2023届11月高三联合测评（福建）化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答題卡上对应题目的答索标号涂黑、改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题n写在本试卷上无效。职3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。4.本卷主要考查内容：必修第一册，必修第二册，选择性必修1。可能用到的相对原子质量：H1C12016A127Ni59Cu64如一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一合题目要求的。1.化学与生产、科技、生活密切相关。下列说法正确的是A.碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池能将光能完全转化为电能B.地沟油的综合利用可实现资源再利用，其元素组成种类与淀粉相同C.燃煤脱疏可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”D.聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子化合物且能使溴水褪色2.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃、101kPa下，5.6L氧气中质子的数目为4.0NAB.88g乙酸乙酯完全燃烧，生成的C02分子数目为4.0NAC.2.0L1.0mol·L1Fe(NO3)3溶液中，Fe3+的数目为2.0NaD.电解足量的CuSO,溶液，阴极增重12.8g,外电路中通过电子的数目为0.20NA3.下列实验装置不能达到实验目的的是浓硝酸、、NaOH红墨水浓溶液红墨水H,(g)+l,(g)≥2Hl生铁块NaCI溶液NH,CI溶液0A.用SO2做B.验证Cu与浓硝酸C.探究生铁在不同条件D.探究压强对喷泉实验反应的热量变化下的电化学腐蚀衡的影响4,穿心莲内酯是-种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是HOA.分子式为C2oH2805B.1mol该化合物最多可与3molH2发生加成反应C.可用酸性高锰酸钾溶液检验该化合物中的碳碳双键D.1mol该化合物分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的Ho量之比为3：1HO【高三化学第1页（共6页）】

-

宜昌市协作体高三期中考试·化学试卷参考答案、提示及评分细则1.B“地沟油”属于混合物，A项锴误：光导纤维的主要材料为二氧化硅，属于酸性氧化物，B项正确：舰载机路落的拦阻索为钢索，属于合金材料.C项错误；CO2不会导致酸雨的发生，D项锚误。2.AN'aCI只含离子键，H2SO,只含共价键.NaOH溶液是混合物.A项符合题意。3.A只有单质参加反应，设有单质生成，反应类型不是置换反应，A项带误：H2(O为电解质，B项正确：BSO、BaS均属于盐.C项正确：BaS),中硫元萦的化合价为十6，D项正确。4,D摩尔盐届于复盐，A项正确；根据正负化合价的代数和为零可知铁元索的化合价为十3.B项正确：摩尔盐中的铁元潆为Fe+,若氧化变质会生成Fe叶，加人KSCN溶液会变红，C项正确：制备摩尔盐时没有元茶发生化合价变化，未发生氧化还原反应D项错误。5.B由题干可知：X、Y、Z、W分别为C、N、Na、Si。原子半径：Z>W>X>Y,A项错误：C2不是大气污染物.B项正确：N可以与(CaC反应，不可以用CaCh2干燥，C项锴误：最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>W.D项锚误。6.BH28O在标准状况下为液体.不能用气体滌尔体积计算，A项错误：7.8gNa2O2为0.1ol,含有0.1N个O一O.B项州=9时溶液中c(H+)=l0mol·L-c()H)=10-5ol·1.,因无溶液体积，无法计算水电离出OH的数目.C项锴误：O.Iol℃.与N亦H反应转移的电子数为0.1mol,D项错误。7.C由题干结合示意图知，Zn为负极，为正极，电子种负极(Zn)沿导线流向正极(Mn(O2),不能经过电解质溶液，A项错误：放电时，阴离子向负极移动，即由Ⅱ区迹过隔的Ⅲ区进枚，B项猎换；Mn(O2电极反应式：Mn(Oz+2e十4H+一Mn++2H2O.C项正确：交换弼膜，K+与S()月向Ⅱ区移动，K2S),浓选增大在频锴讽8.D有固体参与，反应过中气体密度改变，衡时不变，A项正确：通人一定量Y(g),衡正向移动，达到新衡后，（门减小.B项正确：升高温度，正、逆反应速均增大C项正确：根据三段式计算，Y)=0.075ol·1.-·m.D项错误。9.D反应①是气体分子数目减少的反应，△S<0.低温自发，A项错误：△H只与物质的聚集状态和化学计量数有关，与是否使用催化剂无关，故反应②使用催化测时△H不变，B项错误：反应③中S是气体，K=二（马，）《S),C项错误：据盏斯定2(H2S)律知，反应2H(g)+0b(g)一2IO(g)可通过号X[反应①+反应②一反应③×3]得到，△H=一484k·ml1,D项正确。10.B2HS十S2一3S￥+2H2O.A项正确；S在O2中燃烧只生成)2.B项锴误：b为SO.c为亚硫酸.从氧化还原角度分析可知.C项正确：在溶液中可能发生反应：2H++Sg△S24+H0,生成S02气体.D项正确。11.C过量CO2通入NaClO溶液生成HC(,A项错误：稀H2SOu过量.AIO2转化为A+,B项锴误：H2S通人CuSO,溶液中发生反应的离子方程式为HS十(C+一(CS↓十2Ht,C项正确：HN()2具有强氧化性，不能生成H2.D项钳误。12.C氮元索化合价降低，①为还原反应.A项锚误：氨元茶化合价升高.②为氧化反应，需要加入氧才熊实现皓误：【高三期中考试·化学试卷参考答案第1页（共2页）】i12

6.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A.CO2→COB.Si-→SiO2C.F2→HFD.Na2O--NaOH7.如图所示，将一小块金属钠投人盛有液体的烧杯中，下列说法错误的是（夹持装置已略去）金属钠A.一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成煤油B.若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油大煤油与溶液的分界线C.该实验进行过程中可观察到有气泡产生CSO,溶液D,反应进行一段时间（反应未结束），此时温度计的读数大于起始时的读数8.下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaHCO+NaOH-Naz CO,+H2OC.Cl2 +2FeCl2 -2FeCl3D.2Na+2H2O—2NaOH+H2↑9.下列有关电解质的说法正确的是A.金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质B.氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质C.硫酸钡固体不能导电，但硫酸钡是电解质D.在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质10.下列反应中，HzO既作氧化剂又作还原剂的是A.SO3+H2O-H2 SOB.3Fe+4H,0商画FC,0,+4H,C.C+H,0商温c0+H,D.2H,0通电2H:个+0，二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列气体去除杂质的方法中，不能实现的是气体（杂质）方法1AC02(C0)通过灼热的氧化铜BN2(O2)通过灼热的铁丝网Cl(H2)通过烧碱溶液DHCI(H2O)通过装有生石灰的干燥管12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ca2+、A13+、OH、HCOB.Na+、Ba2+、SO-、COC.Fe3+、K+、NO5、ClD.H+、Fe2+、ClO-、MnO【高一化学第2页（共4页）】·23-140A·

