5.下列选项2023届高三第-一学期11月联合考试AB化学2022.116.电化AB.与S银1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。考生注意：2考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对及兰应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径Q.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题7.下列A.0区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。B:酯C.3本卷命题范围：高考范围。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Zn65D.月8.B、q选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在A.1B.C每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.阀古代章乐文化有悠久的历史和丰富多彩的内容。下列中国古代乐器中主要由合金材料C.D.制成的是D9.设A.乐器D.10.5选项A.曾侯乙编钟B.贾湖骨笛C.马王堆七弦琴D.淅川下寺楚墓石排箫22.科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是A.“黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物B.速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是有机高分子材料ABC.冰墩墩的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物Q二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳是极性分子3.下列化学用语表达确的是sA氧的基态原子的轨道表示式个2p11.月B.质量数为127的碘原子：1州个个码+啊人$”的结构示意图D.由Na和Cl形成离子键的过程Na不i:→Na4.下列有关化合物○一A.所有原子共面C是苯的同系物B.其一氯代物有6种D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色【高三第一学期11月联合考试化学卷第1页（共6页）】3139C

(5)H2NCH2CH3-CH2COOH(各1分)(6)HOCH,CH3IHC-O-CHsKMnO/H+H3C-O-COOHHIHOCOOH(3分)23新高考·D·化学-GD0NG

三、正误判断题（本题共17小题，每小题1分，共17分。正确的命题在答题卡对应选项中涂A,错误的命题在答题卡对应选项中涂B。)14.仅由一种元素组成的物质一定是纯净物15.碱性氧化物一定是金属氧化物16.反应2Na,O,+2H,O一4NaOH+O,个说明Na,O,为碱性氧化物17.有单质参加的反应一定是氧化还原反应18.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量19.一定温度和压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定20.标准状况下的'm=22.4L/mol,那么'm=22.4L/mol时也一定是标准状况21.胶体、溶液和浊液都为混合物22.“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应丝2席蚀品23.盛放浓疏酸的试剂瓶上应贴的危险化学品标识为24.“…欲去杂还纯，再入水煎炼…，倾入盆中，经宿结成白雪”采用了结晶法25.蒸馏时若忘加沸石，应立即补加26.蒸馏结束时先撤酒精灯，再停通冷却水27.萃取振荡时要不时打开旋塞放气28.用苯萃取溴水中的溴，分液时从下层放出有机层29.某溶液中加入过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明溶液中含CO30.对某溶液做焰色反应时，未看到紫色，证明无K卷Ⅱ（非选择题共40分）四、填空题（本题共3小题，计40分，每空1分。）31.(1)6.02×1023个氨分子的物质的量是mol,标准状况下的体积是L,质量为g。(2)molH,SO,所含氢原子数与0.2molH,PO.所含氢原子数相等。(3)等质量的O,和S02的物质的量之比为，在相同条件下的体积之比为，密度之比为，原子数之比为。(4)40.5g某金属氯化物RCL2,含有0.6mol氯离子，则金属R的相对原子质量为一。(5)20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为。

23:45支0岛○器令D59lC64COUH似酯化反应，推知：阿司匹林的结构简式为。(6)参照合成路线，环己醇催化氧OOCCH化生成环己酮，环己酮与HCN加成水解生成羟基环己酸，再消去生成目标产物。4.【答案】(1)3-溴-2-甲基丙烯或2-甲基-3-溴丙烯(2分)碳碳双键、羧基(2分)83/84化学第82页（共84页）》CH(2)取代反应(1分)H,C=C(2分)CH,COOCH,(3)氢氧化钠醇溶液，加热(2分)》CHCH(4)H2C=C+NaCN→H,C=C+NaBr(2分)CH,BrCHCNOOCH(5)12(2分)(2分)CH【解析】A在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成B,B发生取代反应生成C,C发生取代反应生成D,副产物为溴化钠。E发生酯化反应生成F,F发生加聚反应生成G,G在四氢铝锂的作用下生成H。(5)依题意，同分异构体含甲酸酯基。讨论：若含碳碳双键，则有8种，它们的结构简式如下：OOCHHCOOOHC0、OOCHHCOOOOCHHCOO、NOOCHOOCHOOCHO0CH若含环，则有4种，它们是CHCH2—00CHCH;OOCH其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为1：3：4的结构简式为CH:5.【答案】(1)CH=CH,(1分)乙苯(2分)C6H。(2分)(2)取代反应(1分)碳碳三键(1分)(3)cc,CH,+2Na0HZ度〉-C=CH+2NaC1+2H,0(2(4)A(2分)(5)12(2分)CH,C☐CH,C(2分)【解析】(1)由E的结构简式及D、E的转化关系可推出D为乙苯，再结合反应信息①可推出C是苯，B是氯乙烷、A是乙烯。E发生消去反应生成F(《○-C=CH),F在催化剂存在下生成G,根据信息②可知G(《○C=C一CC○)。(4)C、D互为同系物，与溴水混合均能出现萃取分层现象，不能区分；D可使酸性KMO,溶液褪色；二者核磁共振氢谱峰数目不同，质荷比最大值不同，故正确答案是A。(5)两个取代基可以是两个一CH,Cl、一CH3和一CHCl2、一Cl和CH2CH2Cl或一Cl和一CHCICH.共四种情况，考虑苯环上两个取代基邻、间、对的位置，故K的可能结构有12种，其中核磁共振氢谱上只有两组峰的结构其取代基应该相同，且处于对位，结构简式为CH2Cl-CH2Cl.化学第83页（共84页）》6.【答案】(1)羰基、醚键(2分)乙酸(1分)(2)加成反应(1分)3(1分)OCH,OH(3)+H+CHI(2分)

