解析：川渝地区土地、劳动力、矿产、水能等资源丰富，适宜发 展原料重化工业、现代农业、旅游业；作为我国经济发达的区域，上 海拥有先进技术、资金，并占据优越区位，应向高精尖方向发展，重 点发展国际金融、文化创意、对外贸易、智能制造等。 答案：C

【解题分析】沟谷地势低，利于地表径流汇集，且沟谷地形封 闭，光照相对较弱，蒸发量较小，水分充足，有利于发育喜湿的季雨 林。 【答案C

3.长白山针叶林分布面积广的原因是 A.气候冷湿 B.太阳辐射强 C.多大风天气 D.土壤肥沃

2023拔尖强基联合定时检测地理试题(满分：100分；考试时间：75分钟)2022年11月注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂：答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写：必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保管，以备评讲）。一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分；在每小题的四个备选项中，只有一个最符合题意。2022年8月某日，正在黄土高原进行研学的某小组拍摄了一张瀑布的照片（瀑布高差为35米)，并发现附近的山坡上有正在打造的大型集中式光伏发电站。图1为该地等高线图。据此完成1~2题。图例▲山峰500、等高线河流瀑布2km上」“比例尺图11.山峰与乙地的最小高差可能为A.483米B.533米C.583米D.633米2.关于该区域事物判断正确的是A.此季节瀑布水流速度缓慢B.光伏电站最可能布置在甲山坡C.山峰可以与丙处互相通视D.丁处适宜打坝淤地发展种植业甘蔗适合栽种于土壤肥沃、阳光充足、冬夏温差大的地区。广西是我国甘蔗的重要产区，2017年广西气象局与糖业部门联合成立了甘蔗气象服务中心，研发了甘蔗智慧气象APP,蔗农可依据App提供的“土壤墒情实时监测、未来天气预报、长势、地块”等多维集成信息，实现甘蔗水、肥一体化智能精准控制。广西糖厂甘蔗开榨时间通常为每年11月中旬，但2017年利用智慧气象APP后，大多数糖厂将开榨时间推迟至12月上旬，缩短了榨季，却提高了产糖率。据此完成3~5题。2023拔尖强基联合定时检测地理第1页（共6页）

100所名校高考模拟金典卷·地理（十一）23新高考JD地理-LN答案(1)极地涡旋分裂、南移，导致北极寒冷气流急剧南下；东部沿海受墨西哥湾暖流与沿岸大西洋暖湿气流影响，水汽含量充足，暖湿气流被南下的冷空气剧烈抬升，形成暴雪。(6分)(2)全球气侯变暖，导致北极海冰融化，冰层反射减弱，海水吸收了更多太阳辐射，海冰进一步减少，进而形成了恶性循环：全球气候变暖导致北极升温幅度高于其他地区，北极与赤道地区的温差减小，极地涡旋更不稳定，使冷空气南下影响美国的概率增大。(6分)(3)做好道路融雪、融冰、交通疏导工作准备；指挥船舶到避风场所避风：做好航空线路的调度与机场管理工作。（任答两点，4分)

高三地理考试参考答案1.C【解析】本题考查农业生产，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。覆盖土盘利于下方有机肥充分与土壤接触，利于肥料腐熟，①正确；土盘高出地面，蒸发较快，不利于保持表层土壤墒情，②错误；土盘深厚利于杂草生长，③借误；增加定植穴内土层厚度，能促进之后幼苗根系的生长，④正确。故C选项正确。2.A【解析】本题考查农业生产，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。地壳运动时空尺度大；流水侵蚀主要沿着地表进行；风化主要使岩土体变得破碎；降水入渗导致土壤变得潮湿、黏重，自重加大，在重力作用下下沉。故A选项正确。3.B【解析】本题考查农业生产，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。营建温室大棚成本高，且不久后需要拆除；间作的高秆作物会和波罗蜜争水争肥：铺设地膜无法为植株减轻太阳辐射；覆盖草秆能够削弱到达地表的太阳辐射。故B选项正确。4.D【解析】本题考查我国玻璃出口量变动的原因，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。国际市场对玻璃的需求始终较大，不可能自1989年开始发生很大的变化；随着玻璃生产的持续，原料会减少，但出口量反而在增大；玻璃市场价格自20世纪90年代以来不会出现如此大的变化；由图可知，20世纪90年代以来，我国玻璃出口量快速增长，这主要与我国经济发展水快速提升，玻璃产能增长有关。故D选项正确。5.B【解析】本题考查我国开始进口玻璃的原因，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。近年来，随着高精尖行业的发展，对高品质玻璃的需求增长，但国产高精尖玻璃与国外部分玻璃相比品质仍有较大的差距；如果是因为国内玻璃需求增长、成本上升、保护资源，这些都会减少玻璃出口量，而2009年以来玻璃出口量仍在增长。故B选项正确。6.B【解析】本题考查交通运输，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。部分是人口大省的城市并未出现在前十名中，主要是城市经济发展水而不是人口数量在影响航行频率；表中的航线为国内航线，与对外开放程度关系不大；机场规模不会直接决定客货流量，而是客货流量影响机场规划建设规模，进而影响航线频数；由图可知，排名前十的航线主要来往于大城市之间，经济规模大，客货运输需求量大。故B选项正确。7.C【解析】本题考查交通运输，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。杭州也是著名旅游城市；成都与杭州都为省会城市，辐射范围差异不大，且辐射范围小会使得机场航线频数较低；杭州、成都两地皆为经济发展水相当的省会城市，货物集散量相差不大；成都位于西部地区，与我国东部地区距离较远，且受地形影响，高铁速度较慢，民航竞争优势突出。故C选项正确。8.D【解析】本题考查交通运输，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。昆明到西双版纳为省内的短途航线，由于云南省地形崎岖，路面交通不便，所以非节假日和非周末昆明到西双版纳航线的公务、商务客流频数较高；非节假日和非周末时也有一定数量的游客；探亲主要在节假日和周末。故D选项正确。9.C【解析】本题考查地形特征，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。地势高低是根据河流流向判断的，无法根据流域多少判断，且该区域南部为山地，地势南高北低；流域众多，说明流域之间被分水岭阻隔，河水流动范围受限，反映出地势起伏较大，多山脊；如果是围绕高地中心辐散，其流域也是呈辐射状的。故C选项正确。【高三地理·参考答案第1页（共3页）】804C·G DONG·

