误；石灰石浆液p>5.7时，烟气脱疏效率降低的原因是石灰石的溶：练高考真题解度减小，石灰石的浓度减小，脱硫效率随之下降，B项错误；脱硫后的1.C【解析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体气体是否残存S○2，含有多少，可以利用高锰酸钾溶液褪色的程度和快d,d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2,则盐a为Na2SO或者慢粗略判断烟气悦硫效率，C项止确；由上述分析得到总反应为NaHS)3,也可能是Na2S2O3,盐a与足量Cl2反应后将生成S)星-，2CaCO3+2S02+O2+2H2O=2CaSO4·2H2O+2C02↑，1mol二SO与BaC2溶液反应得到沉淀c,故c为BaS)4。由分析可知，盐a氧化硫反应生成1ol二氧化碳，即每吸收64g二氧化硫理论上同时为Na2SO3或者NaHSO3,也可能是Na2SO3,故a可能为正盐，也可能生成44gCO2,D项错误。为酸式盐，A项正确；c为BaS)4,故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B项考点2硫酸硫酸相离子的检验正确；d为SO2,是含有极性键的极性分子，C项错误；由分析可知，盐a学基础知识为Na2S)3或者NaHS()3,也可能是Na2S2()3,由Na2S2()3+2HCl知识梳理·系统化2NaC1十S￥+S)2↑十H2O知，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D项①浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒人水中并用玻璃棒不断搅拌②Fε十正确。2H+—Fe2++H2◆③Mg)+2H+—Mg2++H2(O④Ba2+2.(1)/(2)/(3)(4)/(5)/(6)/(7)X(8)×2OH-+2H+SO号=BaSO4↓+2H2O⑤SOg+2H1一H2O+(9)(10)×S)2◆⑥Ba2++S)星—BaS()4Y⑦HC()5+H+—H20+3.(1)2NaHSOa-Na2S20s+H2OCOhA⑧FeS+2I+—Fe2++lS◆⑨Cu+2Hl2SO,(浓)△(2)①NaHSO②得到NaHSC)s过饱和溶液第13讲氨及其化合物CuS0,+S02↑+2H20⑩C+2H2S0,(浓)△C02◆+2S02++考点1氮气氮的常见氧化物2H2O①CO月-②SOg-③Ag-④COg-+2H+—CO2木+H,O学基础知识⑤SO⅓-+2H+—SO2+H2O⑥Ag++C1-—AgC1￥⑦Ba2++知识梳理·系统化S02--BaSO易错练·重累积①：N::N:②N=N③3Mg十N2点燃MgN2④N十3H1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×温高压2NH,⑥N十O放电或商温2N0@无⑦不⑧红棕(9)×(10)/催化剂2.C【解析】A项，向甲溶液中加人BaCl2溶液，不能排除S)3、C(O⑨易02NO+O2—2NO2①2HNO3+NO②4NO+2H2O+3O2或Ag的影响，可能生成AgCI、BaS)3、BaC)3白色沉淀；B项，加入=4HNO5③4NO2+2H2O+O2—4HNO33Cu+8HNO5(稀)BaC2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，不能排除Ag的=3Cu(NO3)2+2NOA+4H2O⑤排水6Cu+4HNO3(浓)十扰；C项，先加入过量盐酸，没有明显现象，排除Ag+、S)、(()Cu(NO3)2+2NO2◆+2HO⑦向上排空气等离子的干扰，再加BCl2深液，产生白色沉淀，证明有SO-存在；D易错练·重累积项，先加入硝酸不能排除SO?的干扰，SO易被硝酸氧化为SO?。1.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)/(6)/(7)×(8)×讲考点考向(9)1.A【解析】A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②试管口出2.C【解析】反应①③④从化合价角度来看，氮元素的化合价都升高，但现的白雾是HC在空气中形成的小液滴，说明浓硫酸能将溴离子氧化反应①N2→NO2不能一步反应完成；而反应③NO2→HNOA,虽成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，正确；B项，反应③生成的是然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能实现，如3O2十H2OS)2气体，是非氧化还原反应，无法得出氧化性顺序，错误；C项，白雾2HNO十NO,在该反应中，O2既是氧化剂又是还原剂；只有反应说明HCI易挥发，错误；D项，反应③生成的是SO2气体，是非氧化还④2→NO必须加入氧化剂且一步反应就能完成。原反应，错误。3.C【解析】若12mL气体全为NO2,根据反应3NO2十H2O2.(1)常温下，铁在浓硫酸巾钝化，碳不与浓H2SO4反应2HNO3十NO可知，剩余气休4mL,与题意不符，故剩余的2ml气休为O2或NO。若剩余气体为O2,根据反应4NO2十O2十2HO一(2)2Fe+6H2SOu(浓)△Fe2(S04)3+3SO2++6H20、C+2H2SO,4HNO,则V(NO)=号×(12-2)ml.=8ml,则混合气体中V(O2)(浓)△C02*+2S02◆+2H20(3)溶液褪色2MnO4+5SO2+2H2O—2Mn2++5SO?+4H+12ml.-8ml.=4ml。若剩余气体为NO,根据反应3NO2十H2O2HNO3十NO可知，参与以上反应的V(NO2)=2mLX3=6mL,在反(4)①BaSO1②BaSOs应4NO2-O2+2H2O一4HNO3中消耗的NO2与O2的体积为(5)防止空气中的CO2、水蒸气进人装置影响实验3.C【解析】A项，SO2被硝酸氧化为S)-,加BaC2一定生成BaSO12ml,-6ml.=6ml,则混合气体中V(O2)=5×6ml.=1.2ml。沉淀；B项，SO⅓被硝酸氧化为SO星-，沉淀是BSO4;C项，所得沉淀讲考点考向可能是Ag(C:I)项，先加过量盐酸尤沉淀，再加Ba(C2产生的白色沉淀1.A【解析】氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物，A项不符一定是BaSO4。合题意。L.D【解析】滴入Ba(N()3)2溶液，生成的白色沉淀可能含有BaS)3,加2.B【解析】图示可以生成X的反应为[(NH)2(N)2)]2++)入足量稀硝酸后，此时的白色沉淀一定是BaSO4[NH4)(HNO2)]++X+H+,根据原子守恒可判断X为N2和H2O,A5.C【解析】途径①中S与浓硝酸反应生成H2S)4、NO2和水，有会污染项错误；中反应历程图可知，氨气、二氧化氨和一氧化氮是反应物，氮气大气的副产物NO2生成，所以途径②与途径①相比，更能体现“绿色化学”的理念，A项正确；途径①和②都是中S来制备H2SO1,S的化合价与水是生成物，所以总反应为2NH十N0+NO,催化剂2N都是从0升高到十6，所以制取1molH2S)4,理论上各消耗1molS,各3H2O,B项正确；阶段④中氮元素由[(NH1)(HNO2)]+变成氮气，氮转移6ole一，B项正确；途径①反应属于浓硝酸和非金属单质的反元素的化合价有升高有降低，氮元素既被氧化也被还原，C项错误；应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只体现强氧化性而不体现酸性，C项NH3、NH、H2O中的质子数分别为10、11、10；NH3、NH、H2O中的错误：该反应为可逆反应，增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反电子数为10、10、10，所以质子数不同，D项借误。应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大3.B【解析】一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氨与水发O2的浓度来提高SO2的转化率，D项正确。生反应生成硝酸和一氧化氨，故可观察到注射器内气体由无色变成红6.B【解析】将锌粉投人水中形成悬浮液可增大与二氧化硫的接触面棕色，最后变成尤色，A项正确；在注射器巾发生的反应为2NO十O2积，加快反应速率，A项止确；加Na体和冷却搅拌都有利于溶解2NO2和3NO2+H2O—2HNO3+NO,可以看出反应均向气休衡[Na2S2O4·2H2O(s)=2Na十S2O星-十2H2O]逆向移动，可析出分子数减小的方向进行，故活塞缓缓向左移动，B项错误；标准状况下，更多的Na2Sz)1·2H2(O,若使用NaCI溶液，会降低S2()浓度，析出气体体积之比等于其物质的量之比，根据2N)+O2一2N)2可以列的Na2SO4·2H2O减少，Na2SO4产率降低，B项错误；用冰水洗涤出2N0O~2NO2,消耗的氧气为30mLX号=6ml,参与反应的可减少N2S2O4·2H2()的损失，C项正确；锌粉与二氧化硫的反应是化合反应，反应中元素有化合价变化，也是氧化还原反应，ZS2O4溶液氧化氮为12mL,生成了12mL二氧化氮，此反应中气体体积减小6mL,根据3N)2+H2()—2HN()3+N)可以列出3N()2一N(),与NaOH溶液的反应是复分解反应，加热Na2S2O4·2H2O的反应是分解反应，D项正确。l2mL的二氧化氮参与反应生成了4mL的一氧化氮，故此反应中气体体积减小了8mL,最终剩余气体体积约为20mL+30mL一6mL8ml=36ml,C项正确：根据上述分析可得，参与反应的二氧化氮体积为12mL,根据化学方程式3NO2十H2O一2HNO+NO,可以列23XKA·化学×·15·