23:39⊙D9l691-智慧上进2化学·单元卷答家（全部…。。0文件预览aLab/84化学第6页（共84页）15.【答案】A32.48L【解析1n(HC)=2.4L:mo=l.45mol,则溶液的体积V2.9m0l,L=0.5L,溶液的体积1.45 mol不是溶剂的体积，A项错误：该溶液的质量分数为2.9mol:LxS6.5g:m×10O%一1000×1.05g·L110.1%,B项正确：若用11.9mol·L的浓盐酸配制100mL2.9mol·L的盐酸，根据溶质的物质的量相等，则11.9m0l·L的浓盐酸的体积V-2.9 mol100mL≈24.4mL,C项正11.9mol·L1确；定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，D项正确。16.【答案】B【解析】根据Fe3+的氧化性大于Cu2+氧化性知，当溶液中无Cu2+,溶液中只含有Fe2,A项错误；若溶液中无Fe3+,则至少发生Fe+2Fe3+一3Fe2+,n(Fe3+)=2mol·L×0.2L=0.4mol,则参加反应的n(Fe)=之n(Fe)=7×0.4mol=0.2mol,m(Fe)=0.2molx56g·ml'=1.2g,B项正确；根据反应①Fe+2Fe3+—3Fe2+和②Fe+Cu2+—fe2++Cu知，第①个反应消耗掉m(Fe)=1l.2g,第②个反应质量增加应该为11.2g时，剩余固体的质量才等于加入铁粉的质量，故Fe+Cu2+=Fe2++Cu△m56 g 1 mol 1 mol 64 g 8 g1.4 mol 1.4 mol11.2g故e(Q,)=是-7m,答案应该等干7ml,C项错误：根据BC项分析知若剩余固体的质量大于加人铁粉的质量，第②个反应生成的n(Fe2+)>1.4mol,而①个反应生成n(Fe2)=n(Fe”)=0.6ml,放反应后溶液中n(e2)>0.6ml+1.4ml=2ml,c(PeC,)>名咒-10d上，D项错灵。17.【答案】(1)是否与水发生氧化还原反应（或化合反应）(1分)(2)Cl2、Na202、N02(2分)(3)2Na+2H,0=2Na0H+H,↑(2分)(4)NH3·H20=NH4+OH(2分)(5)CL,+S02+2H,0=2Cl+S02+4H*(2分)【解析】(1)分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准为是否发生氧化还原反应（或化合反应)。(2)根据题目提供的信息可知，CL,、N,02、NO2与H,0反应时，H,0既不作氧化剂也不作还原剂。(3)Na是活泼金属，常温下与H,0反应生成NaOH、H2,其化学方程式为2Na+2H,0一2Na0H+H2↑。(4)NH溶于水生成氨水，一水合氨是弱碱，其电离方程式为NH,·H,0、一NH+0H。(5)S0,和CL,在水溶液中发生反应生成硫酸、盐酸，其离子反应方程式为CL2+S02+2H,0—2CI+S02+4H。18.【答案】(1)丁达尔效应(1分)化学第7页（共84页）通过「QQ浏览器」使用下文档功能去使用>了全屏播放☑标注/填写四转为…re(Un)3+3h=re+3h2U八L分)I切r1/n\个回n1atl切立L4hn/AT\

高一化学月考试卷参考答案1.D【解析】捂黑处理即用手掌捂住，待手出汗后，边捂边揉搓，人体汗液与乌铜长时间接触发生反应，使乌铜器面发生氧化，生成一层自然的氧化物保护膜，乌铜坯就呈乌黑发亮的状态，该过程涉及化学变化，D项符合题意。2.A【解析】云、雾是胶体，能产生丁达尔效应，A项符合题意；乙醇溶液、F(OH)3悬浊液、纳米碳酸钙（属于胶体粒子)都不是胶体，B、C、D项不符合题意。3.C【解析】同素异形体是指同一种元素形成的几种性质不同的单质，C项符合题意。4.B【解析】空气不是化合物，A项错误；臭氧是单质，不是氧化物，C项错误；氯化钾是盐，不是单质，D项错误。5.D【解析】Cr2O号、MO:具有强氧化性，A项错误；氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，B项错误；同素异形体之间的转化是化学反应，但不是氧化还原反应，C项错误。6.A【解析】OCaC0,高温Ca0+C0,+,属于分解反应：②Ca0+H0一Ca(OHg,属于化合反应：③Ca(OHD2+NaCO3一CaCOa+2NaOH,属于复分解反应；④CaCO3+2HCI一CaC2+HO+CO2↑，属于复分解反应；A项符合题意。7.B【解析】Ca+与CO反应生成CaCO沉淀，无氧化还原反应发生，A项不符合题意；在酸性条件下，NO具有氧化性，F+、S具有还原性，能发生氧化还原反应，B项符合题意；H与CO反应生成CO2和水，无氧化还原反应发生，C项不符合题意；离子均能大量共存，D项不符合题意。8.D【解析】Cu元素的化合价升高，需要加入氧化剂，A项不符合题意；KMnO4加热可以生成MnO2,B项不符合题意；碳元素没有发生化合价升降，C项不符合题意。9.B【解析】2 NaHCO,△NaCO,十CO,◆十H,O,属于分解反应，但不属于氧化还原反应，B项符合题意。10.C【解析】OH与Cu+不能大量共存于同一溶液中，A项不符合题意；Ca+与SO不能大量共存于同一溶液中，B项不符合题意；根据电荷守恒可知，D项不符合题意。11.C【解析】还原性：I>Fe2+>CI>Co2+,C2优先氧化I,生成L2,C项符合题意。l2.D【解析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应不仅生成水，还生成BaSO4沉淀，D项符合题意。I3.A【解析】电荷不守恒，B项错误；F的活动性比Cu强，不能被Cu置换出来，C项错误；有碳酸钙沉淀生成，D项错误。14.B【解析】KOH溶液除去NaC溶液中的CuC2,会引入新的杂质KCl,B项符合题意。15.C【解析】反应①不是氧化还原反应，A项错误；根据化合价升降确定被氧化和被还原的氮原子数之比为1：1,B项错误；根据化合价升降总数相等可知，2既是氧化产物，又是还原产物，因此氧化产物与还原产物的分子数之比不是3：2，D项错误。16.(1)③⑧⑨(2分)；④(1分)(2)⑩(1分)；SO2+2NaOH一Na2SOs+H2O(或其他合理答案，2分)(3)NaHSO4—Na++H++SO}(2分)；2H++SO+Ba2++2OH—BaSO￥+2H2O(2分)(4)向小烧杯中加入适量蒸馏水并煮沸，向沸水中逐滴加入56滴FC饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色(2分)；分散质粒子直径大小不同(2分)【解析】(1)①②④⑤⑥⑦⑩均是纯净物；属于电解质且能导电的物质为有自由移动的电荷（电子或离子）的化合物，即熔融状态的化合物。(2)酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，只有SO2符合要求。(3)NaHSO4属于盐，在水中完全电离出Na+、H+、SO。【高一化学·参考答案第1页（共2页）】·23-30A·

20.(14分)乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：BrCOOCHCOOCH;化合物M浓HNO,C,H.OaNBr-CHOH→CgH.ONBr浓H2SO反应②浓H2SO4B反应①回DCOOHH2 Pd/cACOOCH;COOCH;COOH催化剂反应③CH,ONS一定条件回NH2GCHN,反应④COOCH;COOCH:COOH条件30%H202反应⑤回已知：RCOOH30%H,02R回答下列问题：;B中所含官能团的名称为Mn(1)A的化学名称为S(2)反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为(3)写出反应①的化学方程式(4)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是(5)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A多14；化合物Q的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）。①能与FCl溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上取代基数目小于4。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1的结构简式为为CNH(6)以苯与苯甲酸为原料，设计合成的合成路线（无机试剂仕远）权所有，使用需授权化学试题第8页（共8页）

