听写33二氧化碳化学用语每日听写1.分别写出下面图中发生反应的化学方程式。C02→C02紫色石蕊澄清石溶液灰水溶液变红加热变红的湿润石蕊纸花石灰水变浑浊(1)(2)(3)在下面空白处把写错的化学方程式订正过来。核心要点每课过关2.通常状况下，二氧化碳是一种色、味的气体，密度比空气溶于水；二氧化碳不能燃烧，也不能;能与反应，能使变浑浊；可用于灭火、等。九年级化学上·R湖北专用.九年级化学上：R湖北33

第6章物质结构与性质学生用人书CH2-SH0(填标号)。CH-SHOHA.在I中S原子采取sp杂化B.在Ⅱ中S元素的电负性最大CH2-SO:NaC.在Ⅲ中C一CC键角是1809ⅢW(1)基态硫原子价电子排布式为D.在Ⅲ中存在离子键与共价键、0E.在V中硫氧键的键能均相等(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ周期第ⅡB族。相比，水溶性较好的是(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ温馨提示：请完成考点集训（十五）P434是一种强酸，下列说法正确的有第3讲晶体结构与性质课标要求学科素养学业质量标准1.宏观辨识与微观探析：能从原子1.能说出晶体与非晶体的区别；能结合实例描结构、分子、品体层面推测晶体的述晶体中微粒排列的周期性规律；能借助分子结构特点，认识结构与性质之间的晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说关系。明晶体中的微粒及微粒间的相互作用。2.证据推理与模型认知：能认识物水22.能说明原子光谱、分子光谱、X射线衍射等物质结构是不断发展的，并能举例水3实验手段在物质结构研究中的作用。说明及解释原因。水43.能举例说明物质在原子、分子、超分子、聚集3科学态度与社会责任：能从微粒态导不同层面上的结构特点对物质性质的影的空间排布及相互作用的角度分响；能举例说明结构研究对发现、制备新物质析物质结构，并能举例说明配合物的作用。在生物、化学等领域的应用，氢键对于生命的意义。145

A.N,和O,在光照或风能作用下直接生成NO,B.上述过程包括4NO+302+2H,0=4HN0,C.,NH,NO,中阴、阳离子空间结构相同D.HNO,分子如图所示HNO,和NH都存在分子内氢键15.利用[Fe(CN)。了[Fe(CN)。]介质耦合微生物电化学系统与电催化还原CO,系统，既能净化废水，又能让CO2向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图a和图6所示，下列说法错误的是0电源丙列CO2FeCN、[Fe(CN)JCH,OH K伴一细菌碳Zn毡含CH COO刷毡的废水[Fe(CN)J[Fe(CN)]质子交换膜质子交换膜bA,图b装置中丙电极的电势比丁电极高B.图a装置中甲电极的反应式为：CH,C00~-8e+70H-2C0,↑+5H,0C.图a装置和图b装置中的H都是从左向右移动D.图b装置中丁电极中每消耗22.4LC02(标准状况)，转移电子数约为3.612×10216.丙烯与HB发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示，下列说法错误的是He.C-CH Bo一CH,CH一CH,瓦应I能个剧产物BrCH,-CH-CH:CH CIt-CH.B9CH-CH-CH,反应2Br主产物应过开A反应2放出热量更多B.相同条件下反应2的速率比反应1大C.对于反应」和反应2，第【步都是反应的决速步骤D.曲线a表示的是反应2的能量变化图高四校联考化学学科试题第5页共10页