C.H,OHP.O150CCH2-CH,↑+H,0CL(g)+CH2-CH,(g)→CH,CICH,C)△H<0(1)写出A装置发生反应的离子方程式1CU9ˉ土C(。二)C121十位プ9刀回答下列问题：6可)14在(2)试剂B为,试剂C的作用是138(3)D中先装入1,2二氯乙烷液体，其作用是(选填序号)。a.溶解Cl2和乙烯355b.作催化剂35c促进气体反应物间的接触2990(4)D装置排出尾气可以通过分别盛有、NaOH溶液的洗气瓶进行吸收Nao0]CH2CI Cz Cl解结(5)根据制备原理，G装置中应该添加的仪器是(6)产品纯度的测定：量取1.98产品，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应所得混合液中加入HNO,溶液至酸性，滴加1-2滴K,CO,指示剂，用1mol/L AgNO./101o710标准溶液进行滴定，滴定终点现象为计算1,2-二氯乙烷纯度为(保留1为小数)（已知：AgaCrO,为砖红色沉淀)实验次数第一次第二次第三次20mL消耗AgNO。体积/mL19.9820.0221.00100【原创】17.（除标注外，每空2分，共13分）氮氧化物有许多的危害，氯氧化物可刺激肺部，使人较难抵抗呼吸系统疾病。I.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循1.03环过程可用如图1表示。海洋表面化①19810(1,81.03下水原理②,们化作伊硝化作用3960.1o20NH,ON,0反硝化作用(1)海洋中的氨循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的是7图中数字序号)Ⅱ，氮循环的过程中产生有毒氨氧化物(NO,),处理NO,有助于减少雾霾天气的形成。已知：0C0(g)+20,(g)一C0,(g)△H=-283.0k·mo1湖南佩佩教育研究院研制化学试题第7页（共10页）

