>O>H,C项正确。2.A解析：R元素的最高正价氧化物对应的水化物的化学式为HRO4,则R元素的最高正价为+(8-n),R的最低价为十(8-)一8=一n,则R的氢化物的化学式为H,R,A项正确。3.B解析：氧化物是只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故CHOH不是氧化物，A项错误；H位于第一周期，C、O均位于第二周期，B项正确；由结构式可知，甲醇只含有C一H、C一O、O一H极性共价键，C项错误；铜元素的焰色为绿色，钠元素的焰色为黄色，向燃料中添加含钠元素的物质可使火焰呈黄色，D项错误。4.D解析：根据题意可知，之=13，=30，X为A1,Y为Si.Si的中子数为30一14=16，质子数为14，A项错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，B项错误；A1(OH)3为弱碱，C项错误；Si的最高化合价为十4，Al的最高化合价为+3，D项正确5.D解析：镁离子由镁原子失去两个电子得到，镁离子的结构示意图为+1228,A项正确；C原子的最外层有7个电子，只能形成1对共用电子，而O原子需要形成2对共用电子，HCO的结构式为H一0C,B项正确：H,S的球棍模型为。。C项正确：CHC1的电子式为HH:C:H,D项错误。:C:6.A解析：根据碲元素的原子序数可知，其与氧元素同主族，位于第五周期第IA族，A项错误；碲元素与硫元素位于同主族，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S>Te,故酸性：H2SO4>HTeO6,稳定性：H2O>H2Te,B、D两项均正确；碲元素位于元素周期表金属与非金属分界处，可推测碲及其化合物可作半导体材料，C项正确。7.C解析：O2中只含有非极性共价键，A项正确；Na和HCO3之间存在离子键，碳酸氢根离子中存在C一O、O一H极性共价键，B项正确；HO中H原子不满足8电子稳定结构，C项错误；O3、N2、O2均是单质，H2O为共价化合物，NaHCO3、NaCN均为离子化合物，D项正确。8.B解析：锂的密度比煤油小，故不能保存在煤油中，要保存在固体石蜡中，A项正确；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故L的半径更大，B项错误；元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na>Li,则碱性：NaOH>LiOH,C项正确；锂和水反应生成LOH和氢气，D项正确。9.D解析：根据题意可知，X为O,Y为F,Z为Na,W为Cl。电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，简单离子的半径：W>X>Y>Z,A项错误；盐酸为强酸，氢氟酸为弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：W>Y,B项错误；N2O2乐·30大25DY·化学-R-必修第一册-QGB·N

