2022-2023学年第一学期期中六校联合调研试题高一化学试题参考答案和评分标准一、单项选择题（共60分，每小题3分）234578910ADBDCBCDD11121314151617181920ABBCDACBCA(方程式未配、未写反应条件、未打沉淀符号、气体符号均扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分，化学方程式写成离子方程式不给分)21.(8分)(1)④⑥②④⑤①③(2)①.1.52mol②135g/mol(以上每空1分，共6分)③C12+20H--=C1-+C10-+H20(2分)22.(10分)(I)AgNO,(2分)(2)Ba2+CO?=BaCO,↓2Ag+CO=AgCO,↓（每空2分，共4分）(3)Na,CO,HNO3(每空1分，共2分)(4)静置，向上层清液中继续滴加少量BaCl2溶液，无明显现象。（或取少许上层清夜于试管中，向其中加入BC12溶液，无明显现象)（2分，其中静置向上层清夜中加或取少取上层清液1分，加BaCl2及现象1分)23.(12分)(1)饱和食盐水(2分)（若没写饱和，扣1分）2e(2)MinO2+4但C楼，MnC2+Cl2f+2HzO(方程式2分，单线桥1分，不写“浓”不扣分)(3)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+C120+2NaCl (3)(4)①干燥氯气（2分)②bd(2分)（漏选给1分，错选不给分）24.(10分)(1)将水样中的C032或HC03转化为C02,并将C02完全赶出。（或除去水样中碳酸、碳酸氢盐)(2分)(2)CO2+Ba(OH)2=BaC03↓+H20(2分)(3)0.12(共4分)给分标准：算出与H2C2O4反应的Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=n(H2C2O4)=1.000×10-3mol(1分)算出过量的Ba(OH)2的物质的量1.000×10-3mol×500mL=2.0×10-2mo1(1分)25.00mL与C02反应的Ba(OH)2的物质的量n2[Ba(OH)2]=0.0205mol-2.0×10-2mol=5.0×10-4mol或直接算出n(C02)=5.0×10-4mol(1分)最终结果，水样的总有机碳=5.000×10*mol×12gmol=0.12g·L-1(1分)50×10(4)加热过程中，损失了部分易挥发的有机物(2分)

(2)①碘单质的滴定实验，用淀粉溶液作指示剂。②滴定前：溶液呈蓝色；滴定终点：溶液呈无色。cV2502000×25×94a+0③w10×10%-47%。(S④如果空气进入，发生反应4「+0，+4H2L+2H,0,消耗硫代统酸钠溶液增乡，测定结果偏高。19.（10分)硫酸镍(NS0,)在电镀、印染工业有着广泛的应用，它溶于水，不溶于乙醇乙醚；从某矿渣[成分为NiFe,O,(铁酸镍)、Ni0、Fe0、Ca0,SiO,等]中制取Nis0,·6H,O。四面酸阀还凉闲一除钢-保钢操作【休相热作Ⅱ硫酸S02NaF RHNiSO,6H2O有机相料渣1料渣2(1)料渣1的主要成分是(写化学式)，铁酸镍与硫酸反应的化学方程式为(2)操作Ⅱ的内容是、洗涤、干燥；还原过程中，反应的离子方程式为(3)萃取过程中的变化可表示为Fe2*(水相)+2RH(萃取剂)一FeR(有机相)+2H(水相)，若从有机相中分离出Fe2+,可先向有机相中加人,若在实验室中进行操作I,则必须用到的种玻璃仪器是【答案】(1)CaS04、Si02(2分)NiFe,04+4H2S0,—NiS04+Fe2(S04)3+4H20(2分)(2)蒸发浓缩、冷却结品，过滤(2分)2Fe3·+S02+2H,0—2Fe2·+S0-+4H(2分)(S(3)H,S0,(1分)分液漏斗(1分)【解析】(1)由NiFe,0,的名称知NiFe20,中铁为+3价，镍为+2价，反应后生成NiS04、Fe2(S04)3、H20。(2)从NS0,溶液中获得相应晶体的方法是先蒸发浓缩，然后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；SO2将Fe3还原为Fe2+,本身被氧化为S0,由此可写出相应的离子方程式。(3)由萃取反应原理知，加酸能使衡向左移动，结合图中最终可从水相中获得FS0,知，试剂是硫酸。分液必须使用的玻璃仪器是分液漏斗。(1)案答】20.(11分)电解原理在工业生产中有着广泛的应用，根据下图回答下列问题：-(8)HC)NaOH(1)原电池负极上的电极反应式为,欲利用该套装置精炼铜，则溶液Z必须含有的一种金属离子是(填离子符号)。(2)铝表面形成较厚的氧化物保护膜后能提高铝制品的耐用性，写出Z为稀硫酸时形成该氧化膜的电极反应式：(3)若Z是饱和NC溶液，电极材料之一是铁，另一个是惰性材料，电解时X、Y两个极均有气体产生，则（填“X”或“Y”)是铁。电解总反应方程式为该装置中会发生副反应C12+2OH一Cl0+C1+H20,避免此反应的方法是在该装置中使用种离子交换膜，该膜种类是(填“阳”或“阴”)离子交换膜，【答案(1)CH,-8e+100H—C0+7H,0(3分)Cu2+(1分)(2)2A1+3H,0-6e=AL,0+6H+(3分)双向达标·化学第23页（共56页）7首：02。S0/80/2102

