吕梁市2022~2023学年度高三年级阶段性测试化学1、【答案】B【解析：】A.白云是小液滴分散到空气中形成的一种分散系，这种分散系属于胶体，故A正确，不符合题意；B.水晶为SO2,故B错误，符合题意；C碳酸钙.分解过程中化学变化，一定有能量的变化，故C正确，不符合题意；D.“暗香”是分子运动的结果故D正确，不符合题意2、【答案】C【解析：】干冰为二氧化碳干冰升华吸热，可用作人工降雨，A正确：B、用生石灰具有吸水性，作食品干燥剂：C、向葡萄酒中通入少量SO,做抗氧化剂，具有还原性C错误；D、氢氟酸可与SO2反应从而可以刻蚀石英制作艺术品3、【答案】A【解析】A.NaC水溶液导电示意图，A错误；B.纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整：加入其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大，B正确：C.边长0282的立方体体积为22.4升，C正确。D.正确4、【答案】C【解析】A、98%H,SO,中绝大多数为H,SO,分子：B标准状况下，HF为液体：C、2.0gD,.10和2.0g4ND,均为0.1mol,电子数均为NA:D、1mol-L'ACl溶液中中，体积为未知，不能计算C1的个数。5、【答案】C【解析】本题考查离子方程式的正误判断。：向NA1O2溶液中加入过量稀盐酸A1O2ˉ+AH=A13++2L0A错误碳酸的酸性弱于盐酸，所以CO2与CCl2溶液不反应，B错误：·明酬K1(SO,)212H0溶液中加入过量Ba(OH),溶液，离子方程式为：A1++2SO2+2Ba2++4OH一A1O2+2BaS0,↓+2H,0,故D错误6、【答案】C【解析】A.不能在容量瓶中直接配制溶液，错误：B.从题给的装置看所得气体应具备下第1/9页

注意事项天下无卷·化学5滴浓度相同的Fe(S04)和CuS04溶7.NH4NO,可用于化肥和化工原料。电解(A、B均为惰性电选择题温度计极)NO制备NHNO,其工作原理如图所示，下列说法错误答题区须使用黑色签字笔书周一练（十六）模块综合卷硬纸板的是(40分钟100分)碎泡沫塑料务必将NHNO,浓溶液电化学、反应速率与衡是高考高频考，点，常密封线内高考对接点以选择题或大题形式出现A.装置①中铁电极为负极命题单元疑难点对陌生图像信息的提取和应用B.根据装置②试管中没有蓝色沉淀生成，证明烧杯中铁没视点典型情境题第12题以S0,的治理为情景，考查学生的有被腐蚀NH4NO,稀溶液变化观与衡思想C.利用装置③比较不同催化剂对化学反应速率的影响A.电极A应连接电源的正极、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题D.利用装置④可进行中和反应反应热的测定B.电极B的电极反应式为NO+5e+5H2O一NH给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的】4.某温度时，向容积为1L的恒容密闭容器中加入1.8mol+60H1.已知：①S(s)+O2(g)一S02(g)熊I mol S()+1ml0.(g)X(g),发生反应：2X(g)一M(g)。其中M(g)的物质的量1molS(g+1mol02(g）C.反应一段时间后，将电极A、B互换，对电解产物无影响△H;②S(g)+O2(g)SO2(g)△H2。下列说法错误的是△HiAH,浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是D.当电路中通过3mole时，需要通人标准状况下8.96LA.从反应开始到刚达到衡的时间内，oeM(aLNH才能使电解产物全部转化为NH4NO,A.硫燃烧过程中将化学能大部分1 mol SO2(g)反应过程v(X)=0.01mol·L1·s-10.6b o8.氟化钡(BaF2)可用作防腐剂，还可用于制造电机电刷、光纤转化为热能0.4B.a、b两时刻生成X的速率：(a)>o(b)o.2维、助熔剂等，难溶于水，易溶于酸。以钡矿粉（主要成分为B.相同条件下，1molS(s)比1molS(g)更稳定C.该温度下，该反应的衡常数K=10204060C.两个过程的能量变化如图所示BaCO,含有SiO2、FeO,MgO等杂质)为原料制备BaF2的流封D.两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小D.其他条件不变，将容器容积改为0.5L,反应达到衡程如图所示。已知：常温下Kp(BaF2)=1.84×10-7,后，c(M)>1.2mol·L-12.已知反应A(g)一B(g)△H<0,该反应的正、逆反应速率方程Kp(CaF2)=5.3X109。可表示为班=延·cA,逆=k逆·，k:和k逆在一定温度下为常5.25℃时，三种100mL0.1mol·L1的NaX,NaY、NaZ溶液→波液20，德液2.0蒂鞋了连流3装毫系列操作→BaCk·2H0②调pH调pH数，分别称作正、逆反应速率常数。下列有关说法错误的是的pH分别为7、8、9。下列说法正确的是凯盐酸A.这三种溶液中所含有的酸根离子的数目依次增大酸浸溶液→滤渣→Fe(OH)s→Mg(OH)2A.增大A的浓度，反应速率增大，k正和k逆也增大氟化钡沉淀B.HX、HY、HZ的水溶液均为弱酸且酸性依次减弱，电离下列说法错误的是B.该反应的活化能Ea证小于E逆衡常数依次减小A滤渣的主要成分为SiO。C.T温度下，图中能表示B的质量分数随时间变化的是C.升温到100℃时，这三种溶液的pH分别变为6、7、8B.一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(100℃时，Kw=1012)C.BaC2·2HO晶体溶于水后再与NHF溶液反应制备曲线nD.这三种溶液中均存在电离衡氟化钡的离子方程式为Ba2+十2F—BaF2Y6.SiCl4是一种重要的化工原料，SiCl氢化为SiHC反应的化D.常温下向CaF2的悬浊液中加人BaCl2溶液，当出现D.若T2温度下，该反应的衡常数K=3,正=学方程式为3SiC1,(g)十2H2(g)+Si(s)一4SiHC1,(g),相0.009s1,则k逆=0.003s同反应时间内SiCL4的转化率随温度的变化如图所示。下列B5沉淀时，溶液中号)28×103.学化学离不开实验和实验装置，下列有关实验图示的说法说法错误的是◆SiCL的转化率9.氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型正确的是17.5A.该反应△H<017.0电池，其结构如图所示。下列说法正16.5二0（空气）B.o、p、q三点状态均为衡状态16.0确的是滴入2滴黄色的氰化钾溶液15.5C.p点后，转化率下降可能是由于15.A.b极为电池的负极电解质>量Fe电极400440480520560温度/℃衡逆向移动B.a极的电极反应式为H2十2e→H,0浓硝酸附近的溶液—2HD.适当降温有利于提高混合气体中SiHCl,的体积分数·31·【23新教材·TXWJJX·化学（什六）·R·选择性必修1】

