23:14®☒2843_化学答案.docx评卷标准：应物和生成物都对了得1分：反应条件和配都对了得1分(5)1:1(1分)(6)ZnS04(1分)(7)3Zn0+2Fe304+Hz0=700℃=3 ZnFe2004+H2t(2分)评卷标准：应物和生成物都对了得1分：反应条件和配都对了得1分19.(14分)(1)BD(2分)评卷标准：1个选项1分，漏写1个扣1分，错写不得分(2)a.增大C02与H2混合气体流速可增大压强。(2分)b.n,0.xH,0-血，0+xH2(2分)评卷标准：应物和生成物都对了得1分：反应条件和配都对了得1分(3)减小(1分)(4).230℃以上，温度升高，反应I的衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的衡影响更大(2分)评卷标准：230℃以上，温度升高，反应I的衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的衡向正反应方向移动，得1分：温度对反应Ⅱ的衡影响更大，得1分b.0.22(2分)(5)反应i(1分)CHa(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2(g)AH=+[Es+(E:-E2)]kJ/mol (评卷标准：化学方程式对，得1分：△H=+[E3+(E-E]k/mol都对，得1分20.(12分)-COOHCOOCH2CH3沈I.(1)+C2H5OH+H20(2分)评卷标准：应物和生成物都对了得1分；反应条件和配都对了得1分(2)环己烷作溶剂使反应物充分接触(2分)(3)球形冷凝管(1分)冷凝回流，提高反应物的利用率(1分)(4)使制备反应衡正向移动，提高产率。(2分)Ⅱ.(5)使硫酸、苯甲酸转变成易溶于水的盐(2分)(6)蒸馏(1分)、重结品(1分)2/2下载(30.1KB)2编辑

实验Ⅱ：将Fe+转化为Fe+实验方案现象向3mL0.1mo1·L-1FeS0,溶液中加入1溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消mL稀硝酸失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe++NO==FeNO)+(棕色)(3)用离子方程式解释N0产生的原因(④)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应I:Fe+与NO反应；反应Ⅱ：Fe+与N0反应①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应Ⅱ的(填“快”或“慢”)。②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明：20.某化学小组用部分氧化的Fe$0,为原料，以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁(『e,0),并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：萃取剂X试剂aHC1取剂DDTC-NH,碱溶液部分氧化萃反的FeSO:i萃(DDTC),-FeFe(OH)取弃去水相弃去有机相Fe,O操作A已知：①在较高的盐酸浓度下，F©+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。②3DDTC-NH+Fe+=(DDTC)Fe↓+3Nt。请回答下列问题：(1)写出加入试剂a发生反应的离子方程式：

③H2O(1)-H2O(g)△H3=+44k·molH0信息检测原创卷（六）HO、(1)则由CO(g)和H(g)反应生成CHCH2OHIOHOH Zn止化学答题卡19.(12分)葡萄糖酸锌()为和H2O(g)的热化学方程式为o]HO入入01学校姓名OH OH221[21[212121212]:102831f3133r3131[3班级座位号弥441r41(2)针对减碳活动，请你提出一条建议：有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在体内易被人体正确填涂余5[5][5T51[5]根据阅卷方式填与6]676161[63[6162.选样题用2B船意吸收，且吸收率高，溶解性好。回答下列问题：77]7]77]7]错误填涂填涂，非选择题用0.7贴条形码区域888818)88样☑OI毫米及以上器笔书写Ⅱ.可以利用二氧化碳与甲烷制取水煤气的反应3.睛在规定区域内(1)锌元素位于元素周期表区，锌离子I9][91[9119][9][9][9]作答来提高CO,的利用率：CO2(g)+CH,(g)一的价电子排布式为2CO(g)+2H2(g)△H。在体积可变的密闭容选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）(2)葡萄糖酸锌组成元素中电负性最强的元素为器中通入2.0 mol CH4、2.0 mol CO2,在不同温1.ABCD2.ABC可3.ABC⊙D4.ABC☑D5.ABCD该元素的单质中属于极性分子的6.A]B C]D 7.A]BC]D]8.A BCD]9.ABCD]10.AB]C]D]的线度、压强下发生反应，测得CH的衡转化率与是温度及压强的关系如图所示二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得(3)葡萄糖酸中C原子的杂化方式为1004分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)90,1mol葡萄糖分子中含80ab11.A]B]C]D]12.A]B]C][D]13.[A]B]C D]14.A BC]D]15.A]B]C]D]70有。键的数日为60三、非选择题（本题共5小题，共60分）】h100(4)葡萄糖酸锌溶于氨水能生成Zn(NH,),离w710m留017子中配体为,与配体空间构型相同的阳16.(12分》不(3)根据图像判断△H0(填“>”或离子为(1)“<”,下同)，(5)葡萄糖酸易溶于水的原因是(2)(4)在p21100℃条件下，c点的反应速率：（正）,葡萄糖酸的熔点(4)o(逆)，判断理由是(填“大于”“小于”或“等于”)葡萄糖酸锌的熔点。(5)(6)若用ZA代表葡萄糖酸锌（相对分子质量为(6)(⑤)为提高C02的衡转化率，以下措施正确456),其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为anm,晶答的是(体密度为dg/cm3,则阿伏加德罗常数N为17.(12分)A.升温天励(列出计算式即可)。五增大C(1)①③C,增大压强D.加入合适的催化剂(2)①(3)(6)a点的分压衡常数为K。=(用含力，的表达式表示，用衡分压代替衡浓度计请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效算，分压=总压×体积分数)。·化学6一5·（全卷共6页化学答题卡61（共2页）