第Ⅱ卷（共56分）二非选择题：共6分.第119为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。17,15分)朝是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验。国答下列问恩：(一)必考题：共42分。L.制备SO2b(从A,B、C中选择)，(1)利用铜与浓硫酸制备S02,适宜的装置是该装置内发生的化学方程式为世佳士石灰浓硫酸o收干银的0，所福装的接装时为，发生量一女9久写于，于(3)反应后，发生装置中未观察到整色溶泌，原因是Ⅱ.探究温度对铜与过氧化氢反应的影响向10mL30%的HO2液中滴加1mL3molL一硫酸，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产生气泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为O2,查阅资料发现是Cu2催化HO2分解的结果a +Hr=2H fa(4)写出生成Cu2*的离子方程式(5)学小组提出猜想：升高温度，2+催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。1 mol-L-I CuSO4水水浴温度3min时生成O2的均速率实验30%H02(mL)(mL)(C)(mL'min-)序号(mL)1202.410191302101409011310AL1002204A2540A310026小组同学认为实验1~3的结果，不能证明猜想成立，理由是③为进一步验证猜想，完善实验46的方案（答案填在答题卡上）。小组同学结合实验1~6,判断猜想成立，依据是2021~2022学年佛山市普通高中教学质量检测（二）高三化学试题第5页（共8页）