3)s01分0.02(2分)c(CO)(4)6(2分)解析：(1)BaSO,十4C一BaS+4C0木反应中电子转移的方向和数目可以表示为得8eBaS0,十4C一BaS+4C0个若1 mol BaSO,完全反应，电子转移的物质的量为8mol。(2)由于失8eCO水解，所以NaCO,溶液常温下呈碱性，离子方程式为CO?十HzO一HCO,+OH,溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO,)>c(H+)。(3)反应0.+C(四一0，+50（回有数表达式为K部号者K(Bas0,)为1×101，K(BaC0,)为5×10-，则K=c(S0)-Kp(BaS0)=1.0X10-0c(CO)Kp (BaCO,)5X10-0.02。(4)若每次加入1L2mol·L-1的Na2CO3溶液，能处理BaSO4的物质的量为xmol,BaSO,(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)2.0-xxK=c(SO-)c(CO-)2.0-x=0.02x=0.039处理次数为。与≈5.1；则至少处理6次18.(1)A2-+H20HA-+OH(1分)c(HA)·c(OH)(1分)c(OH)+c(HA)+2cc(A2-)(A2-)(1分)(2)增大(1分)(3)①6(1分)1×10-1°(1分)②10(2分)(4)1×10-8(2分)c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)(2分)解析：(1)由题图可知，H2A溶液中含有H2A、HA、A2-,则H2A是二元弱酸；Na2A溶液中A2-发生水解而使溶液呈碱性：A2-十H2O一HA十OH。Na2A溶液呈电中性，据电荷守恒可得：c(Na+)十c(H+)=c(OH-)十c(HA)+2c(A2-)。(2)升高温度，溶液的碱性增强，则溶液中(OH)增大，说明升高温度，A2-的水解衡正向移动，则水解衡常数增大。(3)①H2A分两步发生电离：H2A=HA十H+、HA=A2-+H+,则有K1=c(HA）cH),Ke=c(A）H;由题图可知，HA和HA的物质的量分数均为0.c(H2A)c(HA)5时，则c(HA)=c(H2A)时，溶液的pH=6,c(H+)=1X10-mol·L-1,则有K1=c(H+)=1×10-6,一1gK。1=6。HA-和A2-的物质的量分数均为0.5时，溶液pH=10,则c(HA)=c(A2-)时，c(H+)=1×10-1mol·L-1,则有K2=c(H+)=1×101°。②0.020mol·L1Na2A溶液和0.010mol·L'盐酸等体积混合，二者发生反应，得到等浓度Na2A、NaHA和NaCl1的混合溶液，溶液中c(A2)≈c(HA),由题图可知，溶液的pH约为10。(4)0.010mol·L1的NaHA溶液中，存在水解衡：HA十H2O一HA+OH,则水解常数K,一K:=X10可=1XI0。NaHA溶液中存在HA的电离衡和水解c(HA)·c(0H)=Kw=-1X10-c(HA)衡，由于K>K2,则HA~的水解程度大于其电离程度，NaHA溶液呈碱性，且HA的水解程度较小，Na*不发生水解，故溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(H+)>c(A2)。19.(1)①盐酸(1分)②>(1分)-一样大(2分)(2)酸式滴定管(1分)否(1分)①0.05(2分)②9.9×10-7（或10-6-108）(2分)解析：(I)①NaOH溶液滴定A溶液，V(NaOH)=0时，0.1000mol·L」A溶液的pH=1,则【S3·高三单元滚动卷，化学参考答案第16页（共48页）】

10.下列说法正确的是A.氨气，二氧化硫，二氧化碳的水溶液均可以导电，故它们都为电解质B.向氨水中加入少量固体NaOH,NH3·H2O的电离衡逆问移动，c(OH-)增大C将浓度为0.1molL的CI1,C0011溶液加水稀释，则CCD的值减小，电片衡常数不变D.向2mL0.1mol·L-1的MgCl2溶液中滴加5mL0.1mol·L-1的NaOH溶液至生成白色沉淀后向其中滴加4滴0.1mo1·I-1的FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，可以说明K3p[Fe(OH)]②>④>③C.①和④两溶液等体积混合，所得溶液呈中性D.VAL④与VbL②溶液混合后pH=4(忽略溶液体积变化)，则VA:Vb=11:914.室温下，下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.Na2CO3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO?)>c(OH-)B.等物质的量的HA和HB混合溶液中，已知K(HA)>K(HB),则c(H+)>c(B)>c(A)>c(OH)C.CH3COOH和CH:COONa等浓度等体积混合（忽略体积变化，混合后pH=4.76):c(Na)>c(CHCOOH)>c(CH COO)>c(H)2022年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试高二化学试卷（共6页）第3页

)由过二硫酿钠溶液经过减压然发浓输、冷却结品，于燥等操作即可得到过二硫酸钠体。采用“减压装发浓缩“的原因是(4)过二硫酸钠成品的含量可用”碘量法”测得。称取m试样，置于碘量瓶中，移取足量的NI溶液于其中，并加人少量乙酸溶液，密闭，在处放置5mm,生成的1，用0.10O0moL流代硫酸钠标准溶液滴定，有关反应为，+2S0,:。达到滴定终点时均消耗标准溶液的体积为VmL,则滴定中选用的指示剂为成品中过二硫酸钠的含量为%（用含m、V的代数式表示，需化简）。20分二草酸根合期山酸钾代CC0,间用于无机合成、功能材料制备。同答下列有关问题：(1)基态氧原子的电子排布式为】字母),以下氧原子的激发态中能量最高的是(填本Y,则a.1s22s22p33sb.1s22s22p23d(2)二草酸根合铜（Ⅱ）酸钾是一种配合物。c.1s'2s'2p'3p方程式为①其中的配位体是,配位原子是氧而不是碳的原因是0加热至较②草酸分子的结构式为H0二硫酸钠OH,其中碳原子的杂化轨道类型为，1m0l草2+6H20。酸分子中含有的σ键数目为(阿伏加德罗常数的值为N,),C二0键能大于C一0键能的原因是(3)铜与氧构成的一种离子化合物的立方晶胞如图：所示，图b是沿晶胞对角面取得的截解法”制图，晶胞中所有离子均在对角面上。方程式DCD,(或A)B,(或C)高绿3要原因AOCu00同D(或A)B(或C,)图a图b米i-k中0氧离子的配位数为相核家不收千加山高三化学试题第8页（共10页）