1、下列装置和操作不能达到实验目的的是（戊）乙温度计玻璃搅拌器棉花内筒扎有小孔隔热层杯盖铁钉、的滤纸墨水碳粉®一食盐水稀硫酸浓硫酸外壳A.中和热测定B.验证吸氧腐蚀C.分离C和耄歌D.C,(混有HCI)的纯化8.用KSCN溶液和FeC2溶液探究Fe2的还原性时出现异常现象实验如下：不正确的是(3)③①②足量025滴1.5mol/LH,0溶液5滴1.5mol/LH,0,溶液2mL0.15mol/L FeCl,.(盐酸酸2mL0.15mol/L FeCl,(盐酸酸2mL0.15mol/L FeCL,(盐酸酸化pH<1)、2滴0.1mol/L KSCN国1化pH<1)、2滴0.1mol/L KSCN国化pH=5)、2滴0.1mol/L KSCN混合溶液混合溶液混合溶液溶液变红，大约10秒左右红色褪溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaC12去，有气体生成（经检验为O2)。溶液变红且不褪色，有气体生成（经检溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2验为O2),经检验有丁达尔效应。效应。溶液，产生白色沉淀A.实验①中的白色沉淀是BaSO4B.②中发生的氧化还原反应为：4Fe2+02+4H=4Fe3+2H20C.对比实验①②，可得出结论H2O2的氧化性与H浓度有关D.③中红色溶液中加入1.5mol/L的H2O2,可能会褪色9.一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图1所示。其中从、反、多、号是原子序数依次增大的短周期主族元素原子，X、Y同主族，W与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法不正确的是（乃）A.原子半径：Wc(CH,COO）B.当滴入氨水10mL时，c(NH4)+c(NH,·H,O)=c(CH,CO0)+c(CH,COOH)C.当滴入氨水20mL时，c(CH,COOH)+c(H)=c(NH,·H,O)+c(OH）D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL,c(NH4)

