大一轮复学案答案精解精析2.D根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的物质的量之比等于VM+2240气体体积之比，A项正确；根据A项分析及氢原子守恒，X、Y消耗积溶液的质量22.4VM+2240-mL =溶液的密度×103L,所以所得溶p22.4pH的物质的量之比为V,因HCl为一元酸，H,S0,为二元酸，故VV22.4 mol1000pX、Y消耗酸的物质的量之比为,B项正确；由题意可得关系式：液的物质的量浓度为M+2240x103LM42240mol·L1,C正22.4p1OH,则产物中X、Y的化合价分别是20VV确；稀释前后溶质的质量不变，设稀释前氨水的体积为VmL,稀释前溶液的质量为0.91Vg,稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质xY化合价之比为安由于只、未知，只限器号V.V一定量，即0.91Vg×25%=0.2275Vg,稀释后溶液的质量为0.91Vg+无法确定产物中X、Y的化合价，C项正确，D项错误；故选D。VmLx1g·mL=1.91Vg,则稀释后溶质的质量分数为0275yy3.AA项，1 mol CHCl,.含有C一C键的数目为3NA,正确；B项，1L1.91Vg100%≈11.9%，D错误。1.0mo/L的盐酸中含有CI总数为Na,还有H,0微弱电离产生的题组训练OH,阴离子总数小于2N,错误；C项，没有指出是标准状况，且1.A9.5 g MgCl2的物质的量为0.1mol,配成100mL溶液，溶质的N0与0，会发生反应，错误；D项，根据反应2Na+2H,02Na0H+H,↑，23gNa与足量水反应生成的H,分子数目为物质的量浓度等于1mol·L,故A符合题意；4gNa0H的物质的0.5W,错误。量为0.1mol,溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL,故4.CA项，1个F2分子中有18个质子，标准状况下22.4L氟气的溶质的物质的量浓度不是1mol·L1,故B不符合题意；50mL溶物质的量为1mol,所含质子数为18N,正确；B项，L2与H2的反应液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C不符合为可逆反应，则不能完全进行，生成的HⅢ分子数小于2Wa,正确；C题意；状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15mol,故D不符合题意。项，电解饱和食盐水产生的H2和CL,物质的量之比为1：1，总质2.D.HCl气体所处的状态未标明，无法利用22.4L·mol来计算量为73g,则n(H2)=n(Cl2)=1mol,阳极电极反应式为2Cl-HC1的物质的量，且溶液的体积也不是1L,A错误；溶液属于均2e一Cl2↑，生成1 mol Cl2时转移电子数为2Na,错误；D项，一、稳定的混合物，所以从1L1mol·L1NaC1溶液中取出100mLn(NH,Br)=1mol,NH部分水解：NHt+H,0一NH,·H,0+H,溶液，NaCl的物质的量浓度仍为1mol·L,B错误；1.5mol·L则NH水解产生的H与溶液中NH数目之和为Na,而水也能电的Fez(S04),溶液中，S0?的物质的量浓度为1.5mol·L×3=离产生H,所以水溶液中NH和H离子数之和大于N,正确。第5讲物质的量浓度4.5mol·L,C错误；根据n=0可知，7.45gKCl的物质的量为一定物质的量浓度溶液的配制M知识梳理74,5g·n0r=0.1mol1,所以1L该溶液中KC的物质的量浓度为7.45g-、1.单位体积96-号mlL20(B)=-×100%m(agc=几=0.1mol=0.1molL1,D正确1 L量筒托盘天烧杯、玻璃棒二、1.细颈磨口刻度线180°2.29.3g托盘天烧杯冷3.Cn(e)56g”mF36ml,a(e:n(0时)=2：3，m却至室温500mL2~31~2凹液面与刻度线相切课前自测a(s0时)-品w落液中(s0)0mv1m,1.××××××××VA项错误；氨水的密度小于水，氨水的浓度越大密度越小，加入等2.C根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c(Na0H)=30 mLx101/mLx0.mol/L=0.05 mol/L质量的水后溶液的质量为原来的2倍，混合后溶液的密度大于2cml·L氨水的密度，所以混合后溶液的体积小于2cmol·L300mL3.B250mL1mo/L FeCl,,溶液中c(CI)=1mo/L×3=3mo/L;氨水体积的2倍，溶质的物质的量不变，故混合后物质的量浓度大于cmol·L,B项错误；根据“大而近”的原则，配制480mL溶液100mL2mo/L MgCI,溶液中c(Cl)=2mo/L×2=4mo/L;应选用500mL容量瓶，所需胆矾的质量为0.1mol·L1×0.5L×500ml1mo/LKCl溶液中c(C)=1mo/L×1=1mo/L;200mL0.5mo/L CaCl2溶液中c(Cl)=0.5mo/L×2=1mo/L。250g·mo=12.5名，C项正确；n(NH,)=24mol,m(溶液)=4.D溶液体积未知，无法确定溶液中离子的物质的量，D错误。a5.A量筒的精确度为0.1mL,可量取9.8mL浓盐酸，无法量取17a+100)g,溶m(NH,)+m(H,)mox1mol(9.82ml浓盐酸，故B错误；托盘天的精确度为0.1g,可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaC1固体，故C错误；定容时，胶头滴液的体积为(72100）g56g·cm-17a+24022.4cm3,溶液的22.46管要垂直悬空，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。1000ab考点一物质的量浓度为元4星mol÷(/at2,x103）L=17a+2400.mol22.4b例D由电荷守恒得3c(A1)+c(K*)=2c(S0),即3×0.4mol·L,D项错误。L+c(K*)=2×0.7mol·L,即c(K*)=0.2mol·L,A正确；稀4.D设49%的硫酸溶液的物质的量浓度为c1mo/L,密度为p1g释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(NO)=cm,98%的浓硫酸的物质的量浓度为c2mo/L,密度为p2g/cm,5ml·L×2×ax103L_100m0l·L,B正确；溶质的物质的量1000p1×49%1000p2×98%则c,=b×10-3Lb98-=5p1,c2=98=10p2,由于硫酸的质VL量分数越大，其密度越大，即p,p2,因此c2>2c1,A错误；氢氧化钠n22.4L·m224mol,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质溶液中氢氧化钠的质量分数越大，密度越大，则20%的氢氧化钠溶V量=24 moxM·mlr+0.1Lx100gL-M42240液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分22.4,溶液的体数大于25%，B错误；c1mol/L,p1g/cm3的硫酸溶液与c2mol/L,449

