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周测卷八氧化还原反应1.C解析：该反应中，Si的化合价由0升高到十4，N的化合价由十3降到0，Si为还原剂，NF3为氧化剂，SF4为氧化产物，N2为还原产物，C项正确。2.B解析：化合价升高的元素在反应中失去电子，B项正确。故该反应不属于氧化还原反应，D项符合题意。4.A解析：NO转化为N2，N元素的化合价由十2降低为0，NO作氧化剂，CO可作为还原剂与之反应，KMnO4、O2、CuCl均是常见的氧化剂，A项符合题意。5.C解析：越难失去电子的物质，不一定越易得电子，例如稀有气体不容易得、失电子，A项错误；在氧化还原反应中，金属单质一定作还原剂，非金属单质不一定作氧化剂，例如氢气还原氧化铜反应中，氢气作还原剂，B项错误；氧化性和还原性强弱与得、失电子能力有关，与得、失电子数目无关，D项错误。6.A解析：该反应中，LiH中H为一1价，H2O中H为十1价，均转化为H2，故该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1,A项正确。7.D解析:由图可知，该反应的化学方程式为Cl2十2NaClO2－2ClO2十2NaCl,Cl中氯元素的化合价降低，Cl作氧化剂，被NaClO2还原，氧化性Cl2>ClO2，B、C两项均正确，D项错误。8.B解析：该反应中，N元素的化合价由十5降低为十4，O元素的化合价由一2升高为0，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为4：1，由得失电子守恒可知，金属的化合价在反应过程中不变，B项正确。9.C解析：根据Br2十2KI==I2十2KBr可知，氧化性Br2>I，符合题干已知条件，A项不符合题意；由已知条件可知还原性Fe²+>Br，Cl先氧化Fe²+，当Cl2少量时,可发生题述反应，B项不符合题意；由于氧化性Fe+>I，则Fe+能氧化I，不能生成FeI，C项符合题意；根据化学方程式2FeCls十2HI===2FeCl2十2HCl十I可知，氧化性Fe²+>I2，符合题干已知条件，D项不符合题意。3O2←十2H2O。由分析可知，H2O2→O2为氧化反应的过程，A项错误；该反应中的还原剂是H2O2,B项错误；氧化剂（H2CrO4）的氧化性大于还原剂（H2O2）的氧化性，C项正确；被氧化的原子(O)与被还原的原子(Cr)的物质的量之比为3：1,D项错误。11.D解析：反应①的化学方程式为Cl2十2FeCl===2FeCl3，氧化产物和还原产物均为FeCl3，A项正确；由A项分析可知，氧化性Cl2>FeCl3，反应③的化学方程式为2KMnO4十16HCl(浓)=2MnCl2十2KCl+5Cl2↑十8H2O,氧化性KMnO4>Cl2,B项正确；反应②的化学方程式为KClO3十6HC1（浓)==KC1十3C12←十3H2O,再结合B项分析可知，反应②③制备等质量的Cl2，消耗HC1的质量不同，C项正确，D项错误。12.B解析:从物质组成角度分析,FeSiOs、CuCl和Cu2（OH)Cl均属于盐，A项正确；“烧过程中，S的化合价升高，O的化合价降低，SO2既是氧化产物，又是还原产物，B项错误；“氧化1”反应中，氧化剂为O2，还原剂为Cu，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，C项正确。13.（1)氧化(2分)(2)①3As2O十4HNO+7H2O=6HsAsO4十4NO↑(2 分);As(2分);NO(2 分).·17·26ZC·化学－SJB-必修第一册－QG
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