A.0.1mol/LCa(ClO2溶液中存在c(ClO)>c(Ca2+)>c(OH)>cHt)B.根据i中溶液褪色，说明Ca(ClO2溶液显碱性C.根据ⅱ中有白色沉淀生成，说明酸性：HCIO>H2CO3D.根据ⅲ中黄绿色气体生成，说明酸性条件下氧化性：C12>C1O14.用1mol/L氨水（控制1滴/s逐滴加入，下同）滴定60mL0.02mol/L硫酸铜溶液；氨水稍过量后，再用1mol/L的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下：实验现象反应过程中的pH和电导率变化对比曲线1086a滴加氨水时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到0:100200300400500600700深蓝色溶液。s20滴加硫酸时，先不断产生浅蓝色ee"i沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到蓝色溶液。✉120a0100200300400500600700s资料：i.实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为Cu2(OD2SO4:ⅱ.电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力。下列分析中不正确的是A.a之前未加氨水，溶液pH<7的原因是Cu2+2H2O三Cu(OH)2+2HB.ab段发生的主要反应为：2Cu2+SO子+2NHH20=Cu2(OH)2SO4↓+2NH4C.d点混合溶液pH<7,与反应后生成的NH水解有关D.根据ab'与b'c'段曲线变化趋势，说明溶液的电导率仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关第二部分本部分共5题，共58分。15.磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

