解析：京、津是我国直辖市，两地具有的优势是资金和科技、人 才；京、津的工资水较高，劳动力并不廉价；两地土地资源有限， 环境承载力较小，是两城市的劣势。 答案：D

高二期中考试地理参考答案1.A2.B3.D4.C5.B6.D7.A8.A9.B10.C11.C12.A13.C14.D15.B16.(1)海拔较高，夏季光照较强，利于藻类生长；湖水较浅，底泥释放的营养盐易被带到表层，浮游植物可获得陆源和底源双重营养补给；水体流动性弱，营养盐易聚集，藻类生存环境稳定。(6分)(2)湖泊序号：1号湖泊。(1分)理由：地处湖群上游，海拔最高，未能通过连通渠道获得地表径流补给，反而加大了径流流出。(3分)(3)在适当的位置建立水闸调控；保护植被，保持水土，防止泥沙淤塞湖泊；及时打捞淤泥和死亡的藻类；控制流域内人类活动的规模，推行生态移民。（答出三点，3分）17.(1)1月南美洲陆地增温快，形成热低压，使副热带高压在陆地上被切断，只保留在海洋上（包括太洋上残留的副热带高压)；甲地位于副热带高压东侧，由高压中心辐散，形成偏西风。(4分)(2)偏西风经过寒流上空，温度低，蒸发弱，水汽含量少；受寒流影响，大气上暖下冷，大气层结构稳定，在甲地很难形成降水。(6分)(3)南涝北旱；登陆我国的台风偏少；暖冬凉夏。（答出两点，4分）18.(1)作图如下：(2分)颗粒物粒径小A方向A(2)洪水期，水流作用强，粗粒沉积物在河流中央堆积；憩水期，流水动力弱，悬浮沉积物分异，泥质落淤层沉积；枯水期，日照增强，落淤层边缘龟裂；再次洪水期，龟裂的落淤层形成泥砾，沉积在侧翼砂砾质沉积物中。(8分)(3)区域：甲（即江心洲头部）。(2分)原因：江心洲的不同部位沉积时期水动力差异较大；江心洲头部为迎水一侧，水动力强，以侵蚀作用为主，沉积物以砂砾为主。(4分)19.(1)不同：地球自转线速度丙>丁>乙>甲。相同：甲、乙、丙、丁四地地球自转角速度相等。(2分)(2)(23°26'N,150°W)(1分)5/12(1分)(3)数值：约7326'。(1分)变化趋势：未来三个月内，丁地正午太阳高度逐渐变大(1分)。(4)晨线。(1分)理由：地球自转方向自西向东，丙地晨昏线自东向西移动，丙地逐渐由黑夜进入白天，因此丙地所处的晨昏线类型为晨线。(2分)(5)昼长：20小时。(1分)日出物影朝向西南方，日落物影朝向东南方。(2分)【高二地理·参考答案第1页（共1页）】·23-139B·

上午11：3411.0K/s%图®米459lC66①沧衡八校联盟高三年级2022~2023学年上学期期中考试地理试题参考答案1.C2.A3.B4.A5.D6.B7.D8.C9.C10.A11.B12.C13.A14.C15.D16.(1)太洋板块与美洲板块碰撞，形成地壳断裂带：地壳深处的岩浆沿裂隙上涌（或喷出地表）灼热岩石：地表水下渗与灼热岩石接触形成地下热水。(6分)(2)可溶性岩石在含有CO2的水的溶蚀作用下，形成大小不等、彼此相通的孔洞和空腔：上部空腔积水向下部流动，使下部空腔积水量增大，水压增强：加上地下水被灼热的岩浆岩加热形成蒸气，使空腔内的压力进一步增大：在巨大的压力作用下，地下水喷出地表，形成喷泉；下部空腔积水释放后，压力骤减，喷泉停歇：空腔内继续接受周围地下水补给和补气，等待再次喷发。（答出四点，8分）17.(1)海面低开阔，大气运动利于水汽扩散(2分)，加之陆地的地表状况差异大，摩擦力较大，水汽不易扩散，低云多(2分)，因此近海岸阴天日数较少，内陆阴天日数较多（由近岸A向内陆B阴天日数逐渐增多）(2分)。(2)特征：甲地区阴天日数多，乙地区阴天日数较多，向西（大湖）呈递增趋势。(2分)原因：甲地区地处城区，空气中凝结核较多，促进水汽凝结成低云，因此阴天日数多：大湖泊提供丰富的水汽，在陆地上难以扩散，聚集形成低云，所以接近大湖泊的乙地区阴天日数较多，且呈增加趋势。(4分)(3)减少城区工业及交通工具污染物的排放，减少促使水汽凝结的凝结核：扩大城市绿地面积，改善城市生态环境：合理进行城市规划建设，预留城市风道，适当控制建筑物高度和密度等。（答出两点，4分）18.(1)①河补给②湖。(1分)理由：由图可知，①河上游流域地处高原地区（东非高原），地势较高，且上游流域年降水量超过1000mm,河流水量大，因此①河补给②湖。(2)青尼罗河流域为热带草原气候区，夏季赤道低气压带向北移动控制该地区，降水丰富：来自印度洋的东南信风越过赤道偏转为西南风，受到高原地形的阻挡，形成丰富的地形雨。(4分)(3)白尼罗河流域分布着大湖泊和大面积的沼泽，对河流径流量起到明显的调节作用，从而使白尼罗河径流量相对较稳定：白尼罗河流程长，途经地区地势坦，流速慢，沿途地区处于热带，蒸发旺盛，径流量消耗较大。(4分，其他答案合理，可酌情给分)19.(1)植被类型、物候、气（积）温、水分、积雪（冻土）等。（答出两点，2分）(2)8月气温高，蒸发旺盛，地表水下渗少：为植被生长旺季，蒸腾耗水量大：7月开始生态补水，下渗积累是一个缓慢的过程，地下水抬升有限。(6分)(3)胡杨林和灌木的归一化植被指数总体都提高：胡杨林归一化植被指数变化更明显：归一化植被指数的增长与生态输水相比有滞后。（答出两点，4分）5/5三▣

