(3)FeC204·2H0中H0%=2X18=20%,刚好在B点的TG%=80%,则B点表示180所有的结晶水都完全失去，得到的固体成分为FeC2O4;故答案为：FeC2O4;(4)当TG%=40%时，得到应该是铁的氧化物，则有M(Fe0)=0.4,X1,则变化过180程中铁的化合价没改变，只有碳的化合价发生变化，则A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为FeC204~2H20兰Fe0+C0个+C02个+2H20,故分解得到的600℃时的固体为Fe0,Fe0在空气中与氧气反应，得到稳定的Fe304,故答案为：6Fe0+02兰2Fe30423.【解析】(3)铅烟灰（主要化学成分为Pb0、Fe2O3、In2O3和ln2S3)加入MnO2、H2S04氧化酸浸后，PbO转变为PbSO4沉淀，故滤渣中还有PbSO4;(4)由1gE%=lgK-lg(H,A.)c3(H)可知，当pH=2.30时，萃取率为50%，则g-E%50%(10-23)3(102.3)3·,若将萃取率提升到95%，忽略萃1-50%gK-lgH,A,),可得gKg。H,A,取剂浓度的变化，则9-95%c3(H*)(102.3)31gK-lgA,将gK代入得，lg19=0cc3(H)1029x(H,A2-n102-gHA),所以1g19=g。H,A,)XeH二=g=31g1023-31gc(H,c3(H)代入1g19=1.28可得，1.28=-6.9-31gcH,-1gcH=128+6.9=2.73,所以若将萃3取率提升到95%，应调节溶液的pH=2.73,答案为2.73；24.【解析】(1)根据示意图可知，Fe3+为反应的催化剂；反应物是氨气、NO和氧气，生成物是氮气和水，则脱硝过程总反应的化学方程式为4NH3+4NO+O2=4N2+6H20;(3)a.容器内发生的反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),该反应是气体分子数改变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，故容器内压强不变，能说明反应达到衡状态，a正确；b.根据图像变化曲线可知，t2到t3过程中，t2时正'瞬间不变，衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件可为：向容器中充入2，b正确，

1Ps ftor146十2-C05(填化学式)，(3)N,C0,溶液因水解呈现碱性，该溶液中发生水解的离子是碱解反应1同时得到沉淀和气体，反应的离子方程式为(5)碱解反应也可以一次性加人碳酸钠溶液至pH=9,使铝元素和锂元素同时沉淀，后期加入石灰水发(4)合成反应的化学方程式为生苛化反应将锂元素转化为i0H溶液来实现两者的分离，反应方程式为：L山，C0,(s)+Ca2+(aq)一2L*(ag)+CaC0,(s)。苛化反应加人石灰水不能过量的原因是已知K(Li,C0)=8.64×10-4、Kn(CaC0,)=2.5×10,苛化反应的衡常数为(保留两位有效数字)。Cdoml,16.(15分)三氯化铬(CC,)是化学合成中的重要物质，易潮解，易升华。利用(NH4)2C,0,晶体为原料制备CCl并测定产品中Cr元素含量的实验过程如下，回答下列问题：(1)Cr203的制备：瓷坩埚中放入(N,)C,0,晶体，用一段红热的铁丝与其接触，(NH,),0,0,晶体分解制得C,0T同时生成N2。①C,0,与刚玉(，0，)具有相似结构，其熔点很亮_（填“高”或“低”）。②(NH)2Cr20,受热分解的化学方程式为(2)CCl的制备：H制备实验装置如下图所示。称取干燥的C20,置于瓷坩埚中，维持水浴温度为60℃，加热管式炉温度至70m℃，通人氮气，持续加热2小时，利用反应C,0,(s)+3CC,高温2CC,+3C0CL,(g)制得CrCl3oN2Cr203计泡器小瓷舟(l2 ENaol管式炉二Nq(十Na(60℃热水CCl.足量20%+2NaOH溶液①装置a的名称为0(填操作)，使实验继续进行。装置D用来收集产品，实验过程中若C处出现堵塞，可通过②C0C,(俗称光气)有毒，遇水发生水少解生成两种酸性物质。装置E是尾气吸收装置，E中发生反应的离子方程式为③上述装置存在缺陷，请指出改进方法：化学试题第5页（共8页）(0c(2+h0C(2+