4.肼（联氨）可用作火箭发射时的燃料，燃烧时发生反应：H,(十O,(g)一(g)+2H,O(g)。下列说法正确的是A.N2为还原产物B.该反应的△S>0C.燃烧时，N2H4断裂了4mol极性键D.N2H可用作燃料电池的正极材料5.BaSO:又叫重晶石，可用作胃肠道造影剂，下列关于BaSO,的说法错误的是A.BaSO4属于强电解质B.BaSO4悬浊液中存在BaSO4(s)→Ba+(aq)+SO(aq)C.可用BaCO3代替BaSO4作胃肠道造影剂D.在BaSO,悬浊液中，加人少量BaCl2,固体，得到的悬浊液中c(Ba2+)增大6.已知：25℃、101kPa时，H+(aq)+0H-(aq)一H20(1)△H=-57.3k·mol1。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是序号①②③稀溶液硫酸和氢氧化钠硫酸和氨水硫酸和氢氧化钡△H/(kJ·mol-1)bcA.b

20.为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是2mL0.005mol·L-'KSCN溶液①2 mL 0.01 mol-L-AgNO,溶液现象：产生白色沉淀(AgSCN)2mol·L1Fe(NO,),溶液2mL2molL1KI溶液0102030(盐酸)/mL0102030(盐酸)/mL0102030(盐酸)/mL0102030酸)/mL②取上层余下③ABD清液浊液23.(10分)NH,AI(S0,),和NaHC0,常作食品添加剂，NH,HS0,在分析试剂、医药、电子工业中现象：溶液变红现象：产生黄色沉淀用途广泛。请回答下列问题：A.①浊液中存在衡：AgSCN(s)=Ag(aq)+SCN(aq)(1)NH,A1(S0,),可作净水剂，其原理是(用离子方程式表征)。B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN(2)相同条件下，0.1mol·L-1NH,HS0,溶液中的c(NH4)(填“等于”、“大于”或C.③中颜色变化说明有AgI生成“小于”)0.1mol·L1NH4Al(S04),溶液中的c(NH4)。D.该实验可以证明：K(AgI)”、“<”或“=”，下同)；电负性：BC。知双氧水分解是放热反应)。H2022.(12分)已知某温度下CH,C00H的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20mL0.01molL1②a电极上发生的电极反应为高选择性催化剂质子交换膜CH,C00H溶液中逐滴加入0.01mol·L'K0H溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变③若b电极上生成标准状况下11.2L气体，则电路中转化)。请回答下列问题（已知1g4≈0.6，该温度下水的离子积约为Kx=1×104):移电子的物质的量为(1)a点溶液的pH约为。b点溶液中(2)移取10.00mL密度为pgcm3的过氧化氢溶液，稀释至250mL。移取c(CH,C00)c(K)(填“大于”、“小于”或“等于”)。稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸(2)滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点在2馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样。(填“c点以上”或“c点以下”)，恰好完全反应时溶液中7①滴定时，将高锰酸钾溶液注入(填“A”或“B”)滴定管中女0c(CH,COOH)+c(CH,COO-)=molL1。滴定到达终点的现象是(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则溶液的0V(KOH溶液)/mL②重复滴定三次，均消耗cmol/L高锰酸钾溶液VmL,则原过氧化氢溶pH随盐酸体积变化趋势正确的是(填字母)。液中溶质的质量分数为×100%。（列出计算式，需化简)(A)(B)高二化学第5页（共8页）》高二化学第6页（共8页）