于其截高，受冷气园响，气留回开得想A后被覆益率对雾的形成影电个，8,1)乙海域（波罗的海）周图大量径流汇人，游水盐度较低，更易结冰：深人陆地受放的废热对一个地区对环境的气温影响较小，C;力性质差异影响，秋冬季节降温快，乙游城封闭，爱北大西度流影响小，水温较管道运输天然气，技术相对成熟；管道运输运量大，受自然条件影响小，连续性强，定②地处装行西风，风浪粒大，准工效率高：转运环节少，安全，成本低。()带动相关产业发展，增加就业机会，有利于是高游洁能源比重，优化能源消费结构，。大气质量：缓解欧盟能源短缺状况，促进社会经济发展；减少天然气运输风险，拓宽欧盟能进口渠道，保障能源安全。18.(1)喀纳斯湖沉积物主要由黏土和细粉砂组成，中粉沙、租粉秒与砂含量较低。直分布特点：不同粒度比重随深度的变化不同。（或随深度增加，黏土和细粉砂含量现两个低流区中粉小相给与金省见清个》1、19测车参学温皮高，李夏等水活清托有侵健方强且来】百量将大人液是量以大深的人藏寺来组服数物质并沉积中者孙海肠砂与砂含量相应增大。19①东坡（东南拨。原因：据因，东技火庆分布灵最大，说明火山喷发后受偏西风影响（或喷发柱高度达数十公里，受为空西风影明大灿注要沉积在东坡：且东坡等高线疏、地势相对复，流水侵雄作用最弱，所以残余的大山庆厚度也可能最大(②)大规模火山喷发把大量的火山灰与火山气体输送进人大气环流或流层中，并且喷发物质可以在流层中长时间停留：火山喷发物质长时间强烈地削弱原本应该到达地球表面的太阳辐射；太阳辐射的诚弱导致地面辐射的下降，致使近地面大气温度明显地降低，降温达到定程度时即为“火山冬天”。(3)带来肥沃的火山灰土壤，利于农业生产；带来硫磺等有用矿物；形成火山景观，利于发展旅游；有利火山、岩浆活动等科学研究等。20.(1)汾河下游（入黄口处）流速减缓，泥沙淤积，河床拾升，行洪能力下降，水位上张快，水质变差。(2)出禹门口后流速迅速减缓，泥沙大量淤积，河不断拾升。黄河径流量远大于汾河，河可床拾升速度较汾河快，使两河的河床高程差不断增大汾河难以直接汇人黄河，只能从南面地势较低处人黄。(3)黄河2023届，普通高中名校梨考信免卷（月考）·地理参考答家

18.(17分石补题冷高，西全个(1)从市场竞争力角度，说明长城汽车选择在俄罗新建立海外首个全工艺整车制造厂的原因石风不(6分)下(2)分析长城汽车选址图拉市的原因。(6分)7(3)为适应当地环境，请为图拉工厂生产的首款车型在设计上提出合理建议。（6分)17.(20分)阅读图文材料，完成下列要求。互花米草为多年生草本植物，植株高达1一3m,根系发达，繁殖方式多样，夏秋季节茂盛，上世纪七、八十年代被我国沿海地区广泛引入用于保潍护岸。广西合浦儒良保护区榕根山滩涂拥有海草床（多匍匐茎，冬春季节繁茂，夏季聚减）和红树林两种原生生态系统引种以来，互花米草对低矮红树植物和海草产生植被遮阴效应，迅速挤占了红树林和海草的生存空间。图6示意榕根山滩涂互花米草面分布。2018年2009年2013年2015年05001000米图例米草海草红树林边滩边界图6(1)根据图6描述互花米草空间分布的变化特征。(6分)(2)仅考虑互花米草入侵的影响，推测2018年后榕根山滩涂北部海草床面积变化，并说明理由。(8分)小好烟室，商年西水（③》分折互花米草治理难度大的原因。6分》。股张代士，心量人华所梦祖水品源瑞处退人分顶水出禄适氏，天量人光最前代士大量人货务大年国地理试卷第5页（共6页）

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13.B北冰洋海域海冰融化导致海面结冰面积减小和结冰时间缩短，从而使极地东风可直接作用于海水，使得洋流加速，流出北冰洋的洋流势力增强；北冰洋海水流入北大西洋会导致大西洋部分水域温度降低，因此会导致流入北冰洋的北大西洋暖流势力减弱。14.A多冰川的高山地区，河流以下蚀为主，峡谷深切，沟壑多；气温低，植被生长更新慢；人烟稀少之处，水能可能蕴藏量大，但开发强度小；该区域位于西部地区，水稻种植少。15.A由于西风环流的增强，喀喇昆仑山地区降水量增加，克勒青河流域的冰川神秘扩张；植被对冰川的影响小；光照变化不大；青藏高原冰川总体处于持续退缩状态，说明气温在上升。16.B克勒青河流域的冰川在扩张，说明消融量减少，地下水位下降；冰川扩张，下垫面对太阳辐射的反射增强，吸收减弱，地温下降，地面辐射减弱；全球气候变暖导致海水膨胀，极冰融化，引起海面上升，与克勒青河流域冰川扩张无关；融水减少，带入湖泊的矿物质可能减少。17.(1)季节气温降水(3分)(2)秋分霜降纬度(3分)(3)惊蛰变化特征：太阳直射点向北移动；昼渐长，夜渐短；春分前昼短夜长，春分后昼长夜短。(3分)(4)7夏至小暑(3分)18.(1)绘图见下图所示；左侧（西侧）槽线为冷锋，右侧（东侧）槽线为暖锋。区域：锋前增温现象发生的区域主要集中在冷锋的锋前地带，该区域在图中主要是浙江省中部和江西省中部地区。(6分)100°110°120°130°40930-1030-等压线/hPa北回归线1020一一一槽线(2)关系：“锋前增温”现象与冷气团强弱呈正相关。原理：冷气团势力强，对暖气团挤压速度快，使暖气团快速在狭窄区域聚集增温。(6分)19.(1)分布广，相对集中；集中分布在阿尔卑斯山一喜马拉雅山沿线和环太洋地区。(4分)(2)有松散的泥岩层分布，提供泥火山喷发的泥浆来源；地下有巨大的压力差（一般由天然气聚集而产生)，使地下天然气体外涌；地质构造活跃（多处在板块交界处），多断层发育，有喷发通道。(6分)(3)当石油顺着地层裂隙涌出时，地下水也随着流出地表；受堰体阻挡，流水在其周围汇集，使表土水分增多，而生长一圈植物。(4分〉3·22【23·G3DY(新教材老高考)·地理·参考答案一XJB一必考-QG】

于家村坐落于太行山东麓，其古民居为石英砂岩砌筑而成的石墙瓦房，墙体厚实，屋顶微倾。下图为于家村古民居建筑布局图及房屋景观图。完成4、5题。,100m图例=公路曰房屋建筑一河流400等高线(m)第4、5题图1第4、5题图24.影响该村古民居集中分布在河流北侧的主要自然原因是A.交通便利B.气候湿润C.地势坦D.水源充足5.于家村的石墙瓦房对当地环境的适应性主要表现在A.墙体厚实一御寒避暑B.石头建材一抵御风沙C.合围院落一补充光照D.屋顶微倾—排除积雪我国白色家电企业在向中西部转移过程中，先天优势并不突出的合肥抓住机遇，克服不利条件，成功升格为“白色家电中心”。完成6、7题。6东部地区白色家电企业转出的“推力”是A.环保要求提高B.技术要求下降C.交通物流完善D.市场相对饱和7.大量白色家电落户合肥，对合肥的影响是A.导致产业空心化”B.形成高效益的产业基地C.降低环境污染风险D.减少传统产业就业人口基于各行业污染物协调减排及能源供应稳定的前提下，我国力争在2030年前实现碳达峰，200年前实现碳中和的目标。对此，某研究中心建立了多目标规划模型。下图为该模型中2021~2060年各代表年重点行业二氧化碳排放量比例图。完成8、9题。2021年2030年2045年2060年6.25%6.95899.99%613.75%159.492.76%80952958.65%翻电力☐民用及其他☐交通翻钢铁翻化工田建材目供热第8、9题图8对未来我国碳达峰、碳中和目标实现，贡献度最大的行业是A.钢铁B.建材C.电力D.化工高三地理试题卷第2页共8页