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4年初中业年纷鹤二次模拟考试试券化学注意事项：。】本放寒共4页，四个大超25个小题，得分50分，考时间0分”2诗按参题卡上注意事项的要水在茶道中2答，泽在水孩格上的答魔无处。可能用到的相对原子质量：H:1;C:12,0,16:Mg:24;C:35.5;F6:56;CU:64;Zn:6稀一、选择题（本题包括14个小题，每小想1分，共14分，每小题只有个选项符合题1古代丝绸之路促进了东西方文化和技术的交流，下列传到国外的技术中不涉及学变化的是A.烧制陶瓷B.湿法冶金C.刺绣技术D,制火药2.中原大地物产丰富。下列河南人民常吃的食品中富含蛋白的是A.道口烧鸡B.荞麦馒头C.红薯粉条D.灵宝苹果3主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量新值，并被国际原子量委员会采用为国际新标准的中国科学家是A.张青莲B.屠呦呦C.侯德榜D.门捷列夫4.下列实验操作中正确的是wB.过滤C.读液体体积D.移走蒸发皿A.倾倒液本5.水是生命所需，必不可少。下列有关水的说法正确的是A.过滤可将硬水软化B.冰永共存物属纯净物C.活性炭能除去水中的难溶性杂质D.水是由氢气、氧气组成的6.物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是A.水B.铁C.氨气D.氯化钠7.金纳米粒子是工业上常用的催化剂。金元素在元素周期表中的相关信79Au息如图。下列相关说法本确的是对金A.金原子核内的质子数是79B.金原子的质量为19人197.0C.金是一种非金列素D.催化剂在反应前后性质不变8下列物质中，在氧气中燃烧，有火星四射、生成黑色固体现象的是A:木炭B.硫粉C.细铁丝化学第1页(共4页)

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32.What

)1,某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。下列说法正确的是园例：一一氧原子A.四种物质均属于化合物演化剂氯原子B.生成丙和丁的质量比为11：7C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2碳原子D.物质丙由原子构成12.下面是对所学部分化学知识的整理，其中全部正确的选项是且织(v物质的俗名物质的微观构成B碳酸钙-石灰石氢氧化钠-烧碱铜-由铜分子构成氧气-由氧原子构成日常生活中的化学知识1压的安全常识生石灰-食品中常用的干燥剂合理D油锅着火-立即用水扑灭煤气澄漏-首先关闭阀门架空木柴-增大与氧气的接触面积(汗花)13.下列说法不正确的是B.煤、石油、天然气属于化石能源，取之不尽，用之不竭A.为减少“白色污染”，提倡自带购物布袋Fe(CC,对铁制品进行防锈处理，可以有效减少金属资源的浪费D.开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少环境污染溶(CN))14.a、b两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是蟹g9A.a的溶解度大于b的溶解度30B.在t1℃时，a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数相等C,a、b两物质的溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出D.在t2C时，60ga物质与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g01:温度过谢)15.实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计不合理的是杰选项实验目的实验方案加入适量的稀盐酸，过滤ACa0中混有少量CaCO;区分羊毛和棉花灼烧，闻气味浓硫酸除去C0中混有的C02将混合气体依次通过足量氢氧化钠溶液、D鉴别硬水和软水加适量肥皂水，搅拌，观察现象二、填空匙16.阅读下面科普短文。农药在农业生产中发挥着至关重要的作用，可以有效地防控农作物病虫害。但某些地区确实出现过农药残留超标事件，让一些人“谈药色变”。怎样科学地减少果蔬中的农药残留呢？有些农药随着温度的升高，分解会加快。例如，通过在沸水中焯或使用蒸、炒等烹饪手段可以去除蔬菜中氨基甲酸酯类农药的残留。部分农药在空气中能够缓慢地分解为对人体无害的物质所以对一些易于保存的农产品，如胡萝卜、南瓜、土豆等，可以在室外存放一定时间来减少农药残留量。有科研人员监测了番茄中三唑酮(C14H16CN302)在温室大棚内和残留量/(mgg)室外的分解情况，如图1.残留量/(mgg)0.4000去皮可以有效减少果蔬中的农药残留。但部分果■陆函酯0.400.3000蔬不容易去皮，如生菜、草莓、樱桃等，因此清洗成。室外一温室内0300.2000为了消费者去除浓药残留的重要方式。由于大多数农0200.10000.10药难溶于水，可利用洗莱机或加入洗涤盐等方式提高0.000012413571421农药残留的去除效果。有人比较了利用不同方法去除时间/天三唑酮在湿室内外番茄中降解曲线酶精机洗黄瓜中嘧菌酯农药残留的效采，如图2所示。图1图2可见，减少农药残留的关键是认识物质的性质。可基于农药的不同性质，采用有针对性的方法来去除。依据文章内容回答下列问题。(①)在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类农药的残留，这是利用了氨基甲酸酯类物质(填“物理”或“化学”)性质。(2)三唑酮(C14H16C1N302)由种元素组成。3)依据图1，影响番茄中三唑酮残留量的因素有2/4

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