8.规划河段目前不通航，主要是因为A.水量较小B.水位季节变化大C.落差集中D.冬季结冰期较长9.诺昌卡河流域电站接入我国云南电网，会推动A.缅甸新能源消费比重提高B.云南跨境输电通道建设C.缅甸加工制造业快速发展D.云南水能资源开发建设10.移民村可扶持发展的主要产业是A.园艺业B.矿产开采C.物流业D.生态农业河南省新乡市于2022年5月印发的《新乡市城市地下空间开发利用管理暂行规定》指出：城市地下空间开发利用应当优先安排地下交通、应急防灾、公安消防、公共安全、人民防空、电力设施、地下排水、通信、水务等城市基础设施和公共服务设施。据此完成11一13题。11.与城市地上空间开发相比，城市地下空间开发的主要优势是A.水资源丰富B.土地租金低C.单位造价低D.通风条件好12.新乡市大面积开发城市地下空间的区域最可能是A.城市中心区域B.城市外围工业区C.城市湿地公园D.城郊高级住宅区13.新乡市城市地下空间最可能用于建设A.高速铁路B.仓储仓库C.养老机构D.消防训练基地乌龙茶是我国特有的茶类，主要产于福建的闽北、闽南及广东、台湾三省，但冻顶乌龙茶只产于我国台湾省（主产区位于南投县鹿谷乡的冻顶山）。冻顶乌龙茶因其滋味醇厚，香气浓烈，被誉为“茶中圣品”。下图示意南投县鹿谷乡地理位置及周边地区。据此完成14一16题。尾的鱼岛，23.514.乌龙茶主产区A.气温年较差大B.海拔高，气温低C.太阳光照强烈D.纬度低，湿度大15.冻顶乌龙茶被誉为“茶中圣品”，主要得益于冻顶山独特的A.地理环境优势B.市场优势C.历史文化底蕴D.人才优势【2023届高考分段学情评估卷（一）·地理第3页（共6页）】新高考

高一地理考试参考答案1.A【解析】只有类地行星才与地球具有相似结构特征，类地行星是指水星、金星、火星，对应图中的甲、乙、丁。故A选项正确。2.B【解析】图示“七星连珠”现象出现在同一面上，这说明八大行星绕日公转具有共面近圆的特点，其他的都不是必要条件。故B选项正确。3.D【解析】太阳辐射来自太阳核聚变反应；火山喷发的能量来自地球内部；太阳活动干扰地球磁场；太阳能清洁、廉价。故D选项正确。4.B【解析】青岛市雨季主要集中在6~8月份，而5月份雨季未到，阴雨天气少，太阳辐射相对较强。故B选项正确。5.B【解析】据图可知，甲处太阳活动为日珥，位于太阳大气中间的色球层。故B选项正确。6.A【解析】太阳活动异常活跃时，太阳活动抛出大量高能带电粒子，干扰地球磁场，可能会引发磁暴现象，①正确；极光现象主要发生在高纬度地区，②错误；发射的电磁波会使地球电离层受到干扰，从而使无线电短波通信受到影响，③正确；航天器的能量主要来自太阳辐射，④错误。故A选项正确。7.A【解析】根据图中信息分析可知，恐龙繁盛的时期为中生代，其化石主要存在于中生代地层；侏罗纪时代的裸子植物化石存在于中生代地层。故A选项正确。8.B【解析】图中具有动物化石的岩层中，④岩层在最下面，岩层最老，其中化石代表动物三叶虫属于海生无脊椎动物；③岩层居中，岩层年龄居中，其中化石代表动物原始鱼类属于水生脊椎动物；①岩层在最上面，岩层最新，其中化石代表动物恐龙属于爬行动物。因此根据图中化石可判断，动物在这一时期经历的演化过程是海生无脊椎动物、脊椎动物、爬行动物。故B选项正确。9.A【解析】根据所学地理知识可知，珊瑚礁是由珊瑚虫骨骼遗体堆积形成的，而珊瑚虫生长于温暖广阔的浅海环境，所以该岩石沉积的环境最可能是温暖广阔的浅海环境。故A选项正确。10.D【解析】该名男子拍照时高度为4016，位于对流层，对流层厚度低纬度地区厚，高纬度地区薄，厚度并不均匀；臭氧层位于流层；航空飞行也在流层。故D选项正确。11.B【解析】大气组成物质中，氮是地球生物体的基本成分，氧是维持生命活动必需的物质，杂质是成云致雨的必要条件。故B选项正确。12.B【解析】由图可知，图中①代表大气逆辐射，②代表大气辐射，③代表地面辐射，④代表太阳辐射。故B选项正确13.C【解析】地表积雪导热性差，可以减少土壤热量的外传，阻隔地面辐射，对土壤起到保温作用。故C选项正确。14.A【解析】太阳辐射为短波辐射，大气直接吸收少，主要的热量来源于地面长波辐射。故A选项正确。15.D【解析】风力大小主要取决于等压线疏密，等压线越密集，水气压梯度越大，风力越大，因此上海风力大于北京。故D选项正确。16.C【解析】判断风向按以下步骤，水气压梯度力由高压指向低压，北半球地转偏向力向右偏，近地面偏转30°~45°，因此甲地风向为东北风。故C选项正确。17.(1)太阳卫星600(6分)【高一地理·参考答案第1页（共2页）】002A·IN-A1·

12.有些农民种植作物时采用黑色地膜是为了A.使土地增温快B.让作物吸收太阳辐射C.抑制杂草生长D.提高作物出苗率下图为某地垂直方向上近地面和高空风向和风速变化图（图中箭头长短代表风速大小）。据此完成13一14题。海拔高空风向近地面风向13.该地近地面风向为A.西北风B.西南风C.东南风D.东北风14.该地垂直方向上风向变化的主要原因是A.水气压梯度力减小B.重力作用增加C.地转偏向力偏向相反D.摩擦力减小农田灌溉能够影响水循环的环节。下图为我国某农业区农田灌溉后地理要素相互联系图。据此完成1516题。丙日照强度减弱灌溉地表径流盐碱化加剧15.图中表示蒸发环节的是Λ.甲B.乙C.丙D.丁16.灌溉后农田地表径流的变化趋势是A.持续减少B.持续增加【高一地理第4页（共6页）】·23-117A1·