(3)图P中1、2、3、4、5表示气压相等的数码是一，表示气压最高的数码是表示气压最低的数码是。(3分)(4)甲、乙两处气温较高的是处，甲乙两地高空之间的实际风向为。(2分)(5)若图P表示的是海滨地区晴热白天的热力环流图，则甲地为一（海洋或陆地）。(1分)33.阅读材料，回答下列问题。(10分)材料一绿洲是沙漠中其有水草的绿地，绿洲与周围的沙漠在局部地区会形成热力环流。材料二图甲为夏季菜日新疆吐鲁番盆地某绿洲与周围沙漠气温日变化示意图。图乙为该地景观图。气温/℃灯沙漠·南2可杂洲22沙淇绿洲101000005:0012:0018:0024.00北球时图甲图乙第33题图(1)沙漠气温比绿洲高的时间段是,此时段绿洲气压（高或低)，沙漠绿洲局地环流形成的根本原因是。(3分))(2)在下图中添加箭头，完成图示地区热力环流示意图，并填写风向。(4分)沙淇绿洲沙漠绿洲白天该地近地面吹风，夜间该地近地面吹风。(3)运用大气受热过程原理，分析说明沙漠地区昼夜温差大的原因。(3分)命题人：高超煜审题人：陈浙建

27.读我国东部沿海某地示意图和气温降水统川表，宇成下列要求。(14分)图例500笋净线☑聚格500河流10003山峰☑A:1562500米气温（℃）降水(mm)5-01月7月1月7月全年2812225683(1)图中A、B两地的高度差别为米，山峰位于聚落C的方向。（4分)(2)图中D、E、F三地分别适合发展农业部门的是：D,F(6分)(3)2019年夏天，该地暴雨成灾，降水明显多于常年。有人推断图中G处降水量比H地乡，说明理由。(4分)【答案】(1)500~1000之间(2分)西南(2分)(2)种植粮食作物(2分)果园(2分)蔬莱禽畜业(2分)(3)G处位于夏季盛行东南季风的迎风位置，多地形雨，降水多；(2分)H处位于背风位置，降水较少。(2分)28.阅读图文材料，完成下列要求。(12分)武功山风景区位于江西省中西部，属罗霄山脉北段。10万亩高山草句（发云界和全顶之登高间)绵延于海拔1600多米的高山之巅，与巍峨山势相映生辉，绿色草地和白色云雾完美交织仿佛白云吞吐着草地，又好似绿地上开出一团锦绣。它是驴友心中的徒步天堂。从沈子村出1写发，经过金顶、发云界、羊狮幕到明月山的明月寺这一徒步线路，大体沿山穿越20余座垂直高度为百米左右的山体，一般需要3天时间完成，被驴友们称为“晋级路线”。东江村、龙山村和管案沈子村为武功山比较有名的徒步登山起点。下图丽意武功山景区主要徒步线路和实景图。Λ/11418飞114°12b图例公索道114063一步行道金顶(1918m)发云羊狮1750m③东江沈子村明月寺(486m(481m)2727N龙山村(550m)27392733'寸(1)指出图中武功山10万亩高山草甸的走向。(2分)(2)指出夏季驴友徒步武功山“晋级路线”应注意的安全事项和应携带的物品。(4分)(3)驴友在④处拍下一张照片，照片上显示公路异常曲折，试解析道路修成蛇形的原因。(2分)(4)小明为初级徒步爱好者，计划用2天时间从龙山村出发，既要全程欣赏武功山壮美的高山草甸和绚丽的日出和日落，又要尽量节省体力。据此写出其最适宜的行进路线。(4分)地理第8页（共176页）

全国@。所名校高考模拟金典卷项错误。6.答案A解题分析本题考查基础实验设计。稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳排出装置中的氧气，再将铜丝伸入，即可验证稀硝酸的还原产物为一氧化氨，A项正确；灼烧海带用坩埚，不能用烧杯，B项错误；氨气应利用向下排空气法收集，则小试管中的导管应伸到试管底部，C项错误；盐酸与稀氨水生成氯化铵和水，氯化铵溶液显酸性，滴定终点为酸性，而酚酞的变色范围是pH为8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH为3.1~4.4，故使用甲基橙作指示剂更加准确，D项错误。7.答案C解题分析本题考查分子的结构与性质。CO2分子呈直线形，为非极性分子，A项错误；NH的空间结构为三角锥形，B项错误；N、O原子的杂化类型都是sp3杂化，但水中O原子上有2对孤对电子，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致H2O的键角比NH3的小，C项正确；尿素分子中的σ键和π键数目之比为7：1，D项错误。8.答案C解题分析本题考查非金属化合物的性质。CO2能和水反应生成酸，且能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，而NO2和水发生氧化还原反应3NO2十HO一2HNO3十NO,和碱也发生氧化还原反应，故不是酸性氧化物，A项错误；NH和SO2的水溶液都能导电，是因为它们分别与水反应生成的一水合氨和亚硫酸在水溶液中电离出自由移动的离子，一水合氨和亚硫酸是电解质，而NH3和SO2是非电解质，B项错误；12C和14C互为同位素，两者之间的转化只是中子数的变化，属于物理变化，C项正确；氨的固定是将氮气转化为含氨化合物，以氨气为原料合成尿素[CO(NH2)2]不属于氮的固定，D项错误。9.答案C解题分析本题考查晶体结构与性质。Li的核外电子排布式为[H]2s',A项错误；C位于元素周期表p区，B项错误；乙晶体的晶胞中狸原子数日为号，碳原子数目为6，其原子最筒整数比为1:12,乙晶体的化学式为LiC:,C项正确；甲晶体的化学式为LiC,晶胞体积为3X142pm×5、235pm=V8×(3X142)2×35×10cm,昌胞月2巴g,则甲晶体的7+12×6密度为×(3X1422X35X10g·cm3,D项错误。10.答案D解题分析本题考查键参数的判断。石墨烯中每个碳原子被3个环共用，所以每个环上有2个碳原子，1ol石墨烯含六元环的数目为0.5NA,A项正确；石墨烯仅含碳，属于单质，B项正确；氧化石墨烯中碳的杂化类型为sp2、sp3,C项正确；键角α的交点碳原子为sp3杂化，键角3的交点碳原子为sp杂化，键角：a

