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0.05 mol×100%=50%。（4)根据氮原子守恒可知，衡时肼的物质的量为0.4mol,0.1 mol根据氢原子守恒可知衡时氢气的物质的量为0.8mol,因此v(N,H4)=1.6mol÷5L:10min=0.032mol/(L·min)。初始气体的物质的量为2mol,压强为p,衡时气体的总物质的量为3.6mol,压强为1.8p,N,H4、N2、H2的衡分压依次为0.2p、0.4p、0.4p,则K。0.4p×0.4p)°=0,32p。(5)肼(N,H,)是一种二元弱碱，在水中的电离方0.2p式与NH,相似，第一步电离的离子方程式为N,H,+H,0=N,H+OH。19.(1)2△H2-△H,(2分)(2)①0.8(2分)②<(2分)减小(2分)(3)①H,S=H*+HS(1分)HS=H*+S2(1分)②1×10-(2分)1×1013(2分)【解析】(1)2H(g)+S2(g)→2H,S(g)△H1K,(I)3H2(g)+S02(g)=2H20(g)+H2S(g)△H2K2（Ⅱ)根据盖斯定律，由反应（Ⅱ）×2-反应(I)可得4H2(g)+2S02(g)一S2(g)+4H,0(g),故△H=2AH2-△H1。(2)①10min时反应达到衡，测得10min内v(H,S)=0.08mol·L1·min,故△n(H2S)=0.08mol·L1·min×10min×1L=0.8mol,则可列“三段式”：2H2(g)+S2(g)-=2H,S(g)起始量(mol)1.81.20转化量(mol)0.80.40.8衡量(mol)1.00.80.8由于容器容积为1L,用物质的量代替浓度计算衡常数，故衡常数K=c(H,S)0.82=0.8。②根据①中数据，可知温度为T,时S,的转化率为c2(H2)×c(S2)1.0×0.80.4 mol×100%≈33.3%>25%，说明升温衡逆向移动，故正反应为放热反应，即△H,1.2 mol<0,衡常数减小。（3)①H,S为二元弱酸，其电离方程式为H,S=H+HS,HSH+S。②由图像可知，当pH=7时，c(H,S)=c(Hs）,人，=e(Hs):c(H)c(H,S)c(r)=1x10r,当pH=13时.c(S)=c(1s).K-(S):c）-eH)=1x105。c(HS)高二化学答案第7页（共7页）》

绝密★考试结束前浙东北联盟（ZDB）2024/2025学年第一学期期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H一1C－12O一16S一32Fe一56选择题部分一、选择题（每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分）1．影响化学反应速率的主要因素A．浓度B.温度C．催化剂D．反应物的组成、结构和性质2.干冰升华的过程中，其变和变正确的是A.△H>0，AS>0B.△H<0，△S<0C.AH>0，AS<0D.△H<0，△S>03.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是A.用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度B.为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C.用铜丝代替玻璃搅拌棒，会使中和反应放热测定值偏小D.测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是选项ABCD强电解质CuNaClCaCO3H2SO4弱电解质CHCOOHCO2HPO4Fe(OH)3非电解质酒精BaSO4蔗糖Cl25.下列不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨采用高压、温度500C，均为了提高H衡转化率B.工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率C.向含有Fe(SCN)的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅D.用饱和食盐水除去Cl中的HCI，可减少Cl损失6.在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：xA(g）+yB(g）zC(g）达到衡时，测得A的浓度为1molL-1；将容器的体积缩小为0.5VL，再次达到衡时，测得A的浓度为1.8mol·L-1，下列有关判断正确的是A.x+y

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