下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是2A.0.1mol/L硫酸：NaKS,0、Si0B。使酚酞变红色的溶液：K,Na,CCOC.加入铝产生氢气的溶液：H°MgNO,,S0DO.1mol/L KMnO,溶液：NH,H*(C、SO:5,下列实验仪器或装置的选择正确的是光洁的铜丝烧杯碎海带H,0观察氯化钠分离Na,C0,溶液和验证Na,02与水反应灼烧碎海带成灰的焰色试验CH,COOC,H的热量变化ABCD6.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.用Na,S0,溶液吸收少量Cl2:3S0?+CL2+H,02HS0+2C1+S0B.向KMn0,酸性溶液中滴入H,02溶液：2Mn0,+3H,02+6H*—2Mn2++40,↑+6H,0C.向CaCl,溶液中通入C0,:Ca2·+H,0+C0,一CaC0,↓+2HXD.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I0:5I+O,+6H+=3L2+3H,0下列实验现象的描述及实验结论或解释有误的是结论或解释选项实验操作实验现象(可用离子方程式表示)向盛有饱和Na,CO,溶液的试2Na++C03-+C02+H20A有晶体析出管中通入C022NaHC03↓炭与浓HNO,反应生成B向浓HNO,中插人红热的炭产生红棕色气体NO2NaClO在溶液中发生了水C向NaCl0溶液中滴加酚酞试剂溶液先变红后褪色解反应D向NaHSO,溶液中滴加氢硫酸产生淡黄色沉淀HSO,具有氧化性工业生产中除去电石渣浆（含Ca0)中的S2并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列0H,0说法正确的是过程IA.过程I中，反应的离子方程式为4Mh0?+2s2Ca0Mn(OH)MnO过程±9H20S203+4M60H)2↓+100H碱性条件下，氧化性：0>Mn0>S0S0-S,0高三化学试题：第2页（共8页）

②实验达到滴定终点的现象是③根据实验数据，计算该试样中活性氧含量为④下列操作将导致计算的活性氧含量偏高的是(填标号)。A.到达滴定终点，仰视滴定管读数B.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体C.滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡D.在滴定时摇晃锥形瓶过于刷烈，有少量溶液溅出17.(14分)尿素[C0(NH,)],又称碳酰胺，是目前含氨量较高的氨肥，适用于各种士壤和植物。已知：①N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)△H1=-92.4k·mol-②2NH,(g)+CO2(g)=NH,C00NH2(s)△H2=-159.5k·mol-1③NH,C0ONH2(s)=C0(NH2)2(s)+H20(g)△H,=+72.5k·mol-1(1)请写出由N2、H2和CO2合成尿素的热化学方程式：(2)相比③，若②的反应速率更快，下列示意图(填标号)最能体现②③反应过程的能量变化。系能量体能公能2NH(g)/NHCOONH2(s)CO(NH2)2(s)+2NH)+CO(NH2)2(s)+2NHg)+2H(g)H2O(g)CO(NH2)2(s)+C02(gH2O(g)NH4COONHa(s)H2O(g)COz(gCO(NH2)2(s)+CO2(g)H2O(g)NH4COONH2(s)反应进程反应进程A反应进程反应进程BC(3)在某温度下，将NH和CO2以物质的量之比2：1置于一恒容密闭容器中反应：2NH,(g)+CO2(g)一CO(NH2)2(s)十H2O(g)△H,NH的转化率随时间变化关系如图所示。t时反应达到衡，此时的压强为pMPa。①下列说法能判断该反应达到衡状态的是(填标号)。NH3的转化率/%A.容器压强不变B.消耗1 mol CO2时，生成1molH2OC.容器内n(C)与n(N)的比值不发生变化D.混合气体的均摩尔质量不变②1时反应达到衡，CO2的体积分数为1.2t3t/min(保留三位有效数字)，c(H3):c(CO2):c(H2O)=;衡常数K,=MPa2(K。为以分压表示的衡常数，分压=总压×物质的量分数)。③向衡后的反应体系中再通人2 mol NH,K。将“不变”)。(填“增大”、“减小”或④图中2时，NH的转化率发生改变，此时改变的反应条件是(请写出任意一条)。分人【高二化学第6页（共6页）】·22一12-266B▣▣▣

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2024年辽宁高考扣题卷（二）写在化学记70L,答题注意事项：。回1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需29改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。1个3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。小可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学是一门以实验为基础的学科，常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标与说明对应的是片表示易燃类物质中第货向，0记，00)，1,1含中雪高通民民才者选女对关「不>0e>2表示处方药品六合金说明实验需加热，避免直接接触表示对环境存在危害2.下列有关物质的工业制法中错误的是A制硼：戴维等用钾还原硼酸制得单质硼个一只中，B.炼钾：用熔融的钠与氯化钾制取单质钾是1雷的中水自女中项件、，组C.制铝：用钾汞齐氧化无水氯化铝得到铝ò62比发市州干的（增态是服雪3D.制己二腈：用丙烯腈水溶液电合成己二腈林d。点能膏边女已.d化学试题卷第1页（共8页）