碳/高温Fe钛铁矿一可燃性气体I碳、C1高温TiOz氯气/淅温一HMgC2足屁MgⅢA.步骤I中，TO2作氧化剂B步骤Ⅱ发生的反应：【+十6手20g腿c十2C0C.步骤Ⅲ中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被还原义可用NaOH溶液除去金属钛中的少量镁杂质5.25℃时，在含有大量Pbl2的饱和溶液中存在衡：Pb12(s)一Pb+(ag)十2I(aq),向该饱和溶液中加入K紅浓溶液，下列说滋正的是A溶液中Pb2+的浓度减小B.PbI2的溶度积常数人增C.沉淀溶解衡向右移动D.溶液中Pb2+和I的浓度都增大6.下列各组粒子在对应的环境中能火量共存的是A氯水中：A13+e+、Br、SO}B.pH=0的溶液中：C2HOH.K+、MnO方N2C.加人NH4HCO3产生气泡的溶液中：Ag+、Na+、QI一、CID.使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SiO?、CH3COO7.钴是一种具有官大战略价值的金属，中国拥有约47万吨，占到世界储量的31%。以某种结刊矿（主要成分为oO、Co?,还含有少量Al2O、ZO)为原料制备Co2O,的一种流程如图所示，下列说法正确的是4%HSt结矿敢没]-→除铝-→萃取]→沉结oC0,灼形-0,0，烧杯20℃甲A用装置甲制备“酸浸”所需的$O2B.用装置乙配制“酸浸”所寤的12%H2S0,溶液心用装置丙进行萃取分液汉用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O.23150·【高三化学第2页（共6页）】

18gm品-Q2mo1,均分子组成中H原子数日为，2mlX2-4,故该混合烃的均3.6g0.1 mol分子式为C.6H4。根据C原子可以知道，该混合物中一定含有CH4,根据H原子可以知道，另一烃的分子中H原子数目为4，A项正确。10.A【解题分析】乙酸乙酯不与饱和碳酸钠溶液反应，难溶于水，且乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应生成可溶性的乙酸钠，故用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸后，可用分液的方法得到乙酸乙酯，A项正确；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于氢氧化钙与乙醇沸点不同，因此可用蒸馏的方法除杂，B项错误；由于乙烷不与溴水反应，乙烯可与溴水发生加成反应，故可用洗气的方法除杂，C项错误；乙醇和氧化钙不反应，故无法除去苯中的乙醇，D项错误。11.C【解题分析】由结构简式可知，分子式为C6H6O3,A项错误；分子中羟基直接连接在苯环上，是酚羟基，该分子属于酚类，B项错误；分子中含有碳碳双键和酚羟基，故能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项正确；1个该分子中含有1个碳碳双键和2个苯环，均能与氢气发生加成反应，故1mol该兴奋剂最多可与7molH2发生加成反应，D项错误。12.C【解题分析】异丙苯和液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成对溴异丙基苯，A项正确；由于溴易挥发，因此得到的HBr中含有溴单质，用四氯化碳萃取HBr中的溴单质，B项正确；HBr极易溶于水，故验证生成的HBr时要防倒吸，C项错误；对溴异丙基苯密度比水大，故分液时对溴异丙基苯在下层，D项正确。13.DCHCH3【解题分析】命名为1,2,4一三甲苯，A项错误；人入命名为4-甲基-2H CC.HH:C2戊烯，B项错误；CHCH(CH2)2CH3命名为3一甲基己烷，C项错误；H2C一CCH2CH3命名为2一乙基一1一丁烯，D项正确。14.D【解题分析】浓缩过程中，玻璃棒的作用为搅拌，过滤操作中，玻璃棒的作用为引流，两个操作中玻璃棒的作用不同，A项正确；由于甘露醇随乙醇含量的增大而骤减，因此向浓缩液中加入乙醇可使甘露醇析出，增大乙醇浓度能够提高甘露醇的析出率，操作①、过滤后得到乙醇溶剂和水，所以乙醇可循环利用，B项正确；甘露醇溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度后甘露醇会析出，则操作①是降温冷却，过滤后得到粗品甘露醇，利用甘露醇在水中溶解度随温度变化差异进行重结晶可以得到精品甘露醇，C项正确；甘露醇为有机醇类物质，灼烧后会发生燃烧反应，无法提取精品甘露醇(C6H4O),所以不能将海带灼烧，D项错误·48·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一CQ】

应①的活化能小于反应③的活化能，D项错误。7.C【解题分析】该反应有2分子气体变成液体，由无序变成有序，故△S<0,A项正确；升高温度，反应速率加快，B项正确；由于该反应的△H<0、△S<0,△G=△H一T△S,故该反应在低温条件下可自发进行，C项错误；随着反应的不断进行，[Cu(NH3)2]+的物质的量浓度不断减小，当[Cu(NH3)2]+的物质的量浓度不再减小时，反应达到衡，D项正确。8.A【解题分析y点时衡应逆向移动，A项错误；加压时衡正向移动，则b>c,B项正确；y点对应的压强比x点的大，反应速率可能比x点的快，C项正确；因为△H>0,升高温度，衡正向移动，衡常数增大，D项正确。9.D【解题分析】反应后气体物质的量增多，B中的气体压强大于A,反应速率：v(B)>v(A),A项正确；达到衡后A容器的体积为1.4aL,则A中气体物质的量为2.8mol,设转化的X的物质的量为xmol,X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g)初始/mol100转化/mol22x衡/mol1-x1-x2xx十2x十x=2.8,x=0.8,X的转化率为9-80X100%=80%,B项正商气体物质的量增多，B中压强增大，衡时的压强：>A,C项正确；根据等效衡原理，若衡后将K打开，达到新衡后A、B中气体体积和为2.8aL,则达到新衡后A的体积将变为1.8aL,D项错误。10.B【解题分析】由图示可知该反应的△H>0,由反应方程式可知△S>0,根据△G=△H一T△S<0,该反应需在高温下才能自发进行，A项错误；b点对应的状态应为衡逆向移动，所以v(逆)>u(正)，B项正确；c点对应状态的衡常数K。=103638,C项错误；该反应混合气体中各气体的物质的量之比是定值，所以其均摩尔质量也是定值，D项错误。11.(1)NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量、反应温度(2分)(2)①快(2分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解(3分)(3)NaOH溶液能与水解产生的醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH溶液浓度逐渐减小直到完全被消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(4分)(4)增大NaOH溶液浓度或体积(3分)(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发(3分)12.(1)a;大于（各2分）·68【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一QG】