面消毒、手部消毒，以及国6为水随环示意因。据此完成1213题。C12O气体，装置E中得应生成HCO。小水流小冰品1215100020003000500060w59w6000L限通地表形态的主要环节是图8图9B.bC.eD.d()此次地震震源位于莫霍界面以△了（填“上”或“下”），属于地球内部圈层的的装置，则装置A中发植被破坏后对当地水循环的影响是,该处地壳厚度填“大于”或“小于”)大洋地壳均厚度。(6分)(填标号)。①地表径流峰值推迟②地表径流峰值提前③下渗增多④下渗减少(2)描述图示布兰斯菲尔德海峡地壳厚度的空间分布特征。(4分)A为A①③B.①0①C.②③D.②④(3)简述地震波在地球内部传播速度的特点。(6分)一围7为太洋地区洋流分布示意图。据此完成14一16题。阅读图文材料，完成下列要求。(18分)2022年6月5日10时44分，神舟十四号载人飞船点火发射，约57？秒后，神舟十四号飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，飞行乘组状态良好，发射取得圆满成功。据悉3名航天员进驻天和核心舱（高度400450km)并在轨驻留6个月。图10为神舟十四号飞船拍摄的太阳表面照片示意图。图10(1)指出神舟十四号飞船升空过程中依次经过的大气圈层。(2分)也可制取氯气，据此推2)说出神舟飞船发射升空过程中，其外部气温、气压的变化情况。(6分)®推出照片中的是点所展的太阳活动类型，并说出其发生时所在的医层光影(用化学式HC1的物质的量之比；图7(4)在22一27k高度范围内，存在▲_层，说明其被称为“地球生命的保护伞”的原瘦货轮从我国东部沿海前往美国西部海岸，为节省燃料，其航行应借助的洋流有因。(6分)试剂的名称为①B.③④C.②③D.①④92022年夏季-镀货轮从上海出发到澳大利亚，图11示意其航行路线。据此完成下列要求。乙.丙、丁四地中，沿岸洋流对当地气候有增温增湿效果的是(18分)甲、乙B.乙J吸收C制备1，C甲、丙D.丙、丁地沿弹海水等温线分布及洋流流向正确的是陶盥22℃aOH溶液，则装置F年175℃10C0313℃是氯气的3倍，主要作选择题：共52分。安全。N02武图文材料，完成下列要求。(16分)图例→航线及中宝明示人力。“有效氯”指的是年哈王岛是南设得兰群岛中最大的岛屿，距离南极半岛120km。岛上建有包括中国等◆洋流及方向t直可以用此时的氯气的个国家的南数料学考察站，救称为南极的地球村。北京时间2021年1月24日7时36图11.55g氯气的氧化能力慢得兰科岛发生7.1氨地震，震源深度为10km。位于南设得兰群岛乔治王岛的中国（①)上海市近岸海域，表层海水盐度较同纬度太洋内部表层海水盐度▲（填“高”氯”为(保留票城站的人重，授备皆安全，困8为乔治玉岛与南极大陆之间的布兰斯菲尔德海峡附或“低”)，并说明其原因。(4分)战堂界面深度的等值线分布圆（单位：k),围9示意地震波在地球内部传播速度的②指出沿图示航线方向，表层海水温度变化的总体趋势，并做出合理的解释。(8分》(3)分析图中甲海域成为世界著名渔场的条件。(6分)页（共6页）】1饰一地理第3页（共4页）】23-116A1,【高一地理第4页（共4页】·23-116A1·231后培专业少这显然来芳形个,对专业的仰

期高三得分评卷人得分评卷人25.阅读图文资料，完成下列要求。(12分)26.阅读图文资料，完成下列要求。(12分)三江源国家公园是我国首批国家公园，包括长江源、黄河源、澜沧江源三个园区。黄河源安集海辣椒是新疆维吾尔自治区沙湾市特产，其色泽鲜红、品质优良，被评选为全国农园区地处号称“千湖之县”的青海省玛多县境内，是我国海拔最高、面积最大、湿地类型最丰富产品地理标志。沙湾市安集海镇处于天山北坡富硒带中部，土地肥沃。图0示意安吉海镇的地区，黄河总水量的49%来自于该区。图9示意黄河源区。的位置。作任同里自85°0799°35.5°500园区界海镇沙漠。居民点核心保育区人河流、引水渠如河子河流、湖泊MA-500-等高线/m的图9图10(1)分析黄河源园区湿地广布的主要原因。(6分)(1)分析河流对安集海辣椒高品质的有利影响。(6分)(2)说明设立黄河源园区对我国生态安全的重大意义。(6分)(2)说明该镇在发展辣椒产业过程中，合理利用水资源的举措。(6分)高三地理第10页（共10页）高三地理第9页（共10页）

物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是温度升高催化剂活性降低。②列三段式：CO2 (g)+3H2 (g)=CH OH(g)+H2O(g)起始25.300转化0.51.50.50.5衡1.53.80.50.5CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(g)起始1.53.800.5转化0.10.40.10.2衡1.43.40.10.72CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)起始1.4炎3，纹化00.7转化0.82.40.41.6衡0.6版有0.42.3K(m)=cH,0cCH0H=2:3X0.512.m0,921·mol.c3(H2)·c(CO2)13×0.6(3)2.33 g BaSO,固体的物质的量为0.01mol,根据BaSO,十CO号一BaCO3+SO可知，设所用的Naz CO3溶液浓度为e mol.L,所得1L溶液中c(S0)=0.01m0l=0.01mol·L,,反应衡常教K=c(S0片）ILc(CO)c(C0)Xc(Ba-)Kp(BaC05)-1X10-=0.1,衡时c(C0)=(x-0.01)mol·L1,0.1=,0.01c(SO)Xc(Ba2)Ks (BaSO)1X10-11x-0.01'x=0.11,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为0.11mol·L1。(4)温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为C)和CO2,电解质为熔融碳酸盐，熔融碳酸钠中的碳酸根移向阳极，阳极的电极反应为2CO号一4一2CO2◆十O2◆，阴极得电子发生还原反应生成碳，则阴极的电极反应为3CO2十4e-C+2C0号。17.(15分，除标注外，每空2分)(1)ADBCE(2)通过观察D中产生气泡的速率调节流速，从而控制氯气与空气体积比(3)HgO除去CO中的C2(4)过量KI溶液溶液由蓝色变为无色且30秒无变化(5)四面体形(1分)sp3(1分)V形(1分)【解析】将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备CO,可通过观察D中产生气泡的速率调节流速，从而控制氯气与空气体积比。18.(11分，除标注外，每空2分)(1)碳碳双键、酯基(2)丙烯酸OH0CH.CHCH +0:Cu(3)22CH2CCH +2H2Ow...(4)(或H.CCH,CH,OH-02(5)Cu,△OH苯甲醇BCH2BrMg①CH,CHOCH2 MgBr乙醚-CH2CHCHs②H+Cu,△CH2CCH(3分)化学试题参考答案（雅礼版）一3