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580%21:02②二土日色机促。图12FeO3（填化学式）。(2)加人硫酸铜溶液的溶得到红色和黑色混杂的滤渣和滤液，过滤过程中除铁架台（带铁圈）、滤纸外，还需要的仪器有之漏牛·（填一个即可）。解：设硫酸铜（2）甲、乙、丙三位同学分别利用滤液和滤渣进行如下探究，完成以下表格。Hq操作现象结论1606/6量滤液于试管中，向其中使用过的加热贴中含产生白色沉淀硝酸银溶液试管A中收作有氯化钠X.取少量滤渣于干燥后的滤渣试管B中发生反应高温的化学友程式为后C大试管中，按试管A中粉末中的红二X乙同学如图13所示3C02色变为黑色，B中的澄的装置进行使用过的加热贴中含清石灰水变浑浊有活性炭和FeD3x=89.实验图13（填化学式）加入硫酸待乙同学实验后的试管A冷却使用过的加热贴中含丙同学产生气泡后，向其中加人适量的稀盐酸有铁粉答：加入疏酶化学试卷第5页（共6页）CS扫描全能王亿人都在用的扫播APP气它，无法匹分是原加热贴合有的活动二：探究加热贴的发热原理铁粉，还是应新坐成的铁化学小组用图14所示装置进行实验：取少量铁粉和活程炭货入锥形瓶中，安装温度传感器，分别用注射器向瓶中加人少量蒸馏水或氯化钠溶液，用传感器记录瓶中温度的变化如图15所示。蒸馏水或温度/℃氯化钠溶液氯化钠溶液—温度传感器蒸馏水券不一铁粉、活性炭时间/min图14图15(4)根据上述实验可以得出，氯化钠的作用是加速铁的锈蚀【得出结论】5）“一次性输液加热贴”是应用铁生锈放出热量给药液加热的。18.（5分）向盛有一定量稀盐酸的烧杯中加人一定量氢氧化钠溶液，充分反应后，化学小组向其中加人硫酸铜溶液，生成沉淀的质量与加人硫酸铜溶液质量的关系如图NaOH+HCl=NaClH”16所示。请回答：(1)上述实验中，稀盐酸与氢氧化钠溶液充分反应后所得溶液中的溶质为Nbd、NaOH（填化学式）。）（2）加入硫酸铜溶液的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。沉淀的质量/g解：设硫酸铜明质量为化4.9-uSO+2NbOH=luCOH+Naa9816050100硫酸铜溶液的质量/g试管A中收应图16499高温8=49x=8968X0加以硫酸铜溶液的溶质质量分数为答：加硫酸铜溶液的溶质质量分数为1%化学试卷第6页（共6页）CS扫描全能王人部在用的扫描APP

，此时原位CO2利用率为%。X100%。n初始（CaCO）COCH(HCO)COCOOCHHC(OCH）COOCHCHONa①(CH,CO)2O②CIOCHCHABNHCOOCHK,CO3COOCH 1 .OH/H2O③DMFiiH+NH④小花，小社共醒本鞋#E更目合CHOOCNH号六快天COOHCOOHHCI/HO7F封HCOOH·HCI·HOH请回答下列问题：（1）化合物（HCO）2CO的名称为线（2）A—B的化学方程式为（3）反应③的反应类型为，生成的另一种有机产物的结构简式为（4）反应④中，碳酸钾的作用为（5）在相同的温度下，化合物F在水中的溶解度比化合物E的大，原因是（6）化合物A有多种同分异构体，符合下列条件的A的同分异构体有种，其中含有手性碳原子的结构的结构简式为①属于芳香族化合物；②能与银氨溶液反应；【高三化学第6页（共6页）】

A.CO2→COB.I→I2C.HSO→SO2D.Fe2O3Fe8A.NaHCO,=Na++H++CO²BCa(OH)2=Ca²++(OH)2C.AICI,=AI++3CID.KA1(SO4)2K++A13++2SO2下列说法正确的是（方案甲：石灰石高源→生石灰熟石灰X溶液碳酸钙2方案乙：石灰石氯化钙X溶液碳酸钙A四大基本反应类型在上述①~5五个反应中均有涉及B.X一定是NaCOD+#=+1C.方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低D.若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少7.下列化学反应的离子方程式正确的是（）AFe加入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB.氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO2=BaSO+2H208.常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是（）A无色透明溶液中：Fe、Na、SO、NOC.加入镁条生成H的溶液中：Na、K+、CO、SO

