00.61.2T×10K(3)上述反应体系在一定条件下建立衡后，在恒温条件下将反应体系体积大到原来的2倍（即减小压强)，使反应①衡逆向移动，反应②衡正向移动；两个反应在一个体系中进行，故两个反应重新达到衡的时间相同。(4)由于①=②十③，因此该衡过程可看作反应②和反应③的连续反应过程。设反应②生成CO的物质的量为xmol,则反应②C)2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)起始/mol1300转化/molx衡/mol1-x3-x假设反应②达到化学衡后，再进行反应③。则反应③CO(g)+2H2 (g)=CH:OH(g)起始/mol3-x0转化/mola 2a衡/molx-a 3-x-2a a因此x一a=b,则x=a十b。nH,)=(3-x-2a)mol=[3-(a+b)-2a]mol=(3-3a-0mol,c(H)=8-3a）mol-VL3-3a-bmol.L1。反应①中，c(C0)=8nlL,c(H)3色molL',c(CH,0H)-molL-',c(L0)a(aF6)V2-molL1,则衡常数K=a=a“8(g23a-(6)阳极的电极反应式为2H2O-4e一O2个+4H+,4HC0.+4H+一4C02个+4H2O,每转移1mole,有1molK+从阳极转移到阴极；当两侧电解液中K+的物质的量相差0.04mol时，有0.02molK+从阳极转移到阴极，说明转移电子的物质的量n(e)=0.02mol,故阳极产生的气体的总物质的量为0.02÷4×5mol=0.025mol,气体在标准状况下的总体积为0.025mol×22.4L·mol1=0.56L。18.(1)1s22s22p3s23p3d4s1{或[Ar]3d4s2,2分}；>(1分)(2)sp2(1分)；6(2分)(3)LiN+2H2—LiNH2+2LiH(2分)；1：1(1分)0sc2分：哭a2分)(5)Mg3NF3(2分)【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生分析和解决化学问题的能力。(⑤)晶胞中N心占据体心，数目为1：F占据棱心，数日为12×号-3，Mg2+占据面心，数目为6×号-3，则该晶体的化学式为MgNF3。【高三化学·参考答案第4页（共5页）】·23-03C·