当f代中学生程em第37-42期参考答案高三化学.QG投稿信箱：ddzxsbhx@126.com的量为1mol,62gCH,CH,SH(乙硫醇)含有的3.A6.D氢原子总数为6W,A错误；Na,S0,是强碱弱【解析)Pb粒投人硫酸铜溶液中发生置换【解析】总反应为ROH+C0,+H,雀化剂酸盐，pH=10的Na,Se0,溶液中水电离的c(H)=反应，铅置换出铜，同时生成硫酸铅（不溶于水)，因此固体物质的质量增大。RC00H+H,0,原子利用率小于100%，A错误c(OH )=1x10 mol-L,1 L pH=10Na,SeO,4.D反应a和反应e是非氧化还原反应，C错误；反应溶液中水电离的H数为1xI0N,C错误。【解析】储存过程中NO,被氧气氧化，N元素c中，RRhI在二氧化碳加氢反应中降低了反应5.c化合价升高，A错误；BaO转化为Ba(NO,),时发的活化能，D正确。【解析】二氢呋喃分子中存在形成4个单生了化合反应，B错误；N0,储存还原总反应中7.c键的碳原子，显然二氢呋喃分子中所有原子生成N,N元素化合价降低，所以NO,是氧化剂，【解析】通常情况下，反应物的浓度越大，不可能共面，C错误。反应的瞬时速率越大。N,是还原产物，C错误。6.A第41期《高考化学猜题（十二）》5.B【解析】2△H,≈△H,说明碳碳双键加氢放【解析】阴极区红褐色加深，可知胶体粒子爹考答案与解析出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但是带正电荷，而氢氧化铁胶体呈电中性，A错误；1.D相邻的两个碳碳双键加氢时释放的能量不符苯与溴水发生萃取，为物理变化，C错误；Cu与2.D合这个规律，故A错误；△H,<△H,即单双键交稀硫酸不反应，酸性溶液中硝酸根离子可氧化H:N:H替的物质能量更低，更稳定，说明单双键交替【解析NH,的电子式为背，B错误Cu,溶液变蓝色，与催化作用无关，故D错误。的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质6.DNH,CNO与尿素的分子式相同，结构不同，稳定，故B正确；3△H,<△H4,说明苯分子中不存【解析】铜与e的浓溶液共热产生的气体为者互为同分异构体，D正确。在三个完全独立的碳碳双键，故C正确；△H,-S02,S0,通入BaCL,溶液中，先与水反应生成亚3.C△H,<0,△H,-△H,>0,说明苯分子具有特殊稳定硫酸，亚硫酸再被氧气氧化为硫酸，硫酸与【解析】淀粉溶于水后形成胶体，胶体和溶性，故D正确BaCl,反应生成硫酸钡沉淀，D错误。液均能透过滤纸，故不能用过滤的方法除去淀7.D7.c粉溶液中的NaCl,应该选用半透膜，A错误；NO,【解析】T℃时，PCL,(g)一PCL,(g)+Cl,(g)【解析】直接加热氯化铬晶体，易发生水解的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，起始/(molL)0.500生成Cr(OH),应该在HC氛围中加热，避免水气体应该长进短出，D错误。转化(molL)0.1解，A错误；为防止CN被氧化，应先排尽装置4.A0.10.1中的空气，所以实验开始时，先打开装置中分衡/(molL)0.40.10.1液漏斗的活塞，后加热硬质玻璃管，B错误；【解析】pH相同的溶液中c(H)相等，与ZmK=ePC)c(C,)0.1x011若12.8g产品全部为CrN,则CrN的物质的量反应时，弱酸中存在电离衡，H被消耗的同c(PCl)0.440为12.8g,CrN在空气中加热完全反应生时衡会正向移动产生更多的H,因此反应速根据表中△n(PCl,)=0.32mol,m(PCl,)=66 g.mol"率会比较快，故HA为弱酸，D错误4n(PC）_0.32mal_0.0016ml-L'g,A错5.BV.△t4 Lx50 s成C0,的质量应为128g×)×152gml66gmol2【解析】Fe、A1、Co均溶于盐酸，“酸浸”所得误；T℃时，该反应在250s时达到衡，≈14.74g,小于16.8g,则产品中不可能还含溶液中主要含有的离子有H、C2“、Fe2、A”、c(PC,)=0,4mol0.1mol-L,升高温度，衡有CrCL,可能含有Cr,N,D错误。4L第41期《高考化学猜题（十一）》C,A正确；碱石灰的主要成分是NaOH和CaO,时c(PCl)=0.11molL,说明衡正向移动，会引人杂质离子，B错误。爹考答案与解析6.A则该反应是吸热反应，△H>0,B错误；相同温度1.D下，起始时向容器中充人2.0 mol PCl,.、0.40mol2.C【解析】由图可知，装置甲中75%硫酸与亚0.4mol×0.4mol【解析】氢碘酸具有还原性，会与铁离子发硫酸钠固体反应制备二氧化硫气体，装置乙为4L4L1生氧化还原反应，C错误安全瓶，起防倒吸的作用，装置丙中二氧化硫PCL,和0.40 mol Cl2,Q.=2 mol503.D与碳酸钠和硫化钠的混合溶液反应制备硫代4L【解析】甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应硫酸钠，装置丁用于吸收反应生成的二氧化碳<人，则反应正向移动，达到衡前>是，C错溶液褪色，A项错误：在硫酸铜溶液中加入过量和有毒的二氧化硫，防止污染空气。98.3%硫酸40氨水，最终得到深蓝色溶液，B项错误；氯化钡中硫酸主要以分子形式存在，溶液中氢离子浓误；化学衡常数是温度的函数，温度不变，其溶液与二氧化硫不反应，当通入二氧化氮后，会度小，与亚硫酸钠反应速率慢，不能用98.3%硫值也不变，则相同温度下，起始时向容器中充生成硫酸钡沉淀，D项正确。酸代替75%硫酸，A错误；装置丙中二氧化硫与人3.0 mol PCI3、3.0 mol Cl2.,达到衡时，反应4.C碳酸钠和硫化钠的混合溶液反应生成硫代硫的化学衡常数为，D正确。【解析】根据题意，分离提纯碘仿，首先将酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为4S0+401碘仿粗产品溶于热的乙醇，再过滤，除去碘仿第40期《高考化学猜题（十）》中的少量石墨；最后蒸发除去碘仿和乙醇的混C01+2S—3S,0+C02,C正确参考答亲与解析合物中的乙醇，得到纯碘仿。过滤需要烧杯和7.D1.A漏斗，不需要分液漏斗，蒸发需要酒精灯和蒸【解析】“氧化”过程是高锰酸钾氧化矿石【解析H,0既不是氧化剂也不是还原剂，发皿。酸浸后得到的亚铁离子，离子方程式为8H+上述反应中Sm的化合价由+2价升高到+3价。5.c2.B【解析】与氨基相连的碳原子是手性碳原Mn0,+5Fe一Mn+5Fe+4H,0,还原剂与氧【解析】4Cul+Hg—Cu,Hgl+2Cu属于置子，B正确；赖氨酸的分子式为C。H,N,02,硝基化剂的物质的量之比为5：1，B正确；Mn0,与换反应，其中有一半的CI被还原，Hg是还原苯的分子式为C。H,NO2,赖氨酸和硝基苯所含Li,CO,反应得到LiMn,O,化学方程式为8MnO剂，当有4 mol Cul参与反应时，转移电子的物的碳原子数相同，赖氨酸的同分异构体不可能+2Li,C0,一4LiMn,0,+02↑+2C02↑，气体1质的量为2mol。是硝基苯的同系物，C错误。是0，和C0,的混合气体，D错误。