染环境，则装置连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d;7Cr2(SO4)3+30H2O:(2)①取少量工中溶液放人试管甲中，滴加品红溶液(3)“沉淀”的目的是将A13+和Cx3+沉淀下来，根据两和盐酸，品红溶液始终不褪色，说明溶液中无SO2生种离子完全沉淀的pH可知，应调节pH≥5.9，滤液1成；②另取少量I中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2的成分是(NH4)2SO4;溶液和足量盐酸，振荡，出现白色沉淀，说明有SO(4)用NaOH溶液“除铝”，离子方程式为.A1(OH)3+生成；OH--A102+2H2O;③实验现象为有白色沉淀生成，结论为有C一生成，是(5)根据(2)可知，铬酸酐与FeO反应的关系式为CrO2检验氯离子，故操作为另取少量I中溶液放入试管丙~3Fe0,铬铁矿中Fe0的质量分数是32.5%，因此处中，加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取少量上层清液理1kg铬铁矿，应消耗铬酸酐的质量为m(CrO3)=放入试管丁中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；3nFe0》×MC0,)=号×19g0x35×1072g·mol-1④由上述分析可知CIO2与NaS反应有硫酸根和氯g·mol-1≈150.5g。离子生成，发生反应的离子方程式为8C1O2十5S2-十答案：(1)增大接触面积，提高酸浸速率(1分)SiO24H2O=8C1-+5S0-+8H+;(1分)(3)装置A中产生的气体是二氧化硫，溶于蒸馏水生(2)将二价铁氧化至十3价，便于后续生成铁铵矾(2分)成亚硫酸，再将亚硫酸滴入Na2S溶液中，振荡，观察6Fe0·Cr2O3+2CrO3+30H2SO4—3Fe2(SO4)3到的现象是有淡黄色沉淀生成，发生反应的离子方程+7Cr2(S04)3+30H2O(2分)式为H2S03+2S2-+4H+=3S￥+3H20。(3)≥5.9(1分)(NH4)2SO4(2分)答案：(1)①Cu十2HS0,(浓)△CuS0,十S0,十(4)A1(OH)3+OH—A1O2+2H2O(2分)2H20(2分)②2：1(2分)·③b→c→e→f(2分)(5)150.5(2分)(2)①S02(1分)19.【命题说明】本题依托甲烷水蒸气重整制氢，意在考查②出现白色沉淀(1分)考生对化学键键能、活化能、反应条件控制、衡状态③加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液(2分)判断、压强比较、反应速率、衡常数的理解和应用④8C102+5S2-+4H20能力。8C1-+5S0+8H+(2分)【学科素养】本题考查了变化观念与衡思想、证据推(3)有淡黄色沉淀生成(1分)理、微观探析、科学态度与社会责任的核心素养，主要H2S03+2S2-+4H+—3SV+3H2O(2分)体现在运用反应物和生成物键能求反应热，运用化学18.【命题说明】本题依托铬铁矿制三氧化二铬，意在考查衡特征判断衡影响因素，运用转化率随温度变化考生对原材料处理、试剂作用、反应条件控制、方程式曲线分析变化原因，运用物质的量计算反应速率和书写、氧化还原计算的理解和应用能力。衡常数。【学科素养】本题考查了变化观念与衡思想、宏观辨【解析】(1)△H3=反应物总键能一生成物总键能一识与微观探析的核心素养，主要体现在运用工艺流程1075k·mol-1+2×463kJ·mol1-2×803k·图分析操作步骤和生产原理，运用影响速率因素分析mol-1-436kJ·mol-1=-41kJ·mol-1;原料粉碎原理，运用氧化还原思想判断试剂作用并进(2)①恒温条件下，提高C0转化率，同时提高H2产行用量计算等。率，可以采取增加H2O(g)浓度、移出CO2等措施；【解析】(1)粉碎铬铁矿的目的是增大接触面积，提高酸②CaO吸收CO2,使c(CO2)减小，衡正向移动，生成浸速率，滤渣1的成分是SiO2;氢气的量增多，H2的体积分数增大；由于纳米级CaO(2)铬酸酐的作用是作氧化剂，将二价铁氧化至十3价，颗粒小，比表面积大，吸收CO2能力强，使c(CO2)减便于后续生成铁铵矾，“氧化酸浸”的化学方程式是小，衡正向移动，生成氢气的量更多，H2的体积分数6Fe0·Cr2O3+2CrO3+30H2S04=3Fe2(SO4)3+增大；③H2的体积分数不再改变说明反应达衡状-10