(3)加入碳酸钠时，发生反应的离子方程式为,从浊液中获得Li2CO3固体的a.混合气体的密度不变操作是b.混合气体的颜色保持不变(4)该工艺的不足之处为(填一点即可)。c.消耗1mol2的同时生成2 mol HI16.(15分)某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解d.n(I2):n(H2)的值保持不变质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。(4)保持其他条件不变，第25min再加入1moll2(g),反应达到衡时，下列说法错误的是（填标号)。盐桥（装有琼脂A.反应再次达到衡时，容器内可能含有2mol12(g)饱和S溶液）B.再加入1moll2(g)后，正反应速率会加快C.3moll2(g)和1molH2(g)具有的总能量高于2 mol HI(g)所具有的总能量D.再加入1mol12(g),衡时混合气体的颜色比初次投料衡时的颜色更浅18.(15分)某同学设计如图装置制备氨气并进行喷泉实验，部分夹持装置已省略，请回答下列FeCz溶液FeCl溶液问题。踪(1)该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为,石墨电极上发生了(填“氧化”或“还原”)反应。些(2)该原电池工作时，下列说法正确的是(填标号)。a电子移动的方向：铁电极电解质溶液石墨电极落b.盐桥中的K+会向右侧烧杯移动c.FeCl2溶液的颜色会逐渐变浅d.将KCI盐桥换成AgNO盐桥，该装置不能长时间正常工作(3)当铁电极减少28g时，外电路中转移的电子数目为」·NA;取走盐桥，电流计指针(1)装置甲的试管内的药品为(填标号)，试管内发生反应的化学方程式为(填“会”或“不会”)偏转，原因是(4)原电池工作时能量转化形式为,根据原电池形成条件，下列反应理A.NH HCO烟论上可以设计成原电池的是(填标号)。B.NH,Cl与Ca(OH)2的混合物A.Ba(OH)2·8H2O与NH4CI的反应C.(NH4)2CO,与CaC2的混合物哦B.KOH和HCI的反应(2)打开止水夹a、c,关闭止水夹b,点燃酒精灯。丙中烧杯内的液体为稀硫酸，一段时间后C.Cu和AgNO3的反应该烧杯内NH与稀H2SO4反应的离子方程式为,倒置智D.H2和O2的反应漏斗的作用是17.(14分)在2L恒容密闭的绝热容器中，发生反应2(g)十H2(g)一2HI(g),该反应为放热(3)一段时间后，NH3充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c,打开止水夹b,将注射器内的蒸馏水反应，其中n(L2)和n(H2)随时间的变化如下表：注人三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为时间/min05152025。在常温常压(Vm≈24.5L·mol1)下进行实验，当液体充满三颈烧瓶n()/mol2001.801.501.441.401.40时，三颈烧瓶所得溶液的溶质（视NH,为溶质）的物质的量的浓度为mol·L-ln(H2)/mol1.000.800.500.440.400.40(保留小数点后两位)。(4)氢气具有还原性，在加热条件下可与氧化铜反应生成两种单质和水，该反应的氧化剂和(1)5~10min的均反应速率比0~5min大的原因可能是10 min还原剂的物质的量之比为,每转移1mol电子，生成的还原产物的质量为之后正反应速率下降的原因可能是g。(2)0~l0min内HI的均反应速率为mol·L1·min1。该条件下反应达到衡时，HI的浓度为,HI的体积分数为·%。(3)保持其他条件不改变，能说明该反应已经达到衡状态的是(填标号)。【高-化学第5页（共6页）】·23-391A·【高一化学第6页（共6页）】·23-391A·

学生用人书名师导学·选择性考试第一轮总复·化学数，W、Y、Z的最外层电子数之和为11且数之比为1：1：1。若在各自的水溶液答题Y、Z的最外层电子数相差1。下列说法正确中，A能抑制水的电离，B能促进水的电案号的是离，则A的化学式为,B的化1A.W的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸学式为2点低10.A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元3B.W与Y可形成化合物Y4W素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的4C.Z与X在自然界中形成不溶于水的离子顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中5化合物位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分D.W与X只能组成两种化合物别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化二、非选择题合物，C的单质和D的单质化合可得丁，9.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分原子序数依次增大。已知Y元素原子的最子中均含有10个电子，下图为相互转化外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M关系：元素原子的最外层电子数与次外层电子数甲之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子A的单质区风留克行的2倍；N、Z、X+的半径逐渐减小；化合已的单质庚物XN在常温下为气体。据此回答下列E的单质问题：(1)下面是元素周期表的一部分，请将A、(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：C、E用元素符号填在相应的位置上。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：(2)写出A的最高价氧化物对应水化物的(分解反应)。化学式(3)如图表示由题述元素组成的两种气体分(3)戊的分子式为。B与D形成子在一定条件下的密闭容器中充分反应的原子个数比为2：1的化合物中，D原前后的转化关系，请写出该转化过程的子最外层为8电子结构，请写出该化合化学方程式：物的电子式：(4)A、B、C、D四种元素原子半径大小顺序609为(用元素符号表示)。ong°3(5)A、B、D三种元素形成的化合物中，含有(●代表M原子O代表Y原子)化学键的类型为(4)A、B均为由题述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个426