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17:515078CO2+HO=NaHCO3↓+NH。（3）K2FeO4属于钾盐。分析K2FeO4、H2SO4中的元素组成可知，K2FeO4溶解于稀硫酸中，生成两种盐为K2S04、Fe2（S04）3，一种氧化物为H20，Fe元素化合价从+6降低为+3，则反应中应该有元素化合价升高，故生成的气体单质为02，则该反应的离子方程式是4Fe0²—+20H*—4Fe²++10H20+302↑。(4)Na在空气中燃烧实验时，需首先切割钠块，故要注意锐器（a）；任何实验后均需洗手（b)；该实验用不到电源，c项符合题意；该实验涉及到坩埚受热，必须注意热烫（d)。（5)12.7gCa0Cl为0.1mol，Ca0Cl.与稀硫酸反应生成的黄绿色气体为Cl2，Ca0Cl相当于CaCl·Cl0，即其中Cl分别为-1价和+1价，故反应化学方程式是CaOCl2+H2SO4=CaSO4+H20+Cl2↑，则0.1molCa0Cl2完全反应转移0.1mol电子。16.答案（1)NaHCO（2分）2Al(0H)=Al20+3H20(2分）(2)2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++O2↑+2Co²++4H2O(2分）3.2≤pH<7.6(2分）(3)2NH·H2O+Co²+=Co(OH)2↓+2NH(2分)(4)NH(2分）命题透析本题以工艺流程为情境，考查Fe、Al、Li、Co元素单质及其化合物的转化，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。入过量CO2，Na[AI（OH)]→AI（OH)沉淀，“滤液c”的溶质主要是NaHCO3，故“般烧”反应为AI（OH)的分恒可以写出方程式；由表格中沉淀的pH可知，“沉铁”时调整pH的范围：3.2≤pH<7.6。(3)“沉钴”反应是NH，·H2O与Co²+反应生成Co（OH)2沉淀，离子方程式：2NH，·H2O+Co²+=Co(OH)2↓ +2NH。（4)“沉钴”时生成的NH转移到“沉锂"后的“滤液b”中，故该滤液中主要含SO、Na*、NH。（5）该工艺流程图中“烧”LiCO生成CO2，故生成的固体为Li2O，反应的化学方程式是Li2CO3LiO+CO2↑。金属Li在空气中燃烧生成Li2O，注意与Na的不同。17.答案（1)²H（填“H"或“T"也给分，1分）（2）正四面体形（2分）()[：]+W-[：]N()(4)A1(OH)+OH=[A1(OH)4]（(2分）（5)取适量Na2SiO，溶液于试管中，滴入稀硫酸，生成白色沉淀（H2SiO）（合理即可，2分）(6)Fe²+>Fe²+(2分)（7)③→②→5→6→④（2分）装置②中玻璃棒末端未在刻度线下（合理即可，2分）命题透析本题以元素周期表为素材，考查原子结构、元素周期表和元素周期律，意在考查分析与推测、归纳—4—

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咏白海棠四林黛玉半卷湘帘半掩门，碾冰为土玉为盆。偷来梨蕊三分白，借得梅花一缕魂。月窟仙人缝缟袂④，秋闺怨女找啼痕。娇羞默默同谁诉？倦倚西风夜已昏。【注】①这首七律诗是在《红楼梦》第37回因探春提议创建

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云南省高三化学考试审题单位：腾冲市第一中学审题人：许有伟本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.云南有丰富的非物质文化遗产，如白族扎染技艺、建水紫陶制作技艺、滇剧、苗族芦笙制作技艺等，其研究价值和历史意义重大。下列化学解读正确的是非物质文化遗产制作原料或主要用具化学解读A白族扎染技艺植物蓝靛（靛蓝，化学式为CgH1oN2O2）靛蓝属于天然高分子紫陶泥料（主要成分为SiO2、Fe2O3SiO2、Fe2O3、Al2O均属于两性氧B建水紫陶制作技艺AlO3)化物滇剧唢呐和铜锣（主要成分为黄铜）黄铜属于合金，其熔点高于金属铜纤维素属于多糖，水解的最终产物毛竹、杉木（主要成分为纤维素）苗族芦笙制作技艺为葡萄糖2.下列叙述或化学用语使用错误的是ls2s2pA.轨道表示式违背了泡利原理B.H2S的VSEPR模型C.中子数为18的S原子的结构示意图：失去6eHS+HSO（浓)S+SO2+2HO得到6e用【高三化学第1页（共8页）】

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