(②)通常向清水治投放高铁酸的化学式为”)桑菌商春，高铁酸中铁元素的【实染探究二】相放前是相天资料，依氢术化合价为(3)可向自来水加入来区分硬水和软水，生活中一叙通过的方肤来《2)准处降低水的硬度，节约用水，人人有责，请举出一种节水的靠施：如图所示，在武男常月隆察到城璃管A处有四、实验与探究题本大题包括？小意，共16分18.(8分)根据下列装置，结合所学化学知识目答何题量的无市【得出储论】行分子(1)请写出标有序号的仪器名称：国()该反应的度字4水的(2)实验室用氯酸钾和二氧化站制取氧气应选用的发生装置是(镇字得，反五球合计圆引本大用应的文字表达式为:若数改用真锰板得制取氧气，需让e分已知面骑相要对此装置进行的改进是实验室面期1(3)能用装置C收集氧气的依藍是,收童满氧气的坐气丽中的方该为应(选填”正”或“倒应在皇面上不图轴分千中19.(8分)小莉学了分子的知民以后，对分子的运动速率产生了兴是，所区他设时了如(3)速留修轴中话下实验进行探究【提出问题】分子的运动速率与什么因素有美呢：【猜想和假设】D分子的运动速率与国度有关②分子的运动速率与分子的相对分子质量有关【实验探究一】实验方法发金随论取相同容积的两只块杯，分四加人实验1等体积的冷术和信水，再班测满单子的国速国市满甘器水与面度有无：雨坐据城加马的底发组中的水惠发实验？取相同漫经的酒个童发厘，分图会板动速事相人等体积的水，障授修，面表液加病的线发版中前车机手美金克

OB.在食盐水中，AgCI的溶解度及K(AgCD均比在蒸馏水中小溶液C.常温下，AgC1饱和溶液中c(Ag)≈1.4X10-5mol·LLD.向饱和Ag2CrO,中加入AgNO溶液有沉淀生成，c(Ag)减小【解析】K=CO)-cCrO)·2(Ag)-KAg,COc2(C1)通c2(Ag)·c2(C1)度有关，在食盐水与在蒸馏水中的K即相同，B项错误：设AgCl炮和溶液中c(Ag)一xmol·L,Kp (AgCl)2=5X10,A项错误；Km(AgC)只与温则c(CI)也为xmol,L,由AgC1(s)Ag*(aD±C(a9知，2Kp(AgC,x≈1.4×错误。化10m0l·L,C项正确；加入AgN0,溶液后，沉淀溶解街向左移动，但C(Ag)增大，D项0负16,常温下，向磷酸溶液中加入NaOH溶液的过程中，混合溶液中各种含磷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系整如图所示：②量下列说法错误的是典，（公）三显海(D):发AHPO,溶液中：c(H)c(HPO,)干2c(HPO?)+3c(Poi)+cOH9noHpp02HRs0Ol0678B.Kz(HP04)1X102武司0▣员电A(公)融全县用小的8雪养S点南C.若要得到较纯净的Na2HPO4,应将溶液pH控制在9一10,4之间主（代I)s8D.NaH2PO溶液中：c(Na+)≥c(HPO,)>c(OH7)≥c(H)0n殿干，(【解析】由质子守恒原理知A项正确；向H,PO4溶液中滴加NaOH溶液过程中，溶液的pH逐渐增大，故曲线①②③④分别表示HPO、H PO,HPO、PO题物质的量分数随pH变化的情况。IK2 (H;PO)=c(H)·c(P0),6点时溶液pH=7.2,c(H)=1×102mol·L,c(HPO)童dc(HPO)=c(HPO),故K(HPO4)气c(H)-1X10.2,B项正确；由图中信息知，当溶液的pH介于9~10.4时，溶液中c(HPO)达到最大，其他含磷微粒几乎为0，C项正确；由图知当H,PO,浓度达到最大时，溶液显酸性，溶液中c(日)>c(QHD项错误。部【】02背每负镇酒制02H:0答题卡黄情装高泰歇颜扇血的献中篇意险向声第脑桌干由。中A人数是0书意中门五，张全安多8(3)数T实，O用题号12345678910111213141516客8A AD D A BC DB CD去锦金答案B二，非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20,21题为选考题，考生根据要求作答。人必考题：此题包括3小题，共37分。1,(2分)1一溴丁烷是难溶于水，能混溶于乙醇的无色液体，主要用作烷化剂、溶剂、稀有元素萃取剂，也可用于有机合成。1-澳丁烷密度：1.38/m,熔点：一112℃，沸点：101.6Q1-丁醇第点，17℃，密度，0.8g/a,由1-丁醇制备1溴丁烷的流程和实验装置如下图，

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯屮注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作巾，正确的顺序是(填序号)。(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是。(请填序号)A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时仰视刻度线C.量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量简并将洗涤液注入容量瓶D.颜倒摇匀后发现凹液而低于刻度线但没加水

在反应中既作氧化剂，又作还原剂B.制取高铁酸钠时，每生成1mo1 Na.FeO,反应中共有4mol电子转移C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D.K,FeO作为优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的F(Ⅲ)水成的具有案疑作用的FeOH。吸附水中的悬浮杂质13.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH、Mg2+、Cu2+、SO、SO、CI、Br、CO中的转种，离子浓度均为0.1mol·L-1,往溶液中加入过量的BaC,和盐酸的混合溶液，无白的沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：无气体产生Ba(NO3)2白色沉淀试样门足量上层溶液和HNO3过滤溶液分液滤液下层橙色溶液白色沉淀AgNO3和HNO3则关于原溶液的判断正确的是A.无法确定原溶液中是否存在C1B.肯定存在的离子是SO、Br,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定C.把Ba(NOs),和HNO混合溶液改为BaCL,和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判无影响D.肯定不存在的离子是Mg+、Cu+、SO、CO,是否含NH时无需另做实验验证14.在标准状况下，将aLNH,完全溶于水得到Vml氨水，溶液的密度为pg·cm,溶17.质量分数为如，溶质的物质的量浓度为cm1·L1。下列叙述中正确的是A.若上述溶液中再加人水至所得溶液的质量分数等于0，.5。时，溶质的物质的量于0.5c1000a(1B.c-22.4V(2(335a×100%C.w22.4Vp(4)D上述溶液中再加入0,5Vm某浓度稀盐酸，充分反应后溶液呈中性，则浴常18.(12c(NH )-c(CI-)工业5,用Cs.CuS处理酸性废水中的C,0%,发生反应如下：反应I:CuS+CrO%十HCu++SO+Cr++HO(未配)以Ⅱ：Cu2S十Cr2O号+H+→Cu2+十SO-+Cr3++H2O(未配下列有关说法不正确的是A.反应I和I中C,S0都是氧化产物已知：F(1)“酸B反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5为C反应1、1中每处理1m01C:0号，转移电子的数目相等要o/CO号时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相普通高中名校联考信自