第四章非金属及其化合物2.(2022山东菏泽期末)煤、石油、天然气是重要的B.氧化钙：吸氧剂化石能源，下列有关说法正确的是C碳酸氢钠：膨松剂A.甲烷与足量的氯气发生取代反应，产物只有D.阿司匹林：解热镇痛药四氯化碳和氯化氢4.(2022湖北武汉期末)下列关于医药和食品添加B.焦炉气是煤干馏的产物之剂的常识性介绍，说法错误的是C.汽油、煤油等都是石油裂化的产品A.亚硝酸钠有一定的毒性，还会与食物作用生D天然气的主要成分是甲烷，它是可再生能源成致癌物，因此不能用于肉制品的生产3.(2022河南开封联考)下列关于金属冶炼的说法B处方药需要凭医生处方才能从药店获得，并正确的是在指导下使用A.电解法获得镁时，可在C02或N2中降温冷却C缓释药物可以减少每天吃药的次数，方便了B.热还原法常用的还原剂有C0、H2、C、Al等人们的药物使用C.金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物D.合成色素的着色力强，稳定性好，成本较低，的方法获得因此部分合成色素可以在食品加工过程中D.人类历史上金属被发现的顺序与金属的活添加泼性无关考点三环境保护与绿色化学考点二化学品的合理使用考向1环境问题与环境保护考向1化肥、农药的合理施用1.(2022江苏淮安期末)2022年世界环境日的主1.(2022湖南长沙期末)化肥和农药对农业的增题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不应提产、增收起着重要作用，但施用不当也会给人倡的是类和环境带来危害。下列关于化肥或农药的A.推广电动汽车，践行绿色交通施用描述不正确的是(B.拒绝露天烧烤，合理健康饮食A.对于已结块的硝酸铵，敲击粉碎后施用C.秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B.磷肥的大量施用可能造成水体富营养化D.净化工业尾气，减少雾霾生成C.复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，2.(2022河北唐山期中)环境污染问题越来越受到肥效高人们的关注，造成环境污染的主要原因之一是D.有害农药的滥用会导致粮食、果品、蔬菜等人类生产活动中过度排放有关物质。下列环境的污染问题与所对应的物质描述不正确的是()2.(2022辽宁大连期中)合理施用化肥，有利于农A煤等化石燃料的燃烧常伴随着大量烟尘作物生长和减少环境污染，下列有关化肥说法C02、S02和氮氧化物等有毒物质的排放正确的是B.臭氧层破坏主要是因为人类大量使用的制A.要大量施用化肥才能够获得高产冷剂，如氟利昂等B.氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改C.S02、NO2均可以产生酸雨良了酸性土壤D.光化学烟雾主要是由汽车、工厂产生的NO:C硝酸钾属于盐，是复合肥料等引起的一种有毒烟雾D.所有化肥都能溶于水考向2绿色化学考向2合理用药安全使用食品添加剂3下列实验或叙述中，不符合绿色化学理念的是3.下列物质与用途对应不正确的是A苯甲酸钠：食品防腐剂A.用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料·99·

广西武鸣高中2024届高三（上)开学调研测试题答案化学一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号12345689101112131415答案D BBABCDDDDCDBB二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(除特别注明外，每空2分，共10分)(1)三颈烧瓶(1分)(2)反应液不再分层（或无油珠）(3)①除去多余的高锰酸钾，避免加盐酸时生成有毒的氯气②AC(4)苯甲酸易升华而损失(2分)（5)重结品1分)17.(每空2分，共16分)(1)MnO2+S03+2H=Mn2++S04+H20(2)4.7—5.2(3)2MnCO3+Cu2++H2O=Cu2(OH)2CO31+2Mn2+CO2 1(4)Mg2+2F-=MgF2↓(5)若NH4)2S溶液浓度过大，会生成MnS沉淀，造成产品损失(6)NH4)2SO4和Na2SO4(7)+42a-V(am)+(an)18.(除特别注明外，每空2分，共14分)0.375(1)-49kJmo1(2)①C02(1分)②CD③t④a(a+0.1)(0.14-a)(0.43-a(3)阳离子(1分)(4)C0,+6H++6e=CH3OH+H0(5)6:119.(除特别说明外，每空2分，共15分)（1)酰胺基、醚键(2)BDOHCHOCHO3)OCHHCl→OCH5)①3化学答案第1页共7页