电源NO0NH、a极b极N酸性水溶液酸性水溶液质子交换膜A.a极反应式为N2+12OH-10e=2NO3+6H2OB.电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小C.电解过程中H+从a极通过质子交换膜转移至b极D.相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5：313.Ni可活化C2H6放出CH4,其反应历程如下图所示：E(kJ·mol)50.00过渡态2Ni+CH.N】49.500.00-NiCH,+CH0.00过渡态1、中间体3-6.57-50.00、中间体1’-28.89-45.88-56.21-100.0039(-150.00-中间体2-154.82-200.00-下列关于活化历程的说法错误的是A.涉及非极性键的断裂和生成B.Ni-H键的形成有利于氢原子的迁移C.总反应为：Ni+C2H6→NiCH2+CH4D.决速步骤：中间体2→中间体314.二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式如下：反应I:C02(g)+H(g)C0(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ/mol反应IⅡ：C02(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)△H=-49.5kJ/mol反应ⅢΠ：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol在2Ma,起始投料m=3时，CO,的衡转化率及C0、CH,OCH、CHOH的n(C02)衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是A.图中X表示COB.反应Ⅱ中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和C.温度从553K上升至573K时，反应I消耗的CO2少于反应Ⅱ生成的CO2D.其他条件不变，将压强增大到3MPa,可提高衡时CH3OCH的体积分数二、非选择题：共4小题，共58分6-◆-C02X60-CH,OH◆Y14.（14分)锌治炼过程中产生的锌渣主要成分为铁酸锌40(ZnFe2O4)和二氧化硅，以及少量的铜、铁、锌的氧化物和硫化物。利用酸溶的方法可溶出金属离子，使锌渣得到充分利用。23（1)铁酸锌酸溶。铁酸锌难溶于水，其晶胞由A、B结构按照1：1交替累积而成，如题14图-1所示。将铁酸锌粉末投入到4534734935135335535731L1mol·L-lH2SO4中，保温80℃，匀速搅拌。浸出液中Fe3+和温度KZn+的浓度随时间的变化如下表所示。时间h0.51.01.52.02.53