100h线A802C0(g+2Hg)E2曲线BC(ads)+2H(g)+CO.(g)毫CH,(g)+CO,(g)20反应I反应Ⅱ40060080010001200反应历种温度K图1图2①反应Ⅱ是(填“慢反应”或“快反应”)，CH4-CO2干重整反应的热化学方程式为。（选取图1中E1、E2、E3表示反应热）。②在恒压条件下，等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应时，各物质的衡转化率随温度变化如图2所示。已知在干重整中还发生了副反应：H2(g)+CO2(g)亡H2O(g)CO(g)△H>0,则表示C02衡转化率的是曲线(填“A”或“B”),判断的依据是③在恒压p、800K条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，若曲线春对应物质的衡转化率为40%，曲线B对应物质的衡转化率为20%，则以上反应评衡体系中)：nH20)片，则干重整反应的衡常数Kp-(用衡分压代替衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。(2)二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面(Cu、CCu、N-C/Cu)的某个基元反应的能量变化如图3所示(IS表条始态，TS表示过渡态，$表示终态，*表示催化剂活性中心原子)。科学家研究发现铜表面涂覆一层氮掺杂的碳N-C)可以提高乙醇的选择性，其原因可能是处啡用处理所海水1海水20.8婚股1个双极胶介隔胶2FSFe(CN)Fe(CN)HCO0.6Fc(CN)Fc(CN)OCCO*Na"0.4一CuHCO,YH.OIS●-C/Cu0.02C0*N-C/Cu狮环液1海水酸化佰环液2溜水图3图4(3)科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转化海水中的CO2,其原理如图4所示。①与电源负极相连一极上的电极反应为高中毕业班综合测试（一)化学第7页（共8页)

“偏低”或“无影响”)。19.某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H,O,并用重量法测定产品中BaCl2·2H,0的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H,SO4、稀H,SO4、CuSO,溶液、蒸馏水步骤1.BaCl22H,0的制备按如图所示装置进行实验，得到BaCI2溶液，经一系列步骤获得BaCL2·2H,O产品。搅拌器BaS溶液步骤2，产品中BaCl2·2H0的含量测定①称取产品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加热至近沸：②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol.L-H S04溶液，③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：(1)I是制取气体的装置，I中b仪器的作用是；Ⅲ中的试剂应选用(2)Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为(3)如何对装置I进行气密性检验」(4)沉淀过程中需加入过量的HSO,溶液，原因是；(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是(填名称)：(6)产品中BaCl2·2H,0的质量分数为(保留三位有效数字)。20.从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。

20.(12分)肉桂酸异丙酯(G)常用于软饮料、冰制食品的调味与增香，其一种合成路线如下。石蜡油碎片CH,CH-CH,催化村FH,O△浓HS0,CH-CHCOOCHCH,△CH,CH,OHC0,CH,CHOCH-CHCHOB一定条件一定条件D己知：RCHO+CHCHO-定条件下→RCH=CHCHO,R为烃基。回答下列问题：(1)石蜡油分解的实验中，碎瓷片的作用是(2)A→B的化学方程式为。(3)E→F的反应类型为。G中所含官能团的名称为一。(4)D+F→G的化学方程式为一。(5)参照上述合成路线，写出由乙醇制备CHCH=CHCOOCH2CH的合成路线(无机试剂任选)。

(用△H,、△H4、△H,表示)。(2)实验室模拟异丁烷脱氢反应，改变温度、压强对异丁烷衡转化率的影响如下图所示：90一P70503010450500550600650温度/℃△H0(填“>”或“<"”)，p1p2(填“>”或“<”)。(3)一定温度和压强下，向异了袋中充入惰性气体并发生段氢反应，随者（性气体的增大，异丁烷的衡n(异丁烷)转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)一定条件下，在2L密闭容器中充入1mol异丁烷，tmin后达到衡状态，异丁烷的转化率为50%，其中异丁烯的选择性为80%，则生成异丁烯的速率v(i-C4Hg)=。脱氢反应的衡常数K=(异丁烯的选择性=生成异丁烯消耗异丁烷的物质的量100%)消耗并丁烷的总物质的量(5)为提高脱氢反应的选择性，可采取的措施是20.(12分)环状化合物在化工生产中有着广泛的用途。某环状化合物H的合成路线如图所示：,iH回关获金81)NH,-NH/KOH2)F个4(CH0)H回爱，带游管中金腺伦已知：A为链状化合物，分子式为C4H。O2回答下列问题：(1)A中含有的宫能团名称为(2)C→D的化学方程式为(3)E的分子式为F的结构简式为

【答案】(1)bc(2分)(2)①2Fe3++H2S—2Fe2++S↓+2H+(3分)②0-C-S(1分)(3)①5NO2+3H2O+CIO2一5NO?十6H+CI(3分)②填料高度增加，使气体和吸收液能够充分接触反应(2分)(4)CD(2分)【解析】(1)酸雨包括硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，主要与硫的氧化物和氨的氧化物的排放有关，与碳的氧化物无关，故bc符合题意。(2)①用Fe2(SO4)3吸收H2S,发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，反应的离子方程式为2Fe3+十H2S-2Fe2++S￥+2H+。②COS与CO2互为等电子体，两者具有相似的结构，所以COS的结构式为0一C一S。(3)①NO2与C1O2反应生成硝酸和氯离子（盐酸），根据原子守恒和得失电子守恒，可得离子方程为5NO2十3H2O+C1O2-5NO3+6H++C1-。②随着吸收器内填料高度增加，O:去除率升高的原因是填料高度增加，使气体和吸收液能够充分接触反应。(4)1molO2和4 mol NO2可以恰好反应生成4 mol HNO3,HNO,与NaOH溶液完全反应，无气体剩余，A错误；根据题给信息可知，当n(NO)≤n(NO2)时，气体可以被完吸收，B错误；1 mol O2和2 mol NO反应生成2 mol NO2,2 mol NO2与2 mol NO被NaOH溶液恰好吸收后，NO还剩余3mol,不能被完全吸收，C正确；4 mol NO和4 mol NO2被NaOH溶液恰好吸收后，NO还剩余2mol,不能被完全吸收，D正确。18.(13分)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。(1)通常所说的三大合成材料是指塑料、和(2)材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。现代建筑的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。其中玻璃、水泥属于上述材料中的,制造普通玻璃时，在玻璃窑中纯碱与石英砂发生反应的化学方程式为(3)据媒体报道称，CR929大型宽体干线客机项目已经完成了第一阶段的工作。①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是(填字母)。a.密度大b.硬度大c.抗腐蚀味碌突条国，胜料端②飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是(填字母)。资率撒a.石英砂b.异戊二烯c.石灰石③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是(填字母)。a.钛合金b.普通陶瓷c,玻璃钢(4)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。常温下，在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点(5)金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化学腐蚀。其负极反应式为【答案】(1)合成纤维(1分)合成橡胶(1分)(2)无机非金属材料(2分)NaC0,+Si0,商遥Na,SiO,+CO,+(2分)(3)①a(1分)②b(1分)③c(1分)(4)低(2分)(5)Fe-2e—Fe2+(2分)【解析】(1)三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。(2)生产玻璃和水泥的主要原料为硅酸盐或Si○2，所以玻璃、水泥均属于无机非金属材料。制造普通玻璃时，纯碱和石英砂发生反应的化学方程式为Na,C0,十Si0,高送NaSi0,十C0,个。·73·