(4)旋盐大多不稳定，在NF、NH中，较易分解的是原因是》高有老种体大元在北子十通见用》修不肉源于原于体角形为原本特的新结店原子构成：若该结构单元中有2个原子余为B,那么该结构单种不同类型。BN图1图6)圆和氯构成的一种氨化研晶体的结构与石冕品体结构相类似，B、N原子相互交替排列图（见图Ⅱ).其品胞结构如图Ⅲ所示，设层内BN核间距为apm,面间距为bpm,则该氯化圆品体的密度为Bcm)(用含a、b、M的代数式表示).2.(们分)医疗上使用的酮酸类化金物L有纹强的余面、酒炎的功能,一种酮酸类化合物L的合成路线如下图所示：HCHONICIChollnCIO2CH-Bri.INaCNCH试剂bCCN1△CHCHKG00N已知部分有机化合物转化的反应式如下：1.R-XRCN RCOOH(R为烃基)Ht△.RCHO+CHCOR,。RCH-CHCOR(R、R代表烃基或氢)碱个。R但化和C(R代表烃基或氢)请回答：)A的结构简式其核磁共振氢谱吸收峰面积比为2)C的名称3)F的结构简式C-D的反应类型为)G与试剂b反应的化学方程式为)满足下列条件D的同分异构体共有种①能发生银镜反应②分子中含有酯基③苯环上有两个取代基写出符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式赣州市期末高三化学试卷第6页（共6页）

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2.根据材料内容，下列说法不正确的一项是(3分)A。《兰亭集序》能够流传千古，不仅因为王發之高妙的书法，还因

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C.若C点c(Cr3+)=10-5mol·L-1,则Kp[Cr(OH)3]=10-30.819.溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成浅黄色班级D.D点溶液中c(CI-)>

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7.生活因化学更美好。下列生活用途及化学原理都正确且具有对应关系的是选项生活用途化学原理维生素C帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe+维生素C具有还原性B小苏打可做食品膨松剂小苏打可水解产生二氧化碳C

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反应的化学方程式为色专酒%一n0一tIn.c-.资店m花，年为人体主物、有电物西为A.X溶液的pH>7B.X溶液中一定含有Mg”、AN、N,不能确定是香含有CC.X溶液中一定含有CT,且c(CT)为3

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女试卷50:溶液中加入足量的钢片并加热。无分反13A.一定小于0.9m0lB.一定等于0.9mo1下列曲线阳（外坐标为民旋的物质的量，横坐标为加人物质的体积)与对应的选项相符合的是(C.可能大于0.

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存在Br2十H2O三H十Br十HBrO,存在H,pH<7,B正确；反应结束pH较开始减小，说明生成了更多的H+,根据反应历程可观察到，生成BCH2CH2。H的过程中，另一种生成物应为氢溴酸，C正确；根

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”=0没有实根=4<0，即m-0满足条件的样本点有1,0,1,5).(2.5).故PB)=品20.解：(1)从8人中选出英语、俄语和法语志愿者各1名，其样本空间为2={(A1,B,C),(A1,B,C

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周测卷二十八不等式选讲1.【解题分析】(1)当x-3时，f(x)=-2x十1≥11，解得x≤-5；当-3

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教学全国@⊙所名校单元测试示范卷札记答案：D7.《汉书·礼乐志》云：“高祖乐楚声。”汉高祖所作《大风歌》在句式、节奏、文辞上都有明显的楚辞特色。高祖之后的几个皇帝都曾以“征天下能为楚辞者”来讲解楚辞。

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21.【答案】尾联写不要羡慕春天的桃李，你看那桂树花开芬芳、果实累累，在秋天欣欣向荣。尾联借写桃李和桂树，劝勉友人不要因年老而悲伤，体现出真挚友情；同时也说明了年老并非无用的道理，启迪人们对生活、对人

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2024-01-13 16:08:10

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哪202~2023学年山西省名校高二上学期期中联合考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。地立本成表三要考波内容人我版必修第

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