解析：(1）采用逆推法，根据对苯二甲酸可知，D为OHCCHO,C为HOCH2一CH2OH,B为C1CH2-CH2C1,A为CH3-CH3。(4)B为C1CH2CH2C,生成B的同时还可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为H:CCHCl2。C(5)E为HOOCCOOH,与氢氧化钠反应的化学方程式为6NaOH+HOOCCOOHONa一定条件2NaC1十4H,0+Na00C-COONa.ONa(6)HOOCCOOH有多种芳香族同分异构体，①能够与NaHCO反应生成气体，则含有羧基，②能发生银镜反应，则含有醛基或甲酸酯基。若含有甲酸酯基，与羧基分别位于苯环的邻、间、对位，共3种；若含有醛基，则还有一个羟基，与羧基三个不同的官能团连在苯环上共10种；共13种。17.(1)甲苯(2)取代反应CHCHH2N0-C-N(3)+4HCICH:C2 H OCH CHNNHCH2 COC Hs(4)0(5)H-CCH552nCH,CH,0H(每空2分)解析：A的分子式为C,H,不饱和度为4，根据D的结构简式可知，A中含有苯环，则A的结构简式为CHCHa与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生取代反应，根据B的分子式可知，B的结构简全国100所名校高考专项强化卷·化学参考答案第4页（共6页）【XGK·HUN·选修5】

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上开点，C.每盏电灯正常工作电流约为5AQ1农。山R,球D.读完此题，心气和，感觉此时体温大概是36.4℃12.如图所示，电源电压不变，灯L标有“63W”,滑动变阻器R标有“1222A”,把滑片移闭

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秘密★启用前4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是女新，1A.在透明澄清溶液中：Cu2、SO、NO、Na重庆市第八中学2022届高考适应性月考卷（七）B.能与铝反应放出氢气的溶液中：K

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16.与露天种

性质探究】探究1】甲、乙两位同学分别取1gCa(OH川)2固体于试管中，各加人3g水，充分振荡，均得到悬浊(2)如下图1所示，甲同学向盛悬浊液的试管中滴人2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，生反应的化学方程式为然后向试管忠逐滴加人稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发其原因是二摄将试管振荡、。静置，上层清液又变成红色，滴入2滴酚酞试液逐滴加入稀盐酸振荡、振荡、静置静置悬浊液无色红色固体固体图1(3)乙同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到的现象为【探究2】如图2所示，向盛有饱和Ca(O川2溶液的烧杯中持续通人纯净的CO2。测得实验过程中溶液的电导率如图3所示。电导率/uS·cm1100灯泡900日饱和700hCa(OH)500溶液0.20406080100图2图3时间/s【查阅资料】I、溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。Ⅱ、单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不Ⅲ、Ca(OH2溶于水能完全解离出Ca2+和OH。CaCO,遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的同离子导电能力不同。Ca(HCO3)2,Ca(HC03)2在水中能完全解离出Ca2*和HC0,。(4)通人C02前，接通图2中电源，灯泡发光，写出饱和澄清石灰水可以导电的原因是注意：若答对以下小题奖励3分，试卷总分不超过40分。5)图2饱和石灰水中通人C0,气体后，图3中b段溶液的电导率逐渐降低的主要原因bc段溶液导电率是(写1点即可)。上升的原因是(6)反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是(写1条即可)。5分》我图力争于200年帝度到达华。年高实我碳牛利我人五齐中成羽g合布可停擦C心千大17.0 C.04少写过程)