c(H+)>c(OH-),则根据电荷守恒分析，c(Na)十c(H+)=c(OH-)十c(A-),则有c(A-)>(Na),C项错误；由N、Q点的坐标可以计算P点坐标为(0,4.75,1gHAc(A-)=0,c(H+）=1045mol·L,,根据电离衡常数K。=c(A):T)分析，K。=104而，则室c(HA)温下.NA的水解衡常数K:-1发“-P”=10,D项正确.」12.A【解题分析】由图甲可知，b点Kw=1012,A项正确；由图乙可知，V(HA)=20mL时，恰好反应生成BA溶液，此时H=6,溶液呈酸性，则B发生水解反应导致溶液呈酸性，说明BOH是弱碱，B项错误；溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，C项错误；pH相同的一元酸，稀释相同的倍数，pH变化较大的酸的酸性较强，酸性：HCI大于CH3COOH,根据图知，曲线M代表的是盐酸，D项错误。13.BD【解题分析】从图中可以看出，A、D、E三点都是25℃时水溶液中的c(H)、c(OH)对应的坐标点，从数据可以看出，对应溶液中的氢离子浓度由小到大的顺序为EC>A,B项错误；A点对应温度下的Kw=1X1014,pH=2的硫酸[c(H+)=102mol·L1]与pH=10的NaOH溶液[c(OH)=101mol·L1]等体积混合后，溶液显酸性，C项正确；从A点到C点，虽然Kw增大，溶液中c(H+)、c(OH)增大，但c(H)=c(OH),若温度不变时在水中加少量NaOH固体，则c(H+)Kp(MS),C项错误；实验1中溶液存在电荷守恒：c(H)=c(HS)十2c(S2-)十c(OH),D项正确。15.B【解题分标1血曲线I中a点知AG=g品=O-105K/(0H7.5,则cH)=10-.5,c2(OH)=10-6.5,Kb(I)=10-6.5/0.1=10-5.5,则Kb(I)的数量级约为10-6，A城结谈：由面线U巾d点知AGk-45,K,()0,核曲线1对应孩的·49【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一SD】

示分子个数，C项错误；1ol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热，D项错误。8.A【解题分析】已知：①((g)一)(g)+H(g)△H1=+100.3k·mol1,②H(g)十L2(g)2HI(g)△H=-11.0k·mo。根据盖斯定律，由①+②可得反应)(g)+12(g)〔(g)十2HI(g)△H=+89.3k·mol1,A项正确。9.B【解题分析】丙烷充分燃烧生成CO2和水，CO2和NaOH反应生成NaHCOs,化学方程式为CO2+NaOH一NaHCO3,根据化学方程式知，n(CO2)=n(NaOH)=6mol·L1×0.1L=0.6mol,丙烷的燃烧热是指1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，根据C原子守恒得n(C,H,)=(C0,)×号-0.6mol×号-0.2mol,0.2mol丙烷完全燃烧放出xQkJ热量，则1mol丙烷完全燃烧放出的热量为5xQkJ,因此丙烷的燃烧热△H=-5xQkJ·mol-1。10.B【解题分析】根据图中内容，可以看出N2H4(g)十O2(g)一2N(g)十4H(g)十2O(g)△H3=2752一534=十2218kJ·ol-1。化学反应的焓变等于产物的总能量与反应物总能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1olN一H键所需的能量为xkJ,旧键断裂吸收的总能量为154十4x十500=2218，解得x=391。11.A【解题分析】1 mol SO2通入1L2mol·L1KOH溶液中，生成1molK2SO3,放出ykJ的热量，由此可得SO2(g)+2KOH(aq)=K2SO3(aq)+H2O(1)△H=-yk·mol1①。32gSO2(0.5mol)通入750mL1mol·L1KOH溶液（含0.75 mol KOH)中充分反应，生成KSO3、KHSO3各0.25mol,测得反应放出xkJ的热量，其热化学方程式为2SO2(g)+3KOH(aq)=K2SO3(aq)+KHSO3(aq)+H2O1)△H=-4xkJ·mol-1②。由②-①可得SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式：SO2(g)+KOH(aq)KHSO3(aq)△H=-(4x-y)kJ·mol-1,A项正确。12.B【解题分析1C+0,一C0,可看成C+号0，一C0.C0+号2—CO2,X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1十△H2,A项不符合题意；因S与氧气反应生成二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，则不符合转化，B项符合题意；AICL3十4NaOH一3NaCI+NaA1O2+2H,O可看成A1CL+3NaOH一Al(OH)3￥+3NaC1、Al(OH)3+NaOH一NaA1O2+2H2O,X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2,C项不符合题意；Fe十4HNO3Fe(NO,):+N0A+2H0可看成Fe+HNO,-Fe(N0为+号N0+号HO.FeN)十号HNO,一Fe(NO),十子NO+号H,O,X、Y、Z的物质的量相等，符合·26【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考-CQ】

应后溶液中Fe3+与Fe+的物质的量之比为1：1，D项正确。7.D【解题分析】A项，I、C1得电子能力不同，两者之间的共价键为极性键，正确；B项，IC1和Br2的性质相似，故具有氧化性，正确；C项，IC1中I元素为十1价，C1元素为一1价，正确；D项该反应是非氧化还原反应，错误。8.B【解题分析】步骤①的温度不超过100℃，用热水浴加热可均匀受热，A项正确；步骤②中尿素作还原剂[Ca(BO3)2+2CO(NH2)2→CaBr2+2CO2+2N2N+4H2O],B项错误；利用活性炭的吸附性对溶液进行脱色，C项正确；先过滤除去活性炭等不溶物，再蒸发浓缩、冷却结晶得到CaBr2·6H2O晶体，最后过滤、洗涤、干燥，D项正确。9.D【解题分析】钠在氯气中燃烧生成NaCI颗粒，有白烟出现，A项正确；C2的持续通入可能导致污染，故应该用碱液吸收，B项正确；“消膜泡”的容积较大，起到防止液体被吹出的作用，C项正确；Na在氯气中燃烧产生黄色火焰，D项错误。10.D【解题分标CL(g)FtC(s,不能生成FC(s,A项错误：HCO(ag)在光照条件下发生分解，生成盐酸和氧气，不生成氯气，B项错误；稀盐酸与MO2不反应，C项错误。11.(1)蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶（任写2种，2分）(2)如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CSO,沉淀，使产品不纯(2分)(3)3Br2+3CO号一BrO3十5Br十3CO2个；用四氯化碳萃取后还需要再将CCL蒸馏出来，工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重（各2分）(4)NaOH稀溶液；NaCl饱和溶液（各1分）12.(1)离子(1分)(2)玻璃棒；100mL容量瓶（各1分）(3)NaClO+2NH3=N2H4·HO+NaCl(2分)(4)球形冷凝管；水浴加热；温度过高，N2H4·H2O会分解及挥发，温度过低则反应太慢（各2分)(5)趁热过滤(2分)13.(1)阳(1分)；C1O3+H20-2e—C1O4+2H+(2分)(2)①2 NaClO3+2HC1+H2O2—2CIO2↑+2NaC1+2H2O+O2↑(2分)；6Fe2++CIO3+3H2O+12NH3·H2O=6Fe(OH)3Y+C1+12NHt(2分)；FeO4(1分)②>(1分)③操作步骤简单（或过量H2O2易除去，没有污染）(2分)(3)浓盐酸和液氨的反应为放热反应(2分)(4)NaCl(2分)·26·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一SJB一必考一FJ】