A.A B.BC.C D.D非选择题部分26.（10分)根据题给信息，回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如图：△H=+88.6kJ/ol,则M、N相比，较稳定的是(用“M”或“N”)。(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下锻烧，所得物质可作耐高温材料，4A1(s)+3TiO2(S)+3C(s)一2Al,0(S)+3TiC(S)△H=-QkJ/mol,则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为kJ(3)己知反应：aA(g)+bB(g)三cC(g),△H>0,分析图像(T表示温度，n表示物质的景，φ表示体积分数)，可工，T2（填“>”“<”或“=”)。p(C)1n(B)起始(4)将F©Cl,溶液加1热蒸干并灼烧，最后得到物质的化学式(5)已知Ksp[Zn(OH)2]=101”,常温下要除去废水中的Zn2+可以通过调节pH至时，锌离子刚好完全沉淀除去（离了浓度小于1.0×10时，即可认为该离了沉淀完全）。27.(10分)已常温下几种弱酸的电离衡常数，根据溶液中的离子反应，回答下列问题：H,CO,CH,COOHHCIONH3·H,OK1=4.4×10-7K2=1.8×10-3K2=2.95×108K。=1.8×103K2=5.0×10"(1)该温度下CH,COONH,溶液呈(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。(2)等浓度的Na,CO,、CH,COONa、NaClo盐溶液的碱性由强到弱顺序为

〔4太阳能转化为化学能(2分)(2分)(2分)17(2分)0:C:iO(2分)(2分)(2分)(2分)5)正极、(2分)C02+4e=C+30(2分)

5,生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气而使人中毒，发生的反应为NaClO+2HCI一NaCl+CL2个十H,O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1L1mol·L-1的NaC1O溶液中含有C1O数目为NAB.标准状况下，每生成3.36LC2转移电子数目为0.15NAC.58.5 g NaCl固体中含有Na个NaCl分子D.18gH2O中含有的电子数目为8NA6.下图中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，连接顺序正确的是棉花团无水CuSO足量澄清品红酸性KMnO4石灰水溶液溶液②③④⑤A.①④③⑤②B.①②③④⑤C.①③⑤②④D.①⑤④②③7.连二亚硫酸钠(N2S2O4)也称保险粉，该物质不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，且有刺激性气味气体产生；将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉。下列说法错误的是A.Na2S2O4遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有SO2产生B.Na2S2O4属于盐，既有氧化性又有还原性C.Na2S2O4能和新制氯水反应，但不能和浓硝酸反应D.制备保险粉的反应为HCOOH+2SO2+2NaOH一Na2S,O,+C02+2H2O8.铗(R)是一种极其稀少的贵金属。一种以辉钼矿（主要含有MoS2以及少量ReS2、CuReS4、FeS、SiO2等)为原料制备铼的工艺流程如下：空气氨水辉钼矿→氧化格烧一浸出一铼/钼浸出液一离子交换一解吸一铼酸铵·重结晶一电沉积一金属铼含$0废气滤渣已知“氧化焙烧”后成分有：SiO2、ReO、MoO、CuO、FeO,其中ReO,、MoO3与氨水反应分别生成NH4ReO4、(NH4)2MoO4。下列说法错误的是A.“氧化焙烧”时，ReS2反应后的氧化产物为Re2O,和SO2B.若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，滤渣成分不变C.由MoS2生成1 mol MoO3,转移14mol电子D.“电沉积”后，金属铗在阴极生成高三化学试题第2页（共6页）

际示2022-2023学年第一学期期中考试?,全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全11.已知碳的燃烧热为393.5kJ·mol1,氢气的燃烧热为285.8kJ·mo·,一氧化碳的高二化学（苏教版）周态锂一空气电池设计如图，电池总反应为：燃烧热为283.0k]·mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡Q2十21i一Li,O2。下列说法正确的是蓝色火焰，煤炭燃烧更旺。下列有关说法正确的是注意事项：1本试卷共100分，考试时间75分钟。A.放屯时，外电路电流的方向是由Li电极流向复合电牌】A.氢气燃烧热的热化学方程式为H(g)+号O(g)—H,O(g)△H=285,8kJ·mol12.请将各题答案填在答题卡上。极放电可能用到的相对原子质#：H-1Li-7C-12N-14·0-161-2?P-31B.充电时，Ii电极应与电源的正极相连B.反应C(s)十02(g)C0(g)的△H-393.5kJ·mol1S-32C1-35.5K-39Cu-64C,充电时。阳极的电极反应为：C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共2？分。在每小题给出的四个选项中只有Li02-2e02+2LiL电极醒体电解质复合电极D.C(s)+H2O(g)(C0(g)+H(g)IH=175.3kJ·mol顶符合题目要求。D.放电时，如果电路中转移1mol电子(注：复合鸟包含石墨，化剂及放电时12.用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是弹论上复合电做净增重7g生成的Li,(),)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列A.废弃铅蓄电池须作深埋处理8.某研究小组向锥形瓶内加人混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，从胶头滴管中滴对应关系均正确的是B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿人醋酸溶液，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法正确的是C.太阳能电池板可将电能转化为化学能测量压强仪器。选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论D.用天然气(CH,)代替煤气(H、CO等)作为燃料，若保持进气口不变，则应调小进醋酸溶液A正极CuCl2溶液风口b管中有气体逸出2.下列物质溶于水中，溶质不有在电离衡的是时间B负极HzSO,溶液溶液pH降低A.HFB.CO·C.Na:SO,D.NaHCO,A.0一1内，压强增大的原因是铁发生了吸氧腐蚀3.常温下，某溶液中由水电离出的c(OH)=1×10~mol/L,该溶液不可能是C正极NaCl溶液U形管两端滴入酚酞后，b管中溶液垦红色B.碳粉表面的电极反应式只有：2H*十2c—H24A.醋酸B.氨水C.盐酸D.NaCl溶液C.整个过程中铁粉发生了氧化反应D负极AgNO,溶液a管中电极反应式是2HO-4e一O,↑十4Ht4.一定温度下，向容积恒定的密闭容器中加人一定量的A,发生反应A(s)一2B(g)十C(g),D.若将铁粉换为铜粉，锥形瓶内的压强变化仍为上图下列叙述能表明该反应已达到衡状态的是13.向一容积不变的密闭容器中充人一定量A和B,发生如下反应：xA(g)十2B(s)一9.下列叙述中错误的是A.(C)=2(B)yC(g)△H<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如A,常温下，2A(s)+B(g)一2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定人于0B.B的物质的量分数不变图所示。下列有关说法错误的是B.常温下，Fe3(aq)+3SCN(aq)一Fe(SCN),(ag)达到衡后，加水稀释至原溶(:,容器内气体的压强不变液体积的2倍，衡逆向移动tc/(mol-L-)D.混合气体的均相对分子质量不变C.CO、O,与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立如下衡：CO十HbO一HbCO+O2,5。在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列有关说法正确的当C中毒时，应将中毒患者转移全高压氧仓吸氧)40衡D.硫酸T业生产中，2S0,(g)十O2(g)→2S0(g)在高温、高压条件下进行A.草酸的电离方程式为HCO,一2H十C2O二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目B.0,1mol/L,草酸溶液中：c(HCO.)c(H(zO:)c(2O)要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。C,常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均诚小10.在一定温度下，向一体积固定为2L的密闭容器中通人1molA和3molB发生反应：D.要使HC,O,的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶休A(g)十3B(g)一C(g)十D(g),5min后反应达到衡，A的转化率为20%。下列说6.如图表示25℃时，0.1mol/L稀氢水加水稀释过程中某物理量随加水量的变化恃况，则0之46802416宫20222426广/0min法正确的是图中纵坐标y可以是A.用A的浓度变化表示该反应在0一10min内的均反应速率为A.0-5min内，B的均反应速率为0.02mol/(L·minA,NH·HzO的电离衡常数0.02mcl·L-1·tmin'B.NH·HO的电离程度B.该温度下反应衡常数的值为8B.x:y=1:2C.溶液的pHC.达到衡后，向该容器内再通入1molA和3molB,A的转化*大于20%C.第l0min引起曲线变化的反应条件可能是降温e(OH)加水最D.若衡后升温，K减小，则该反应△H0D.若衡I的衡常数为K:,衡Ⅱ的衡常数为K:,则K,