2024届新高三秋季人学摸底考试化学参考答案1.【答案】A【解析】瓷瓶、玉印和玉佩饰的主要成分是硅酸盐，青铜面具的主要成分是铜锡合金，A项符合题意。2.【答案】A【解析】本题考查了分子的极性判断。0F,中0上的孤电子对数为)×(6-1×2)=2，。健电子对数为2，价层电子对数为4,0F2的空间构型为V形，分子中正、负电荷中心不重合，0F2属于极性分子，A项符合题意；CS2中C上的孤电子对数为)×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS,的空间构型为直线形，分子中正、负电荷中心重合，CS,属于非极性分子，B项不符合题意；SiCL,中Si上的孤电子对数为)×(4-1×4)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，空间构型为正四面体形，分子中正、负电荷中心重合，SC14属于非极性分子，C项不符合题意；02属于非极性分子，D项不符合题意。3.【答案】B【解析】本题考查了实验操作与实验用途对应判断。皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，A项正确；模拟侯氏制碱法应使用氯化钠饱和溶液，B项错误；碳酸钠饱和溶液可以吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，C项正确；NaHCO.3可与HCl反应生成NaCl、CO2和水，因此碳酸氢钠饱和溶液可除去CO2中的HCl气体，D项正确。4.【答案】B【解析】本题以氧化石墨烯为载体，考查了物质的导电性、稳定性、键能和原子杂化等。石墨烯变为氧化石墨烯，大π键遭到破坏，故导电性减弱，A项错误；氧化石墨烯中含有碳碳双键和羟基，易被氧化，故抗氧化能力比石墨烯弱，B项正确；氧化石墨烯中C一C键和C一0键均为共价键，C一C键的键长比C一0键K,故C一C键的键能比C一0键小，C项错误：氧化石墨烯中，C原子的杂化方式为sp2和sp,D项错误。5.【答案】C【解析】在碱性条件下氢气被氧化：H2+2OH-2一2H20,A项错误；以铜为电极，铜在阳极发生氧化反应，阳极反应式为Cu-2e一Cu2+,B项错误；亚铁离子还原高锰酸根离子，C项正确；丙烯分子中碳碳双键与溴加成，形成碳溴单键：CH,CH=CH,+Br,→CH,CHBrCH,Br,D项错误。6.【答案】A【解析】前20号元素的原子中，最外层电子排布式为s的原子有氢、锂、钠、钾，元素氢、铍、铝的所在周期序数等于主族序数，结合添加剂的组成可知，X为H元素，Y为0元素，Z为A1元素，R为S元素，W为K元素。0、S、H、A1、K的电负性依次减小，A项正确：K、A1、S、O、H的原子半径依次减小，B项错误；常温下铝不能与水发生置换反应，C项错误；稀硫酸没有强氧化性，D项错误。7.【答案】B【解析】本题考查了实验操作、现象及结论。加人浓溴水后，AL(SO4)3溶液无明显现象，AgNO,溶液中有淡黄色沉淀生成，苯酚溶液中有白色沉淀生成，A项可行；通入S02后，Al,(S0,)3溶液无明显现象，AgNO,溶液出现白色浑浊，苯酚溶液无明显现象，B项不可行；通入足量氨气后，Al2(SO4)3溶液中有白色沉淀生成，AgNO,溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，苯酚溶液无明显变化，C项可行；加人酸性KMO4溶液（硫酸酸化）后，A2(S04)3溶液无明显现象，AgNO,溶液中产生白色沉淀，苯酚溶液使紫色褪去，D项可行。化学第1页（共5页）