秘密★启用前高三年级入学新生教学质量监测考试化学参考答案评分说明：考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【.B【解析】聚四氟乙烯板属于高分子材料，A正确；新型高温结构陶瓷不同于传统陶瓷，主要成分不是硅酸盐B错误：液氢燃烧产物无污染，属于绿色环保燃料，C正确：合金的硬度高于其组分金属，D正确。2.A【解析】纯碱是碳酸钠，不是碳酸氢钠，A错误；氧化铁为红色，俗称铁红，可用作红色涂料，B正确；84消毒液的主要成分为NaC1O,具有强氧化性，可用于消毒、漂白，C正确；C,H,CO0N(硬脂酸钠)属于高级脂肪酸钠，是肥皂成分，D正确3.B【解析】该反应中.N0；→N,氮元紫的化合价由+5价→0价，S+S2硫元素的化合价由0价-2价，C一→C0,碳元素的化合价由0价→+4价，根据电子守恒和原子守恒配方程式：2KN0,+3CS点槛K,S+3C0,↑+N,1,A正确：该反应中氧化剂是KNO,和S,还原剂是C,氧化产物是CO,还原产物是KS和N2,B错误：C0,和N,分子中电荷分布均匀，都是非极性分子，C正确；2 mol KN0,得到10mol电子，1个碳在反应中失去4个电子，所以被2 mol KN0,氧化的C的质量是(10mal÷4)×12gmol=30g,D正确。4.C【解析】不能根据元紫原子最外层电子数的多少将元索分为金属元素和非金属元紫，如氢原子最外层电子数为1，但氢元素属于非金属元素，A错误；水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，强电解质溶液的导电能力不一定比羽电解质溶液的导电能力强，B错误；根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C正确；化学变化过程中既有化学键的晰裂又有化学键的形成，如NCI溶于水只有化学键的断裂没有化学键的形成，该变化是物理变化，D错误。5.C【解析】中子数为2的氢原子的质量数为1+2=3，该氢原子的表示方法为H或H,A错误；CH,C1分子的电子式为H:郎：，B错误：氯化氢为共价化合物，其电子式为H:,结构式为H一C1,C正确；CH,的空问填充模型为D镜误。6.D【解析】取样品，煮沸，产生固体较多的是硬水，产生固体较少的是软水，现象不同，可以鉴别、A正确：NO,和溴蒸气都呈红棕色，加水后，NO,与水反应后溶液无色，溴蒸气溶于水呈黄色，现象不同，可以鉴别，B正确：甲苯可被酸性高锰酸御氧化而使溶液褪色，环已烷与酸性高锰酸钾不反应，现象不同，可以鉴别，C正确；无水硫酸铜和碳酸钙都是白色粉末，不能通过观察颜色进行鉴别，D错误。7.D【解析】1 mol CH,分子中含有的共价键数日=1mol×(22+10-)=31mol,A错误；1mol氧气与钠反应，若加热，生成过氧化钠，转移电子的物质的量为20l,若是不加热，生成氧化钠，转移电子的物质的量为4ml.所以足量Na与1mol0,反应，转移电子的物质的量可能为4W,B错误；当酸电离出的c(H)=2×10?molL时，水电离产生的c(H)不能忽略，所以1L2x10'mlL,HNO,溶液中氢离子数大于2×10N,C错误；石器烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12书石墨烯和12g金刚石均含有1ol碳原子，D正确。8.G【解析】Cu2水解使溶液显酸性.，方程式为Cu“+2H,0一C(OH)2+2H,A正确；酸性发水中，HC0不能大量存在，C与Ag不能大量共存，B正确；加过量氨水时，Cu+4NH,H,0=[C(NH,)]+4H,0,C错误：用惰性电极电解该废水时，阳极发生氧化反应：2C1-2e=Cl,↑，D.正确。9.A【解析】铅蓄电池总反应为P+PO+2H,S0,二2PbS0,+2H,0,放电时，硫酸被消牦，电解质溶液的酸性减弱，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，A正确；放电时，阳离子从负极流向正极，该装置中a是正极是负极，所以放电时溶液中从b向n迁移，B错误；硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，不属于原电池，C错误：铝-空气-海水电池中电懈质溶液是NC1溶液，显中性，其负极反应式为Al-3e=A·,D错误。10.D【解析】Cu是29号元素，其基态原子的价电子排布式为34s',在元素周期表巾铜位于ds区，A正确；基态碳原子的核外电子排布式为1s22ss即2，其核外电子共占据1s、2s、2印三个能级，B正确：邻氨基吡啶分子中一NH,上的N形成3个σ键，一对孤电子对，为sp杂化，杂环上的N形成2个σ键，一个π键，一对孤电子对，为sp杂化.C正确；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：N>C,D错误。化学试题答案第1页（共4页）