2021-2022学年度南京六校联合体高三化学调研测试原子原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Fe-56Zn-65一单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意：红？01年月6我国神舟十三号载人飞船成功发射1筑梦苍写，星度大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是A用于制造钱六飞船上太阳能电池板的半导体材料麦要成分为S1O2吝，用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料C.运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料D.载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器和电解水2.三氯化六氨合钴[CoNH)]CL是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CoC2+10NH+2NH4C+HO2=2[CoNH)6]C1+2H0制备。下列有关说浅延醯的是A基态Co2*的价层电子排布式为34s2'B中子数为18的氯原子可表示为C1CNH,的电子式为H:N:HD.[CoNH)6Cl3中含有24mol共价键苴阅读下列资料，完成3~5题：氨是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH(g)十5O2(g)二4NO(g)+6H2O(g)AH=一904kmo1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO,等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到CaNO3)2、CaNO2为等化工产品。3/下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是米N不溶于水，可用作保护气ǒNH极易溶于水，可用作制冷剂NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂D.1ⅢO3易挥发，可用来制备硝酸纤维实验室采用下列装置制取氨气，正确的是NH.CI棉花浓疏酸湿润红色石蕊试纸A生成NH&干燥NHC.收集NH并验满D.吸收多余NH35.对于反应4NH(g)+5O2(g二4NO(g)+6H2O(g),下列有关说法还正确的是该反应一定能自发进行心8>3H-十0B达到衡时，增大容器的体积，（正）增加、v(逆)减小G断裂1molN-H键的同时，断裂1molO-H键，说明该反应达到衡状态该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能6.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A.向BaC2溶液中通水O2:Ba2+H20+S02=BaS03l+2H&硫化亚铁溶于稀确酸：FeS+2=Fe2*+HS↑区.同浓度同体积NIH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHt+OH-NH3H2O色9售的2or+so时小于20,四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图所示。：下列说法正确的是&单鸭子羊经久-XTB.Y的第一电离能较同周期相邻的两种元素都大

(5)工业上也可用CO和H:合成二甲醚，而且二者还能作燃料电池的燃料。以CO,H体积比为1：2的混合气体与空气在KOH溶液中构成燃料电池（以石墨为电极），开始时，负极的电极反应式为(二)选考题：共10分。请考生从第21、22题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。21.[化学—选修3：物质结构与性质](10分)铁、钛的化合物在生产生活中均有着广泛用途。(1)Fe2+基态核外电子排布式为(2)TC1,分子为正四面体形，则Ti为杂化；配离子[TiCI(HO)s]+的中心离子化合价为,中心离子配位数为(3)FeSO,隔绝空气受热分解生成SO2、SO,、Fe,O,SO,分子的空间o Ti构型为(4)钛与氮形成一种晶体，其晶胞如图所示，该晶胞中两原子最近距离为anm,则该晶体的密度为g·cm3(列出计算式即可)。（已知NA为阿伏加德罗常数的值）22.[化学一选修5：有机化学基础](10分)H是某药物的中间体，其合成路线如下：COOHCOBrXBr/CCly NaOH/H,O0R浓硫酸C-CH,PBr-CH△催化剂，△△QMCOOHCOOCH,HCV/Fe.H:N-COOCHH,CH,CH.CH.CAB0回答下列问题：(1)Q所含官能团名称是孩饭双延、慧王(2)Q生成M的反应类型是原一·(3)Z的结构简式为(4)已知H分子中含有肽键。写出M+DH的化学反应方程式：CONH(5)参照上述流程图，以A和苯为原料设计合成有机物CH,(无机原料任选)。【p·2022全国名校高考分科综合卷·化学试题（三）第6页（共6页）】

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回答下列问题：(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与NH42SO4反应的化学方程式：(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是(4)①“萃取”时发生反应N2++2RH亡+NiR2+2H(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取衡时，nNiR=4,则NP+的萃取率为nNi2②反萃取获得NSO4溶液的实验操作是(5)NiSO4在碱性溶液中用NaCIo氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiO(OHD,该反应的离子方程式为(6)镍能形成多种不同的化合物。图是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是(填字母)。HHo Ni●0图a图bA.图a中，电负性O>N>C>HB.图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键C.图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞D.氧化镍中N2、O2-的配位数都是617.(14分)燃油汽车尾气中含有CO和氮氧化物，氮氧化物包括NO、NO等，研究CO还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。(1)己知：N(g)+O2(g=2NOg)△H=+180kJ·mol:CO(g)的燃烧热为283k·mol1。写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式(2)在Co的催化作用下，CO(g)还原NO(g)的反应历程和相对能量变化如图所示（逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去)。①分析反应历程，N2O(g)+C08裤出↑N,0gc0g州CO(g)N2(g)+CO2(g)H=CoO'+N.(g)159Co"kJ·mol:N20分子的中00029000意出心原子是Co'a-220,71847Co0'aONNCo'+c0,80②该反应分两步进行：a.Co+十+COX(g)3586463.60N20=Co0*+N2:b.0c0历程中决定反应速率的变化过程是R反皮历程A.②③B.③~④C.⑤~⑥D.⑥⑦(3)T℃和恒定压强Po kPa时，在密闭容器中模拟某种废气中NO直接催化分解过程，分解过程主反应为2N2O(g)三2N2(g十O2(g)。反应前后各组分的信息如下表：物质N2N2OO2 CONO NO2化学试题（第7页，共8页）》小红留小红书号493734963