的分压表示的衡常数，分压二气体的体积分数X体系总压)。③在图2基础上画出其他条件相同，向体系加人催化剂时其压强随时间的变化曲线。w生物双照色西方的，R霜震方起始原料结合C0。生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳成排，毁解日益紧张的能源危机，路线如下：HO-木质HCsH,0Sn-Beta HOCOH纤维素葡萄糖OH CO2OHHOOH高压州CuRu/C催aOH化COOHOHC02Rn-Sn-B催化剂02Al203醋酸CH。醋酸钴VⅧHO VICOOH回答下列问题：M(1)化合物I的分子式为堂(2)分析化合物Ⅱ的结构，预测反应后形成的新物质，参考①的示例，完成下表。序号变化的官能团的名称焙可反应的试剂（物质）反应后形成的新物质反应类型①氧化反应②加成反应烟(3)化合物Ⅲ到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，且1molⅢ与1mol化合物a反应得到1molV,则化合物a为(4)已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2：3，写出化合物V的结构简鸣式：(6)化合物I的芳香族同分异构体中符合下列条件的有种（不含立体异构）。霄①最多能与相同物质的量的Na2CO,反应；②能与2倍物质的量的Na发生放出H,的反应。6)关于M生成Ⅷ的反应的说法中，不正确的有A,反应过程中，有H一O键断裂B反应过程中，有C一O双键和C一O单键形成DC0,属于极性分子，分子中存在由p轨道”肩并肩”形成的π健C该反应为缩聚反应)参照上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成。的路线（无机试剂任选）。

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A.从初见落葵的喜爱和感激，到再见落葵的惊喜和欢愉，再到最后落葵被清除后的伤感，作者的情感脉络清晰。B.作者认为，在劳碌的世间，人总是不能实现圆满，再要苦苦一味心生抱怨，那就是徒然与自己为敌。C.第（

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基础题与中考新考法·九年级·全一册·化学课题2化学肥料359考建议用时：10分钟教材改编题B.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良知识点1化肥的种类及作用272考C.农药施用后，不会通过农作物

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间，每户都有三个以上增收项目，从而实现脱贫。 (1)卢氏县绿色农业以“果、牧、菌、 111° 烟、药、菜”为重

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我第一次醉酒是在大四那年。春天的时候，学生们都下到河北山区植树劳动，大家天天觉得饿，吃了上顿惦记下顿。忘了是哪个同学饿得“拇竿而起”，提议大家抛下组织纪律，结伴去县城的饭馆打牙祭。我积极响应。我现在已

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16.C【解析】本题考查为人民服务的政府的相关知识，考查考生辨识、判断、分析的能力。加快电子政务建设的目的与

A.4,Ag原子的价层电子排布式为4d5sB.“分银”溶液中存在c(Na+)>2[c(HSO)+c(SO)+c(H2SO)]9T8809,0C.“分银”时，需控制pH的范围大约为8一9屏D.可以用NaHSO,溶液代替Na2SO溶液来“分银”13,利用丙烷CH在无氧条件下制备丙烯C,H。的反应方程式为：CH(g)一CH(g)+H,(g).△H=+124kJ·mol-1。向两个初始压强为0.1MPa的相同恒压容器I、Ⅱ中都充入等物质的量的丙烷气体，再向Ⅱ容器中充入一定量的水蒸气进行上述反应，达到化学衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法正确的是8070a.o,,州60强中50■A(556℃，50%还申治司许：，中)406H(O.中通30B(530℃，40%自虽(6)递.20恐意附边国10500510520530540550560570580590A.b曲线表示的是I容器中丙烯随温度变化的物质的量分数T/℃B.A点对应的该反应衡常数K。=0.0125MPa(K。为以分压表示的衡常数)名武站酒面C根据B点数据可以计算出丙烷的衡转化率、部，回坐离X超D.相同温度下Ⅱ容器中丙烷的衡转化率比I容器小心面出14.一种含Pt催化剂催化甲烷中的碳氢键活化的反应机理如图所示。下列有关说法错误的是“来(O2)A执a()A小、为当阀不，时关通变CAY0U0M 11CH0S03HCH3S03+2H2S04)0S03HP0sOH90S03HS02+H200S03HCH30SO3H*d【高三化学试题第5页（共11页）】