【答案】C【解析】硫酸泥中加煤油将S溶解，过滤后以滤液的形式除去，脱硫过程中，利用了“相似相溶规则”，A项正确：氧化过程中Se转化为H2SeO,NaClO3被还原为Cl2,根据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为4 NaCIO3+5Se+2H2SO4+3H2O-2Na2SO1+2Cl2个+5H2SeO3,B项正确；加入Na2SO3,HSeO3被还原成Se,Fe3+被还原为Fe2+,故滤液Ⅲ中不含有Fe3+,C项错误；还原过程中生成粗硒的化学方程式为H2SeO3十2Na2SO3-Se↓+2Na2SO,+H2O,氧化剂H2SeO3与还原剂Na2SO3的物质的量之比为1：2，D项正确。13.【答案C【解析】由电荷守恒可知，Na2S溶液中：c(H+)十c(Na)=c(OH)十c(HS)十2c(S2),A项正确：反应FeS(s)+Cd+(aq)一Fe2+(aq)+CdS(s)的衡常数K=c(Fe=c(Fe)·c(S)c(Cd+)c(Cd+)·c(S2-)K(FeS)_10-1.20K(Cds)10an=10>10,B项正确；0.01m0l·L1NaS溶液中g的水解衡常数Ksc0H）压c0)cD）=K0=10,根据硫元素守征c(S)c(S2-)·c(H+)cHS)K0.01molL,则Q号>00-10>1，则cOH>cS).C项错：向rCr)=0.01mol·L1的溶液中通入HS气体至饱和，发生反应Cd+十H2S一CdS十2Ht,其衡常数c2(H+)Ht)·c(HS)·c(H)·c(S)=KXK=1067X1020K=cCd)·cH,S=cHs·cHs),c(9)·cCd=Kw(CdS)10-26.10103>105,反应进程彻底，所得溶液中：c(H+)>c(Cd+),D项正确。14.【答案】(1)SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O一(NH4)2SO4+CO2(2分)(2)①224(2分)②3HCIO+2NO+HO一3C+2NO5+5H+(3分)溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化NO的能力越强(2分)(3)①SO2与V,O作用形成具有VOSO1结构的中间体，VOSO1中间体与气相的O2反应生成SO和V2O5或3SO2+V2O5+O2一2VOSO+S03,4VOS0,+O2一2V2O+4S03(3分)②氧气浓度过高时，O2、SO2和NO分子会产生竞争吸附的局势，当O2分子占据催化剂过多活性位时，剩余的SO2、NO分子就不能很好地被吸附，脱硫、脱硝率下降(3分)【解析】(1)尿素和H2O2溶液吸收SO2,生成硫酸铵和C○2，依据得失电子守恒和原子守恒可得，反应的化学方程式为SO2十CO(NH2)2+HO2十H2O一(NH)2SO十CO2。(2)①SO2和NaClO溶液发生氧化还原反应生成NaCl和Na2SO4,根据得失电子守恒可得，2n(SO2)=2n(NaClO)即n(S02)=0.1mol·L-1×0.1L=0.01mol,其在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L·mol1=0.224L=224mL:②HCIO将NO氧化成NO,自身被还原为C,根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知，反应的离子方程式为3HCIO+2NO+H2O一3C1+2NO十5H,氧化NO的是HCIO,NaCIO在酸性条件下会生成HClO,所以pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，NO转化率越高。(3)①V2O/碳基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO,的吸收峰，再通入O2后VOSO,吸收峰消失，说明VOSO是中间体，VOSO在反应过程中生成了又被消耗，因此该脱硫反应过程可描述为SO2与V2O作用形成具有VOSO4结构的中间体，VOSO,中间体与气相的O2反应生成SO3和V2O5,或者用化学方程式表示为3SO2十V2O5十O2一2VOSO,十SO3,4VOSO十O2一2V2O5+4SO3;②若氧气浓度过高，O2、SO2和NO分子会产生竞争吸附，当O2分子占据催化剂过多的活性位时，剩余的SO2、NO分子就不能很好地被吸附，脱硫、脱硝率下降。15.

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■0H+H,0,催化剂OH+H20H.CH;C.COOH、HO0CH.CH,CH,/Pd0HCHOKOH三OHH202△0H催化剂H.CCH,OHH.CH.CNCOOHHOOCH.CH,CH.CCH,

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C.H,OHP.O150CCH2-CH,↑+H,0CL(g)+CH2-CH,(g)→CH,CICH,C)△H<0(1)写出A装置发生反应的离子方程式1CU9ˉ土C(。二)C121十位プ9刀回答下列问题

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解得va=4.0m/s,N=2.6N。(1分)(2)A与B发生弹性正碰，有mAUA=mAA′十mBUB'（1