第二十七套滚动内容十有机化合物的结构特点与研究方法烃(B卷)1.A【解题分析】据分析可知该化石燃料为石油。石油是全球使用量最高的化石燃料，A项正确：石油的主要成分是由有机物组成的混合物，B项错误；石油的主要成分是多种烷烃、环烷烃和少量芳香烃的混合物，不是结构简单的有机物，C项错误；我国化石能源利用中煤占主导地位，D项错误。2.B【解题分析】甲、乙的分子式均为C6H:O4,但结构不同，所以互为同分异构体。3.A【解题分析】四氯甲烷和白磷呈正四面体结构，白磷中的共价键是磷磷键，属于非极性共价键，四氯甲烷中的共价键是碳氯键，属于极性共价键。4.A【解题分析】甲苯、硝基苯都不溶于水，甲苯密度比水小，硝基苯密度比水大，可用水鉴别这二种有机物，A项符合题意；乙酸乙酯和己烯密度均比水小，B项不符合题意；乙醇和乙酸均易溶于水，C项不符合题意；苯、环己烷的性质都比较稳定，密度都比水小，D项不符合题意。5.D【解题分析】根据有机物的结构简式可判断A中有2组峰，其氢原子数之比为3：1；B中有3组峰，其氢原子数之比为3：1：1；C中有3组峰，其氢原子数之比为3：1：4；D中有两组峰，其氢原子数之比为3：2，D项正确。6.A【解题分析】C2HCl2、C3HCI、C2H2Br2均有同分异构体，所表示的化合物可能属于混合物，A项符合题意。7.C【解题分析】分子式应为CH6,A项错误；1,3一丁二烯的分子式为C4H6,与苧烯不互为同系物，B项错误；1mol苧烯中含有2mol碳碳双键，故最多消耗2mol氢气，C项正确；与过量Br2的CC14溶液发生碳碳双键的加成反应，故产物中不可能同一个碳原子上连有两个溴原子，D项错误。8.C【解题分析】a一葎草萜分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；1mola一葎草萜消耗3olH2,B项正确；a一葎草萜和柠檬烯分子中官能团的个数不同，C项错误。9.C【解题分析】I中碳氧双键打开，Ⅱ中碳碳双键上与碳氧双键相邻的碳加到工中碳氧双键的碳上，其上的氢加到工的氧上，故该反应为加成反应，A项正确；Ⅱ上有碳碳双键，碳氧双键，可发生加成反应，Ⅱ上的环上氢可被取代，B项正确；Ⅱ的六元碳环上只有一个双键，其他均以单键相连，除双键中的碳原子外其他四个碳原子不可能在同一个面上，C项错误；Ⅲ中含有碳碳双键，可被酸性重铬酸钾溶液氧化，故可使酸性重铬酸钾溶液变色，D项正确。·74【23·G3AB(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

第十七套滚动内容十电化学基础(B卷)】1.C【解题分析】柠檬电池将化学能转化为电能，电能再转化为光能，C项错误。2.B【解题分析】Zn比Fe活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，电极反应为Zn一2e一Zn;Fe作正极，O2在该电极上发生还原反应，电极反应为2H2O十O2十4e一4OH,反应后溶液的pH升高。负极的电势比正极低，B项正确。3.C【解题分析】由题图可知，NH3在X电极被氧化生成N2,NO在Y电极被还原生成N2,则X极是负极，Y极是正极，A项正确；盐桥中阳离子移向正极，则盐桥中K+向Y极移动，B项正确；电子由负极流向正极，故电子由X极经导线流向Y极，C项错误；Y电极上O3被还原生成N2,电极反应为2NO+12H++10e一N2个十6H2O,D项正确。4.D【解题分析】状态I为氨气吸附，并断裂N三N键的过程，该过程吸收能量，A项错误；由流程可知氮气和氢气反应只生成氨气，原子利用率为100%，B项错误；催化剂可降低反应的活化能，但不能降低反应物和生成物的总能量，不能改变反应的焓变，C项错误；由状态Ⅲ可知生成NH3反应的化学方程式为2LiNH+3H2一2LiH+2NH3,D项正确。5.D【解题分析】由LED发光二极管中e的移动方向可知，a极是负极，b极是正极，故a处通入H2,b处通入O2,A项错误；图中氢氧燃料电池的电解液是KOH溶液，则负极上H2发生的电极反应为H2十2OH一2e一2H2O,B项错误；a极是负极，发生氧化反应，C项错误；b极是正极，电极反应为O2十2H2O十4e一4OH,D项正确。6.A【解题分析】根据图示，HS在硫氧化菌作用下转化为SO,发生氧化反应：HS十4H2O一8e一SO?十9H+,A项正确；电极a上发生氧化反应，电极a为负极，电子从电极a流出，经外电路流向电极b,B、C两项均错误；若该电池中有4mol电子发生转移，测有4molH+通过质子交换膜，D项错误。7.B【解题分析】电解氯化钾溶液的总反应为2KC1+2H,0通电2KOH十H,◆十C,◆，脱离反应体系的物质是H2、C2,且物质的量之比为1：1，所以通入适量HC1才能复原，A项错误；电解氢氧化钠溶液的总反应为2H,0通电2H2◆十O,◆，脱离反应体系的物质是H2,O2,且物质的量之比为2：1，所以加入适量水可以复原，B项正确；电解硝酸银溶液的总反应为3·59【23·G3AB·化学·参考答案一R一必考一N】

项错误。6.B【解题分析】铵根离子和硅酸根离子会发生双水解而不能大量共存，A项错误；水电离产生的c(OH)=1×10-18ol·L1的溶液可能显酸性也可能显碱性，若为碱性溶液，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，B项正确；Fe+会和[Fe(CN)6]3-生成蓝色沉淀而不能大量共存，C项错误；加入甲基橙显黄色的溶液的pH>4.4,F3+不能大量存在，D项错误。7.AB【解题分析】向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，CuSO4与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池，加快了反应速率，气体生成速率明显加快，A项正确；向NHS溶液中滴加酚酞，因HS的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液变红，B项正确；NaClO溶液有强氧化性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测NaC1O溶液pH,C项错误；向0.1mol·L1的HCOOH溶液中加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，pH增大，不能说明HCOOH为弱酸，D项错误。8.CD【解题分析】越稀释越水解，CH&NH.CI水解程度增大，(H+)增大，A项正确；甲胺(CHNH2)的电离类似氨气的电离，甲胺在水中的电离方程式为CHNH2十H2O一CHNH+OH,B项正确；混合溶液中CH2 NH C1为O.O5mol·L1,CHNH水解，故c(CH3NH)十c(CI-)<0.1mol·L1,C项错误；水解常数Kh只与温度有关，温度不变水解常数Kh不变，D项错误。9.D【解题分析】N2CO3溶液中质子守恒式为c(OH)=c(H+)十c(HCO5)十2c(HCO3),A项错误；B点为NaHCO3和Na2 SO,的混合溶液，B项错误；V(NaHSO4)=l0mL时，溶质为Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4,CO⅓的水解能力大于HCO3,故c(Na+)>c(SO)>c(HCO3)>c(CO⅓)>c(OH)>c(H+),C项错误；向Na2CO3溶液中滴加0.1mol·L1的NaHSO4溶液，开始时c(CO)逐渐减小、c(HCO3)逐渐增大，后期c(H2CO3)增大、c(HCO3)减小，故a、b、c分别代表CO号、HCO3、H2CO3,D项正确。10.B【解题分析CO2可以和少量OH-反应生成HCO3,和过量OH反应生成CO,所以碱性越强c(CO)越大，而c(CO号)越大，则c(Ca+)越小，所以曲线①表示HCO、②表示C0,③表示Ca2。Ke(H,C0)=c(HC0）,当c(C05)=c(HCOs)时，pH=c(HCOs)10.3,所以c(H+)=10-10.3mol·L-1,K2(H2CO3)=10-1o.3,数量级为10-1，A项正确；由分析可知，B项错误；Kp(CaCO3)=c(CO)·c(Ca+),根据题目所给信息可知②③交点处，c(C0)=c(Ca2+)=10435mol·L-1,所以Kp(CaCO3)=10435×10435=10-87>Kw(H2O),C项正确；b点对应溶液的pH=8.6,即c(H+)=10-8.6mol·L1,c(CO号)=·54【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一SB一必考一HEB】