1、河南省2023-2024学年九年级第一学期学情分析一数学试题

海淀区2021一2022学年第二学期期中练高三数学2022.03本试卷共4页，150分。考试附长120分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷.上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第一

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2021年秋季学期高一年级八校第二次联考生物参考答案一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号23568910111213答案BDDD

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可知，四肢瘫痪的Stabelfeldt从没想过有一天自己会结婚生子。game changer游戏规则改变者（指彻底改变事态发展的人、理念或事件）。52.C。53.D。根据上文中的Stabelfeldt

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才闻破虏将休马，又道征辽再出师③。宋代的夜市，各种小吃、品种繁多，可真不见得比现在(二)语言文字运用Ⅱ（本题共2小题，11分）朝见西来为过客，幕看东去作浮尸。差，关键还物美价廉。另外，宋人夜生活丰富，

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4.信而见疑， ,能无怨乎？（司马迁《屈原列传》）

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之优上不从时九龄方以文学为上所重林前虽根我曲意事之待中聚规卿与九龄誉，林前并疾之·是时，上在位岁久，渐肆奢欲，急于政事。而九龄通事无细大皆力争：林甫巧伺上意，日思所以中伤之。就上之为临淄王也，惠妃生寿

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2023年T8联盟高考仿真模拟卷物理试题（二）参考答案及多维细目表射光电子的最大初动能为6eV,根E=hv-W可【你新析若钠按U发生▣意变，则其核反应方程1.【答案D知，金属的逸出功W=12.75eV

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13:11☏令D949l49l84三样，当初记诵的文章，现在实践并推行它，于是学的东西一天比一天明白，这是所得之一：俸禄虽少，可粥还能供给内外亲戚，因此亲成一天比一天亲近，这是所得之二：公事虽然紧张