稀H,SO,铁粉烧渣粉碎酸浸还原→…→FeSO,溶液.Si02物质X(1)①将硫酸烧渣进行粉碎，其日的是②酸浸时，F,0发生反应的离子方程式是(2)还原时，铁粉将Fe、Cu2+还原为Fe2+和Cu。检验Fe+是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是(3)将得到的FeS04溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：步骤一：取10.00 mLFeS04溶液，将其稀释成1o0.00mL溶液。步骤二：取25.O0mL稀释后的溶液，向其中加入0.100mol.L酸性KM04溶液。恰好反应时，记下消耗KMn04溶液的体积。步骤三：重复上述实验3次，均消耗KMn04溶液20.00mL。己知：MnO+_Fe2+H+=Mn2+_Fe+H,0(未配)①配上述方程式②“步骤一中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是③试通过计算，求原F©SO4溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程【答案】(1)①.增大接触面积，加快酸溶解速率②.FezO3+6Ht=3H2O+2Fe3(2)KSCN溶液(3)①.1、5、8、1、5、4②.除去溶解氧，防止引起误差③5FeSO4 KMnO4,n(KMnO4)=cV=0.100x0.02molx4=0.008mol,n(FeSO4)=0.04mol,c(FeSO4)=n0.04mol=4mol/LV0.01L【解析】【分析】酸浸将金属氧化物溶解，铁粉还原Cu2+和Fe3+。【小问1详解】为了加速溶解往往对固体进行预处理粉碎，增大其接触面积。金属氧化物与酸发生复分解反应，Fe203+6H=3H20+2Fe3+。答案为增大接触面积，加快酸溶解速率；Fe203+6H+=3H20+2Fe3+;【小问2详解】第13页/共19页

二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)原子序数依次增大的X、Y、乙、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1：1和1：2的固态化合物A和B,Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的简单氢化物化学式为WH,Y、Z、M的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，常见的M单质只有一种。(1)A的电子式为，列举一个化学方程式说明Y与Z的金属性强弱(2)Z分别与X、M形成化合物熔点更高的物质化学式是，原因是(3)W能形成多种含氧酸及相应的盐，其中NaH2WO,能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则HwO2是」酸，NaH2WO2具有较强的还原性，可将溶液中的Ag还原为Ag,从而可用于化学镀银，利用NaH-WO:2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的离子方程式是(4)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法裣测处理后的水中MX残留量，已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：向500.00mL水样中加入足量的KI,充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。PHMX6MX.4+3+4M元素化合价向所得溶液中滴加2.0×104molL1的Na2S203溶液至终点时消耗10.00mL标准溶液（已知2S2032+2=S4062+2)。该水样中残留的MX2浓度为mgL1。17.(14分)氮及其化合物的相互转化在工农业生产、生活、环境等领域有着重要的应用价值。(1)细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图1所示。大气反化过程反硝化过程NO:今NO←硝态硝化过程硝化过程NH:-水体亚硝态氨态土壤铁氧化细菌Fe2+①图中所示氮循环中，属于氮的固定的有图A.N2转化为NH:的过程(填字母序号)。B,NO,转化为NO的过程C.NO,转化为N2的过程D.NH转化为NO,的过程②氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，检验氨态氨肥中NH;的实验方法是③在氨氧化细菌的作用下，NH:与N0,可以转化为氨气.该反应中，当产生01ml氨气时，转移的电子的物质的量为mol。④上壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去），酸性条件下，℉®2+脱除水体中硝态氮NO)生成N2的离子方程式为【化学试题第4页共6页】

