A离子半径：r(C+)>r(Rb+)B研究发现：Cs+的直径显著大于(TizO8)团簇表面的孔径且TO的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断：〈工O因倦表面的孔是柔性的D(TiOs)团簇对于Cs+具有比Rb大的亲和力C.K≈0.17.科学家基于C易溶于CCL的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型,可作储能设备（如图）。外接电源时电正aTi2(PO)3十2Na++2e一NaTi2(PO4)3。下列说法正确的是。输电网风力发Cl,/NaClCCI溶液极出多孔炭电极b泵A充电时，电极b是阴极B.放电时，NaCl溶液的pH增大C.充电时，每生成1 mol Cl2,电极a质量理论上增加46gD.放电时，NaCl溶液的浓度减小★8.通过反应4B(g十As(g)0o℃4BAs(s,晶体)+6l(g,可制备具有超高热导率半导体材料一BAs晶体。下列说法错误的是图(a)图(b)图(c)A图(a)表示As结构，As,分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3:2B图(b)表示单质硼晶体B:的基本结构单元，该基本单元为正十面体C.图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体D因⊙表示BA的品胞结构，距离As原子最近且相等的B子有4个化学试题（长郡版）第3页（共10页）

JCR(A)小化学反应原理第19-一24期参考答案16下刻度越大，故丁图中，滴定前滴定管的读数为数减小，:(a+1.00)mL,错误：D项，对装有待测液的滴定管读数为眼度就时，滴定前后读数方式如丁图所示，则读出的待测液的最小；由!体积偏小，即实际体积偏大，故测得的结果偏大13B者之积。【解析】A项，硒酸第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，①中S0的浓度大于②中的。B项，③是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，②是酸，①是酸式盐，第二步电离常数较大，其溶液呈酸性，但弱于②。C项，硒酸第一步完全电离，故溶液中不存在H,S04。D项，电荷守恒式为c(H)+e(Na)=e(0H)+c(HSe0,)+2c(Se0),沉淀的pH中性溶液中存在c(H)=e(OH),有c(Na)-c(HSe0,)pH,使Ni+2c(Se0,),故c(Na)>c(HSe0,)+c(Se0,)。图中找到14.D小的微粒。卷二》【解析】根据原理装置图可知，Mm“在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Mn2-e一Mn“,H在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H+2e一H,↑，则混合液中发生反应：个反应前时刻反应FeS,+15Mn”+8H,0—Fe”+15Mn"+2S0+16H。A项，一种条件，根据分析可知，混合液中发生反应：FeS,+15Mn”+8H,0不移动，则—Fe”+15Mn2+2S0+16H,正确；B项，Mm在阳极该条件可失去电子，发生氧化反应，正确；C项，H在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H+2e动，阳离子：H,↑，正确；D项，电解过程中，混合液中发生反应：FeS,石墨电极纳米复合+15Mm“+8H,0—Fe”+15Mn”+2S0+16,因此混合正极产生液中H的物质的量浓度将增大，错误,正确：C15.C【解析】A项，乙二胺(H,NCH,CH,NH2)水溶液中极，发生分步电离，第一步电离的方程式为H,NCH,CH,NH2+石墨端铝H,0一H,NCH,CH,NHj+OH,第二步电离为确；D项，H.NCH,CH,NH,+H,O-[H,NCH,CH,NH,]"+OH,:pH越小，有利于电离衡正向移动，[H,NCH,CH,NH,]kJ.mol:的浓度越大，则曲线I代表的是[H,NCH,CH,NH],曲mal线Ⅱ代表的微粒符号为H,NCH,CH,NH,正确：B项，Na,02(s)+曲线Ⅱ代表的是H,NCH,CH,NH,曲线I与曲线I相交)+02(g)处[H,NCH,CH,NH,J“和H,NCH,CH,NH的浓度相等热，所以放热量小,根据H,NCH,CH,NH+H,O一[H,NCH,CH,NH,]“+OH题给两个可知，Ke=105.cCH,CHH产e(OHc(0H),2(s)c(HNCH,CH,NH)反应放出c(0)10sm1L=10:c(H)=K.10mol.L,耗速率为pH=6.85,正确；C项，在0.1 mol-LH,NCH,CH,NH,Cd。②在反！溶液中，H,NCH,CH,NH水解使溶液显酸性，电离使反应是否溶液显碱性，电离程度大于水解程度，溶液显碱性物质的百：溶液中离子浓度大小为c(C)>c(H,NCH,CH,NH)>特不变，所：c(OH)>c(H),错误；D项，乙二胺(H,NCH,CH,NH,)该反应是⑥该反！为无色液体，有类似氨的性质，已知：25℃时，K1化时，混合10”，K10“,属于二元弱减，其水溶液显弱碱性，衡状态。则H,NCH,CH,NH,在水溶液中第二步电离的方程式此时的浓状态。为H,NCH,CH,NH+H,0一[H,NCH,CH,NH,]"+OH,正确。,)的溶度16.I.(1)从A到B(2分),即△H>(2)不变(3分)不同，B项(3)CH,0H+H,0-6e—6H+C02↑(3分)molL×Ⅱ.(1)H,-2e+C0—C0,+H,0(3分(2)CD(3分);蒸发溶【解析】I.(1)甲醇失去电子，通入甲醇的一极为)不变，D负极，所以该电池外电路中电子的流动方向为从A到B(2)B电极上O,得电子消耗H,同时溶液中的H从的仪器，A电极室移向B电极室，所以B电极室溶液的pH与工作显碱性，前相同。,当甲中(3)CH,OH失电子，生成CO,和H,根据化合价变化时，即达面，越往和元素守恒配方程式：CH,0H+H,0-6e一6H+