C项符合题意。14.D【解析】本题主要考查二次电池纳米硅基锂电池的反应原理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。锂为活泼金属，能与锂盐水溶液中的水反应，故不能将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液，D项错误。15.(1)①ab(2分)②该药品难溶于水(2分)(2)①酸式滴定管(2分)②H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O(2分)；红棕色(1分)③无污染(1分)④224(2分)(3)不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有F2+生成(3分)【解析】本题主要考查琥珀酸亚铁的实验探究，考查学生对基础知识的应用能力。(I)②该药品难溶于水，所以向滤液中加入K[F(CN)6]溶液或KSCN溶液均未出现明显现象。(2)①溶解后溶液呈酸性，应使用酸式滴定管。②步骤三中，加人H2O2溶液把Fe+氧化为F3+,由此写出反应的离子方程式；灼烧后所得固体为氧化铁，氧化铁的颜色为红棕色。③H2O2是绿色氧化剂，使用H2O2溶液的好处是无污染0.64gX2×l00L④灼烧得0.64g固体Fe2O3,根据铁元素守恒，每片药片中含Fe2+的质量160人20mL=100.224g=224mg。(3)该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。16.(1)第三周期IA族(2分)(2)除去油脂、铝以及氧化铝(2分)(3)H2(2分)；2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑(2分)(4)胶头滴管、玻璃棒(2分)(5)3(1分)；7(1分)【解析】本题主要考查利用废镍催化剂制备硫酸镍的工艺流程，考查学生对实验的理解能力和综合运用能力。(2)“碱浸”时，加入的NOH溶液既可以除去油脂，又可以除去废镍催化剂中的金属铝和氧化铝。(5)N+开始沉淀时，根据Kp=c(NP+)Xc(OH)计算可得，2(OH)=niOD2],则c(OH）=c(Ni2+)1×10?ml·L1,常温下，pH=7Fe+完全沉淀时，c(OH)=Kn[Ee0HD3,c(OH)=1×c(Fe3+)101mol·L1,常温下，pH=3,故调节pH的范围是3~7。17.(1)C(2分)(2)①A(1分)②3：7(1分)(3)①B→C→B→D→B→E(2分)；吸收NO,防止污染空气(2分)②取装置D中反应后的少量固体于试管中，加人稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为【高三化学·参考答案第2页（共3页）】·23-35C·

34+H》下列有关精述对应的离子方程式书看金的是A向KAI(S0,):溶液中加人过量Ba(OH),溶液，AI++2S0+2Ba++4OHΓ—2BaS0,1+A1O+2H,0B向KMhO,酸性溶液中滴入H,O,溶液：2Mh0+3HO,+6H*一2Mm++40,↑+6H00C.将过量的H:s通人FeCL,溶液中：2+3S-—2FeS+S1D.用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的K1O,:5I+1O;+6H+一3L,+3H,00.价类二维图是学元素及其化合物知识的重要模型和工具。下图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图，下列推断不合理的是I0g止水夹化物单质NaOH+1+234+56化合价2劲图1图2A.b、e均可与氢碘酸反应，但反应原理不同B.具有强氧化性，可用于伙用水的消毒，还原产物可以净水C.可通过图2装置制备物质c,且较长时问不易被氧化D.af一g一d的每步转化均可一步实现.已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZFe:O,(3

17.（12分，除标注外，每空2分)(1)①2③5)(2)2Cu,S+N0+10H'=4Cu2*+2S↓+NH'+3H,0(3)(2x+a+2b)kJ·mo溶液由淡蓝色变为无色(1分)(4)稀释，使衡CuCI(s)+2C(aq）一[CuCl,]2-(aq)逆移，析出CCl固体加快乙醇和水的蒸发(1分)(5)①C-e+C=CCI(1分)(②阳极区G1浓度远远高于OH的浓度(1分)【解析】(1)搅拌、活当升温将废渣碾细成粉末、搅拌、多次浸取等都可提高辉铜矿的浸取率，不采用的方法是⑤加压。(2)“浸取"时C,S与NH,N0,在酸性条件下（稀硫酸中）反应生成硫酸铜、硫酸铵，硫沉淀和水，反应的离子方程式为2Cu,S+N0+10H=4C2+2S↓+NH+3H,0。(3)已知反应i,CuC1(s)+2C(aq)三[CCl,](aq）△H=kJ-mol-i.Gn(s)+CG2(a）三2C'(a(）d1H,=nk小moiii.Cl-(ag)+Cu'(ag)Cucl(s)AH=h kJ.mol-根据盖斯定律，将i×2+iⅱ+i×2得：Cu(s)+C2(a)+6C(ag)=2[CCL,]-(q)的△H=(2x++2b)kJ·mnl'根据题意可知，当淡蓝色的C“完全转化为无色的[CC1,]离子时，“还原“反应完全。(4)向滤液②中加入去氧水（除去氧气的蒸榴水），稀释，使衡CuCl(s)+2C(q)三[CuCl,]2-(aq)逆移，将[CC,]2转化为CC1沉淀。70℃真空干燥的目的是温度升高可加快乙醇和水的蒸发(5)①利用电解原理制备CCL,阳极发生氧化反应，Cu失去电子，与氯离子作用生成CCl,阳极的电极反应式为Cu-e+C=CCl。②虽然K,(CuC)远远大于K(CuOH),但阳极区CT浓度远远高于O的浓度，故开始没有COH生成，而是生成CuGl18.(11分，除标注外，每空2分)(1)HC00+4wH→*H,C0+H,0(1分)增加少量水蒸气可促使第（③）步衡正向移动，提高甲醇产为不是(1分)(2)75%4(3)①)增强溶液的导电性(1分)②C0,+6c+6H=CH,0H+I,0【解析】(1)根据历程图可知，第②步的反应物为*HC00和*H,生成物为H,C0和H,0,所以反应式为*HC004*H-→*H,C0+H,0:水蒸气是第③步的反应物，增加少量水蒸气可促使第③步衡正向移动，提高甲醇产率：二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%。(2)根据三段式CO,(g)+3H,(g)—CH,0H(g)+H,O(g)起始(mol)1200转化(mol)0.51.50.50.5衡(mol)0.50.50.50.5,的衡转化率为，5m×10%=75%；衡常数K=05×050.5×0.5=4。2 mol(3)①电解质溶液H,S0,的作用是增强导电性。(②h图可知，正极上是二氧化碳发生得电子的还原反应，电极反应为C0,+6c+6开=CH,OH+H,0。19.(11分，除标注外，每空2分)(1)(1分)D(1分)(2)3(3)①3(1分)②C,H,(1分)(4)HB0,+H,0=H+[B(0H)4](1分)(5)①油于二者都是共价晶体，而P原子半径比N原子半径大，B一N键比B一P键键长短，键能大，因此氮化硼品体的熔点要比磷化硼晶体高®86×4x14V☒3)八×10-化学试题答案第3页（共4页）