下列说法铺强的是人氧化1所用的复气时海好电解格用心日溶液得品吹所后将条帝液中明能大量行有的有子有心日C吸收过程发生反应的离子力期E为0+，+2HO一4H+,十8（才D从氧化么所得帝液中分高南华质孩可用四氧化碳萃取的方法年用如南所示装置家究解丝（下璃珍皮蝶酸软与过量浓随酸的反应浸NaOH帝液的棉国现象：试管①中液面上方有白雾，底那有灰白色固体物质。下列说法或实验错误的是A,加热，铜丝下端卷成螺旋状，均能提高SO,的生成速率B试管②中用石焉溶液验证S0水溶液的酸性，试管③中用品红溶液验证()的华度C,浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO,D冷椰后，将试管①中的物质倒人盛有少量水的另一支试管中，以确认C0,的生成五在10kP时，2g石墨转化为12g金刚石要吸收能量。在该条件下，下列知述错误的是A,该转化为化学变化，石墨比金刚石稳定B等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石释放的热量大C,1molC(石墨)比1molC(金刚石)的总键能大D,1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量低6,下列除去物质中混有少量杂质的方法正确的是方法选项物质杂质ANa:CO (s)NaHCO,(s)将固体混合物加热至恒重BNa:O (s)NaOH(s)通人足量的C0,气体NCCO (g)HCI(g)通过盛有足量的饱和NaCO,容液的洗气瓶DCH(g)C.H(g)依次通过盛有酸性KMO,溶液，法硫酸的洗气雍0化学试题第2页（共8页）a

A.碳酸钙和盐酸反应：CO}+2H+=H20十C02↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2++SO子=BaSO4!C.向稀盐酸中加铜：Cu+2H+=Cu2++3H2tD.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C=AgCI【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钙难溶，不能拆，A错误：B.漏写氢氧根与氢离子的酸碱中和，B错误：C.违背客观事实，稀盐酸不能溶解铜，C错误：D.硝酸银和稀盐酸生成氯化银的白色沉淀，D正确：故选D。17.有三种溶液分别标记为①②③，在N2CO3溶液中加入①时有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应，则上述①②③所代表的溶液可能是选项①②③BaCl2溶Na2SO4溶AHNO,溶液液液CaCl2浴&HNO,溶液KCI溶液液H2SO4溶CKCI溶液CaCl,溶液液BaCl2溶H2SO4溶0CaCl2溶液液液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.Na2CO3溶液加入BaCl2溶液中生成碳酸钡沉淀，再加入HNO3溶液，碳酸钡和硝酸反应生成第8页共17页

4.下列关于元素及其化合物的说法错误的是答案CA.金属钠易被氧化，所以钠应保存在煤油中解题分析本题考查阿伏加德罗常数的应用。没有体积，无B.向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含法计算Al2(SO)3的物质的量，A项错误；当石灰乳完全吸收1mol有H+CI2时，转移的电子数为NA,B项错误；铁在浓硝酸中会发生钝化，C.金属铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生标准状D项错误。况下等体积的气体时消耗铝的质量相同D.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性答案D6.【典型情境题】去乙酰基车叶草苷酸是中药巴戟天HO.解题分析本题考查常见元素及其化合物的性质。金属钠易和白花蛇舌草里面一种主要活性成分，其结构简被氧化，所以钠应保存在煤油中，以隔绝空气，A项正确；向氯水中式如图所示。下列关于去乙酰基车叶草苷酸的说0.0加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+,B项正确；法不正确的是HOHOT OH金属铝分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应都产生氢气，产生标准A.分子中含有4种官能团OH状况下等体积的氢气时消耗铝的质量相同，C项正确；二氧化疏能B.1mol去乙酰基车叶草苷酸和足量NaHCO3溶液反应，产生使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，D项错误。7 mol CO2C.1mol去乙酰基车叶草苷酸消耗Na的物质的量为7molD.能和酸性KMnO4溶液发生氧化反应5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是答案BA.0.2mol·L1的Al2(SO4)3溶液中含有的A13+的数目小于解题分析本题考查有机物的结构与性质。去乙酰基车叶草0.4NA苷酸中含有羟基、羧基、醚键、碳碳双键，A项正确；1ol去乙酰基B.当石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移的电子数为2NA车叶草苷酸和足量NaHCO3溶液反应，产生1 mol CO2,B项错误；C.标准状况下，1 mol CH3 Br中含有的共价键数目为4NA1mol去乙酰基车叶草苷酸消耗Na的物质的量为7mol,C项正D.将5.6gFe投入足量的浓硝酸中，充分反应后转移的电子数确；碳碳双键能和酸性KMnO,溶液发生氧化反应，D项正确。为0.3NA23新高考·D·化学-GD0NG