(5)电解熔融的氧化铝，阴极的反应是A13+得电子，电极反应式为A13++3e一A1。根据氧化铝中A1的质量分数可知102t高铝粉煤灰可制得纯A1的质量m=102t×55.22%×75%×54≈22.36t。10223.(14分)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O,·10H2O)时的废渣，其主要成分是Mg0,还含有Na2B4O,、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如图所示。稀硫酸NaClO溶液硼镁泥一酸浸过滤-氧化过滤…-→Mes0.·7H0煮沸滤渣I滤渣Ⅱ回答下列问题：(1)硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以BO2形式存在于溶液中，写出硼与浓的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：(2)Na2BO,易溶于水，较易发生水解：B4O7十7H2O一4H3BO3(硼酸)十2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。则滤渣I中除CaSO4外还有(填化学式)。(3)工艺流程中调pH应不低于（已知：常温下，Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Kp[A1(OH)3]=1.0×10-33;当溶液中离子浓度≤1×10-6mol·L-1时认为该离子沉淀完全)。煮沸的目的是(4)滤渣Ⅱ中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式：(5)该工艺流程中包含多次过滤操作，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为(6)我国科学家研发出以惰性电极材料电解NaBO2的碱性溶液制备NaBH4的方法。写出阴极的电极反应式：【答案】()2B+2NaOH+2H,0△2NaB0,十3H2◆(2分)(2)SiO2、H3BO3(2分)(3)5(2分)加快溶液中Fe3+、A13+形成沉淀，避免形成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体(2分)(4)CIO-+Mn2++H2O-MnO2+CI-+2H+(2)(5)沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2~3次(2分)》(6)BO2+6H2O+8e-BH4+8OH-(2分)【解析】硼镁泥主要成分是MgO,还含有Na2B,O,、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO、SiO2等杂质，加入稀硫酸，Na2B,O,、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO都与硫酸反应，由于SiO2不与硫酸反应，CaSO4是微溶的，硼酸在常温下溶解度较小，所以过滤后，滤渣I为SiO2、CaSO4和H3BO3,次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2,把亚铁离子氧化成铁离子，加入MgO调节pH,溶液pH升高，Fe3+生成氢氧化铁沉淀，A13+生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣Ⅱ含有Fe(OH)3、MnO2、Al(OH)3,滤液中含镁离子、硫酸根离子，经一系列操作得到硫酸镁晶体。据此解答。(I)硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以BO2形式存在于溶液中，则B与浓NaOH在加热条件下发生反应，生成NaBO2和H2,化学方程式为2B+2NaOH+2H,0△2NaBO,+3H,个。(2)由上述分析可知，滤渣I中除CaSO4外还有SiO2、HBO3。(3)由上述分析可知，调pH主要是产生AI(OH)3和Fe(OH)3沉淀，则Fe3+沉淀完全，所需c(OH)=KLFe(OH)J 4.0X10-35c(Fe3+)1/109—molL1≈3.4X10-1mol·L1,即pH≈3.5，同理，A+沉淀完全，所需KpLAl(OH)31X10-35c(OH)=c(A13+)√10=1X10,即pH=5,所以当pH不低于5时，Fe*、A1+沉淀完金：煮沸是为了加快溶液中Fe3+、A13+形成沉淀，避免形成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体。·52·