CHaOHCH(6)6;(每空2分)》HOOHOH【解题分析】(6)L是OH的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molLHO可与2 mol Na2CO3反应，说明L分子的结构中含有2个酚羟基和1个甲基，当2个酚羟基在邻位时，苯环上甲基的位置有两种，当2个酚羟基在间位时，苯环上甲基的位置有3种，当2个酚羟基在对位时，苯环上甲基的位置有1种，满足条件的L共有6种；其中核磁共振氢CHOH谱为四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为HOOHOH12.(1)酯基(2分)》2)CH=CH2(2分)(3)CHO3;水解反应（或取代反应）；浓硫酸、加热（各2分）OHOH浓硫酸4)CCOOH-CH&CH2OHCCO0C2H+H2O(2分)CHCHCHz(5)HCOOCH-OH(2分)6CH.CHO CH.CHOH浓H2SO4>CH2-CH△催化剂，CH,CH]n(3分》△COOHCOOHCOOH13.(1)2一甲基一2一溴丙烷；醛基、碳溴键（或溴原子）（各2分）(2)氧化反应；酯化反应（或取代反应）（各1分）(3)铁粉（或FeBr3)、液溴(2分）C(CH3)C(CH)C(CHa)sCHHEO CH o(4)一定条件OHCTOH+(n-1)H2OCOOH☆·81·【23·G3ZCJ(新教材老高老)·化学·参考答案一R一必老一N】

8.D【解题分析】X、Y溶液的ρH随溶液体积变化的程度不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种H相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，A项错误；稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，B项错误；X溶液的pH随溶液稀释变化快，所以X的碱性比Y强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH=10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)c(H+),B项正确；c点溶液中由水电离出的氢离子浓度最大，说明氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则溶液中c(NH)(2分)(3)ABC(3分)(4)弱酸(2分)(5)105(3分)(6)c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)(3分)12.(1)>(1分)；A>C>B(2分)(2)①正向(2分)②Ba2++OH-+H++SO}—BaSO4V+H2O(3分)；11.4(2分)在4红大【23·G3ZC(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一Y】

周测卷六化学反应的调控l.C解析：IaNi4(s)十3H2(g)三IaNi4H(s)是一个气体体积减小的放热反应，低温、高压有利于衡向贮氢方向移动。2.B解析：2时正反应速率瞬间不变，然后增大，可知改变的条件为向容器中加入C,B项正确。3.B解析：Fe3+和I在水溶液中发生反应2I-十2Fe3+=2Fe2+十I2(水溶液)，当该反应达到衡后，加入CC14萃取I2,水溶液中I2的浓度降低，衡向右移动，B项符合题意。4.D解析：该反应为放热反应，升高温度衡逆向移动，A项错误；减小压强，该衡逆向移动，B项错误；使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学衡，C项错误；加入O2,衡正向移动，SO2的衡转化率增大，D项正确。5.D解析：根据题图知，Fe+的氧化率不仅和温度、pH有关，还与离子的浓度等其他因素有关，A、B、C三项均错误；根据题图知，降低pH、升高温度，Fe+的氧化率增大，D项正确。6.B解析：测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中O2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使衡尽可能地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使衡逆向移动，则选项中，温度为130℃、压强为50kP时误差最小，B项符合题意。7.B解析：该反应为放热反应，则升高温度，衡逆向移动，A项错误；该反应为气体体积减小的反应，则缩小容器体积，衡正向移动，能提高CH3OCH3的衡产率，B项正确；增大H2投入量，衡正向移动，但H2的转化率下降，C项错误；工业生产讲究经济效应，因此应选用合适的温度和压强，D项错误。8.D解析：该体系需要持续补充SDT,使反应S,(片(aq)一S(ag)正向进行，生成MV+,使溶液保持蓝色，若不补充SDT,溶液会褪色，D项错误。9.D解析：由循环图看出，铁结合活性氮原子参与了反应，后又生成铁，在反应前后质量和性质不变，是合成氨的催化剂，A项正确；使用催化剂能改变活化能，B项正确；催化剂只改变反应历程，但△H不变，C项正确；合成氨是放热反应，较低的反应温度有利于提高氮气转化率及氨气产率，D项错误。10.A解析：反应的快慢主要取决于反应速率最慢的步骤，即活化能最大的步骤，意·13·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGB·Y】

电压表(2)黄C02CHC,H4、C,H6、H20应02Zn(OH)放电M电极P①充电固体电解质（传导02）H20电源电解质电解质②9溶液1溶液2】HCOOH电极R(3)磷双极隔膜图1图2①i①放电时，Zn电极上发生(填“氧化”或“还原”)反应。②店②充电时，阳极上发生的电极反应为度(2)研究证实，在酸性水溶液中可以通过电解C02生成甲醇，生成甲醇的电极反应式为数,电路中每转移0.3mol电子，消耗CO2的体积为L(已换算成标准状况)。21.(15分(3)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其冲击性原理如图2所示。C3H6+①M为电源的(填“正极”或“负极”)。A②若生成的乙烯和乙烷的物质的量分别为3mol、2mol,则装置中转移的电子数为9,7分)一氯化碘(ICI)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机nE+nCO合成的碘化剂。回答下列问题：C中碘元素的化合价为价。16-2×2已知：(2)氯铂酸钡(BaPtCl)固体加热时分解为BaC2(s)、Pt(s)和Cl2(g),t℃时衡常数K。'②B中1.0×10Pa2。氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为③C可(3)一定温度下，恒容密闭容器中，发生如下反应：sh+2△h,Ar④D不反应1：12(g)=2I(g)△H1K1=200回答下反应2：C2(g)十L,(g)一2ICI(g)△H2K2反应3：IC1(g)I(g)十CI(g)△H3K3(1)C中反应4：C12(g)一2C1(g)△H4K4(2)D①△H1=(用含△H2、△H3、△H4的代数式表示)。(3)A②下列仅关于反应C2(g)十2(g)一2ICI(g)△H2的说法正确的是(填标号)。(4)M只该反应的衡带数表达式为C)c2(ICI)b.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和26xc.加人合适的催化剂，△H2的值保持不变(5)参才三选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20,(15分)（物质结构与性质）铜及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：机访I)实验室常用新制的Cu(OH)2来检验醛基，反应原理为4Cu(OH)2+2NaOH+HCHO-2Cu2O+Na2 CO++6H2O.HDC、①基态铜原子的价层电子排布式为,Cu成为阳离子时首先失去轨道上的电子。②CO中的中心原子的杂化轨道类型为2(t-32,HCHO分子中σ键与π键的个数之比为小十22③上述反应中涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。【高二化学第5页（共6页）】*22-05-512B·