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u寸参考答案及解析选择题型专项训练（一）热斯氏数模拟训练1.B【解析】废旧电池含重金属，掩埋会造成无隙并置形成晶体，C项错误；由图甲知，每个重金属污染，B项错误。晶胞中含有1个Ti和2个Se,晶胞体积为2.A【解析】苯分子不是单双键交替的结构，又10m,密度为412X102分子中不存在π键，存在离域大π键，B项错V3 NAdcg·cm-3,D项正确误；光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应可生成CHC、CH2Cl2、CHC1、CCL,C项5.B【解析】b电极通人氧气，是正极，a电极是负极，电子从a电极流出，经外电流向b错误：标准状况下，11.2L若全为乙烯，含碳电极，A项错误；台电极是负极，发生失去电原子数为1mol,若全为丙烯，含碳原子数为子的氧化反应，即HS在硫氧化菌作用下转1.5mol,故11.2L二者混合物中含碳原子化为SO,电极反应是HS+4H0-8e数介于1~1.5mol之间，D项错误.一SO?十9H+,B项正确；如果将反应物3.D【解析】连接4个不同的原子或原子团的直接燃烧后发电，会有部分化学能转化为光碳原子为手性碳原子。根据X分子结构简能，因此能量的利用率会变化，C项错误；若该电池电路中有0,4mo1电子发生转移，根式可知：主链上第二个C原子为手性碳原据电荷守恒可知有0.4molH通过质子交子，A项错误。苯分子是面分子，右侧C换膜，D项错误。原子取代H原子的位置，在苯分子面上；6.B【解析】NO:在酸性条件下能将SO2氧左侧O原子取代H原子位置在苯分子的化为SO?,可观察到有白色沉淀产生，A项面上，由于C一O单键可以旋转，所以该错误；C12具有强氧化性，SO2具有还原性，CHO一上的C原子可能在苯分子的面二者发生氧化还原反应：C12+S02十2H2O上，但不一定在该面上，B项错误。羟基发=H2SO4十2HC1,硫酸与氯化钡反应生成生消去反应的条件是浓硫酸、加热，氯原子硫酸钡沉淀，故观察到有白色沉淀产生，B项发生消去反应的条件是NaOH醇溶液、加正确；未打磨的铝片表面有氧化铝，插入CuSO:溶液中，不能观察到铝片表面有红色热，无法在氢氧化钠水溶液条件下加热发生消去反应，C项错误。X含有卤素原子，在过物质附着，C项错误；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D项错误。量氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取7.D【解析】由图可知，曲线L表示代反应生成丙三醇，Z在氢氧化钠溶液作用CH COOH溶液的pH与温度的关系，T℃下先发生水解反应生成CH2一CHCH2,然时醋酸电离产生H+对水的电离抑制程度OHOH CI更大，水电离程度最小，A项正确：由图可后CH2CH一CH,在氢氧化钠溶液并加热知，曲线L2表示稀HR的pH与温度的关系，则T℃时，溶液中HO和H,R电离出OHOH CI的H浓度之和为10amol·L1,H0电条件下能够发生取代反应生成丙三醇，D项离出的c(H+)=c(OH)=(10-a-0.1)正确。mol·L-1,水的离子积常数Km=10-(10a4.C【解析】基态T1原子的价层电子排布式为0,1),B项正确；T℃之后，温度升高，3d4s,在元素周期表中位于d区，A项正确；CH,COOH溶液pH增大，主要原因是醋酸与Se同周期且第电离能大于Se的元素有挥发，C项正确；由电荷守恒可知，2c(R)=As、Br、Kr3种，B项正确；图乙所示结构不能c(CH COO),D项错误。S申。1·

1、上进联考 七彩联盟2023-2024学年第二学期高二年级期中联考试卷及答案答案(历史)

中考总复6,如图是某同学制作的中国古代朝代更替表（部分），空白处政叔的15.1957年，我国的钢产量为535万吨，比1952年增长近3倍，原煤建立者是为1.3亿吨，比1952年增长98,6%；发电量

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马克思主义的影响日益增强，C项正确；材料反映的仅是一些人批判“工读互助等社会改良活动”，而非批