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m-1(m-13)(m2-m+12故lnm+<0即m+nm,m-13m-m+12>0,72(m+1m-

5透登嘉意空粤、,N等)与O反应可得MO。MO与CH反应能高控刷溶夜的酸减度，转化过程存在（⊙光验莽程路笔及老(Fe衡：CoCO(s)+2Ni·HO(aq)oO一CO(aq+2N(aq),该反应的紫的能量随反应进程的变化如图所示：衡KSC营用于合成球染剂。实数与气反应制各无水。衡常数K=H0HO---CH选用的装置如图所示：M一C1H,过液态过渡态2浓盐酸收集器HQcH步骤Ⅱ，CH,OHM反应进程食盐水“阳罩马凹阳重重4讲择缎聋鹅表写彩斜耳日(填“a”或“b”)。E②若M0与C,D反应为图中曲线种。ABCG知融Sn与C反应生成SCC无色液使一大量啊热，SCL熔点为-33℃，易层啦是装60梦疼为种合成路线如下所示，部高￥北材料，广泛用于有机电致发光希件。的了19.(15分)有机物M作为种威的氘代甲醇有Sn熔点为232℃：无水SC熔点为246℃，沸点分652℃，具有强还原性CHO回答下列问题：BPOCI,/DM(1)装置A中发生反应的化学方程式为②)从衡移动的角度解释C难溶于饱和食盐水的原因.A(3)为获得较纯的产品，当装置D处具支试算时，再点燃装置D酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质C,为加快反应速率并防止产品中有S除通入过量C还整反应最佳温度范围为NC CN装置E的收集器中收集到的液体略显黄色，原四是(4)装置F的作用是;若缺少装置F,则装置E的收集器中国(5)碘氧化法滴定分析产品中7的含量。准确称取“是产品于维形瓶中，用蒸馏水溶解，发生反应的化学方程式为】①淀粉溶液作指系剂，用品m0.L澳标准溶液演定，发生反应：Sn十1，S小CHO已知：R(R1和R2为烃基)。滴定终点消耗碘标准溶液VmL,则产品中Sn的质量分数为13分)碳化学是化学反应过程中反应物只含一个碳原子的反应，一碳化学是从一碳氢化(用含a、b、V的代数式表示)反应开始的，甲烷、一氧化碳是常见的一碳化学的原料。已知反应：R(1)A→B的反应类型为,G中所含官能团名称为C(s)+H2O(g)CO(g)+H(g)△H,=+131kJ·mol-1(2)B→D的化学反应方程式为i.CH (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH2=+206 kJ.mol-(3)E的结构简式为i.CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H,=-124kJ·mol-1(4)F与I反应除生成M外，另一种产物为(填化学式)。1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解，该反应的热化学方程式为;反应i的正反应活化能为E。kJ·mo,则逆反应的活化能为kI.mol-种（不含G且不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：3的化合物为儿，L与足量新制(5)G的同分异构体中，含有两个一C一的化合物有2)向容积固定为1L的密闭容器内充人2molC0和4moH2,保持250℃发生反应ii,用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如表：的Cu(OH)2反应的化学方程式为反应时间/min01015202530(6)以甲醇、苯胺和有机物【为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种发光材料NC CN压强/MPa0.82p0.68p0.50p0.50p0.50p①从开始到10min时，以C0浓度变化表示的均反应速率(CO)②反应达到衡的时间段是(填“10~15”或“15~20”")min;该温度下，反应i的衡常数K。。制备Q的合成路线为③衡后，下列措施中能使”(CHOD,n(CO)增大的有(填字母)。a.升高温度c,再充入2molH2b充人氨气d使用催化剂243837Z【高三年级第五次模拟·化学第6页（共6页）】【高三年级第五次模拟·化学管5页（共6页）】

