第10章有机化学基础学生用人书考点集训（二十八）脂肪烃、芳香烃化石燃料4-甲基-2-乙基1-戊烯[A组]c.2一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）3-甲基-3-乙基-1-丁炔1.(2023·江西模拟)《汉书》中“高奴县有洧水CH3CHg可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用D.CH3一C-CH2CHCH有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如CH3漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，2,2,3-三甲基戊烷对上文进行的某些分析中正确的是4.对下列有机物的认识中，错误的是A.“洧水”的主要成分是油脂B.“洧水”的主要成分是煤油A乙烷与丁烷是同系物C.“烟”的主要成分是炭黑B.乙烯与水在一定条件下可发生加成反应D.“烟”的主要成分是石墨C.乙炔分子中。键与π键个数比为3：22.(2022·福建连城模拟)下列有机化合物的D.甲苯分子中碳原子均采取sp杂化分类不正确的是5.(2022·湖南邵阳模拟)以苯为原料生产聚AB苯乙烯的一种工艺流程如图所示。下列说CH法错误的是CH,-CH-CH3-CiCH,CH,CH-CH,ECH-CH,3-CIX催化剂催化剂甲①CH3A.物质X是乙烯苯的同系物芳香化合物C0B.甲和乙互为同系物C.甲、乙、丙均能使酸性KMnO4溶液褪色D.反应③是加聚反应CH-CHCH,CH2OH6.(2022·福建德化模拟)下列芳香烃的一氯烯烃醇取代物的同分异构体数目最多的是3.(2022·福建模拟)下列有机物的命名正确A联二苯《的是A.CHa二甲苯B.菲CHaC.蒽B.CHa-CH-CH2-C-CH2CHsC2HsD.联三苯541

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◇绝密★启用前▣化学参考答案7.C【解析】淀粉水解的最终产物是葡萄糖，A项错误；味精的主要成分是谷氨酸钠，B项错误；饮料“苏打水”中含有碳酸氢钠，C项正确；金刚砂主要成分是SC,是化合物，D项错误。8

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江西省重点中学盟校2024届高三第二次联考·化学参考答案、提示及评分细则1.D75%的乙醇使蛋白质变性而消毒，不具有强氧化性，84消毒液是利用NCIO的强氧化性消毒，A项错误；硅胶、生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂，还原铁粉具有还原性，用作食品抗氧化剂，B项错误；新型氮化硼陶瓷属于共价晶体，C项错误；浸泡过KMO,的硅藻土可以吸收水果释放的乙烯，防止水果过熟而变质，D项正确。2.ANO2分子是V形，A项错误；H2SO4在水中电离方程式为H2SO4一2H十SO,B项正确；基态N原子价层电子2s2p排布式为2s2印，其轨道表示式为个个个，C项正确；亚硝基硫酸分子与水分子可以形成分子间氢键，D项正确。3.Ca管的作用是衡气压，使盐酸顺利流下，A项正确；H2S在NaHS饱和溶液中的溶解度很低，且NaHS可以与HCI反应生成HS,B项正确；HS易挥发、2易升华，应先滴加KOH溶液并加热，使反应生成I和IO,再通入H2S,C项错误；装置D的作用是吸收尾气，D项正确。4.B反应中氧元素由Na2O2中的一1价变成0价，故生成1molO2时转移2mol电子，2.24L(标准状况)为0.1mol,转移电子数目为0.2Na,A项错误；冰中1molH2O分子中含有2mol孤电子对，B项正确；1 mol NaOH中含有o键的数目为NA,C项错误；Na2O2是由Na、O号构成的，7.8gNa2O2中阴离子数为0.1NA,D项错误。5.A随着孤电子对数增多，对成键电子的斥力增大，键角减小，H2O的孤电子对数为2，HO+的孤电子对数为1，所以键角大小为H3)>H2O,A项正确：C1的电负性大于H,电负性越大，形成共价键的极性越强，因此，C一CI键的极性大于C一H键的极性，导致CH2 CICOOH的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性：CH2 CICOOH>CH COOH,B项错误；稳定性：H2O>H2S,是因为非金属性：O>S,C项错误；沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，D项错误。6.B电极B锰元素化合价升高，发生氧化反应，电解时做阳极，A项错误；2LiMO,十4H+电解2Li计十Mn2+十3MnO,十2HO,电解一段时间后溶液中H+浓度减小，H增大，B项正确；电解过程中阴离子向阳极移动，C项错误；电极A锰元素化合价降低，发生还原反应，电解时做阴极，电极反应式为LiMn2O4十3e+8H+一Li计十2Mn++4H2O,D项错误。7.D依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H,Y均形成四个共价键，则Y为C,由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离子应该是(CH3)3与H+结合，其中N上有1个孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为一1价，结合W和M的p轨道均含有一个未成对电子，故W的价电子排布式为3s23p,M的价电子排布式为3s23p,该阴离子应该为A1C,其中A13+提供空轨道，C1-提供孤电子对，二者形成配位键，由此可以得知，X为H,Y为C,Z为N,W为A1,M为Cl。A13+、N3-均为10电子微粒，CI为18电子微粒，所以CI的半径最大，依据序大径小的规律可知半径：3->A13+,因此简单离子半径：A3+

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