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15.D解析：“正是沃野千里，牛马成群，旨在激发”，理解关键词语有误，理解整体诗意有误。诗歌应是以“河洛腥膻无际”指金兵肆虐北方的现状，从而激发南宋朝廷的渡江北伐之志。16.一共用了三则典故，都是为了

3、福建省厦门市2022-2023学年高一上学期期末质检生物试题答案

15.关于遗传物质DNA的经典实验，叙述错误的是()A.摩尔根依据果蝇杂交实验结果首次推理出基因位于染色体上B.孟德尔描述的“遗传因子”与格里菲思提出的“转化因子”化学本质相同C.肺炎双球菌体外转化实

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二■二■■二评分说明：分组编号(1分)：不同水高浓度CO浓度设置（1分，若未设置“人气CO浓度”这组作空白门对照不扣分)：不同发育期(1分)【解析】(1)光介作用中介成三碳糖(C3)属于啼反应，故场

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7正确，②错误；泥石流的运动速度与泥石流的规模、区域地形坡度等均有关系，所以该区域的火山泥

2023~2024学年度下学期5月质量检测·高二化学参考答案、提示及评分细则题号1P2359101112131415答案BDBA一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.【答案B【解析】丙三醇可用于配制化妆品，A项错误；荔枝甜味的主要成分为果糖，B项正确；聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其结构简式为七CH2一CH方，C项错误：“缣帛”的主要成分是蛋白质，D项错误。CH2.【答案】D【解析】BCL?的价层电子对数为3，且无孤电子对，则价层电子对互斥模型为面三角形，A错误；F2+的最高能层M能层中还包含35、3p能级的轨道，B错误；乙炔分子的空间填充模型为Q○，C错误；(CH3)COH的系统命名：2-甲基-2-丙醇，D正确。3.【答案】B【解析】HF稳定性强于HC1,是因为HF的共价键的键能大于HCI的键能，与氢键无关，B错误。4.【答案】A【解析】H2S、NH和NH微粒中心原子均为sp杂化，孤电子对越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，A正确；氟的电负性较大，使F一C的极性大于C一H的极性，导致三氟乙酸羧基中O一H的极性更大，更易电离出氢离子，故酸性：CH:COOH

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一有一些语法结构或词汇方面的错误，但不影响理解。应用简单的语句间的连接成分，使全文内容连贯。第二档(4一6)：未恰当完成试题规定的任务，信息未能清楚地传达给读者。漏掉或未描述清楚一些主要内容，写了一些

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月考卷化学已知：①Nd的稳定价态为+3价；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生H2;硼难溶于稀硫酸；钕离子可与过量H,C204生成可溶性配合物；②常温下，K,[Fe(0H)2]=4.9×10”1000.1:合00(0是9018070鲜品定会60大失1.21.52.0回答下列问题：(1)常温下，“沉钕”过程中调节溶液的pH为2.3，钕全部以Nd(H,P0,)3沉淀完全。若溶液中c(Fe2+)=1.0mol·L-1(填“有”或“无”)F(OH)2沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，原因是(2)“沉淀”过程得到Nd,(C204)3·10H,0晶体。此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值(n)和沉钕率的关系如图所示，对沉钕率变化趋势进行解释：(3)“滤液2”的溶质主要为(填化学式)；“滤液3”中的(填化学式)可在上述流程中循环利用(4)“一系列操作”包括过滤、。;空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式为【答案】(1)无(2分)酸性太强，H与H2PO4反应生成HPO4,导致H2PO4浓度太小，沉淀不完全(2分)(2)适当增大草酸的用量，可增加C20}的浓度，有利于提高沉钕率；草酸浓度过大钕离子可与过量H2C204生成可溶性配合物，从而降低沉钕率(3分，只答对一条得1分，答对两条得3分)(3)NaP04、Na0H(2分)H,S04(2分)(4)洗涤、千燥(2分)2Nd,(C,0,),·10H,0+30,高温2Nd,0,+12C0,+20H,0(2分)【解析】钕铁硼废料加入稀硫酸酸浸，其中硼不与稀硫酸反应，滤渣为硼，随后加入NH,PO,反应生成Nd(H,PO4)3沉淀，过滤，滤液1中含有亚铁离子，再加入过量NaOH进行沉淀的转化，加入稀疏酸溶解沉淀得到Nd3+,加入草酸溶液生成Nd2(C204)3·10H20沉淀，灼烧Nd2(C,04)3·10H20得到Nd,03,Nd203熔融电解得到Nd,据此分析。(1)Q[Fe(0H)2]=c(Fe2+)·c2(0H)=1.0×(10.7)2=10-3.4

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