13.25℃时，将NaOH溶液滴入HR目焰到无油滴蒸出为止；溶液中，混合溶液中离子浓度变4.化与pH的关系如图所示。下列35(5)将接收器中的液体进行分液，用1~2mL浓硫酸洗涤粗产物，再分去下层的硫酸层，溴乙烷层倒入蒸馏瓶中，收集35~45℃的说法不正确的是馏分。A.HR为弱酸8澳乙烷的产案B.HR的电离常数K的数量级为-4.510-465C.NaR溶液能使酚酞溶液变红-756789101112pHCD.M点对应的溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HR)+D3c(OH-)45678910111213141516171819加入水的体积/mL图1图2回答下列问题：(1)仪器C的名称是,在普通蒸馏装置的基础答案B上加装仪器A,且堵塞上口的目的是解题分析本题考查强碱与弱酸反应时溶液中离子衡分析。由图可知，M点对应的溶液中-g配}=0，则c(R)(2)上述装置存在一处缺陷，该缺陷是c(HR),此时c(H)≈10A5,K.=c(H):(R)=c(H+)≈c(HR)(3)其他条件不变，改变上述实验步骤中的用水量，可得到如图10-9.5,数量级为10-10，B项错误。2所示的实验结果。则最佳用水量为mL。(4)采用沉淀滴定法测定所得产品的纯度，实验步骤如下：I.取mg产品于锥形瓶中，加入NaOH溶液，水浴加热至油状物全部消失。加入指示剂a,然后滴加稀硝酸中和NaOH溶液；Ⅱ.向上述溶液中加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO溶液（过量），使Br完全转化为AgBr沉淀；Ⅲ.加入指示剂b,用o.1000mol·L-1的NH.SCN标准溶第Ⅱ卷（非选择题共174分）液滴定过量的Ag,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，三、非选择题：本题共14小题，每个试题考生都必须作答。体系出现淡红色，停止滴定。27.(14分)某化学探究小组欲探究实验室制备溴乙烷的方法和条重复上述操作两次。三次测定数据如下表：件。实验室制备溴乙烷的反应原理如下：实验序号123NaBr+HSO,→HBr+NaHSO消耗NH,SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98C2HOH+HBr→C2HBr+H2O①指示剂a是。指示剂b可选择实验步骤及装置如下：(1)在圆底烧瓶中加入10mL(约(填字母)0.15mol)无水乙醇及9mL水，在不搅拌下缓缓加入浓硫酸A.Fe(NO3)3溶液19mL(约0.34mol),混合冷却至室温；B.酚酞溶液(2)在搅拌下加入研细的溴化钠15g(约0.15mol)和几粒沸C.NaCl溶液石，组装成蒸馏装置；D.FeCl溶液(3)将锥形瓶置于冰水浴中冷却；②产品中所含溴乙烷的质量分数表达式为(4)小火加热烧瓶，控制火焰的大小，30~35min后慢慢加大火23新教材老高考·D·理科综合（化学部分）

三步一体高效训练红11.下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是2|3|42131211101110111291019201718191718AB解析：2号元素位于元素周期表最右侧，3号元素不能位于其右侧，A项错误；在元素周期表中10号元素右侧不存在元素，B项错误；10号元素右侧不存在元素，11号元素最外层电子数为1，位于元素周期表最左侧，C项错误答案：D12.某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为(2十1)，原子核内质子数是(22一1)。下列有关X的说法中不正确的是A.X是非金属元素B.X形成的含氧酸钾盐化学式可能为KXO2、KXO3或KXO4C.由X形成的含氧酸均为强酸D.X不可能只有一个电子层解析：假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；所以元素X可能为氮元素或氯元素，都为非金属元素，A、D两项均正确。X为C时，对应的正化合价有十1、十3、十5、十7，则含氧酸钾盐化学式可能为KXO2、KXO3或KXO4,B项正确。HCIO等为弱酸，C项错误。答案：C第Ⅱ卷（非选择题共52分)二、非选择题（本题包括3题，共52分）13.(18分)已知A+、B、C2、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒（离子或分子），回答下列问题：(1)画出A的结构示意图：,溶液中A+的检验方法是；由B元素组成的单质与水发生反应的离子方程式为;C元素的名称是,C元素的氧化物的化学式为(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是(3)E是由一种元素组成的双原子分子，其组成元素在元素周期表中的位置是(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是,将其通入足量的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为(5)G分子中含有4个原子，其分子式是答案：(1)(19288(2分)；焰色试验(2分)；C十HO—H+C1+HC1O(2分)；硫(1分)；SO2(或SO)(2分)(2)HCI(1分)(3)第二周期第IA族(2分)(4)H2S;H2S+2OH—-+2H,0(各2分)(5)HO2(或PH)(2分)14.(17分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑦在表中的位置。请用化学用语回答下列问题：01①ⅡAⅢAIA②④3⑤③⑥⑦(1)③的原子序数为(2)与⑦同族的下一周期元素的原子结构示意图为5823新教材·ZC·化学一R一必修第一册-QGB·N

女试卷50:溶液中加入足量的钢片并加热。无分反13A.一定小于0.9m0lB.一定等于0.9mo1下列曲线阳（外坐标为民旋的物质的量，横坐标为加人物质的体积)与对应的选项相符合的是(C.可能大于0.9moln(沉流/molD.一定等于18moln沉瓷/mo0分钟9.洗净的皮铜屑做原料来的备雅意的。水节的原及。污染环境的角度考虑，宜采取的方法是(）1153入场)图示及分析均正确的是(A.Cu+HNO,(浓)一Cu(NO,)2n(沉淀)/mol()/mol孕跨片B.Cu+NO,(稀)一Cu(NO,2C.Cu-0zCuO-HNOCu(NO,)D.Cu*敌→CuSO,BaNO2Cu(NO,),3V入物0/厅业上以铝士生要成分是氧化铝。含氧化低杂质为原料治装A.向1L浓度均为0.1molL的NaAlO2.、Ba(On混合斋瓶年铝的工艺流程如下滴加0.1molL的稀HS0。滤渣CA1(OD加热AO电个B.向L浓度分别为0.1molL1和03molL的A1C、NHCQ的混合溶液中滴加0.Imol-L的稀NaOH溶液,水滤液A通入进量Y反应②、过滤滤液BC.向烧碱溶液中滴加明矾溶液下列叙述正确的是（A）D.向A1C3溶液中滴加过量氨水出紫色火焰，生成K,O聚热功能反应①中试剂X是稀硫酸溶液y下列实验操作、现象和得出的结论正确的是（合A.反应B.试剂Y是二氧化碳，它与AIO反应生成氢氧化铝实验操作现象结论飞图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应将两根打磨光亮的镁条分别插两根镁条金属的活动性的装置中缺少温度计孙短周细主族元素，其原子半吸主卫.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果入硫酸铜溶液和硝酸银溶液上均有固顺序为体附着Mg CuAg合物S,工为淡黄色粉末。下列法错二、选择题（本大题共日小题，每小题3分，满分24分，每小题只向溶液中加入盐酸酸化的氯化产生白色溶液中一定含Na0有一个选项符合题意)钡沉淀有s0XZ11.下列物质的制备与工业生产相符合的是()把铝片插入浓硫酸中无明显现下常温下铝与浓Nac1a也解CL,g石表水漂白粉O,C硫酸不反应A.0.1020.1500.160.099B.N+O,也NO空气本NO取10ml0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入2ml0.1mo/LFeC13溶溶液变血KI与FeCl,的反C.制取镁：海水NaO1Mg(Om,高温Meo电任MeD液，充分反应后滴人5滴10%红色应有一定限度6、-2+32KSCN溶液15.实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用合物在一定条件下能够两相D铝土可NAO意A器AOn,A0,是票每量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验下列反应的离子方程式正确的是(。)现象或推论正确的是(W