【解题分标】0pH=4的H,S0,中c(H+)=1.0X104molL,25℃时，c(OH)=Kc(H+)=1.0×10-10mol·L1,由水电离的出c(H+)=c(OH-)=1.0×10-10mol·L1;②5×10-7mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH)=10-6mol·L-1,c(H+)=1.0×108mol·L1,由水电离出的c(H+)=1.0×108mol·L1;③pH=3的NH4NO3溶液中c(H+)=1.0×10-3ol·L1,铵根离子发生水解，促进水的电离，H+全部由水电离产生，则由水电离出的c(H+)=1.0×10-3mol·L1;④pH=9的Na2S溶液中c(OH-)=1.0×105mol·L1,硫离子发生水解，促进水的电离，由水电离出的c(H+)=1.0×105mol·L1。所以由水电离出的c(H+)最大的是③，C项正确。8.B【解题分析】电子由负极经导线向正极移动，A项正确；单位质量的甲醇氧化放出的能量是一定的，负极上直接通入无水甲醇，比能量不变，B项不正确；负极反应式为CH3OH十H2O6e一CO2十6H+,当外电路中通过3mole时，内电路中有3molH+透过质子交换膜，C项正确；电池工作时，H+向正极催化层迁移，进入正极区，D项正确。9.D【解题分析】由图可知，a点0.1mol·L1氨水中水电离出的氢离子浓度为1.0×10"molL1,则溶液中氢氧根离子浓度为：0X0=1.0×10molL1,氨水的电离常数为1.0X10X1.0X10=1.0X10,A项正确；由图可知，a,b点之间的溶液都为氨0.1水和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性，则溶液中存在：c(OH)>c(H+),B项正确；c点溶液中由水电离出的氢离子浓度最大，说明氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则溶液中c(NH)c(OH),存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),可知c(Na)K,则将等浓度的HA、NaA溶液混合，混合液呈生，C项错误：室温下，NA的水解衡常数K,-冬-QT-l0,D项正11.(1)>(1分)；A>C>B(2分)(2)①正向(2分)②Ba2++OH-+H++SO-BaSO4V+H2O(3分)；11.4(2分)60片一【23·G3AB·化学·参考答案一R一必考一Y】

周测卷二十六化学实验基本仪器和操作方法1.B【解题分析】依题意，文中操作方法涉及升华，利用升华操作可将碘晶体与氯化钠分离。2.A【解题分析】在各操作中玻璃棒的作用：过滤为引流，蒸发为搅拌，溶解为搅拌，向容量瓶中转移液体为引流，所以①与④、②与③作用相同。综上分析，A项符合题意。3.C【解题分析】利用H2O的沸点比氯的化合物的沸点低，进行蒸馏得到纯净水。4.C【解题分析】A项，应该采用分液法；B项，应该采用萃取和分液法；D项，应该采用蒸馏法。5.B【解题分析】花生油与水互不相溶且均为液体，可用分液法进行分离。6.C【解题分析】乙醇和水互溶，溶液不分层，应用蒸馏法进行分离，A项错误；托盘天只精确到0.1,不能用于称量5.85g氯化钠固体，B项错误；纯液体加热时应加入碎瓷片防止暴沸，C项正确；氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，应从短导管进入，D项错误。7.C【解题分析】根据反应条件知，控制温度75~80℃，需水浴加热，需要温度计，C项正确。8.D【解题分析】配制一定质量分数的NCl溶液，需要用胶头滴管和量筒量取一定体积的水，需要烧杯溶解，玻璃棒搅拌，A项能达到实验目的；测定NOH溶液浓度，需要用酸滴定，所以需要滴定管，装NOH溶液的锥形瓶，滴定管润洗时需要烧杯盛装润洗后的溶液，B项能达到实验目的；鉴别葡萄糖和蔗糖是利用银镜反应，故需要试管盛装反应试剂，需要烧杯水浴加热，C项能达到实验目的；实验室用浓氨水和生石灰制备氨气，需把浓氨水装在分液漏斗中，需把生石灰放在烧瓶中，故所给玻璃仪器缺少烧瓶，D项不能达到实验目的。9.AB【解题分析】用NaOH溶液洗气是除去CO中混有的CO2,A项正确；FeCl和铁反应生成FeCl2,然后过滤除去过量的铁，B项正确；盐酸能和BaCO3反应不能和BaSO4反应，因此不能用盐酸除去BaCO3固体中混有的BaSO4,C项错误；稀硝酸与Cu和CuO都能反应，D项错误。10.AB【解题分析】H2SO4滴入Na2CO3溶液中开始无气体生成，Na2C)3溶液滴入稀H2SO4中开始有气体生成，A项正确；NaAlO2溶液滴加到盐酸中，先无明显现象，NaAlO2溶液过量可出现浑浊，但盐酸滴加到NaAO2溶液巾，先生成沉淀，盐酸过量沉淀溶解，现象不同，可鉴别，B项正确；B(OH)2溶液和MgC12浓溶液，无论滴加顺序如何，都会生成氢氧化镁沉淀，C项错误；稀硫酸和碳酸氢钠溶液，无论滴加顺序如何，都会生成二氧化碳气体，D项错误。·83·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一SB一必考一HEB】

18.(14分)三氟苯胺类化合物，广泛应用于新型医药、染料和农药的合成领域，以间三氟甲基苯胺为中间体合成一种抗肿瘤药物H的合成路线如下图所示：A一系列版应先氯代CHNO2Fe/HCINH2再氟代肼NH2F30OHNO3H2S0402小H-10℃w-5℃甲苯作溶剂CF3H(1)A是芳香族化合物，分子式为CH3,则其结构简式为化合物C中官能团的名称为化合物H的分子式为(2)F→G的反应类型是(3)该流程中设计C-D的目的是(4)G班的反应方程式为(⑤)化合物B的同分异构体中，符合下列条件的有种；①-NH2与苯环直接相连②能与银氨溶液在加热条件下反应产生银镜其中核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2的结构简式为高二化学试卷第7页共8页