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的，C项错误；BACE1-AS虽不能编码蛋白质，但是能引起细胞中相应蛋白质含量增加，从而影响神经系统的功能，对相关性状造成影响，D项正确。6.B【命题意图】本题以将编辑基因的分子工具构建到靶向侵染心肌

1、百师联盟 2024届高三一轮复联考(一)1 福建卷化学答案

第四单元铁及其化合物金属材料1.B【解题分析】赭石主要含有三氧化二铁(F2O3),是赤铁矿的主要成分，B项正确。2.B【解题分析】Al2O3属于两性氧化物，A项错误；Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作

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(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.[选修3：物质结构与性质](15分)Ni、Co、Mn是组成电极材料的重要元素(1)基态Ni和Co原子的

3、百师联盟 2024届高三一轮复联考(一)1 福建卷地理答案

29.阅读图文资料，完成下列要求。（10分北京市西部、北部和东北部三面环山，东南部是一片缓缓向渤海倾斜的原，夏季北京天气多变。图3示意莱年夏季莱日北京一次锋面过境，图14示意延庆、海淀（气温，23~

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周测卷四电容器电

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1、[

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【解析】【分析】辉锑矿加入盐酸和SbCl,得到浸出液中除含过量盐酸和SbCl之外，还含有SbCL3、AsCl3、CuCl,;加入适量Sb,将五价Sb转化为三价Sb,加入Na2S生成CuS沉淀除去铜，加

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=8VA,B项错误；NO2溶于水的化学方程式是3NO2十H2O一2HNO3+NO,0.5 mol NO溶于水形成1L溶液，得到硝酸的浓度是3mol·L1,C项错误；标准状况下，各5.6L的0和O2混合

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时代青少年出版社

中国电信11：27133令64④那些幸福啊PDF凸答案凸答题卡17.(14分)某同学利用铁与盐酸的反应，探究影响反应速率的因素（实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，盐酸均过量)，实验设计如下：实验编号盐酸浓度/(mol·L1)铁的状态温度/K12.00块状29324.00块状29334.00粉末29344.00块状313回答下列问题：(1)若四组实验均以收集到448mL(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是(2)实验1和2是探究对该反应速率的影响。实验和是探究温度对该反应速率的影响。(3)不同时间t产生的氢气体积V如图甲所示，曲线c对应的实验编号是。每一组实验中产生氢气的速率v随时间t变化的曲线如图乙所示，其中1~2速率变化的主要原因是(4)若上述实验所用盐酸的体积均为250mL,实验3反应进行到2min时收集到448mL(标准状况)氢气，反应后溶液体积不变，则该条件下，该时间段内，以盐酸的浓度变化表示的均反应速率v(HC)=18.(14分)二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH可将NO2还原。在实验室对该反应进行探究，实验设计如下（部分夹持装置省略）：气球·催化剂可抽动的铜丝5/6P:Os【高一（下）4月月考测试卷·化学第5页（共6页）】4354A