教学高三第一轮复周测卷礼记据价键规律，1个(CH3)2NNH分子中有11个共价键，1mol(CH3)2NNH2中含共用电子对的数目为11NA,B项正确；非标准状况下，22.4LC02的物质的量不一定是1ol,每生成22.4LC02时，转移的电子数目不一定是8Na,C项错误；28g(1mol)氮气中含有14NA个中子，D项错误。【答案】AB11.下列解释事实的方程式正确的是A氢氧化亚铁暴露于空气中变色：4Fe(OH)2+O2+2H,O一4Fe(OH)3B.用Na2SO溶液吸收少量C2:3SO%+C2+H2O—2HSOg+2CI+SOC.同浓度、同体积的NH HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH一NH·HOD.Zn溶于过量的浓硝酸中：3Zn+8H++2NO5一3Zm2++2NO个+4H2O【解题分析】氢氧化亚铁沉淀与氧气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4F(OH)2十O2十2H2O一4Fe(OH)3,A项正确；用NSOs溶液吸收少量的C2,C2具有强氧化性，可将部分SO氧化为SO,同时产生的氢离子与剩余部分SO结合生成HSO5,C2被还原为CI,反应的离子方程式为3SO片十C2十HO一2HSO5+2CI-十SO-,B项正确；NH HSO电离出的H+优先和NOH溶液反应，同浓度、同体积的NH,HSO,溶液与NOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为H++OH一HO,C项错误；Zn与浓硝酸反应生成NO2,D项错误。【答案】AB12.欲配制1L1mol·L-1NaOH溶液，下列叙述正确的有①称量40 g NaOH固体溶于1L蒸馏水②称量NaOH固体时，慢慢称量，确保读数正确③如果容量瓶未润洗，则配制的aOH溶液浓度偏大④转移溶液时需要用玻璃棒引流⑤定容时若不小心加水超过刻度线，则用胶头滴管吸去多余的溶液⑥定容时若仰视刻度线，则配制的NaOH溶液浓度偏小A.①②④B.④⑥C.②④⑥D.②⑤【解题分析】物质的量浓度定义中体积为溶液的体积，不是溶剂的体积，①错误；由于八NOH固体易潮解，易与空气中的CO2反应，所以需要迅速称量，防止NOH潮解变质，②错误；如果容量瓶未润洗，对NOH溶液的浓度无影响，③错误；转移溶液必须用玻璃棒引流，④正确；如果定容时加水超过刻度线，只能重新配制，⑤错误；定容时若仰视刻度线，则溶液体积偏大，配制的NOH溶液浓度偏小，⑥正确。综上，B项正确。【答案】B13.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹X,使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是编号①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2ClHCI02A.②④①③B.①②③④C.④①②③D.①④③②【解题分析】设气体M、N的物质的量均为amol。①2HS+SO2=3S+2H201a mol2a moln(气)=2amol,20【23新·G3ZCJ·化学-R-HAIN】

天污第Ⅱ卷（非选择题共58分），二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.(15分)磺酰氯(SO2CL2)可用于制造锂电池的正极材料。实验室用SO2和C,在活性炭催化下反应制取少量SO,C2,该反应为放热反应，装置如图所示（部分夹持装置省略）。回答下列问题：干燥的Cl2碱石灰一98.3%硫酸DE饱和亚硫酸氢钠溶液活性炭冷水浴斑B生已知：S02C2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，密度为1.67g·cm3,常温下较稳定，遇水剧烈反应，100℃以上易分解。烯(1)A装置中盛装硫酸的仪器名称是(2)A装置中硫酸在该反应中表现出来的性质有(填标号)。a.强氧化性b.酸性c,吸水性d.脱水性(3)B装置中试剂是(填名称)。实验前烘热C装置中三颈瓶和活性炭，其目的是(4)D装置中冷水浴的作用是景的面五太(5)E装置的作用是(6)SO2C2遇水生成两种强酸，写出发生反应的化学方程式：够(7)标准状况下，通入C装置中的SO2和CL2的体积分别为2.24L和3.36L,最终得到5.0mLS02Cl2。则SO2Cl2的产率为(保留4位有效数字)。閭16.(14分)Cx(OH)可用于制备铬颜料及铬盐，由铬铝矿渣（含57%的Cr2O,其余为Al0,和SiO2)制备C(OH)的工艺流程如图所示。回答下列问题：iNaS,0溶液02 NazCO2 H2OC02上H,S04ⅱ.浓氨水巴铬铝矿渣高温焙烧水浸沉淀池I酸化沉淀池ⅡCr(OH)会马滤渣母液已知：①“高温焙烧”可以使矿渣转化为可溶性盐。当你②酸性条件下，Cr2O能稳定存在。如果(1)“高温焙烧”前需将铬铝矿渣进行球磨粉碎，目的是果你“高温烙烧时C,0,最终生成Na,Cr0,当有7.6kgC,O参与反应时，消耗0的体积为如果m3(标准状况)。(2)“滤渣”的主要成分为撒红(填化学式)。迅京四，言归信2@【X高三化学第4页（共6页）X】

CHOCHOCHO H;CO OCHHCHOCH NO2NO:LiAIH O-NH,HCI①(1)反应①中还可能生成分子式为CH1O4的副产物，该副产物的结构简式为(2)转化③的化学反应类型为▲(3)转化⑤中物质X的分子式为CHO。则X的结构简式为(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：①属于a-氨基酸，能与FCl3溶液发生显色反应；②分子中含6种化学环境不同的氢。CHOHO(5)写出以CHNO2、和H6C0OCH为原料制取的合成路HOHOOH线图（无机试剂及有机溶剂任用）。化学试题第6页共6页