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2024年湖北省五市州高二期末联考学试卷命题单位：思范州找补院题单位：孙门市牧研室2024.7本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的灶名、谁考证号、考场号、座位号填写在试卷和答題卡上，并认真桩准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2,请按题号顺序在答题卡上各題目的答題区战内作答，写在试卷、草稿纸和答題卡上的非答题区战均无效。3.选择随用2B铅笔在答題卡上把所选答案的标号涂黑；非选择題用黑色签宇笔在答题卡上作答：字体工盗，笔远济楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1Li7B11016Al27Br80一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选顶中，只有一项是符合题目要求的。1,化学与生活，生产密切相关。下列叙述错误的是甘油屈于汕脂，常用于化妆品中B.糖类是生物体所需能量的主要来源6.苯印夜钠可刀作食品防衡剂D.利用阳极纹化处理侣刷品表而，使之形成纯化2.下列行关化学语表示正确的是A乙烯的结构简式：C川C1醛的球妮模型：日C.F,的价层电子对互斥快型：D.乙腿的分子式：Cl。03.碘法是一种常T的化学分折方法，一步的反应原理为：2N,S.0+l:=N,S,0。+2N下列说法正确的是A.Nl品体的挤点高于NaC!品休B,5,0的第构为0-$0-0--0C.碘品休升华时破坏了共价健D.基态Nu·的核外电子存在10种运动状态化学试卷第」页（共8页）d1/8