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1、百

2024中中特奥以题化学试卷题号总分得分温馨提示：L本卷共两大题17小题，满分40分.化学与物理的考试时间共120分钟：2.可能用到的相对原子质量：C-120-16H-1N-14Ca-40Fe-56得分评卷人一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分）“人与自然和谐共生”是世界环境日的主题，下列做法不利于环境保护的是：运动饮料B.提倡使用新能源汽车统一A使用含磷洗衣粉净含量：250mLC.分类回收生活垃圾D.使用新型可降解塑料运动饮料是夏日热销饮品，如图是某运动饮料的配料表，配料：水、橙汁、蜂蜜、二氧化碳每100mL饮料含量下列说法正确的是：热量≥110.5kJA该运动饮料营养丰富，富含人体所需的所有营养素碳水化合物≥6.5g化B.该运动饮料中钾、钠、钙以单质形式存在钾≥10mgC.该运动饮料中峰蜜可以提供能量钠≥5mg家争鸣D.该运动饮料呈碱性钙≥1.5mg芯片是电子设备中的核心组成部分，我国5G芯片主要由夏并立氮化镓(GaN)材料制成，镓在元素周期表中的信息如图，的兴起对图中信息理解正确的是：31 Ga农耕生活A.化学反应中易失电子8元素符号为ga镓D.原子质量为69.7269.722Ga表示2个镓元素一统王桂花是合肥市花，它的花香清甜浓郁。桂花芳香的主要成分之一芳樟醇(CH0),下列关芳樟醇的说法正确的是：花香清甜浓郁是因为分子不断运动那市和文芳樟醇属于氧化物B.芳樟醇由29个原子构成D.芳樟醇中碳、氢元素的质量比为5：9二时B的别列有关硬水性质实验的操作正确的是：绸之照景之治二位林人口南迁D.女史乙乱取样品B.滴加肥皂水C.振荡加热水样气是理想的能源物质，新型制氢反应原理的微观示意图如图所示。下列说法正确的是：青铜反应中涉及2种化合物0一氢原子的对外关彩乙和丁中氢元素化合价相同催化剂C现0+00●一氧原子远古的传说反应前后催化剂的质量和性质不变丙碳原子胡的烈牯甲女臣燃士云参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1汉的兴衰物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是：加州里大石墨能导电一一可作电极二氧化碳的密度比空气大一气体肥料翻的统稀有气体的性质稳定一一作保护气期人类活性炭具有吸附性一一可用于吸附水中的色素、异味的建2024年中考模拟试题化学试卷第1页..（共4页）一中商周

DS0中的“2-”表示个硫酸根离子带两个单位的负电荷。氧气是维持生命的重要物质。下图为三种制取氧气的方法，有关说法不正确的是出气口气棉花固定胶带液态氧气图甲：简易供氧器图乙：实验室制取氧气图丙：工业制氧气A.图甲左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰B.图甲右瓶中水的作用是通过气泡观察氧气的生成速率、增加氧气的湿度C.图乙中加热前试管内的固体粉末为混合物24D.丙中利用的是液氧、液氮的沸点不同7.向FeC2、CuCl2、MgC2的混合溶液中加入一定量的锌粉，当反应停止后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法延确的是A.该过程中一定发生了三个反应B.滤液中一定存在MgC2、CL,和FeCL,C.滤渣中一定含有ZnD.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生8.根据下列实验方案及现象所得结论正确的是选项ABCD滤纸乒乓球足量盐酸酚酞碎片碎片溶液碳酸钠●方案铜片氨溶液浓盐酸a中酚酞溶液变红乒乓球碎片先燃烧，瓶口有白雾现象反应后天失去衡b中酚酞溶液不变红滤纸碎片后燃烧该反应不遵循质量守乒乓球碎片的着火浓盐酸会与水发分子在不断运动结论生反应恒定健点比滤纸碎片高向盛有ag氧镁与氯化银固体混合物的烧杯中逐滴加人稀盐酸，该↑剩余固体的质量《之程金的质雪加人稀酸的质革夫杀如不列说9MN P法正确的是A.N点和P点对应溶液中镁元素的质量相等0加入稀盐酸B.M点时，溶液中的溶质有两种C.向N点对应溶液中加入NaOH溶液，无明显现象D.原固体混合物中氯化银的质量为(a-b)g出挡别米（二）A-2-(共6页)

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COOCH2 CH2 OH催化剂(5)反应Ⅱ的化学方程式是nHOCH.CHOOCH.COCOOCH,CH,OH(-1)HOCH2CH2OH。