32水解反应，说明含有酯基，可能结构有OOCCH3、H-C-O≤1CH3、COOCH3,共6种，D项正确。16.(1)CD(2分)；BC(1分)CH-COOH2OH(1分)(3)消去反应；酯化反应（或取代反应）（各1分）CH2CH2CH2CH2OH浓硫酸(4COOH0+H2O(2分)CHOCHCH2-OH+2[AgNH)2]OH△，COONHCH-CH2-OH +2Ag+OHOH3NH3十H2O(或其他合理答案)(2分)017.(1)2,3-二甲基-2-丁烯；HC一C-CH3(各2分)(2)7(1分)(3)消去反应；还原反应（各1分）OH()H(4)HCH.CCH(2分)CH2 CHOCH2 CHO18.(1)三颈烧瓶；B(各1分)(2)停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片(1分)(3)①bceda②除去肉桂酸乙酯中的碳酸钠杂质，同时增加水层的密度，有利于分层（各2分）(4)肉桂酸乙酯沸点较高，在有碳碳双键存在的情沉下，高温易发生副反应，采用减压蒸馏可以降低沸点，在较低的温度下进行蒸馏，减少副反应的发生，提高产率(2分)；C(1分)(5)75(2分)19.（1)碳碳双键、酯基(2分)年·20·【23·DY·化学·参考答案一R一选修5一N】

负极。Na2CO3溶液的碱性较弱，不能灭活病毒，灭活病毒的是活性氧，A项错误；用NaCl代替N2CO3,阳极会是CI失电子产生有毒的Cl2,并不绿色环保，B项错误；b电极为电源正极，a电极为电源负极，负极的电势比正极的电势低，C项正确；转移4mol电子时在阴极收集到标准状况下44.8LH2,D项错误。7.B【解题分析】生成C2H的电极反应为2CO十8e-十6H2O=C2H1十8OH-,所以碳纸/聚四氟乙烯电极连接电源的负极，发生还原反应，B项错误。8.AD【解题分析】右室氯化氢失去电子转化为氯气，因此右侧电极是阳极，则为外接直流电源的负极，b为外接直流电源的正极，A项正确；阳极上发生失去电子的氧化反应，电极反应式为2HC1一2e一Cl2十2H+,B项错误；电解池中阳离子向阴极移动，因此通电后H从右室迁移至左室，C项错误；根据装置图可判断左室中发生的反应为4Fe2+十O2+4H+一4Fe3+十2H2O,实现了Fe3+的再生，D项正确。9.C【解题分析】由题意可知右侧二氧化氮被还原生成氮气，故T℃E电极与电源负极相连，Pt电极与电源正极相连，A项错误；Pt电极的反应为2H2O一4一O2◆十4H+,氢离子浓度增大，pH变小，B项错误；TCE电极发生还原反应，电极反应式为2NO2+8H++8e一N2十2.24L4H,0,C项正确：P电极生成标准状况下2.24L气体，其物质的量==2241o=0.1mol,根据2H2O一4e一O2↑十4H+可知，转移电子的物质的量n(e)=0.4mol,再根据2NO2十8H+十8e一N2+4H2O可知，消耗二氧化氮的物质的量n(NO2)=0.1mol,D项错误。10.BC【解题分析】阴极室发生还原反应，电极反应式为2H++2一H2个，H+放电，破坏了水的电离，使溶液的酸碱性发生改变，且阴极室的溶液中必须加入强电解质以增强溶液的导电性，将阴极室双极膜左侧的溶液排出，不能获得淡水，A项错误；盐室中的Na+向阴极移动，离子交换膜M为阳离子交换膜，使Na+进入阴极室双极膜的右侧，获得NaOH溶液，CI向阳极移动，离子交换膜N为阴离子交换膜，使CI厂进入阳极室双极膜的左侧，得到盐酸，B项正确；阴、阳极的电极反应式分别为2H++2e一H2个、4OH一4e=O2↑+2H2O,电路中每转移1mol电子，阴极产生0.5molH2,阳极产生0.25molO2,两极共得到0.75mol气体，D项错误。11.(1)正极；阴极（各2分）(2)N2H+4OH--4e—N2A+4H2O(3分)(3)CH:CHO-2e+H2O=CH COOH+2H;2H+2e-H2(2)(4)不变(2分)(5)蒸馏(2分)☆·42·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一SD】

1,3一丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成X,正确；C项，化合物Z在氢氧化钠的水溶液中生成Y,正确；D项，Y的不饱和度为2，其同分异构体中不可能含苯环，不正确8.B【解题分析】丙中含有酯基，可在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，A项错误；PbC2为反应的催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，从而增大了单位时间的产量，B项正确；乙、丙中都含有碳碳双键，都可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能用酸性高锰酸钾溶液检验，C项错误；溴代烃在碱性条件下水解，水解后需要加入硝酸酸化，否则会生成氢氧化银沉淀，影响实验结论，D项错误。9.B【解题分析】溴乙烷在NaOH水溶液条件下生成乙醇，不是CH2-CH2,B项错误。10.C【解题分析】由题意可知A的结构简式为CH2一CHCH2CH2OH,A项错误；物质C为Br,含有的官能团有醚键、澳原子，B项错误；D和E分别为或中的一种，含有0碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；反应①是CH2一CHCH2CH2OH与溴B单质发生加成反应生成CH2 BrCHBrCH2CH2OH,反应③是转化00发消去反应，D项错误。11.(1)环氧乙烷(2分)(2)CH3CH(OH)CH3(2分)浓硫酸(3)HOCH2 CH2 OCHCH2OHHOHOCH,OCH2 CH2 OCH(CH3)2+H2O(3)(4)取代反应(2分)(5)C1sH31NO1(2分)CHOHCHa(6)6(3分)：(或)(2分)HOOHOH【解题分析】(6)I是OH的同分异构体，可与FeCl溶液发生显色反应，1molIHO可与2 mol Na2CO3反应，说明L分子的结构中含有2个酚羟基和1个甲基，当2个酚羟基在邻位时，苯环上甲基的位置有两种，当2个酚羟基在间位时，苯环上甲基的位置有3种，当$·68·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