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2024-06-01 16:48:25

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2024-10-03 15:38:21

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选框工具Ctrl+O打开Ctrl+Shift+S另存为大单元学三步一体高效训练周测卷·化学B.氧化钠可属于乙周测卷四氧化还原反应方程式的配C.Al与F©2O,发生置换反应生成Al,O,铝是还原剂(40分钟100分)D.反应NH,十NO2一→N,十H,O(未配)中氧化剂与还原剂的个数之比为3：2必备知识点氧化还原反应的配方法，甄化还原反应配的相关计算8,二氧化氯(CO,)是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，C0命题视点氧化还原反应得失电子的相关计算可将废水中的CN(其中C为+2价)氧化成CO,和N,其离子方程式为xCO+CN关键能力点2CO2+N2十2C1。下列说法正确的是日常生活情境学术探索情境生产环保情境命题情境点1、6、12题14题5、8、13题A.C1O2中C1的化合价和CO,中C的化合价不同B.每生成1个N,分子时，转移10个电子C.得电子的原子是CND.x=2,y=1可能用到的相对原子质量：H】C12N14016Na23S32C135.5Mn5511279.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配）。M的…田…弥第I卷（选择题共48分）+Mno:+IO:+lO +HO图1图2一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列说法不正确的是,铅丹P,O,)可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为P.0,十8HC(浓)一3X+4yA.反应过程中I元素的化合价降低B.反应过程中1O方浓度增大+Cl,则X的化学式为C.还原性：MnO,H2O23.向含RO,的溶液中加人FeSO,Fe+完全被氧化为Fe+时，其氧化剂与还原剂的个数之比为D.被氧化的原子与被还原的原子的个数之比为3：21:5,则还原产物中R的化合价是11.某离子反应中涉及H,OC1O、NH时、H、N2、Cl六种微粒，其中N2和C1O的数目随时间变A.+2B.+1C.0D.-1化的曲线如图所示。下列判断正确的是4.V,O-wO/TiO2催化剂能催化NH脱除工业废气中的NO,发生的反应为aNH十bO,+A.N2是还原剂数目aNO一aN2+cHO,则c的值为B.反应后H+的浓度减小A.2B.4C.6D.8C.每消耗1个氧化剂转移2个电子线5.分析实验室常用H,PO2将溶液中的银离子(Ag)还原为银单质(Ag),而自身变为H,PO,该D.氧化剂与还原剂的个数之比为2：3反应中氧化产物与还原产物的个数之比为12.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为Cu十O2十CO,+H,0A1:1B.1:4C.1:2D.4:1→Cu2(OH),CO3(未配)。下列有关该反应的说法正确的是6.钒不同价态的化合物被广泛用于电池等行业。根据反应：MnO+5VO++H,O一A.该反应是氧化还原反应，O和CO2作氧化剂Mm2++5VO方，下列说法正确的是B.该反应中O2得电子，O2发生的是氧化反应A.上述方程式空白处应填人2OHB.VO+和VO2中V的化合价相同C.Cu与O2的化学计量数之比为2：1C.VO+是还原剂，消耗1个VO+转移1个电子D.MnO,被氧化成Mn+D.该反应为化合反应，化合反应一定是氧化还原反应7.下图为四个椭圆交叉构成的图案，其中椭圆内分别写了NH、NO、Al,O3、CuC2四种物质，图题序23456769101112中相连的两种物质均可归为一类，相交部分甲、乙、丙为相应的分类代号。下列说法错误的是A.葡萄糖可属于甲答案NH,(⊕NO2(②Al,O,(肏CuCl9·7·25ZC·化学（四）-R-必修第

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解题。【详解】(1)根据CHo分子式，可知有一个双键，结合题意可知A为；则A为2-甲基-1-丁烯；(2)钠与-OH、-COOH反应，氢氧化钠与-C0OH反应，碳酸氢钠与C0OH反应，则物质的量之比为2

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