9.【答案】B【命题意图】考查化学实验基础【解析】A.除去BaSO,样品中少量BaCO3的方法是加硫酸充分浸泡后过滤，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒，A错误；B,制备银氨溶液并与葡萄糖反应得到银镜的实验过程是用滴管往洁净的试管中加入硝酸银溶液，边振荡边滴入稀氨水至沉淀刚好溶解为止，再加入葡萄糖并放在热水中微热，B正确；C.从NaCl溶液中提取NaCl晶体的方法是蒸发结晶，需要用酒精灯和蒸发皿，蒸发皿放在铁圈上而不是放在泥三角上，C错误；D.配制一定物质的量浓度的草酸溶液首先需要称取溶质，最后需要用胶头滴管加水定容，D错误。10.【答案】B【命题意图】考查阿伏加德罗常数【解析】A.标准状况下NO2不为气体，无法计算其物质的量，选项A错误；B.20gD20的物质的量为1mol,1molD0中含有10mol质子和10mol中子，含有的质子数和中子数均为10Na,选项B正确；C.200g质量分数为23%的乙醇水溶液对应乙醇质量为46g,水质量为154g,即溶液中含有1mol乙醇，ol水，由1mol乙醇便知氢原子数大于6N,选项C错误：D.A13+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，选项D错误；11.【答案】B【命题意图】考查元素周期表与元素周期律【解析】由分析可知，a为Na元素、b为C元素、c为S元素、d为Cl元素；A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同主族中C1元素的非金属性仅次于F,但F无正价含氧酸，则同主族中C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故A正确；B.ad为NaCl,工业上电解NaCI的水溶液得到NaOH、Cl2、H2,不能获得Na单质，故B错误；C.C的氧化物有CO、CO2,S的氧化物为SO2、SO,C1的氧化物为C,O、ClO2等，故C正确；D.d单质为C2,c的简单氢化物为H2S,Cl2和H2S反应生成S和HCl,故D正确；12.【答案】C【命题意图】考查电化学知识【解析】A.由题意可知电极M为阳极，电极N为阴极，电极a为负极，电极b为正极，A错误；B.由电池分析可知，工作时阳极区生成水，NaOH溶液浓度减小，B错误；答案第1页（共4页）

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13.（10分)在海滨游乐场有一种滑沙的娱乐活动。如图所示，人坐在滑板上从斜坡上离地高H=24的A点，由静止开始下滑，滑到斜坡底端B点后，沿水滑道BC继续滑行。斜坡滑道与水滑道间是滑连接的，滑板

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A.2.5m/s2B.5m/s2C.10m/s2D.15m/s2【答案】B【解析】【详解】在x-1图像中，图像的斜率表示速度，故在仁4s时，速度为0，在0-4s内，根据速度-时间公式可得v=vo+at

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A.火箭发射时，火箭尾部喷出的气体对空气产生一个作用力，空气的反作用力使火箭获得飞行的动力B.火箭加速上升时，航天员对座椅的压力小于座椅对航天员的支持力C.在飞船绕地球运行时，航天员处于完全失重状态，

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丝器CrBco(2)在某催化剂作用下，C0(g)+H(g)HC00(g的速率方程为：=正c(C0)·c(H,)

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9.下列实验装置、操作均正确且能达到相应实验目的的是A.每个普鲁士白晶胞的面上含有12个CNB.充放电时晶胞中价态改变的元素仅有Fe光洁的铜丝C.充电过程中若一个晶胞有5个Fe2+,则该晶胞中Na的数目为5D.1mol普鲁士黄晶胞转化为1mol普鲁士蓝晶胞，转移电子数为2N13.由我国科研人员设计的将脱除S02的反应与制备H,0,相结合的协同转化装置如图。在电场作用下，双极膜中间层的H,0解离为OH和H*,并向两极迁移。下列说法正确的是①A.观察氯化钠的焰色B.除去废铁屑表面的油C.利用绿矾晶体制备D.为装有KMnO,溶液的S0,双极膜试验FeSO滴定管排尖嘴中的气泡HO10.短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X的一种核素无中子，Y、Z、W均位于X的下一光催化S03OHH202、周期，E、W位于同一主族。由它们组成的某物质的结构式如图所示。下列说法错误的是A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Yc(Cl-)>c(OH-)>c(H+)晶胞结构的分析方法普鲁士黄普鲁士蓝普鲁土白B.ROH溶液的浓度为0.1mol·LFeFe(CN)FeFe(CN)FeFe(CN)C.K,(ROH)的数量级为10-6102550 VHCl(aq))/mL●NaoFe2或FerD.c点溶液中：c(Cl-)=2c(R+)+2c(ROH)B一2高考领航卷·化学1鉴