7.D【解题分析】总反应速率主要取决于反应速率慢的一步，即②的反应速率，A项错误；VO2先作为生成物，后又被消耗，是该反应的中间产物，B项错误；根据图像可知，逆反应活化能大于198kJ·mol1,C项错误；SO2为反应物，增大浓度可提高反应速率，D项正确。8.A【解题分析】根据物质反应转化关系可知化学反应速率：o(C)2)：)(H2):(C3H)：(H2O)=3:10:1:6,所以10w(CO2)=3w(H2),A项正确。9.B【解题分析】加入催化剂，可以降低活化能，活化分子数增多，活化分子百分数增大，反应速率会增大，A项错误；通过压缩气体的体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，碰撞频率增大，从而提高反应速率，B项正确；活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，C项错误；其他条件不变，升高温度，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，碰撞频率增大，反应速率加快，D项错误。10.C【解题分析】N2+3H2=2NH3起始1 mol3 mol0转化x mol3x mol2x mol衡(1-x)mol(3-3x)mol2x molv(H2)=0.2mol·L1·min1,故3x=0.2×3×2,解得x=0.4。衡时气体总物质的量为(0.6+1.8+0.8)mol=3.2mol,衡时气体压强与起始时气体压强之比为3.2：4=4：5，C项正确。11.(1)加压（或充入CO2等其他合理答案）(2)Cu/ZnO*+H2-Cu/Zn*+H2O(3)①阳；H+②3CO2+18e+18H+=C3H6+6H2O(每空3分)12.(1)0.015mol·L-1·s1;>(各2分)(2)①BC(3分)②NaNO3;NO(各2分)(3)①3HC1O+2NO+H2O=3C1-+2NO3+5H②溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化NO的速率越快（各3分）13.(1)-206kJ·mol-1(2)>；<(3)增大(4)5×103(5)CD)(每空3分)·44【23·G3ZCJ·化学·参考答案一SJB一必考一QG】

天津市东丽区2021-2022学年下学期期未考试高二年级化学参考答案一、选择题（每小题2分，共40分）题号1235678910答案BCBDBABD题号11121314151617181920答案CCDBADDCB二（本题包括4小题，共60分）21.(24分)1.(1)第三周期【A族(2分)1s22s22p63s23p5(2分)(2)N>0>Na(2分)(3)H0>H2S(2分)水分子间既存在分子间力，也存在氢键(2分)(4)三角锥形(2分)sp3(2分)HH:N:'c](5)离子键、共价键、配位键(2分)H(2分)Ⅱ.(1)6(2分)(2)1:3:1(2分)22.(15分)(1)环己烷(2分)碳氯键(2分)(2)取代反应(1分)消去反应(1分)Br-Br+2Na0H△2NaBr 2 H2O(3)(3分)(4)CHCH=CHCH2CH2CH(2分，合理即给分)

22.：(12分)某化学兴趣小组的同学设计了如图装置，验证飞醇催化氧讹的产物(热仪器、夹持装置已略去)。路好i,七i(2逾话于操的02下旋状细铜丝无水CuSO粉末DC的婚泛主务：无水乙醇海已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8C,易溶于水。(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式为l州以"，：：1.1落武湖商(2)实验时上述需要加热的装置中，应该先加热的是凿：为(填序号，为使A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法·:月如(3)实验开始后，装置B中能观察到的现象是通过观察装置C中药品颜色的变化，得出的结论是这：滋斑洪瓣(4)装置D中试剂的作用是(2

周测卷二元素性质及其变化规律甲醛的危害与去除1.D解析：H元素属于s区，Ga、As、N、O均属于p区。2.B解析：4p能级只填充一半电子的原子的电子排布式为[Ar]3d°4s24p3,其原子序数是33，B项符合题意。3.∧解析：基态氮原子核外电子数为7,2p轨道3个电子各占据1个轨道，电子轨道表示式为1s 2s 2p行7，此时最稳定，若呈现①结构，则能量增大，属于不稳定状态，A项符合题意；钠原子的最外层电子由①3s轨道跃迁至②3p轨道，能量增大，B项不符合题意；Cr为24号元素，基态原子外围电子排布式为①3d54s,此时处于半充满结构，能量最低，若外围电子排布式为②3d44s2,能量增大，C项不符合题意；根据洪特规则，碳原子2p轨道2个电2p2p子各占据1个轨道时能量最低，故①个☐状态的能量低于②二状态的能量，D项不符合题意。4.C解析：图上显示Lⅴ与O同主族，属于p区元素，其背景颜色与其他金属相同，则其为金属元素，A项正确；第IA、ⅡA族位于元素周期表的s区，第ⅢA~IA族位于元素周期表的p区，B项正确；在元素周期表的118种元素中，最多有24种非金属元素（含稀有气体元素），C项错误；最外层电子排布式为4sl的元素有K、Cr、Cu,共3种，D项正确。5.A解析：通过题意知，X为N元素，Y为O元素。同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，二者位于同一周期且原子序数：O>N,所以原子半径：r(N)>r(O),A项正确；氮氧化合物有NO、NO2、N2O等，则X和Y形成的化合物多于2种，B项错误；X为N元素，其原子核外有2个电子层，最外层电子数是5，所以N元素位于第二周期第VA族，C项错误；非金属性：Y>X,所以二者形成的化合物中，Y显负价，X显正价，D项错误。6.D解析：由图像可知，该元素的I4>I3,故该元素易形成十3价阳离子，A项错误；由图像可知，该元素的I4>I3,故该元素易形成十3价阳离子，X应为金属，X的最高价氢氧化物不属于强碱，B项错误；周期数=核外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，C项错误；由图像可知，该元素的I4>I,故该元素易形成十3价阳离子，因此X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+,D项正确。7.D解析：结合题意可知，X为B或C元素，Y为N元素，Z为Na元素，M为S元素，N为CI元素。同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z>X>Y,A项错误；五种元素的氢化物中NaH为离子化合物，B项错误；非金属性：S