10.火星夏普山矿脉中含有短周期主族元素XY乙，W,其中X,Y,W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y乙形成的离子化合物X,中阴阳离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是A基态乙离子的核外电子排布式为122p意出史B,X和Y的简单氢化物都是弱电解质84玉s自，CW的电负性和第一电离能都大于XD.少许Y的简单氢化物的溶液应保存在磨口玻璃瓶中11.利用电解法将C0转化为CH,的原理如图所示，右池通人C0,上方有甲烷气体产生，下列有关说法错误的是品京一不只，中个四的出架意在代1共，代服本，量小8北部本留胜数，一电源片片可十的：用01R+Sc质子交换KHCO.-C0溶液溶液公高风多S玻物第筑宅A.CO,在Sn片上得电子，Sn片与电源的负极相连阳依保格主的动新的端格大现种B.n极的电极反应式为2H,0-4e一0,1+4H溶的(o0界C.电解过程中，H'由P极区向Sn极区迁移2不，0，H,3春白量中品D.同温同压下，外电路中转移1m@l电子时，理论上产生CH,和0，的体积比为1：412.某化合物是制备药物关键中间体的原料，其结构简式为OH一，下列有关说法正确的是A.该化合物分子中含有25个H原子B.该化合物的官能团有醚键和肽键1比左男西分C.该化合物分子中含有2个手性碳原子D.该化合物能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应生成酮碳基S80化学试题第4页（共8页）

绝密★启用前5.下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实验，其中不能达到实验目的的是高三一轮复40分钟单元检测卷/化学一浓H,S0(七)铁、铜及其化合物壁(考试时间40分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：016S32C135.5Fe56Cu64B.溶解反应后烧瓶内溶C吸收尾气中的选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）A.制取二氧化硫D.加热硫酸铜溶液液中的硫酸铜固体二氧化硫制备硫酸铜固体1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁治炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生A.“84”消毒液中：Fe2+、SCN、Na+、K铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是B.酸性溶液中：Fe3+、Mg+、SO、NOA.钢是以铁为主的含碳合金C.0.1mol·L1NaA1O2溶液中：HCO、NH、SO、AB.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大D.pH=1的溶液中：Cu2+、K+、C1、S如C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高7.高铁酸钠(NazFeO,)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl、O、CO2、KMnO:氧化性女D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为FeO,更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离2.化学是人类赖以生存的基础科学。下列生产和生活中的事实对应的化学原理不正确的是子反应方程式为2Fe(OH)。+3C1O+4OH一2FeO+3CI+5H,0,干法制备的主要选项生产和生活中的事实反应方程式为2FeSO,+6Na2O,一2 NazFeO,+2Na0十2NaSO,+O2↑。则下列有关说长化学原理A轮船上挂锌锭防止铁腐蚀法不正确的是牺牲阳极的阴极保护法绑B镁铝合金可用作高铁车厢材料A.高铁酸钠中铁显十6价镁铝合金质量重、强度大误服CuSO,溶液，喝蛋清或豆浆解毒B.湿法制备中FeO是氧化产物CuSO4使蛋白质变性蜜ONaHCO,可用作焙制糕点的膨松剂NaHCO3受热分解生成CO,C.干法制备中每生成1 mol Naz FeO,转移4mol电子D.NazFeO,可氧化水中的HS、NH,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质3.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是和8.用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe,O、Fe,O,、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁（软磁A.a可与e反应生成b碱a-Fe,O)的生产流程如图所示。下列说法不正确的是B.b既可被氧化，也可被还原盐H2S04FeS2 NHaHCO空气C.可将e溶液加入浓碱液中制得d的胶体单质1①1②1③④D.存在b→c→d~e→b的循环转化关系0+1+2+3化合价桃适一國溶一过阅一运鼠一淀一过油一阅商4.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是滤渣(NH)2S04 CO2选项操作或做法目的A“酸溶”时，常将烧渣粉碎、并加入过量HSO,其目的是提高烧渣的反应速率和铁元素的A将铜丝插入浓硝酸中制备NO浸出率，同时抑制Fe3+水解加入过量NaOH溶液后，过滤、洗B.反应②的离子方程式为FeS2+14Pe3++8H0一15Fe++2SO+16H州B除去Fe2O中的Al2O涤、干燥C.检验FCO,是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的氯向Fe(NO,)2溶液中滴加稀硫酸酸化的H2O2,化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净C氧化性：H2O2>Fe3溶液变黄D.“煅烧”时空气中的氧气作氧化剂，若用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁D将混合气体通过铜网除去N2中少量O2化学（人教版）第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟单元检测卷七化学（人教版）第2页（共4页】

全围®0所名接单元测试示范老教学札记L.0-0.4)mol·L=0.1molL1·min1,利用速率之比等于化学计量数之比，得到(C)6 min则c(KMnO4)=0.30mol·【1,但是随着反应物浓度的减小，反应速率也减小，所以当反应至8min时，c(KMnO1)>0.30mol·L1,C项错误；钾离子未参与反应，反应过程中c(K+)保持不变，D项错误。答案：B12.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g),发生合成氨反应。10min末，测得NH的物质的量为l.5ol。在铁触媒催化剂的表面上合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在铁触媒表面上的物质用·标注。下列说法错误的是能量kJ过渡态工N2(g)+3H2(gt9034148过渡态Ⅱ2NH3(g)·N2+3·H211005002.NH3308---------------X---2.N+6.H反应历程A.催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率B.对总反应速率影响最小的步骤的活化能为100kJ·mol-1C.10min时，c(N2)=0.125mol·L-1D.010min内，v(H2)=0.225mol·L1·min-1解析：一般情况下，催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，从而加快化学反应速率，A项正确；活化能越小，对总反应速率影响越小，B项正确；l0m末，生成1.5 mol NH,消耗的N2为0.75mol,则c(N)=0.25mol=0.125mol·L,1,C项正确：010min2L内生成1,5m0lNH,商托的H为8.25m,则均反应速率()=2是02.25 mol0.1125mol·L1·min1,D项错误。答案：D13.常温下，某同学分别将5g锌粒（形状大小一样）加入到如下三组50mL混合试剂中，图为硫酸铜浓度不同时，反应生成氢气的速率变化曲线（不考虑铜覆盖锌粒的表面积因素）。则下列说法不正确的是0.330.300.27试剂CuS)4/(mol·L-1)H2S)4/(mol·L-1).0240.210.003.00min0.180.15-0.1260.253.000.090.06a0.503.000.03123l/minA.曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池【23DY·化学-R-选修4-N】13