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记③下列措施中一定能增大该反应速率的是(填字母)。A.及时分离出CO2、Nc(NO)↑B.适当升高温度C.适当扩大容器的容积④某同学在其他条件一定的情况下，分别用甲、乙两种催化剂完成该反应，绘出NO浓度随时间变化的曲线（如图2），催化剂(填“甲”或“乙”)的催化效率更高。图2答案：(1)吸收；180(2)①0.07mol·I-1:0.001②25%③B④乙（每空2分）17.(14分)我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用C02对“碳中和”具有重要的意义30MPa、200℃条件下，CO2与H2反应可制得气态甲醇(CHOH),其反应的化学方程式为C0,(g)+3H,(g)雀化剂CH,0H(g)+H,O(g)(1)已知生成1o1CHOH(g)放出热量49k,该反应的热化学方程式为(2)为了加快该反应的速率，可以采取的措施是(任写一种)。(3)在实际生产中，测得合成塔中H2及H2O(g)的物质的量随时间变化如图所示，则图中代表H2的曲线是(填“X”或“Y")。(4)在一定温度下，将2 mol CO2(g)与6molH2(g)混合于2L密闭容器中制甲醇，2min末生成0.8molH2O(g)。①用单位时间内CO,浓度的减小来表示2min内该反应的均反应速物质的量)/min率②2min末容器中H2的物质的量浓度为答案：(1)CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)十HO(g)△H=-49kJ·mol-1(3分)(2)适当升高温度(2分)》(3)Y(3分)(4)①0.2mol·L1·min②1.8mol·L1(各3分)18.(13分)全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，有效地开发利用CO2是降低碳含量的一个重要手段。目前工业上有一种用CO2生产燃料甲醇的方法。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。(1)恒容密闭容器中，对于以上反应，充入He(填“能”或“不能”)加快反应速率。(2)一定条件下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2,发生上述反应。测得CO2和CHOH(g)的浓度随时间变化关系如图所示。↑c/(mol.L1)1.000.75CH OH0.50C020.2510t/min①反应从开始到衡，均反应速率(HO)mol·L1·min1。②3min时，c(H2)为(3)为研究不同条件对该反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入2olCO2和6molH2,8min时反应达到衡。测得8min内u(CH3OH)=0.1mol·L1·min1,则40【23DY·化学-SDKJB--选修4-QG】

1、衡水金卷先享题·月考卷 2023-2024学年度上学期高三年级六调考试 化学(HX)答案

1、衡水金卷先享题·月考卷 2023-2024学年度上学期高三年级一调（新教材）政治y试题及答案

①彰显鲜明的时代精神，蕴含丰富的育人价值②坚持国际创作导向，展现国际审美风范

2、衡水金卷先享题·月考卷 2023-2024学年度上学期高三年级六调考试 化学(HX)试题

1、衡水金卷先享题·月考卷 2023-2024学年度上学期高三年级六调考试 化学(HX)答案

1、衡水金卷先享题·月考卷 2023-2024学年度上学期高三年级一调（新

答疑解惑全解全析题意；B项，先加热再加入浓盐酸会因温度骤变如乳”中涉及的操作方法为加热升华法，C项错而使试管炸裂，不符合题意；C项，大试管取下误；升华是物理变化，“水银乃至阴毒物，因火后，若直接洗涤会因温度骤降而使试管炸裂，煅丹砂而出…”是化学变化，D项错误。不符合题意；D项，钠与水反应剧烈，若钠块过3.A【解析】A项，淀粉胶体能透过滤纸，除去淀大会因为反应过于剧烈而引起爆炸，不是因为粉胶体中的NaCI可用半透膜进行渗析，错误；温度急剧变化而引起安全事故，符合题意。B项，Cl2+H2O=H+十CI十HCO,饱和9.B【解析】重结晶操作缺少酒精灯、蒸发皿，A食盐水中c(CI)大，且HCI极易溶于水，又增项错误；灼烧操作用坩埚加热，不用蒸发皿，C大了c(C),进而降低C2在水中的溶解度，项错误；氢氧化铁是絮状沉淀，难以用普通漏可以达到除去HC的目的，正确；C项，沙子难斗过滤分离，D项错误。溶于水，热水溶解后过滤除去沙子再重新结晶10.B【解析】B项，蒸馏时冷凝水应该从下口即可除去沙子，正确；D项，食用油是酯类液体进、上口出，提高冷凝效率，错误。物质，汽油是烃类液体物质，且汽油的碳原子11.B【解析】A项，甲装置中盛装3%H2O2溶数小于食用油，二者沸点不同，可用蒸馏方法液的仪器名称为分液漏斗，错误；B项，检验乙分离，正确【考点解读】装置的气密性，可以关闭止水夹K,然后向漏物质分离、提纯常用的化学方法斗中注水，看漏斗与试管内是否形成稳定的液面差，正确；C项，丙装置中，催化剂铂丝可上下方法原理移动，可以控制制备反应的开始和结束，而不是分离难溶物和易溶物，若溶质溶解度受温度影响较过滤大，为了防止过滤时降温会析出，需要采取趁热过滤开、关止水夹K2,错误；D项，丙装置产物中的O。的方法含量和杂质种类与乙中没有区别，错误。萃取和利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分分液离物质，如用CC14或苯萃取溴水中的溴考点35物质的分离和提纯蒸发蒸发溶剂法，它适用于提取溶解度随温度变化不大的1.B【解析】A项，“秦艽、升庥各四钱”，要通过结晶溶质，如NaCl等称量得到，不符合题意；B项，最后以液体服用，冷却热饱和溶液法，它适用于提取溶解度随温度变化冷却较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、未采用结晶方法，符合题意；C项，“去滓”是过结晶FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等滤的过程，不符合题意；D项，“每用三钱，水四蒸馏分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇合，煎及二合”，水减少，采用蒸发的方法，不符(分馏)与甘油合题意。利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用液化法2.B【解析】“漉入釜中”，即化学中的过滤，A项液化法分离氨气、氮气与氢气错误；重结晶过程是将晶体溶于溶剂以后，又当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，加热法使热稳定性差的物质受热分解而分离出，如Na2CO重新从溶液中结晶的过程，“欲去杂还纯，再人固体中的NaHCO.水煎炼…倾入盆中，经宿结成白雪”属于重当某气体中含有杂质气体时，可将混合气体通过某溶结晶，B项正确；“取砒之法，将生砒就置火上，洗气法液而除去，或转化成该气体，如乙烷中的乙烯可通过以器覆之，令砒烟上飞覆器，遂凝结累然下垂溴水而除去7125J