机密★启用前天壹三湘名校教育联盟·2025届高三第一次大联考化学0.1本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。国出##业工注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。Fe560）N14O16Na23S32可能用到的相对原子质量：H1C12一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题0.FHO.HO目要求的。1.下列说法正确的是A.网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料C.向豆浆中加人熟石膏作为凝固剂，可以得到美味的豆腐脑D.公共场所常用“84”消毒液和乙醇进行消毒，它们的消毒原理相同2.下列化学用语正确的是A.CCl的空间填充模型B.Ca（OH）在水中的电离方程式：Ca（OH）2Ca²++2OHC.由H和CI形成HCI的过程：H·+·:→H[：C：##D.次氯酸的结构式：H-CI-O3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是SO2-玻璃表饱和NaHSO3溶液口A.收集SO气体B.量取8.00mL饱和食盐水C.钠的燃烧D.灼烧干燥海带4.理清化学基本概念是学好化学的重要基础。下列说法正确的是A.SO2、NO均为酸性氧化物，Fe（OH）、FeCl均可由化合反应制得B.酸性：HCIO>HSO3，推知元素的非金属性：CI>SC.化学衡正向移动，反应物的衡转化率一定增大的D.直径在1~5nm之间的纳米级碳粒不属于胶体耀的【高三化学试题第1页（共6页）】

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姓名绝密★启用前准考证号当#站人炎德·英才·名校联考联合体2025届高三第二次联考108历史员注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选用每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。南#一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题意的）1.夏王朝建立前的山西襄汾陶寺遗址、陕西神木石遗址等，规模很大，但它们的文化分布范围有限；二里头文化遗存则在河南、山西、陕西、安徽、湖北等省陆续发现。这一变化表明B.文明交往交流更为频繁A.中华文明呈现多元一体的特征D.早期国家认同已经形成C.中国即将迈入阶级社会的门槛2.据统计，《论语》中关于“直”的言说共有十六条，其含义既涉及社会公德之正义、公正，又涉及个人德行修养之正直、刚正。由此可知，儒家思想B.以“直”为核心价值观念分接受A.强调个人品德与社会公德的统一D.提倡为政以德的治国理念C.主张制度随着时代变化有所改良3.据史料记载，有官员把陈涉等人造反的事报告给秦二世，“二世怒，下吏”。后又有官员至，二世人中业办北询问，对曰：“群盗，郡守尉方逐捕，今尽得，不足忧。”二世大悦。材料可用于北南B.说明皇帝制度存在端A.证实秦末农民起义频繁D.解释秦朝官僚政治的不足C.证明秦朝统治的残暴不仁4.卤簿是中原礼制文化的载体，孝文帝时期，进一步完善了卤簿制度；山西大同司马金龙墓（葬于孝文帝太和年间484年）出土的出行仪仗涌群所表现的军事色彩可以追溯到秦汉兵马俑军阵，同时俑阵队伍中占绝大多数的骑兵俑、武士俑则是北魏军队的真实缩影。这B反映了中央集权的强化朱体现了北魏军事的强大D.说明了门阀势力威胁皇权另C.见证了民族文化的交融交开历中试题第1页（共6页）

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2024—2025学年度高二9月联考物理试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分一、选择题：本题共10小题，共46分。在每小题给出的四个选项中，第1～7题只有一项符合题目要求，每小题4分；第8～10题有多项符合题目要求，每小题6分，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。1.如图所示，各电场中A、B两点电场强度和电势都相同的是+QBA2.在天气干燥的季节，脱掉外衣后再去摸金属门把手时，常常会被电一下。关于该过程的说法正确的是A.脱掉外衣时，由于摩擦而创造了电荷，使外衣和身体各自带上了电B.脱掉外衣时，电荷由于摩擦发生了转移，使外衣所带电荷量比身体多C.脱掉外衣后,外衣所带的电荷量可能为 5.6×10-19 CD.脱掉外衣后，手靠近金属门把手时，会使门把手靠近手的一端与手带异种电荷3.如图所示,半径为 r 的两个相同金属球,两球心相距4r,若它们所带电荷量分别为十q、一q，则它们之间相互作用的静电力F的大小为第1页（共6页）

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为ABbD,可产生基因型为AbD的配子，花药离体培养后，经秋水合定律，因此基因型为AABD的植株自交，产生的

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解得va=4.0m/s,N=2.6N。(1分)(2)A与B发生弹性正碰，有mAUA=mAA′十mBUB'（1分)42=12n4U41mA0A'2十mBUB2(1分)解得a'=0,g'=4m/s。(1分

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9.如所示，理想

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