9.下列实验装置、操作均正确且能达到相应实验目的的是A.每个普鲁士白晶胞的面上含有12个CNB.充放电时晶胞中价态改变的元素仅有Fe光洁的铜丝C.充电过程中若一个晶胞有5个Fe2+,则该晶胞中Na的数目为5D.1mol普鲁士黄晶胞转化为1mol普鲁士蓝晶胞，转移电子数为2N13.由我国科研人员设计的将脱除S02的反应与制备H,0,相结合的协同转化装置如图。在电场作用下，双极膜中间层的H,0解离为OH和H*,并向两极迁移。下列说法正确的是①A.观察氯化钠的焰色B.除去废铁屑表面的油C.利用绿矾晶体制备D.为装有KMnO,溶液的S0,双极膜试验FeSO滴定管排尖嘴中的气泡HO10.短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X的一种核素无中子，Y、Z、W均位于X的下一光催化S03OHH202、周期，E、W位于同一主族。由它们组成的某物质的结构式如图所示。下列说法错误的是A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Yc(Cl-)>c(OH-)>c(H+)晶胞结构的分析方法普鲁士黄普鲁士蓝普鲁土白B.ROH溶液的浓度为0.1mol·LFeFe(CN)FeFe(CN)FeFe(CN)C.K,(ROH)的数量级为10-6102550 VHCl(aq))/mL●NaoFe2或FerD.c点溶液中：c(Cl-)=2c(R+)+2c(ROH)B一2高考领航卷·化学1鉴

1.某种含钠晶体是一种高温超导母体，其晶胞结构如题9-1图所示(=B=y=90),T原子与As原子构成的八面体如题9-2图所示。下列关于该晶胞的说法中正确的是O-Na●-AsO-0。一TicpmQapm题9-1图题9-2图A.电负性Ti>AsB.Na、0、As和Ti元素位于周期表的不同区C.Na原子和0原子的数目之比为1：2D.该晶胞中Ti原子与As原子构成的八面体数目为20.A、B、C为中学常见的单质，其中A为淡黄色固体.C为用量最大的金属，D、E、F、M为氧化物，且M常温下为无色液体。各物质间的转化关系如题10图所示（某些条件已略去）。下列说法错误的是AHBM题10图A.A与足量的B反应可直接生成FB.A与G在一定条件下可发生反应C.实验室保存K的水溶液须加入一定量的GD.滴加少量CuS04溶液可加快C与G的稀溶液反应的速率1.原子半径依次减小的短周期主族元素X、Y、Z、M、W可组成化合物Q(结构如题11图所示)，XM基态原子中未成对电子数相同。下列说法正确的是.元素M只有两种同素异形体X-MB、化合物Q中所有的原子均满足8电子稳定结构CW的简单氢化物是同族元素的简单氢化物中沸点最低的D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>M>Y题11图化学试题第3页（共8页）

00r+0=j+0非金学(气)第Ⅱ卷（非选择题共58分）Nacl二、非选择题（本题包括4小题，共58分）出#=hmN+²)苏码15.（13分）硫代硫酸钠(NaSO3）俗称大苏打，是化学常用试剂。回答下列问题：#2-2(1）Na#BNaby中S的均化合价为+2_；从组成角度分析，Na2SO3 属于[+2回答下列问题：Hho+NaU=HO+ay（填字母）。Naby,D Nadl(1)写出以下物质的化学式:B,GO。Hn+Na+O²=H+ONA.酸B.碱HCD.氧化物2HO+a=O↑+NoEM(2)写出反应②的离子方程式：；该反应中，每生成3.2g G时，消耗F的质量为C（填滴加盐酸，溶液变浑浊，析出浅黄色固体(S)并放出具有刺激性气味的气体字母)。16x2+23x2.（SO）。写出该反应的离子方程式：2H++SD=S+SO+HO.9a.只体现还原性(3）工业上常用NaO溶液吸收Cl，其氧化产物为该反应的离子方程b. 只体现氧化性式为5H+S+ClSL，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量黑#2.#2c.既体现还原性又体现氧化性之比为+lo4NaSt=Mas+rd.不体现还原性和氧化性（4）某实验需要使用250mL0.1mol·L-NaSO溶液，现角NaSO·5HO(3)A可以用于制漂白粉，漂白粉久置于空气中会失效，失效的原因是配制该溶液。00=（用化学方程式表示）。万海201①配制溶液过程中需称量NaSO·5HO固体的质量为(4)检验B中阳离子的常用方法是焰色反应，现象为发出黄光②配制过程中，下列仪器不需要选用的是_（填字母，下同）。(5)C溶液可用于家庭清洁，但是不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）同时使用，两者大混用会产生有毒的氯气。请写出该反应的离子方程式：24+C0=c+017.(15分)根据 Mg 能在 CO2 中燃烧,某兴趣小组推测 Na 应该也能在 CO2 中燃烧，D且固体产物可能为C、Na2O和 NaCO3中的一种或几种。该小组用如图所示装置B③配制溶液过程中，下列操作会使配制溶液的浓度偏低的是B进行了实验探究。已知 PdCl 能被CO还原得到黑色的 Pd。最XXA.移液前容量瓶中有少量水CAA人KB.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒K2类果气球C.定容时俯视刻度线今大理石16.（14分）下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具Ba(OH）PdCl溶液溶液有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①稀盐酸(1)装置A的优点是可控制反应的速率②均可在常温下进行。，写出装置A中发生反25DY·化学(六)-R-必修第—册-QGA·Y