中考化学压轴题性，加热一氧化碳与空气的混合气体可能导【设计实验】①产生白色沉淀②溶液变为致爆炸，因此实验开始时先通入一会一氧红色③硝酸银溶液化碳。【交流反思】(1)不正确，氯化钡中含有氯离(2)由第一步分析可知，B装置中氢氧化钠子，会对步骤③中氯化钠的检验造成干扰溶液的作用是吸收反应生成的二氧化碳，同(2)NaCl+AgNO,=AgCI+NaNO时一氧化碳气体进入B装置后，将B装置中【拓展应用】BC的溶液沿右侧导管压入C装置中，从而收集【解析】活动一：分析题干信息“观察到溶液一氧化碳，防止污染空气。显蓝色，得出样品溶液显碱性的结论”，结合(3)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝分析，可知成铁和二氧化碳，能观察到硬质玻璃管内固试剂X是紫色石蕊溶液。体由红棕色变为黑色活动二：【作出猜想】氢氧化钠易与空气中的【设计实验】①结合查阅资料可知，铁、四氧二氧化碳反应生成碳酸钠，所以猜想样品中化三铁均可被磁铁吸引，而氧化亚铁不可被可能含有碳酸钠。磁铁吸引，再结合实验结论样品中含有F、【设计实验】①根据实验结论“含有碳酸钠'Fe,0,和Fe0,可推出实验现象为部分黑色以及实验步骤中所加试剂为过量硝酸钡溶固体被吸引。②根据实验结论样品中含有液，碳酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成碳酸Fe、FeO,和Fe0,及实验现象“有红色固体钡沉淀和硝酸钠，那么实验中观察到的现象生成”，结合金属与盐溶液的反应分析，固体为产生白色沉淀。②根据实验结论“含有氢中含有金属铁，可将铜从其化合物溶液中置氧化钠”以及实验步骤中向①反应后的上层换出来，铜为红色固体，据此可知所加溶液清液中滴加无色酚酞溶液，结合氢氧化钠溶为铜的盐溶液，如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，那么就液，四氧化三铁不与铜盐溶液反应，因此充能观察到溶液变为红色。③根据实验结论分反应后仍有黑色固体剩余。“含有氯化钠”且实验现象为“有白色沉淀生【拓展延伸】Fe0中Fe和0的质量比为56：16成”，而钠离子不能与其他离子结合生成白色=7:2>5:2,A错误；Fe,04中Ffe和0的质量沉淀，氯离子与银离子结合生成氯化银白色比为(56×3)：(16×4)=21：8>5：2；Fe203中沉淀，据此确定所滴加溶液为硝酸银溶液Fe和0的质量比为(56×2)：(16×3)=7：3<【交流反思】(1)加入硝酸钡的目的是检验样5:2,B正确；F0中Fe和0的质量比为7：2品溶液中是否含有碳酸钠且彻底除去碳酸>5:2,Fe,04中Fe和0的质量比为(56×3)：钠，若用氯化钡代替硝酸钡，可以达到实验(16×4)=21:8>5:2,两者混合物中Fe和0目的，但会引入氯离子，对后续溶液中是否的质量比也一定大于5：2，C错误；Fe0中Fe含有氯化钠的检验造成干扰，所以小明的观和0的质量比为7：2>5：2，则Fe、Fe0的混点不正确。(2)步骤③中氯化钠与硝酸银溶合物中Fe和0的质量比也一定大于5：2，D液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，据此写出错误。反应的化学方程式，注意标注沉淀符号9.活动一：紫色石蕊溶液【拓展应用】除杂原则为：主不减、杂不增、易活动二：【作出猜想】氢氧化钠易与空气中的分离。据此分析选项：稀盐酸与碳酸钠、氢二氧化碳反应生成碳酸钠氧化钠均能发生反应，除去碳酸钠的同时也万唯中考化学交流QQ群：86923612955

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乙C60丙铷晶胞的原子空间利用率为(用含π的式子表示)。(6)锂晶胞为六方最密堆积，如图丁所示。锂晶胞中底边长为apm,高为bpm,设N为阿伏加德罗常数的值，则锂晶胞的密度为g·cm3(用含字母的式子

阅读下列材料，完成4-6题。2024届芜湖市高中毕业班教学质量统测碳达峰、碳中和是有关全球环境的热门话题。“碳中和”的实现离不开化学，其解决方案背化学试题卷后兹含着丰富的化学知识体系和元素观、微粒观、变化观、守恒观等学科基本观念，与化学学科核心素养的发展不谋而合。日常生活中，可以将C0,转化为相应的盐，如第4题，已知25℃时OH本试题卷共8页，满分100分，考试用时75分钟几种酸的电离衡常数：H,C0:K=45×107K。=47×10;HC10:K=40×10,○注意事项：K,=1.0×10。工业生产中，实现碳中和的一种方法是通过电催化反应将C0,转化为液体燃1答卷前，务必将自己的姓名、学校、考场/座位号、班级、准考证号填写在答题卷上，将条形码料甲酸盐，同时得到化学品S,如第5题。也可通过特殊催化剂直接将C0,与NH反应生成尿横贴在答题卷右上角“条形码粘贴处”。素，如第6题。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；4.下列有关碳中和原理的方程式错误的是如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。ONaOH3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；+C02+H20NaHCO如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求A.苯酚钠溶液通入少量C02:2=CaC0,↓2HCl0作答无效。B.漂白粉与少量C02反应：Ca(C10)2+H,0+C04.考生必须保证答题卷的整洁，考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回C.呼吸面罩中过氧化钠与C02反应：2Na02+2C02一2Na,C0,+02V可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56D.向饱和碳酸钠溶液通过量的C0:C0?+C0,+H,0一2H05.电催化C0还原偶联硫氧化系统的工作原理如下图所示。下列说法错误的是一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题C02目要求。1.金属腐蚀现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀尤为重要。下列措施达不到金属防护目的的是A锅炉内壁安装镁合金/B.向普通钢中加入锵、镍等金属C钢闸门与外接电源的正极霜配畅性份Hc00aHc不a,S、oHNaHCOD.用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理/碳酸氢钠的再利用2.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是A.交换膜为阳离子交换膜A.纯碱是制造玻璃陶瓷的主要原料之一4(-(-/B.芜湖滨江公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应h fB.阴极电极反应方程式为：C0,+2e+H,0一NC00+OHC.向阳极电解液通C0,分离S,其中C0,和S均为非极性分子C.聚烯可用于制作不粘锅的耐热涂层bD.S位于元素周期表的p冈D.长征二号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金减材料月，06.向某恒温恒压的密孙睿器中加入等物质的量的NH和C0,发生反应：2NH(g)+3.下列化学用语或图示表达正确的是C0(g)一C0(NH(S)4H,0(g)。下列说法错误的是/0A.100g46%的乙醇水溶液中含有极性键的数目是7NC地aHoM2×XB.1mo1氯气溶于水，转移电子数为N以2f,二4fH1969A.体系中C0,的体积分数始终是50%ZB,体系达到衡时，断裂2molN-H键的同时断裂2molO-H键C口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为：ECH:一CH一CH,子.人C.通过及时分离出CO(NH),可促进衡右移，提高反应限度CH.=[HLD.羟基(-OH)的电子式为：Q:H。枕家金物和达新衣收心。化学试题卷第1页（共8页）4化学试题卷第2页（共8页）