全国Q0所名校单元测试示范卷救学C.增大氧气的压强札记D.适当升高温度解析：该方法中稀硫酸只显酸性，氧气作氧化剂，浓硫酸中的H浓度不一定比稀硫酸中的大且浓硫酸有强氧化性，与ZS反应会产生二氧化硫，不符合绿色化学思想，A项不合理；把闪锌矿粉碎可增大反应物的接触面积，加快反应速率，B项合理；增大压强可增大氧气的浓度，加快反应速率，C项合理；适当升温可加快反应速率，D项合理。答案：A11.某含氯有机污染物X可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X转化为氯化物和C○)2，而高锰酸根离子转化为MnO2,部分物质和离子间量的关系式为2KMnO4~X~3C1~2CO2。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO)与时间的关系如表所示。时间/min0246c(KMn()4)/(mol·L1)1.00.700.500.40下列说法正确的是A.除去X的反应先慢后快，生成物MnO2可能是该反应的催化剂B.06min内均反应速率v(C1)=0.l5mol·L1·min1C.反应至8min时，c(KMnO4)<0.30mol·ID.随着反应的进行（忽胳溶液体积变化），c(K+)逐渐降低解析：由题表中的数据可知，反应速率先快后慢，A项错误；0~6min内，u(KMnO)=Ac一.0-0.4)mol·L1=0.1molL1·min1,利用速率之比等于化学计量数之比，得到(C1)6 min-号e(KMn0,)=0.15molL·min,B项正确：若保持46mim内的均反应速率到8mim,则c(KMnO)=0.30mol·L1,但是随着反应物浓度的减小，反应速率也减小，所以当反应至8min时，c(KMnO)>0.30mol·L1,C项错误；钾离子未参与反应，反应过程中c(K+)保持不变，D项错误。答案：B12.双功能催化剂（能吸附不同粒子）能催化水煤气变换反应：CO(g)十HO(g)一CO2(g)十H(g)△H<0。反应过程示意图如下：9●过程1过程Ⅱ(●o过程Ⅲbo☐催化剂oH○C●0下列说法不正确的是A.过程I中2个H2O都参加了反应B.过程I、Ⅱ中都有化学键断裂C.过程Ⅲ中有化学键形成D.使用催化剂增大了活化分子百分数解析：根据图示可知，过程I只有1个H2O中的O一H键断裂，A项错误；过程I有1个HO中的O一H键断裂、过程Ⅱ也有1个H2O中的O一H键断裂，B项正确；过程Ⅲ形成1个C一O键、1个O一H键、1个H一H键，C项正确；催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，D项正确。答案：Al3.用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。开始反应阶段儿乎不产生气泡，约2in后，铜表面产生无色气泡，5min后产生气体的速度逐渐变快，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-G DONG】

全围®0所名接单元测试示范老教学札记答案：C3.以CH4为燃料的某种燃料电池工作时，负极反应为CH4一8e十4CO层一5CO2十2H2O,则该电池的电解质可能是A.硫酸B.氢氧化钠溶液C.有机电解质溶液D.熔融碳酸钠解析：以熔融碳酸钠为电解质的CH燃料电池中，负极反应为CH一8e十4C)一5CO2十2H20,正极反应为202+8e-十4C02=4C0号-，D项正确。答案：D4.最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是NaCaFe0Na有机电解质CaFe02+Na,0X极Y极A.放电时，X极为负极B.充电时，Na+向X极迁移C.放电时，Y极发生还原反应D.充电时，X极质量减轻解析：放电时，X极上钠失电子形成钠离子，X极为原电池的负极，A项正确；充电时，X极是阴极，Na向X极迁移，B项正确；放电时，Y极为原电池的正极，发生的反应为CaFeO十Na十e-CaFeO2.:十0.5NO,C项正确；充电时，钠离子得电子发生还原反应，析出钠，故钠的质量增大，D项错误。答案：D5.原电池反应中氧化剂和还原剂的相对强弱可以用电池的电动势表示。若负极相同，正极反应物的氧化性越强，则电池的电动势越高；若正极相同，负极反应物的还原性越强，则电池的电动势越高。由下列几组物质组成的原电池（电解质溶液均为稀硫酸）中，电动势最高的是A.MnO2-Zn B.KMnO-Zn C.Fe-Cu D.Zn-Cu解析：Fe-Cu、Zn-Cu原电池中，Zn的还原性较强，因此Zn-Cu原电池的电动势较高；Mn(O2-Zn、KMnO4一Zn、Zn一Cu原电池中，Zn均作负极，而KMnO4的氧化性最强，故KMnO4一Zn原电池的电动势最高。答案：B6.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A.X一定为正极B.铁片表面上一定有红色固体析出C.若X为Cu,则电子由铜片流向铁片---Cu2D.若将X取出，则电流计指针不再偏转SO解析：若X比F活泼，则X充当负极，A项错误；若X为C,则铁片会溶解，铁片上无铜析出，B项错误；若X为Cu,则Cu作正极，电子由铁片流向铜片，C项错误；若将X取出，则Fe与CuSO溶液直接反应，导线中无电流，D项正确。答案：D7.下列关于原电池的说法正确的是A.在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极B.在原电池中，负极材料的活动性一定比正极材料的强C.在原电池中，负极本身一定会发生氧化反应D.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生解析：在镁、铝、氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝为负极，铝的活动性比镁的弱，阝项错误；燃料电池中，负极本身不发生反应，C项错误；在锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池中，正极表面析出铜，没有气泡产生，D项错误。【23新教材DY·化学-R-选择性必修1-QGA·N】55

教学金国1©©所名校单元测试示范寒之札记合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。(沉淀)/gNa()H溶液BMgCL和盐酸的混合溶液V(NaOH)/mL乙①溶解MgCL,固体所用的玻璃仪器有(填字母)。A.天B.烧杯C.漏斗D.玻璃棒②OA段反应的离子方程式为,AB段反应的离子方程式为③B点对应的溶液中的溶质为(填化学式)。答案：(1)Na2CO3(1分)(2)Zn十2Ht—Zn2++H2↑(2分)；C(1分)(3)稀硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液(2分)(4)①BD(2分)②H++OH-—H2O(1分)；Mg2++2OH-—Mg(OH)2￥(2分)③NaCl(2分)18.(14分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是Na2CO3、BaC2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种。已知：①A与D反应有气体生成；②A与E反应有沉淀生成；③B与E反应有沉淀生成；④B与C反应有沉淀X生成，B与D反应有沉淀Y生成；⑤C与D反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：(I)NaHSO在水中的电离方程式为在②和③的反应中，生成的沉淀是(填化学式，下同)。(2)D为,E为(3)B与D反应的离子方程式为(4)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为,沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的化学方程式为(5)若有X和Y的混合物αg,加入足量盐酸，反应完全生成气体bg,则X在混合物中的质量分数为(用含a、b的代数式表示)。答案：(1)NaHSO.—Na*十H++S;AgCI(各1分)(2)Na2CO3;AgNO(各2分)(3)Ba2-+CO片—BaCO3￥(2分)(4)Ba2+SO+H++HCO =BaSO+H2O+CO2;NaHCOs+NaHSO=Na2 SO+H2O+CO2(各2分)(5)44a-197西×100%(2分)44a【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-HUN】

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