(5)FeC3·6H20+6SOCl2△FeC3+6S02++12HC1个对点训练2(6)SO2先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说D解析：根据电荷守恒和铝元素守恒进行计算判断。甲方案：A13+~3OH-~A1(OH)3~3H+,所以每制取1molA1(OH)3,需要明是SO2将Fe3+还原消耗3molH+和3 mol OH。乙方案：OH~AlOz~H+~A1(OH)3,所以每制取1 mol Al(OH)3,需要消耗1 mol H+和1mol解析：(5)根据已知信息，氯化亚砜(C一S一C)熔点为一101℃，OH。丙方案：A3+~3A1O2~4A1(OH)3~3H+~3OH-,所以每沸点为76℃，易水解，可得FCl3·6H2O与SOCl2反应生成FCb的化学方程式为FeCl·6H0+6SOC2△FeCl+制取1 mo Al(OH)3,需要消耗子molH+和子mol OH-。综上所6SO2个+12HCI个。(6)可能反应中生成的二氧化硫将氯化铁还述，三者消耗原料的物质的量的关系：甲>乙>丙」原为氯化亚铁，若二氧化硫作还原剂，则氧化产物为SO?一，加盐酸典例3酸化，再加BaC2溶液，若产生白色沉淀，则说明是二氧化硫作还(1)Al2O3+2OH-—2A1O2+H20原剂。(2)CO2CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价高考预测2H2O+CO2+NaAIO2一AI(OH)3↓+NaHCO3D解析：固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3,溶于水后，要得到无色(3)Al,05+3C+3C2高温2AICL6十3C0碱性溶液Z,则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到的深棕色固体(4)KSCN不合理Fe3+能与Fe、Al反应生成Fe2+,不能检出混合物Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，故X中一定含有Fe3+CuCl2、Fe2(SO4)3和漂白粉，可能含有FeSO4,据此解答。若X含有对点训练3KI,则会与漂白粉反应生成12，溶液不呈无色，A正确；酸化后，产生(1)AC的黄绿色气体为氯气，则发生反应的离子方程式为C十CO十(2)MgSiOs+2HCI++(n-1)H2O=MgCl2++SiO2.nH2O2H+一Cl2个+H2O,此时的CI-有可能来自漂白粉氧化FeSO4产(3)4.7≤pH<7.1生的C一，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推出X中含有CuCl2,(4)Mn2++H202+2OH--MnO(OH)2+H2O Mg(OH)2D错误。(5)氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度减小解析：(2)由流程可知，“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应生成SiO2·第3讲。镁、铝、铜及其化合物金属材料nH2O,产物还有MgCl2和H2O,反应的化学方程式：MgSiO3+2HCl知能点一+(n-1)H2O一MgCl2+SiO2·nH2O。(4)Mn2+在碱性条件下知识特训被H2O2氧化生成MnO(OH)2,H2O2被还原为H2O,离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-—MnO(OH)2￥+H2O;MnO(OH)2沉淀2A0(缩险家4A+30,+②KA1(SO4)2·12H2O完全时pH已达9.8，该条件下，Mg2+已经沉淀，故还有Mg(OH)2③A1(OH)3(胶体)④消失⑤沉淀不消失沉淀生成，即“过滤3”所得滤渣中含有MnO(OH)2和Mg(OH)2。易错辨析知能点二(1)×(2)×(3)/(4)×(5)×(6)/知识特训能力特训…①Ca(OH)2②MgC2③蓝色④紫红色⑤白色6铜绿典例1易错辨析C解析：根据化学方程式可知n(HCI)=3n(NaOH),A错误；根据(1)/(2)×(3)/(4)×(5)×(6)X得失电子守恒，n(氧化剂)×2=n(还原剂)×3，可知n(氧化剂)：能力特训n(还原剂)=3：2，B错误；根据化学方程式可知生成H2的分子数之典例1比为1：3，D错误。B解析：a为CuO,b为Cu2O,c为Cu(OH)2,d为CuS,e为Cu2S,f对点训练1为Cu。a为CuO,d为CuS,二者均为难溶于水的黑色粉末，A错误；C解析：2.7g铝的物质的量为0.1mol,120mL2mol·L-1NaOHb为Cu2O,Cu的化合价为十1，处于中间价态，既有氧化性又有还原溶液中NaOH的物质的量为0.12L×2mol·L-1=0.24mol,二者性，B正确；Cu在常温下不与S反应，需要加热才能反应，C错误；向发生反应：2Al+2NaOH+2H2O—NaA1O2+3H2个；铝片在空气固体Cu(OH)2中通入H2S气体反应生成CuS,D错误。中放置一段时间，表面被氧化生成Al2O3,放入NaOH溶液中，表面对点训练1的Al2O3先与NaOH溶液发生反应，随后Al与NaOH溶液反应，AA解析：用含铁废铜制备胆矾，首先将金属溶解，A为稀硫酸，溶解正确；无论Al还是Al2O,与NaOH溶液反应均生成NaAlO2,据除铜以外的其他金属，A错误；再加入强氧化性的过氧化氢，将铜溶Na、Al守恒可知，消耗NaOH的物质的量相等，且生成NaAlO2的质解，同时将存在的亚铁离子氧化为铁离子，加入Cu2(OH)2CO3,调节量相等，B、D正确；两块铝片与NaOH溶液反应均有H2生成，放置溶液的pH,将铁转化为氢氧化铁沉淀除去，B、C正确；最后进行过在空气中一段时间的铝片，表面覆有Al2Og,Al2Og与NaOH溶液反滤，滤液中剩余的阳离子主要有Cu2+,阴离子有SO?,加硫酸的目应生成NaAlO.2,则内层铝与NaOH溶液反应放出H2的量减小，故的是抑制C2+的水解，最后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到产两块铝片与NaOH溶液反应产生氢气的体积不同，C错误。品胆矾。典例2对点训练2A解析：因为A1(OH)3不溶于氨水，所以A1C3和NH3·H2O不D解析：反应Cu2O十2H+一Cu十Cu2++H2O中部分Cu元素的论按照何种顺序混合，都只会产生白色沉淀，用相互滴加的方法无法化合价从十1升高至十2，部分降低到0，则Cu2O既作氧化剂又作还鉴别。原剂，A正确；反应Cu20十2H+一Cu十Cu++H20中，1mol氧化答案导学17