讲评三步一体高效训练记键断裂转化为氯原子的△H1>0,B项错误；根据盖斯定律，△H1十△H2十△H3=△H,即△H1十△H2十△H一△H=0,C项正确；断裂化学键需要吸收能量，所以氯原子和氢原子直接结合成2 mol HCI(g)放出的热量高于氢气和氯气反应生成2 mol HCI(g)放出的热量，放热反应的△H为负值，所以△H3<△H4,D项错误答案：C9.室温下，往碳酸钠溶液中滴入过量盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是CO2(aq)+2H(aq)ow.CO2(g)+H2O(I)HCO;(aq)+H(aq)I反应过程A.过程I为吸热反应B.过程Ⅱ为放热反应C.由图可知CO-(aq)的能量比HCO5(aq)高D.总反应的△H=-(a-b)kJ·mol-1解析：由图可知，HCO(aq)+H+(aq)总能量低于CO(aq)十2H+(aq),故过程I为放热反应，A项错误；CO2(g)十HO(I)总能量高于HCO(aq)十H(aq),故过程Ⅱ为吸热反应，B项错误；CO(ag)十2H+(aq)总能量高于HCO(aq)十H(aq),但无法得出CO(aq)的能量比HCO(aq)高，C项错误；该过程的总反应的△H(a一b)kJ·mol-1,D项正确。答案：D10.已知：2H2O(1)一2H2(g)+O2(g)△H=+571.6k·mol1。以太阳能为热源分解FeO4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下，下列说法错误的是过程I:…太阳能H,O过程Ⅱ：3FeO(s)+HO(1)一H2(g)+FeO4(s)AH=+129.2kJ·mol-1Fe,04FeOA.过程I的能量转化形式是太阳能→化学能B.过程I的热化学方程式为Fe0,(s)一3F0s)+20,(g)△H=-156.6kJ·mol-1C.氢气的燃烧热△H=-285.8k·mol1D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点解析：①2HO(I)—2H2(g)+O2(g)△H=十571.6kJ·mol-1,②3FeO(s)十HO(I)—H(g)+FeO4(s)△H=+129.2kJ·mol-1,①-②×2得2FeO4(s)—6FO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ·mol1,即过程I:2FO(s)=6FcO(s)十O(g)△H=十313.2kJ·mol-1,以此解答。由分析可知，过程I是吸热反应，能量转化形式是太阳能>化学能，A项正确；由分析可知，B项错误；已知：2HO(1)一2H2(g)十O2(g)△H=+571.6kJ·mo1,则H(g)+20(g)—H00)△H=(-571.6×2)k·mol1=-285.8k·mo1,氢气的燃烧热△H=一285.8kJ·mol1,C项正确；铁氧化合物循环制H2以太阳能为热源，以水为原料，FeO和FeO可循环使用，具有成本低的优点，氢气和氧气分步生成，具有产物易分离的优点，D项正确答案：B第Ⅱ卷（非选择题共50分)二、非选择题（本题包括3小题，共50分）11.(16分)化学反应过程中释放的能量在生活、生产和科研中具有广泛的应用。(1)肼(NH4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。①肼的结构式为,过氧化氢的电子式为②已知0.4mol液态肼和足量H2O2(I)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6k的热量。写出该反应的热化学方程式：已知HO(I)H2O(g)△H【24新教材.ZCYK.化学-R-选择性必修1-QGBY】

1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-R-必考-HUB]六试题

正确；该片段结构中碳碳双键能与溴水发生加成反应从而使溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应从而使溶液褪色，D项正确。8.A【解题分析】油脂难溶于水，皂化反应的产物中高级脂肪酸钠和甘油都易溶于水，皂化

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(4)正确，正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大，所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷(3分)(5)+123(3分)18.(1)-56.8kJ·mol-1(2分)(2)A(1分)；要测定的是1ol醋酸完全电离的

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高三期中参考答案及解析·化学··化学.推知，a为HS,b为S0,c为S0,、d为H,S0,e为体干燥，先用CO2排尽装置内的O2,一段时间后，再参考答案及解析硫酸盐。硫单质在氧气中燃烧只能生成SO,不

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10.下列氧化还原反应中电子的转移表示错误的是得到2×3e0高+1A.Fe2 Os+3H2-2Fe+3H2 O失去6×e失去2XeB.Ma0.+1HG1(浓)△Ma+d◆+2H,0得到2e失去4eC.