2024一2025学年高二（上)质检联盟期中考试化学参考答案1.A2.C3.B4.D5.D6.C7.A8.B9.C10.D11.B12.A13.B14.C15.(1)①FeCl—Fe++3Cl(2分)②通过增大溶液中H+的浓度来抑制FeCl的水解（2分）③Fe3++3HO—Fe(OH)3（胶体)十3H+(2分)④氧化性(2分)(2)①强电解质(2分）②CaSO+CO²—CaCO+SO²(2 分);1.25 X104(2分)16.(1)便于观察锥形瓶中溶液颜色的变化(2分）(2)锥形瓶(2分）（3)KMnO可用作指示剂（或其他合理答案，2分）(4)6H++2MnO+5HO—2Mn++5O↑+8HO(2分);2 :5(2分)(5)16.176(2分)(6)CD(2分)17.(1)加快反应速率，提高原料的利用率(2分)OH+_HO+(HO)1 OH8+-O——OH+_HO0I+ +1()2CrO²+8HO(2分)(3)漏斗(1分)；引流(1分)(4)Cu(OH)(2分);取过滤后的滤液，向其中滴人KSCN溶液，若出现红色，则有Fe3+，反之，则无(2分)(5)>(1分)(6)①-lg c(SO²-)(2分)②1×10-4(2分)18.（1)①弱酸强碱盐（2分）②5(2分)③c(Na+)>c(CO²-)>c(OH)>c(HCO)>c(H+)(2分)④10-10.25(2分);8.31(2分)(2)①Mg（OH)—Mg++2OH（2分）②<(1分)③0(2分)【高二化学·参考答案第1页(共1页)】·25-144B·

尔最川珊本部分共5题,共58分。15. (10分)氯及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。(1)基态原子价层电子轨道表示式是(2)三氯乙酸(CClCOOH)主要用作生物化学药品提取。①三氯乙酸的酸性强于乙酸，原因是②按如下示例，画出乙酸分子的空间结构模型：（示例：乙醇的空间结构模型可以表示为(3)聚氯乙烯广泛用于建筑管材等，由氯乙烯合成：nCH=CHCl-CF①合成反应为放热反应，说明碳碳间的π键与键中，更牢固的是②在CH=CHCI中，C的1个轨道与Cl的3p轨道重叠形成C-Clα键。(4)CHClCHCl是制备氯乙烯的原料。在含铜化合物A、B的作用下,HCl、O、乙烯转化为CHCICHCl,过程如图1所示。HCl、OCH_CICH_CLCLCH=CH图1图2①图2表示的是（填"A"或“B")的晶胞。②图2所示晶胞的形状为立方体，边长为anm。阿伏加德罗常数为N,该晶体的密度为g·cm-。(1 nm=10-7 om)高三化学试卷第5页（共9页）