周测卷八常见的醛、酮醛、酮的化学性质1.D解析：甲醛有毒，且是室内装饰材料释放的主要污染物之一，A项正确；苯酚能杀菌消毒，常用来制造有消毒作用的酚皂，所制得的酚皂适合有皮肤病的人群使用，B项正确；丙酮易燃、易挥发，应远离火源，C项正确；防控新冠病毒常用的75%的酒精有还原性，“84”消毒液的主要成分次氯酸盐有强氧化性，二者混用消毒效果降低，D项错误。2.C解析：乙醛是甲基跟醛基相连而构成的醛，A项错误；醛的官能团是醛基，结构简式为一CHO,B项错误；饱和一元脂肪醛是由饱和烃基（或H)和一个醛基构成的，分子式符合通式CnH,O(>0,且n为整数)，C项正确；丙醛与丙酮互为同分异构体，分子式均为CHO,D项错误。3.B解析：乙醛和新制Cu(OH)2反应，操作的关键是碱要过量，故上述实验中加热至沸腾，未观察到砖红色沉淀最可能的原因是NaOH的量不足，B项正确。4.B解析：根据风信子醛和突厥酮含有的官能团，风信子醛和突厥酮均能使高锰酸钾溶液褪色，B项符合题意。5.D解析：(CH3)3COH不能被氧化得到醛或酮，因此此物质不能用醛或酮与氢气加成反应制得，D项正确。6.A解析：先加入新制的氢氧化铜，加热，出现砖红色沉淀，证明有醛基，酸化后变成羧基，再加入溴水，溶液褪色，证明有碳碳双键，A项正确；先加入溴水，醛基被氧化，碳碳双键发生加成反应，无法检验，B项错误；若先加入新制的氢氧化铜，可检验醛基，但发生反应后的溶液显碱性，而溴水能与碱性溶液反应，则无法确定M中是否含有碳碳双键，C项错误；先加入酸性高锰酸抑溶液，醛基和碳碳双键均被氧化，无法检验，D项错误。7.BC解析：根据化合物I、Ⅱ、Ⅲ的结构，可知发生的反应为加成反应，A项正确；化合物I分子中有4种不同化学环境的H原子，故其一氯代物有4种，B项错误；化合物Ⅱ分子中含有3个饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此所有碳原子不可能共面，C项错误；化合物Ⅲ分子中含有不饱和的碳碳双键，因而能使酸性KMO4溶液褪色，D项正确。8.B解析：与NOH水溶液共热，酯基水解，产物分子结构中含有2个一CH2OH,不含手性碳原子，A项错误；银氨溶液把醛基氧化为COONH4,产物分子结构中含有手性碳原子，B项正确；一CH2OH与乙酸发生酯化反应生成一CH2 OOCCH,产物分子结构中含有2个CH2 OOCCH3,不含手性碳原子，C项错误；一CHO与氢气反应生成一CH2OH,产物分子结构中含有2个一CH2OH,不含手性碳原子，D项错误。9B解析：醛与银氨溶液反应还原出16.2g银即物质的量n--1O88.26厅=0.15mol,根据一CH)~2Ag,得到醛的物质的量为0.075mol,则醛的物质的量大于总量，说明醛为甲醛，HCH()~1Ag,则甲醛物质的量为0.0375mol,醇的物质的量为0.05mol一0.0375mol=0.0125mol,因此醇和醛的物质的量之比是0.0125mol:0.0375mol=1：3,B项正确。10.CD解析：柠檬醛可发生银镜反应而其他物质不能，可用银氨溶液检验柠檬醛是否完全反应，A项正确；假紫罗兰酮和3一紫罗兰酮分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B项正意·17·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修3一QGA】

发生的反应为I+3C12+3HO一IO5+6C1+6H+,B项正确；反应2I+C12一I2+2C1-中，氯气作氧化剂，氯元素的价态由0价降低为一1价，②中发生的反应为6H2O+5C12+I22IO3十10C1十12H+,氯气作氧化剂，氯元素的价态由0价降低为一1价，C项错误；若在加入淀粉的碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，当氯水少量时，生成碘单质，则能观察到溶液变蓝的现象，D项正确1l.B解析：汗渍中含有NaCl,即②为NaCl,AgC】不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色的银粒，而物质③在光照下分解出的银粒呈灰褐色，则说明①为AgNO3,③为AgC1,将AgNO涂在纸上，发生反应：AgNO3十NaCI=AgCI十NaNO3,B项符合题意。12.D解析：利用装置①可制备二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸气，装置③中、b可依次除去HCI和水蒸气，利用装置④可进行尾气处理，故a、b、c中分别盛有饱和NaHCO溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A项错误；装置②中温水的作用是促进液溴的挥发，从而得到溴蒸气，B项错误；实验开始时，要先打开装置①中活塞，利用反应产生的二氧化碳排除装置中的空气，再加热管式炉，防止铁粉被氧气氧化生成杂质，C项错误；实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入二氧化碳至室温，排除装置中的溴蒸气，并使其被c中烧碱溶液吸收，防止污染环境，D项正确。13.(1)甲；酸化可防止C12与H2O反应（各2分）(2)SO2+Br2+2H2O-4H++SO2+2Br(3分)(3)碎瓷片（或沸石）；防止暴沸（各2分）(4)甲(2分)；含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲同学流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本(3分)14.(1)沉淀Mg2+[或使Mg2形成Mg(OH)2沉淀]；MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2V(2)HC;蒸发结晶(3)MgC(熔融)电解Mg十C,个：制盐酸，循环使用(4)不同意；MgO的熔点很高，熔融时需耗费大量的能量从而增加生产成本（每空2分）15.(1)①2H++2I+H2O2=2H2O+I2②分液漏斗；蒸馏b⑧m(1-n%(2)①蒸馏烧瓶②2MnO1+16H++10C1-=5C124+2Mn2++8H2O③吸收氯气中的氯化氢气体④碱石灰；吸收未反应的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置D使三氯化碘分解⑤水浴加热（每空2分）解析：(1)③提取碘单质的过程中碘损失了%，最后得到碘单质bg,则含有碘的总质量为b1-m%,则海带中碘的百分含量为，m1”m石”@·22·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SB一必修第一册一FJ】