5、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-FJ]八试题

命题透析本题以煤制天然气技术原理为素材，考查盖斯定律、化学衡原理与计算等知识，意在考查逻辑推理能力，变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)根据盖斯定律，由(2×I+Ⅲ-Ⅱ)

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18。如图甲所示，电子枪的金属丝K连续不断地逸出电子，电子初速度不计，经M、N两金属板之间的电场加速后，沿A、B两水

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60005500图全50004500海4000高山灌丛、高山草何带3500台3000寒温带针叶林带2500甲2000常绿溶叶阔叶混交林带1500常绿阔叶林带1000500(1)指出图中甲自然带的名称。

3、河南省2023-2024学年度九年级上学期第一次月考质量检测x物理试卷答案

14.(12分)如图所示，竖直固定的光滑绝缘轨道处在水向右的匀强电场中，轨道的倾斜部分15.(18分)如图所示，Oxy:为空间直角坐标系，在x<0的空间I内存在沿：轴正方向的匀强磁MN倾角B=53°

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C.“盍亦求之”和“王欲行之，则盍反其本矣”(《齐桓晋文之事》)两句中的“盍”含义相同。D.“厚之至也”与“邻之厚，君之薄也”(《烛之武退秦师》)两句中的“厚”字含义不同。12.下列对原文有关内容的概

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A。26.B【解析】日照时数倾向率指每10年日照时数的增加或减少值，数值为正，表明日照时数增E加，数值为负，表明日照时数减少。由图可知，从1月份到12月份，日照时数倾向率多为负值，表明总体上波动下降，

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0如图为初级精母细胞减数分裂时的一对同源染色体示意图，图中1~8表示基因。不*的情况下，下列叙述正确的是同源染色体没有发生分离，A项不符合题意：①细胞处于有丝分裂后期，此时细胞每一粮都含有对生物全部的

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YN、AHSX、HJ、J2022~2023学年度高三第二次联考·数学参考答案、提示及评分细则出题意科以A放A错澳：6刀=，3故B止确：AU形=23,5.枚C销误AnB=2,5,枚错误，3之A山幽点知点

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地理辽宁名校联盟参考答案及解析口献；维护和修复被破坏的农业生产景观和被干扰的生态环境，激励青年人传承传统农业生产技术，并注入现代元素，使其发扬光大。（每点2分，任答两点得4分）口地理（二）口一、选择题

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的这一古典文字系统当今依然在传承使用。作为中国文字的早期历史形名实体识别、语义关系等方面有重大提升。经过足够的数据训练，模型能够态，在中华文明迈向数字文明新时代的历程中，古文字传承和传播要深入具有普通

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2024高考名校导航冲刺金卷（六）化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题干上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用檬皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。露3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H1C12N14016S32C135.5如一，选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是解A.推广使用燃煤脱硫技术，可以防治SO的污染B.草木灰溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用长C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于水的净化D.光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品?2.下列化学用语或图示表达正确的是舒A.HCI的电子式：H+[:C:]B.基态碳原子的轨道表示式2s2p斯C.中子数为7的氮原子：号N相D.H2S的VSEPR模型：3.氢氟酸是芯片加工的重要试剂，常见制备原理为CaF,+2H,PO,△Ca(H,PO,)2十2HF↑，下列说法正确的是A.PO的空间构型为三角形B.CaF2与AlCl均属于离子晶体C.基态F原子核外电子的空间运动状态有9种D.由于HF分子间能形成氢键，所以熔沸点：HF>HCI4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A.SO2通入Ba(NO)2溶液中：SO+Ba2++H,0—BaSO,+2HB.向NH,HSO4溶液中滴加少量Ba(OH),溶液：OH+H一H,OC.向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸：3Fe2+十4H+NO3Fe3++NO↑+2H2OD.向Na2SO3溶液中通入足量Cl2:SO%+2Cl2+3H202SO房+4C1+6H5.氨水又称阿摩尼亚水，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味，常用作化肥，将过量氨水加入CuSO,溶液中生成[Cu(NH):]2+,下列说法正确的是A.1mol[Cu(NH3)4]2+中g键的数目为12NA【2024高考名校导航冲刺金卷·化学（六）第1页（共6页）】

安徽师范大学附属中学2023~2024学年度期中考查第二学期高一化学答案一、选择题1234J6791011121314BABACBBD二、非选择题15.(每空2分，共14分)(2)Ga(OH):(3)第四周骐期第VIA族H2Se④Na[oo时Na2Na02+2C02=2Na2C03+O2(5)2Ca(OH2+2C1=2Ca2++2CI+2C10+2H0

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