19.(10分)化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：COONaCOOHCOOC2HsCICHCOOH NaCO CICH-COONa NaCNH*①H2C③④ECNCOOHCOOC2HsABcD1)CICH2COOC2H5C2HsONa2)CcHsCH2ClC2HsOH⑤OHC HsCOOC2HsCS2C65-C4H)2SnO HOH2COOC2Hs(⑦OH催化剂CH5⑥COOC2HsGF回答下列问题：(1)D的化学名称为(2)②的反应类型是(3)G的分子式为(4)W中含氧官能团的名称是(5)写出④的化学方程式：第5页共6页

金国@0所名接单元测试示范卷教学札记a中制得的-Fe()H)s胶体半透膜蒸馏水(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（ò）随新物质加入体积(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是(填序号)。个V/mL O V/mL O V/mLABC①向氨水中通入HCI气体至恰好完全反应②向饱和石灰水中不断通入C)2③向硝酸中逐滴加人等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应答案：(1)①⑥⑦：②④⑤⑧⑨（各2分）(2)Ba(OH)2+2HC1—BaC2+2H2O(1分)(3)Ba2++2HCO5+2OH-—BaCO3Y+2H2O+CO号(2分)(4Da沸水(1分)FeCl,十3H,0△Fe(OH,(胶体)+3HCI(2分)：丁达尔效应(1分)b.无明显现象（或不出现白色沉淀）(1分)(5)②③①(2分)16.(13分)化工生产和实验中经常会用到“三酸两碱”。请回答下列问题：(1)“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质分类角度看，不恰当的一种物质是(填化学式)。(2)实验室常用Z与稀硫酸反应制备H2,请写出实验室制H2的离子方程式：。下列装置可用于制取H2,且具有“随开随用，随关随停”功能的是(填字母)。自到板D(3)某白色固体中含有(NH)2C)3、NH4C1、(NH)2SO4,若只取用一次样品，在同一个容器中检验出3种阴离子，所用的试剂及顺序是(4)某同学称取一定质量的MgC2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。m(沉淀)/gNaOH溶液BMg(C12和盐酸的混合溶液O A V(NaOH)/mI甲乙①溶解MgC12固体所用的玻璃仪器有(填字母)A.天B.烧杯C.漏斗D.玻璃棒②OA段反应的离子方程式为,AB段反应的离子方程式为③B点对应的溶液中的溶质为(填化学式)。【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-QGA·N】

参考答案及解析·化学专项提分卷·简式为H,NO2SNHCOCH,G经过酸性CH3KMnO4氧化，生成D,D的结构简式为HH2 NO2SNHCOCH,D在酸性条件下水解COOH生成E,E的分子式为C,H,CIN2O4S,E的结构简式常考大题一题8练（⑤）有机化学基础B组为H,NO2SCO6H,B与E发生题中所给的NH,5.(15分)已知反应生成F,F的分子式为C4H4ClN3O3S,F的(1)邻硝基甲苯(1分)加热，Fe、Cl2(或加热，FeCl、NHC2)(2分)(2)还原反应(2分)氨基(2分)NHCOCH(2分)CH;(3)H2 NO2SCOOH(4)(1)H的结构简式为NO:,其名称为邻硝基甲CH3CH2NH2苯；A的结构简式为NO2,H→A的反应条件为H2NO2S-+H20CI(2分)(5)6(1分)加热，所需试剂为Fe,C2。CH(6)浓硫酸NO2NH(2)H的结构简式为NO?,B的结构简式为浓硝酸Fe/HCIH+-NHCOCH3CH3CH2OHKMnO4CHCOOH-H+NH2,H中硝基被还原为氨基，则H~B的反(3分，其他合理答案也给分)【解析】根据题中合成路线可知，A的结构简式为应类型为还原反应，B中官能团的名称为氨基。CHa(3)D的结构简式为H,NOSNHCOCH3COOHNO:,逆推H,H的分子式为C,H,ON,则HCHCI(4)B的结构简式为NH2,E的结构简式为CH的结构简式为NO,H在Fe和HCl作用下发H2 NO2S识H,B与E发生题中所给的已知反应生成F,B十E→F的化学方程式为CHaCH3生反应生成B(C,HN),B的结构简式为NHNH+2NO2S-CI-,C的结构简式为C1NHCOCH,G的结构H2NO,S-CH+H20H.C·42·

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