2023~2024学年度第二学期高一年级5月份月考试卷1肆合合V等合升有，特化学考生注意：1,本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6~专题9第二单元。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Fe56Cu64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.生活离不开化学，生活中常用的下列物品，其主要成分属于有机物的是A.不锈钢餐具B.聚丙烯餐盒C.玻璃水杯D.陶瓷餐盘2.下列反应中，属于加成反应的是A.CH,CI+-CICH.CI+HCIBC,H,+30,点憋2C0,十2H,0向低不容月C.CH,COOH+CH,CH,OH浓熊酸CH,COOC,H,+H,O△D.CH,CH-CH。+H,O化剂CH,CH,CH,OH中A1O8泰3.下列化学用语表示正确的是A.HF的电子式：H[:F:]B.S的结构示意图C.甲烷分子的球棍模型D.正丁烷的结构简式：CH一CH一CHCHs【高一年级5月份月考试卷·化学第1页（共6页）】241835D

贵州省名校协作体2023-2024学年高考信息卷生物参考答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合要求)题号2345678答案ABCDDD题号910111213141516答案ABBD二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.(每空2分，共10分)(1)叶绿素a:蔗糖：(2)乙组蓝光比例高，叶绿素含量较高，光反应速率高，植株光合速率高；当红光：蓝光=3：7时，最适宜的补光时长是多少或当红光：蓝光=3：7时，最适宜的光照强度是多少（合理即可）：(3)农家肥中的有机物被土壤中微生物分解成无机盐和CO2,无机盐可以为植物生长提供无机营养，CO2可以作为光合作用的原料，使植物制造更多的有机物。18.(除标注外，每空2分，共10分)(1)传出神经末梢及其支配的球旁细胞：(1分)通过反射弧发挥作用（反应速度快、作用范围准确局限、作用时间知)；(1分)(2)神经递质、血管紧张素Ⅱ；都要与相应的受体结合后才能发挥作用(3)醛固酮分泌增加可促进肾小管和集合管对N*的重吸收，使血浆渗透压升高，引起血容量增加，血压升高。(4)研发醛固酮受体抑制剂；（研发抑制血管收缩的药物；研发血管紧张素转化酶抑制剂：19.(除标注外，每空2分，共9分)》(1)(含碳)有机物(1分)：通过光合作用，将太阳能固定在它们所制造的有机物中：(2)藻类比水稻植株长得矮，在竞争阳光中处于劣势（或稻田中的动物摄食藻类或微生物等产生杀藻物质)，导致藻类数量减少；稻田生态系统的自我调节能力是有一定限度的：(3)在K2到K值范围内捕捞，捕捞后的鱼类种群数量维持在K/2左右。20.(除标注外，每空2分，12分)(1)缺刻叶(1分)：甲组亲本均为缺刻叶，子代出现缺刻叶和马铃薯叶的性状分离：(2)AaBb和aaBb:

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4.(11分)鼎湖山国家级自然保护区主要保护的对象为南亚热带地带性森林植被：另外，该保护区内生物多样性丰富，是华南地区生物多样性最富集的地区之一，被生物学家称为“物种宝库”和“基因储存库”。回答下列问

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