第八单元原电池1.A解析：由图可知，CO2的高效还原与转化装置为原电池，b极上CO2转化为Li2CO3和C,CO2发生还原反应生成单质C,则b电极为正极，发生还原反应，A项正确。2.B解析：电池工作时的总反应为Li1-FePO4十LizC6放电LiFePO,十6C,该电池放电时是原充申电池，正极发生还原反应，元素的化合价降低，Li1-FePO4中Fe元素的均化合价为(2+x),反应后生成LiFePO4,Fe元素的化合价为+2，Fe元素的化合价降低，则放电时正极上发生反应的物质是Li1-FePO4,B项正确。3.B解析：火电站首先将化石燃料（如煤）的化学能转化为热能，然后加热水使之汽化为水蒸气以推动蒸汽轮机，最后带动发电机发电，不能将化学能直接转化为电能，A项不符合题意；锂电池是原电池，能将化学能直接转化为电能，B项符合题意；核电站将核能转化为电能，C项不符合题意；风力发电将风能转化为电能，D项不符合题意。4.A解析：H,(g)+0,(g)—H,0(D△H=一285.8kJ·mol1,则电解1molH,01需吸收285.8k能量，A项正确。5.D解析：由反应可知，Cu为负极，且电解质溶液应为含S2O的溶液，D项符合题意。6.A解析：当c(HUr)=c(Ur)时，Ka(HUr)=c(H+)=2.0×10-6mol·L1>c(OH),溶液呈酸性，A项正确。7.D解析：蒸汽眼罩工作时利用了原电池原理，铁粉为负极，炭粉为正极，食盐作电解质，将化学能转化为热能，A、B、C三项均正确；透氧无纺布的透氧速率越快，则反应速率越快，反应放热越快会使蒸汽温度升高越快，起不到放松眼部肌肉、消除眼部疲劳的作用，D项错误。8.D解析：通入乙醇的电极为负极，失去电子，发生氧化反应，通入氧气的电极为正极，得到电子，发生还原反应，A、B、C三项均错误；原电池中阳离子由负极移向正极，D项正确。9.A解析：a、b、c都是金属单质，a与c组成的合金与稀盐酸反应时，a先被腐蚀，金属活动性：a>c;a、b与稀盐酸组成原电池时，a为电池的正极，金属活动性：b>a。由以上分析可知，a、b、c三种金属的活动性顺序为b>a>c,A项正确。10.B解析：测量盐酸的温度后，温度计表面的盐酸要用水冲洗干净，擦干后再测量NaOH溶液的温度，不然会有一部分溶液在温度计表面发生反应而造成热量损失，A项正确；碱要一次加入，且不能缓慢加入，否则会造成热量损失，B项错误；同时增大两种反应物溶液的体积，放出的热量同倍数增大，但测得的中和反应反应热不变，C项正确；铜丝导热性强，容易造成热量损失，故不能用铜丝代替玻璃搅拌器，D项正确。11.B解析：该装置中铁作负极，铜作正极，电解质溶液由水果提供，A项正确；铁电极的电极反应为Fe一2e一Fe+,B项错误；根据实验1和实验2可知，电极间距离越小，水果电池的电流越大，C项正确；实验2和实验3的目的是探究水果种类对水果电池电流大小的影响，D项正确。在·30：25DY·化学-R-选择性必修1-QGB·Y

1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY(新高考)·地理-R-必考-FJ]七试题

【解题分析】海水温度垂直分布规律是1000m以上水温随深 度增加而递减，1000m以下水温变化不大，经常保持低温状态。夏 季时，表层海水升温迅速，水温高，底部海水水温低，底部海水和表 层海水温差达到最

2、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY·地理-R-必考-QG]二试题

11.该苔原带遭受干扰的坡向和海拔分别是 A.阴坡 2000~2300m B.阳坡 2000≈2300m C.阳坡 23002600m D.阴坡23002600m

3、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY(新高考)·地理-R-必考-HUN]一试题

140° 150° 160° 60° 鄂奮次克海 长 洋流 50° 12月20日海冰边界 黑龙江 2月20日海冰边界 虎头海雕迁徙路线 北海道 北海道流冰观赏区 图I 图Ⅱ (1)说出鄂霍次克海海冰边

4、2024年高三全国100所名校单元测试示范卷24·G3DY·历史-R-必考-QG 历史(一)答案预览

-

5、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY(新高考)·地理-XJB-必考-NMG]三试题

积的影响小，风沙堆积减少的位置为枝下和株间，更强调局部风力的增强对风沙堆积的影响，B错误。A、C与设问无关。11.A解析：据图，可知韶关市0浓度9月分达到峰值，总体上夏半年浓度较高，结合韶关市地理位置

1、2024年全国100所名校单元测试示范卷24·G3DY·地理-R-必考-QG 地理1234答案

答案B 解题分析 家具制造业的原料需要运进，产品需要运出，会带 动物流业的发展；家具制造业的发展需要大量资金，能够带动金融 业的发展，故①③正确；家具制造业与软件业、服装业关系不大，故 ②④错误。

2、2024年高三全国100所名校单元测试示范卷24·G3DY·历史-R-必考-QG 历史(一)答案预览

2022~2023学年新乡市高一期末（下）测试历史参考答案1.C【解析】本题考查《汉谟拉比法典》。根据《汉谟拉比法典》的规定，医生分别为自由民、无公民权的人、奴隶医治眼睛，得到的报酬不同，一定程度上反

3、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-LKB-必考-CQ]七试题

周测卷四分子的空间结构1.C解析：HCHO中C连有一个碳氧双键，采用sp2杂化，而CO2中C连有两个碳氧双键，采用sp杂化，C项符合题意。2.C解析：CH的空间结构与VSEPR模型均为正四面体，C项符

4、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-HUN]一试题

②=；未达到（各2分）(2)①0.15mol·L-1·h-1(3分)②25；增大（各3分）③Ⅱ(2分)④=(2分)·10·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一HAIN】

5、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY(新高考)·地理-XJB-必考-NMG]三试题

积的影响小，风沙堆积减少的位置为枝下和株间，更强调局部风力的增强对风沙堆积的影响，B错误。A、C与设问无关。11.A解析：据图，可知韶关市0浓度9月分达到峰值，总体上夏半年浓度较高，结合韶关市地理位置

1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-GX]三试题

果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入C0,的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？。若合理，请用离子方程式解释其原因(若你认为不合理，该空不作答)。盐酸大滤液B石装置I装置

2、2024年高三全国100所名校单元测试示范卷24·G3DY·历史-R-必考-QG 历史(一)答案预览

3、2024年高三全国100所名校单元测试示范卷24·G3DY·历史-R-必考-QG 历史(一)答案预览

4.下图是汉朝某一时期行政中枢的结构图，据此可知9.191决策机构皇帝执行机构法》中朝外朝尚书令丞御中常待史大夫太尉10.19有事上报九卿A.三公成为决策机构,行政体制分权成熟C.中朝有效抑制相权D,

