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湘豫名校联考2024届高三上学期8月入学摸底考试化学

C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为2：1D.另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为9(b-a)×100%a【答案】D【解析】若固体全部溶解，如含有Cu2O,Cu2O在酸性溶液中会发生反应Cu2O十2H+一Cu+Cu2++H2O,则一定含有Fe2O3,Fe3+可氧化Cu生成Cu+,若固体全部溶解，Fe2O3与Cu2O恰好反应，滴加KSCN溶液，则溶液可能不变红色；加热发生反应2Cu2O十O2一4CuO,固体质量增加，根据固体增加利用差量法计算Cu2O的质量，最后计算质量分数，以此解答该题。固体全部溶解，若固体是F2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe+,故A错误；若样品中只有Cu2O,Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,Cu不溶于稀硫酸，故B错误；若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,而稀H2SO4不能溶解Cu,所以混合物中必有Fe2O3存在，Fe2O?溶解产生的Fe3+与Cu反应，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H—2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+—Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu一2Fe++Cu+,说明样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为1：1，故C错误；Cu2 O~2CuO△m14416m(Cu2 O)(b-a)gm (Cu2O)=144X(6-a)g-9(6-a)g,故混合物中Cu,0的质量分数为9(6-a）8×100%-96一a)16aga100%,故D正确。二、非选择题：本题共2小题，共40分。带￥题目为能力提升题，分值不计入总分。11.(20分)次磷酸(HPO2)在工业上常用于化学镀银，发生的反应为Ag++HPO2十H20→Ag1+HPO4十H+(未配)。回答下列问题：(1)HPO2中，P元素的化合价为；该反应中，HPO2被（填“氧化”或“还原”）。(2)配该离子方程式：Ag十HPO2十HO—Ag1十HPO,十H(3)HPO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：(4)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，NaC,O①，CrC②，CroH就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是(填编号，下同)，发生还原反应的是(提示：④③铬元素化合价有+6、十3)Na:CrO→NaCrO,(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+十Cu一2Fe2++Cu+的拆写结果：氧化反应为Cu-2e—Cu+;还原反应为2Fe3++2e—2Fe2+。请据此将反应Fe十2H+一Fe+十H2个拆写成两个“半反应式”：氧化反应为;还原反应为【答案】(1)十1(2分)氧化(2分)(2)412414(共4分)(3)HPO2+OH-—H2PO2+H2O(3分)》(4)④(2分)①(2分)(5)Fe-2e-Fe2+(2分)2H++2e—H2个(3分)【解析】(1)HPO2中，P元素的化合价为十1；该反应中，H3PO2中P元素的化合价升高，被氧化。(2)银的化合价从+1降到0，磷的化合价从十1升到+5，利用化合价升降法可配方程式4Ag++HPO2+2H2O-4Ag￥+H3PO4+4H+。(3)HPO2为一元弱酸，与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应，H3PO2只能电离出1个氢离子，所以反应的离子方程式为H3PO2+OH一H2PO2+H2O。(4)反应①中Cr元素化合价降低，发生还原反应；反应②③中Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；反应④中Cr元素化合价升高，发生氧化反应；反应⑤中Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应。(5)根据化合价的变化判断，Fe+2H+一Fe++H2个中，氧化剂是H+,发生还原反应，H+得到2个电子生成H2;还原剂是Fe,发生氧化反应，Fe失去2个电子生成Fe2+。·16·

衡水名师151靶向提升 2023-08-05 16:49:45

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[卓育云]山西2024届九年级中考学科素养自主测评卷(一)化学答案

KA”化学3.反应热的计算=2CO(g)十3H(g)△H(1)利用物质能量计算：△H=∑E(③己知：①CH OCH(g)=CO(g)+H(g)十CH(g)∑E(④△H(2)利用键能进行计算：△H=∑E(⑤键能)②CH,(g)十0.(g)—C0Cg)+2H,0g△H-E(⑥键能)。(3)利用活化能(Ea)进行计算：△H=E(⑦③H.(g)+30,(g)—L0g)△H-E(⑧则反应I的△H=(用含△H1、(4)利用盖斯定律进行计算：对于存在下列关系的反△H2、△H的代数式表示)。应，△H3=⑨(2)氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正△H1△H2B-在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。工业生产中可利用△H3H还原CO,制备清洁能源一甲醇。已知CO(g)和答案①相同②始态、终态③生成物④反应H(g)的燃烧热△H分别为-283.0kJ·mol1、物⑤反应物⑥生成物⑦正反应⑧逆反应-285.8kJ·mol1。C)与H2合成甲醇的能量变化⑨△H+△H如图所示：《易错练·重累积沙能量(kJ.mol-)1.相同条件下，下列各组热化学方程式（溶液中的反应均419是在稀溶液之间进行的)中，△H>△H2的是()。510.molC0(g)+2molH(g）A.2H(g)十O,(g)—2HO(1)△H1:CaCO3(s)-(CaO(s)十(CO2(g)△H21 mol CH3OH(1)B.H(aq)+OH(aq)—HO(1)△H;反应过程H-(aq)+NH.H,O(aq)-NH (aq)+H2O(I)则用CO2和H2(g)制备甲醇和液态水的热化学方程△H式为C.S(s)+02(g)=SO,(g)AH;答案(1)AH1十△H2-2AHS(g)+O2(g)—SO2(g)△H2(2)CO(g)+3H (g)-CHOH(D)+HO(D)AH=-93.8kJ·mol-1D.C0,(g)—C0(g)+20(g)△H:解析(1)根据盖斯定律，由①十②一③X2可得：2C02(g)=2CO(g)+O2(g)△H2CH,OCH(g)+2O,(g)—2CO(g)+3H,(g)△H=答案C解析氢气燃烧是放热反应，△H,<0,石灰石的分△H1+△H2-2AH3。解是吸热反应，△H2>0,故△H1<△H2;中和反应放出(2)CO(g)和H(g)燃烧的热化学方程式分别为热量，强酸与强碱反应的中和热数值大于弱碱与强酸反H,(g)+2O(g)—H,0(1)△H=应的中和热数值，故△H1<△H2;气态硫本身所具有的能量高于固态硫，其燃烧时所放出的热量比等量的固态-285.8k·ol1①，C0(g)+20.(g)-C0,(g)硫放出的热量多，故△H,>△H2;因C)燃烧生成CO2△H2=一283.0kJ·mol厂1②；CO与H合成甲醇的热化是放热反应，所以CO2分解是吸热反应，△H1为正值，前学方程式为CO(g)+2H(g)一CHOH(I)△H=一个反应吸收的热量小于后者，故△H1<△H2。-91.0kJ·mol-1③；由①-②+③可得CO2(g)十2.(1)二甲醚(CH OCH.)重整制取H2,具有无毒、无刺3H2(g)-CHOH (1)+H2O (1)AH激性等优点。-93.8k·mol1。CH,OcH和Q发生反应：CH.CCH(g)+20(g)23823XKA·化学（教师）

2023-09-15 18:00:21

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腾远高春原创子卷2021年山东卷历史同考点变式卷10选择题答案速查题序12345689101112131415答

2023-12-08 12:02:58

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