周测卷九水的电离和溶液的pH1.A解析：纯水中c(H+)=c(OH),A项正确。2.C解析：NHSO4固体加入水中，抑制水的电离且溶液显酸性，A项不符合题意；将水加热煮沸后还是水，呈中性，B项不符合题意；NClO固体加入水中，次氯酸根离子能和氢离子结合生成次氯酸分子，即次氯酸钠水解促进水的电离，溶液呈碱性，C项符合题意；氨气溶于水呈碱性，但一水合氨电离出的氢氧根离子能抑制水的电离，D项不符合题意。3.C解：NaOH抑制水的电离，NaCl不影响水的电离衡，H2SO4为二元强酸，电离产生的c(H+)大于NOH电离产生的c(OH),对水的抑制程度更大，故水的电离程度按由大到小的顺序为①>②>③。4.A解析：水的电离是吸热过程，升高温度，电离衡向右移动，氢离子、氢氧根离子浓度均增大，水的离子积常数增大，A项正确；向水中加稀氨水，氨水电离出的氢氧根离子使溶液中氢氧根离子浓度增大，电离衡向左移动，水的离子积常数不变，B项错误；向水中加少量硫酸氢钠，氢离子浓度增大，电离衡向左移动，水的离子积常数不变，C项错误；向水中加少量金属钠，钠与水电离出的氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，衡向右移动，D项错误。5.A解析：25℃时，蒸馏水中，水的离子积常数Kw=c(H+)·c()H)=1×10-14,100℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12,A项错误；25℃时，纯水中，水的离子积常数Km=c(H+)·c(OH)=1×1014,B项正确；25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH)=1×10-14,C项正确；水的电离是吸热过程，升高温度，衡向电离方向移动，水的离子积常数Kw增大，D项正确。6.B解析：0.05mol·L1的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1mol·L1,则由水电离出的cx0H)-e4I*)c)9"alL1-1.0X10°mlL7.CD解析：K和SO-均不会影响糖醛酸的电离。8.C解析：向纯醋酸中加水稀释的过程中，氢离子浓度先增大后减小，故溶液的H先减小后增大，A项错误；温度不变，醋酸的电离衡常数K。和水的离子积常数Kw不变，B、D两项均错误。9.AD解析：酸性条件下，Mg2+、Na+、NO3不与H+发生反应，能大量共存，A项正确；由水电离出的c(H+)=10-12mol·L1,可知溶液可能呈酸性，也可能呈碱意·21·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGA·Y】

—PbSO4+2H2O,A、C两项均正确；I区域的电獬质溶液为KOH,Ⅱ区域的电解质溶液为H2SO4,B项正确；锌的金属活动性强于铅，两种电池中正极材料相同，所以Zn一PbO2电池与传统铅酸蓄电池相比较：E-Pwo,>Eb-PbO,D项错误。14.C解析：氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，故蒸干氯化铁溶液得氢氧化铁固体，氢氧化铁受热易分解，灼烧得到氧化铁，A项正确；溶液中的铁离子水解使溶液呈酸性，氧化铜消耗氢离子，调节H使铁离子水解衡向右移动，促进铁离子的水解，最终铁离子转化成红褐色氢氧化铁沉淀，B项正确；红棕色变深，说明升高温度，衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，则反应2NO2三N2O4的△H<0,C项错误；产生黄色沉淀，说明有AgI生成，则Ksn(AgI)c(OH),A项正确；在Na2A溶液中，A发生水解但其水解程度较小，则有c(A2)>c(HA),B项正确；根据电荷守恒，可得c(Na+)十c(H)=2c(A2-)十c(HA)十c(OH),当吸收液呈中性时，c(H+)=c(OH-),因此c(Na+)=2c(A2-)十c(HA-),C项正硫：图巾pH72时，微)》-1，则行》-1，比A的二级电离常数n(A2-)K(H,A)=c(H)cA)=c(H)=102,D项错误。c(HA)16.(1)正盐(2分)(2)测Na2HPO3溶液的pH,若pH>7,则证明亚磷酸不是强酸（其他答案合理也可)(3分)(3)1×10-3(3分)(4)①=②<（各3分）17.(1)C(2分)(2)①不能(2分)②=(2分)③10(3分)(3)①K1>K2>K3度·10·【23·ZCYK·化学·参考答案一SDKJB一选修4一QG】

12.(22分)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。。,电键CHOH→作O2ABA.2:2:4:1B.1:1:2:1C.2:1:1:1D.2:1:2:1电极电极CAgP10,磷酸铁锂锂离子电池是目前电动汽车动力电池的主要材料，其特点是放电容量大，价格低KOH溶液AgNO,溶液CuCL2溶液廉，无毒性。放电时的反应为xFePO,+(1一x)LiFePO4+Li,C6一C6+LiFePO4。放电甲池丙池时工作原理如图所示。下列叙述正确的是回答下列问题：(1)甲池为(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CHOH电极的电极反应式为7隔膜(2)乙池中总反应的化学方程式为8的(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为mL努8的(标准状况)，丙池中(填“C”或“D”)极析出g铜。华88的(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将O88的(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；丙中溶液的pH将,若将丙铝箔锂盐有机溶液FePO,铜箔中溶液复原，需加入(填化学式)。A.充电时，L通过隔膜向铝箔移动些B.放电时，铜箔所在电极是负极C.充电时，阳极反应式为LiFePO4十xe=xFePO+(1-x)LiFePO+xLiOD.放电时，电子由铜箔经导线到铝箔班级姓名分数题号1234678910答案O二、非选择题（本题包括2小题，共40分）11.(18分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：(I)黄铁矿（主要成分为FS)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应3FeS十80,高温6S0,+Fe,O,该过程中若有1.5m0lFeS,参加反应，则反应过程中转移mol电子。(2)氯化铁溶液显酸性，原因是(用离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为(3)K2FO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，原因是(4)K,FeO,与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为3Zn(OH)2+2Fe(OH),十4KOH充电3Zn十2K,Fe0,+8H,O,放电时电池的负极反应式为放电;充电时电解液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。化学第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟周测卷十六化学第4页（共4页）

高三一轮复·化学·高三一轮复40分钟周测卷/化学（四）一、选择题表现氧化性，B项正确；蓝色溶液褪去，说明Cu+参与反1.A【解析】利用活性炭的吸附作用去除冰箱中的异应，滴人淀粉，溶液变为蓝色，说明产生2，由此可知，味，属于物理变化，没有发生化学变化，A项正确；油Cu+氧化I厂生成，则氧化性：Cu+>2,C项正确；脂在碱性条件下发生水解，属于化学变化，B项错误；[Cu(NH)4]SO4在溶液中不能电离出Cu+,本实验不能水果会散发出乙烯，乙烯具有催熟性，用高锰酸钾将说明相同温度下，Kp[Mg(OH)2]Fe+,可观察到黄象，A项正确，B项错误；根据题意，Cu+与SCN反应的色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，A项正确；瓶内有离子方程式为2Cu++4SCN—2 CuSCN￥+(SCN)2,黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，二氧化碳C项正确；产生NO的原因为3Fe++4H+NO·7

答案B 解题分析 家具制造业的原料需要运进，产品需要运出，会带 动物流业的发展；家具制造业的发展需要大量资金，能够带动金融 业的发展，故①③正确；家具制造业与软件业、服装业关系不大，故 ②④错误。

1、2024年全国100所名校单元测试示范卷24·G3DY·地理-R-必考-QG 地理1234答案

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解析：南岭一带纬度低，水热资源丰富，森林茂盛，可就地 取材。 答案：B

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1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·生物[24·G3