4、百师联盟 2024届广东省高三12月联考化学答案

1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-CQ]六试题

赣州市2021~2022学年度第二学斯均未考试高二化学试卷2022年1月

5、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY(新高考)·地理-XJB-必考-HUN]三试题

10.根据材料信息可推断 A.该河段河水一直补给地下水 B.该河段地下水常年补给河水 C.该季节最可能为冬季 D.该季节最可能为夏季

1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY(新高考)·地理-R-必考-GX]六试题

解析：读图可知，2006一2016年我国稻谷产量有所波动，总体 呈上升趋势。 答案：C

2、2024年全国100所名校单元测试示范卷24·G3DY·地理-R-必考-QG 地理1234答案

解析：南岭一带纬度低，水热资源丰富，森林茂盛，可就地 取材。 答案：B

3、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY(新高考)·地理-ZTB-必考-QG]八试题

哈拉湖是青海第二大湖泊，湖泊面积为593方千米，湖面海拔 4077m,全年盛行西南风，湖的北岸和东岸可见到沙堆或新月形沙丘。 读哈拉湖位置及流域示意图，完成6一8题。 970 98° 疏、.勒 南

4、点石联考 辽宁省2023-2024学年度下学期高二年级6月阶段考试试卷答案答案(生物)

1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·生物[24·G3DY(新高考)·生物-LKB-必考-CQ]八试题

@②A①T。据质可黌型有机单格、己分力英化合钧种英DNA酸①糖

5、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY·地理-ZTB-必考-GX]二试题

©6D启发式解析要参考，更要思考2023年普通高等学校招生全国统一考试地理领航卷（一）专家点评测试反馈难度系数：0.55。错题统计：易错试题：第8题，第25题，第27题第(3)问。难点试题：79题以我

1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-HEB]一试题

电源少量气体X1对氨基苯甲酸。金属阳极DSA铅合金(不参与电极反应)85%乙醇-水●H,SO,H,S0水对硝基苯甲酸阳离子交换膜A.装置中铅合金电极与铅蓄电池的P%电极相连B.阴极的主要电极反应为HO

2、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-SD]三试题

13.D“滤液1”得到NaOH,在还原过程中SO2被氧化成H2SO4,流程中可循环利用的物质有NaOH、H2SO4,A项正确；先“碱浸”“沉砷”后“酸化”的目的是富集砷元素，B项正确；酸化后得到H3A

3、2024届全国100所名校单元测试示范卷·生物[24·G3DY(新高考)·生物-LKB-必考-CQ]八试题

@②A①T。据质可黌型有机单格、己分力英化合钧种英DNA酸①糖和晓A@2(1)图1的有机物中共同含有的的化学元素是(2)医生建议正常饮食中应该每天摄入一定量的维生素D,请解释其中的科学道理：(2分)(

4、2024届全国100所名校单元测试示范卷·生物[24·G3DY(新高考)·生物-SJB-必考-HEB]八试题

推测正确的是()0-H:00乙醛酸乙醛酸卡尔文循环GCGT支路光呼吸c02CO甘氨酸NADH油酸。之丝氨酸NADHCO.NH(释放至胞外)A.光呼吸时C5与02的结合发生在叶绿体的类囊体薄膜上B.在光

5、2024届全国100所名校单元测试示范卷·生物[24·G3DY(新高考)·生物-SJB-必考-HEB]八试题

知以细增二、选择题：本题共1小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题日要求，有的有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选厚：制容错的得0分。13变

1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-R-必考-HUB]七试题

5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.18g葡萄糖分子中，sp3杂化的原子数为NAB.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含NHt的数目小于0.2NaC.光照条件下CH4和C2充

2、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-LKB-必考-HUN]七试题

于离子化合物，只存在离子键，A项错误；金属K在O2中燃烧的产物为K2O2和KO2,B项错误；K、O、S、H可形成KHSO3、KHSO4等，C项正确；C的氢化物如石蜡在常温下是固体，而O的氢化物H2O、

3、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-LKB-必考-HEB]五试题

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记C.转移溶液后未洗涤D.定容时仰视容量瓶刻度线解析：NaOH潮解则使称取的5.0g药品中NaOH偏少，所配溶液浓度偏小，A项不符合题意；容量瓶未于燥对结果无影响，B

4、安徽2023-2024 学年八年级上学期调研三化学答案

1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-FJ]三试题

金国@0所名接单元测试示范卷教学札记全国@⊙所名校单元测试示范卷·化学第

5、天一大联考 2023-2024学年(下)安徽高一5月份阶段性检测各科试卷答案答案(地理)

1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY·地理-ZTB-必考-QG]六试题

上午11：3411.0K/s%图®米459lC66①沧衡八校联盟高三年级

1、2023~2024学年核心突破XGK(二十九)29政治XGKHUN答案

1、2023~2024学年核心突破XGK(二十五)25政治XGKHUN答案

1、2023~2024学年核心突破XGK(二十五)25政治XGKFJ试题

2、2023~2024学年核心突破XGK(二十九)29地理XJCQG答案

1、2023~2024学年核心突破XGK(二十五)25地理XJCQG答案

1、全国名校大联考 2023~2024学年高三第五次联考(月考)试卷语文XGK试题

3、2023~2024学年核心突破XGK(二十五)25化学XGKFJ答案

1、全国名校大联考 2023~2024学年高三第五次联考(月考)试卷生物XGK答案

1、全国名校大联考 2023~2024学年高三第五次联考(月考)试卷历史XGK-C答

4、2023~2024学年核心突破XGK(二)2英语XJCRL答案

会和谐与合作的途径。如果你能找到满足他人需求的资源，你自己的焦虑往往就会消失。由此他是在建议人们要去表达同情。补全短文36~40 DEAFG完形填空作者通过亲身经历从内心体会到了父亲跟自己所说的“一幅

5、利辛高级中学2023~2024学年度第一学期高三12月教学质业检测(243391Z)物理试题

1、全国100所名校最新高考冲刺卷2023物理二福建

1、全国100所名校最新高考冲刺卷2023物理二福建

1、全国100所名校最新高考冲刺卷

2025-10-24 00:27:11

1

1、2023~2024学年核心突破XGK(二十八)28物理HUB试题

1、2023~2024学年核心突破XGK(二十五)25物理HUB试题

1、2023~2024学年核心突破XGK(二十五)25物理HUB答案

1

2、2023~2024学年核心突破XGK(三十)30政治XGKFJ试题

1、2023~2024学年核心突破XGK(二十五)25政治XGKFJ试题

1、2023~2024学年核心突破XGK(二十五)25政治XGKFJ答案

3、高三2024普通高等学校招生全国统一考试·模拟信息卷(四)4语文XGK答案

1、2024年普通高校招生考试仿真模拟卷(一)1英语XGK答案

2、2024届全国高考分科调研模拟测试卷(一)XGK地理

电及风能装

4、2023-2024学年度下学期高三第三次模拟考试试题答案(政治)

姓名：考生考号2023一2024学年度下学期高三第三次模拟考试试题政治命题人：沈阳市第三十一中学佟欣注意事项：考试时间：75分钟丹东二中徐晓婷满分：100分1.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填

5、[九师联盟]2024届高三押题信息卷(一)1历史(XKB-E)试题

1、[九师联盟]2024届高三押题信息卷(一)1历史(XKB-A)试题

1、[九师联盟]2024届高三押题信息卷(一)1语文(XKB)试题

1