二全国©0所名校高考模拟金典卷2m'(L2),所以n(NaH2PO2)=0.5(c1V1-0.5c2V2)·10-3mol,因此m(NaH2PO2)=22(2cV1-c2V2)×103g,因此其质量分数w=22(2cV1-c2V2)×103×100%=2.22cV1-cV22%。a15.答案(1)A(1分)(2)HC1挥发加快，导致盐酸浓度降低较快，N2+水解加快（或促进N+水解），部分生成Ni(OH)2(2分)(3)2Fe++2H++H2O2=2Fe3-+2H2O(1分)(4)1.0×10-5×(1.0×10-10.8)3;4.7≤pH<6.7(各2分)(5)根据NiR2十2H一Ni+十2HR可知，加入H2SO4使c(H+)增大，化学衡向右移动，产生更多NiSO4(2分)(6)蒸发浓缩、冷却到30.8℃~53.8℃之间结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiS)1·6H2)晶体(2分)(7)MH+OH-e=M+H2O(2)解题分析(4)由表中数据可求得K,[Ni(OH)2]=1.0×10-5×(1.0×10-5.3)2=1.0×10,当N)=.1mlL时，c01)=V✉Co=1.0X10,所以pHc(Ni2+)6.7。16.客案(1)165(2)40%:2.67或)(3)①>；催化剂乙、反应温度200℃②10b;0(每空2分)解题分析(3)②由化学方程式3C2H4(g)一2C3H6(g)可知，正反应速率与乙烯的浓度有关，逆反应速率与丙烯的浓度有关，故v正的斜率更大一些，由速率公式可得1go正=lgk正十3lgc(C2H4),lgv造=lgk逆十2lgc(C3H6),由图可知当lgc(C2H4)和lgc(C3H6)均为0时，lgv正a,lgv逆=b,则lgv正=lgkE=a,kE=10,lgv逆=lgk造=b,k逆=10，则该反应达到衡时，v正=w即cC1)-:cC1).调子青g数K代》务复8-1设起始时C2H4的浓度为xmol·L1,衡后测得c(C2H)=l.0mol·L1,则有三段式：3C2H4(g)、=2C3H6(g)开始(mol·L1)x0变化(mol·L-1)x-1号x-1)衡(mol·L1)12x-1K-CHy-号x-wc3(C2H4)13=10,解得号(x-D=10宁，则用CG山袁示的均反应演率为o(CH)-△cCH)x1D-1oE△t=mmol·L1·min1。参考答案（四一六）第8页（答案共14页）【23新高考·JD·化学-HEB)

21.15分[化学。一选修5：有机化学基础下图为以A,B为原料合成化合物H的一种工艺路线：是HOOHHOCOOH1)BF/EtO(CH;CO)OHO→D(CH.O6)AB2)TCT/DMFPyH.CCOOOHPd/C,H2CHOHH;CCOO6m-CPBATsOH6OOCCHCH2Cla←phMe,ECnh.O。】1)H2SO/THF/HO2)KOH/MeOH/H2OOOCCH、,0HOOHHOHOH回答下列问题：(1)A中共面的原子个数最少有个。(2)1molB分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应生成氢气和二氧化碳的物质的量之比为(3)泻出G中官能团的名称(4)由E生成F的化学方程式为(5)由F生成G的反应类型为(6)写出能同时满足下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式香址气名ya:含苯环的醛c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3：2：2：1(7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路线高三化学试题第8页（共8页）

1、高三2024届模拟04化学B版试题

1、高三2024届模拟04化学B版答案

1、高三2024届单科模拟05化学答案

1、2024届单科模拟05生物答案

2、高三2024届模拟05化学B版答案

1、高三2024届模拟04化学B版答案

1、高三2024届单科模拟05化学答案

1、2024届单科模拟05生物答案

3、高三2024届模拟04化学B版答案

1、高三2024届单科模拟05化学答案

1、2024届单科模拟05生物答案

1、2024年高考单科模拟信息卷(一)1生物(X)答案

2024-01-21 21:54:13

97

1、2024届高考模拟卷(七)7政治(AH)答案

1、高三2024年普通高等学校招生统一考试 ·最新模拟卷(六)6地理AH4答案

1、安徽省2023-2024学年度八年级上学期期中综合评估[2L-AH]生物答案

2、2024年普通高等学校招生统一考试 AH4·最新模拟卷(五)5历史AH4答案

1、安徽省2023-2024学年度九年级阶段诊断(PGZX F-AH)(一)历史答案

欧洲走向联合提供可能有助于维拉欧洲、世界的和。（任答两点4分）局限性：但其过程中占领区

3、高三2024年普通高等学校招生统一考试 ·最新模拟卷(六)6物理AH4试题

1、安徽省2023~2024学年度九年级阶段质量检测(PGZX D AH ○)生物试题

编正常人的X染色体上有1个红色觉基因和1个或多个绿色觉多因，如图1中的山若流数分是时两

4、安徽省2023-2024学年度八年级上学期期中综合评估[2L-AH]化学答案

c02。CH-0C=0表面活化C=0 HT/HH2Au活化基体A.标准状况下，22.4LC02中所含的电子数目为16NB.10.1gN(C2Hs)3中所含的非极性共价键数目为1.8NAC.22gCO2

5、[名校联考]2024届高三总复·月考卷(五)5物理AH4试题

1、名校联考·2024届高三总复·月考卷(四)AH4语文x试卷

1、名校联考·2024届高三总复·月考卷(四)AH4地理.

1、安徽省皖江

1、2024届高考模拟卷(七)7化学(CQ)答案

1、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-CQ]一试题

23:39⊙D9l691-智慧上进2化学·单元卷答家（全

永寿县中学2023~2024学年度第二学期期中考试高二化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1,答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在谷题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区拔内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。☑若4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：选择性必修2第二章一第三章：选择性必修3第一章一第二章。可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14016Na23S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。丹低碳烯烃（主要包含乙烯、丙婚、丁烯）是有机材料合皮的最重安和最基本有机化工原料，也是现代化学工业的基石。下列有关低碳烯烃的说法错误的是A.2-甲基-2-丁烯存在顺反异构体B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色13C.石油通过裂化和裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯CH,D.CH2一C一CH,的名称为2-甲基-1-丙烯,下列有关化学用语表示错误的是A.乙炔的球棍模型：OOB.对硝基甲苯的结构简式：NO2CH,CHC甲基的电子式：H:CHD.2-甲基丁烷的键线式：人【高二化学第1页（共6页）】24565B